精品解析：2026年辽宁辽阳市第一中学（西藏班）九年级一模考试化学试卷

全国西藏班（校）2025-2026学年第二学期一模初三化学质量监测试卷 注意事项： 1．全卷共2大页，四大题，满分50分，考试时间60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。 1. 藏香制作是西藏传统工艺，下列制作步骤中发生化学变化的是 A. 香料研磨成粉 B. 香料加水调和 C. 香料点燃燃烧 D. 香泥捏制成型 2. 下列实验操作不正确的是 A. 收集氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 溶解粗盐 3. 化学用语是国际通用化学语言，下列化学用语不正确的是 A. H2：1个氢分子 B. Ca2+：1个钙离子 C. 2O：2个氧元素 D. ：铁元素的相对原子质量为55.85 4. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D. 该反应为置换反应 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A. 空气组成模型 B. 化学反应模型 C. 物质的分类模型 D. 原子结构模型 6. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是 A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D. Fe、Cu、H2SO4溶液、AgNO3溶液 7. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量AgNO3溶液 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入几滴酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的稀盐酸 D 从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl 加足量水溶解，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图象能正确反映其对应关系的是　　 A. 电解水 B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生 D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体 二、填空题：本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分。 9. 化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是______(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 （2）用于食品包装的塑料保鲜膜属于_______(选填“合成”或“天然”)材料。 （3）青少年适量饮用牛奶可补充_______元素，预防佝偻病。 （4）合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是______(填字母)。 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 10. 下图是元素周期表的部分内容，A-E是五种粒子的结构示意图。回答下列问题： （1）硫、X、氩三种元素排在同一横行是因为它们原子的_____相同。 （2）图中与X原子的化学性质相似的粒子是_____（填字母）。 （3）A-E图中所示粒子共表示_____种元素。 11. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。 （1）M点表示的含义为______。 （2）t2℃时，向50 g水中加入15 g的乙物质，得到的溶液质量为______g。 （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是_______。 12. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为______。 （2）反应②的化学反应方程式为________。 （3）反应④属于基本反应类型中的_____反应。 三、实验题：本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分。 13. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” （1）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_____，化学方程式为___。 （2）用装置D收集CO2时，气体从____进入（填“c”或“d”）。 （3）E装置的导管末端观察到_____处（填“a”或“b”）燃烧的小木条先熄灭。 任务2：封存“碳” 【查阅资料】 （4）固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。如图1所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等。从微观角度解释CO2能被封存的原因是____。 任务3：转化“碳” （5）氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图2。得到的结论是_____。 14. 某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1） （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______； （2）实验C中观察到的现象是_________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 （3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想_______不成立 ②在试管乙中滴加碳酸钠溶液 _______ 猜想三成立 Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 （4）判断A为_______溶液，且酸碱中和反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是______（填序号）。 A. pH试纸 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钙 三、计算题：本大题共1小题，共6分。 15. 小文用如图所示实验测量铜锌合金中锌的质量分数。试计算： （1）生成氢气的质量___________。 （2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国西藏班（校）2025-2026学年第二学期一模初三化学质量监测试卷 注意事项： 1．全卷共2大页，四大题，满分50分，考试时间60分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。 1. 藏香制作是西藏传统工艺，下列制作步骤中发生化学变化的是 A. 香料研磨成粉 B. 香料加水调和 C. 香料点燃燃烧 D. 香泥捏制成型 【答案】C 【解析】 【详解】A、香料研磨成粉只是改变香料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、香料加水调和只是物质混合，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、香料燃烧过程会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意。 D、香泥捏制成型只是改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 收集氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 溶解粗盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，操作正确。 B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 C、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，操作正确。 D、量筒只能用于量取液体体积，不能用作溶解容器，溶解粗盐应在烧杯中进行，操作错误。 3. 化学用语是国际通用化学语言，下列化学用语不正确的是 A. H2：1个氢分子 B. Ca2+：1个钙离子 C. 2O：2个氧元素 D. ：铁元素的相对原子质量为55.85 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学式​可以表示1个氢分子，表述正确。 B、是钙离子的离子符号，可表示1个钙离子，表述正确。 C、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，的含义是2个氧原子，不能表示2个氧元素，表述错误。 D、元素周期表的单元格中，最下方的数字代表该元素的相对原子质量，因此铁元素相对原子质量为55.85，表述正确。 4. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应前后分子数目不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D. 该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，甲为​，乙为，丙为，丁为，该反应的化学方程式为，选项给出的化学方程式未配平，错误。 B、反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目发生改变，错误。 C、根据配平的化学方程式，参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误。 D、置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，该反应中反应物是单质、是化合物，生成物是单质和是化合物，符合置换反应的定义，正确。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是 A. 空气组成模型 B. 化学反应模型 C. 物质的分类模型 D. 原子结构模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、 空气按体积计，氮气占78%、氧气占21%、其他成分占1%，该模型符合空气的组成，符合题意。 B、氧化反应和化合反应是交叉关系，并非氧化反应全部属于化合反应，模型关系错误，不符合题意。 C、物质分为纯净物和混合物，二者是并列关系，化合物属于纯净物，模型分类关系错误，不符合题意。 D、原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分，模型结构关系错误，不符合题意。 故选A。 6. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是 A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 D. Fe、Cu、H2SO4溶液、AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe、Ag、溶液：Fe与反应，证明Fe＞Cu；Ag与溶液不反应，证明Cu＞Ag，从而得出Fe＞Cu＞Ag，方案正确，不符合题意； B、Cu、溶液、溶液：Cu与溶液不反应，证明Fe＞Cu；Cu与溶液反应，证明Cu＞Ag，从而得出Fe＞Cu＞Ag，方案正确，不符合题意； C、Fe、溶液、溶液：Fe与反应证明Fe＞Cu。Fe与反应证明Fe＞Ag，但无法比较Cu与Ag的活动性顺序。方案不正确，符合题意； D、Fe、Cu、溶液、溶液：Fe与溶液反应，而Cu不与溶液反应，证明Fe＞Cu；Cu与溶液反应，证明Cu＞Ag，从而得出Fe＞Cu＞Ag，方案正确，不符合题意； 故选C。 7. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量AgNO3溶液 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠 加入几滴酚酞溶液 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的稀盐酸 D 从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl 加足量水溶解，过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾溶液与稀盐酸中都含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此加入少量AgNO3溶液均能产生白色沉淀，不能鉴别氯化钾溶液和稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此无论碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，加入几滴酚酞溶液都会变红色，不能检验，说法错误，不符合题意； C、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加入足量的稀盐酸能除去氧化钙中的碳酸钙，同时也会除去原物质氧化钙，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤、蒸发，能从KCl和 MnO2的固体混合物中回收KCl，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列图象能正确反映其对应关系的是　　 A. 电解水 B. 常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生 D. 在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误； B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确； C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误； D、向接近饱和的溶液中加入固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。 故选B。 二、填空题：本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分。 9. 化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。 （1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是______(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 （2）用于食品包装的塑料保鲜膜属于_______(选填“合成”或“天然”)材料。 （3）青少年适量饮用牛奶可补充_______元素，预防佝偻病。 （4）合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是______(填字母)。 A. KCl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. CO(NH2)2 【答案】（1）A （2）合成 （3）Ca##钙 （4）B 【解析】 【小问1详解】 A、氮气化学性质不活泼且无毒，能隔绝氧气防止食品腐败，正确； B、氧气化学性质较活泼，会加速食品氧化变质； C、氢气易燃易爆，存在安全隐患； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，青少年缺钙易患佝偻病，牛奶中富含钙元素，可饮用牛奶补充钙元素； 【小问4详解】 A、KCl中含营养元素钾，属于钾肥； B、中含营养元素钾和氮，属于复合肥，正确； C、中含营养元素磷，属于磷肥； D、中含营养元素氮，属于氮肥。 10. 下图是元素周期表的部分内容，A-E是五种粒子的结构示意图。回答下列问题： （1）硫、X、氩三种元素排在同一横行是因为它们原子的_____相同。 （2）图中与X原子的化学性质相似的粒子是_____（填字母）。 （3）A-E图中所示粒子共表示_____种元素。 【答案】（1）电子层数 （2）C （3）4 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，硫、X、氩三种元素的原子核外电子层数相同，所以硫、X、氩三种元素排在同一横行； 【小问2详解】 X元素在硫、氩之间，则X为氯元素，最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层电子数为7，则与氯原子化学性质相似的原子的最外层电子数也为7，即C； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数均为8，属于同种氧元素，剩余C、D、E质子数各不相同，共4种元素。 11. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。 （1）M点表示的含义为______。 （2）t2℃时，向50 g水中加入15 g的乙物质，得到的溶液质量为______g。 （3）甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是_______。 【答案】（1）℃时甲、乙的溶解度相等 （2）62.5 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，M点表示℃时甲、乙的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为25g，则℃时向50g水中加入15g乙物质，最多能溶解乙，则充分溶解后所得溶液质量为； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。 12. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为______。 （2）反应②的化学反应方程式为________。 （3）反应④属于基本反应类型中的_____反应。 【答案】（1） （2） （3）复分解 【解析】 【分析】A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙；A（甲烷）与B在点燃条件下反应生成C和D，D与氢氧化钠溶液反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C（水）与E反应生成F（氢氧化钙），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则E为氧化钙；F（氢氧化钙）与G（碳酸钠）反应生成氢氧化钠和H，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为甲烷，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，反应②为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应。 三、实验题：本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分。 13. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” （1）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_____，化学方程式为___。 （2）用装置D收集CO2时，气体从____进入（填“c”或“d”）。 （3）E装置的导管末端观察到_____处（填“a”或“b”）燃烧的小木条先熄灭。 任务2：封存“碳” 【查阅资料】 （4）固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。如图1所示可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等。从微观角度解释CO2能被封存的原因是____。 任务3：转化“碳” （5）氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；通过测定不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结果如图2。得到的结论是_____。 【答案】（1） ①. B ②. （2）c （3）b （4）分子之间存在间隔，加压时，分子间隔减小 （5）CO2浓度越高，固碳速率越快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸，反应类型为固液不加热型，因此发生装置选B。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，用装置D（万能瓶）收集时，气体应从长管（c端）进入，使二氧化碳聚集在瓶底，将空气从短管（d端）排出，实现向上排空气法收集。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，会先沉积在装置底部，因此下方的b处先接触到二氧化碳，燃烧的小木条会先熄灭。 【小问4详解】 分子之间存在间隔，加压时，分子间隔减小，从而实现CO2长期封存。 【小问5详解】 同一时间下，CO2浓度越高（75%＞50%＞10%），样品质量增加率越大，说明固碳速率越快。 14. 某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ．分析碱的化学性质（如图1） （1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是______； （2）实验C中观察到的现象是_________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 （3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想_______不成立 ②在试管乙中滴加碳酸钠溶液 _______ 猜想三成立 Ⅱ．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 （4）判断A为_______溶液，且酸碱中和反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是______（填序号）。 A. pH试纸 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钙 【答案】（1）气球鼓起 （2）生成蓝色絮状沉淀 （3） ①. 二 ②. 产生白色沉淀 （4） ①. 稀盐酸 ②. 放热 （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，观察到气球鼓起； 【小问2详解】 实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到生成蓝色絮状沉淀； 【小问3详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，操作①在试管甲中滴加足量稀盐酸，观察到无气泡产生，说明不含碳酸钠，则猜想二不成立； 根据实验结论猜想三成立，说明含氢氧化钠、氢氧化钙，操作②在试管乙中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问4详解】 由图2可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A为稀盐酸； 由图2可知，反应过程中温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应； 【小问5详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，则c点对应溶液中溶质为氯化钠、氯化氢； A、pH试纸可以测出溶液的pH<7，能验证出反应后溶液处于图2中c点； B、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，不能验证出反应后溶液处于图2中c点； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，表明反应后溶液处于图2中c点。 三、计算题：本大题共1小题，共6分。 15. 小文用如图所示实验测量铜锌合金中锌的质量分数。试计算： （1）生成氢气的质量___________。 （2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 【答案】（1）0.2g （2）设反应后所得溶液的溶质质量为x，消耗的锌的质量为y，则 解得x=16.1g、y=6.5g 根据质量守恒定律，可知反应后溶液的质量为93.7g+6.5g-0.2g=100g，则恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为 答：恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为93.7g+8g-101.5g=0.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $