2026年中考化学二轮复习——第7讲 溶液(第2课时)

第7讲　溶液(第2课时) 第二部分 物质的性质与应用 化学·中考总复习 化学·中考总复习 链接课标 思维导图 复习学案 目录 CONTENTS 01 02 03 直击考点 真题链接 素养提升 04 05 06 学科实践 07 化学·中考总复习 01 链 接 课 标 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 测定并观察比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠在水中溶解时溶液的温度变化; 知道溶质质量分数可以表示浓度,会计算溶质质量分数,知道配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法; 感受定量研究的意义,体会溶液在生产、生活中的应用; 知道溶解和结晶现象及其在生活中的应用。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 知识点过关 02 思 维 导 图 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 知识点过关 03 复 习 学 案 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 任务一:探究溶解或反应时的能量变化 ➡活动1:选用提供的实验用品设计实验探究固体NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水时是放出热量还是吸收热量。 【用品】固体NaCl、NH4NO3、NaOH,试管、烧杯、玻璃棒、温度计等。 【设计方案、进行实验】方案设计(写出操作、现象及结论):  分别取三只烧杯,向其中分别加入等质量的水,测量初始水温并记录。向三只烧杯中分别加入等质量的NaCl、NH4NO3、NaOH固体。用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解,期间用温度计持续测量溶液温度,记录温度变化情况。比较溶解前后温度变化,判断是吸热还是放热。若温度升高,说明溶解过程放热;若温度降低,说明溶解过程吸热。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 知识点拨:物质在溶解的过程中通常伴随　　　　的变化,有些物质在溶解时会出现吸热现象,如 　 　　　,有些物质则会出现放热现象,如　　　　、　　　　 。  方法指引:设计对比实验要控制单一变量。 【思考】生石灰(CaO)溶于水也会放热,与NaOH溶于水放热的实质 　　　　(填“相同”或“不相同”),因为　   能量 NH4NO3 NaOH 浓H2SO4 不相同 NaOH溶于水放热是物理过程,是溶质的离子向水中扩散以及与水分子水合过程中能量变化导致,扩散吸热小于水合放热;而生石灰溶于水是化学变化,CaO与水发生反应CaO+H2O Ca(OH)2,反应过程中放出热量。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 1.如图1,烧瓶底部放有一种固体物质,用滴管滴入一定量的水,滴入水后气球明显胀大,则瓶底放入的固体物质可能是　　　 　。  2.如图2,若往试管内加入氢氧化钠固体,则可看到U形管中　　　　　　　　。  NH4NO3(合理即可) 【讨论】 液面左低右高 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 3.图3所示装置气密性良好,要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可以是　　 　　(填序号)。  ①水和氢氧化钠　②盐酸和石灰石　③水和氯化钠　④稀硫酸和锌　⑤水和氧化钙 ①②④⑤ 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 【归纳】 1.导致压强改变可能的原因有①溶解或反应时的吸热或放热;②生成或消耗气体。 2.初中化学常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应:生石灰和水反应、燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属和酸反应; ②吸热反应:大多数分解反应、碳还原二氧化碳。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 任务二:配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行农业选种 ➡活动2:实验活动——配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)计算:配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠　 g,水　　　　mL;  (2)称量:用　　 　　称量所需质量的氯化钠固体,放入烧杯中;  (3)量取:用　　　　量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中;  (4)溶解:用　　　　搅拌,使氯化钠加速溶解;  (5)装瓶贴标签:将配制好的氯化钠溶液放入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明　　 　和溶液中溶质的　　　 　),放入试剂柜。  8 42 托盘天平 量筒 玻璃棒 试剂名称 质量分数 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 ➡活动3:利用22%的氯化钠溶液进行农业选种(学科实践)。 种子质量是决定种植成败的重要因素,农业生产特别是粮食和蔬菜生产中,质量优良和活力强的种子,不仅抗逆强,出苗整齐、幼苗健壮,而且增产潜力大。农业上常用22%的氯化钠溶液进行农业选种。 请利用已配制好的22%的氯化钠溶液进行选种,选出质量优良的小麦种子。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 【讨论】(1)结合跨学科的知识,分析农业生产中用盐水选种的原理为     。  (2)举例谈一谈,溶液在生活、生产中有哪些应用?   好的小麦种子个头大、密度大。配出的盐水密度介于好种子、劣种子之间,好种子会沉底,而劣种子会浮在液面上,从而实现分离 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 04 直 击 考 点 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 考点1　溶解或反应时的能量变化 1.下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是(　　) A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.活性炭 2.下列探究物质溶解或反应时的能量变化的实验不能达到目的的是(　　) C B 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 考点2　配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 3.如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置,下列有关实验操作说法正确的是(　　) B　 A.如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验,操作顺序为A→B→C B.按如图2进行称量和量取时,会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏低 C.如图1中的玻璃棒作用相同 D.对食盐水进行蒸发操作时,待全部水分蒸干停止加热 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 4.兴趣小组同学用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是(　　)   A.选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量8.0 g C.用100 mL量筒量取所需水的体积 D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 A 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 5.农业上常用16%的氯化钠溶液选种。兴趣小组的同学在实验室体验了下图所示的选种过程。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据,判断下列说法正确的是(　　) D 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 A.④中形成的是氯化钠的饱和溶液 B.③→④过程中溶液温度明显升高 C.图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度偏小 D.饱满种子的密度大于16%的氯化钠溶液的密度 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 05 真 题 链 接 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 1.(2024广东)“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水,注水时排天然气,原理如图所示,下列说法正确的是(　　) A.天然气是可再生能源 B.天然气难溶于盐水 C.从m端进气可采集盐水 D.从n端进水可排天然气 B 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 2.(2024广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据曲线图判断,下列说法正确的是(　　) A.溶解度:MgSO4>NaCl B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C.a ℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的NaCl D 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 3.(2025湖南)配制50 g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液,下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是(　　) A.氯化钠放入烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 C 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 4.(2025云南)综合利用海洋资源,有助于实现建设海洋强国的战略目标。 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源,蒸发海水,获得粗盐。粗盐中的氯化钠由　　　　(填“分子”“原子”或“离子”)构成。  离子 (2)20 ℃时,配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种,步骤如图所示。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 ①实验中,玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　。  ②已知20 ℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.0 g,则该选种液为20 ℃时氯化钠的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)选种时,将小麦种放入选种液中,劣质种子上浮,优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大,其密度越大,配制选种液,用量筒量取水时,若俯视读数,可能导致选出的优质麦种数量　　　　(填“增加”“减少”或“不变”)。  (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境,该材料应具有的化学性质为　 (任填一条)。  搅拌,加速溶解 不饱和 减少 耐腐蚀(合理即可) 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 06 素 养 提 升 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 (2025广东)NaCl在生产、生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究,并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐:据图分析,从海水中获得粗盐的方法是　　　　结晶。  (2)精制NaCl 蒸发　 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中,析出NaCl晶体。 ⅱ.25 ℃时,100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 【详解】(1)由图可知,氯化钠的溶解度受温度影响较小,从海水中获得粗盐,采用蒸发结晶的方法,通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 减小 Cl- 【交流讨论】25 ℃时,NaCl的溶解度随HCl质量的增大而　　　　,原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的　　　　(填离子符号)。  【详解】(2)由表格数据可知,25 ℃时,随着通入HCl质量的增大,100 g水中最多能溶解的NaCl质量减小,即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小;NaCl在水中解离出Na+和Cl-,HCl在水中解离出H+和Cl-,二者解离出相同的Cl-,使溶液中Cl-浓度增大,抑制NaCl的溶解,导致NaCl溶解度减小。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液:配制饱和NaCl溶液,如图中不需要用到的玻璃仪器是　　　　(填名称)。  漏斗　 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 【分析讨论】 ⅰ.a1=　　 　　(结果精确到0.1%)。  ⅱ.实验证明猜想成立,得出该结论的依据是　 (用a的大小关系表示)。  实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 a1 2 25 10.0 a2 3 25 30.0 a3 ⅱ.实验探究:向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体,测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。 26.5% a1>a2>a3 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 【详解】(3)【实施实验】ⅰ.配制饱和溶液,需要进行计算、称量、量取、溶解等操作,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等,不需要漏斗。36.0 g÷136 g×100%≈26.5%。【分析讨论】ⅰ.NaOH在水中能解离出Na+,会降低钠离子的溶解度,加入NaOH固体质量越大,钠离子浓度越大,NaCl的溶解度降低越明显,溶液中NaCl质量分数越小,所以当a1>a2>a3时,能证明猜想成立。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解,发现析出了NaCl晶体,分析原因: ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为　 。  ⅱ.　 。  2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 NaOH在水中解离出Na+,降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】 【拓展延伸】ⅰ.水在通电条件下分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。 ⅱ.加入的NaOH在水中解离出钠离子,溶液中钠离子浓度增大,根据前面探究结论,钠离子浓度增大,所以会析出氯化钠晶体。 通电 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 07 学 科 实 践 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 1.自制汽水 材料:白糖20 g、小苏打10 g、柠檬酸10 g、饮料瓶1个、白开水。 步骤:①将柠檬酸、白糖、小苏打分别加适量水溶解;②将柠檬酸溶液与白糖溶液在饮料瓶中混合;③最后加入小苏打溶液,迅速把瓶盖盖紧,即可制成一瓶爽口的碳酸汽水。 2.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,饮用前摇晃瓶子就可以降低罐内的温度,探秘该饮料的罐体结构,结合所学知识分析其制冷原理。 上一页 下一页 主页 化学·中考总复习 化学·中考总复习 THANKS 化学·中考总复习 化学·中考总复习 $