2026年中考化学一轮课后题：溶液

2026年中考科粤版（2024）化学：溶液 一轮课后题 一、选择题。 1、有关溶液的说法正确的是(　　) A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 2、配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（　　） A．酒精 B．植物油 C．汽油 D．水 3、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 4、关于溶液和乳化的下列说法中错误的是（　　） A. 溶液中可以含有多种溶质       B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象    D. 溶液一定是透明的 5、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 (　　) A.压强越小,气体的溶解度越大 B.压强越小,气体的溶解度越小 C.温度升高,气体的溶解度增大 D.温度降低,气体的溶解度减小 6、下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 7、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 8、在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（　） A. 2：1                B. 9：8                     C. 3：2                 D. 4：7 9、实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　　) A．用50 mL量筒量取水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图SY5－3)的试剂瓶中，盖好瓶塞 10、下列说法不合理的有（ ） ①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律 ②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件 ③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同 ④可以通过燃烧的方法区分氢气、一氧化碳和甲烷三种气体 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 11、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C．t1℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙 12、下列叙述正确的是(　　) A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 C．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 D．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同 13、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 14、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（   ） A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 15、用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是(　　) A．实验中用到的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B．配制该稀硫酸需要加水390 mL C．配制时需要溶质质量分数为98%的浓硫酸100 g D．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 16、下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解 二、填空题。 17、请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例：　 　溶液不是无色的。 （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：　 　是均一、稳定的液体，但不是溶液。 （3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：　 　可作溶质，但不是固体。 （4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：　 　。 （5）某溶液中的溶质只可能是一种。实例：　 　 。 18、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。 (1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。 A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃ C．40 ℃～50 ℃ (2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。 (3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。 19、（1）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为________ g，水的质量为________ g。 （2）实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液________g。 （3）1mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________。 20、在实验室里配制100 g 10% 的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题。 （1）认真观察，指出图中错误的操作步骤：　　　（填序号）。 （2）配制该溶液需要NaCl 固体　　 g，需要水 mL（ρ 水=1 g/cm3），需要用　　 （填“50”“100”或“200”）mL 的量筒量取。 （3）若称量NaCl 固体时指针向右偏转 ，则应 直到天平平衡。 21、在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验①所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)该温度下，KCl的溶解度为 。 (3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (填选项序号)。 A．40% 　　B．37.5% 　　C．28.6% 三、实验探究题。 22、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管，向试管中分别注入5ml水，测得水的初温为20℃，再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体，振荡。 （1）“振荡”试管的目的是 。 （2）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20℃的是 溶液，因为 。 （3）装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是 。 （4）由此探究实验可知 溶于水后温度没有明显的变化。 四、计算题。 23、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： (1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为__________g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数。 2026年中考科粤版（2024）化学：溶液 一轮课后题 一、选择题。 1、有关溶液的说法正确的是(　　) A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 【答案】D 2、配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（　　） A．酒精 B．植物油 C．汽油 D．水 【答案】D 3、在工农业生产中,许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是(　　) A.便于观察现象 B.溶液间的反应不需要加热 C.水是反应的催化剂 D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快 【答案】D　 4、关于溶液和乳化的下列说法中错误的是（　　） A. 溶液中可以含有多种溶质       B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象    D. 溶液一定是透明的 【答案】C 5、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳,打开瓶盖,发现啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是 (　　) A.压强越小,气体的溶解度越大 B.压强越小,气体的溶解度越小 C.温度升高,气体的溶解度增大 D.温度降低,气体的溶解度减小 【答案】B 6、下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【答案】C 7、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 【答案】D 8、在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5：6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（　） A. 2：1                B. 9：8                     C. 3：2                 D. 4：7 【答案】B 9、实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是(　　) A．用50 mL量筒量取水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图SY5－3)的试剂瓶中，盖好瓶塞 【答案】D　 10、下列说法不合理的有（ ） ①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律 ②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件 ③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同 ④可以通过燃烧的方法区分氢气、一氧化碳和甲烷三种气体 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 【答案】C 11、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g C．t1℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙 【答案】B 12、下列叙述正确的是(　　) A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 C．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 D．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同 【答案】D 13、下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 14、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（   ） A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 15、用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是(　　) A．实验中用到的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B．配制该稀硫酸需要加水390 mL C．配制时需要溶质质量分数为98%的浓硫酸100 g D．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 【答案】D 16、下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解 【答案】C 二、填空题。 17、请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。 （1）溶液一定是无色的。实例：　 　溶液不是无色的。 （2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：　 　是均一、稳定的液体，但不是溶液。 （3）溶液中的溶质一定是固体。 实例：　 　可作溶质，但不是固体。 （4）溶液中的溶剂一定是水。 实例：　 　。 （5）某溶液中的溶质只可能是一种。实例：　 　 。 【答案】（1）高锰酸钾； （2）蒸馏水； （3）氯化氢气体或酒精； （4）酒精； （5）汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理答案均可）。 18、如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。 (1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在______(填字母序号)之间。 A．20 ℃～30 ℃ B．30 ℃～40 ℃ C．40 ℃～50 ℃ (2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ℃，该溶解溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。 (3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法________。 【答案】 (1)KNO3　A　(2)饱和　33.3%　(3)加溶质(或恒温蒸发溶剂) 19、（1）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为________ g，水的质量为________ g。 （2）实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液________g。 （3）1mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________。 【答案】（1）3 997 （2）25 （3）26.4% 20、在实验室里配制100 g 10% 的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题。 （1）认真观察，指出图中错误的操作步骤：　　　（填序号）。 （2）配制该溶液需要NaCl 固体　　 g，需要水 mL（ρ 水=1 g/cm3），需要用　　 （填“50”“100”或“200”）mL 的量筒量取。 （3）若称量NaCl 固体时指针向右偏转 ，则应 直到天平平衡。 【答案】(1)②　(2)10　90　100 (3)向左盘中继续添加氯化钠固体 21、在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验①所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)该温度下，KCl的溶解度为 。 (3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (填选项序号)。 A．40% 　　B．37.5% 　　C．28.6% 【答案】(1)不饱和 (2)40g (3)C 三、实验探究题。 22、某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验。他取三支试管，向试管中分别注入5ml水，测得水的初温为20℃，再分别向三支试管中各加入3gNaOH、NaCl、NH4NO3固体，振荡。 （1）“振荡”试管的目的是 。 （2）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20℃的是 溶液，因为 。 （3）装有NH4NO3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是 。 （4）由此探究实验可知 溶于水后温度没有明显的变化。 【答案】（1）加速固体物质的溶解 （2）NaOH、氢氧化钠固体溶于水放热 （3）硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠 （4）氯化钠 四、计算题。 23、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： (1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为__________g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)产生氢气的质量是0.08g； (2)原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $