精品解析：2026年辽宁丹东市中考一模化学试题

丹东市2026年中考适应性考试 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 减少使用一次性塑料制品 B. 废旧电池深埋地下 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 减少使用一次性塑料制品可减少白色污染，符合绿色化学理念，正确。 B. 废旧电池含有毒重金属，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色化学理念，错误。 C. 火力发电燃煤会排放大量有害气体、烟尘和温室气体，加剧环境污染，不符合绿色化学理念，错误。 D. 工业烟尘高空排放并未减少污染物，仍会污染大气，不符合绿色化学理念，错误。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气（O2）是呼吸作用的关键物质，人体通过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能量。正确。 B、氮气（N2）虽占空气主要成分，但人体不直接利用它进行生理活动。错误。 C、二氧化碳（CO2）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。 D、水蒸气（H2O）在空气中含量不固定，并非呼吸的主要目标。错误。 故选A。 3. 用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。 A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。 B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。 C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。 D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。 故填：B。 4. 2026年丹东投入重大项目推进清洁能源使用。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 风能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤是三大化石燃料之一，属于传统常规能源，不属于新能源； B.石油是三大化石燃料之一，属于传统常规能源，不属于新能源； C.风能是清洁可再生的新型能源，属于新能源，符合要求； D.天然气是三大化石燃料之一，属于传统常规能源，不属于新能源。 5. 将一定量的氧气置于密闭容器中加压降温，可以得到淡蓝色液体。下列说法正确的是 A. 氧分子的体积减小 B. 氧分子数目减少 C. 氧分子之间间隔变小 D. 氧分子质量减轻 【答案】C 【解析】 【详解】将一定量的氧气置于密闭容器中加压降温，可以得到淡蓝色液体，氧气由气态变为液态，氧分子间的间隔变小，氧分子的体积、数目、质量均不变，故选：C。 6. 绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)，同时生成O2.下列有关说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. C6H12O6属于氧化物 C. 光合作用将化学能转化为光能 D. CO2可作大棚蔬菜的气体肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气由多种气体组成，属于混合物，此选项错误； B. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖含碳、氢、氧三种元素，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以葡萄糖不属于氧化物，此选项错误； C. 光合作用将太阳能转化为化学能，此选项错误； D. CO2是光合作用的原料，能促进植物生长，提高作物产量，故可作气体肥料，此选项正确。 故选D。 7. 农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A. B. C. D. KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2​SO4​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； B、Ca3​(PO4​)2​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； C、NH4​Cl含有氮元素，属于氮肥，该选项正确； D、KCl不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误。 故选C。 8. 如图是镁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子的符号为Mg C. 镁原子的相对原子质量为24.31 g D. 镁原子核内有12个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、正确； C、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镁的相对原子质量为24.31，错误； D、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故镁原子核内有12个质子，正确。 9. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 对应的化学式为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应过程涉及的氧化物有2种 D. 生成的与的质量比为1：16 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2，化学方程式为。 【详解】A、由图知， 由2个H原子和1个O原子构成，化学式应为H2​O，不是CO2​，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有H2​O，共1种，C 错误； D、根据，生成的与的质量比为，D 正确。 故选D。 10. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题 11. 实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （2）同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 （3）图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 （4）图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 （5）小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 【答案】（1） ①. A ②. （2）提高氧气浓度 （3）蜡烛自下而上依次熄灭 （或由低到高依次熄灭） （4）b （5） ①. 150s内二氧化碳浓度不断上升 ②. 150s后二氧化碳浓度不再改变 ③. 二氧化碳与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制氧气属于加热固体型反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选A装置。 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明提高氧气浓度可以促进燃烧。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，且不燃烧、不支持燃烧，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭。 【小问4详解】 二氧化碳不能使干燥石蕊变色，但与润湿的纸花上的水反应生成的碳酸可使紫色石蕊变红，因此润湿的纸花b变红。 【小问5详解】 根据图2曲线可知，将二氧化碳通入水中，水中二氧化碳浓度上升，证明二氧化碳能溶于水。 150s后浓度不再升高说明二氧化碳在水中达到溶解上限，证明二氧化碳在水中的溶解有一定限度。 二氧化碳与水反应生成碳酸，随反应的进行，酸性增强，pH逐渐下降。 12. 阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌 食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 （1）中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 （2）泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A. 维生素 B. 蛋白质 （3）泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 （4）腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 （5）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 （6）根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （7）下列说法错误的______。 A. 腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B. 亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C. 泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D. 20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 【答案】（1） ①. +3 ②. 白色至淡黄色的粉末（或易溶于水） （2）A （3）其他条件相同时，亚硝酸钠含量随腌制天数增大先增大后减小（合理即可） （4）泡菜坛口处水分蒸发，NaCl晶体析出 （5）6:1:8 （6） ①. 减慢 ②. 减小 ③. 高盐 （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，Na为+1价、O为-2价，设氮元素的化合价为x，则： ，x=+3。 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，资料①中白色至淡黄色的粉末，易溶于水均为物理性质。 【小问2详解】 泡菜由蔬菜制成，蔬菜中主要的营养物质是维生素。 【小问3详解】 根据亚硝酸钠含量随腌制天数变化的曲线可知1-6天亚硝酸钠含量逐渐增大，第6天后亚硝酸钠含量逐渐减小。 【小问4详解】 随着坛口位置的食盐水中的水分蒸发，达到饱和后析出氯化钠晶体。 【小问5详解】 乳酸中碳、氢、氧质量比为。 【小问6详解】 对比表格数据可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐减慢、最大量逐渐减小，说明高盐环境对乳酸菌生长有抑制作用。 【小问7详解】 A.根据表格数据可知，食盐过多会抑制乳酸菌生长，且口感过咸，不是越多越好，错误。 B.资料表明广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制，不是严禁使用，错误。 C.根据图片可知，5~6天亚硝酸钠含量达峰值，不是最佳食用时间，正确。 D.表格中乳酸菌最大量是波动范围，不是固定值，错误。 13. 金属冶炼技术的古今传承——中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现代冶炼技术在古法基础上不断革新。请结合所学知识回答下列问题： Ⅰ、古文记载的冶炼技术 （1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。 （2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含]；投火中，色坏还为铅（Pb）”。该过程主要原理之一：，下列分析正确的有_____。 A. 胡粉属于混合物 B. 冶炼过程中胡粉受热分解可能生成水 C. 上述反应均属于分解反应 （3）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”。 ①炉甘石炼锌的第一步是在高温下分解，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____。 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析“薪”的作用是____。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于（填“物理”或“化学”）____变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析，其原因是____。 ⑤文中“倭铅”的主要成分是____（填字母）。 A.Pb B.Zn C.Pb和Zn混合物 Ⅱ、现代金属冶炼 现代湿法冶铜的技术在古法“曾青得铁则化为铜”基础上优化，工艺流程如图所示。 （4）结合工艺目的分析流程中“系列操作”的作用是______。 （5）上述流程中，可回收再利用的物质是_____。 （6）工艺后期通过通电获得99.95%的高纯度铜，相较于古法炼铜，现代湿法冶铜的优势是_____（答出一点即可） 【答案】（1）金的化学性质稳定 （或不活泼） （2）AB （3） ①. ②. 使温度达到煤炭的着火点（提高煤炭温度到着火点以上） ③. 物理 ④. 防止高温下锌被氧化（热锌遇形成ZnO） ⑤. B （4）提高（增大）硫酸铜溶液的浓度（提高电解液中硫酸铜的含量） （5）硫酸铜（硫酸铜溶液） （6）纯度高（节约资源）合理即可 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中金的位置极靠后，化学性质稳定，因此在自然界中可以单质形式存在。 【小问2详解】 A、胡粉主要成分为碱式碳酸铅，还含有其他杂质，属于混合物，正确； B、胡粉组成中含氢、氧元素，根据质量守恒定律，受热分解可能生成水，正确； C、给出的反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，不是分解反应，错误。 【小问3详解】 ①碳酸盐高温分解生成对应金属氧化物和二氧化碳，配平即可； ②燃烧需要温度达到可燃物着火点，薪燃烧放热提升温度，达到煤炭着火点从而引燃煤炭； ③蒸馏过程只有锌的状态改变，无新物质生成，属于物理变化； ④锌化学性质较活泼，高温下易与氧气反应，冷却后取出可避免其被氧化；⑤根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物中不含铅元素，故“倭铅”为锌。 【小问4详解】 母液中硫酸铜浓度为0.25%，经过系列操作后电解液中硫酸铜浓度升至11.25%，可知该操作的作用是提高硫酸铜浓度，满足电解要求。 【小问5详解】 电解后的余液中仍含有8.75%的硫酸铜，可回收重新作为冶炼原料利用。 【小问6详解】 对比古法炼铜，现代湿法冶铜可得到99.95%的高纯度铜，且反应条件温和能耗低，还可利用废矿石，减少资源浪费和环境污染。 14. 某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 （1）碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 （2）取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 （3）再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 （4）另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 （5）小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 （6）经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气 ②称量D装置质量 ③称量E装置质量 ④称量F装置质量 ⑤加热C装置 ⑥充分反应后停止加热 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 它们都含有金属离子和酸根离子 （2） ①. 中和 ②. 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） （3） ①. 通入澄清石灰水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （4）加速溶解 （5）浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） （6） ①. 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） ②. D（或E） ③. ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 【小问6详解】 碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量，因此操作顺序为：①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹东市2026年中考适应性考试 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共10分） 本部分包括10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 减少使用一次性塑料制品 B. 废旧电池深埋地下 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. B. C. D. 3. 用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A. B. C. D. 4. 2026年丹东投入重大项目推进清洁能源使用。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 风能 D. 天然气 5. 将一定量的氧气置于密闭容器中加压降温，可以得到淡蓝色液体。下列说法正确的是 A. 氧分子的体积减小 B. 氧分子数目减少 C. 氧分子之间间隔变小 D. 氧分子质量减轻 6. 绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖(C6H12O6)，同时生成O2.下列有关说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. C6H12O6属于氧化物 C. 光合作用将化学能转化为光能 D. CO2可作大棚蔬菜的气体肥料 7. 农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A. B. C. D. KCl 8. 如图是镁元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子的符号为Mg C. 镁原子的相对原子质量为24.31 g D. 镁原子核内有12个质子 9. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 对应的化学式为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应过程涉及的氧化物有2种 D. 生成的与的质量比为1：16 10. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题 11. 实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （2）同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。 （3）图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。 （4）图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。 （5）小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。 12. 阅读下列短文并回答相关问题。 材料1：泡菜在中华饮食文化中占有重要地位，将新鲜蔬菜泡在食盐水里，放在陶土泡菜坛中密封腌制，经发酵制成。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但腌制泡菜过程中会生成少量亚硝酸钠（），关于亚硝酸钠查阅资料可知： ①亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，易溶于水，外观与氯化钠相似。 ②亚硝酸钠的水溶液呈碱性，人若误食会引起中毒。 ③亚硝酸盐广泛用于肉类食品添加剂，但其使用有严格限制。 如图是泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律。 乳酸菌 食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/天 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3～5 5% 较快 5～7 8% 较慢 7～10 表1：20℃白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。（注：CFU为菌落形成单位） 材料2：腌制过程中，蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬菜中的糖类物质分解为乳酸（）。现代医学表明，乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 （1）中氮元素的化合价为_____；亚硝酸钠的物理性质有_____（写一点）。 （2）泡菜中主要富含的营养物质是_____（填字母）。 A. 维生素 B. 蛋白质 （3）泡菜腌制过程中亚硝酸钠含量的变化规律是____。 （4）腌制泡菜的坛口处偶尔可见白色晶体，是因为____。 （5）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）：______。 （6）根据表1可知，随食盐浓度升高，乳酸菌生长速率逐渐______（填“加快”或“减慢”），最大量逐渐_____（填“增大”或“减小”），因此______（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （7）下列说法错误的______。 A. 腌制泡菜时为了防腐，加入食盐越多越好 B. 亚硝酸盐严禁作为任何食品的添加剂使用 C. 泡菜制作后5～6天亚硝酸钠含量较高，不是最佳食用时间 D. 20℃时，食盐浓度为2%的泡菜中乳酸菌最大量一定为 CFU/mL 13. 金属冶炼技术的古今传承——中国古代已掌握了一定的金属冶炼技术，现代冶炼技术在古法基础上不断革新。请结合所学知识回答下列问题： Ⅰ、古文记载的冶炼技术 （1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是______。 （2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含]；投火中，色坏还为铅（Pb）”。该过程主要原理之一：，下列分析正确的有_____。 A. 胡粉属于混合物 B. 冶炼过程中胡粉受热分解可能生成水 C. 上述反应均属于分解反应 （3）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含）装载入泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”。 ①炉甘石炼锌的第一步是在高温下分解，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____。 ②“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析“薪”的作用是____。 ③火法炼锌时在鼓风炉中控制温度在1100℃至1300℃进行，使生成的锌汽化蒸馏出来，蒸馏过程属于（填“物理”或“化学”）____变化。 ④“冷定”才能“毁罐取出”，从化学变化角度分析，其原因是____。 ⑤文中“倭铅”的主要成分是____（填字母）。 A.Pb B.Zn C.Pb和Zn混合物 Ⅱ、现代金属冶炼 现代湿法冶铜的技术在古法“曾青得铁则化为铜”基础上优化，工艺流程如图所示。 （4）结合工艺目的分析流程中“系列操作”的作用是______。 （5）上述流程中，可回收再利用的物质是_____。 （6）工艺后期通过通电获得99.95%的高纯度铜，相较于古法炼铜，现代湿法冶铜的优势是_____（答出一点即可） 14. 某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 （1）碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 （2）取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 （3）再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 （4）另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 （5）小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 （6）经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气 ②称量D装置质量 ③称量E装置质量 ④称量F装置质量 ⑤加热C装置 ⑥充分反应后停止加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $