内蒙古呼和浩特市2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试卷

呼和浩特市2026年高三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分， 考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.近期发布的“育种1号芯片”可通过检测奶牛基因组中的特定基因位点大幅缩短育种 周期，下列说法错误的是 A.“育种1号芯片”中的单晶硅属于无机非金属材料 B.奶牛细胞待测样中提取的DNA属于天然高分子 C.DNA碱基通过氢键形成配对是基因检测的基础 D.标记待测样的荧光染料电子跃迁发光属于化学变化 2.下列化学用语或表述错误的是 A.H,O,的结构式为H-O-O-H,属于非极性分子 B.NaC周体溶解形成的水合离子：& pa C.用电子式表示HC1的形成过程：H+:→H: D.SO,分子的VSEPR模型：。8。 3.硫及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 H2S_ ,s0,H0 ⑤ H2SOA NaOH Na2S04 0202 A.反应①中，每消耗8.5gHS,转移e数目为0.25N B.S是硫的一种同素异形体，16gS中含非极性键的数目为0.5N C.反应③中，0.2molS02与0.1mol0,充分反应生成的产物中分子数目为0.2N D.标准状况下5.6LSO,中，分子的数日为0.25NA 高三年级化学第1页共10页 4.B(OH)3水溶液显酸性原理为B(OH)3+2H,O一H,O+[B(OH)],下列说法正确的是 A.B(OH)3是三元弱酸 B.H,O和H,O的o键均为s-po键 C.H,O和[B(OH)J均含有配位键 D.∠O-B-O键角：B(OH)3<[B(OH)] 5.一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是 足量NaOH/H,O COOC,H. A.【→Ⅱ的反应属于取代反应 B.水溶性：I>Ⅱ C.Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应 D.→转化中，同时有Na,CO,和C,H,OH生成 6.根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作、现象 结论 1 测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 B 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯 C C12通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸反应生成了NO, 7.下列离子方程式对于化学事实解释错误的是 A.银氨溶液与乙醛发生银镜反应： CH,CHO+2[Ag(NH)+20H->CH,COO+NH:+2Ag !+3NH,+H.O B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e+2H,0=Pb02+4H C.管道疏通剂处理管道堵塞：2A1+2OH+6H,0=2[A1(OH)]+3H2↑ D.含氟牙膏预防龋齿：Ca,(PO,),OH(s)+F(aq)三Ca,(PO4),F(s)+OH(aq) 8.下列对于物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 小于200nm时，晶粒越小的铅熔点越低铅晶体表面积增大 B 干冰密度大于冰 干冰分子间存在氢键 C 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足的纳米级毛与墙体有范德华力 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯的大π键比较稳定 高三年级化学第2页共10页 9.下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D 棉花 浓硫酸 CH,COOH NHCI和 漫NaOH C2H,OH Ca(OH) 浓疏酸 溶液的团 棉花团 饱和 Na CO3 溶液 溶液 制备并收集 制备并收集02 制备并收集 制备并检验S02 NH, 乙酸乙酯 10.制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuC1后，会出现能量不同的“正电” 区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 区域A 区域B ●Zn24 0s2 ☐掺入离子位置 A.区域A带正电 B.区域B中的离子为C C.掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯ZnS晶体 D.若ZnS晶胞参数为apm,则晶胞内Znr与相邻S的最短距离为 4 a pm 11.某电池以储氢化合物NaA1H,、贫氢材料CeH,为电极，以该电池作为电源制备氘代 酸碱装置如图，下列说法正确的是 已知：双极膜能将D,O解离为D*和OD,电极3、4为惰性电极。 双极膜 膜M 膜N 双极膜 电极1 电极2 CeH, 团 ⑧ NaAIH 极室 产品室 原料室 产品室2 极室 ⑧ ① @ Na,AIH, D,O D,o 团 D,O KSO D.O 00 氢负离子电池 电极3 双极膜制备氘代酸碱装置 电极4 A.电子移动的方向为电极1→电极4→电极3→电极2 B.膜M为阳离子交换膜 C.放电时，电极1发生反应CeH,-e+H=CeH D.为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中双极膜解离20g重水时，应补加0.25ol K,SO,固体 高三年级化学第3页共10页 12.铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 稀H2S04 02 铁钴铜→酸浸 滤液1 合金 氧压水解→CoSO4滤液 铜渣 Fe203 已知：单质Co与单质Fe化学性质相似 A.“酸浸”反应：C0+2H2SO,=CoSO4+2H,0+SO2↑ B.“氧压水解”反应：4Fe2++O2+4H,0=2Fe,03↓+8H C.“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D.CoSO,滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现H,SO,循环利用 13.NO合成NH,可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化 如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是 -1 -2 -2.18 *HNO*HNOH H,NOH *NO 3 4 -4.42 *NH2 *NH3 5 23 5 含V催化剂-反应路径I -2 -2.88 *NO *NOH -4.71 温 5 *NH *NH2 *NH: 23 45 含Zr催化剂-反应路径 A.NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附 B.不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同 C.不同反应路径下NO催化合成NH,,总反应的焓变相同 D.反应路径Ⅱ可能有副产物N2生成 高三年级化学第4页共10页 14.探究用间接碘量法测定含Fe+的覆铜板刻蚀废液中的c(Cu2+),下列说法错误的是 i.掩蔽Fe3+:取ymL刻蚀废液，加人过量NHF溶液； ⅱ，氧化：用氨水调节溶液pH=4,加入过量KI溶液； iii.滴定：用0.1mol/LNa2SzO3标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉 溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗NazS2zO3溶液的体积V,mL。 已知： ①Fe+与F能形成无色配合物，Fe+遇S,O}能形成紫色配合物； ②2Cu2++4T一2Cul+L2,2Na2S,03+I2一Na2S,O.+2Nal(NaS,O6溶液无色)a A.刻蚀覆铜板的原理为：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2 B.为了验证NH4F的作用，除了需检验F能掩蔽Fe3+,还需检验确定F不干扰 c(Cu2*)的测定 C.调节pH=4是为了防止酸性过强导致NaS,O,的消耗量增加，使测得的c(Cu2+) 偏高 D.c(Cu2)=0.1y V, mol/L 15.常温下，向AgBr悬浊液（含有足量AgBr固体）中滴加Na2X溶液，发生如下反应： ①Ag+X2-→AgX；②AgX+X2-→AgX?。相关数据如图所示，M代表Ag或 BrN代表c（Ag)或c（Ag) 。下列说法错误的是 c(AgX)c(AgX;） 2 ◆L -3 3 (-4.6.-3.85) L,← (4.6,4.2) 6 7 -8 L2← b 91 (4.6,-8.35) -8 -10 0 -11 10987654321 Igd(X2) A.L,代表c(Ag)随1gc(X)变化的关系 c(AgX-) B.常温下，K,(AgBr)=10122 C.c点：存在c(Br)=c(Ag*)+2c（AgX) D.lgc(X2)=1×104mol/L时有：c（AgX)>c（AgX)>c(Br) 高三年级化学第5页共10页 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（13分)一种利用处理铜阳极泥所得焙砂（主要含有CuO、CuSO,、Ag2SO4、SnO2、 PbSO4)回收Ag的流程如下。 H2SO+NaCl 木糖醇+NaOH Na2CO, NaOH 滤渣1 滤渣2 滤渣3 焙砂→酸浸 除铅 焙烧 除锡 -Ag 滤液1 滤液2 滤液3 已知： ①木糖醇分子式为C,H2O,,碱性环境可以与Pb2+形成配离子[Pb(CH。0,)(OH)]; ②H,SnO,常温下难溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸”中提高浸取率的方法为 (答出一条即可)，加入NaCl的作用 是 (2)滤液1中的主要金属元素除Na外还有 (填元素符号)。 (3)“除铅”中木糖醇除促进PbSO,溶解还有转化Ag的作用 ①从平衡移动角度解释木糖醇促进PbSO,溶解的原因 ②还原AgC1的过程中木糖醇转化为C,H,0,该反应的离子方程式为 (4)“焙烧”中调控温度使SnO,转化为Na,SnO,,不同温度下焙烧所得含Sn晶体的 X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现 衍射峰的衍射角不同)。 00°0 800C 10 20 30 40 50 60 70 80 2×衍射角/度 ①SnO,转化为Na,SnO,的化学方程式为 ②图中SnO,转化率较高的温度为 (5)“除锡”中若pH较低会生成 (填物质化学式)导致Na,SnO,的浸出率下降。 高三年级化学第6页共10页 17.(15分)肉桂酸(M,=148)广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机 合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： a(碱石灰) 冷凝 搅拌器 温度计 反应： CHO+(CHCOCHCOOK COOH +CHCOOH 150-170C (乙酸酐) (肉桂酸) 步骤： L.在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾（催化剂）、足量乙酸酐、1.06g苯甲 醛(M,=106)和几粒沸石。加热至150-170℃，回流1h。 Ⅱ.回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ.用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸 化，至溶液呈明显酸性。 V.用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V.重结晶时，粗品用10-15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁 热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重0.74g,计算产率，并测定其 熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 (1)装置中仪器a的名称为 ,其中碱石灰的作用是 (2)加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为 (3)步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为 (4)步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为 (用离子方程式表示)。 (5)重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是 (6)从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为 (7)产率= -0· 高三年级化学第7页共10页 18.（13分)将二氧化碳转化为高附加值有机物，不仅助力“碳达峰”，还具有良好经济 效益。 二氧化碳催化加氢制甲醇，发生以下反应： 反应①C02(g)+3H2(g)→CH,0H(g)+H,0(g）△H1=-49.0kJ/mol 反应②C02(g)+H2(g）→C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/mol (1)反应①在 (填“低温”或“高温”)正向自发进行。 (2)反应CO(g)+2H,(g）→CH,OH(g)的△H= kJ/mol。 (3)恒压密闭容器中，按照n(C02):n(H2)=1:3投料，发生反应①和②。 测得平衡时CO,的转化率、CO和CH,OH的选择性随温度的变化如图所 示[选择性-n(CO)或n(CH,OH ×100%]。 n(CO)+n(CHOH) 80 Q°60 40 尔 20 (270,24) 0 150 200250300 350400 温度/℃ ①图中代表C0,平衡转化率随温度变化的曲线是 （填“a”“b” 或“c”)。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.200~350℃范围内，H2的平衡转化率始终低于C02 B.温度越高，越有利于工业生产CH,OH C.未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高CH,OH的产率 ③270℃时反应②的分压平衡常数为（保留2位有效数字，已知气体分压 =气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡 常数K,)。 高三年级化学第8页共10页 (4)Zn-Ga-0催化C0,制甲醇，其反应历程如图所示。Zn-Ga-O无催化活性，形成 氧原子空位后才具备催化活性，H2先在Zn-G-O表面解离为H*,随后参与 CO,的还原过程。 已知：i.催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒； ⅱ.口表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂上。 H20 H 0Ga0-Zn+H* Q +H 氧原子空位 0Ga-0-Zn- CHOH -0-Ga-0-Zn H +H◆ O-C-H 0=C 0-Ga-0一Zn- OC-H -0-Ga-0-Zn +H*-0-Ga-0-zn-←+H ①理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为 ②若原料气中H比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是 19.(14分)普瑞巴林用于神经系统疾病管理，其合成路线如下： COOH COOH CgHj2O4 -C02 COOH (B) (A) (c) C16H19NO3 CHNO2 (E) K2C03 D O2N H2N LiOH Pd/C,H2 COOH COOH H202 (G) 田 COOH COOH 0+ +H20 COOH COOH 高三年级化学第9页共10页 回答下列问题： (1)A-→B的化学方程式为 (2)C中官能团的名称为 (3)E的结构简式为 (4)D→E的反应类型为 (5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目有 种。 ①主链含有碳碳双键和羧基两种官能团； ②主链含有6个碳原子，且不存在顺反异构（不考虑其它立体异构）。 (6)H中含有 个手性碳原子。 (7)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 OH K2C0, 高三年级化学第10页共10页