精品解析：2026年新疆乌鲁木齐市中考二模考试化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 冰雪消融 B. 铁锅生锈 C. 红磷燃烧 D. 葡萄酿酒 2. 下列做法不符合健康理念的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 少吃腌制食品 D. 不吃霉变食物 3. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 4. 第17个全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法不符合该主题的是 A. 发生火灾时，应乘坐电梯快速撤离 B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 定期检查并更换老化、破损或接触不良的插座 D. 家用电器着火时，应先切断电源，再采用合适方式灭火，严禁直接用水浇灭 5. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 氖元素：NE B. 两个氯原子：Cl2 C. 3个氧分子：3O2 D. 钾离子：K1+ 7. 下列有关水的说法不正确的是 A. 地球上水的储量很大，但淡水很少 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 D. 水分子是由氢原子和氧原子构成的 8. 下列物质的性质与用途关系对应不正确的是 A. 石墨具有导电性——作电极 B. 伍德合金熔点低——作电路保险丝 C. 盐酸具有酸性——用于金属除锈 D. 生石灰具有吸水性——用于干燥CO2 9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 在t2℃时，将30g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 10. 为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B. 将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C. m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D. a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 新疆天山南麓拥有近千公里“硒腰带”，富硒土壤为发展特色农业、健康食品产业奠定了坚实基础。 （1）如图为硒在元素周期表中的信息，硒的元素符号为______，硒原子的质子数为______。 （2）富硒土壤适宜种植小麦、辣椒等作物，其中的“硒”是指______(填“元素”或“单质”)。 （3）为促进作物生长，常施用尿素[CO(NH2)2]。尿素属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （4）富硒产品中的小麦含有的营养物质主要是______(填“蛋白质”或“糖类”)；辣椒中含维生素C(C6H8O6)，维生素C由_____种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 12. 能源的使用推动了人类社会的发展。 （1）煤、石油和天然气都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）用电火花引燃气态燃料，说明可燃物燃烧需要的条件是______。 （3）在“双碳”目标引领下，氢气不仅能作为一种新型燃料，其应用前景也非常广阔，如图所示。 ①氢气相比于传统化石燃料作为能源的优点是______(任写一点)。 ②光分解水制取氢气的化学方程式为______。 ③氢燃料电池公交车中的氢燃料电池在工作时，将化学能主要转化为_____能。 ④氢气与二氧化碳在催化剂作用下制取甲烷，微观示意图如图所示。 过程1发生的化学方程式为_____。过程2中未发生变化的微观粒子是______(填“原子”或“分子”)，参加反应的物质的分子个数比为______。 13. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （2）燃烧室的作用是_____。 （3）还原反应室中发生了两个还原氧化铁的反应，写出反应的化学方程式______(任写一个)。 （4）催化反应室中发生的反应之一为CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为_____。 （5）在该工艺流程中，涉及的氧化物主要有______种。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 如图所示A~F为实验室常见的气体制取装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的_____，选择的发生装置为______(填序号，下同)，收集较纯净的氧气可选择的装置为______。 （3）若用F装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处。 （4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置、利用该装置制取少量二氧化碳的化学方程式为_____。若使反应发生，可进行的操作是______。 15. 2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 （1）游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和______(填“N2”或“CO2”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。 【查阅资料】 1.石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含NaCl和Na2SO4两种可溶性盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 2.部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 NO Cl- SO Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 Ag+ 溶 难 微 任务一 澄板土中可溶性盐成分的检测 （2）小组同学取澄板土模拟样品(含NaCl和Na2SO4)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 ______ 样品中含Na2SO4 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 （3）步骤1中加入过量BaCl2溶液的目的是______。 （4）有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论．建议将步骤1中的过量BaCl2溶液改为过量Ba(NO3)2溶液。你认为该同学的建议______(填“合理”或“不合理”)，原因是______。 任务二 澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值(μs/cm) 克孜尔千泪泉水 2730 克孜尔乡井水 611 纯净水 2.01 （5）根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是______。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 （6）使用纯净水浸泡换水______次达到使用该法脱盐的上限。该方法______(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 16. 氮化铝(AlN)是5G通信芯片中重要的散热基板材料。工业制备氮化铝的化学方程式为：2Al+N22AlN。若投入5.4t铝与足量氮气完全反应，理论上可制得氮化铝的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 冰雪消融 B. 铁锅生锈 C. 红磷燃烧 D. 葡萄酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪消融是水由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 B、铁锅生锈过程中生成铁锈（主要成分为）新物质，属于化学变化。 C、红磷燃烧过程中生成五氧化二磷新物质，属于化学变化。 D、葡萄酿酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化。 2. 下列做法不符合健康理念的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 少吃腌制食品 D. 不吃霉变食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、新鲜蔬菜富含维生素等人体所需营养物质，多吃利于身体健康，符合健康理念； B、碳酸饮料含有大量糖分、碳酸等成分，过量饮用会损伤牙齿、影响钙吸收、增加肥胖风险，不利于身体健康，不符合健康理念； C、腌制食品含有较多亚硝酸盐等对人体有害的物质，少吃可减少有害物质摄入，符合健康理念； D、霉变食物含有黄曲霉毒素等有毒物质，食用会损伤人体健康，不吃霉变食物，符合健康理念。 3. 下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 点燃酒精灯 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误； B、用火柴点燃酒精灯，操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作错误。 4. 第17个全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法不符合该主题的是 A. 发生火灾时，应乘坐电梯快速撤离 B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 定期检查并更换老化、破损或接触不良的插座 D. 家用电器着火时，应先切断电源，再采用合适方式灭火，严禁直接用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、发生火灾时，电梯易因电路故障断电导致人员被困，同时电梯井易形成烟囱效应聚集有毒烟气，威胁人员生命安全，不能乘坐电梯撤离，不符合主题。 B、电动车在居民楼内充电易引发火灾，禁止楼内充电可有效排查火灾隐患，符合主题。 C、老化、破损或接触不良的插座易引发电路火灾，定期检查更换可消除安全隐患，符合主题。 D、家用电器着火直接用水浇，易引发触电事故，先切断电源再灭火是正确的应急处理方式，符合主题。 5. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故选D。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 氖元素：NE B. 两个氯原子：Cl2 C. 3个氧分子：3O2 D. 钾离子：K1+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氖元素的元素符号为Ne，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子表示为2Cl，错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个氧分子表示为，正确； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故钾离子表示为，错误。 7. 下列有关水的说法不正确的是 A. 地球上水的储量很大，但淡水很少 B. 水是由氢气和氧气组成的 C. 明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 D. 水分子是由氢原子和氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、正确； B、水由氢元素和氧元素组成，而非由氢气和氧气两种物质组成，错误； C、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，加快杂质沉降，正确； D、正确。 8. 下列物质的性质与用途关系对应不正确的是 A. 石墨具有导电性——作电极 B. 伍德合金熔点低——作电路保险丝 C. 盐酸具有酸性——用于金属除锈 D. 生石灰具有吸水性——用于干燥CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨具有良好导电性，可制作电极，性质与用途对应正确。 B、伍德合金熔点低，电流过大温度升高时易熔断，适合作电路保险丝，性质与用途对应正确。 C、盐酸具有酸性，能与铁锈主要成分氧化铁反应，可用于金属除锈，性质与用途对应正确。 D、生石灰主要成分为氧化钙，吸水后生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生反应，因此不能用于干燥二氧化碳，性质与用途对应错误。 9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 在t2℃时，将30g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较甲、乙溶解度大小，错误。 B、t1℃时甲、乙溶解度均为30g，饱和溶液溶质质量分数为，错误。 C、甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，正确。 D、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，所得溶液质量为，错误。 10. 为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B. 将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C. m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D. a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、b→c段稀盐酸与氢氧化钠反应，氯化钠质量逐渐增大；c点氢氧化钠已经完全反应，c→d段加入稀盐酸不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，因此b→d段氯化钠质量不是逐渐增大，表述错误。 B、d点溶液中的溶质为NaCl和HCl，HCl受热易挥发，蒸干溶液后HCl逸出，最终得到的固体只有氯化钠，表述正确。 C、m→n是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液中仍含有NaOH；a→b段氢氧化钠未完全反应，溶液中也含有NaOH，NaOH与硫酸铜反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，表述正确。 D、加水稀释氢氧化钠溶液也会使pH减小，因此a→b段pH减小的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，表述正确。 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 新疆天山南麓拥有近千公里“硒腰带”，富硒土壤为发展特色农业、健康食品产业奠定了坚实基础。 （1）如图为硒在元素周期表中的信息，硒的元素符号为______，硒原子的质子数为______。 （2）富硒土壤适宜种植小麦、辣椒等作物，其中的“硒”是指______(填“元素”或“单质”)。 （3）为促进作物生长，常施用尿素[CO(NH2)2]。尿素属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （4）富硒产品中的小麦含有的营养物质主要是______(填“蛋白质”或“糖类”)；辣椒中含维生素C(C6H8O6)，维生素C由_____种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为______(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. Se ②. 34 （2） 元素 （3） 氮肥 （4） ①. 糖类 ②. 3##三 ③. 9:1 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，右上方的符号表示元素符号，故硒的元素符号为Se； 在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34； 【小问2详解】 物质由元素组成，则富硒土壤中的“硒”是指元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 尿素中含有营养元素氮，属于氮肥； 【小问4详解】 小麦富含淀粉，淀粉属于糖类； 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；维生素C中碳、氢元素的质量比为。 12. 能源的使用推动了人类社会的发展。 （1）煤、石油和天然气都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）用电火花引燃气态燃料，说明可燃物燃烧需要的条件是______。 （3）在“双碳”目标引领下，氢气不仅能作为一种新型燃料，其应用前景也非常广阔，如图所示。 ①氢气相比于传统化石燃料作为能源的优点是______(任写一点)。 ②光分解水制取氢气的化学方程式为______。 ③氢燃料电池公交车中的氢燃料电池在工作时，将化学能主要转化为_____能。 ④氢气与二氧化碳在催化剂作用下制取甲烷，微观示意图如图所示。 过程1发生的化学方程式为_____。过程2中未发生变化的微观粒子是______(填“原子”或“分子”)，参加反应的物质的分子个数比为______。 【答案】（1） 不可再生 （2） 温度达到可燃物的着火点 （3） ①. 燃烧产物无污染（或热值高、原料来源广，合理即可） ②. ③. 电 ④. ⑤. 原子 ⑥. 3:1（或1:3） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气是古代生物经过漫长地质年代形成的，形成过程非常缓慢，在短时间内无法再生，都属于不可再生能源。 【小问2详解】 用电火花引燃气态燃料，电火花提供了热量，使温度达到了气态燃料的着火点，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点。 【小问3详解】 ①氢气相比于传统化石燃料作为能源的优点是燃烧产物是水，无污染（或来源广泛、热值高）。 ②光分解水制取氢气，水在光照条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ③氢燃料电池公交车中的氢燃料电池在工作时，将化学能主要转化为电能。 ④由微观示意图可知，过程 1 中氢气与二氧化碳反应生成一氧化碳和水，化学方程式为。在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，所以过程 2 中未发生变化的微观粒子是原子。从微观示意图可以看出，一氧化碳（CO）与氢气（H2）在催化剂作用下生成甲烷（CH4）和水（H2O），化学方程式为：CO+3H2CH4+H2O，参加反应的氢分子和一氧化碳分子个数比为3:1（或一氧化碳分子和氢分子个数比为1:3）。 13. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （2）燃烧室的作用是_____。 （3）还原反应室中发生了两个还原氧化铁的反应，写出反应的化学方程式______(任写一个)。 （4）催化反应室中发生的反应之一为CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为_____。 （5）在该工艺流程中，涉及的氧化物主要有______种。 【答案】（1） 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） 燃烧放热，为还原氧化铁的反应提供高温条件 （3） ## （4） （5） 4##四 【解析】 【小问1详解】 矿石被粉碎后颗粒变小，反应物之间的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全； 【小问2详解】 还原氧化铁的反应需要在高温环境下进行，燃烧室通过燃烧反应释放大量热量，满足反应所需的温度要求； 【小问3详解】 在还原反应室中，通入的一氧化碳和氢气都能与氧化铁反应，化学方程式分别为、，任写其一即可； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、4个氢原子和1个X分子，反应后有2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为； 【小问5详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，天然气主要成分是甲烷，催化反应室中甲烷与二氧化碳在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，还原反应室中氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，故该工艺流程中，涉及的氧化物主要有一氧化碳、氧化铁、水、二氧化碳四种。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 如图所示A~F为实验室常见的气体制取装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的_____，选择的发生装置为______(填序号，下同)，收集较纯净的氧气可选择的装置为______。 （3）若用F装置收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处。 （4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置、利用该装置制取少量二氧化碳的化学方程式为_____。若使反应发生，可进行的操作是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 分解反应 ③. A ④. E （3）a （4） ①. ②. 挤压软塑料管下端 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，化学反应方程式为：；该反应符合“一变多”，属于分解反应，该反应药品为固体且需要加热适合用A装置为反应发生装置，排水法收集的氧气比较纯净，故选E。 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，用F装置收集气体时气体应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a处，若小木条复燃则集满； 【小问4详解】 实验室常用石灰石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为，挤压软塑料管下端使固体药品与液体药品接触，反应则开始。 15. 2026年春晚舞蹈《丝路古韵》惊艳全国，使新疆克孜尔石窟壁画这一丝路艺术瑰宝再放光彩。某化学兴趣小组围绕克孜尔石窟壁画的修补材料展开探究。 （1）游客在参观石窟时，会对窟内温湿度和______(填“N2”或“CO2”)浓度产生显著影响，对壁画的保存十分不利。 【查阅资料】 1.石窟所处的自然环境多为盐碱地，现使用的壁画修补材料多为采集自当地的澄板土、细砂、麦草配制而成。澄板土中主要含NaCl和Na2SO4两种可溶性盐，若不加处理会诱发壁画空鼓、颜料层脱落等问题。 2.部分盐的溶解性表(室温) 阳离子 阴离子 NO Cl- SO Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 Ag+ 溶 难 微 任务一 澄板土中可溶性盐成分的检测 （2）小组同学取澄板土模拟样品(含NaCl和Na2SO4)，将其溶于水，对溶液进行实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量溶液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 ______ 样品中含Na2SO4 步骤2 取步骤1中少量滤液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 样品中含NaCl 【反思评价】 （3）步骤1中加入过量BaCl2溶液的目的是______。 （4）有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论．建议将步骤1中的过量BaCl2溶液改为过量Ba(NO3)2溶液。你认为该同学的建议______(填“合理”或“不合理”)，原因是______。 任务二 澄板土的脱盐处理 实验一：用水选择 常温下，小组同学测试了下列三种水质的电导率(电导率越低，水中离子含量越低)，如表所示。 名称 电导率平均值(μs/cm) 克孜尔千泪泉水 2730 克孜尔乡井水 611 纯净水 2.01 （5）根据表中数据，选择纯净水作为脱盐用水最合适，理由是______。 实验二：脱盐方法探究 澄板土中可溶性盐含量与质量呈正相关关系。称取8kg、6kg、4kg、2kg的澄板土，分别加入10L纯净水，充分搅拌后静置24小时，分别取上层清液测其电导率。倒掉上层清液、继续加入10L纯净水并充分搅拌静置24小时，再次分别取上层清液测其电导率，重复上述操作测试共计15次。测得电导率数据如图所示。 （6）使用纯净水浸泡换水______次达到使用该法脱盐的上限。该方法______(填“能”或“不能”)完全去除澄板土中的可溶性盐。 【实验结论】综合考虑脱盐效果及成本因素，建议实际修复工作采取6kg澄板土/10L纯净水每次为佳。 【答案】（1） （2）产生白色沉淀 （3）检验并完全除去硫酸根离子 （4） ①. 合理 ②. 硝酸钡除去硫酸根的同时，不会引入氯离子，不会干扰原样品氯化钠的检验 （5）纯净水的电导率最低，本身所含杂质离子最少，脱盐效果最好 （6） ①. 8 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸会呼出二氧化碳，大量游客参观会显著升高窟内二氧化碳浓度，对壁画保存不利，因此填​。 【小问2详解】 样品中的硫酸钠和氯化钡反应，会生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此实验现象为产生白色沉淀。 【小问3详解】 后续需要检验原样品中是否含有氯化钠，硫酸根会干扰氯离子的检验，因此加入过量氯化钡的目的是检验出硫酸钠，同时完全除去硫酸根，避免干扰后续实验。 【小问4详解】  原方案中本身引入了，无法证明白色沉淀中的来自原样品；改用后，既可以除去硫酸根，又不会引入，不会干扰原样品中的检验，因此建议合理。 【小问5详解】 根据题给信息“电导率越低，水中离子含量越低”，纯净水的电导率远低于另外两种水，本身杂质离子最少，脱盐效果最好，因此选择纯净水。 【小问6详解】 由图像可知，换水8次后，溶液电导率不再下降，说明脱盐达到上限；最终电导率仍远高于纯净水本身的电导率，说明溶液中还存在可溶性盐，因此该方法不能完全脱除可溶性盐。 四、计算题(本大题共1小题，共4分) 16. 氮化铝(AlN)是5G通信芯片中重要的散热基板材料。工业制备氮化铝的化学方程式为：2Al+N22AlN。若投入5.4t铝与足量氮气完全反应，理论上可制得氮化铝的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】 解：设制得氮化铝的质量是x。 答：理论上可制得氮化铝的质量是8.2t。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $