第九章 酸和碱单元复习教案-2025-2026学年九年级化学北京版下册

第九章 酸和碱 单元复习 教案 一、教学基本信息 项目 内容 教材版本 北京版九年级化学下册 课题 酸和碱单元 复习课 课时 1课时（45分钟） 课标依据 《义务教育化学课程标准（2022年版）》 二、教学目标（依据2022版新课标核心素养要求） 化学观念：能依据物质类别列举常见的酸、碱；能从物质类别的视角，识别常见的复分解反应，建立“物质类别—化学性质—反应规律”的关联。 科学思维：通过酸、碱性质的归纳梳理，掌握研究一类物质性质的一般思路与方法；能依据中和反应，预测酸和碱的主要性质，构建结构化的知识体系。 科学探究与实践：能通过实验说明常见酸、碱的主要性质，能用化学方程式表示；能检验溶液的酸碱性；能设计实验方案探究中和反应；能参与工业废水处理、调节土壤酸碱性等相关主题的综合实践活动。 科学态度与责任：能利用酸、碱的性质分析、解释简单的化学现象和事实，体会化学在解决实际问题中的价值，树立化学服务于生活与社会的意识。 三、教学重难点 类型 内容 教学重点 1.常见酸、碱的主要化学性质及相关化学方程式； 2.研究一类物质性质的一般思路与方法； 3.中和反应的概念、应用及实验探究。 教学难点 1.从物质类别的视角，构建酸、碱的知识体系； 2.运用酸、碱的性质解决真实情境中的综合问题； 3.基于中和反应设计实验探究方案。 四、教学准备 实验药品与仪器：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸、锌粒、氧化铜、碳酸钠、试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等。 教学资源：单元知识梳理任务单、综合实践活动任务卡。 五、教学过程 （一）情境导入（3分钟） 教师活动：展示工业废水处理、酸性土壤改良的图片，提问：“这些生产生活中的问题，都和我们学过的哪两类物质有关？我们是如何研究这两类物质的？” 学生活动：回忆并回答，引出本节课的复习主题——酸和碱的单元梳理。 设计意图：结合真实情境，关联单元核心内容，激发学生的复习兴趣，落实“科学态度与责任”素养。 （二）核心内容梳理（30分钟） 1.任务一：物质类别与常见代表物（5分钟） 教师活动：引导学生从物质类别的角度，梳理常见的酸和碱，完成下表： 类别 定义（水溶液中解离出的离子特点） 常见物质 化学式 酸 解离出的阳离子全部是的化合物 盐酸、硫酸、硝酸 HCl、H₂SO₄、HNO₃ 碱 解离出的阴离子全部是的化合物 氢氧化钠、氢氧化钙 NaOH、Ca(OH)₂ 学生活动：独立完成表格，同桌互评，纠正化学式书写错误。 教师点拨：强调酸、碱的定义核心，区分酸、碱与其他化合物的类别差异，落实“化学观念”素养。 2.任务二：酸、碱的主要化学性质（15分钟） 教师活动：引导学生以稀盐酸、氢氧化钠溶液为例，梳理酸、碱的通性，结合实验现象和化学方程式完成下表： 1. 酸的化学性质（以稀盐酸为例） 稀盐酸能使石蕊变红、酚酞不变色；能与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，与碱发生中和反应，还能与碳酸钠等盐反应产生二氧化碳气体。 物质类别 化学性质 典型实验现象 化学方程式 酸（稀盐酸） 1.与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 — 2.与活泼金属反应（置换反应） 锌粒表面产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3.与金属氧化物反应（复分解反应） 氧化铜固体溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 4.与碱发生中和反应（复分解反应） 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，溶液由红色变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H₂O 5.与某些盐反应（复分解反应） 加入碳酸钠固体，产生气泡 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 2.碱的化学性质（以氢氧化钠溶液为例） 氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝、酚酞变红；能与二氧化碳等非金属氧化物反应，与酸发生中和反应，还能与硫酸铜等盐反应生成蓝色沉淀。 物质类别 化学性质 典型实验现象 化学方程式 碱（NaOH溶液） 1.与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 — 2.与某些非金属氧化物反应 通入二氧化碳气体，无明显现象（可通过压强变化实验验证） 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 3.与酸发生中和反应（复分解反应） 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，溶液由红色变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H₂O 4.与某些盐反应（复分解反应） 加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 学生活动： 分组完成表格填写，结合回忆的实验现象补充内容； 上台书写化学方程式，其他同学纠错； 讨论：酸、碱具有通性的原因是什么？ 教师点拨： 强调酸、碱通性的本质：酸溶液中都含有H⁺，碱溶液中都含有OH⁻； 明确复分解反应的发生条件：生成沉淀、气体或水； 规范化学方程式的书写，落实“科学思维”和“科学探究与实践”素养。 3.任务三：溶液酸碱性的检验与中和反应（10分钟） 教师活动： 提问：如何检验溶液的酸碱性？如何测定溶液的酸碱度？ 引导学生梳理中和反应的核心内容，并设计实验方案探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。 项目 内容 溶液酸碱性检验方法 酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）；pH试纸（测定酸碱度，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性） 中和反应定义 酸和碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺ + OH⁻ = H₂O 中和反应的应用 工业废水处理（如用熟石灰处理酸性废水）、调节土壤酸碱性（如用熟石灰改良酸性土壤）、治疗胃酸过多等 中和反应实验探究方案 1.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红； 2.逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察到溶液由红色恰好变为无色； 3.取反应后的溶液，用pH试纸测定，pH=7，证明中和反应发生。 学生活动： 回答溶液酸碱性的检验方法； 分组讨论并完善中和反应的实验探究方案； 书写中和反应的化学方程式。 教师点拨：强调中和反应的实验操作要点，如酚酞的作用、逐滴加酸的目的，落实“科学探究与实践”素养。 （三）综合实践与结构化梳理（10分钟） 教师活动：引导学生结合本节课梳理的内容，运用研究一类物质的基本思路与方法，绘制酸和碱的知识思维导图，梳理研究物质性质的一般步骤：“物质类别→代表物→物理性质→化学性质→用途与应用”。 学生活动：独立绘制思维导图，同桌交流完善，展示并讲解自己的知识体系。 教师点拨：强调结构化梳理的意义，帮助学生构建系统化的知识网络，落实“科学思维”素养。 （四）课堂小结与作业（2分钟） 1.师生共同回顾本节课的核心内容，呼应“学习盘点”中的要求： 列举常见的酸、碱； 说明酸、碱的主要性质，书写相关化学方程式； 运用酸、碱的性质解决简单问题； 掌握研究物质性质的一般思路与方法，识别复分解反应，设计中和反应的探究方案。 2.作业布置： 完善本节课的知识思维导图； 结合工业废水处理或土壤酸碱性调节，撰写一份简短的综合实践活动方案，说明酸、碱性质在其中的应用。 六、板书设计 （一）、常见的酸和碱（物质类别） 酸：阳离子全部是H⁺（如HCl、H₂SO₄） 碱：阴离子全部是OH⁻（如NaOH、Ca(OH)₂） （二）、酸、碱的主要化学性质 与酸碱指示剂作用 酸+活泼金属=盐+氢气（置换反应） 酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应） 酸+碱=盐+水（中和反应，复分解反应） 酸/碱+某些盐=新酸/新碱+新盐（复分解反应） （三）、溶液酸碱性与中和反应 检验：酸碱指示剂、pH试纸 中和反应：H⁺ + OH⁻ = H₂O，应用：废水处理、改良土壤 （四）、研究物质性质的思路：类别→性质→反应→应用 七、教学反思 本节课以“学习盘点”的核心内容为依据，结合2022版新课标核心素养要求，通过任务驱动的方式，引导学生对酸和碱的知识进行结构化梳理，落实了知识与素养的双重目标。教学中需关注学生化学方程式的书写规范性，以及对复分解反应条件的理解，后续可通过更多真实情境的习题，强化学生运用知识解决实际问题的能力。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $