专题09 非选择题（20题 科学探究题）（抢分专练）（湖北专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分09 非选择题（20题 科学探究题）（湖北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖北省 2年真题 抢分依据 命题预测 科学探究题 2025年第20题 2024年第19题 科学探究题是2022版新课标落地后，湖北省中考化学的核心压轴题型，分值占比6分，是常规科学探究题的升级形态。它以真实完整的项目闭环为载体，融合多模块知识点、跨学科素养与实践应用能力，是中考化学区分度最高的题型，也是新课标下命题的核心趋势。湖北省近2年中考试题，试题坡度设计合理：有易到难。考查内容注重基础性、科学性和实验探究性。 2年2考，预测2026年湖北省中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 【高频考点聚焦】 考点一 实验探究与设计 （一）实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。 （二）实验方案的设计与评价 1．实验方案的设计 （1）对比实验中实验方案的设计（控制变量法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。 （2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。 2．实验方案的评价 实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。 （2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。 （三）猜想与假设 1．反应后溶液中溶质成分的猜想 （1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。 （2）溶质成分猜想 ①恰好完全反应：溶质为C ②A有剩余，溶质为A、C ③B有剩余，溶质为B、C （3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。 2．反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。 3．未知物质成分的猜想 （1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。 （2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③：A、C； 猜想④：A、B、C。 （四）实验探究题的解题思路和方法 1．要根据题干背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，确定实验目的。 2．作出猜想或假设时，要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。 3．设计探究（实验）方案，要围绕寻找特征反应作为论证（肯定或否定）的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。 4．对探究问题作出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。 5．从反应原理是否正确，实验方案是否完善，探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。 （五）实验数据的处理与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 考点二 物质的检验和鉴别、除杂 1．物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu（OH）2、Fe（OH） 3等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色（或红色） pH试纸 pH>7 铜盐溶液（或铁盐溶液） 有蓝色沉淀生成（或红褐色沉淀生成） 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 2．物质的鉴别 （1）物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： （2）常见的有特殊性质的物质 ①黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； ②红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 ③有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色；铁盐溶液（Fe3+）黄色；铜盐溶液（Cu2+）蓝色； ④有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） ⑤难溶于水的白色沉淀：：AgCl、BaSO4； CaCO3、BaCO3、Al （OH）3、Mg（OH）2、Zn （OH）2 有色沉淀：Cu （OH）2蓝色沉淀、Fe （OH）3红褐色沉淀 （3）物质鉴别的思路与方法 ①用一种试剂鉴别：用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba（OH）2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； ②不用其他试剂鉴别：先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 3．物质的除杂 1．除杂的基本原则：不增、不减、易分离 2．常见物质除杂的方法： （1）物理方法：过滤法、结晶法、洗气法、蒸馏法； （2）化学方法：气体法、沉淀法、置换法、溶解法、加热或煅烧法、吸收法、转化法、提取法； 考点三 控制变量与对比实验 （一）控制变量 1．概念：在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），研究一个因素对实验结果的影响，只改变这一个因素，其他所有条件都保持相同且适宜。 2.常考的变量：温度、反应物浓度（溶质质量分数）、反应物接触面积（颗粒大小）、催化剂种类、氧气浓度、反应时间、pH等。 （二）对比实验 1．对比实验的作用：通过两组或多组实验对比，突出变量对实验的影响，排除干扰，使结论更可靠。 2. 对比实验的要求：至少两组实验；只有一个变量；其他条件完全相同。 3. 常见的对比实验 （1）燃烧条件：变量有可燃物、氧气、温度等； （2）铁生锈条件：变量有水和氧气等； （3）影响反应速率的因素：变量有浓度、温度、接触面积、催化剂等； （4）影响溶解速率的因素：变量有搅拌、温度、颗粒大小等； （5）催化剂探究：变量是有无催化剂、催化剂的种类等； （三）对比实验设计原则 1．要求： （1）只有一个变量，其他条件相同； （2）一定要有对照组。 2．变量设置：探究什么，变量就是什么。 3．实验目的：证明该变量对实验的影响。 （四）常见对比实验 对比实验 变量 结论 燃烧条件探究 可燃物、氧气、温度达到着火点 缺一不可 铁生锈条件探究 水、氧气 铁生锈需要氧气和水共同作用 催化剂探究 有无催化剂 催化剂只改速率，不改变生成物量 影响化学反应速率 温度、反应物浓度、接触面积（颗粒大小） 温度越高、浓度越大、颗粒越细 → 反应越快 二氧化碳性质探究 有水/无水 CO₂ + 水 → 碳酸（使石蕊变红） 项目式探究题题型解码 考向分类 考向01 生活应用型项目式探究 考向02 工业生产与资源利用型项目式探究 考向03 环保与碳中和型项目式探究 考向04 实验室废物再利用型项目式探究 考向05 科学创新与实验改进型项目式探究 技巧点拨 锚定总目标，吃透限制条件 先通读全题开头的项目引言，圈画 3 个核心：项目最终成果、核心限制条件（如家用/低成本/环保达标/工业量产）、题干给出的查阅资料，所有答题必须严格贴合总目标与限制条件，绝不偏离。 拆解子任务，理清逻辑链条 梳理每个子任务的小目标，明确子任务之间的递进关系（如原料检测→预处理→核心反应→产品提纯→方案评价），前序结论是后序的已知条件，绝对不能割裂作答。 情境转考点，回归课本知识 项目式题的外壳是陌生真实场景，内核100%来自课本核心知识点。将陌生的项目情境，转化为熟悉的课本考点（如物质检验、复分解反应、控制变量法、化学方程式计算等），快速锁定解题依据。 紧扣限制条件，完成成果落地 拉分设问（方案设计、优化、评价）必须紧扣题干限制条件：要求“家用”就不能设计专业实验室设备的方案，要求“低成本”就不能选用高价试剂，要求“环保”必须考虑三废处理与循环利用。 规范作答，贴合项目语境 答题不能只写干巴巴的知识点，必须结合项目场景。比如土壤改良项目，结论要写“可将土壤 pH 调节至 6.5-7.5，适配大多数农作物生长”，而非仅写“能中和酸性土壤”。 考向01 生活应用型项目式探究 解题思路 锁定核心生活问题：明确项目要解决的真实生活需求（如如何在家自制安全无涩味的松花蛋）； 拆解生活流程为化学子任务：将生活化流程转化为递进的化学探究任务，例：松花蛋项目拆解为 任务1：松花蛋原料的成分与作用探究 任务2：腌制过程的化学反应原理探究 任务3：家用腌制工艺的条件优化 任务4：成品安全性（pH、碱性）检测 任务5：食用优化与安全建议 逐个突破子任务：每个子任务对应课本知识点，用常规探究题的解题方法完成单任务突破； 回归生活落地：最终方案必须贴合家用场景，规避专业设备、危险试剂，给出可操作的生活建议； 安全与健康评价：食品/家用类项目优先考虑安全性，规避有毒有害试剂与操作。 解题模板 模板 1：家用项目子任务拆解模板（直接套用） 项目子任务 核心探究内容 标准答题句式 任务1：净水材料筛选 不同材料的净水作用 ①纱布/鹅卵石：过滤除去水中的难溶性大颗粒杂质； ②活性炭：吸附水中的色素和异味； ③蓬松棉：过滤除去细小的难溶性杂质，防止活性炭粉末随水流出。 任务2：净水装置设计 家用可实现的装置结构 取一个空塑料瓶，剪去底部，瓶口倒置，由下至上依次填充蓬松棉、活性炭、石英砂、鹅卵石，每层之间用纱布隔开，制成简易净水器。 任务3：净水效果验证 对比净水前后的水质 取等量的浑浊水样，分别通过自制净水器和未处理的水样，观察到净水后的水样澄清透明、无异味，证明净水器有净水效果；可通过测定pH、过滤前后固体质量，进一步验证净水效果。 任务4：家用优化方案 提升净水效果的方法 增加活性炭的用量，提高吸附效果；增加过滤层数，提升除杂能力；定期更换净水材料，避免二次污染。 模板 2：食品/农业类项目方案设计模板 以铵态氮肥的合理使用项目为例： 实验设计：取少量铵态氮肥（如碳酸氢铵）样品于试管中，加入熟石灰粉末，混合研磨，若闻到刺激性氨味，证明铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。 项目结论：铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用；施肥后及时覆土浇水，避免高温分解导致肥效流失。 考向02 工业生产与资源利用型项目式探究 解题思路 锚定工业项目总目标：明确最终制备的产品，以及工业核心要求（高纯度、高转化率、低成本、环保达标）； 拆解工业流程为化学子任务，例：废旧电路板回收铜项目拆解为 任务1：废旧电路板原料成分分析 任务2：金属铜的浸出原理与方案设计 任务3：浸出条件（酸浓度、温度、时间）优化 任务4：铜的提纯与回收方案设计 任务5：废液处理与资源循环利用 任务6：成本核算与工业方案评价 分模块突破核心考点：对应原料预处理、核心反应、分离提纯、三废处理、定量计算等知识点； 工业方案优化：核心围绕原料循环利用、提高转化率、降低成本、减少污染4个方向； 方案综合评价：从科学性、可行性、经济性、环保性4个维度作答。 解题模板 工业方案评价万能模板 该方案原理科学，原料廉价易得，操作简单，通过××物质的循环利用，降低了生产成本；设置了废液处理装置，避免了重金属污染，符合绿色化学理念；反应条件温和，适合工业大规模量产，能达到项目预期的产品纯度要求。 考向03 环保与碳中和型项目式探究 解题思路 锚定环保项目核心目标：明确要解决的环境问题（如降低燃煤电厂、CO₂排放、治理含重金属的工业废水）； 拆解环保项目为递进子任务，例：碳捕捉与封存项目拆解为 任务1：碳捕捉剂的筛选与原理探究 任务2：捕捉条件优化与效率验证 任务3：捕捉剂的再生与循环利用方案 任务4：碳封存路径设计 任务5：方案的碳中和效益与成本评价 逐个突破子任务：对应污染原理、治理方案、效果验证、价值分析等知识点； 方案优化：筛选高效、低成本、可循环的试剂，优化反应条件，提高处理效率； 价值升华：结合碳中和、绿色发展、生态保护，分析方案的社会与环保价值。 解题模板 模板1：碳捕捉项目答题模板 项目子 任务 标准得分句式 捕捉剂筛选 ①NaOH溶液：吸收效率高，适合工业碳捕捉，但成本较高； ②Ca(OH)2溶液/石灰乳：成本低，原料易得，适合大规模烟气脱硫脱碳，但吸收效率较低； ③新型胺类捕捉剂：可循环利用，吸收效率高，适配碳中和工业需求。 捕捉原理 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O；CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O 捕捉效率优化 在其他条件相同时，增大捕捉剂浓度、增大烟气与捕捉剂的接触面积、适当降低温度，可提高 CO2的捕捉效率 捕捉剂再生 向吸收CO2后的Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，过滤得到NaOH溶液，可重新用于碳捕捉，实现捕捉剂的循环利用 方案评价 该方案通过捕捉剂循环利用，降低了碳捕捉成本，减少了CO2排放，助力碳中和目标实现，无二次污染，符合绿色化学理念 模板 2：水体/废气污染治理方案模板 以工业含硫酸废水处理为例： 治理原理：利用酸碱中和反应，用熟石灰中和废水中的硫酸，反应方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 方案设计： 取废水样品，测定pH，确定废水中硫酸的含量； 向废水中加入适量熟石灰，搅拌至溶液pH接近7； 静置，过滤除去沉淀，检测处理后废水的pH、重金属含量，达标后排放； 优化方案：加入过量熟石灰，确保硫酸完全中和，处理后的废水可用于厂区绿化灌溉，实现水资源循环利用。 模板3：环保项目效果验证模板 取等量的未处理废气/废水和处理后的废气/废水，分别进行以下实验： 废气：将气体通入澄清石灰水/品红溶液，观察到处理后的气体不能使溶液变浑浊/褪色，证明××有害气体已被完全除去； 废水：测定溶液pH，观察到处理后溶液pH 在6-9之间；加入××试剂，无沉淀/气泡产生，证明有害离子已被完全除去，处理效果达标。 考向04 实验室废物再利用型项目式探究 解题思路 锚定项目核心目标：明确是「废液无害化达标排放」，还是「从废物中回收高价值物质」； 拆解项目为递进子任务，例：实验室酸碱混合废液处理项目拆解为 任务1：废液酸碱性与成分检测 任务2：废液中有害离子检验与含量测定 任务3：无害化处理方案设计 任务4：处理效果验证与达标检测 任务5：废液中可回收物质的提取方案 逐个突破子任务：对应成分分析、无害化处理、物质回收、效果验证等知识点； 方案优化：围绕操作简单、成本低、无二次污染、回收率高4个方向。 答题模板 模板1：实验室废液成分分析模板以稀盐酸与大理石制取CO2后的废液成分探究为例： 写核心反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O CO2↑ 列成分猜想： 猜想1：恰好完全反应，溶质只有CaCl₂ 猜想2：盐酸过量，溶质为CaCl₂和HCl。 模板2：废液无害化处理答题模板 酸性废液（含HCl）：向废液中加入过量的碳酸钙粉末/熟石灰，搅拌至不再产生气泡/溶液pH接近7，过滤，检测达标后排放； 碱性废液（含NaOH）：向废液中加入适量的稀盐酸，调节溶液pH至6-9，检测达标后排放； 含重金属离子（Cu2+/Ag+）废液：向废液中加入过量铁粉，置换出重金属单质，过滤，滤液中和至中性后排放，滤渣回收金属。 考向05 科学创新与实验改进型项目式探究 解题思路 锚定项目核心：明确课本实验的核心缺陷（如误差大、污染环境、操作复杂、现象不明显）； 拆解项目为递进子任务，例：空气中氧气含量测定创新改进项目拆解为 任务1：课本实验的误差与缺陷分析 任务2：改进方案的原理设计 任务3：创新实验装置制作与操作规范 任务4：改进实验的效果验证与误差对比 任务5：不同改进方案的对比评价 缺陷精准分析：从实验误差、操作难度、安全环保、现象清晰度 4 个维度，锁定课本实验的核心问题； 针对性改进设计：针对缺陷逐一优化； 效果验证：用控制变量法，对比课本实验与改进实验的误差、环保性、操作便捷性； 方案评价：从科学性、创新性、可行性、安全性、环保性5个维度作答。 答题模板 模板1：课本实验缺陷分析模板 以红磷测定空气中氧气含量为例： 课本实验核心缺陷 标准答题句式 误差大 点燃红磷后伸入集气瓶的过程中，瓶内空气受热逸出，导致实验结果偏大；红磷量不足，氧气未完全消耗，导致结果偏小；装置气密性不好，导致结果偏小。 污染环境 红磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，扩散到空气中会造成污染。 操作复杂 需要在瓶外点燃红磷，再伸入集气瓶，操作繁琐，易出现操作失误。 现象不直观 只能通过进入水的体积判断氧气含量，无法实时观察氧气浓度变化。 模板2：改进实验效果评价模板 该改进方案原理科学，符合测定空气中氧气含量的核心逻辑；反应在密闭装置内进行，避免了空气逸出和有毒物质扩散，实验误差更小，更环保；操作简单，无需在瓶外点燃反应物，减少了操作失误；搭配数字化传感器，现象更直观，实验数据更精准，适合课堂演示与学生探究。 抢分20 科学探究题 1．【新情境·项目式探究·抗酸药】（2026·襄阳市八校·一模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适， 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 ________ 盐 Al、Zn(K、Ca、Na除外) MgO、CaO 、 、 【分析总结】初筛结果如下： 金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 （2）氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_________。 常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、、展开再探究。 【提出问题】含MgO、、的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、、，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （3）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 可作泻药，并有抗酸作用。 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆， 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： （4）胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是______(用化学方程式解释)。 （5）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。 资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水；易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法______(填“可以”或“不可以”)。 【项目分享】 （6）你认为理想的抗酸药应具备的特点有______(写一点)。 【答案】（1）碱 （2）氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （3）碳酸氢钠 （4） （5）不可以 （6）反应速率适中，但不产生气体 【解析】 【小问1详解】 、解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。 【小问3详解】 上升越快，药效越快。通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 【小问4详解】 胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 是白色固体，难溶于水和盐酸，而难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；所以不可以。 【小问6详解】 理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀。 2. 【新考法·环保与碳中和型项目式探究】（2026·随州市曾都区·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的______实现。 （2）捕集工业排放的 CO2 制成干冰，它可用于______。 任务二：二氧化碳捕集 （3）石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，流程如图 1： ①将石灰石在高温下煅烧可获得 CaO，生成的 CaO疏松多孔，其在捕集过程中对 CO2具有良好的______性。 ②物质 A、B 中，CO2 含量较高的是______。 任务三：CO2的资源化利用 （4）以CO2和H2为原料合成“零碳”燃料甲醇(CH3 OH)，主要反应的微观过程如图 2 所示，同时发生副反应：CO2+ H2CO+ H2O。 如图 2 所示反应的化学方程式为______。 （5）合成时，温度、催化剂对CO2的转化率（数值越大，参加反应的CO2越多）以及甲醇的选择性（数值越大，产物中甲醇占比越大）有较大影响。某实验室控制CO2和H2的初始质量比为10: 1，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/% ① 270 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 ② 270 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 ③ 280 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 ④ 280 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 据表分析，该实验过程中用CO2生产甲醇的最优条件为______。 【答案】（1）光合作用 （2）人工降雨（合理即可） （3） ①. 吸附 ②. B （4） （5）温度270℃，催化剂为Cu/ZnO纳米片 【解析】 【小问1详解】 生态固碳主要依靠植物的光合作用实现，光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气； 【小问2详解】 捕集工业排放的 CO2 制成干冰，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨； 【小问3详解】 ①将石灰石在高温下煅烧可获得 CaO，生成的 CaO疏松多孔，则其在捕集过程中对 CO2具有良好的吸附性； ②碳化炉中二氧化碳被氧化钙吸收，则A是脱除二氧化碳后的气体；煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故B中二氧化碳含量更高； 【小问4详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂和光照的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 生产甲醇需兼顾 “二氧化碳的转化率” 和 “甲醇的选择性（产物占比）”，由表可知，实验②中甲醇的选择性最高，此时二氧化碳的转化率虽然较低，但是与其他组相差较小，则此时是生产甲醇的最优条件，故该实验过程中用CO2生产甲醇的最优条件为：温度270℃，催化剂为Cu/ZnO纳米片。 3．【新情境·项目式探究·中和反应】（2026·荆州市监利市·一模） 化学兴趣小组的同学学习了酸和碱的相关知识后，以“中和反应”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】证明中和反应的发生 针对一部分中和反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 （2）小明提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小莉不同意他的观点，小莉的理由是______。 方案二：证明有新物质生成 小雨提出“验证生成了水也可以证明酸和碱发生了反应”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （3）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中的硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是______。 【任务二】探究中和反应的应用价值 （4）碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强（pH>11）会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（如下表） 编号 A B C D 物质 0.165%的氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化镁悬浊液 氢氧化铝悬浊液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是______（填编号） ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积、等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中加入1 g氢氧化镁和1 g氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为______。 临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是_______。 【答案】（1）a、b、c （2）即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小 （3）无水醋酸+硅胶 （4） ①. AB ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. 起效快，作用持久 【解析】 【小问1详解】 盐酸浓度越大，单位时间内pH下降越快。分析、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a、b、c。 【小问2详解】 因为即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小。 【小问3详解】 实验目的是验证水是醋酸和氢氧化钠反应生成的，需要排除所有反应物、产物本身含水的干扰：A验证无水醋酸本身不含水，B验证氢氧化钠固体本身不含水，C需要验证反应产物醋酸钠本身不含水，因此C中加入无水醋酸钠固体和硅胶。 【小问4详解】 ①根据题干信息可知，碱性过强（pH>11）会腐蚀消化道黏膜，A和B的碱性过强，不能用作抗酸药的物质。 ②氢氧化镁与稀盐酸的反应较快，图中pH变化较大，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液治疗胃酸过多的优点是起效快，作用持久。 4．【新考法·判断化学反应是否发生】 （2026·湖北省部分学校·一模）项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为______。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是______。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是______（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. 溶液 D. 酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是______。 （5）B同学对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1） （2）蓝色溶液逐渐变为无色 （3）AC （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5） ①. ②. bc和de 【解析】 【小问1详解】 从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问2详解】 实验②中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色，则从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是蓝色溶液逐渐变为无色； 【小问3详解】 实验③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，即验证是否含有碳酸钠； A、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； B、铁与碳酸钠不反应，无明显现象，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； D、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红色，不能说明实验③中二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意 故选：AC； 【小问4详解】 经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪； 【小问5详解】 ①先注入水，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小；再注入NaOH溶液，对二氧化碳进行挤压，瓶内气压增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，完全反应后，压强不再变化，由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，说明首先注入瓶中的试剂是； ②由上述分析可知，ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 5．【新考法·碱的化学性质实验研究】（2026·广水市·三月模考）某校化学小组同学在学习了氢氧化钙的化学性质之后提出问题：氢氧化钡和氢氧化钙是否具有相似的化学性质？针对该问题他们进行了如表实验。 序号 实验一 实验二 实验三 实验操作 （1）实验一溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈______性。 （2）实验二的现象为______。 （3）写出实验三化学反应的方程式______。 通过以上实验，同学们得出结论：氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质。 实验结束后，同学们将实验三试管中的混合物进行过滤，并对所得滤液进行探究。 【提出问题】该无色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：NaOH；猜想2：______；猜想3：NaOH和Ba（OH）2。 【进行实验】 序号 实验操作 现象 结论 实验四 取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想3不成立 实验五 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 【反思与评价】小哲同学提出：实验五的操作存在问题，所得结论不一定正确。 （5）小萌同学思考了一下，在所用试剂不变的前提下，将操作改为加入足量的稀盐酸，观察到______的实验现象，得出猜想2成立的结论。 （6）小宇同学综合分析：无需进行四、五两次实验，可以选用一种试剂，只需进行一次实验，即可同时验证所有猜想，他所取的试剂是______。 【答案】（1）碱 （2）产生白色沉淀 （3） （4）NaOH和Na2CO3 （5）产生气泡 （6）足量的稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 实验一：由于碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以向氢氧化钡溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈碱性。 【小问2详解】 实验二：由于氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡白色沉淀和水，所以实验二的现象为产生白色沉淀。 【小问3详解】 实验三：碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 实验三中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到无色滤液中一定含有生成的氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钡； 猜想1：若碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，则无色滤液中的溶质只有NaOH； 猜想3：若氢氧化钡过滤，则无色滤液中的溶质为NaOH和Ba（OH）2； 则猜想2：若碳酸钠过滤，则无色滤液中的溶质为NaOH和Na2CO3。 【小问5详解】 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠消耗，碳酸钠没有参与反应，所以无明显现象，不能说明猜想2不成立。在所用试剂不变的前提下，将操作改为加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生大量气泡，说明猜想2成立。 【小问6详解】 由于氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象。所以可选择足量的稀硫酸，若产生白色沉淀，说明猜想3成立；若产生气泡，说明猜想2成立；若无明显现象，说明猜想1成立。 6．【新考法·项目式探究·“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动】（2026·孝感市高新区三校·一模）实验中学化学兴趣小组开展了“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，同学们从燃烧的发生与调控、家用燃料的变迁以及对未来燃料的展望等方面展开了项目化学习之旅。请你一起参与他们的探究。 任务一：探究燃烧发生的条件 【进行实验】甲组同学做了如图两组实验： （1）实验一的现象说明燃烧的发生需要有___________。 （2）实验二中，红磷没有燃烧的原因是___________。 【实验结论】通过上述实验，同学们得出了燃烧发生所需的条件， 任务二：探究燃烧的调控方式和原理 【提出问题】生活中调控燃烧方式与原理有哪些？ 【调查研究】 （3）乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 转动打火机出气调节阀 汽车气缸工作时汽油以雾状喷出 调控原理 ___________ 调节燃料的量 增大反应物的接触面积，使燃烧更充分 【迁移应用】 （4）调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议：使用时，将燃气灶的进风口___________(选填“调大”或“调小”)，从而成功解决了问题。 任务三：探究家用燃料的变迁 【调查研究】同学们通过走访与调查，了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段， 【资料汇总】 燃料 调控 主要成分 热值 木材 需频繁添加木材 碳、氢、氧等元素 2500~3000大卡/kg 煤 需提前点燃，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 5500大卡/kg 煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 3800~5700大卡 天然气 随用随开 甲烷 8000~9000大卡 【交流讨论】 （5）根据上表可以推出家用煤气或天然气代替其他燃料的原因是___________(写一点)。 任务四：展望未来燃料 （6）通过上述探究，同学们知道了开发利用更清洁的可再生燃料是今后发展的方向，请你举一种：___________。 【答案】（1）可燃物 （2）温度没有达到红磷的着火点 （3）增大氧气的浓度，使燃烧更充分 （4）调大 （5）单位体积热值高（合理即可） （6）氢气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验一中，蘸酒精的棉花能燃烧，蘸水的棉花不能燃烧。酒精是可燃物，水不是可燃物，说明燃烧的发生需要有可燃物。 【小问2详解】 实验二中，热水温度为80℃，白磷的着火点约40℃，红磷的着火点约240℃。红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷没有燃烧。 【小问3详解】 调控原理是增大氧气（或空气）的浓度，使燃烧更充分。 【小问4详解】 燃气灶火焰发黄、锅底发黑，是因为燃气燃烧不充分，氧气不足。需要调大进风口，增加氧气供给，使燃气充分燃烧。 【小问5详解】 煤气和天然气作为气体燃料，其单位体积热值较高，或者与同质量的木材和煤进行比较时，其热值优势。或将解析修改为“煤气、天然气的热值（单位体积释放的热量）远高于木材和煤，燃烧效率更高，更节能。同时，煤气和天然气使用方便，污染较少。 【小问6详解】 符合 “清洁、可再生” 要求的燃料有很多，例如：氢气（燃烧产物只有水，无污染）、太阳能等。 7．【新情境·燃烧条件与燃烧停止原因的探究】 （2026·黄冈市部分学校·一模）兴趣小组开展燃烧条件与燃烧停止原因的探究活动。 【探究燃烧条件】已知白磷燃烧的原理及产物和红磷相同，小组利用图1装置，对燃烧条件进行探究，实验发现升温至50℃时，仅①处白磷燃烧，②、③处无明显现象。 （1）对比①、②处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，则图中横线处应该为___________(填“白磷”或“红磷”)。 （2）对比①、③处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 【探究燃烧停止原因】小组通过图2的密闭装置，对燃烧停止的原因进行探究，采集的数据如图3、图4所示。 Ⅰ．猜想与假设：猜想①：氧气耗尽；猜想②：白磷不足；猜想③：…… Ⅱ．探究与结论： （3）直接排除猜想①的证据是___________。 （4）分析图3中曲线先升高的主要原因___________。 （5）基于猜想②，利用图3、图4信息，设计并完善以下实验探究。 操作步骤 采集的数据 结论 相同条件下，取足量白磷，重复图2的实验 ___________ 猜想②不合理 （6）提出你的猜想③___________。 【答案】（1）白磷 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）最终氧气含量大于0 （4）白磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度 （5）与图3、图4相同 （6）氧气浓度太低 【解析】 【小问1详解】 对比①、②处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，则变量为氧气，其他条件相同，故图中横线处应该为白磷； 【小问2详解】 ①处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；③处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 由图4可知，最终氧气含量大于0，说明氧气未完全耗尽，由此可排除猜想①； 【小问4详解】 图3中曲线先升高的主要原因是：白磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度； 【小问5详解】 猜想②为白磷不足，根据结论猜想②不合理，说明燃烧停止的原因不是白磷不足，则相同条件下，取足量白磷，重复图2的实验，采集的数据与图3、图4相同，说明猜想②不合理； 【小问6详解】 猜想③可以是氧气浓度太低。 8．【新情境·传统文化·古籍纸张酸化】（2026·孝感市汉川市四校·4月模考）古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 【答案】（1） ①. B ②. （2） （3） ①. ②. 与空气中反应转化为 ③. 纸张上残留的能消耗酸 【解析】 【小问1详解】 ①由纤维素的化学式可知，纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，且纤维素的相对分子质量为，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故选：B； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则反应前缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故横线处应填； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，两者混用碱性会增强，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； 【小问3详解】 ①石灰水主要成分是氢氧化钙，则石灰水脱硫酸的原理为氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右，过程中下降的主要原因是与空气中反应转化为； ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为纸张上残留的能消耗酸。 9．【新情境·环保与碳中和型项目式探究·垃圾处理】“垃圾是放错地方的资源”，某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：认识垃圾的分类及处理方式 同学们参观某垃圾分类处理厂并绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图所示）： （1）矿泉水瓶属于 。 A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 （2）厨余垃圾经过厌氧消化可得到沼气，属于_____(选“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有? 【查阅资料】I.能使红色的品红溶液褪色，不能。 Ⅱ.高锰酸钾溶液可与反应，不与反应。 Ⅲ.能使澄清石灰水变浑浊。 Ⅳ.PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 ________ 含有 ②将除尘后的气体先通过足量的高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 ③将除尘后的气体通入盛有PdCl2溶液的试管中 产生黑色沉淀 说明气体中含有CO 【反思评价】 （4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是__________ ，步骤③中反应的化学方程式为 _________ 。 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 （5）在项目化学习成果报告中，同学们一致认为应加强宣传，提高人们对垃圾分类处理的认识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_________。 【答案】（1）B （2）可再生 （3）品红溶液褪色 （4） ①. 除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验 ②. PdCl2＋H2O＋CO= Pd↓ +CO2＋2HCl （5）垃圾分类一小步，绿色生活一大步、垃圾是放错地方的资源或垃圾分类，人人有责(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶是可回收再利用的塑料制品，属于可回收垃圾。 故选B。 【小问2详解】 沼气可通过厨余垃圾发酵短时间内再生，属于可再生能源。 【小问3详解】 根据题干资料，能使红色品红溶液褪色，实验结论为气体含，因此对应现象是：品红溶液褪色。 【小问4详解】 由资料可知​也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此需要用足量高锰酸钾完全除去​； 根据题干信息，一氧化碳和溶液反应生成Pd沉淀、和盐酸，化学方程式为：。 【小问5详解】 宣传语符合垃圾分类回收的主题即可，如：垃圾分类一小步，绿色生活一大步；垃圾是放错地方的资源或垃圾分类，人人有责(合理即可)。 10．【新情境·项目式探究·“安全灭火”实践活动】【实验研究】（2026·湖北省·一模提分卷）熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 （1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和__ _____的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如右上图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【资料】溶液呈碱性。 【猜想】 （2）废液中的溶质一定有___ ____，可能还有或HCl。 【实验】 （3）验证废液中成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①_ ______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_ ______。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中没有HCl 【讨论】 （4）同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是_ ______。 （5）同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。 供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。 帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：__ __ ___。 【答案】（1）隔绝空气 （2） （3） ①. 白色沉淀 ②. （4）和HCl在溶液中不共存 （5）方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有；方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有 【解析】 【小问1详解】 泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和隔绝空气的目的，从而灭火。 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，溶质一定有NaCl。 【小问3详解】 i．因为该废液中有，所以加入氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒，没有现象，说明该废液中没有HCl。 【小问4详解】 如果加入锌粒有气泡产生，说明溶液中有HCl，由于和HCl在溶液中不共存，会发生反应，有HCl，肯定没有碳酸钠。 【小问5详解】 方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有（碳酸钠水溶液显碱性）； 方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有（）。 11．【新考法·微观探究·溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色】化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二： 使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是 。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式 。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想 正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→___ ___。 A． B． C． D． 【答案】（1）/硫酸根离子 （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）CA 【解析】（1）硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 （2）加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 （3）硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 （4）铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 （5）根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 （6）验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 12．【新情境·“自热火锅发热剂”项目式探究】化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑。(该反应放热) 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围0-36min，实验数据如图2. （1）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是 。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图多所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。 【提出问题】 （2）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法(是、否)_______正确。 （3）干燥管2中碱石灰的作用是 。 （4）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 。 （5）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量 (保留三位有效数字)。 （6）请你提出一条使用注意事项__ ___。 【答案】（1）Al和NaOH溶液反应放热 （2）是 （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管1，对实验造成干扰 （4）使反应生成的二氧化碳气体全部被干燥管1吸收 （5）0.795g （6）小心烫伤，反应中放出大量热或不要与皮肤接触，发热剂使用后的废弃液体碱性较强 【解析】发热包中的氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；生成的氢氧化钙再与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （1）由图 2 可知，发热剂（含铝粒）使食材锅内水温升高的幅度比单纯生石灰大且更持久。结合查阅资料中铝能与氢氧化钠溶液反应且该反应放热，可知铝粒与生成的氢氧化钠和水反应放热，能让发热剂持续提供较多热量，增强加热效果。 （2）浓盐酸具有挥发性，浓度稍大或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体。干燥管中的碱石灰会吸收氯化氢气体，这样会导致测量的二氧化碳质量偏大，从而影响实验结果，所以该说法正确。 （3）干燥管 2 中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免它们进入干燥管 1。如果空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管 1，会使干燥管 1 增重偏多，导致计算出的碳酸钠质量偏大，影响实验准确性。 （4）反应结束后，锥形瓶内会残留二氧化碳气体。通入氮气可以将这些残留的二氧化碳全部赶到干燥管 1 中，让干燥管 1 充分吸收二氧化碳，从而能准确计算碳酸钠的质量。 （5）干燥管 1 增重的质量就是反应生成二氧化碳的质量，即。 设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x。 （6）自热火锅发热剂反应过程中会释放大量热量，使周围温度升高，若靠近易燃物，容易使易燃物达到着火点而燃烧，引发火灾等危险情况，所以要远离易燃物。 13．【新情境·项目式探究·鉴别+废液中溶质的成分】如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一     鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二     探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】 （4）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】 （5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】 （6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。 【答案】（1） ③ （2）稀盐酸/盐酸 （3）不能 （4）三 （5）二 （6）稀硫酸（合理即可） 【解析】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。 故选③； （2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的； （4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； （5）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； （6）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 14. 【新情境·气调保鲜技术探究】（2026·武汉市武汉市初慧泉中学·一模）气调保鲜技术是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，CO2的体积分数在1%～3%之间能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间，但CO2浓度过低或过高都不利于果蔬保鲜。下面是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 气调型果蔬保鲜剂 主要成分及功能 氧气调节剂：铁粉 二氧化碳调节剂：氢氧化钙 （1）氢氧化钙为什么能做二氧化碳调节剂？___________(请用化学方程式表示)。 小明同学提出疑问，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都属于同一类物质，具有相似的化学性质，为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 兴趣小组同学对此展开探究： 探究1为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个浓度均为5%的烧瓶中分别加入等质量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，测量容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，记录数据如下： 时间 to t1 t2 t3 t4 加氢氧化钙溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 加氢氧化钠溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.50% 3.25% 220% 0.80% 【讨论交流】 （2）分析表中数据可知该保鲜剂不用氢氧化钠的原因是___________。 探究2该保鲜剂使用一段时间后含有哪些物质成分？ 【作出猜想】 （3）该保鲜剂使用一段时间后可能会含有Fe、Fe2O3、和___________中的两种或更多种。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照下图所示步骤进行实验。 已知： 【分析结论】 （4）由上述实验及现象推知：使用一段时间后的该保鲜剂中一定含有的物质是___________(写化学式)。 （5）小伟同学提出步骤②还可以使用其他药品也能得到同样结论，请设计实验方案___________(写明操作、现象、结论)。 【反思交流】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。 【答案】（1） （2）氢氧化钠吸收二氧化碳速率更快、吸收量更大，会使保鲜环境中二氧化碳浓度低于1%，浓度过低不利于果蔬保鲜 （3）CaCO3​##碳酸钙 （4）Ca(OH)2​、CaCO3​、Fe2​O3 （5）取步骤①得到的滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钙，可得到相同结论（或取滤液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙能与二氧化碳反应，吸收多余二氧化碳，因此可作二氧化碳调节剂，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 题干要求二氧化碳体积分数维持在1%～3%才能保鲜，结合表格数据可知，相同条件下氢氧化钠吸收二氧化碳更快更多，最终二氧化碳浓度降到0.8%，低于保鲜所需的最低浓度，不利于果蔬保鲜，因此不选用氢氧化钠。 【小问3详解】 氢氧化钙吸收二氧化碳后会反应生成碳酸钙，因此使用一段时间后，保鲜剂中可能存在碳酸钙，故填：CaCO3​或碳酸钙。 【小问4详解】 结合实验流程分析：滤液加碳酸钠产生白色沉淀，说明一定含有Ca(OH)2​；滤渣用磁铁吸引无固体附着，说明不含单质铁；滤渣加足量稀盐酸产生无色气体，说明一定含CaCO3​（碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体），得到黄色溶液，说明一定含Fe2​O3​（Fe2​O3​与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色），因此一定含有的物质为Ca(OH)2​、CaCO3​、Fe2​O3​。 【小问5详解】 步骤②的目的是检验滤液中存在氢氧化钙，可利用氢氧化钙的碱性，或与二氧化碳反应变浑浊等性质，替换试剂设计实验，合理即可，如取步骤①得到的滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钙或取滤液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙。 39 / 39 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分09 非选择题（20题 科学探究题）（湖北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖北省 2年真题 抢分依据 命题预测 科学探究题 2025年第20题 2024年第19题 科学探究题是2022版新课标落地后，湖北省中考化学的核心压轴题型，分值占比6分，是常规科学探究题的升级形态。它以真实完整的项目闭环为载体，融合多模块知识点、跨学科素养与实践应用能力，是中考化学区分度最高的题型，也是新课标下命题的核心趋势。湖北省近2年中考试题，试题坡度设计合理：有易到难。考查内容注重基础性、科学性和实验探究性。 2年2考，预测2026年湖北省中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路。 【高频考点聚焦】 考点一 实验探究与设计 （一）实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。 （二）实验方案的设计与评价 1．实验方案的设计 （1）对比实验中实验方案的设计（控制变量法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。 （2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。 2．实验方案的评价 实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。 （2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。 （三）猜想与假设 1．反应后溶液中溶质成分的猜想 （1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。 （2）溶质成分猜想 ①恰好完全反应：溶质为C ②A有剩余，溶质为A、C ③B有剩余，溶质为B、C （3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。 2．反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。 3．未知物质成分的猜想 （1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。 （2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③：A、C； 猜想④：A、B、C。 （四）实验探究题的解题思路和方法 1．要根据题干背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，确定实验目的。 2．作出猜想或假设时，要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。 3．设计探究（实验）方案，要围绕寻找特征反应作为论证（肯定或否定）的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。 4．对探究问题作出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。 5．从反应原理是否正确，实验方案是否完善，探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。 （五）实验数据的处理与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 考点二 物质的检验和鉴别、除杂 1．物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu（OH）2、Fe（OH） 3等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色（或红色） pH试纸 pH>7 铜盐溶液（或铁盐溶液） 有蓝色沉淀生成（或红褐色沉淀生成） 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 2．物质的鉴别 （1）物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： （2）常见的有特殊性质的物质 ①黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； ②红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 ③有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色；铁盐溶液（Fe3+）黄色；铜盐溶液（Cu2+）蓝色； ④有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） ⑤难溶于水的白色沉淀：：AgCl、BaSO4； CaCO3、BaCO3、Al （OH）3、Mg（OH）2、Zn （OH）2 有色沉淀：Cu （OH）2蓝色沉淀、Fe （OH）3红褐色沉淀 （3）物质鉴别的思路与方法 ①用一种试剂鉴别：用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba（OH）2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； ②不用其他试剂鉴别：先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 3．物质的除杂 1．除杂的基本原则：不增、不减、易分离 2．常见物质除杂的方法： （1）物理方法：过滤法、结晶法、洗气法、蒸馏法； （2）化学方法：气体法、沉淀法、置换法、溶解法、加热或煅烧法、吸收法、转化法、提取法； 考点三 控制变量与对比实验 （一）控制变量 1．概念：在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），研究一个因素对实验结果的影响，只改变这一个因素，其他所有条件都保持相同且适宜。 2.常考的变量：温度、反应物浓度（溶质质量分数）、反应物接触面积（颗粒大小）、催化剂种类、氧气浓度、反应时间、pH等。 （二）对比实验 1．对比实验的作用：通过两组或多组实验对比，突出变量对实验的影响，排除干扰，使结论更可靠。 2. 对比实验的要求：至少两组实验；只有一个变量；其他条件完全相同。 3. 常见的对比实验 （1）燃烧条件：变量有可燃物、氧气、温度等； （2）铁生锈条件：变量有水和氧气等； （3）影响反应速率的因素：变量有浓度、温度、接触面积、催化剂等； （4）影响溶解速率的因素：变量有搅拌、温度、颗粒大小等； （5）催化剂探究：变量是有无催化剂、催化剂的种类等； （三）对比实验设计原则 1．要求： （1）只有一个变量，其他条件相同； （2）一定要有对照组。 2．变量设置：探究什么，变量就是什么。 3．实验目的：证明该变量对实验的影响。 （四）常见对比实验 对比实验 变量 结论 燃烧条件探究 可燃物、氧气、温度达到着火点 缺一不可 铁生锈条件探究 水、氧气 铁生锈需要氧气和水共同作用 催化剂探究 有无催化剂 催化剂只改速率，不改变生成物量 影响化学反应速率 温度、反应物浓度、接触面积（颗粒大小） 温度越高、浓度越大、颗粒越细 → 反应越快 二氧化碳性质探究 有水/无水 CO₂ + 水 → 碳酸（使石蕊变红） 项目式探究题题型解码 考向分类 考向01 生活应用型项目式探究 考向02 工业生产与资源利用型项目式探究 考向03 环保与碳中和型项目式探究 考向04 实验室废物再利用型项目式探究 考向05 科学创新与实验改进型项目式探究 技巧点拨 锚定总目标，吃透限制条件 先通读全题开头的项目引言，圈画 3 个核心：项目最终成果、核心限制条件（如家用/低成本/环保达标/工业量产）、题干给出的查阅资料，所有答题必须严格贴合总目标与限制条件，绝不偏离。 拆解子任务，理清逻辑链条 梳理每个子任务的小目标，明确子任务之间的递进关系（如原料检测→预处理→核心反应→产品提纯→方案评价），前序结论是后序的已知条件，绝对不能割裂作答。 情境转考点，回归课本知识 项目式题的外壳是陌生真实场景，内核100%来自课本核心知识点。将陌生的项目情境，转化为熟悉的课本考点（如物质检验、复分解反应、控制变量法、化学方程式计算等），快速锁定解题依据。 紧扣限制条件，完成成果落地 拉分设问（方案设计、优化、评价）必须紧扣题干限制条件：要求“家用”就不能设计专业实验室设备的方案，要求“低成本”就不能选用高价试剂，要求“环保”必须考虑三废处理与循环利用。 规范作答，贴合项目语境 答题不能只写干巴巴的知识点，必须结合项目场景。比如土壤改良项目，结论要写“可将土壤 pH 调节至 6.5-7.5，适配大多数农作物生长”，而非仅写“能中和酸性土壤”。 考向01 生活应用型项目式探究 解题思路 锁定核心生活问题：明确项目要解决的真实生活需求（如如何在家自制安全无涩味的松花蛋）； 拆解生活流程为化学子任务：将生活化流程转化为递进的化学探究任务，例：松花蛋项目拆解为 任务1：松花蛋原料的成分与作用探究 任务2：腌制过程的化学反应原理探究 任务3：家用腌制工艺的条件优化 任务4：成品安全性（pH、碱性）检测 任务5：食用优化与安全建议 逐个突破子任务：每个子任务对应课本知识点，用常规探究题的解题方法完成单任务突破； 回归生活落地：最终方案必须贴合家用场景，规避专业设备、危险试剂，给出可操作的生活建议； 安全与健康评价：食品/家用类项目优先考虑安全性，规避有毒有害试剂与操作。 解题模板 模板 1：家用项目子任务拆解模板（直接套用） 项目子任务 核心探究内容 标准答题句式 任务1：净水材料筛选 不同材料的净水作用 ①纱布/鹅卵石：过滤除去水中的难溶性大颗粒杂质； ②活性炭：吸附水中的色素和异味； ③蓬松棉：过滤除去细小的难溶性杂质，防止活性炭粉末随水流出。 任务2：净水装置设计 家用可实现的装置结构 取一个空塑料瓶，剪去底部，瓶口倒置，由下至上依次填充蓬松棉、活性炭、石英砂、鹅卵石，每层之间用纱布隔开，制成简易净水器。 任务3：净水效果验证 对比净水前后的水质 取等量的浑浊水样，分别通过自制净水器和未处理的水样，观察到净水后的水样澄清透明、无异味，证明净水器有净水效果；可通过测定pH、过滤前后固体质量，进一步验证净水效果。 任务4：家用优化方案 提升净水效果的方法 增加活性炭的用量，提高吸附效果；增加过滤层数，提升除杂能力；定期更换净水材料，避免二次污染。 模板 2：食品/农业类项目方案设计模板 以铵态氮肥的合理使用项目为例： 实验设计：取少量铵态氮肥（如碳酸氢铵）样品于试管中，加入熟石灰粉末，混合研磨，若闻到刺激性氨味，证明铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效。 项目结论：铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用；施肥后及时覆土浇水，避免高温分解导致肥效流失。 考向02 工业生产与资源利用型项目式探究 解题思路 锚定工业项目总目标：明确最终制备的产品，以及工业核心要求（高纯度、高转化率、低成本、环保达标）； 拆解工业流程为化学子任务，例：废旧电路板回收铜项目拆解为 任务1：废旧电路板原料成分分析 任务2：金属铜的浸出原理与方案设计 任务3：浸出条件（酸浓度、温度、时间）优化 任务4：铜的提纯与回收方案设计 任务5：废液处理与资源循环利用 任务6：成本核算与工业方案评价 分模块突破核心考点：对应原料预处理、核心反应、分离提纯、三废处理、定量计算等知识点； 工业方案优化：核心围绕原料循环利用、提高转化率、降低成本、减少污染4个方向； 方案综合评价：从科学性、可行性、经济性、环保性4个维度作答。 解题模板 工业方案评价万能模板 该方案原理科学，原料廉价易得，操作简单，通过××物质的循环利用，降低了生产成本；设置了废液处理装置，避免了重金属污染，符合绿色化学理念；反应条件温和，适合工业大规模量产，能达到项目预期的产品纯度要求。 考向03 环保与碳中和型项目式探究 解题思路 锚定环保项目核心目标：明确要解决的环境问题（如降低燃煤电厂、CO₂排放、治理含重金属的工业废水）； 拆解环保项目为递进子任务，例：碳捕捉与封存项目拆解为 任务1：碳捕捉剂的筛选与原理探究 任务2：捕捉条件优化与效率验证 任务3：捕捉剂的再生与循环利用方案 任务4：碳封存路径设计 任务5：方案的碳中和效益与成本评价 逐个突破子任务：对应污染原理、治理方案、效果验证、价值分析等知识点； 方案优化：筛选高效、低成本、可循环的试剂，优化反应条件，提高处理效率； 价值升华：结合碳中和、绿色发展、生态保护，分析方案的社会与环保价值。 解题模板 模板1：碳捕捉项目答题模板 项目子 任务 标准得分句式 捕捉剂筛选 ①NaOH溶液：吸收效率高，适合工业碳捕捉，但成本较高； ②Ca(OH)2溶液/石灰乳：成本低，原料易得，适合大规模烟气脱硫脱碳，但吸收效率较低； ③新型胺类捕捉剂：可循环利用，吸收效率高，适配碳中和工业需求。 捕捉原理 CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O；CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O 捕捉效率优化 在其他条件相同时，增大捕捉剂浓度、增大烟气与捕捉剂的接触面积、适当降低温度，可提高 CO2的捕捉效率 捕捉剂再生 向吸收CO2后的Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，过滤得到NaOH溶液，可重新用于碳捕捉，实现捕捉剂的循环利用 方案评价 该方案通过捕捉剂循环利用，降低了碳捕捉成本，减少了CO2排放，助力碳中和目标实现，无二次污染，符合绿色化学理念 模板 2：水体/废气污染治理方案模板 以工业含硫酸废水处理为例： 治理原理：利用酸碱中和反应，用熟石灰中和废水中的硫酸，反应方程式：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 方案设计： 取废水样品，测定pH，确定废水中硫酸的含量； 向废水中加入适量熟石灰，搅拌至溶液pH接近7； 静置，过滤除去沉淀，检测处理后废水的pH、重金属含量，达标后排放； 优化方案：加入过量熟石灰，确保硫酸完全中和，处理后的废水可用于厂区绿化灌溉，实现水资源循环利用。 模板3：环保项目效果验证模板 取等量的未处理废气/废水和处理后的废气/废水，分别进行以下实验： 废气：将气体通入澄清石灰水/品红溶液，观察到处理后的气体不能使溶液变浑浊/褪色，证明××有害气体已被完全除去； 废水：测定溶液pH，观察到处理后溶液pH 在6-9之间；加入××试剂，无沉淀/气泡产生，证明有害离子已被完全除去，处理效果达标。 考向04 实验室废物再利用型项目式探究 解题思路 锚定项目核心目标：明确是「废液无害化达标排放」，还是「从废物中回收高价值物质」； 拆解项目为递进子任务，例：实验室酸碱混合废液处理项目拆解为 任务1：废液酸碱性与成分检测 任务2：废液中有害离子检验与含量测定 任务3：无害化处理方案设计 任务4：处理效果验证与达标检测 任务5：废液中可回收物质的提取方案 逐个突破子任务：对应成分分析、无害化处理、物质回收、效果验证等知识点； 方案优化：围绕操作简单、成本低、无二次污染、回收率高4个方向。 答题模板 模板1：实验室废液成分分析模板以稀盐酸与大理石制取CO2后的废液成分探究为例： 写核心反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O CO2↑ 列成分猜想： 猜想1：恰好完全反应，溶质只有CaCl₂ 猜想2：盐酸过量，溶质为CaCl₂和HCl。 模板2：废液无害化处理答题模板 酸性废液（含HCl）：向废液中加入过量的碳酸钙粉末/熟石灰，搅拌至不再产生气泡/溶液pH接近7，过滤，检测达标后排放； 碱性废液（含NaOH）：向废液中加入适量的稀盐酸，调节溶液pH至6-9，检测达标后排放； 含重金属离子（Cu2+/Ag+）废液：向废液中加入过量铁粉，置换出重金属单质，过滤，滤液中和至中性后排放，滤渣回收金属。 考向05 科学创新与实验改进型项目式探究 解题思路 锚定项目核心：明确课本实验的核心缺陷（如误差大、污染环境、操作复杂、现象不明显）； 拆解项目为递进子任务，例：空气中氧气含量测定创新改进项目拆解为 任务1：课本实验的误差与缺陷分析 任务2：改进方案的原理设计 任务3：创新实验装置制作与操作规范 任务4：改进实验的效果验证与误差对比 任务5：不同改进方案的对比评价 缺陷精准分析：从实验误差、操作难度、安全环保、现象清晰度 4 个维度，锁定课本实验的核心问题； 针对性改进设计：针对缺陷逐一优化； 效果验证：用控制变量法，对比课本实验与改进实验的误差、环保性、操作便捷性； 方案评价：从科学性、创新性、可行性、安全性、环保性5个维度作答。 答题模板 模板1：课本实验缺陷分析模板 以红磷测定空气中氧气含量为例： 课本实验核心缺陷 标准答题句式 误差大 点燃红磷后伸入集气瓶的过程中，瓶内空气受热逸出，导致实验结果偏大；红磷量不足，氧气未完全消耗，导致结果偏小；装置气密性不好，导致结果偏小。 污染环境 红磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒物质，扩散到空气中会造成污染。 操作复杂 需要在瓶外点燃红磷，再伸入集气瓶，操作繁琐，易出现操作失误。 现象不直观 只能通过进入水的体积判断氧气含量，无法实时观察氧气浓度变化。 模板2：改进实验效果评价模板 该改进方案原理科学，符合测定空气中氧气含量的核心逻辑；反应在密闭装置内进行，避免了空气逸出和有毒物质扩散，实验误差更小，更环保；操作简单，无需在瓶外点燃反应物，减少了操作失误；搭配数字化传感器，现象更直观，实验数据更精准，适合课堂演示与学生探究。 抢分20 科学探究题 1．【新情境·项目式探究·抗酸药】（2026·襄阳市八校·一模）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适， 任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 （1）请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 ________ 盐 Al、Zn(K、Ca、Na除外) MgO、CaO 、 、 【分析总结】初筛结果如下： 金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 （2）氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_________。 常见的抗酸药主要含有MgO、、、、等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、、展开再探究。 【提出问题】含MgO、、的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、、，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （3）通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 可作泻药，并有抗酸作用。 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆， 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： （4）胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是______(用化学方程式解释)。 （5）胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是。 资料：是白色固体，难溶于水和盐酸；是白色固体，难溶于水；易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用代替作钡餐造影，谈谈你的看法______(填“可以”或“不可以”)。 【项目分享】 （6）你认为理想的抗酸药应具备的特点有______(写一点)。 2. 【新考法·环保与碳中和型项目式探究】（2026·随州市曾都区·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的______实现。 （2）捕集工业排放的 CO2 制成干冰，它可用于______。 任务二：二氧化碳捕集 （3）石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，流程如图 1： ①将石灰石在高温下煅烧可获得 CaO，生成的 CaO疏松多孔，其在捕集过程中对 CO2具有良好的______性。 ②物质 A、B 中，CO2 含量较高的是______。 任务三：CO2的资源化利用 （4）以CO2和H2为原料合成“零碳”燃料甲醇(CH3 OH)，主要反应的微观过程如图 2 所示，同时发生副反应：CO2+ H2CO+ H2O。 如图 2 所示反应的化学方程式为______。 （5）合成时，温度、催化剂对CO2的转化率（数值越大，参加反应的CO2越多）以及甲醇的选择性（数值越大，产物中甲醇占比越大）有较大影响。某实验室控制CO2和H2的初始质量比为10: 1，在相同压强下，经相同反应时间测得如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂 CO2的转化率/% 甲醇的选择性/% ① 270 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 ② 270 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 ③ 280 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 ④ 280 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 据表分析，该实验过程中用CO2生产甲醇的最优条件为______。 3．【新情境·项目式探究·中和反应】（2026·荆州市监利市·一模） 化学兴趣小组的同学学习了酸和碱的相关知识后，以“中和反应”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】证明中和反应的发生 针对一部分中和反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 （1）分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为______。 （2）小明提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小莉不同意他的观点，小莉的理由是______。 方案二：证明有新物质生成 小雨提出“验证生成了水也可以证明酸和碱发生了反应”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： （3）首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中的硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是______。 【任务二】探究中和反应的应用价值 （4）碱性物质能用作抗酸药，但碱性过强（pH>11）会腐蚀消化道黏膜。同学们查到人体胃液中含有盐酸以及几种碱性物质在20℃的pH范围（如下表） 编号 A B C D 物质 0.165%的氢氧化钠稀溶液 氢氧化钙饱和溶液 氢氧化镁悬浊液 氢氧化铝悬浊液 pH 约12.6 约12.7 10.2~10.5 7.5~8.5 ①由上表可知，不能用作抗酸药的物质是______（填编号） ②为探究部分碱抗酸作用的速度和持久性，同学们分别向盛有等体积、等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）的锥形瓶中加入1 g氢氧化镁和1 g氢氧化铝，用pH传感器测定相同反应时间内的pH变化曲线如图3所示（氢氧化铝与稀盐酸的反应较慢较持久，图中pH变化较小），抗酸作用药效更快的碱与稀盐酸反应的化学方程式为______。 临床上治疗胃酸过多常用铝镁混悬液（氢氧化铝与氢氧化镁的混合悬浊液），该治疗方案的优点是_______。 4．【新考法·判断化学反应是否发生】 （2026·湖北省部分学校·一模）项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应，反应的化学方程式为______。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为无色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【方法提炼】 探究物质间是否发生化学反应，可从反应物的消失（减少）或有新物质生成两个角度开展。 【方法应用】 （2）实验②中从反应物的角度证明该过程发生了化学反应的现象是______。 【拓展探究1】 （3）实验③中未观察到明显现象，若从生成物的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是______（填字母）。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. 溶液 D. 酚酞 【拓展探究2】 从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A同学设计了如图甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为A同学的实验方案不可行，其理由是______。 （5）B同学对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是______（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 5．【新考法·碱的化学性质实验研究】（2026·广水市·三月模考）某校化学小组同学在学习了氢氧化钙的化学性质之后提出问题：氢氧化钡和氢氧化钙是否具有相似的化学性质？针对该问题他们进行了如表实验。 序号 实验一 实验二 实验三 实验操作 （1）实验一溶液变红，说明氢氧化钡溶液呈______性。 （2）实验二的现象为______。 （3）写出实验三化学反应的方程式______。 通过以上实验，同学们得出结论：氢氧化钡与氢氧化钙具有相似的化学性质。 实验结束后，同学们将实验三试管中的混合物进行过滤，并对所得滤液进行探究。 【提出问题】该无色滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：NaOH；猜想2：______；猜想3：NaOH和Ba（OH）2。 【进行实验】 序号 实验操作 现象 结论 实验四 取滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想3不成立 实验五 取滤液于试管中，加入几滴稀盐酸 无明显现象 猜想2不成立 【反思与评价】小哲同学提出：实验五的操作存在问题，所得结论不一定正确。 （5）小萌同学思考了一下，在所用试剂不变的前提下，将操作改为加入足量的稀盐酸，观察到______的实验现象，得出猜想2成立的结论。 （6）小宇同学综合分析：无需进行四、五两次实验，可以选用一种试剂，只需进行一次实验，即可同时验证所有猜想，他所取的试剂是______。 6．【新考法·项目式探究·“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动】（2026·孝感市高新区三校·一模）实验中学化学兴趣小组开展了“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，同学们从燃烧的发生与调控、家用燃料的变迁以及对未来燃料的展望等方面展开了项目化学习之旅。请你一起参与他们的探究。 任务一：探究燃烧发生的条件 【进行实验】甲组同学做了如图两组实验： （1）实验一的现象说明燃烧的发生需要有___________。 （2）实验二中，红磷没有燃烧的原因是___________。 【实验结论】通过上述实验，同学们得出了燃烧发生所需的条件， 任务二：探究燃烧的调控方式和原理 【提出问题】生活中调控燃烧方式与原理有哪些？ 【调查研究】 （3）乙组同学收集到以下几种调控燃烧的事例，请你和他们一起探究，并完成下表： 调控方式 用鼓风机给煤炉火送风 转动打火机出气调节阀 汽车气缸工作时汽油以雾状喷出 调控原理 ___________ 调节燃料的量 增大反应物的接触面积，使燃烧更充分 【迁移应用】 （4）调查中还发现小明家的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议：使用时，将燃气灶的进风口___________(选填“调大”或“调小”)，从而成功解决了问题。 任务三：探究家用燃料的变迁 【调查研究】同学们通过走访与调查，了解到当地燃料的变迁主要经历了木材→煤→煤气→天然气等几个阶段， 【资料汇总】 燃料 调控 主要成分 热值 木材 需频繁添加木材 碳、氢、氧等元素 2500~3000大卡/kg 煤 需提前点燃，过程复杂 碳、氢、硫、氮等元素 5500大卡/kg 煤气 随用随开 一氧化碳和氢气 3800~5700大卡 天然气 随用随开 甲烷 8000~9000大卡 【交流讨论】 （5）根据上表可以推出家用煤气或天然气代替其他燃料的原因是___________(写一点)。 任务四：展望未来燃料 （6）通过上述探究，同学们知道了开发利用更清洁的可再生燃料是今后发展的方向，请你举一种：___________。 7．【新情境·燃烧条件与燃烧停止原因的探究】 （2026·黄冈市部分学校·一模）兴趣小组开展燃烧条件与燃烧停止原因的探究活动。 【探究燃烧条件】已知白磷燃烧的原理及产物和红磷相同，小组利用图1装置，对燃烧条件进行探究，实验发现升温至50℃时，仅①处白磷燃烧，②、③处无明显现象。 （1）对比①、②处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，则图中横线处应该为___________(填“白磷”或“红磷”)。 （2）对比①、③处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 【探究燃烧停止原因】小组通过图2的密闭装置，对燃烧停止的原因进行探究，采集的数据如图3、图4所示。 Ⅰ．猜想与假设：猜想①：氧气耗尽；猜想②：白磷不足；猜想③：…… Ⅱ．探究与结论： （3）直接排除猜想①的证据是___________。 （4）分析图3中曲线先升高的主要原因___________。 （5）基于猜想②，利用图3、图4信息，设计并完善以下实验探究。 操作步骤 采集的数据 结论 相同条件下，取足量白磷，重复图2的实验 ___________ 猜想②不合理 （6）提出你的猜想③___________。 8．【新情境·传统文化·古籍纸张酸化】（2026·孝感市汉川市四校·4月模考）古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。 （1）纸张成分及酸化原因。 ①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： 注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 9．【新情境·环保与碳中和型项目式探究·垃圾处理】“垃圾是放错地方的资源”，某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：认识垃圾的分类及处理方式 同学们参观某垃圾分类处理厂并绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图所示）： （1）矿泉水瓶属于 。 A. 厨余垃圾 B. 可回收垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 （2）厨余垃圾经过厌氧消化可得到沼气，属于_____(选“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有? 【查阅资料】I.能使红色的品红溶液褪色，不能。 Ⅱ.高锰酸钾溶液可与反应，不与反应。 Ⅲ.能使澄清石灰水变浑浊。 Ⅳ.PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 ________ 含有 ②将除尘后的气体先通过足量的高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 ③将除尘后的气体通入盛有PdCl2溶液的试管中 产生黑色沉淀 说明气体中含有CO 【反思评价】 （4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是__________ ，步骤③中反应的化学方程式为 _________ 。 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 （5）在项目化学习成果报告中，同学们一致认为应加强宣传，提高人们对垃圾分类处理的认识，请你设计一条垃圾分类回收的宣传语_________。 10．【新情境·项目式探究·“安全灭火”实践活动】【实验研究】（2026·湖北省·一模提分卷）熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 （1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和__ _____的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如右上图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【资料】溶液呈碱性。 【猜想】 （2）废液中的溶质一定有___ ____，可能还有或HCl。 【实验】 （3）验证废液中成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①_ ______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_ ______。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中没有HCl 【讨论】 （4）同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是_ ______。 （5）同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。 供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。 帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：__ __ ___。 11．【新考法·微观探究·溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色】化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 （1）猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二： 使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是 。 （3）写出实验②中发生反应的化学方程式 。 （4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 【得出结论】 （5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想 正确。 【拓展应用】 （6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→___ ___。 A． B． C． D． 12．【新情境·“自热火锅发热剂”项目式探究】化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑。(该反应放热) 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围0-36min，实验数据如图2. （1）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是 。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图多所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。 【提出问题】 （2）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法(是、否)_______正确。 （3）干燥管2中碱石灰的作用是 。 （4）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 。 （5）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量 (保留三位有效数字)。 （6）请你提出一条使用注意事项__ ___。 13．【新情境·项目式探究·鉴别+废液中溶质的成分】如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一     鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 （3）小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二     探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】 （4）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】 （5）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】 （6）若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。 14. 【新情境·气调保鲜技术探究】（2026·武汉市武汉市初慧泉中学·一模）气调保鲜技术是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，CO2的体积分数在1%～3%之间能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间，但CO2浓度过低或过高都不利于果蔬保鲜。下面是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 气调型果蔬保鲜剂 主要成分及功能 氧气调节剂：铁粉 二氧化碳调节剂：氢氧化钙 （1）氢氧化钙为什么能做二氧化碳调节剂？___________(请用化学方程式表示)。 小明同学提出疑问，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都属于同一类物质，具有相似的化学性质，为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 兴趣小组同学对此展开探究： 探究1为什么该保鲜剂选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 【进行实验】向两个浓度均为5%的烧瓶中分别加入等质量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，测量容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，记录数据如下： 时间 to t1 t2 t3 t4 加氢氧化钙溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 加氢氧化钠溶液的容器中二氧化碳体积分数 5.00% 4.50% 3.25% 220% 0.80% 【讨论交流】 （2）分析表中数据可知该保鲜剂不用氢氧化钠的原因是___________。 探究2该保鲜剂使用一段时间后含有哪些物质成分？ 【作出猜想】 （3）该保鲜剂使用一段时间后可能会含有Fe、Fe2O3、和___________中的两种或更多种。 【进行实验】取使用一段时间后的该保鲜剂，按照下图所示步骤进行实验。 已知： 【分析结论】 （4）由上述实验及现象推知：使用一段时间后的该保鲜剂中一定含有的物质是___________(写化学式)。 （5）小伟同学提出步骤②还可以使用其他药品也能得到同样结论，请设计实验方案___________(写明操作、现象、结论)。 【反思交流】 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分09 非选择题（20题 科学探究题）（湖北专用） 抢分20 科学探究题 1．（1）碱 （2）氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （3）碳酸氢钠 （4） （5）不可以 （6）反应速率适中，但不产生气体 2．（1）光合作用 （2）人工降雨（合理即可） （3） ①. 吸附 ②. B （4） （5）温度270℃，催化剂为Cu/ZnO纳米片 3．（1）a、b、c （2）即使两种物质不发生反应，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也减小 （3）无水醋酸+硅胶 （4） ①. AB ②. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. 起效快，作用持久 4．（1） （2）蓝色溶液逐渐变为无色 （3）AC （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5） ①. ②. bc和de 5．（1）碱 （2）产生白色沉淀 （3） （4）NaOH和Na2CO3 （5）产生气泡 （6）足量的稀硫酸 6．（1）可燃物 （2）温度没有达到红磷的着火点 （3）增大氧气的浓度，使燃烧更充分 （4）调大 （5）单位体积热值高（合理即可） （6）氢气（合理即可） 7．（1）白磷 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）最终氧气含量大于0 （4）白磷燃烧放热导致气压增大的幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度 （5）与图3、图4相同 （6）氧气浓度太低 8．（1） ①． B ②. （2） （3） ①. ②. 与空气中反应转化为 ③. 纸张上残留的能消耗酸 9．（1）B （2）可再生 （3）品红溶液褪色 （4） ①. 除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验 ②. PdCl2＋H2O＋CO= Pd↓ +CO2＋2HCl （5）垃圾分类一小步，绿色生活一大步、垃圾是放错地方的资源或垃圾分类，人人有责(合理即可) 10．（1）隔绝空气 （2） （3） ①. 白色沉淀 ②. （4）和HCl在溶液中不共存 （5）方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有；方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有 11．（1）/硫酸根离子 （2）使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 （3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 （4）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （5）一 （6）CA 12．（1）Al和NaOH溶液反应放热 （2）是 （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管1，对实验造成干扰 （4）使反应生成的二氧化碳气体全部被干燥管1吸收 （5）0.795g （6）小心烫伤，反应中放出大量热或不要与皮肤接触，发热剂使用后的废弃液体碱性较强 13．（1） ③ （2）稀盐酸/盐酸 （3）不能 （4）三 （5）二 （6）稀硫酸（合理即可） 14．（1） （2）氢氧化钠吸收二氧化碳速率更快、吸收量更大，会使保鲜环境中二氧化碳浓度低于1%，浓度过低不利于果蔬保鲜 （3）CaCO3​##碳酸钙 （4）Ca(OH)2​、CaCO3​、Fe2​O3 （5）取步骤①得到的滤液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，若观察到溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钙，可得到相同结论（或取滤液于试管中，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙，合理即可） 39 / 39 学科网（北京）股份有限公司 $