精品解析：重庆市巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考化学试题解析

重庆市巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考 化学试题 7．化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是 A．葡萄糖能用于补钙药物的合成 B．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C． PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶 D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质 ．8．由分类思想，下列说法正确的是 A．氢氧化钠、盐酸都为强电解质 B．铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生 C．糖类、蛋白质都为高分子化合物 D．一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物 9．下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－ C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存 D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－ 10．已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol 下列说法正确的是 A．将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ B．C的燃烧热为－110.5kJ/mol C．H2的燃烧热为－241.8kJ/mol D．由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ 11．下列离子方程式正确的是 A．1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O 12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂 B．当生成7molCu2S时，共转移电子14mol[来源:学#科#网Z#X#X#K] C．产物中的SO42－离子全部是氧化产物[来源:学科网ZXXK] D．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:5 13.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是 A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞X B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子 C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y 26.（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。 I. 若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍。 （1）W的原子结构示意图为 。 （2）Z、W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式）。 （3）白磷（P4）在W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的结构式是 。白磷固体和W2气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 。已知1mol白磷固体和W2气体反应，生成固态丁时，放热bkJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的△H= 。 II. 若Y和Z的核外电子数之和为20. （1）相对分子质量为28的Y的氢化物电子式为 。 （2）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式为 。 27.（14分）I. 某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、 SiO32－。现进行如下实验： a. 取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成