新疆生产建设兵团第二中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

新疆兵团二中2025一2026学年（第二学期高一年级期中考试 化学答案 一、选择题（本大题共18道小题，每道题只有一个正确答案，每小题2.5分，共45分。） 1 3 3 4 5 6 > 8 9 10 3 C B D BD均可 C C c A BC均可 11 12 13 14 15 16 17 18 D B B A A C D C 二、 非选择题（本大题共4个小题，共计55分。） 19(11分)【答案】（①）B(1分) (2)碱石灰(1分) b(1分) 催化剂 (3) 4NH,+50, 4N0+6H,0(2分) △ (4)CO+2NO2 NO;+NO,+CO2 (2) 1:3(2分) 303+2N0+H20=2HN03+3O2(2分) 20(14分)【答案】(1) 滴液漏斗(2分) 苯与溴的反应是放热反应，若加入液溴速度过快，反 应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴挥发出来，影响溴苯的产率(2分) (2) CH和Br2(2分) (3) +Br2 FeBr +HBr↑ (2分) (4) 硝酸银溶液(2分) (5) 干燥(1分) 蒸馏(1分) 70.6(2分) 21(16分)【答案】(1) ABE(1分) FG(1分) (2)-CH2CH,CH3、-CH(CH3),(2分) (3)CaC2+2H2O→Ca(OH),+HC=CH个(2分) (4)E(2分) (5)5(2分) (6①③④(2分) CH-CH, CH, (7)CH,-c (2分) CHrCH, CH, (8)30(2分) 22(14分)【答案】(1) 碳碳三键（1分) 甲（基）苯(1分) (2)取代反应(2分) (3)浓硫酸、浓硝酸、加热(2分) (4) (2分) HCI (5) 2个(2分) (6 15(2分) (2分)新疆兵团二中2025一2026学年（第二学期高一年级期中考试 化学试题 个即可得分。 (命题人： 审题人： 卷面分值：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Br-80 一、选择题（本大题共18道小题，每道题只有一个正确答案，每小题2.5分，共45分。） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A,从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，石墨烯是无机非金属材料 B.青铜器马踏飞燕，为清除其表面的铜绿可以用浓硝酸进行清洗 C.光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，其主要成分是二氧化硅 D.SO2具有还原性，故添加少量SO2于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 2.在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A.制备粗硅的化学方程式为：Si0,+c高温si粗硅)+c0,↑ B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为$iO2是酸性氧化物 C.SiO2既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应 D.青花瓷胎体的原料为高岭土[A12Si0,(OH)4],若以氧化物形式可表示为A1O3·SiO2·HO 3.只用一种试剂将NH4C、NH42S04、NaSO4、NaC这4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.Ba(OHDh溶液 C.BaC2溶液 D.AgNO溶液 4.下列分子式只表示一种物质的是 A.C4H10 B.CsH12 C.C:H-CI D.CH2Cl2 5.下列化学用语和命名正确的是 CH2-CH: A.二溴乙烷： CH一CH-CH BrBr B.异丁烷的结构简式： CH, C.乙炔的电子式：H:C::C:H D.3甲基1丁炔的键线式： 6.下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L新戊烷含有6N4个氢原子 B.甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C.用KMnO4溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D,聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 第1页 7.下列8种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水发生反应使之褪色的是 ①甲烷②聚乙烯③苯④氯乙烯⑤2-丁炔⑧环己烷⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1,3-丁二烯 A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧ 8,下列化学方程式书写不正确的是 A.乙炔水化法制备乙醛：CH=CH+H,0催剂→CH,CHO A CH,CH B.2-甲基-2-丁烯的加聚反应：nC(CH,=CHCH,化壬C一CH CH, C.甲苯与氯气在光照条件下反应： CH,+HCI D.苯与浓硫酸制备苯磺酸： +HO-S0, S03H+H20 9.下列装置能达到实验目的的是 国CH和CL2 反 奇德和食盐水 澳的 酸性 饱和NaCl 四氮 KMnO 溶液 用 溶液· 溶液 A.探究苯分子中是否 B.探究CH4与C2的取 D.证明乙炔可使溴的 C.实验室制备硝基苯 含有碳碳双键 代反应 四氯化碳溶液褪色 A.A B.B C.C D.D 10.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图转化制得。下列说法错误的是 COOCH COOCH3 (乙) 甲 A.丙的分子式为C10H14O2 B.甲中所有碳原子在一个平面上 C.乙的同分异构体中不可能含有3种官能团 D.丙可发生加成、取代、氧化反应 11.烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 A.顺2-丁烯的结构简式为C。=C< HC、 CH B.丙烷的五氯代物有4种 C. L与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 D.c〉 CH分子中至少有6个原子处于同一直线上 :共4页 12.下列关于苯的叙述正确的是() H2/催化剂@ ÷O 浓硝酸，浓硫酸/60℃ ③ 02/燃烧② A.反应①为取代反应，反应过程中将液溴替换为溴水可以减少溴的挥发 B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有黑烟 C.反应③为取代反应，有机产物主要是1,2-二硝基苯 D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 B.精环芳香格如装(C)、意（父）、菲(C)、花() 等。下列说法正 确的是 A.萘、蒽、菲、芘互为同系物 B.萘、蒽、菲、芘的一氯代物分别为2、3、5、3种 C.萘、蒽、菲、芘的密度均小于苯 D.蒽的二氯取代物有14种 14.利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错 误的是 化合价 6 d。 A.a可用FeS与稀NO3反应制取 +4 氢 B,b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 +2 化 物 b 盐 C.c通入HO2溶液中可得到e 氧 酸 物质类 -2 a 质 化 g● D.将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 15.工业上利用硫铁矿（主要成分是FeS2,含少量Al203、SiO2、FeO4等难溶物制备绿矾（FS047H20)的 工艺流程如图所示 H2S04 FeS FeCO: 操作 硫铁矿 倍烧 酸漫 还原 过滤 调pH除铝 FeS04洛液 绿矾 滤渣 Al(OH)2 下列说法错误的是 A.焙烧”时FS2参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B.“还原”时加入FeS的主要目的是将Fe3+还原 C.“滤渣”的主要成分为SiO2和S D.“操作”步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 第2页 16.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究$0，性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关 试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 气球 浓疏酸 ④硫化钠溶液日 ③品红溶液 ②碘水 ①紫色石蕊溶液尸 题NazS0,固体 A.滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D.若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子 17.某有机化合物中氢原子和碳原子的原子个数比为4：3，不能与溴水反应，却能使酸性MO4溶液褪色， 其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，且在铁存在时，该物质与B红反应能生成两种一溴代物。 该有机化合物可能是 A.CH≡C-CH3 D.H.C C.H, 18.对氨基苯甲酸(H2一 )通常以甲苯为原料进行合成。如图为对氨基苯甲酸的一种合成 OH 路线（已知：烷基为苯环上的邻对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基）。下列说法错误的是 CH CH COOH COOH KMnO/H' Fe/HCI 反应① 反应② 反应③ NO, NO, NH, A B D A.有机物B的系统命名为4硝基甲苯 B.反应②体现了苯环对甲基性质的影响 C.调换反应①和反应②的先后顺序对最终产物无影响 D.甲苯和对氨基苯甲酸的等效氢原子种类数均为4 共4页 二、非选择题（本大题共4个小题，共计55分。） 19. (11分)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染 问题。 L某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证H3具有还原性， 请回答下列问题： 16g Cuo 无水CuSO。 a、 b 色 多孔球泡、 浓硫酸 丙 己 (I)实验室制备氨气有多种方法，现欲用H,CI与熟石灰反应制取NH,则甲中的气体发生装置为 (从Ⅱ中选用)。 (2)装置乙中盛放的试剂为 装置丙用于收集H,应将导管 (填“a”或6)延长 至集气瓶底部。 Ⅱ氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： N2 空气 空气、水 H2→氨合成塔 NH,氧化炉 O吸收塔 →HINO3 (3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式 (4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下 三种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液吸收NO2生成NaNO3和NaNO2的离子方程式为： ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和 NO,的物质的量之比为 ③臭氧脱硝法：相同条件下，O,与NO按体积比3：2可产生NO,和O2,该反应的化学方程式为 第3 20.(14分)溴苯是…种重要的化汇原料。用米和液溴反应制取溴苯的方法如下（装置如图），请回答卜 列问题： 试剂Y 物质 密度/gmL1 沸点℃ 水中溶解度 苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 步骤1：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，再将b中4mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。 步骤2：反应结束后，冷却至室温，过滤装置A中的反应液。 步骤3：滤液依次用10mL水，8mL10%的NaOH溶液，l0mL水洗涤，分液得粗溴苯。 步骤4：向分出的粗溴苯中加少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。 (1)步骤1中的实验现象：溶液沸腾，烧瓶底部有褐色油状物生成。 ①仪器b的名称 ②将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 (②)仪器c的作用是冷凝回流、导气。回流的物质主要有 (填化学式)。 (3)写出A装置中发生的主要化学反应方程式 (4)C装置有多种功能，一是吸收尾气，二是证明A装置中发生的主要反应是取代反应，则试剂Y是 (⑤)步骤4中CaC2的作用是 。步骤4得到的溴苯中还含有苯等杂 质，要得到较纯净的溴苯，还应采用的实验方法是 。 若实验中得到25g精制溴苯，使 用了20mL苯，则苯的利用率为 %(保留一位小数)。 页共4页 21.(16分)A~G是几种烃分子的结构模型（如下图所示），据此回答下列问题： (1)上述物质中，属于同系物的有 (填字母)。 (2)E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式有 (3)实验室制取D的化学方程式为 (4)等质量的E、F、G在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（填字母）。 (⑤)某有机物含有C、H、O三种元素，其相对分子质量小于150，氧元素的质量分数为50%，它的碳原子 数最多为 个。 (6)烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如： 则 CH一CHCHCH-=C4,发生烯烃复分解反应，可能的产物有 (填序号) 1 CH-CH- ②CH2=CHCH③CH2=CH2④ CH-CHz R R R3 1)(03 (⑦烯烃在臭氧作用下可发生反应： 0= C=0。科学 2)Zn/H2() R, R H 家从香精油中分离出一种化合物，1mol该化合物催化加氢时可吸收2molH2;1mol该化合物经上述反应 可得到1mol(CH,C=0和1 mol CHa。一C一CH,CH,一CCH,cH0。试号出该化合物的结构简式 （含有六元环)。 (8)分子式为C4H22,含有苯环，且苯环上有两个-C4Hg原子团，表示的有机物共有 种。 第4 22.(14分)研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第：大疾病。药物I是一种治疗抑郁症的药物，由 芳香烃B合成I的路线如图所示，回答下列问题： A 化剂 B D C.H2 CoHs N,CH光 C,H,Cl3 DMSO 209HC NH 0 -8-a+}%一2+ (1)A中官能团的名称为 C的名称是 (2)C转化为D的反应类型为 (3)E转化为所需的试剂与条件是 (4)写出G→H的化学方程式 (⑤)若同一个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则该原子被称为手性碳。G与氢气完全加成后生成 的产物手性碳有 个。 (⑥)芳香族化合物J是E的同分异构体，可能的结构有 种（不考虑立体异构），写出其中等效 氢数目满足32的结构简式为 日共4页新疆兵团二中2025一2026学年（第二学期）高一年级期中考试 化学答案 一、 选择题（本大题共18道小题，每道题只有一个正确答案，每小题2.5分，共45分。) 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 B Q B D BD均可 c 0 c A BC均可 11 12 13 14 15 16 17 18 D B B A A c D c 二、非选择题（本大题共4个小题，共计55分。） 19(11分)【答案】(1B(1分) (2)碱石灰(1分) b(1分) (3)4NH+50, 催化剂 4N0+6H,0(2分) △ (4)C0;+2NO2=NO?+NO,+C02(2分) 1:3(2分) 303+2N0+H20=2HN03+302(2分) 20(14分)【答案】(1) 滴液漏斗(2分) 苯与溴的反应是放热反应，若加入液溴速度过快，反 应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴挥发出来，影响溴苯的产率(2分) (2) CH6和Br2(2分) eBr (3) +Br2 +HBr↑（2分) (4) 硝酸银溶液(2分) (5) 干燥(1分) 蒸馏(1分) 70.6(2分) 21(16分)【答案】(1) ABE(1分) FG(1分) (2)-CHCH,CH3、-CH(CH)2(2分) (3)CaC2+2H,O→Ca(OH)2+HC≡CH个(2分) (4E(2分) (5)5(2分) (6①③④(2分) CH-CH, CH, (⑦CH-C (2分) CHr-CH, CH, (8)30(2分) 22(14分)【答案】(1) 碳碳三键（1分) 甲（基）苯(1分) (2)取代反应（2分) (3)浓硫酸、浓硝酸、加热(2分) (4) (2分) NH:+ HCI (⑤)2个(2分) (6 15(2分) (2分)