湖北宜昌市第一中学2025-2026学年下学期高二年级3月阶段检测 化学试题

2024级高二年级三月阶段性检测 命题： 审题： 考试时间：2026年 3月25日上午 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 Ca40 Fe56 Y89 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．科技发展与化学息息相关。下列说法正确的是 A．现代AI的算力源自硅基半导体，硅芯片和光导纤维的主要成分都是硅 B．“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 C．“中国天眼”探测到恒星光谱，利用光谱分析可鉴定元素 D．石墨烯制成的“碳海绵”可用于处理原油泄漏，“碳海绵”属于烯烃 2．下列化学用语表述正确的是 A．甲基的电子式： B．p-p π键的电子云轮廓图： C．SO3的VSEPR模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol [Co(NH3)4Cl2]中σ键数目为18 NA B．31 g白磷(P4)中含有的共价键数目为NA C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有0.5 NA个碳原子 D．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中NH+ 4的数目小于0.2 NA 4．下列有机物系统命名正确的是 A．1，2－二甲基－1，4－二乙基戊烷 B．2－甲基－1，3－二戊烯 C．1，2－二溴乙烷 D．2－甲基丁醇 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第1页 学科网（北京）股份有限公司 5．除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂或方法错误的是 选项 物质 除杂试剂或方法 A. 苯甲酸晶体（NaCl） 重结晶 B. 乙烷（乙烯） 通入溴水，洗气 C. 溴苯（Br2） 加入四氯化碳，分液 D. 硝基苯（苯） 蒸馏 6．在零下40℃左右，氟气通过碎冰表面发生反应①F2+H2O=HOF+HF，生成的HOF遇水可发生反应② HOF+H2O = HF +H2O2。下列说法正确的是 A．反应①中有非极性键的断裂和形成 B．HOF分子空间构型为V形 C．H2O2为非极性分子 D．反应②中HF为还原产物 7．下列方程式书写正确的是 A．制备TNT： B．制备聚丙烯： C．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +2NH3∙H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH+ 4 D．惰性电极电解MgCl2溶液： 8．下列反应称为“贝里斯—希尔曼”反应，有关说法错误的是    A．Ⅱ分子按骨架分类属于脂环化合物 B．Ⅲ分子中苯环上的一氯代物有三种 C．该反应属于加成反应 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均不含手性碳原子 9．下列物质与NaOH的水溶液共热后，生成的有机产物在一定条件下既能发生消去反应，也能发生催化氧化生成醛类物质的是 A． B． C． D． 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第2页 学科网（北京）股份有限公司 10．一种高聚物(XYZ)n可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，基态Y的2p轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A．第一电离能：X＜Z B．X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 11．下列实验事实或理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A． 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 电负性：F>Cl，CF3COOH中氧氢键的极性更大，更易电离出H+ B． 聚乙炔可制备导电高分子材料 聚乙炔分子含有共轭大π键 C． O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中 O3为非极性分子 D． CH4比SiH4的稳定性高 键能：C—H>Si—H 12．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．蒸干MgCl2溶液制备MgCl2∙6H2O B．验证沉淀的转化 C．检验乙炔 D．钢闸门电化学防腐 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第3页 学科网（北京）股份有限公司 13．我国科学家在高压下设计了一种含氢、钙、钇(Y)元素的高温超导体化合物，其晶胞结构如图所示（H原子都位于面上）。设该立方晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A．该超导体的化学式为CaYH12 B．晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C．该晶胞的密度为 D．晶胞中相邻H原子之间最短距离为 14．一种将废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化为 LiCoO2的电化学装置，其示意图如下： 下列说法正确的是 A．A电极电势高于B电极 B．LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 +xe- +xLi+ = LiCoO2 C．一段时间后，阳极区附近溶液pH减小 D．电解过程中，外电路转移2mol e-时，溶液中有1mol SO2- 4移向LixCoO2电极 15．离子液体是在室温和室温附近温度下呈液体状态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成，某离子液体的制备原理如图所示。下列说法错误的是 注：R为、X为Br-、M为Na+、A为BF- 4 ，中存在大π键。 A．该离子液体的熔点低于氯化钠晶体 B． 中2号N原子更容易与形成配位键 C．键角：BF- 4 < BF3 D．中C、N原子均采取sp2杂化 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第4页 学科网（北京）股份有限公司 16.（13分） 已知：，以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图： （1）G的名称是 。 （2）写出C→D的反应方程式： 。 （3）D和G反应生成H的反应类型是 ，F→A所需的反应试剂和条件是 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. 化合物H的分子式为C16H14 B. 化合物A和B都满足所有原子共平面 C. 化合物G与足量H2加成后的产物，其一氯代物有6种 D. 化合物A与NaOH水溶液共热，所得产物能发生银镜反应 （5）相对分子质量为120且与F互为同系物的有机物的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为3∶1的物质的结构简式为 。 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第5页 学科网（北京）股份有限公司 17.（14分） 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥（主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等）制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，金属离子浓度小于1×10-5 mol/L时视为完全沉淀。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ Cu2+ 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 （1）写出基态铁原子的价电子排布式 。 （2）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；滤渣1的主要成分为 。 （3）“调pH①”中，加入Na2CO3调节pH范围为 ，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为 。 （4）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中 c(Cr3+) = mol/L。 （5）“氨浸”生成的[Cu(NH3)4]2+较为稳定，需对其进行“破络”处理后再用铁粉还原。若选用硫酸作为破络剂，写出“破络”过程的离子方程式为 。 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第6页 学科网（北京）股份有限公司 18.（14分） 合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用CH4与铁红反应制备铁触煤，其装置如图： 已知：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3价）、CO2和H2O；温度高于700℃时，生成Fe、CO2和H2O。回答下列问题： （1）装置D的名称为 ，装置D的作用为 。 （2）若650 ℃时，48 g铁红与足量CH4反应后，装置B的质量增加1.8 g，装置C的质量增加2.2 g，则此时反应后所得含铁氧化物中n(Fe3+)：n(Fe2+)= 。 （3）写出温度高于700 ℃时，CH4与铁红反应的化学方程式： 。 （4）某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 ①称取5.6 g该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解； ②再向所得溶液中加入2 g还原铁粉，充分反应后过滤； ③将滤液配制成100 mL溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为0.88 g； ④取25.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.2 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象为 。若消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为 。 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第7页 学科网（北京）股份有限公司 19.（14分） 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源。 I.工业上可利用CO2生产甲醇。 已知：①  ∆H1 = -483.6 ②  ∆H2 = - 674.0  ③  ∆H3 （1）∆H3 = 。 （2）在一密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强 p1 (填“>”、“=”或“<”，下同) p2 ，理由是 。 ②当压强为 p2 时，B点 。 ③T ℃、p2 kPa下，反应的压强平衡常数Kp = _____(kPa)-2。 Ⅱ.甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。 （3）a电极反应式为_______。 （4）当消耗1 mol CH3OH时，消耗O2的体积为______L（标准状况）。 宜昌一中2024级高二年级三月阶段性检测化学试卷（共8页）第8页 学科网（北京）股份有限公司 $