精品解析：2026年辽宁锦州市中考一模化学试卷

2026年辽宁锦州市中考一模化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. “今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蛋白质、维生素和油脂在大米中含量较低，并非主要营养物质。故选项A符合题意，选项BCD不符合题意。 故选A。 2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 【答案】D 【解析】 【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误； B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误； C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误； D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。 故选D。 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 4. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B. 图2中，观察到烧杯内壁有水雾 C. 两个化学变化过程中，原子和分子种类均不发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢气、氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水时，管a连接电源负极，产生氢气，管b连接电源正极，产生氧气，二者体积比约为2:1，质量比为1:8，说法错误； B.氢气燃烧生成水，可观察到冷烧杯内壁有水雾出现，说法正确； C.化学变化的本质是分子分裂为原子、原子重新组合为新分子，反应中原子种类不变，分子种类一定改变，说法错误； D.水是纯净物，本实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成，并非由氢气、氧气组成，说法错误。 5. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是 A. 水龙头表面镀铬 B. 自行车链条涂油 C. 用“钢丝球”擦拭铝壶上的污渍 D. 将使用后的菜刀擦干存放 【答案】C 【解析】 【详解】A、水龙头表面镀铬，铬的化学性质相对稳定，镀铬可隔绝氧气和水，能有效防止生锈，做法恰当； B、在自行车链条涂油，能将铁与氧气和水隔绝，防止铁生锈，做法恰当； C、铝壶表面有一层致密的氧化铝保护膜，用 “钢丝球” 打磨铝壶表面，会破坏这层保护膜，使铝更容易被氧化生锈，做法不恰当； D、将使用后的菜刀用布擦干，可减少菜刀表面的水分，因为铁生锈需要水参与，这样能防止菜刀生锈，做法恰当。 故选：C。 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂 B. 石墨具有优良的导电性，可作铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用来冶炼金属 D. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，脱水性是其能将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去的性质，对应关系错误。 B、石墨作铅笔芯是利用其质软、呈灰黑色，划过会留下痕迹的性质，导电性对应用途为作电极，对应关系错误。 C、一氧化碳冶炼金属是利用其还原性，可燃性对应用途为作燃料，对应关系错误。 D、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，性质与用途对应正确。 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及砷原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中 B. 硒原子的质子数为34 C. 砷元素属于非金属元素 D. 三种元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子总数，因此33=2+8+18+x，x=5，说法正确； B、同周期元素原子序数依次递增，砷的原子序数为33，因此硒的原子序数为34，原子中质子数等于原子序数，硒原子质子数为34，说法正确； C、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； D、元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，说法错误。 8. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤只能除去水中不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能将自来水变为纯净物，错误。 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌易戳破滤纸，不能加快过滤速率，错误。 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液液滴飞溅，正确。 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速率慢，滤液浑浊的常见原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，错误。 9. 古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如下图所示。下列说法错误的是 A. 该黑砂中可能含有 B. 木炭仅作为燃料提供热量 C. 往通风道中鼓风能提高炉温 D. 增加大鉴炉高度能提高铁的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁的氧化物中，四氧化三铁为黑色，故该黑砂中可能含有Fe3O4，说法正确； B、木炭既作为燃料提供热量，同时又和二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原性气体，说法错误； C、往通风道中鼓风，可以使木炭充分燃烧，故能提高炉温，说法正确； D、增加大鉴炉高度能提高铁的产量，说法正确。故选B。 10. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为___________。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器___________(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （2）酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为___________。 ②判断二者恰好完全反应的现象是___________，此时溶液中溶质是___________(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是___________。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （3）实验1中观察到的现象是___________。 （4）实验2中得到的结论是___________。 （5）为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 【答案】（1） ①. ②. CE##ACD ③. b （2） ①. 稀盐酸 ②. 溶液由红色刚好变为无色 ③. NaCl##氯化钠 ④. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子## （3）铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （4）铜金属活动性大于银 （5）铜丝和稀硫酸(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制过氧化氢溶液的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶或试管、铁架台； ③氧气的密度比水小，若用F装置收集氧气，气体应从b端通入； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；氯化钠、稀盐酸都不能使酚酞溶液变红。氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。 ①为了控制二者恰好完全反应，该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液氢氧化钠溶液中，故X溶液为稀盐酸； ②氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水。溶液由红色刚好变为无色可证明二者恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠； ③氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，微观角度看该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或H++OH-=H2O； 【小问3详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； 【小问4详解】 铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，这说明铜比银的金属活动性强； 【小问5详解】 实验1能说明铁在氢的前面，实验2能说明铜比银的金属活动性强，还需要证明铁与铜的活动性的强弱，可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，所以应选用的铜丝和稀硫酸或铁丝和硫酸铜溶液。 12. 甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。 I．天然气——家庭常用燃料 （1）天然气、煤和___________都属于化石燃料。 （2）天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 II．沼气提纯——制备车用压缩天然气 沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。 （3）脱硫处理 ①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。 该反应过程中，涉及的化合物有___________(填化学式)；反应中元素化合价升高的是___________；参加反应的A与B分子个数比为___________。 （4）脱碳处理。常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2)，使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是___________。 （5）加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是___________。 III．深海取火——十五届全运会火种 第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。 （6）深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 （7）火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是___________(写一点)。 【答案】（1）石油 （2）排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合点燃发生爆炸（合理即可） （3） ①. ②. 复分解 ③. ④. 硫元素##S ⑤. 2：1 （4）增大二氧化碳和水的接触面积，将二氧化碳除去的更彻底（合理即可） （5）分子间有间隔（合理即可） （6）使温度达到可燃物着火点（合理即可） （7）及时排出燃烧生成的水和二氧化碳等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 【小问2详解】 天然气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，氮气的化学性质稳定，首次供气时要先在管道内充满氮气，能除去管内的空气，防止天然气不纯时点燃发生爆炸； 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液和硫化氢反应生成硫化钠和水，该反应化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； ②由微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在催化剂条件下反应生成水和硫，反应的化学方程式为：。 由可知，该反应过程中，涉及的化合物有：； 由可知，反应物中氢元素的化合价为+1价，硫的化合价为-2价，氧的化合价为0价；生成物中氢元素的化合价为+1价，硫的化合价为0价，氧的化合价为-2； 由可知，参加反应的A与B分子个数比为：2:1； 【小问4详解】 让沼气从下方进入与水流逆向接触，相较于同向接触，能使沼气和水更充分接触，增大了反应物的接触面积，从而使反应更充分，更有利于二氧化碳的吸收，则逆向接触的优点主要是使水和二氧化碳能充分接触，吸收更彻底； 【小问5详解】 甲烷由甲烷分子构成，分子间有间隔。在压缩过程中，外界压力是甲烷分子间的间隔变小，所以甲烷气体压缩储存于高压钢瓶中； 【小问6详解】 引燃棒将电能转化为内能，提高温度，使甲烷达到着火点而燃烧，体现了燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问7详解】 在火种从海底上升到水面的过程中，除了提供稳定的甲烷和氧气外，还需要对生成物进行的技术攻关是及时排出燃烧生成的水和二氧化碳或防止生成物在舱内积聚影响燃烧。 13. 阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 （1）文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 （2）写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 （3）根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 （4）碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 （5）文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 【答案】（1）碳化法##复分解法 （2）## （3） ①. b ②. 样品中的添加剂被去除(合理即可) （4） ①. ②. 石灰乳中氢氧化钙含量更高，产量更高(合理即可) ③. 将石灰窑产生的物质或通入反应池II中循环使用(合理即可) （5）作补钙剂(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据题文可知，纳米碳酸钙的制备方法包括碳化法、复分解法； 【小问2详解】 氯化钙和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性氯化物，因此碳酸钙表面残留的阴离子为氯离子。 【小问3详解】 ①纯净高温完全分解生成和，完全分解后残留率为，对应曲线b； ②曲线a为含添加剂的样品，260~400℃时添加剂受热分解或挥发，固体质量减少，残留率下降； 【小问4详解】 ①反应池I中生石灰和水化合生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； ②氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数极低，无法满足工业生产需求，石灰乳中氢氧化钙含量更高，生产效率更高； ③煅烧石灰石生成的可回收作为反应池II的原料，既降低成本又减少碳排放； 【小问5详解】 碳酸钙可与胃酸（盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，因此可作为补钙剂使用。 14. 某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 （1）碳酸氢铵属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （2）由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是___________(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 （3）碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 ___________ 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 （4）实验2中发生反应的化学方程式为：___________，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 （5）连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是___________(填标号)。 （6）取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为___________，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量___________。 （7）B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为___________g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g （8）通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是___________。 【反思与应用】 （9）若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A. 装置A中有氨气残留 B. 装置B中试剂量不足 C. 装置C中试剂量不足 D. 装置C中碱石灰失效 （10）为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题___________。 【答案】（1）氮 （2）易潮解 （3）产生有刺激性气味的气体 （4） （5）ACB （6） ①. ②. 不再继续减少(合理即可) （7）15.8 （8）不一致；通过计算，该化肥样品含氮量为，低于标签标注的 （9）AB （10）避免与碱性物质混合施用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥； 【小问2详解】 储存于干燥的环境说明碳酸氢铵易潮解； 【小问3详解】 碳酸氢铵与碱可以发生反应，氢氧根与铵根离子反应生成氨气，氨气有刺激性气味，所以可以闻到刺激性气味气体； 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有：2个氮原子、12个氢原子、2个碳原子、1个硫原子、10个氧原子；反应后有：4个氢原子、2个碳原子、6个氧原子；所以空格处物质的1个分子中有：2个氮原子、1个硫原子、8个氢原子、4个氧原子，化学式为：； 【小问5详解】 浓硫酸能吸收水和氨气，碱石灰能吸收水和二氧化碳，为防止分解产生的水蒸气和二氧化碳对氨气质量测定的干扰，应先通过装置C（碱石灰）吸收水蒸气和二氧化碳，再通过装置B（浓硫酸）吸收氨气。所以连接顺序为：ACB； 【小问6详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 由上述化学方程式可知，应将试管(含固体)加热至质量不再继续减少，说明碳酸氢铵已完全分解； 【小问7详解】 装置B反应前后增加的质量为生成氨气的质量，即152.4g-149.0g=3.4g，设参加反应的碳酸氢铵的质量为x， x=15.8g； 【小问8详解】 该化肥样品含氮量为：，低于标签标注的，所以与包装标签不一致； 【小问9详解】 A、装置A中有氨气残留，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； B、装置B中试剂量不足，生成的氨气不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏小，测得化肥样品含氮量偏小，正确； C、装置C中试剂量不足，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； D、装置C中碱石灰失效，生成的二氧化碳和水不能全部吸收，计算参加反应的碳酸氢铵的质量偏大，测得化肥样品含氮量偏大，错误； 【小问10详解】 碳酸氢铵和碱性物质生成氨气，降低肥效，避免与碱性物质混合施用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年辽宁锦州市中考一模化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. “今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 4. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B. 图2中，观察到烧杯内壁有水雾 C. 两个化学变化过程中，原子和分子种类均不发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢气、氧气组成 5. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列金属防锈的做法不恰当的是 A. 水龙头表面镀铬 B. 自行车链条涂油 C. 用“钢丝球”擦拭铝壶上的污渍 D. 将使用后的菜刀擦干存放 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂 B. 石墨具有优良的导电性，可作铅笔芯 C. 一氧化碳具有可燃性，可用来冶炼金属 D. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及砷原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中 B. 硒原子的质子数为34 C. 砷元素属于非金属元素 D. 三种元素本质区别是相对原子质量不同 8. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A. 能把自来水变成纯净物 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D. 过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 9. 古文献记载的大鉴炉炼铁：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”如下图所示。下列说法错误的是 A. 该黑砂中可能含有 B. 木炭仅作为燃料提供热量 C. 往通风道中鼓风能提高炉温 D. 增加大鉴炉高度能提高铁的产量 10. 硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 I．认识及调控化学反应 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气 图1是制取氧气的仪器和装置。 ①制取氧气的化学方程式为___________。 ②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器___________(填标号)。 ③若用F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （2）酸和碱的中和反应 图2所示实验是探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 ①为了控制二者恰好完全反应，X溶液为___________。 ②判断二者恰好完全反应的现象是___________，此时溶液中溶质是___________(除酚酞外)。 ③从微观角度分析，该反应的实质是___________。 II．验证金属化学性质 某学习小组设计以下实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （3）实验1中观察到的现象是___________。 （4）实验2中得到的结论是___________。 （5）为达到实验目的，实验3的试剂组合可能为___________(写一组即可)。 12. 甲烷是天然气、沼气、可燃冰的主要成分，是一种广泛应用于生产生活的清洁能源。 I．天然气——家庭常用燃料 （1）天然气、煤和___________都属于化石燃料。 （2）天然气管道首次输送前需先充满氮气，目的是___________。 II．沼气提纯——制备车用压缩天然气 沼气中还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，经提纯可得到高纯度甲烷，用作车载燃料。 （3）脱硫处理 ①湿法脱硫：用氢氧化钠溶液吸收硫化氢，生成硫化钠和水，该反应化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 ②干法脱硫：在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，其中某一反应的微观过程如图1所示。 该反应过程中，涉及的化合物有___________(填化学式)；反应中元素化合价升高的是___________；参加反应的A与B分子个数比为___________。 （4）脱碳处理。常用高压水洗法除去二氧化碳(如图2)，使沼气从塔底进入，与水逆向接触。相较于同向接触，这种逆向接触的设计优点是___________。 （5）加压灌装。可将提纯后的甲烷压缩储存于钢瓶中。请从微观角度解释甲烷可压缩的原因是___________。 III．深海取火——十五届全运会火种 第十五届全国运动会火种源自南海1522米深处的可燃冰，开创了全运会历史上首次深海采火。 （6）深海点火过程中，太阳能光伏装置将产生的电能输送至海底，引燃棒将其转化为热能以点燃甲烷。从燃烧条件分析，引燃棒的作用是___________。 （7）火种从海底上升到水面需要40多分钟。为实现稳定燃烧，在此过程中除提供稳定的甲烷和氧气外，从燃烧产物的角度考虑，还需解决的问题是___________(写一点)。 13. 阅读下面文章。 纳米是指粒径尺寸在范围内的纳米材料，因其粒径小，性能优越，可用于生物医药、橡胶、造纸、塑料、涂料、油墨等行业，提升产品性能与质量。 目前纳米的制备主要利用化学方法，包括碳化法、复分解法等。碳化法主要是与石灰乳(由未溶解的氢氧化钙颗粒悬浮于其饱和溶液中形成的)反应生成，其原料来源广泛且价廉，是目前最常用的方法；复分解法主要是利用可溶性钙盐和可溶性碳酸盐之间的反应，需要用水洗涤残留在颗粒上的离子，制取成本较高。 制备纳米的过程中常加入添加剂，以防止颗粒之间聚集。这些添加剂在制备完成后可能保留在产品中，也可能需要去除，具体取决于产品的用途。为了解添加剂在最终产品中的残留情况，研究人员进行如下实验：分别取相同质量的样品和纯净的固体，各自加热，记录二者随温度升高的质量变化，并计算残留率(残留率)，结果如图1所示。 （1）文中提到的制备纳米的化学方法有___________(写一种)。 （2）写出以氯化钙为原料，用复分解法制备纳米时，需用水洗涤残留在表面的阴离子的符号：___________。 （3）根据图1分析： ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 ②曲线a在时残留率下降，原因是___________。 （4）碳化法制备碳酸钙的模拟流程如图2所示。据图作答： ①反应池I中发生反应的化学方程式为___________。 ②在流程中使用石灰乳，而不使用石灰水的原因是___________。 ③从降低成本、环境保护的角度，对图2中所示制备过程提出一条合理化建议___________。 （5）文中提到纳米可用于生物医药领域，请结合所学知识，推测其在该领域中的一种用途___________。 14. 某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息如图1。化学小组对该化肥含氮量进行探究。 【初识标签】 （1）碳酸氢铵属于___________(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （2）由标签内容推测碳酸氢铵可能具有的物理性质是___________(写一条)。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水； ②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物； ③氨气易溶于水，其水溶液显碱性；可用碱石灰干燥氨气，用浓硫酸吸收氨气。 【定性研究】 （3）碳酸氢铵的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量碳酸氢铵与熟石灰混合研磨 ___________ 能与碱反应 实验2：取少量碳酸氢铵，加入适量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 能与酸反应 （4）实验2中发生反应的化学方程式为：___________，请将横线处内容补充完整。 【定量研究】碳酸氢铵化肥样品含氮量测定 小组同学利用图2所示装置，通过测定生成氨气质量，计算碳酸氢铵化肥样品中含氮量。 已知：碳酸氢铵化肥样品中杂质受热不分解，且杂质中不含氮元素。 （5）连接三个装置并检查气密性，装置的正确连接顺序是___________(填标号)。 （6）取20g碳酸氢铵化肥样品于试管内，加热。装置A中发生反应的化学方程式为___________，为确保碳酸氢铵完全分解，应将试管(含固体)加热至质量___________。 （7）B、C装置反应前后质量变化如下表格所示，据此计算，该化肥样品中碳酸氢铵的质量为___________g。 反应前 反应后 B 149.0 g 152.4 g C 208.0 g 220.4 g （8）通过计算判断该化肥样品含氮量与包装标签是否一致，并说明判断的依据是___________。 【反思与应用】 （9）若测得化肥样品含氮量偏小，可能原因是___________(填标号)。 A. 装置A中有氨气残留 B. 装置B中试剂量不足 C. 装置C中试剂量不足 D. 装置C中碱石灰失效 （10）为保证碳酸氢铵的肥效，请结合【定性研究】中的实验，指出使用碳酸氢铵化肥时需注意的问题___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $