精品解析：2026年辽宁抚顺市中考一模化学试题

机密★启用前 抚顺市2026年初中学业水平模拟考试 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “新宾大米”获评国家地理标志产品。大米中含量最多的营养物质是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 维生素 D. 糖类 2. 下列符号表示3个镁离子的是 A. B. C. D. 3. 配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的相关操作中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 4. 下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号是AU C. 中子数是79 D. 相对原子质量是197.0g 5. 每年的6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是 A. 大量燃放烟花爆竹 B. 垃圾分类回收处理 C. 加强空气质量监测 D. 合理使用化肥农药 6. 学校洗手池适合张贴的标识是 A. B. C. D. 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列事实能说明分子不断运动的是 A. 物体的热胀冷缩 B. 扫地时灰尘扬起 C. 电解水产生氧气 D. 墙内开花墙外香 8. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应中的分子不可分 B. 该反应中丙和丁质量比为11：7 C. 该反应的产物均为无毒物质 D. 该反应前后，原子、分子的数目均保持不变 9. 仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置探究空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 该实验还可以说明氮气不支持燃烧 B. 将红磷换成木炭，实验也能成功 C. 红磷要足量，目的是方便观察燃烧的现象 D. 冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 10. 布洛芬()，化学名为异丁苯丙酸，具有抗炎、镇痛、解热作用。下列有关布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬的相对分子质量为206 C. 布洛芬分子中含有氧分子 D. 布洛芬中氢元素质量分数最大 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）用装置B制取，可选择的试剂是________。 （2）选用装置A作为制取或的发生装置，理由是_______。 （3）可用装置C收集，说明氧气具有的性质是_______。 （4）若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是_______。气体应从______(填“a”或“b”)进入。 （5）若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．实验探究 （6） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有_______元素 ③ ______ 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ _______ 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 12. 化学是能源科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，燃料的变迁更见证着人类文明的进步。 （1）过去，柴草是主要家用燃料。成语“釜底抽薪(柴草)”中蕴含了一种灭火方法，其原理为_______。 （2）现在，天然气作为一种比较清洁的燃料，已走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 （3）全球能源生产正向“氢能经济”转型，下图是某新型能源转换与利用模式示意图。 该模式中太阳能经过多步转化，最终氢氧燃料电池将化学能转变为_____。制氢气的方法很多，利用该模式制氢气的优点是______(写一条)。 Ⅱ．化学与航天 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。2026年3月16日，航天员乘组圆满完成进驻空间站后的第二次出舱活动，见证了我国载人航天事业辉煌。 （4）出舱时，航天员穿着的优化版飞天舱外服用到了高强度涤纶，涤纶属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （5）飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 （6）空间站机械臂用到了铝合金，试推测，铝合金应具有的性能是______(写一条)。 （7）航天器中用到芯片的主要材料是高纯硅(Si)。工业上可由石英砂(主要成分)为原料制得。其工艺流程如下： ①石英砂(主要成分)在反应前通常进行粉碎预处理，目的是______。中Si的化合价为_______。 ②过程③中的反应属于______(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ③该工艺流程中能循环使用的物质是_______。 13. 阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 （1）电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 （2）箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 （3）浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 （4）此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) （5）水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 （6）根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A. 83 B. 85 C. 90 （7）结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 （8）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B. 该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C. 该工艺使用的氮气可以从空气中获得 （9）结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 14. 每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 （1）早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 （2）请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 （3）请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 （4）胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 （5）结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 （6）抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 （7）保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 抚顺市2026年初中学业水平模拟考试 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “新宾大米”获评国家地理标志产品。大米中含量最多的营养物质是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 维生素 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A、蛋白质主要存在于瘦肉、蛋类、豆类等食物中，错误； B、无机盐在大米中占比很小，不是含量最多的营养物质，错误。 C、维生素主要存在于蔬菜、水果中，错误； D、大米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，正确。 2. 下列符号表示3个镁离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；1个镁离子带2个单位的正电荷，则3个镁离子表示为：。 3. 配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的相关操作中正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品位置颠倒，操作错误； B、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中读数方法错误，会导致量取水的体积不准确，操作错误； C、溶解操作应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，可加速氯化钠溶解，操作正确； D、装瓶时试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞未倒放，且倾倒时，应用玻璃棒引流，防止液体洒落，操作错误。 4. 下图为元素周期表中金元素的信息。下列有关金的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号是AU C. 中子数是79 D. 相对原子质量是197.0g 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法正确； B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，金的元素符号为Au，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为79，表示原子序数为79；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的核内质子数为79；中文名称下方的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为197，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为197-79=118，故选项说法错误； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故选项说法错误； 故选A。 5. 每年的6月5日为“世界环境日”。下列做法会对环境造成污染的是 A. 大量燃放烟花爆竹 B. 垃圾分类回收处理 C. 加强空气质量监测 D. 合理使用化肥农药 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体及烟尘，会造成空气污染； B、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境； C、加强空气质量监测，可助力污染防控，本身不会造成环境污染； D、合理使用化肥农药，可减少对土壤、水体的污染，属于环保举措。 6. 学校洗手池适合张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标识为“腐蚀品”标识，用于腐蚀性化学品存放区域，不适合张贴在洗手池； B、该标识为“禁止吸烟”标识，用于禁烟公共场所，不适合张贴在洗手池； C、该标识为“国家节水标志”，可张贴在洗手池提醒人们节约用水，符合要求； D、该标识为“当心爆炸-爆炸性物质”标识，用于存在易爆风险的区域，不适合张贴在洗手池。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列事实能说明分子不断运动的是 A. 物体的热胀冷缩 B. 扫地时灰尘扬起 C. 电解水产生氧气 D. 墙内开花墙外香 【答案】D 【解析】 【详解】A、物体的热胀冷缩是由于分子间的间隔随温度变化而改变，不能说明分子不断运动； B、灰尘是宏观固体小颗粒，扫地时灰尘扬起是宏观物体的机械运动，不能说明分子的运动； C、电解水产生氧气是化学变化，证明化学变化中分子可以再分，与分子不断运动无关； D、墙内开花墙外香是带有香味的分子不断运动，扩散到空气中的结果，能说明分子在不断运动。 8. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应中的分子不可分 B. 该反应中丙和丁质量比为11：7 C. 该反应的产物均为无毒物质 D. 该反应前后，原子、分子的数目均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图，其化学方程式为。 A、化学变化中分子可分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应中分子可分，错误。 B、丙为，丁为，二者质量比为，不是，错误。 C、反应产物为和，均属于无毒物质，正确。 D、反应前后原子数目不变，反应物分子总数为4，生成物分子总数为3，分子数目发生改变，错误。 9. 仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置探究空气中氧气的含量，下列说法正确的是 A. 该实验还可以说明氮气不支持燃烧 B. 将红磷换成木炭，实验也能成功 C. 红磷要足量，目的是方便观察燃烧的现象 D. 冷却至室温没打开弹簧夹时，瓶内气压大于瓶外气压 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中红磷过量，氧气耗尽后，红磷熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能支持燃烧，该说法正确； B、将红磷换成木炭，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，实验不能成功，该说法错误； C、红磷足量的目的是完全消耗集气瓶内的氧气，保证测定结果准确，不是为了方便观察燃烧现象，该说法错误； D、冷却至室温时，瓶内氧气被消耗，气体总量减少，瓶内压强小于瓶外压强，该说法错误。 10. 布洛芬()，化学名为异丁苯丙酸，具有抗炎、镇痛、解热作用。下列有关布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 布洛芬的相对分子质量为206 C. 布洛芬分子中含有氧分子 D. 布洛芬中氢元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 B、布洛芬的相对分子质量=12×13 + 1×18 + 16×2 = 206，正确。 C、分子由原子构成，布洛芬分子中含有氧原子，不含氧分子，错误。 D、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=156：18：32，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，错误。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）用装置B制取，可选择的试剂是________。 （2）选用装置A作为制取或的发生装置，理由是_______。 （3）可用装置C收集，说明氧气具有的性质是_______。 （4）若用E装置检验气体，瓶中应盛有的试剂是_______。气体应从______(填“a”或“b”)进入。 （5）若直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，可能引起的后果是_______。 Ⅱ．实验探究 （6） 示意图 实验现象 解释与结论 ① 铁表面出现红色物质 铁的金属活动性比铜_____(填“强”或“弱”) ② 干燥的烧杯内壁有水雾 说明甲烷中含有_______元素 ③ ______ 温度降低，硝酸钾的溶解度减小 ④ _______ 人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量 【答案】（1）高锰酸钾 （2）反应物是液体和固体，且在常温下进行或反应物是液体和固体，且反应不需要加热 （3）不易溶于水 （4） ①. 澄清石灰水 ②. a （5）集气瓶炸裂 （6） ①. 强 ②. 氢 ③. 烧杯中有大量晶体析出 ④. ①中木条无明显变化，②中木条熄灭 【解析】 【小问1详解】 装置B为固体加热型发生装置，适用于试剂为固体，需要加热的反应，故选择高锰酸钾作试剂； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳、过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应物是液体和固体，且在常温下进行，所以选用装置A作为发生装置； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水来检验二氧化碳，为了让二氧化碳与澄清石灰水充分反应，所以气体从a进； 【小问5详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，如果直接将燃着的铁丝伸入到充满氧气的D中，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底； 【小问6详解】 ①铁丝放入硫酸铜溶液中，铁表面出现红色物质，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，该实验现象说明铁的金属活动性比铜强；②在空气中点燃纯净的甲烷，并在火焰上方罩一个干燥的烧杯，干燥的烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢、氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，所以甲烷中一定含有氢元素；③将热的饱和硝酸钾溶液放入冷水中，由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以会观察到烧杯中有大量晶体析出；④将燃着的木条分别放到盛有空气和呼出气体的集气瓶中，由于人体呼出的气体中的氧气含量低于空气中的氧气含量，所以会观察到①中木条无明显变化，②中木条熄灭。 12. 化学是能源科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 能源转型是人类进步的驱动力，燃料的变迁更见证着人类文明的进步。 （1）过去，柴草是主要家用燃料。成语“釜底抽薪(柴草)”中蕴含了一种灭火方法，其原理为_______。 （2）现在，天然气作为一种比较清洁的燃料，已走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是_______(填一种即可)。 （3）全球能源生产正向“氢能经济”转型，下图是某新型能源转换与利用模式示意图。 该模式中太阳能经过多步转化，最终氢氧燃料电池将化学能转变为_____。制氢气的方法很多，利用该模式制氢气的优点是______(写一条)。 Ⅱ．化学与航天 2025年10月31日神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。2026年3月16日，航天员乘组圆满完成进驻空间站后的第二次出舱活动，见证了我国载人航天事业辉煌。 （4）出舱时，航天员穿着的优化版飞天舱外服用到了高强度涤纶，涤纶属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”)。 （5）飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起______作用。 （6）空间站机械臂用到了铝合金，试推测，铝合金应具有的性能是______(写一条)。 （7）航天器中用到芯片的主要材料是高纯硅(Si)。工业上可由石英砂(主要成分)为原料制得。其工艺流程如下： ①石英砂(主要成分)在反应前通常进行粉碎预处理，目的是______。中Si的化合价为_______。 ②过程③中的反应属于______(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ③该工艺流程中能循环使用的物质是_______。 【答案】（1）清除可燃物 （2）二氧化硫或 （3） ①. 电能 ②. 充分利用了太阳能或循环使用，有利于实现“碳中和”目标 （4）合成纤维 （5）催化 （6）密度小或硬度大、耐腐蚀 （7） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. +4 ③. 置换 ④. 或氯化氢 【解析】 【小问1详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“釜底抽薪”移走了作为可燃物的柴草，对应清除可燃物的灭火原理。 【小问2详解】 煤含硫、氮等元素，燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，还会产生烟尘、一氧化碳，而天然气主要成分为甲烷，充分燃烧只生成二氧化碳和水，可减少上述污染物排放。 【小问3详解】 氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；该制氢模式以太阳能为能量来源，过程中二氧化碳可循环使用，不产生有害污染物，可节约化石燃料。 【小问4详解】 涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维。 【小问5详解】 反应中可以加快反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，符合催化剂的特征，因此起催化作用。 【小问6详解】 空间站机械臂需要满足质量轻、硬度高、抗腐蚀等要求，铝合金具备这类性能，适合用于航天领域。 【小问7详解】 ①粉碎石英砂可以增大其与焦炭的接触面积，加快反应速率，让反应更充分；化合物中正负化合价代数和为0，二氧化硅中氧元素为-2价，计算得硅元素的化合价为+4。 ②过程③的反应为和氢气反应生成硅和，是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。③流程中步骤②需要消耗，步骤③又生成，因此可循环使用。 13. 阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 （1）电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 （2）箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 （3）浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 （4）此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) （5）水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 （6）根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A. 83 B. 85 C. 90 （7）结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 （8）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B. 该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C. 该工艺使用的氮气可以从空气中获得 （9）结合文中信息，预测未来电池的发展趋势为_____(写一条)。 【答案】（1）活性炭具有丰富的微孔结构 （2）除去氧气，防止对实验造成影响 （3）过滤 （4） ①. 97.6% ②. 锂的选择性高或便于重金属集中处理 （5） （6）B （7）< （8）C （9）使用无污染或污染小的材料或提高电池的使用寿命 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 在高温条件下，氧气易与活性炭反应生成一氧化碳或二氧化碳，影响实验结果，所以箱式炉中预先通入氮气是为了除去氧气，防止对实验造成影响； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 由表中可知，退役电池正极粉末中锂的质量为4.2g，浸出渣中锂的质量为0.1g，所以浸出液中锂的质量为4.1g，根据锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%，可计算出锂的浸出率= ；钴、镍等金属在浸出渣中几乎未被浸出，说明该工艺便于重金属集中处理，锂的选择性高； 【小问5详解】 由于碳酸锂中含有碳元素，说明碳元素来源于空气中的二氧化碳，所以氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，其化学方程式为 ； 【小问6详解】 由图可知，当硫酸用量为85%时，锂的浸出率已接近最高值，继续增加硫酸的用量，锂的浸出率提升不明显，但是钴、镍等其他金属的浸出率显著增加，这不利于后续的分离，所以硫酸的最佳用量为85%； 【小问7详解】 略； 【小问8详解】 A、该工艺的意义在于不仅能实现锂的回收，还能回收钴、镍等其他金属，错误； B、该工艺的水浸过程，与水反应生成氢氧化锂，有新物质生成，属于化学变化，错误； C、工业上分离氮气，利用沸点不同进行分离 ，正确； 【小问9详解】 略。 14. 每年4月9日为“国际护胃日”。某小组同学围绕治疗胃酸过多的药物——抗酸药开展了如下探究活动。 【查阅资料】 ①胃液中(含有盐酸)pH约为1.5，若胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，甚至会导致胃溃疡。 ②胃蛋白酶存在于胃液中，是一种消化酶。当pH为3~5时活性较好；当pH超过5时，胃蛋白酶会失去活性。 ③小组同学购买了市售三种抗酸药：铝碳酸镁片(有效成分)、碳酸氢钠片和氢氧化铝片。这些抗酸药均添加玉米淀粉(不溶于水且不与酸反应)等辅料。 活动一：探秘抗酸药成分 （1）早期人们使用草木灰(含)做抗酸药，碳酸钾属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。氢氧化钠能与酸反应，但不能作为抗酸药的原因是______。 活动二：解码抗酸药机理 同学们使用pH为1.5的盐酸(模拟胃酸)，分别与三种所购药品粉末(含有效成分均为0.25 g)反应，实验记录如下表。 实验内容 反应时间 实验现象 1分钟 烧杯1内有大量气泡，不溶物少 1分钟 烧杯2内有少量气泡，不溶物多 1分钟 烧杯3内无气泡，不溶物多 （2）请写出烧杯3内发生反应的化学方程式______。反应后，烧杯2、3内不溶物多的原因可能是______。 （3）请设计一个实验方案，证明这三种药品均有一定的抗酸能力_______。 （4）胃溃疡患者不建议服用烧杯1内对应抗酸药的理由是_______。 活动三：比较抗酸药性能 按药品说明书取所购碳酸氢钠片和铝碳酸镁片研磨成粉末，加入烧杯(盛有100 mL pH为1.5的盐酸)中，并持续以1 mL/min的滴速滴入pH为1.5的盐酸来模拟人体胃酸的动态分泌，并不断搅拌，采用pH传感器实时测定数据(如图所示)。相关数据如下表所示。 抗酸药 用量 数据① 数据② 数据③ 数据④ 价格 达到pH=3的时间 保持pH 3~5的时间 最大pH 碳酸氢钠片 2片 0.35元 2秒 5.5分钟 6.83 铝碳酸镁片 2片 4元 71秒 87.1分钟 4.65 （5）结合数据①②③分析，选择抗酸药需考虑的因素有哪些_______。 （6）抗酸药多选择铝碳酸镁片，请结合数据④分析原因_______。 活动四：减少抗酸药使用 （7）保护胃健康会大大提高我们的生活质量，请写出一种利于护胃的好习惯_______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 氢氧化钠具有腐蚀性，对身体有害(合理即可) （2） ①. ②. 辅料多(或抗酸药没有充分反应等合理答案亦可) （3）用pH试纸分别测反应后溶液的pH，发现pH均大于1.5（合理即可） （4）有大量气泡产生，可能会使溃疡处破裂(或产生胀气等合理答案亦可) （5）价格、起效时间、作用持续时间 （6）服用碳酸氢钠片会导致最大pH超过5，使胃蛋白酶失去活性(或选择铝碳酸镁片能保持胃蛋白酶活性较好等合理答案亦可) （7）少吃刺激性强的食品（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 见答案； 【小问2详解】 烧杯3内无气泡产生，铝碳酸镁和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，则烧杯3内药物是氢氧化铝，发生反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水； 见答案； 【小问3详解】 pH值能反映酸碱性的强弱，故证明这三种药品均有一定的抗酸能力，可用pH试纸分别测定反应后溶液的pH，如果pH均大于1.5，说明具有一定的抗酸能力； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $