精品解析：2026 年辽宁初中学业水平考试模拟考试化学试卷

2026年辽宁省初中学业水平考试模拟考试 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分化学和物理考试时间共150分钟) 可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分选择题(共10分) 1. 学习化学知识，提高安全意识。为预防火灾，加油站应张贴的标志是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氧分子：O2 B. 氮元素：N C. 钙离子：Ca+2 D. 2个硫原子：2S 3. 蛋白质是人类必需的营养物质。下列辽宁特产中富含蛋白质的是 A. 盘锦大米 B. 法库牛肉 C. 庄河草莓 D. 朝阳杏仁油 4. 实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 5. 科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 只要温度达到着火点，可燃物即可燃烧 B. 镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加 C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟 6. 发展盘锦经济的同时更应该注意环境保护。下列做法正确的是 A. 禁止使用化肥和农药 B. 含有重金属的物品报废后深埋地下 C. 将工业废水直接排入渤海湾 D. 使用节水型器具，提高用水效率 7. 大连特钢S136H 含锰大约0.80%。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 锰属于金属元素 B. 锰原子核内有25个质子 C. 锰原子在化学反应中易得到电子 D. 锰的相对原子质量为54.94 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 9. 苹果中富含苹果酸(C4H6O5)，能够增进食欲，促进消化，提高人体对钙的吸收，下列关于苹果酸的说法正确的是 A. 苹果酸属于氧化物 B. 苹果酸中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子 C. 苹果酸分子中碳元素的质量分数最大 D. 苹果酸中C、H元素的质量比为8：1 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比Na2CO3的大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D. 可以用降温结晶的方式获得氯化钠 第二部分 非选择题 (共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 （2）用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 （3）在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 （4） 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 12. 化学在能源与材料两大领域中均发挥着重要作用。 1.新能源汽车处处有化学的身影 （1）汽车材料 ①如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是_______(填字母)。 A.塑料保险杠 B.钢板车身 C.铝合金轮毂 ②汽车导航定位系统中通常用到一种新型的无机非金属材料——氮化铝(AlN)，已知AlN中N的化合价为-3，则 AlN中 Al的化合价为_______。 ③无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一是 。 则X的化学式是_______。 （2）汽车动力来源 动力转化电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ①依据上图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是______________。 ②油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是______能转化为机械能。 ③燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是___________。 Ⅱ.创新科技 （3）我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产 UTG 的一种工艺流程如图所示，玻璃液会在熔融金属锡液体表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①向熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于________(操作名称)。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，反应方程式为：，属于___________(“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ②熔化炉不能选用铁制炉的原因是______________。 ③锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是 _________。 （4）科研人员利用不同方案制备该柔性材料，并测试了各方案在不同温度下的尺寸稳定性，结果如图。图中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。在实验研究范围内，⑤是最佳方案的理由是______________。 13. 阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）文中提到的由碳元素组成的单质有_______类。 （2）依据图1及所学知识作答： ①生产生活以及实验室中活性炭应用广泛，可用于________(写一种应用场景即可)。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，反应的化学方程式：___________。 （4）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 （5）对比图3中三条曲线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_____________。 ②得到的实验结论是____________。 （6）下列说法正确的是 (填字母序号，可多选) A. 石墨是一种含铅的物质 B. 碳材料具有广阔的应用和发展前景 C. 碳气凝胶具有优良的吸附性能 D. 过渡态碳和晶型碳的化学性质不同 14. 兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 （2）实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 （3）通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （4）图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 （5）由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 （6）有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 （7）反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 （8）图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年辽宁省初中学业水平考试模拟考试 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分化学和物理考试时间共150分钟) 可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分选择题(共10分) 1. 学习化学知识，提高安全意识。为预防火灾，加油站应张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标志为可回收物标志，用于标识可回收垃圾，不符合加油站防火需求，故选项不符合题意； B、该标志为节约用水标志，用于提醒节约水资源，不符合加油站防火需求，故选项不符合题意； C、该标志为腐蚀品标志，用于标识具有腐蚀性的危险化学品，不符合加油站防火需求，故选项不符合题意； D、该标志为禁止烟火标志，加油站空气中混有可燃性的汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，需张贴该标志预防火灾，故选项符合题意； 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氧分子：O2 B. 氮元素：N C. 钙离子：Ca+2 D. 2个硫原子：2S 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，故氧分子表示为：，正确； B、由一个字母表示的元素符号要大写，氮元素表示为：N，正确； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，故钙离子表示为：，错误； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个硫原子表示为：2S，正确。 3. 蛋白质是人类必需的营养物质。下列辽宁特产中富含蛋白质的是 A. 盘锦大米 B. 法库牛肉 C. 庄河草莓 D. 朝阳杏仁油 【答案】B 【解析】 【详解】A、盘锦大米富含淀粉，属于糖类，不符合题意； B、法库牛肉为肉类食材，富含蛋白质，符合题意； C、庄河草莓属于水果，富含维生素、糖类等，不符合题意； D、朝阳杏仁油属于油料，富含油脂，不符合题意。 4. 实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 只要温度达到着火点，可燃物即可燃烧 B. 镁条可以在氮气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加 C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 室内失火应立即打开门窗排出浓烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅温度达到着火点，可燃物未与助燃物接触时无法燃烧，错误； B、正确； C、着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，水能灭火是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物着火点以下，错误； D、室内失火时打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，错误。 6. 发展盘锦经济的同时更应该注意环境保护。下列做法正确的是 A. 禁止使用化肥和农药 B. 含有重金属的物品报废后深埋地下 C. 将工业废水直接排入渤海湾 D. 使用节水型器具，提高用水效率 【答案】D 【解析】 【详解】A、化肥和农药可提升农作物产量，应合理使用，而非完全禁止，做法错误； B、含重金属的物品深埋会污染土壤和地下水，需做专门无害化处理，做法错误； C、工业废水直接排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，做法错误； D、使用节水型器具能提高用水效率，有利于节约水资源，符合环保要求，做法正确。 7. 大连特钢S136H 含锰大约0.80%。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A. 锰属于金属元素 B. 锰原子核内有25个质子 C. 锰原子在化学反应中易得到电子 D. 锰的相对原子质量为54.94 【答案】C 【解析】 【详解】A、锰元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此锰原子核内有25个质子，说法正确； C、锰原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，不是得到电子，说法错误； D、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此锰的相对原子质量为54.94，说法正确。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途对应关系不一致的是 A. 焦炭用作冶金工业——氧化性 B. 金刚石用于裁玻璃——硬度大 C. 炭黑用于制作墨汁——常温下化学性质稳定 D. 石墨用作电极——导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、焦炭用于冶金工业，是利用其还原性，可将金属氧化物中的金属还原出来，不是氧化性，故选项说法错误； B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确； C、炭黑主要成分为碳，常温下碳的化学性质稳定，因此炭黑可制作墨汁，书写的内容能长期保存，故选项说法正确； D、石墨具有良好的导电性，因此可以用作电池电极，故选项说法正确； 故选：A。 9. 苹果中富含苹果酸(C4H6O5)，能够增进食欲，促进消化，提高人体对钙的吸收，下列关于苹果酸的说法正确的是 A. 苹果酸属于氧化物 B. 苹果酸中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子 C. 苹果酸分子中碳元素的质量分数最大 D. 苹果酸中C、H元素的质量比为8：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，苹果酸中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、苹果酸是由分子构成，一个苹果酸分子中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）:（1×6）:（16×5）=24:3:40，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项不正确； D、结合前面分析可知，苹果酸中碳、氢元素的质量比为24:3=8:1，该选项说法正确。 故选D。 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比Na2CO3的大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D. 可以用降温结晶的方式获得氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误； B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，正确； C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶的方式获得氯化钠，而不是降温结晶，错误。 故选B。 第二部分 非选择题 (共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 I.气体的实验室制取与性质 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是___________，选用的发生装置是_______(填标号)。 （2）用排空气法收集二氧化碳应选装置________(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是__________。 （3）在制取氧气中，对分解也有催化作用。为比较 和 对 分解不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入 溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____________。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是______________。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____________ Ⅱ.完成实验报告 （4） 实验题目 实验装置图 实验现象 实验结论或分析 探究分子性质 B 烧杯中溶液变为红色 说 明 分 子 具 有 的 性 质是 __________。 水通电实验 两电极上均有气泡产生，一段时间后，a 管和 b 管产生气体体积比约为______ 由实验可知，水是由____________组成的。 探究铁生锈条件 ①中铁钉生锈，②、③中铁钉未生锈 对比试管 __________(填“①②”或“①③”)， 可知铁生锈必须有水参加。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. D ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （3） ①. 装置内空气中含有氧气 ②. 二氧化锰##MnO2 ③. 氯化铁## （4） ①. 在不断运动 ②. 1:2 ③. 氢元素和氧元素 ④. ①③ 【解析】 【小问1详解】 略； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置可选D； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 ①见答案； ②由图2可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集相同体积的氧气所需时间更短，故能使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A装置制取时，速率更平缓的更合适； 【小问4详解】 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后B烧杯中溶液变为红色，说明分子在不断运动，挥发出的氨分子运动到B烧杯中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则一段时间后，a管和b管产生气体体积比约为1:2； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； ①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈必须有水。 12. 化学在能源与材料两大领域中均发挥着重要作用。 1.新能源汽车处处有化学的身影 （1）汽车材料 ①如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是_______(填字母)。 A.塑料保险杠 B.钢板车身 C.铝合金轮毂 ②汽车导航定位系统中通常用到一种新型的无机非金属材料——氮化铝(AlN)，已知AlN中N的化合价为-3，则 AlN中 Al的化合价为_______。 ③无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一是 。 则X的化学式是_______。 （2）汽车动力来源 动力转化电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ①依据上图，目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是______________。 ②油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是______能转化为机械能。 ③燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是___________。 Ⅱ.创新科技 （3）我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产 UTG 的一种工艺流程如图所示，玻璃液会在熔融金属锡液体表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①向熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于________(操作名称)。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，反应方程式为：，属于___________(“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 ②熔化炉不能选用铁制炉的原因是______________。 ③锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是 _________。 （4）科研人员利用不同方案制备该柔性材料，并测试了各方案在不同温度下的尺寸稳定性，结果如图。图中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。在实验研究范围内，⑤是最佳方案的理由是______________。 【答案】（1） ①. A ②. +3 ③. H2 （2） ①. 锂电池能量密度高、循环寿命长 ②. 电 ③. 氢气燃烧产物是水，无污染，热值高 （3） ①. 搅拌 ②. 化合 ③. 铁的熔点低于1600℃，熔化炉温度达到1600℃时铁会熔化 ④. 防止锡在加热时被氧化 （4）方案⑤的薄膜尺寸最接近起始尺寸，变化最小 【解析】 【小问1详解】 ①合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成材料，钢板、铝合金都属于金属材料； ②AlN中氮元素显-3价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，已知反应物中含Si、H、Cl的个数分别是1、0、4，生成物中含Si、H、Cl的个数分别是1、4、4，则2X中应含4个H，则X的化学式为：； 【小问2详解】 ①略； ②略； ③略； 【小问3详解】 ①略； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； ②略； ③加热条件下锡易和氧气反应，惰性气体可作保护气，防止锡在加热时被氧化； 【小问4详解】 略。 13. 阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）文中提到的由碳元素组成的单质有_______类。 （2）依据图1及所学知识作答： ①生产生活以及实验室中活性炭应用广泛，可用于________(写一种应用场景即可)。 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，此过程为__________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，反应的化学方程式：___________。 （4）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 （5）对比图3中三条曲线，回答问题： ①影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有_____________。 ②得到的实验结论是____________。 （6）下列说法正确的是 (填字母序号，可多选) A. 石墨是一种含铅的物质 B. 碳材料具有广阔的应用和发展前景 C. 碳气凝胶具有优良的吸附性能 D. 过渡态碳和晶型碳的化学性质不同 【答案】（1）三##3 （2） ①. 净化水（合理即可） ②. 化学 （3） （4）工业应用 （5） ①. 温度、压强 ②. 在实验范围内，压强相同，温度越低，碳气凝胶CO2吸附选择性值越高；温度相同，压强越大，选择性值越高 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，碳单质分为无定形碳、过渡态碳、晶形碳三类； 【小问2详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化水； ②石墨和金刚石是不同的碳单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 石墨与KNO3在高温条件下，能生成K2O固体、CO2和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、K、N、O，生成物中含K、O、C，故生成物中还应含氮元素，则生成的单质是氮气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 ①略； ②略； 【小问6详解】 A、石墨是碳单质，不含铅，错误； B、正确； C、正确； D、过渡态碳和晶形碳都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，错误。 14. 兴趣小组在老师指导下开展“制作叶脉书签”的项目式探究，实验流程如图所示。 【原理初探】 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有_______性(选填“腐蚀性”或“吸水性”）把叶脉与叶肉进行分离。 【任务一】探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验I：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 1% 5% 10% 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 （2）实验I的实验目的是________根据实验结果，制作叶脉书签的最佳氢氧化钠溶液浓度是_____________。 实验Ⅱ：将洗净的树叶置于不同温度的最佳氢氧化钠浓度的溶液里浸泡，随着时间的变化，叶片变化如下表。 时间 叶片变化 温度 5min 15min 20min 60℃ 无明显变化 留有较多叶肉 留有少量叶肉 80℃ 留有较多叶肉 留有少量叶肉 残留很少叶肉 100℃ 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 （3）通过实验Ⅱ可知，制作“叶脉书签”最佳的加热温度和时间是_________(写一种即可)。 【任务二】实验废液的环保处理 制作结束后，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100gNaOH废液进行了中和处理(反应原为：假设废液中的其他物质均不与盐酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （4）图乙中125秒时，溶液中的溶质有_________(填化学式)。 （5）由图乙可知，盐酸与氢氧化钠反应是__________反应(选填“吸热”或“放热)。 （6）有小组成员认为图乙中25s→75s的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为： __________。 （7）反应过程中不同时间点的微观粒子示意如图，按时间先后排序为___________(填序号)。 （8）图丙中，表示恰好完全反应的点是_________(填“A”或“B”或“C”)，据图丙相关数据，计算100g废液中NaOH的质量分数为_________。 【答案】（1）腐蚀性 （2） ①. 探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响 ②. 10% （3）80℃、20min（或100℃、15min） （4）NaCl、HCl （5）放热 （6）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，pH也会减小 （7）①③②④ （8） ①. B ②. 8% 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，可以腐蚀叶肉，从而把叶脉与叶肉分离； 【小问2详解】 实验I中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，则目的是探究氢氧化钠溶液浓度对制作叶脉书签的影响； 由表中数据可知，氢氧化钠溶液的浓度为10%时，残留很少叶肉，可以得到叶脉书签，此时是最佳浓度； 【小问3详解】 由表可知，温度为100℃，时间为15min和温度为80℃，时间为20min时，均能残留很少叶肉，得到叶脉书签，均是最佳的加热温度和时间； 【小问4详解】 图乙中125秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问5详解】 由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 一开始为氢氧化钠溶液，溶液中含钠离子、氢氧根离子（①），加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子（③）；当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子，水分子（②）；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，水分子（④），故顺序是：①③②④； 【小问8详解】 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH=7，对应B点； 解：设100g废液中氢氧化钠的质量为x x=8g 则100g废液中NaOH的质量分数为： 答：100g废液中氢氧化钠的质量分数为8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $