贵州黔西南州峰林高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

黔西南州峰林高级中学高一化学期中考试卷 出题人：吴娟审题人：高一化学组范圈：必二第五章和第六章 （考试时间为75分钟，满分100分) 可能用的相对原子质量：H-1C-120-16 一、单选题（每小题3分，共42分) 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是() A.铁的生锈B.食物的腐败 C.氨的合成 D.塑料的老化 2.下列属于氮的固定的是() A.氮氧化物转化为N2 B.植物的根系从土壤中吸收NH C.NO转化为NO, D.N,与O,反应生成氮氧化物 3.下列叙述错误的是() A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.硅是应用最广泛的半导体材料 C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.二氧化硅可用于生产玻璃 4.文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是( A.金代六曲葵花鎏金银盏B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 5.下列可以用来表示化学反应速率单位的是() A.mol/L B.g/mol C.mol/(L's) D.g/L 6.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是() A.密度大于水，稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中B.具有脱水性，可使蔗糖变黑 C.能与木炭反应，产生刺激性气味的气体 D.具有吸水性，可用于干燥氯气 7.化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是() A.稀释浓硫酸 B.化石燃料的燃烧 C.氢氧化钠与盐酸反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4C1混合搅拌放出氨 8.下列有关物质用途的说法错误的是() A.氯气可用于自来水的杀菌消毒B.二氧化硫可用于某些食品的漂白与防腐 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于生产光导纤维 9.利用下列化学反应能设计成原电池的是() A.Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ B.CaCO3+2HC1-CaCl2+CO21+H2O C.Na2O++H20-2NaOH D.A1203+2NaOH+3H2O-2Na[Al(OH)4] 10.某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00ol,则以该反应物浓度的变 表示20s内的平均反应速率为() A.0.05mol/(L.s)B.0.10mol/(L.s)C.0.15mol/(L.s) D.2.0mol/(L.s) 11.在密闭容器中进行反应2SO,（g)+O,（g)2SO,（g),下列是在不同条件下测得的反应速率，其中 应速率最快的是() A.v(SO,)=1mol.L.min B.v(SO)=2.5mol.L.min C.v(SO3)=0.1mol.L1.s D.v(2)=1.5mol.L.min 12.下列指定反应的离子方程式正确的是（) A.锌与稀硫酸反应的离子方程式：Zn十2H+=Zn2++H2个 B.食醋去除水垢中的CaC03:CaCO,+2H=Ca2++H,O+CO,个 第1页共4页 C. 钠与水反应：2Na+2H,O=Na*+2OH+H,↑ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na,SiO,+2H=H,SiO,↓+2Na 13.下列关于如图所示装置的叙述错误的是() 锌 铜 A.电子由铜经导线向锌移动B.铜表面有气泡产生 C.锌表面发生氧化反应 D.稀硫酸中的H向铜所在的区域移动 稀硫酸 14.下列措施中，不能增大化学反应速率的是() A.Z与稀硫酸反应制取H,时，加入蒸馏水 B.A1在O,中燃烧生成A1,O3,用铝粉代替铝片 C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D.H2O2分解制取O2时，添加少量MnO, 二、解答题（每空2分，共58分) V(CO2)/mL 15.（共12分)I.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验 测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以 下问题。 (1)在0~t1、t1~2、t2~3、t3~4各相同的时间段里，收集到气体最多的是 12 反应时间t/min 时间段。 2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 A.蒸馏水 B.浓盐酸 C.通入HCI气体 (3)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分 析，该可逆反应的化学方程式为： 物质的量/mol (4)用Z表示从0一2mim内该反应的平均反应速率为 09Y 0.8 0.8 0.7 (5)5minm时，X的物质的量浓度为 0.7 0.6 X 0.5 -0.5 5min时，Y的转化率为 0.4 0.4 0.3 02 0.3 0.1h 化 16.（共16分)I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： 0 4 5时间/min NH,CI和 Ca(OH), 干燥剂 反 浓盐酸 湿润的红色 CL 石蕊试纸 A B D G H 1)装置A中发生反应的化学方程式为. (2)装置B中的干燥剂是 (填碱石灰或浓硫酸)。 (3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 第2页共4页 (4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填EG 或FH)。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 无水硫酸铜 Cuo (5)无水硫酸铜的作用是 NH: Ⅲ.NH,经一系列反应可以得到NO,。 NH,O→NO②→NO,③→HNO, (⑥)①中，NH3和O,在催化剂作用下反应生成NO,该反应中NH,作 。（填“氧化剂或还原剂) (7)②中，该反应 氧化还原反应。（填“是”或不是”） (8)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO,的物质的量之比 为2：1时，写出发生反应的化学方程式： 17.(共14分)某同学利用如图装置（夹持装置已省略）验证SO2的一些性质。 农流酸（足量） Cu 西酸生 品红 NaOH 溶液 KMnO 溶液 溶液 B D 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 装置A中产生SO2的化学方程式为 (2)装置B中品红溶液褪色，证明SO2具有 (3)装置C中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 （填氧化性”或还原性) (4装置D中足量NaOH溶液的作用是 (5)欲收集标准状况下6.72LS02,则收集SO2的方法是 (填向上或向下)排空气法，收集的S02的 物质的量为 18.(共16分)现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答 下列问题： 能量kJ个 I.(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填字母)。 419 A.Zn和稀硫酸反应 510 1mol CO(g) B.液态水变为气态水 +2mol H2(g) 1 nol CH,oH① C.KOH溶液和稀硝酸反应 反应过程 (2)由图中的能量转化关系可知生成1 mol CH,OH0)需要 (填吸收”或放出)】 kJ能量。 第3页共4页 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： :1 上述3个装置中，能探究铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应的装置是 (填装置序号)。 Ⅱ.为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (4)分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 Zn 11 稀硫酸 甲 ①以下叙述中正确的是 (填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B,两装置中铜片表面均有气泡产生 C.乙的外电路中电流方向C→Zn ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，其C电极反应式为 (⑤)某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从 (填A”或B)口通入。 ②b极上的电极反应式为 e a KOH溶液 5 第4页共4页