浙教版九年级上册科学第二章第2节 金属的化学性质 知识点预习重点

1 第2节 金属的化学性质 知识点一 金属与氧气的反应 （1）常温下金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜，它能阻止金属继续被空 气氧化。 2Mg+O2=2MgO 现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体。 2Cu+O2≠2CuO 常温下铜与氧气不反应，但是在加热的情况下，颜色会逐渐变黑，生成 CuO。 2Cu+O2 2CuO （2）点燃的条件下金属与氧气的反应 a. 镁带在空气中燃烧 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体； 详见实验视频镁带在空气中燃烧 b. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，有黑色固体生成； c. 在氧气中点燃铝 4Al+3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成白色固体。 金属铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 Fe2O3。 daohan 2 知识点二 金属与酸的反应 1. 金属与酸反应 【金属 + 酸 → 盐 + H2↑】 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 镁剧烈反应，不断减少,产生大 量气泡 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2 ↑ 锌 锌剧烈反应，不断减少,产生大 量气泡 较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡生，溶液由 无色变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 铜 不反应 2.置换反应：由一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，表达式： A+BC→AC+B 知识点三 金属的活动性顺序 1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱