专题05 工艺流程题（30题）（抢分专练）（武汉专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

专题05 工艺流程题（30题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 工艺流程题 2025年第30题 2024年第30题 2023年第30题 武汉近三年中考试题，工艺流程题考查的比较稳定，多以金属回收、资源利用、废水处理等真实化工流程为背景，如废旧手机电路板提铜、钛铁矿冶炼钛等；综合考查物质分离（过滤、结晶）、化学方程式书写、反应条件控制、物质成分判断、循环物质识别等多个核心知识点。 . 武汉中考近三年连续考查工艺流程题，题位和分值高度稳定，表明该题型已纳入常态化命题体系。该题型兼具基础性与综合性，既能考查学生信息提取、逻辑推理能力，又能区分高阶思维水平，具有良好的选拔功能。 预计2026年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。 【高频考点聚焦】 1．原料预处理方法 1. ‌粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分。 2. ‌酸浸/碱浸‌ （1）‌酸浸‌：溶解金属氧化物（如去除氧化膜），使可溶性离子进入溶液。 （2）‌碱浸‌：溶解油污、铝及其氧化物（如SiO₂、Al₂O₃）。 3. ‌水浸：与水反应或溶解，使原料转化为可溶性离子。 4. ‌灼烧/煅烧：高温分解或氧化杂质（如海带提碘时去除可燃物）。 2. 反应条件的控制方法 （1）调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 （2）控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 （3）加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 （4）通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 3. 化学方程式的书写 （1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 （2）若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 4. 产品的分离提纯 （1）过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 （2）蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 （3）降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）沉淀洗涤 洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 抢分01 原料预处理方法 1．【新情境·新物质】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是　 　 。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　 （填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 　 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为　 。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　 　 。 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉江岸区模拟）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。 （1）酸溶时将废镍催化剂粉碎的目的是 　 。 （2）“除铁”和“沉镍”中分离混合物的操作为 　 　 。“除铁”时化合价发生了变化的元素是 　 　 （填元素符号）。 （3）“沉镍”时NiSO4转化为NiCO3沉淀，写出该反应的化学方程式 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 。 A.NiCO3属于盐 B.在“酸溶”时是固体全部溶解，有气泡冒出 C.在碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。因此“沉镍”时将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中 D.检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象 3．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉武昌三模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②碳酸锂属于盐，能与酸发生复分解反应。 （1）“酸浸槽”中，锂辉石精矿需预先粉碎研磨，其目的是 　 　 。 （2）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）“沉锂池”中加入的饱和Na2CO3溶液需过量的理由是： ①促进Li2CO3有更多析出； ②　 　 。 （4）“洗涤槽”中使用热水洗涤的原因是 　 。 （5）工业上还采用“过氧化氢+硫酸”混合液从废旧磷酸铁锂电池浸取锂，然后进一步转化为Li2CO3。浸取过程中Fe和Li的浸取率与溶液pH的关系如图2所示。浸取过程选择最适宜的pH范围是 　 　 （填字母）。 A.2.5～3.0 B.3.0～4.0 C.5.0～6.0 4．（2025•湖北武汉汉阳区一模）纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，生产原料为毒重石（主要成分是BaCO3，还有少量SiO2等杂质）。生产工艺流程简要如图： 已知：SiO2及杂质不溶于水，不参与反应。请回答下列问题： （1）为加快反应速率，以下措施可以达到目的是 （填字母）。 A．延长反应时间 B．将矿石粉碎 C．适当增大试剂A浓度 （2）写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式 　 　 。 （3）推测操作Ⅱ得到的副产品在农业上的用途是 　 　 。 （4）上述工艺流程中可再次利用的物质是 　 　 （填名称）。 （5）该流程中没有涉及的物质类别是 　 　 （填字母）。 A．氧化物 B．酸 C．单质 D．碱 5．【新情境·古代科技】（2026•湖北武汉东湖高新区模拟）三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 　 　 。 （2）气体a中含有 　 　 （填化学式）。 （3）溶液A中的阳离子有 　 　 。 （4）写出步骤②的一个化学方程式 　 　 。 6．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）硫酸铜在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的用途，同时也被列入食品工业工助剂，可用来代替氧化铅加工皮蛋。某工厂以黄铜矿制取硫酸铜，已知黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，杂质不溶于水也不参与反应，其生产工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）黄铜矿属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“焙烧1”中体现了氧气的　 　 性。 （3）滤液1加废铁时发生反应的化学方程式为　 　 （任写一个）。 （4）已知“浸出”中加入的工业硫酸稍过量，则“滤液1”中含有的阳离子为　 。 （5）下列有关说法正确的是　 　 （填标号）。 A．“母液”为硫酸铜的不饱和溶液 B．加入废铁时发生了置换反应 C．该生产工艺环保高效，无污染物生成 D．为确保硫酸铜的产率，蒸发结晶时要将水蒸发干 7．【新情境·新生活】（2025•湖北武汉江岸区一模）硫酸铝铵（化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O），俗称铵明矾，是常见的净水剂。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】 ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 ③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （1）铝土矿为 　 　 （填“纯净物”或混合物”）。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有 　 （填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+X，推断X的化学式为 　 。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为 　 　 。 抢分02 反应条件的控制方法 1．【新考法·医学】（2025•湖北武汉洪山区三模）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）。 已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 ②氢氧化物沉淀时的pH如表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀时的pH 2.3 9.1 完全沉淀时的pH 3.7 11.1 （一）工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶 （1）滤渣1的化学式是 　 ，操作1的名称是 　 　 。 （2）酸溶过程中发生反应的化学方程式为 　 （任写一个）。 （二）然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下： （3）调节pH时，x的取值范围为 　 　 。 （4）下列说法中正确的有 　 　 。 A.滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+ B.试剂甲为NaOH溶液 C.滤液1的质量比滤液2的质量小 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为 　 　 。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）向“固体乙”中加入适量试剂X，可以观察到的现象是 　 　 。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为 　 。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验．经查阅资料知：CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 当m＝ 时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 3．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区模拟）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。 ②钛铁浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 　 　 。 （2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 　 。 （3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 　 。 （4）步骤④发生的反应为TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 　 　 。 （5）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 　 　 。 4．（2025•湖北武汉江岸区三模）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题： 查阅资料：在该工艺流程中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH范围如表： 离子 Al3+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.5 2.2 9.5 沉淀完全的pH 4.7 3.2 11.1 （1）操作1的名称是 　 　 ，在调节pH的过程中，控制pH的范围是 　 　 。 （2）调pH时，发生反应的化学方程式是 　 （写一个即可）。 （3）滤液a中，除含少量（Ca2+）外，还含有的离子是 　 　 。 （4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 　 　 kg。 5．（2025•湖北武汉江汉区一模）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8.0 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体： 温度/℃ ﹣3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 MgSO4•12H2O MgSO4•7H2O MgSO4•6H2O MgSO4•H2O等 请回答下列问题： （1）为了提高“酸溶“速率，可采取的措施有：适当升高温度、　 　 （写一种）。 （2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 　 　 。 （3）“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是 　 　 。 （4）“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是 　 　 （填序号）。 A.2.7﹣10.1 B.2.7～8.0 C.3.7～8.0 D.3.7～10.1 （5）“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 　 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 抢分03 产品的分离提纯 1．（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。③“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O （1）“酸溶”时，Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。 （2）“氧化”时，反应前后化合价发生变化的元素有O、　 　 。 （3）“调pH“时，需控制溶液pH范围为　 　 。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为　 （填“a”或“b”）。 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 （5）若将一份含FeO和Fe2O3的样品ng，经过上图流程中的“酸溶”和“氧化”处理后，得到mgFeCl3，则样品中氧元素的质量为　 g（用含m、n的代数式表示）。 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉汉阳区模拟）以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图： 资料：①二氧化硅难溶于水，不与盐酸反应。 ②FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 （1）操作Ⅰ为实验室常用的一种物质分离方法，操作Ⅰ为　 　 。 （2）为了提高酸浸速率，能采用的措施有　 　 （任填一种）。写出“酸浸”时发生的反应化学方程式　 　 。 （3）“氧化”过程中化合价发生变化的元素是　 　 。 （4）FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3•6H2O的纯度，其理由是　 　 。 3．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区模拟）一种利用赤泥（主要含氧化铁）和煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅及木炭粉）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。 回答下列问题： （1）“磁选分离”属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“高温焙烧”中有铁生成，写出该反应的化学方程式 　 　 ；通N2的目的是 　 。 （3）“酸浸液”中一定含有的离子是 　 （填符号）。 （4）赤泥一煤矸石质量比对还原焙烧产物中铁精矿产率以及铁品位值的影响如图所示。则由图可知，赤泥一煤矸石质量比值x的最佳范围是　 　 。 4．【新情境·新技术】（2026•湖北武汉东湖高新区模拟）金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：①金在该流程中均不发生反应。 ②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O （1）滤液1中的溶质有 　 （填化学式）。 （2）滤渣2是 　 　 （填化学式）。 （3）过程Ⅱ中的主要实验现象是 　 　 。 （4）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 　 　 。 （5）过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是 　 　 。 5．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉江汉区模拟）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为　 　 。 （2）“灼烧炉”中发生的反应类型有　 　 反应（任写一种）。 （3）“溶解池”中化学反应方程式为　 　 。 （4）下列说法正确的是　 　 （填序号）。 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率 ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化 ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性 ④过滤后滤液中的阳离子有2种 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在 　 　 （填字母）。 a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃ 6．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区一模）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能.含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是 　 　 ，滤液A中的阳离子是 　 　 。 （2）反应釜3中反应的化学方程式为 　 　 。 （3）流程中可循环使用的物质为 　 　 （填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量 　 　 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 工艺流程题（30题）（武汉专用） 参考答案 抢分01 原料预处理方法 1．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（2）Fe3+、H+；（3）过滤； （4）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；避免生成Fe（OH）2沉淀。 2．（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分。（2）过滤；Fe、O。 （3）NiSO4+Na2CO3＝Na2SO4+NiCO3↓。（4）ABD。 3．（1）增大接触面积，使反应更充分； （2）Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O； （3）除去Li2SO4溶液中过量的硫酸； （4）温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗； （5）A。 4．（1）BC； （2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （3）作钾肥； （4）二氧化碳； （5）C。 5．（1）过滤； （2）H2、CO2； （3）H+、Cu2+、Zn2+； （4）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 6．（1）混合物。 （2）氧化。 （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）Cu2+、Fe3+、H+。 （5）B。 7．（1）混合物。 （2）H+、Al3+、Fe3+。 （3）FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）NaHCO3。 （5）3：10。 抢分02 反应条件的控制方法 1．（1）SiO2；过滤。 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）3.7≤x＜9.1。 （4）A。 2．（1）过滤；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）固体溶解，溶液由无色变为蓝色； （4）1：1；（5）。 3．（1）+4； （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）； （4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化； （5）95%。 4．（1）过滤；4.7≤pH＜9.5。 （2）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4或Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4。 （3）镁离子、铝离子、铁离子、硫酸根离子、氢离子。 （4）21600。 5．（1）将镁矿石粉碎； （2）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑； （3）生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气； （4）C； （5）降温至1.8℃～48.1℃结晶。 抢分03 产品的分离提纯 1．（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）Fe或铁； （3）5.0≤pH＜8.5； （4）b； （5）n。 2．（1）过滤。 （2）将烧渣粉碎；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。 （3）Fe、O。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，在加热蒸发浓缩过程中，氯化氢会逸出。 3．（1）物理； （2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；隔绝空气，防止高温下碳与氧气反应，保证碳能充分还原氧化铁，同时防止生成的铁被氧化； （3）Al3+、H+、Cl﹣； （4）4：1～7：3。 4．（1）FeSO4、Al2（SO4）3、H2SO4； （2）Au； （3）固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （5）将滤液2中的硫酸铜完全反应，把铜全部置换出来。 5．（1）H2O；（2）分解； （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （4）①④； （5）c。 6．（1）复分解反应；Fe3+、Y3+、Cu2+； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O； （3）NH3；逐渐增大。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 工艺流程题（30题）（武汉专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 武汉3年真题 抢分依据 命题预测 工艺流程题 2025年第30题 2024年第30题 2023年第30题 武汉近三年中考试题，工艺流程题考查的比较稳定，多以金属回收、资源利用、废水处理等真实化工流程为背景，如废旧手机电路板提铜、钛铁矿冶炼钛等；综合考查物质分离（过滤、结晶）、化学方程式书写、反应条件控制、物质成分判断、循环物质识别等多个核心知识点。 . 武汉中考近三年连续考查工艺流程题，题位和分值高度稳定，表明该题型已纳入常态化命题体系。该题型兼具基础性与综合性，既能考查学生信息提取、逻辑推理能力，又能区分高阶思维水平，具有良好的选拔功能。 预计2026年，难度还会提升，会侧重对“理解能力”的考查，弱化死记硬背。 【高频考点聚焦】 1．原料预处理方法 1. ‌粉碎/研磨：增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分。 2. ‌酸浸/碱浸‌ （1）‌酸浸‌：溶解金属氧化物（如去除氧化膜），使可溶性离子进入溶液。 （2）‌碱浸‌：溶解油污、铝及其氧化物（如SiO₂、Al₂O₃）。 3. ‌水浸：与水反应或溶解，使原料转化为可溶性离子。 4. ‌灼烧/煅烧：高温分解或氧化杂质（如海带提碘时去除可燃物）。 2. 反应条件的控制方法 （1）调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。 （2）控制温度：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 （3）加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 （4）通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 3. 化学方程式的书写 （1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 （2）若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。 4. 产品的分离提纯 （1）过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 （2）蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 （3）降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 （4）沉淀洗涤 洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 抢分01 原料预处理方法 1．【新情境·新物质】（2026•湖北武汉东西湖区模拟）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备柠檬酸亚铁的过程包括两个主要步骤：首先制备碳酸亚铁，然后由碳酸亚铁制备柠檬酸亚铁。下面是某科学小组在实验室研究制备碳酸亚铁的过程。用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀。 （1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是　 　 。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。由此可知，“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　 （填离子符号）。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 　 （填操作名称）。 （4）“沉铁”时发生复分解反应，反应的化学方程式为　 。实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　 　 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；（2）Fe3+、H+；（3）过滤； （4）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；避免生成Fe（OH）2沉淀。 【解析】（1）“酸浸”前，先将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）预处理后的硫铁矿烧渣主要成分是Fe2O3，含少量不溶性杂质，“酸浸”时加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，同时有无色气体生成，是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明稀硫酸过量，因此“酸浸”所得溶液中含有硫酸铁、硫酸，则含有的阳离子是Fe3+、H+；故答案为：Fe3+、H+； （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质，则“操作X”是过滤；故答案为：过滤； （4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉铁”时发生的复分解反应是硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；已知FeSO4在碱性条件下生成Fe（OH）2沉淀，则实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是避免生成Fe（OH）2沉淀；故答案为：FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4；避免生成Fe（OH）2沉淀。 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉江岸区模拟）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。 （1）酸溶时将废镍催化剂粉碎的目的是 　 。 （2）“除铁”和“沉镍”中分离混合物的操作为 　 　 。“除铁”时化合价发生了变化的元素是 　 　 （填元素符号）。 （3）“沉镍”时NiSO4转化为NiCO3沉淀，写出该反应的化学方程式 　 　 。 （4）下列说法正确的是 　 　 。 A.NiCO3属于盐 B.在“酸溶”时是固体全部溶解，有气泡冒出 C.在碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。因此“沉镍”时将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中 D.检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象 【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分。（2）过滤；Fe、O。 （3）NiSO4+Na2CO3＝Na2SO4+NiCO3↓。（4）ABD。 【解析】（1）酸溶时将废镍催化剂粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。 （2）“除铁”和“沉镍”中分离混合物的操作为过滤。“除铁”时化合价发生了变化的元素是Fe（由硫酸亚铁增大+2价转化成氢氧化铁增大+3价）、O（由过氧化氢中的﹣1价转化成水中的﹣2价）。 （3）“沉镍”时NiSO4转化为NiCO3沉淀，该反应的化学方程式是NiSO4+Na2CO3＝Na2SO4+NiCO3↓。 （4）A.NiCO3是由酸根离子和金属离子组成的化合物，是盐，故选项正确。 B.在“酸溶”时是固体全部溶解，有气泡冒出，是因为镍、铁、铁的氧化物都能和稀硫酸反应，并且镍和铁与稀硫酸反应生成氢气等物质，故选项正确。 C.在碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。因此“沉镍”时将Na2CO3溶液滴入NiSO4溶液中，是因为碳酸钠溶液显碱性，故选项不正确。 D.检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明滤液中不含有硫酸钠，即洗涤干净，故选项正确。故选：ABD。 3．【新情境·新科技】（2025•湖北武汉武昌三模）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②碳酸锂属于盐，能与酸发生复分解反应。 （1）“酸浸槽”中，锂辉石精矿需预先粉碎研磨，其目的是 　 　 。 （2）“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）“沉锂池”中加入的饱和Na2CO3溶液需过量的理由是： ①促进Li2CO3有更多析出； ②　 　 。 （4）“洗涤槽”中使用热水洗涤的原因是 　 。 （5）工业上还采用“过氧化氢+硫酸”混合液从废旧磷酸铁锂电池浸取锂，然后进一步转化为Li2CO3。浸取过程中Fe和Li的浸取率与溶液pH的关系如图2所示。浸取过程选择最适宜的pH范围是 　 　 （填字母）。 A.2.5～3.0 B.3.0～4.0 C.5.0～6.0 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分； （2）Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O； （3）除去Li2SO4溶液中过量的硫酸； （4）温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗； （5）A。 【解析】（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，目的是：增大接触面积，使反应更充分； （2）酸浸槽中发生的反应为稀硫酸和Li2O反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：Li2O+H2SO4＝Li2SO4+H2O； （3）根据第1小题分析可知，从酸浸槽进入反应器物质是Li2SO4和硫酸（过量的）混合溶液，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应器中加入过量饱和Na2CO3溶液，除了将Li2SO4全部转化成Li2CO3提高产率外，还起到除去Li2SO4溶液中过量的硫酸的作用； （4）由碳酸锂的溶解度与温度的关系表可知，温度越高，碳酸锂溶解度越小，故洗涤时使用热水的原因是温度高，碳酸锂溶解度小，减少损耗； （5）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出，由图2、3知，pH为2.5﹣3.0时，锂的浸出率大，铁的浸出率小，且保持更高的氧化还原电位，故选：A。 4．（2025•湖北武汉汉阳区一模）纳米碳酸钡是一种重要的化工产品，生产原料为毒重石（主要成分是BaCO3，还有少量SiO2等杂质）。生产工艺流程简要如图： 已知：SiO2及杂质不溶于水，不参与反应。请回答下列问题： （1）为加快反应速率，以下措施可以达到目的是 （填字母）。 A．延长反应时间 B．将矿石粉碎 C．适当增大试剂A浓度 （2）写出试剂A与BaCO3反应的化学方程式 　 　 。 （3）推测操作Ⅱ得到的副产品在农业上的用途是 　 　 。 （4）上述工艺流程中可再次利用的物质是 　 　 （填名称）。 （5）该流程中没有涉及的物质类别是 　 　 （填字母）。 A．氧化物 B．酸 C．单质 D．碱 【答案】（1）BC； （2）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （3）作钾肥； （4）二氧化碳； （5）C。 【解析】（1）A、延长反应时间不能加快反应速率，不符合题意； B、将矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意； C、适当增大试剂A浓度，增大反应物浓度，可以加快反应速率，符合题意；故选：BC； （2）毒重石主要成分是碳酸钡，加入试剂A，得到氯化钡溶液，故试剂A为稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故操作Ⅱ得到的副产品为氯化钾，氯化钾含N、P、K中的钾元素，可作钾肥； （4）碳酸钡和稀盐酸反应生成了二氧化碳，则二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以再次利用； （5）A、该流程中二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、该流程中，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； C、该流程中没有涉及单质，符合题意； D、该流程中氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；故选：C。 5．【新情境·古代科技】（2026•湖北武汉东湖高新区模拟）三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如图操作： 请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 　 　 。 （2）气体a中含有 　 　 （填化学式）。 （3）溶液A中的阳离子有 　 　 。 （4）写出步骤②的一个化学方程式 　 　 。 【答案】（1）过滤； （2）H2、CO2； （3）H+、Cu2+、Zn2+； （4）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 【解析】（1）操作Ⅰ实现了固液分离，在实验室中，实现固液分离的操作是过滤； （2）铜绿与稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑；锌（Zn）与稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，所以气体a中含有H2、CO2； （3）铜绿与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液中含Cu2+；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，溶液中含Zn2+；又因为加入的稀硫酸过量，所以溶液中还含有H+，故溶液A中的阳离子有H+、Cu2+、Zn2+； （4）步骤②中加入过量锌粉，锌会与溶液A中的硫酸铜反应生成硫酸锌、铜，化学方程式为Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；锌也会与溶液A中过量的稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 6．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉武昌区模拟）硫酸铜在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的用途，同时也被列入食品工业工助剂，可用来代替氧化铅加工皮蛋。某工厂以黄铜矿制取硫酸铜，已知黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，杂质不溶于水也不参与反应，其生产工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）黄铜矿属于　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“焙烧1”中体现了氧气的　 　 性。 （3）滤液1加废铁时发生反应的化学方程式为　 　 （任写一个）。 （4）已知“浸出”中加入的工业硫酸稍过量，则“滤液1”中含有的阳离子为　 。 （5）下列有关说法正确的是　 　 （填标号）。 A．“母液”为硫酸铜的不饱和溶液 B．加入废铁时发生了置换反应 C．该生产工艺环保高效，无污染物生成 D．为确保硫酸铜的产率，蒸发结晶时要将水蒸发干 【答案】（1）混合物。 （2）氧化。 （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）Cu2+、Fe3+、H+。 （5）B。 【解析】（1）黄铜矿主要成分为CuFeS2，还含有SiO2等杂质，故黄铜矿属于混合物； （2）“焙烧1”的过程中生成了氧化铜、氧化铁等，根据质量守恒定律，说明氧气参加了反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，故体现了氧气的氧化性； （3）滤液1中含氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，故滤液1加废铁时铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （4）“滤液1”中含有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜、氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁、过量的硫酸，故“滤液1”中含有的阳离子为Cu2+、Fe3+、H+； （5）A、“母液”不能再溶解硫酸铜，为硫酸铜的饱和溶液，故选项不正确。 B、加入废铁时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 C、根据质量守恒定律，“焙烧1”的过程中生成的气体是有毒的二氧化硫，故选项不正确。 D、蒸发结晶时蒸发皿中有较多固体析出时应应停止加热为，利用余热使水蒸发干，故选项不正确。 7．【新情境·新生活】（2025•湖北武汉江岸区一模）硫酸铝铵（化学式：NH4Al（SO4）2•12H2O），俗称铵明矾，是常见的净水剂。以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料可以制取硫酸铝铵晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】 ①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al（OH）3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠（NaAlO2）和水。 ③Al（OH）3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： （1）铝土矿为 　 　 （填“纯净物”或混合物”）。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有 　 （填离子符号）。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2的化学方程式为 　 　 。 （4）步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O＝Al（OH）3↓+X，推断X的化学式为 　 。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为 　 　 。 【答案】（1）混合物。 （2）H+、Al3+、Fe3+。 （3）FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）NaHCO3。 （5）3：10。 【解析】（1）铝土矿中含有多种物质，为混合物。 （2）步骤Ⅰ中所得滤液含有的阳离子有过量的盐酸中的氢离子、反应生成的氯化铝、氯化铁中的铝离子、铁离子。 （3）步骤Ⅱ生成的滤渣2是氢氧化铁，即氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓。 （4）反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后铝原子都是1个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为NaHCO3。 （5）工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的化学计量数之比为1：1，反应的化学方程式是3Al2O3+10H2SO4+15H2O+2NH3＝2NH4Al（SO4）2•12H2O+2Al2（SO4）3，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的化学计量数之比为3：10。 抢分02 反应条件的控制方法 1．【新考法·医学】（2025•湖北武汉洪山区三模）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、碳酸镁、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）。 已知：①二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。 ②氢氧化物沉淀时的pH如表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀时的pH 2.3 9.1 完全沉淀时的pH 3.7 11.1 （一）工业生产过程中首先是将工业碳酸钙进行酸溶 （1）滤渣1的化学式是 　 ，操作1的名称是 　 　 。 （2）酸溶过程中发生反应的化学方程式为 　 （任写一个）。 （二）然后将滤液1进一步处理，工艺流程如下： （3）调节pH时，x的取值范围为 　 　 。 （4）下列说法中正确的有 　 　 。 A.滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+ B.试剂甲为NaOH溶液 C.滤液1的质量比滤液2的质量小 【答案】（1）SiO2；过滤。 （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑或 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）3.7≤x＜9.1。 （4）A。 【解析】（1）滤渣1的化学式是SiO2，操作1的名称是过滤。 （2）酸溶过程中，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）调节pH时，x的取值范围为3.7≤x＜9.1，是因为该范围内，铁离子完全沉淀，而镁离子不能沉淀。 （4）A.滤液1中一定含有的阳离子有Mg2+、Ca2+、Fe3+，故选项正确。 B.为了防止带入杂质离子，试剂甲为氢氧化钙溶液，故选项不正确。 C.不知道氢氧化钙溶液质量大小，不能比较滤液1的质量与滤液2的质量大小，故选项不正确。 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）分离固体与浸取液的操作为 　 　 。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 （3）向“固体乙”中加入适量试剂X，可以观察到的现象是 　 　 。 （4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为 　 。 （5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验．经查阅资料知：CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 当m＝ 时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。 【答案】（1）过滤；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）固体溶解，溶液由无色变为蓝色； （4）1：1；（5）。 【解析】（1）过滤能将固体和液体分离，所以分离固体与浸取液的操作为过滤； （2）向固体乙加试剂X，得到硫酸铜，则说明X为硫酸，则“酸浸”时，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （3）由于铜不能和硫酸反应，则固体甲为铜，铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色； （4）固体甲为铜，反应前后元素种类不变，则生成的造成酸雨的气体为二氧化硫，二氧化硫中硫、氧元素质量比为32：（16×2）＝1：1； （5）若硫酸铜反应前后质量不变，设生成的硫酸钡和氢氧化钡的质量分别为x、y。 、 解得x、y 则，解得m 即当m时，证明硫酸铜反应前后质量不变。 3．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区模拟）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。 ②钛铁浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 　 　 。 （2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 　 。 （3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 　 。 （4）步骤④发生的反应为TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 　 　 。 （5）若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为 　 　 。 【答案】（1）+4； （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）； （4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被氧化； （5）95%。 【解析】（1）FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4； （2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，故生成物中还应含S，已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，故物质X为硫酸，则该反应为TiOSO4和水在加热的条件下反应生成H2TiO3和硫酸，该反应的化学方程式为：； （4）此反应需要在Ar氛围下进行，氩气化学性质稳定，可作保护气，可防止镁和反应生成的钛高温下被氧化； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量为：，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为：。 4．（2025•湖北武汉江岸区三模）某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题： 查阅资料：在该工艺流程中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH范围如表： 离子 Al3+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.5 2.2 9.5 沉淀完全的pH 4.7 3.2 11.1 （1）操作1的名称是 　 　 ，在调节pH的过程中，控制pH的范围是 　 　 。 （2）调pH时，发生反应的化学方程式是 　 （写一个即可）。 （3）滤液a中，除含少量（Ca2+）外，还含有的离子是 　 　 。 （4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 　 　 kg。 【答案】（1）过滤；4.7≤pH＜9.5。 （2）Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4或Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4。 （3）镁离子、铝离子、铁离子、硫酸根离子、氢离子。 （4）21600。 【解析】（1）操作1的名称是过滤，在调节pH的过程中，为了使铁离子、铝离子完全沉淀，镁离子不形成沉淀，控制pH的范围是4.7≤pH＜9.5。 （2）调pH时，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4、Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4。 （3）滤液a中，除含少量（Ca2+）外，还含有的离子是镁离子、铝离子、铁离子、硫酸根离子、氢离子。 （4）100t的固体废料中镁元素质量是100t×84%100%＝24t，若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是24t×（1﹣10%）＝21.6t＝21600kg。 5．（2025•湖北武汉江汉区一模）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8.0 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体： 温度/℃ ﹣3.9～1.8 1.8～48.1 48.1～67.5 67.5～200 析出晶体 MgSO4•12H2O MgSO4•7H2O MgSO4•6H2O MgSO4•H2O等 请回答下列问题： （1）为了提高“酸溶“速率，可采取的措施有：适当升高温度、　 　 （写一种）。 （2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 　 　 。 （3）“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是 　 　 。 （4）“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是 　 　 （填序号）。 A.2.7﹣10.1 B.2.7～8.0 C.3.7～8.0 D.3.7～10.1 （5）“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 　 、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 【答案】（1）将镁矿石粉碎； （2）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑； （3）生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气； （4）C； （5）降温至1.8℃～48.1℃结晶。 【解析】（1）为了提高“酸溶“速率，可采取的措施除适当升高温度外，还可以将镁矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故答案为：将镁矿石粉碎； （2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑； （3）实验中有过氧化氢参加反应，生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气； （4）由图可知，铁离子开始沉淀的pH为2.7，完全沉淀时的pH为3.7，镁离子开始沉淀的pH为8.0，完全沉淀时的pH为10.1，选用氧化镁调节pH使铁离子转化为沉淀，应控制溶液的pH范围为3.7～8.0，避免镁离子沉淀； （5）由图可知，在溶液的温度为1.8℃～48.1℃时形成的晶体是MgSO4•7H2O，所以操作a的具体操作是蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温至1.8℃～48.1℃结晶、过滤、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 抢分03 产品的分离提纯 1．（2026•湖北武汉蔡甸区模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。③“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O （1）“酸溶”时，Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。 （2）“氧化”时，反应前后化合价发生变化的元素有O、　 　 。 （3）“调pH“时，需控制溶液pH范围为　 　 。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为　 （填“a”或“b”）。 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 （5）若将一份含FeO和Fe2O3的样品ng，经过上图流程中的“酸溶”和“氧化”处理后，得到mgFeCl3，则样品中氧元素的质量为　 g（用含m、n的代数式表示）。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）Fe或铁； （3）5.0≤pH＜8.5； （4）b； （5）n。 【解析】（1）酸溶时，是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）“氧化”时是氯化亚铁、稀盐酸和过氧化氢反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O，亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价变为﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀，所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选：b； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量保持不变，故氯化铁中铁元素的质量，即为原样品中铁元素的质量，设铁元素质量为x，故根据关系式，解得x，样品中仅含有氧元素和铁元素，故样品中氧元素质量＝（n）g。 2．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉汉阳区模拟）以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图： 资料：①二氧化硅难溶于水，不与盐酸反应。 ②FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 （1）操作Ⅰ为实验室常用的一种物质分离方法，操作Ⅰ为　 　 。 （2）为了提高酸浸速率，能采用的措施有　 　 （任填一种）。写出“酸浸”时发生的反应化学方程式　 　 。 （3）“氧化”过程中化合价发生变化的元素是　 　 。 （4）FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3•6H2O的纯度，其理由是　 　 。 【答案】（1）过滤。 （2）将烧渣粉碎；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。 （3）Fe、O。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，在加热蒸发浓缩过程中，氯化氢会逸出。 【解析】（1）操作 I 是将固体和液体分离，实验室常用的这种物质分离方法是过滤。 （2）反应速率与接触面积或反应物浓度等有关，为了提高酸浸速率，可采用的措施有增大盐酸浓度或将烧渣粉碎等；根据流程图可知，“酸浸”时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。 （3）由前面分析可知，酸浸后溶液中有FeCl2，而最终要得到氯化铁晶体，加过氧化氢“氧化”的目的是将FeCl2氧化为FeCl3，反应过程中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧元素由﹣1价变为﹣2价，氯、氢元素化合价未发生改变，故化合价发生变化的元素是铁、氧元素。 （4）盐酸是氯化氢气体的水溶液，在加热蒸发浓缩过程中，盐酸中溶质以气体形式逸出，所以FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3•6H2O的纯度。 3．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区模拟）一种利用赤泥（主要含氧化铁）和煤矸石（主要含氧化铝、二氧化硅及木炭粉）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。 回答下列问题： （1）“磁选分离”属于 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）“高温焙烧”中有铁生成，写出该反应的化学方程式 　 　 ；通N2的目的是 　 。 （3）“酸浸液”中一定含有的离子是 　 （填符号）。 （4）赤泥一煤矸石质量比对还原焙烧产物中铁精矿产率以及铁品位值的影响如图所示。则由图可知，赤泥一煤矸石质量比值x的最佳范围是　 　 。 【答案】（1）物理； （2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；隔绝空气，防止高温下碳与氧气反应，保证碳能充分还原氧化铁，同时防止生成的铁被氧化； （3）Al3+、H+、Cl﹣； （4）4：1～7：3。 【解析】（1）磁选分离是利用磁铁吸引铁磁性物质，将铁精矿从非磁性混合物中分离出来，过程中没有新物质生成，所以属于物理变化。 （2）“高温焙烧”中有铁生成，碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。通N2的目的：隔绝空气，防止高温下碳与氧气反应，保证碳能充分还原氧化铁，同时防止生成的铁被氧化。 （3）非磁性混合物中含Fe、Al 的单质或化合物，用过量盐酸酸浸，Fe、Al 单质及它们的金属氧化物与盐酸反应，生成FeCl2（若有Fe3+化合物也会被Fe还原为Fe2+）、AlCl3，盐酸过量，所以酸浸液中一定含Al3+、H+、Cl﹣。 （4）由图可知，在赤泥﹣煤矸石质量比值x处于4：1和7：3这个范围时，铁精矿产率和铁品位值都相对较高，所以最佳范围是4：1～7：3。 4．【新情境·新技术】（2026•湖北武汉东湖高新区模拟）金属的回收与利用是保护金属资源的重要途径。废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：①金在该流程中均不发生反应。 ②Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O （1）滤液1中的溶质有 　 （填化学式）。 （2）滤渣2是 　 　 （填化学式）。 （3）过程Ⅱ中的主要实验现象是 　 　 。 （4）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 　 　 。 （5）过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是 　 　 。 【答案】（1）FeSO4、Al2（SO4）3、H2SO4； （2）Au； （3）固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （5）将滤液2中的硫酸铜完全反应，把铜全部置换出来。 【解析】（1）废旧手机电路板中含铜、铝、铁、金，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，所以滤液1中的溶质有反应生成的硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸。 （2）向滤渣1（含铜、金）中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，铜发生反应，金不反应，所以滤渣是金。 （3）过程Ⅱ是铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，实验现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）过程Ⅲ中，滤液2（含硫酸铜等）加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （5）过程Ⅲ中加入过量铁粉的目的是将滤液2中的硫酸铜完全反应，把铜全部置换出来，以提高铜的回收率。 5．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉江汉区模拟）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。以部分锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的废旧铜原料制造铜箔工艺的主要工序如图所示。已知铜绿受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。 （1）“电解器”中，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2X2Cu+O2↑+2H2SO4，则X的化学式为　 　 。 （2）“灼烧炉”中发生的反应类型有　 　 反应（任写一种）。 （3）“溶解池”中化学反应方程式为　 　 。 （4）下列说法正确的是　 　 （填序号）。 ①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率 ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的都是物理变化 ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的导热性 ④过滤后滤液中的阳离子有2种 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图可知，温度应控制在 　 　 （填字母）。 a.45～49℃ b.50～52℃ c.53～55℃ d.56～60℃ 【答案】（1）H2O；（2）分解； （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （4）①④； （5）c。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、8、0，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故反应物物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； （2）“灼烧炉”中发生的反应是Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应是“一变多”，属于分解反应； （3）“溶解池”中硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案为；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O； （4）①粉碎机中“粉碎”与溶解池中“搅拌”都是为了充分反应，提高产率，故正确； ②在流程中将铜制成铜箔的工序发生的还有化学变化，故错误； ③铜能被加工成低厚度的超薄铜箔体现了铜良好的延展性，故错误； ④因为加入的硫酸过量，故过滤后滤液中的阳离子有氢离子和铜离子2种，故正确；故选：①④； （5）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53～55℃。 6．【新情境·新科技】（2026•湖北武汉硚口区一模）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能.含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题： （1）反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是 　 　 ，滤液A中的阳离子是 　 　 。 （2）反应釜3中反应的化学方程式为 　 　 。 （3）流程中可循环使用的物质为 　 　 （填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量 　 　 （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”）。 【答案】（1）复分解反应；Fe3+、Y3+、Cu2+； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O； （3）NH3；逐渐增大。 【解析】（1）由图可知，“酸溶”过程中，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，酸溶中涉及的化学方程式有：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，均属于复分解反应；“酸溶”过程中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钇与稀盐酸反应生成氯化钇和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则滤液中一定含有氯化铁、氯化钇和氯化铜，所以滤液A一定含有的阳离子是Fe3+、Y3+、Cu2+； （2）由图可知，反应釜3中氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O； （3）反应釜3中氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应釜2中又需要通入氨气，所以该流程中可循环使用的物质为NH3；反应釜2中通入氨气是用来调节pH呈碱性，使铁离子和铜离子沉淀而除去，由于铁离子和铜离子的量少，故消耗的氨气的量较小，而沉钇所用的碳酸氢铵量多，所以在不断循环使用过程中氨气质量逐渐增大。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $