精品解析：2026届新疆喀什地区高三下学期普通高考4月适应性检测（二模）理科综合试题-高中化学

**基本信息** 以《千里江山图》颜料、新型可充电电池等真实情境为载体，融合文化传承与科技前沿，通过工艺流程、实验探究等综合题考查化学观念、科学思维与探究实践能力，适配高考二模检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4题/60分|工艺流程（草酸钴制备）、实验探究（乙烯制备）、反应原理（丙烷脱氢）、有机合成（吲哚美辛）|结合工业生产流程考查除杂条件控制，通过新型电池分析电极反应，联系药物合成考查官能团转化与同分异构|

喀什地区2026年普通高考4月适应性检测 理科综合 本卷满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 V-51 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。下列说法正确的是 A. 保存《千里江山图》不需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. 中铜的质量分数高于 【答案】D 【解析】 【详解】A．《千里江山图》的纸质基材易在湿度不适的环境中腐坏，且碱式碳酸盐颜料受热易分解，因此保存需要控制温度和湿度，A错误； B．两种颜料成分中Cu为+2价、C为+4价、O为-2价、H为+1价，均处于稳定价态，不易被空气氧化，B错误； C．两种颜料均为碱式碳酸盐，可与酸发生反应，不耐酸，C错误； D．孔雀石​：，蓝铜矿​：， 因此中铜的质量分数更高，D正确； 故选D。 2. 《本草纲目》记载的中药连钱草具有散瘀消肿、清热解毒等作用，其有效成分之一的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中有4个手性碳原子 B. 苯环上的一氯代物为7种 C. 能发生取代反应、消去反应 D. 该化合物最多与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图　，有5个手性碳原子，A错误； B．分子中有两个苯环：左侧苯环上有3种等效氢；右侧苯环上有4种等效氢； 合计7种等效氢，因此苯环上的一氯代物为7种，B正确； C．取代反应：分子中的羟基、羧基、酯基均可发生取代反应(如酯化、水解、酚羟基的取代)；消去反应：葡萄糖环上的醇羟基，相邻碳上有氢原子，可发生消去反应生成碳碳双键，C正确； D．酯基和羧基中碳氧双键不与氢气反应，只有苯环能与H2加成，1个苯环消耗3 mol H2，分子中共有2个苯环，因此1 mol该化合物最多消耗6 mol H2，D正确； 故选A。 3. Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是 A. 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B. 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C. 该反应的化学方程式： D. 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．机理1：反应物→产物的过程中，C-O键断裂，C-H键断裂，重排，有极性共价键断裂，故A正确； B．机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B正确； C．由反应机理可知生成物的分子式为：，该反应的化学方程式：，故C正确； D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D错误； 4. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入滴的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 取、两试管，各加入的，向中加酸性高锰酸钾溶液，同时向中加入酸性高锰酸钾溶液 试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向溶液中缓慢滴加滴溶液 黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应，作氧化剂而非催化剂，二者反应原理不同，无法比较催化效果，A错误； B．该反应中过量，反应后本身就有剩余，滴加溶液变红不能证明反应有一定限度，B错误； C．根据反应的计量关系， ，完全反应消耗的物质的量为，两支试管中均过量，溶液不会褪为无色，无法得出结论，C错误； D．溶液中存在平衡，增大氢离子浓度，平衡正向移动，向生成的方向移动，溶液由黄色变为橙红色，实验操作、现象、结论均正确，D正确； 故答案选D。 5. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中正确的是 A. 第一电离能 B. 简单氢化物热稳定性 C. 、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种核素无中子，故X为H；X与U同主族，且U原子序数大于Y、Z，故U为Na；Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，原子序数介于X（1）和U（11）之间，故Y为N；Z原子序数介于Y和U之间，Z与W同主族，且Z最外层电子数是V最外层电子数的2倍，V原子序数介于U（11）和W之间，故Z为O，最外层6个电子，所以V最外层3个电子，故V为Al；Z与W同主族，故W为S。据此分析。 【详解】A．第二周期元素，的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故第一电离能顺序为，A错误； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，B错误； C．U、V、W的最高价氧化物对应水化物分别为（强碱）、（两性氢氧化物）、（强酸），三种物质两两之间均可发生反应，即与、与、与均可以发生反应，C正确； D．晶胞中，白球位于内部共8个，黑球位于顶点与面心，用均摊法计算共个，晶胞总质量，晶胞边长，体积，故晶体密度，D错误； 故选C。 6. 科学家发明了一种新型可充电电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和双功能催化材料，放电时，NO转化为 NH3·H2O 进行氨电合成等，为解决环境问题提供了一种新途径。 已知：电解质溶液1为弱碱性环境。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为Zn-2e⁻+2OH⁻=ZnO+H2O B. 放电时，1m ol NO₃转化为 NH3·H2O，转移的电子为8 mol C. 充电时，左侧电极的电势低于右侧电极 D. 充电时，阳极溶液中 OH⁻浓度升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，Zn作负极，失电子转化为氧化锌，电极反应式：Zn-2e⁻+2OH⁻=ZnO+H2O，A正确； B．由图可知，放电时转化为，N元素化合价由+5价降为-3价，1mol转化为转移8mol电子，B正确； C．充电时左侧电极为阴极，由此电极为阳极，左侧电极的电势低于右侧电极，C正确； D．充电时阳极发生电极反应：，消耗氢氧根离子，浓度降低，D错误； 答案选D。 7. 时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示，p表示负对数，M表示、、等。已知，下列有关分析错误的是 A. ②代表滴定溶液的变化关系 B. 时，沉淀完全 C. 滴定溶液到a点时，溶液 D. 经计算， 【答案】D 【解析】 【详解】A．、的结构相似，二者的随的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定溶液的变化关系，根据曲线③时，溶液的，可得；根据曲线①时，溶液的，可得；根据曲线②时，溶液的，可得，更难溶，故①、②分别代表滴定溶液、滴定溶液的变化关系，且，，A正确； B．，调整溶液的，溶液中，所以可使沉淀完全，B正确； C．，，在a点，，则，，对应的，C正确； D．根据以上分析可知，，D错误。 答案选D。 第II卷(非选择题共174分) 三、非选择题：本题共13小题，共174分。 8. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表(当溶液中微粒浓度小于时，可认为已除尽)： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： （1）钴元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）“浸取”时提高浸取率的措施有___________答一条措施即可“浸取”时钴物质发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”过程中调pH的范围是___________。 （4）该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是___________、___________。 （5）“沉钴”时用溶液，不用溶液的原因是___________。 （6）准确称取在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如下已知以后固体均为氧化物。 ①加热生成的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________； ②的化学方程式为___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 将钴矿石粉碎（或适当升温、搅拌、增大硫酸浓度等，答一条即可） ②. （3）4.7⩽pH<7.1 （4） ①. 分离与等杂质 ②. 富集提纯 （5）​溶液碱性较强，易生成​杂质，​溶液pH较低，可避免析出，得到纯净的草酸钴 （6） ①. 2：3 ②. 【解析】 【分析】该工艺流程是以含​杂质的钴矿（主要成分为）为原料，经硫酸、二氧化硫浸取后，通入压缩空气并调节pH除去铁、铝杂质，加入氟化钠沉淀除去钙，再经P507萃取分离杂质、硫酸反萃取得到纯净含钴溶液，最终加入草酸铵沉钴制得草酸钴晶体。 【小问1详解】 Co为27号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 浸取时提高浸出率的常用方法如粉碎矿石增大接触面积、升温搅拌提高反应速率等；浸取时​作还原剂，将+3价Co还原为，离子方程式为。 【小问3详解】 pH目的是使完全沉淀除去，同时不使沉淀，因此pH需要大于沉淀完全的pH=4.7，小于开始沉淀的pH=7.1，故调pH的范围为4.7⩽pH<7.1。 【小问4详解】 沉钙后溶液中剩余和，通过萃取反萃取可将与杂质分离，同时富集得到纯净的溶液。 【小问5详解】 ​溶液水解后碱性更强，pH过高会使转化为​沉淀，混入产物，而​中​水解使溶液偏酸性，可避免杂质生成。 【小问6详解】 ①的物质的量为，其中含和水的质量分别为和，因此A点失去全部结晶水，A点组成为；根据失重曲线，B点质量为，且为Co的氧化物，金属钴质量为，B中氧元素质量为，，故B为；生成的反应中，Co由+2价升至平均化合价价，碳元素由+3升高至+4价，由0价降至-2价，由电子守恒可知：，即氧化剂与还原剂物质的量之比为； ②C点质量为，同理可得，故C为，的化学方程式为。 9. 乙烯利是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用乙烯利溶液和稍过量的固体为原料制备乙烯。回答下列问题： （1）部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹___________(填序号)。 A． 生理盐水    B． 医用酒精    C． 烧碱溶液    D． 的小苏打溶液 （2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 ①用乙烯利溶液与固体反应磷转化为生成乙烯的化学方程式为___________。 ②当观察到___________时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 （3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用溶液、溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用___________(填“”或“”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体。 ②已知乙烯被酸性高锰酸钾氧化为，则乙烯和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为___________。在实验中，乙烯利固体的质量为(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为___________已知乙烯利。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. D （2） ①. ClCH2CH2PO3H2+4NaOH=Na3PO4+CH2=CH2↑+NaCl+3H2O ②. 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 （3） ①. KOH ②. ③. 50% 【解析】 【分析】配制一定质量分数的溶液步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；40%乙烯利溶液与NaOH固体反应生成乙烯，冷水浴可防止乙烯释放过快，不利于收集，反应开始时，先打开活塞1，关闭活塞2，反应一段时间，观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明装置中充满乙烯，则可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体；据此解答。 【小问1详解】 ①配制100 g 40%乙烯利溶液时，溶质的质量为40 g，水的质量60 g，体积为60 mL，所以需要托盘天平称量，量筒量取体积，烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以不需要的仪器是圆底烧瓶； ②由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故答案选D。 【小问2详解】 ①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为Na3PO4）生成乙烯，结合质量守恒，还会生成NaCl、水，反应化学方程式为ClCH2CH2PO3H2+4NaOH=Na3PO4+CH2=CH2↑+NaCl+3H2O； ②高锰酸钾溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 【小问3详解】 ①使用30% NaOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，因此应选用30% KOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体； ②高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳化合价由-2变为+4，锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒、原子守恒可得离子方程式为；根据计量关系可知，实际生成乙烯的物质的量为，由可知，乙烯利固体反应制的理论乙烯的物质的量为，则乙烯的产率。 10. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： （1）已知：Ⅰ.  Ⅱ.  则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。 （2）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________。 A．容器内气体的总压强不变  B． 容器内气体密度不变  C． 的浓度不再变化 D．容器内气体平均摩尔质量不再变化  E． 单位时间内消耗同时生成 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始时压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的计算式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压气体的体积分数) （4）已知丙烷催化脱氢：，工业上常用含Cr、Al、O等元素的复合氧化物作催化剂。回答下列问题： ①丙烷分子中碳原子杂化方式为___________；丙烯分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②该催化剂含Al3+与O2-形成的晶体结构单元。Al2O3熔点远高于AlCl3的主要原因是___________。 【答案】（1）+123 （2） ①. 0.05 ②. ACD ③. 恒温恒压条件下，起始​越大，容器体积越大，体系中各气体分压减小，该反应正方向为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，因此丙烷的平衡转化率越大 （3）0.9p （4） ①. sp3 ②. 8：1 ③. 属于离子晶体，属于分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此熔点远高于 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由​得到，则。 【小问2详解】 ①恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡总物质的量为，设转化的物质的量为，则平衡时C3H8的物质的量为（1-x）mol，C3H6和H2的物质的量均为xmol，则平衡总物质的量为，得，故； ②A．该反应正方向为气体分子数增大的反应，总压强不变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，正确； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，错误； C．浓度不再变化是平衡状态的标志，正确； D．平均摩尔质量，总质量不变，总物质的量变化，不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，正确； E．消耗、生成均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，错误； 故选ACD； ③恒温恒压条件下，起始​越大，容器体积越大，体系中各气体分压减小，该反应正方向为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，因此丙烷的平衡转化率越大。 【小问3详解】 平衡时体积分数为，设转化，则平衡时C3H8的物质的量为（1-x）mol，C3H6和H2的物质的量均为xmol，气体的总物质的量为（1+x）mol，则，解得，平衡总物质的量为，恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比，则平衡总压为，各物质分压：、，故。 【小问4详解】 ①丙烷中所有碳原子均形成4个单键，杂化方式为；丙烯（）中共含8个键、1个键，数目之比为； ②属于离子晶体，属于分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此熔点远高于。 11. 吲哚美辛是一种可减少发热的非甾体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如图所示。 （1）写出中所含官能团名称___________；的反应类型为___________。 （2）的分子式为，则的结构简式为：___________。 （3）已知还生成了一种硫酸盐，写出的化学反应方程式___________。 （4）根据构效研究表明，中的乙酸基是抗炎活性必需基团，抗炎活性强度与酸性强度正相关，现有三种物质 a．   b．   c． 则三种物质的抗炎活性由强到弱顺序为：___________(用表示)。 （5）的结构简式为，物质与互为同分异构体，分子含有能与碳酸氢钠溶液反应，则有___________种。(不考虑立体异构) （6）与经多步反应生成 已知： 写出中间产物的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 醚键、氨基 ②. 还原反应 （2） （3） （4）b>a>c （5）10 （6） 【解析】 【分析】苯酚与CH3I发生取代反应，生成A（），然后通过硝化和还原，在对位引入氨基，生成B（），然后通过与亚硝酸钠、HCl、亚硫酸钠反应生成C（），C经过Zn、HCl还原，生成D（），D与E反应生成F，可知E为（），F经过一系列反应最终生成I（）。 【小问1详解】 B的结构为，官能团名称为醚键、氨基；C在Zn（HCl）还原生成D，故反应类型为还原反应； 【小问2详解】 E的分子式为C7H4OCl2，由F的结构，可以推知E的结构简式为； 【小问3详解】 已知F与NaOH反应生成G，还生成了一种硫酸盐是硫酸钠，F→G的化学反应方程式为； 【小问4详解】 因为抗炎活性强度与酸性强度正相关，根据酸性强弱可以判断消炎活性，b中由-F，为吸电子基团，酸性最强，c中-CH3为供电子基团，酸性最弱，所以酸性强弱为：b>a>c； 【小问5详解】 H的结构简式为，物质J与H互为同分异构体，且同时满足：①分子含有-OCH3、②能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有1个-COOH，一个—OCH3，还有一个碳碳双键，可以-COOH和—OCH3为取代基，C=C-C为母体，采用定一动一法，有8种：、、、、、、、，或1个-COOH，一个—OCH3，还有一个环：、，共有10种； 【小问6详解】 与发生已知中反应①，先加成，后消去，得到P（），P在酸性条件下发生已知中反应②，生成中间产物2为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什地区2026年普通高考4月适应性检测 理科综合 本卷满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 V-51 Co-59 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。下列说法正确的是 A. 保存《千里江山图》不需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. 中铜的质量分数高于 2. 《本草纲目》记载的中药连钱草具有散瘀消肿、清热解毒等作用，其有效成分之一的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中有4个手性碳原子 B. 苯环上的一氯代物为7种 C. 能发生取代反应、消去反应 D. 该化合物最多与发生加成反应 3. Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“”可表示单，双键)，下列说法不正确的是 A. 机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B. 机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C. 该反应的化学方程式： D. 相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢 4. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入滴的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 取、两试管，各加入的，向中加酸性高锰酸钾溶液，同时向中加入酸性高锰酸钾溶液 试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向溶液中缓慢滴加滴溶液 黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 5. 、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中正确的是 A. 第一电离能 B. 简单氢化物热稳定性 C. 、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D. 该晶体的密度为 6. 科学家发明了一种新型可充电电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和双功能催化材料，放电时，NO转化为 NH3·H2O 进行氨电合成等，为解决环境问题提供了一种新途径。 已知：电解质溶液1为弱碱性环境。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为Zn-2e⁻+2OH⁻=ZnO+H2O B. 放电时，1m ol NO₃转化为 NH3·H2O，转移的电子为8 mol C. 充电时，左侧电极的电势低于右侧电极 D. 充电时，阳极溶液中 OH⁻浓度升高 7. 时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示，p表示负对数，M表示、、等。已知，下列有关分析错误的是 A. ②代表滴定溶液的变化关系 B. 时，沉淀完全 C. 滴定溶液到a点时，溶液 D. 经计算， 第II卷(非选择题共174分) 三、非选择题：本题共13小题，共174分。 8. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表(当溶液中微粒浓度小于时，可认为已除尽)： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： （1）钴元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）“浸取”时提高浸取率的措施有___________答一条措施即可“浸取”时钴物质发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”过程中调pH的范围是___________。 （4）该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是___________、___________。 （5）“沉钴”时用溶液，不用溶液的原因是___________。 （6）准确称取在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如下已知以后固体均为氧化物。 ①加热生成的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________； ②的化学方程式为___________。 9. 乙烯利是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用乙烯利溶液和稍过量的固体为原料制备乙烯。回答下列问题： （1）部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹___________(填序号)。 A． 生理盐水    B． 医用酒精    C． 烧碱溶液    D． 的小苏打溶液 （2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 ①用乙烯利溶液与固体反应磷转化为生成乙烯的化学方程式为___________。 ②当观察到___________时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 （3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用溶液、溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用___________(填“”或“”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体。 ②已知乙烯被酸性高锰酸钾氧化为，则乙烯和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为___________。在实验中，乙烯利固体的质量为(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为___________已知乙烯利。 10. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题： （1）已知：Ⅰ.  Ⅱ.  则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。 （2）一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的倍。 ①丙烯的化学反应速率___________。 ②下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________。 A．容器内气体的总压强不变  B． 容器内气体密度不变  C． 的浓度不再变化 D．容器内气体平均摩尔质量不再变化  E． 单位时间内消耗同时生成 ③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始时压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图： 此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的计算式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压总压气体的体积分数) （4）已知丙烷催化脱氢：，工业上常用含Cr、Al、O等元素的复合氧化物作催化剂。回答下列问题： ①丙烷分子中碳原子杂化方式为___________；丙烯分子中σ键与π键数目之比为___________。 ②该催化剂含Al3+与O2-形成的晶体结构单元。Al2O3熔点远高于AlCl3的主要原因是___________。 11. 吲哚美辛是一种可减少发热的非甾体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如图所示。 （1）写出中所含官能团名称___________；的反应类型为___________。 （2）的分子式为，则的结构简式为：___________。 （3）已知还生成了一种硫酸盐，写出的化学反应方程式___________。 （4）根据构效研究表明，中的乙酸基是抗炎活性必需基团，抗炎活性强度与酸性强度正相关，现有三种物质 a．   b．   c． 则三种物质的抗炎活性由强到弱顺序为：___________(用表示)。 （5）的结构简式为，物质与互为同分异构体，分子含有能与碳酸氢钠溶液反应，则有___________种。(不考虑立体异构) （6）与经多步反应生成 已知： 写出中间产物的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $