广西贵港市桂平市2026年春季学期高中一年级期中自主练习化学试题

2026年春季学期高中一年级期中自主练习 化学 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改务 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答策写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23S:32C:35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项，只有一项 合题意要求。 1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勒发展，下列说法错误的是：， A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C为了减少煤的使用对大气的污染，常在煤中加入石灰石进行脱硫 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaC1+CO2+N HzO=NaHCO3+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C02的电子式：0：G:0 B.H20的空间结构：直线形 C.NH4C1是共价化合物 D.溶解度：NaHCO3<Na2CO3 3.下列说法中正确的一组是 A.H2和D2互为同素异形体 Br Br B.H-C-H和H-C一Br是同一种物质 Br H C.正丁烷和异丁烷是同系物 CH, CH,一CH-CH D.CH C-CH:-CH,CH,CH, 互为同分异构体 4.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HSO,(浓)+C兰CO2个+2S02个+2H,0。设Na为阿伏伽很 常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，6.72LC02含氧原子数目为0.6NA B.12g2C含电子数为6NA C.0.1mol/L的稀疏酸溶液中H数目为0.2N D.64gS02与16g02充分反应得到S03的分子数为NA 高一化学第1页共6页 餐巴扫描全能王 病3觉人■直用的日情AP ”2.2-24- 5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K、Na*、SO、HCO E.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO子、NO C.强酸性溶液中：Mg2+、Fe2+、C1O、NO D.新制氯水中：K+、Fe+、S2-、S0 6.下列装置（省略部分夹持装置）进行相关实验或操作正确的是 、浓盐酸 Na2SiO, 溶液 Na,C0固体 C.验证非金属性： A.蒸发NaCI溶液 B.过滤 D.转移Na,CO,溶液 CI>C>Si 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的离子方程式书写正 确的是 A.工人用食醋除铁锈：Fe,O,·xH,O+6H=2Fd*+(x+3)H20 B.漂白粉溶液吸收二氧化疏气体：Ca2++S02+H,0+2C10=CaS0,↓+2HC10 C.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5S02+2MnO,+4H+=5S02+2Mn+2H,0 D.向稀硫酸中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：S,0}+2H*=S↓+S02↑+H,0 8.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数 依次增大。简单离子X2与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A.原子半径大小为Y>X>W B.X的常见化合价有-1、-2 C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 9.为探究不同浓度DNO,被F还原的产物，进行如下实验。下列说法正确的是 HNO,溶液 装置 实验 步骤与现象 的浓度 ① 12 mol.L! 液面上方出现红棕色气体 铁丝表面有 ② 4 mol.L! 气泡产生， 试管口出现红棕色气体 铁丝 溶液变为黄 无明显红棕色气体：取少量上层 4mLHNO, 色；取出铁 溶液 溶液，加入足量NaOH溶液，加 ③ 0.5 mol.L-! 丝 热，产生能使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体 高一化学第2页共6页 餐巴扫描全能王 病3亿人■直用的日播A中 --。-。。4-。。…一 A.①中溶液显黄色，说明HNO3是一种黄色液体 B.“试管口出现红棕色气体”说明②中的NO,被Fe还原为NO2 C.③中无明显红棕色气体，可能是HNO3被Fe氧化为N2 D.“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO,与Fe反应的产物为NH 10.在2A(S)+B(g)三3C(g)+2D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5molL1·sJ B.v（B)=0.2mol·Ll·sl C.v(C)=0.3mol·L1.sl D.v(D)=12mol·Ll·minl 11.为探究镁、铝在NaOH溶液中的放电情况，某研究小组的同学设计了如图1所示的实验装置， 实验过程中装置的电压变化如图2所示。下列说法正确的是 Mg AI 0.30 0 -NuOH溶液 -0.2025 5075 时间/s 图1 图2 A.镁电极始终为电池的负极 B.50s后，原电池中电子的流动方向未发生改变 C.依据金属活动性顺序即可判断原电池的正、负极，与电解质溶液的种类无关 D.正极开始时电极反应式为O2+2H20+4e一4OH,而50s后正极反应式为2H20+2e=H2↑ +20H 12.水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意图如 下，下列说法正确的是 过程8 g过程8过程20里 ☐作化剂。H。C●0 A.过程I中有非极性共价键断裂 B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C.该反应的断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量 D.该反应中反应物的总能量低于生成物总能量 13.下列说法都正确的是 ①符合分子通式CH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键 ②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 ③C2H4与C4H8一定是同系物 ④乙烯使溴水褪色属于取代反应 ⑤相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4 ⑥乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 A.①⑤ B.①③⑤ C.②⑥ D.②④⑥ 高一化学第3页共6页 。。。=。--。。。。 餐国扫描全能王 额3死人■直用的月■Ae 2。-24-- 14.-定温度下把：5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(s)三xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L1·s, 同时生成1molD,下列叙述中正确的是 A.反应达到平衡状态时A的转化率为30% B.x=3 C.3"正(A)=2'逆(D),则该可逆反应达到化学平衡状态 D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8：5 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15.(14分)2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，皆在深入学习宣传贯彻习近平生态 文明思想，投身美丽中国建设。而NO、CO是大气污染物，研究其无害化处理原理，对治理 大气污染、建设文明生态具有重要意义。回答下列问题： (1)-定条件下，C0与N0反应可生成N?和CO:,反应的化学方程式为 2CO(g)+2NO(g)N,(g+2CO,(g),反应过程的能量变化如图所示。 竖反皮物 生成物 反过型 断裂2 moiCO(g)和2 moINO(g)中化学键吸收的总能 (填“高于”或“低于”) 断裂1molN2(g)和2 nolCO2(g)中化学键吸收的总能量：而N2在大气中稳定存在，是因氮 气存在 (用结构式表示)的缘故。 (2)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得 某反应是放热反应还是吸热反应。将适量小苏打加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U 形导管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热” 或“吸热”)反应。 式州 红色水柱 (3)现代生活中燃料电池原理广泛应用，如电化学气敏传感器测定汽车尾气中C0含量，原理 如图所示。 C0 A电极 HS0帘液 一B电做 根据燃料电池的原理，推测B电极发生 (氧化或还原)反应。A电极上的电 极反应式为 ;若反应A电极上消耗了28gCO,则该燃料 电池理论上B电极上消耗的O的体积（在标准状况下）为..L。 高一化学第4页共6页 歌S扫描全能王 额3死人■直用的月■Ae 16.(15分)含氮化合物在自然界中通过氮循环实现转换和传递，而在人类生产中则广泛用于农业、 工业以及医药等领域。下面是对含氮化合物探究，请回答以下问题。 一浓硝酸 (1)某小组探究Cu与浓硝酸反应的过程，装置如图所示。 稀硫酸 ①先将一定浓度的浓硝酸与铜反应，开始产生大量红棕色气体， 一段时间后气体颜色变淡直至反应结束，产生的红棕色气体是 (填化学式)。 ②浓硝酸与铜反应至不再产生气体，并有铜剩余。加入稀硫酸，铜继续溶解，并有无色气 体产生，请写出加入稀硫酸后发生反应的离子方程式： ③铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的 % 关系如图所示： 由图可知：其他条件相同时，铁与足量密度为1.23gL的硝 40 酸反应，还原产物中最多的气体名称为；一定量的铁 N.0 1313614 粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标 前酸的安度g:mL 准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为 mol。 (2)氨是重要的化工原料，同时氨氮废水的处理也是化学研究的重要课题之一。 ①氨水呈碱性的原因（用相关方程式表示)： ②氨是工业制硝酸的基础原料，氨的催化氧化反应又是其中重要一环，则该反应的化学方 程式为 ③下列装置中可用于吸收NH,并能防倒吸的是 (填字母)。 碱石灰 B 稀硫酸 (3)NaNO,是一种致癌物，在腌制食品中含量偏高。向NaNO,溶液滴加酸性KMnO4溶液： ①完成离子方程式：_NO,+ +H*=_NO;+_Mm2++_ 0 ②每消耗69 g NaNO2,转移的电子数目为 17.（14分)磺酰氯(S02Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与C2在活性炭作用下 反应制取少量的S02Cl2,装置如图所示（部分夹持装置省略)，已知S02C2的熔点为-54.1℃， 沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 浓硫酸 浓盐酸 活 亚硫酸钠 KMnO, SN 丙 回答下列问题： 高一化学第5页共6页 餐巴扫描全能王 然裔1元人■在用的日厘P 02.2-2-2- (1)仪器b的名称 导管a的作用 写出装置甲发生 的化学反应方程式： (2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 (3)控制反应过程中装置丙中进气速率比的方法是 实验结束 时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是 (4)磺酰氯能与水发生刷烈的反应，并产生白雾，该反应的离子方程式为 (5)若足量的SO2与Cl2反应，消耗的C2体积为896ml（已转化标准状况下)，最后得到纯 净的磺酰氯4.32克，则磺酰氯的产率为 。（已知：产率=实际产量/理论产量)。 18.(15分)NO2(g)和N2O4(g)之间存在如下转化：N2O4(g)=2NO2(g),一定温度下，体积为2L 的恒容密闭容器中，NO2(g)和N2O4(g)之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，用NO2(g)表示的反应速率为 ◆/mol (2)若在绝热容器中加入一定量NO2反应一段时间后，混合气体温度升 0.8 高，则2 mol NO2(g)的能量比1molN204(g)的能量 (填 0.6 0.4 “高”或“低”)。 0.2 (3)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活 中用途广泛。 甲烷可以消除氨氧化物污染。如：CH(g+2NO(g)N2(g+C0(g+2H0(g。 ①下列措施不能加快该反应速率的是 a.使用催化剂 b.降低温度 c.把容器的体积缩小一倍 d.恒容下充入NO2 e.恒容下，充入Ar惰性气体 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 a.CH4的正反应速率和逆反应速率相等 b.容器内混合气体密度不再变化 c.容器内气体的压强不再变化 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 e.c(NO2)=2c(N2) f.单位时间内生成1 molCO2同时生成1 molNO2 (4)中国政府对2025年的核心承诺是：单位国内生产总值(GDP)二氧化碳排放比2020年下降 18%。C02可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和 3molH2,一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CHOH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。 ①一定温度下，第3min时v正(CHOH)第9min时 ac/(mol-L-) 逆(CHOH田（填“大于”、“小于”或“等于”)。 1.00 0.75 CHOH ②平衡时H2的转化率为 0 0.50 C02 ③平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是 0.25 03 t/min 高一化学第6页共6页 紧⑧金艇 …。2-24-2