精品解析：黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年度下学期月考 高二年级化学试题

2025——2026学年度下学期月考 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 注意事项： 可能用到的相对原子量H－1 Na－23 Al－27 C－12 O－16 S－32 Pb－207 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分） 1. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A． CO2形成的晶体为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体，晶体类型不相同，故A错误； B．NaCl形成的晶体为离子晶体，HCl形成的晶体为分子晶体，晶体类型不相同，故B错误； C．CO2形成的晶体为分子晶体，CS2形成的晶体为分子晶体，晶体类型相同，故C正确； D．CCl4形成的晶体为分子晶体，MgCl2形成的晶体为离子晶体，晶体类型不相同，故D错误； 故选C。 2. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. 原子的价层电子排布图为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜的价层电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误； B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，依据价电子排布规律可知，外围电子排布图为：，故B正确； C．N原子的2p轨道处于半满，其第一电离能大于氧原子，故C错误； D．铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu的外围电子排布式为3d104s1，故D错误； 故选：B。 3. 下列热化学方程式表达正确的是 A. (中和热) B. (燃烧热) C. (反应热) D. (燃烧热) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应除了生成水，还生成硫酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子形成新的化学键会释放能量，所表示的不是中和热，A错误； B．燃烧热是放热反应，∆H<0，B错误； C．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物时放出的热量，乙醇燃烧生成二氧化碳和液态水，则 可表示其燃烧热，D正确； 故选D。 4. 如图所示为和反应生成的能量变化的示意图，已知、，说法正确的是 A. 若在反应体系中加入催化剂，不变 B. 若在反应体系中加入催化剂，减小 C. 该反应的活化能等于 D. 和反应生成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，E1改变，A错误； B．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，ΔH不变，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，反应的活化能等于E1=x kJ/mol，C错误； D．反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，故和反应生成的ΔH=E1-E2=(x-y) kJ/mol，D正确； 故答案为D。 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A选； B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充和大小烧杯口部平齐，防止热量散失，故B不选； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，故C不选； D．分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体流下时飞溅，故D不选； 综上所述，操作规范且能达到实验目的的是A项，故答案为A。 6. 下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②熔点： ③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；则非金属性：F＞O＞S；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故稳定性：HF＞H2O＞H2S；①错误； ②碱金属元素的单质熔点逐渐降低，即熔点：Na＞K；Al的熔点高于Na、K；故熔点：Al＞Na＞K，②正确； ③IA族的H元素的阳离子H+核外无电子，而同周期的He原子核外有两个电子，这两种微粒的核外电子排布不同，③错误； ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，④正确； ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，⑤错误； ⑥元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸酸性强，但盐酸不是Cl的最高价含氧酸，故不能说明Cl比C的非金属性强，⑥错误； ⑦SiCl4、PCl3分子中各元素原子的化合价的绝对值加上最外层电子数等于8，则各原子最外层均达到8电子稳定结构，⑦正确； 综上所述，叙述错误的是①③⑤⑥，故选A。 7. 某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是 A. 该有机物属于烷烃 B. 1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应 C. 相同条件下，该烃的密度大于的密度，但小于水的密度 D. 该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于烷烃，故A正确； B．由结构简式可知，该烃的分子式为C6H14，分子中含有14个氢原子，则1 mol该烃最多能与14 mol氯气发生取代反应，故B正确； C．烷烃的密度小于水，烷烃分子中碳原子个数越大，密度越大，则该烃的密度大于乙烷，小于水，故C正确； D．该烃的最简单同系物为甲烷，甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有1种，故D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应的 B. 反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 C. 合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高、的转化率 D. 反应达平衡后，若升高温度，（逆）增大，（正）减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，但反应物有气体、生成物均为固体，体系混乱度降低，，A错误； B．该反应反应物气体总计量数为3，生成物气体总计量数为1，，反应自发需满足，因此必须，B正确； C．将液化分离，瞬间正反应速率不变，随后随反应物浓度降低逐渐减小，不会加快正反应速率，C错误； D．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 9. 下列说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误； B．共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确； C．分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误； D．分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误； 故选：B。 10. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】该部分为短周期元素，根据位置可推得：为，为，为，为。 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性顺序为：，A错误； B．离子半径规律：电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小；电子层越多，离子半径越大。因此离子半径顺序为：，B错误； C．​为，结构式为，最外层6个电子，形成2个共价键后满足8电子结构；每个最外层7个电子，形成1个共价键后也满足8电子稳定结构，C正确； D．同周期从左到右第一电离能总体增大，同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能顺序为：，D错误； 故选C。 11. 下列说法错误的是 A. 和的分子构型相同，均为正四面体构型，故两者键角相等 B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 若型分子的中心原子A上没有孤对电子，则为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的分子构型相同，均为正四面体构型，键角为60°，键角为109°28′，A错误； B．乳酸分子中连有羟基和羧基的碳是手性碳原子，B正确； C．碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘单质易溶于四氯化碳；甲烷是非极性分子，水是极性分子，故甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释，C正确； D．若型分子的中心原子A上没有孤对电子，则的正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确； 故选A。 12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ③分子通式为的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 ⑦随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于 A. ①②③⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③④ D. ①②③④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①烷烃分子中仅存在C-C单键和C-H单键，所有化学键都是单键，①正确； ②烷烃性质稳定，所有烷烃均不能使酸性溶液褪色，②错误； ③分子通式为的烃氢原子已达饱和，一定是烷烃，③错误； ④烷烃的特征反应为光照下的卤素取代反应，所有烷烃光照下都能与氯气发生取代反应，④正确； ⑤光照条件下，乙烷能与氯气发生取代反应，通入溴水中不能使溴水褪色，⑤错误； ⑥烷烃仅含C、H元素，属于可燃物，都可以在空气中燃烧，⑥正确； ⑦烷烃中碳的质量分数为，当n趋于无穷大时，值无限趋近于，随碳原子数增加碳的质量分数逐渐增大接近该值，⑦正确； 正确的是①④⑥⑦，故选B。 13. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g 【答案】D 【解析】 【详解】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故D错误；故选D。 14. 某温度时，反应在2L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第时，该反应未达到平衡状态 D. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，2 min内，X的浓度变化量为0.5 mol/L，平均反应速率为，A错误； B．由图可知，5 min内，X的浓度变化量为0.8 mol/L，物质的量转化量为：，故反应放出的热量为1.6Q kJ，B错误； C．第5 min时各物质的浓度保持不变，达到平衡状态，第时，该反应未达到平衡状态，C正确； D．第5 min时各物质的浓度保持不变，达到平衡状态，X的生成速率与Y的生成速率保持不变，但Y的化学计量数大，故Y的生成速率比X的生成速率大，D错误； 故选C。 15. 几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A. NaCl中的配位数小于金刚石中碳原子的配位数 B. 晶胞中，分子的排列方式只有1种方向 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 D. 石墨晶体层内是共价键，层间范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6，金刚石中碳原子的配位数是4，NaCl中的配位数大于金刚石中碳原子的配位数，A错误； B．干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对面心上3种，B错误； C．金刚石中每个C原子与4个C原子形成键，每个C-C键被2个C原子共用，故每个C原子平均形成2个C-C键，故碳原子与碳碳键个数比为1:2，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，所以石墨为混合型晶体，D正确； 故选D。 16. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 数(25 ℃) 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是(　　) A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 【答案】D 【解析】 【详解】A.相同温度下，相同浓度的不同钠盐溶液，弱酸电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液pH越小，水解程度CO32->CN->CH3COO-，则相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A错误； B. HCN与NaOH反应生成NaCN，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CN-发生水解而消耗，因此即使是二者等物质的量混合，溶液中也存在c(Na+)>c(CN-)，因此a不一定大于b，B错误； C.冰醋酸中逐滴加水，醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以随着溶液的稀释，醋酸电离程度增大；溶液导电性与离子浓度成正比，随着醋酸溶液稀释，溶液中氢离子浓度先增大后减小，则溶液的pH先减小后增大，溶液导电能力先增大后减小，C错误； D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在电荷守恒，根据溶液中存在的微粒种类，可知一定存在c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D正确； 故合理选项是D。 17. 利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A. a为负极，发生氧化反应 B. 装置工作时，电子从c极流入b极 C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.a极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确； B.左侧装置属于原电池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，电子从c极流向b极，故B正确； C. 若b极消耗16gO2，则反应中转移mol=2mol电子，则Y中左侧溶液中阴离子即氢氧根离子反应生成氧气，即产生16克氧气，但同时有2mol氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液减少18克，故C错误； D.d极为阴极，由二氧化碳变为甲醇，电极反应为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O，故D正确。 故选C。 【点睛】掌握原电池中氧气在正极反应，左侧为原电池，右侧为电解池，与原电池负极连接的为电解池的阴极，与原电池正极连接的为电解池的阳极，根据电极名称判断电极反应。 18. 常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH- B. c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C) C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确 D. d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处 【答案】BC 【解析】 【详解】A．a点溶液中的溶质为碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，碳酸钠的水解分步进行，故A错误； B．c点溶液呈中性，电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)+ c(OH－)，因为c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)，故B正确； C．碳酸氢钠溶液的pH接近8.2，与酚酞变色的pH接近，变色时的pH和反应终点的pH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），故C正确； D．d点溶液显酸性，是碳酸的电离导致的，水的电离受到抑制，b点处溶液显碱性，是碳酸氢钠水解导致的结果，水的电离受到促进，因此b点处溶液中水电离出的c(H+)大于d点，故D错误； 故选BC。 二、填空题：（共3小题，共46分） 19. NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题： （1）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为。 ①已知：， ，则______。 ②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，内，气体密度增大，则______。下列能表示该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．NO和的消耗速率之比为1:2 D．容器内压强不再改变 （2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。 ①该反应在低温下能自发进行，则该反应的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图所示。 曲线表示物质的关系，正反应速率______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）已知可逆反应，可生产尿素。 ①可逆反应建立平衡后，时刻温度由变化到，水蒸气含量变化如图1所示，则可知______（填＞、＝或＜）； ②若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图2所示，则压强时的化学平衡常数______压强时的化学平衡常数（填＞、＝或＜）； ③向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下： 0 10 20 30 40 50 12.0 11.3 9.1 6.0 14.0 2.0 从表中数据分析平衡常数______。 【答案】（1） ①. －574.0 ②. ③. （2） ①. ＜ ②. ＞ （3） ①. ＜ ②. ＝ ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，目标反应 = ② 恒容容器中，密度增大，说明单位体积气体质量增加，增加的质量是反应消耗的固体C的质量：每生成，消耗（），因此，。 A．反应有固体参与，气体总质量会变化，恒容下密度不变说明气体质量不变，反应达平衡，A符合题意； B．反应前后气体总物质的量不变，气体总质量变化，因此平均相对分子质量不变时，反应达平衡，B符合题意； C．正反应消耗，逆反应消耗​，平衡时满足，不满足平衡，C不符合题意； D．反应前后气体总物质的量不变，恒容下压强始终不变，压强不变不能说明平衡，D不符合题意； 因此选AB。 【小问2详解】 ① 反应，气体分子数减少，熵变；低温自发，，因此。 ② 由反应计量数，平衡时产物体积分数是​的2倍，因此平衡体积分数的曲线为，时反应未达到平衡，正反应方向进行，反应物浓度随时间减小，正反应速率降低，因此。 【小问3详解】 ① 反应，放热，温度升高平衡逆移，水蒸气含量降低；图中平衡时水蒸气含量高于，说明。 ② 平衡常数只与温度有关，说明温度不变，平衡常数不变，因此。 ③ 根据表中数据变化情况可知，平衡时，容器体积，，因此平衡： ，； ，，，固体尿素不写入平衡常数，因此： 。 20. 磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为______；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是______。 （2）黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为______。白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是______，原因是______。 （3）BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为a pm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。 ①投影图中原子5代表______原子（填“P”或“B”）。 ②若投影图中原子1的分数坐标是，则原子6的分数坐标是______，原子1、6之间的距离为______pm。 （4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：晶体的密度为______（用含a的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 12 ②. 晶体X射线衍射 （2） ①. 2 ②. 正交型黑磷 ③. 白磷属于分子晶体，正交型黑磷属于混合型晶体 （3） ①. P ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 白磷晶胞属于面心立方最密堆积，由图可知，以底面面心的为例，上中下层各有4个，则每个周围距离最近的个数为12；晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，故能证明白磷是晶体的实验验证方法是X射线衍射法； 【小问2详解】 每个P为3个环共用，则每个空间六元环中平均含有的P原子个数为6÷3=2；正交型黑磷具有类似石墨的片层结构，为混合晶体，熔点较高，故白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是正交型黑磷，原因是白磷为分子晶体，而正交型黑磷为混合晶体； 【小问3详解】 ①金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，投影图中原子5为面心的原子，故代表P； ②若投影图中原子1的分数坐标是，则原子6为右侧面的面心原子，分数坐标是；原子1、6在x、y、z轴上的投影距离分别为、、，则两者之间的距离为； 【小问4详解】 根据均摊法计算，1个晶胞中有个数为=4，有个数为=4，1个晶胞的质量为，则晶体的密度为=。 21. 请回答下列问题。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①②③④⑤⑥ ⑦ 醇：______酮：______酯：______（填序号）； （2）的官能团的名称为______ （3）有下列有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______（填编号） （4）篮烷分子结构如图所示：篮烷分子式为：______，其一氯代物有______种； （5）的化学名称为______（系统命名法）。 （6）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. ⑦ （2）碳溴键（溴原子） （3） ①. ②⑥ ②. ③④ （4） ①. ②. 4 （5）2，2－二甲基丙烷 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据官能团分类：①为苯甲醇，羟基连接在烷基侧链上，属于醇；②为丙酮，羰基两端连接烃基，属于酮；⑦为乙酸乙酯，含有酯基，属于酯；③是羟基直接连在苯环上属于酚；④是溴苯属于卤代烃；⑤是乙醛属于醛类；⑥是甲酸属于羧酸类； 【小问2详解】 该物质为溴苯，所含官能团为溴原子（或碳溴键）； 【小问3详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差个：②乙烯、⑥丙烯均为单烯烃，结构相似，组成相差1个，互为同系物； 同分异构体要求分子式相同、结构不同：③1-丁炔和④2-丁炔分子式均为​，结构不同，互为同分异构体； 【小问4详解】 篮烷结构中，数出共10个碳原子和12个氢原子，分子式为；篮烷结构对称，共有4种不同化学环境的氢原子，如图因此一氯代物有4种； 【小问5详解】 该有机物最长碳链含3个碳原子，2号碳上连接2个甲基，根据系统命名法，名称为：2,2-二甲基丙烷； 【小问6详解】 分子式，核磁共振氢谱峰面积比为，说明分子含2个等效甲基（6个H）、1个次甲基H、1个羟基H，对应结构为2-丙醇，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025——2026学年度下学期月考 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 注意事项： 可能用到的相对原子量H－1 Na－23 Al－27 C－12 O－16 S－32 Pb－207 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分） 1. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B. 原子的价层电子排布图为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜的价层电子排布式为 3. 下列热化学方程式表达正确的是 A. (中和热) B. (燃烧热) C. (反应热) D. (燃烧热) 4. 如图所示为和反应生成的能量变化的示意图，已知、，说法正确的是 A. 若在反应体系中加入催化剂，不变 B. 若在反应体系中加入催化剂，减小 C. 该反应的活化能等于 D. 和反应生成的 5. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘 6. 下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②熔点： ③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比C的非金属性强 ⑦、分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构。 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ②③④⑦ D. ①⑤⑥ 7. 某有机物的结构简式为，下列说法中不正确的是 A. 该有机物属于烷烃 B. 1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应 C. 相同条件下，该烃的密度大于的密度，但小于水的密度 D. 该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种 8. 下列说法正确的是 A. 常温下，反应的 B. 反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的 C. 合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高、的转化率 D. 反应达平衡后，若升高温度，（逆）增大，（正）减小 9. 下列说法中，正确的是 A. 冰融化时，分子中H—O发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 10. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D. 第一电离能： 11. 下列说法错误的是 A. 和的分子构型相同，均为正四面体构型，故两者键角相等 B. 乳酸分子中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. 若型分子的中心原子A上没有孤对电子，则为非极性分子 12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ③分子通式为的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧 ⑦随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于 A. ①②③⑥⑦ B. ①④⑥⑦ C. ②③④ D. ①②③④⑦ 13. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g 14. 某温度时，反应在2L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A. 2 min内，X的平均反应速率为 B. 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ C. 第时，该反应未达到平衡状态 D. 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变 15. 几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A. NaCl中的配位数小于金刚石中碳原子的配位数 B. 晶胞中，分子的排列方式只有1种方向 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 D. 石墨晶体层内是共价键，层间范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 16. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 数(25 ℃) 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是(　　) A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 17. 利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是 A. a为负极，发生氧化反应 B. 装置工作时，电子从c极流入b极 C. 若b极消耗16gO2，则Y中左侧溶液质量减轻16g D. d电极反应式为CO2+6H++6e－=CH3OH+H2O 18. 常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为C+2H2OH2CO3+2OH- B. c点处的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C) C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确 D. d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处 二、填空题：（共3小题，共46分） 19. NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题： （1）炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为。 ①已知：， ，则______。 ②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，内，气体密度增大，则______。下列能表示该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．NO和的消耗速率之比为1:2 D．容器内压强不再改变 （2）利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为。 ①该反应在低温下能自发进行，则该反应的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数随时间t变化如图所示。 曲线表示物质的关系，正反应速率______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）已知可逆反应，可生产尿素。 ①可逆反应建立平衡后，时刻温度由变化到，水蒸气含量变化如图1所示，则可知______（填＞、＝或＜）； ②若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图2所示，则压强时的化学平衡常数______压强时的化学平衡常数（填＞、＝或＜）； ③向2L恒容密闭容器中通入和，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下： 0 10 20 30 40 50 12.0 11.3 9.1 6.0 14.0 2.0 从表中数据分析平衡常数______。 20. 磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为______；白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验验证方法是______。 （2）黑磷晶体是一种新型材料，其中正交型黑磷具有类似石墨的片层结构。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为______。白磷和正交型黑磷相比，熔点较高的是______，原因是______。 （3）BP是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞结构与金刚石晶胞相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的C原子被B原子替代，顶点和面心的C原子被P原子替代，晶胞参数为a pm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下所示。 ①投影图中原子5代表______原子（填“P”或“B”）。 ②若投影图中原子1的分数坐标是，则原子6的分数坐标是______，原子1、6之间的距离为______pm。 （4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：晶体的密度为______（用含a的代数式表示）。 21. 请回答下列问题。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①②③④⑤⑥ ⑦ 醇：______酮：______酯：______（填序号）； （2）的官能团的名称为______ （3）有下列有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______（填编号） （4）篮烷分子结构如图所示：篮烷分子式为：______，其一氯代物有______种； （5）的化学名称为______（系统命名法）。 （6）用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $