天津市北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年度高一年级第二学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度高一年级第二学期第一次月考 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 试卷分【Ⅱ两卷。【卷为客观题，Ⅱ卷为非选择题。请将解答结果按要求填涂在答题卡指定区域。 可能用到的相对原子质量：Cu64 016 Si 28 N14Z065 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合要求） 1.新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是() A.氮化铝陶瓷 B.高纯单晶硅 C.石墨烯 D.玻璃 2、人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氨元素， 通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是() A.自然界中不存在游离态的硫 B.硫的化学性质不活泼 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D.疏和铁加热时反应生成硫化铁 3.对下列有关浓硫酸的叙述正确的是（·) A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B.应待试管中的液体冷却后，将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，观察到硫酸铜蓝色溶液 的现象 C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D.可以用浓硫酸干燥SO2、C2、C0、NH 4.2024年5月24日，印尼塞梅鲁火山经历了六次连续喷发，产生大量$02进入大气。 下列有关$O2的说法错误的是() A二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B.SO2能使品红和溴水褪色，原理不同 C.可用酸化的KMmO4溶液来鉴别C02和S02两种气体 D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用 5.下列关于S02的说法正确的是（) A.将S02通入滴有酚酞的Na0H溶液，溶液褪色，说明S02具有漂白性 B.将S02通入H2S的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了S02的还原性 C.S02和新制氯水都具有漂白性，将S02与CI2以体积比1：1通入水中，溶液的漂白性增强 D.S02通入足量BaN03)2溶液中可生成木溶于盐酸的白色沉淀 6.下列叙述正确的是() A.HzO2、S02、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B.所有铵盐受热均可以分解，产物均有N CNO2、SO2都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸 D.向含有BaC2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2气体，有白色沉淀生成 7.在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042的实验”中，有关向粗盐水中加入沉淀剂顺序错 误的是() A.BaCl2、NaOH、Na2CO3 B.Na2C03、BaC2、NaOH C.BaC2、Na2CO3、NaOH D.NaOH、BaCl2、Na2CO 8.下列实验不能达到目的的是() A B D 输硫酸 曼浓硫酸 HC图体 石灰 H20 品红 酸性 -CCL NaCO NeSic,洗 蔗糖 溶液 溶液 包 验证浓HS0,的脱水性、强氧 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收证明非金属性S>C>S1 化性 9.在一定条件下，既能与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应的是（) A.Na2CO3溶液B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.水 10.实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。 下列说法错误的是（) C和浓H,SO 反应产物 无水 酸性高 CaCl 硫酸铜 锰酸钾露 Y溶液 溶液 甲 丙 A.装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B.装置乙中可盛装品红溶液1 C.装置丙的作用是除去S02气体4 D.装置丁可用于检验产物中的C02气体/-0258 11.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是() A.Na、Ag、CI、CO B.Fe3+、K+、S0?、OH C.Na、Mg2+、CI、So D.Fe2+、Ht、S0、NO3 12. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法正确的是() ②HI HCI ①焦炭 粗硅553573承 ③H, 3273K 1380K 纯础 A.步骤①中的反应为SiO2+C 高温 Si+CO2↑ B.步骤②和③均属于置换反应 C.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 D.Si可用于生产光导纤维 13.下列物质不能由两种单质直接化合生成的是() ①FeS②H2S③NO2( ④MgW2⑤NH3⑥CuS⑦SiC⑧SO3 A.②④⑧ B.③⑦ c.③④⑤ D.③⑥⑧ 14.氮和疏及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日 益受到关注，下列说法正确的是（) A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和CO2 C,燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生 D.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 15.能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.过量的铁与浓硝酸反应，3Fe+8H+2NO,=3Fe2+2N0↑+4H20 B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH=HSO3 C.S02气体通入溴水中：S02+Br2+H20-2H+2Br+S0 D.将稀疏酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2+H2↑ 16.如图所示，不能在此装置中完成喷泉实验的是() B气体 选项 A液体 B气体 A H20 NH; A液陈 B H20 NO NaOH(aq) NO2 A菠体 D NaOH(aq) S02 17.工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用 的是() NO3(浓) A.CuCu(NO3 空气.NO3 B.Cu→CuO→C(NO3h HNO3(稀) C.CuCu(NO3h D.CuCu0 CuNOg) 18.依据下列各组实验操作、现象与结论，判断未知离子的检验。下列说法正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 @滴加稀HNO3 无明显现象； A 原溶液一定含S0子 ②滴加BaCL2溶液 白色沉淀 ⊙滴加稀盐酸 有大量气泡产生： B 原溶液一定含C0 ②通过澄清石灰水 溶液变浑浊 ①滴加碳酸钠溶液 溶液变浑浊 原溶液一定含Ca2 ①咖KSCN溶液 无明显现象； D 原溶液一定含Fe2+ ②滴加新制氯水 溶液呈红色 A.A B.B C.C D.D 19.双碱法脱除烟气中S02的过程如图所示。下列说法中，不正确的是() NaOH x CasO 过程Ⅱ Na SO Ca(OH)2 O2 A过程I中，生成物只有NaS0购 B.过程II中，硫元素的化合价发生改变 C.脱除SO2的过程中，Na0H可以循环利用 D.脱除S02的目的是防止污染空气 20.将19.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到11.2LNO、 NO2混合气（标准状况，不考虑NO2转化为N2O4),则所消耗硝酸的物质的量是(） A.1.2mol B.1.1mol C.0.9mol D.0.8mol 二、非选择题（本题共3小题，共60分） 21.(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。 (1)硅在周期表中的位置： (2)盛装NaOH的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是 (请 用化学方程式来解释)。 (3)工业上生产纯硅的工艺流程如下： 石 焦炭 HCI SiHCla 精馏SiHCIa H2 高 高温 硅 573K以上 (粗) （纯) 357K 石英砂的主要成分是S02,制备粗硅的化学方程式 该反应的氧化产物为 (填化学式)：在该反应中，若消耗了3.6gSi02,则转移电子的总数 为 (用Na表示阿伏加德罗常数的值)。 22.(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价 与部分物质类别的对应关系： 素+6 Na2S04 +4 Y H2SO3 Na2SO3 合+2 0 -2 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。 (2)X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)。 (3)Na2SO,溶液易变质，实验室检验Na2S03溶液是否变质的基本操作 是 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为 从氧化还原反 应的角度分析，下列制备Na2SzO3的方案理论上可行的是 (填序号)。 a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2S04+SO2 d.Na2SO3+SO3 23.(16分)某化学兴趣小组为探究S02的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02t+H20] 浓硫酸 新制 酸性 Na,SO 氯水 KMnO H,S溶液 品红 5 NaOH 溶液 溶液 溶液 A B D 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 (2)装置C中的现象是 表现了S02的 装置D中的现象是 发生反应的化学方程式 为 (3)装置E的目的是探究S02与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现 象： (4)装置F的作用是 倒扣漏斗的作用是 24.(10分)在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化 工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的 流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 G E B (1)A的电子式为 (2)A做制冷剂的原因是 (3)反应A+BC的化学方程式为 (④)反应E+GC的化学方程式为 被还原的NO3和起酸性作 用的NO3的物质的量之比为 25.(14分)氮氧化物NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对环境保护具有重要的意义。 ①)在一定条件下NH可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹持 装置省略)。 戽球 催化剂 可抽动 的铜丝 无水CaCl2 浓 酸 (1)用装置A制备NH,其中发生反应的化学方程式为 装置B内的试剂是 (2)装置D中发生反应的离子方程式是 铜丝可抽动的优点是 (3)在装置M中NH和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的 量之比为 (Ⅱ)用NaOH溶液吸收法处理NO仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有 2NaOH+NO+NO2-2NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2-NaNO3+NaNO2+H2O. 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(a表示NO,中NO的含量)： 100 +R=50% ◇=32% 90 80 001.252.53.755625 c(NaOH)/(mol-L-) 用NaCH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a=, c(NaOH)=