7.2物质溶解的量课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦“物质溶解的量”，核心涵盖饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断及转化，溶解度与溶解性的关系，气体溶解度影响因素及结晶方法。通过“硝酸钾溶解限度”设问和拟人化类比导入，结合知识回顾与实验观察活动，搭建从概念理解到条件分析的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过硝酸钾饱和溶液加水、加热实验培养科学探究能力，用表格对比固体与气体溶解度异同渗透科学思维。系统小结归纳饱和溶液转化等要点，助力学生构建知识体系，教师可依托随堂训练提升教学效率，促进学生化学观念与科学探究素养的发展。

7.2 物质溶解的量 第七章 溶液 1 知识回顾 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在_________下，____________里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的______溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的_______溶液。 不饱和 一定温度 一定量的溶剂 饱和 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 判断一定条件下某一溶液是不是某溶质的饱和溶液，是看该条件下溶液中_____________________。 是否能继续溶解该溶质 饱和溶液与不饱和溶液 硝酸钾可以溶于水 但在一定温度下 他溶解的量是否有限度呢？ 我没吃饱 我刚好饱了 我吃饱了 我 是 不饱和溶液 我刚好是 饱和溶液 我 是 饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量溶剂呢？请进一步观察实验。 观察活动 向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？ 最后形成一种均一(从其中取出任意一部分，它的组成都完全相同)且稳定(只要水分不蒸发，温度、压强不变化，高锰酸钾与水，或酒精与不会分离)的混合物。 均一性 稳定性 高锰酸钾和酒精可以在水中溶解，泥沙和油在水中难溶解。 由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且稳定的混合物，叫作溶液。 根据物质在20℃时溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为了以下几个等级： 3.溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 (20℃) >____ g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 10 其中，难溶物又称为不溶物，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。 如硝酸钾在不同温度时的溶解度： 4.溶解度的表示方法： （2）列表法： （1）语言直叙法： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 138 202 246 110 168 4. 溶液的用途 溶液的用途 工农业生产和实验室 医疗 经常使用的各种水溶液 生理盐水、葡萄糖注射液等药品都是水溶液 家庭生活 常见的酒、食醋、糖水、盐水等都是水溶液 5. 溶液中溶质、溶剂的判断 溶液 溶剂 溶质 在有水的溶液中 其他物质 在无水的溶液中 气体——液体混合 液体 固体——液体混合 液体 液体——液体混合 水 气体 固体 量多的液体 量少的液体 新知学习 【分析比较】气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么不同点与相同点？ 固体溶解度 气体溶解度 溶剂的量 条件不同 单位 100g 1体积 受温度影响 受温度、压强影响 g 体积 新知学习 2.气体的溶解度的影响因素 影响气体溶解度的因素（外因） 压强：气体溶解度一般随压强增大而增大，减小而减小。 温度：气体溶解度一般随温度升高而减少，降低而增大。 【讨论】天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上呼吸？ 3.结晶 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工原料 人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 过滤 上述池子中，那些池子里装的是氯化钠的饱和溶液？ 海水晒盐过程中，使食盐晶体析出的方法叫____________。 蒸发结晶 归纳总结 概念 饱和溶液 结晶方法 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。 转化 判断溶液是否饱和的方法 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度 增加溶质，恒温蒸发溶剂，降低温度 溶液饱和与否和溶液浓稀的关系 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。 4 课堂小结 饱和溶液与不饱和溶液 判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，看是否能继续溶解某溶质 相互转化：（大多数固体） 饱和溶液 ①增加溶剂②升高温度 ①增加溶质②减少溶剂③冷却 不饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 随堂训练 1.在20 ℃时,往100 g饱和食盐溶液中,加入5 g食盐,保持不变的是( ) A.只有溶质质量 B.只有溶剂质量 C.只有溶液质量 D.溶质、溶剂、溶液质量 2.下列说法正确的是(　 　) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.汽油洗涤油污属于乳化现象 D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 D D 随堂训练 3.证明某KCl溶液在10 ℃时已经达到饱和状态的方法是(　 　) A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀 B.取少量该溶液,降温到10 ℃以下时,有KCl晶体析出 C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出 D.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解 D 4. 四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质充分溶解后如图所示，请回答下列问题： A B C D （1）________中盛的一定是饱和溶液。 （2）________中盛的可能是饱和溶液。 （3）________中盛的一定不是饱和溶液。 A B C D A、B C D $