化学终极押题猜想（广州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化区分、物质的性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想三 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想六 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想七 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想八 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想九 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十三 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古代发明、古法酿酒、制盐、炼丹、文物修复等） 押题猜想十四 绿色化学与可持续发展…………………………………………………………………………… （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想十五 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十七 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】《天工开物・五金》是明代宋应星对古代金、银、铜、铁、锡、铅等金属开采、冶炼、合金化及用途的系统实录，涵盖矿物识别、冶金反应、合金原理、物质性质四大核心化学考点，与初中化学 “物质变化与性质、化学方程式、物质分类、反应类型” 高度匹配。请你结合所学知识，完成下列小题。 1.《天工开物・五金》记载：“凡金箱，每金七厘造方寸金一千片”“金性又柔，可屈折如枝柳”。下列关于黄金的说法错误的是（ ） A. “造方寸金一千片” 体现黄金具有良好的延展性（物理性质） B. “金性柔，可屈折” 过程中没有新物质生成，属于物理变化 C. 黄金在自然界中多以单质形式存在，是因为其化学性质稳定 D. 黄金 “七青、八黄、九紫、十素” 的颜色差异，属于化学性质 2.《天工开物》中记载的下列工艺过程，属于化学变化的是（ ） ①《作咸》篇：海水晒盐获得食盐 ②《燔石》篇：“凡石灰，经火焚炼为用”（石灰石煅烧生成生石灰） ③《丹青》篇：“水银与硫黄相合，得银朱（HgS）” ④《甘嗜》篇：甘蔗榨汁后过滤得到糖汁 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3．下列关于物质性质与传统工艺用途的对应说法，错误的是（　　） A．金化学性质稳定 —— 古代用于打造钱币、首饰长久保存 B．木炭具有还原性 —— 古代用于冶铁、炼锌 C．氦气密度比空气小 —— 现代用于粮食长久保鲜 D．木炭具有吸附性 —— 现代用于净水、除异味 【答案】1．D 2．B 3．C 【解析】1.选项 A：延展性是物质无需发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。黄金能被打成极薄的金箔，正是其延展性良好的体现，该说法正确。 选项 B：物理变化的本质是没有新物质生成。黄金屈折只是形状发生改变，物质本身未变，无新物质生成，属于物理变化，该说法正确。 选项 C：元素的存在形式由其化学性质决定。黄金化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此在自然界中多以单质（游离态）形式存在，该说法正确。 选项 D：颜色是物质的外观特征，无需发生化学变化就能观察到，属于物理性质，而非化学性质，该说法错误。 2.解析：化学变化的核心特征是有新物质生成，物理变化则无新物质生成，据此分析： ①海水晒盐：通过蒸发水分，从海水中分离出食盐（NaCl），只是物质的分离提纯，没有新物质生成，属于物理变化。 ②石灰石煅烧：石灰石（主要成分 CaCO₃）在高温下分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CaCO₃高温CaO + CO₂↑），有新物质生成，属于化学变化。 ③水银与硫黄化合：汞（Hg）和硫（S）反应生成硫化汞（HgS，银朱），有新物质生成，属于化学变化。 ④甘蔗榨汁过滤：通过物理方法分离出甘蔗汁，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。综上，属于化学变化的是②③，选 B。 3.解析：性质决定用途，氦气用于粮食长久保鲜是因为其化学性质稳定，该对应关系错误。故选C。 分析有理·押题有据 物质的变化、性质与用途是中考必考点，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）作为“中国草原羊绒之都”，内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中，属于化学变化的是（ ） A．羊绒的梳绒纺纱 B．蒙古包毛毡的擀制 C．奶豆腐的发酵制 D．银饰的锻打抛光 【答案】C 【解析】A、羊绒梳绒纺纱只改变羊绒的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B、擀制蒙古包毛毡只是改变羊毛的形态，没有新物质生成，属于物理变化； C、奶豆腐发酵过程中，原料中的有机物发生反应生成了新物质，属于化学变化； D、银饰锻打抛光只改变银的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ） A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 【答案】A 【解析】A、“百炼成钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，而“沙里淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项叙述错误； B、能闻到香味，说明分子在不断运动，该选项叙述正确； C、“真金不怕火炼”，是指在高温条件下，金也不和氧气反应，说明黄金的化学性质非常稳定，该选项叙述正确； D、“釜底抽薪”是指清除了可燃物，使燃烧停止；“钻木取火”是通过摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，发生燃烧，都体现了燃烧的条件，该选项叙述正确。 故选A。 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）科技是国家强盛之基，下列说法不正确的是（ ） A．机器人的铝合金外壳属于混合物 B．天宫空间站内充斥的气体只有氧气 C．合成淀粉发生了化学变化 D．国产芯片主体材料硅，是一种固态非金属 【答案】B 【解析】A、铝合金是合金，合金由多种物质组成，属于混合物，故选项说法正确； B、天宫空间站内的气体需接近地球空气组成，若只有氧气会危害人体健康，还含有氮气等其他气体，故选项说法错误； C、CO2合成淀粉过程中有新物质淀粉生成，属于化学变化，故选项说法正确； D、硅常温下为固态，属于非金属单质，是芯片的主体材料，故选项说法正确； 故选：B。 4．（2026·广州某校·第一次学情自测）下列过程涉及化学变化的是（ ） A．用乌榄核刻榄雕 B．用丝苗米磨米粉 C．用荔枝酿制美酒 D．用蚕丝线制作绣品 【答案】C 【解析】A、雕刻榄雕，无新物质生成，属于物理变化； B、磨米粉，无新物质生成，属于物理变化； C、酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、制作绣品，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）“天宫课堂”第四课于2023年9月21日15时45分开课，在航天员演示的实验中，涉及化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧产生球形火焰 B．乒乓球拍击打“水球” C．大小钢球发生碰撞 D．陀螺旋转带动宇航员旋转 【答案】A 【解析】A、蜡烛燃烧产生球形火焰实验，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、乒乓球拍击打“水球”，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、大小钢球发生碰撞，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、陀螺旋转带动宇航员旋转，过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．水蒸气 【答案】A 【解析】A、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应；不支持呼吸，无毒；且为干燥气体。用氮气填充粮仓，可大幅降低氧气浓度，抑制粮食呼吸作用和微生物繁殖，同时保持干燥环境，符合“气调储粮”的要求。 B、氧气支持呼吸和燃烧，是粮食呼吸作用和微生物、害虫生长的必要条件。高浓度氧气会加速粮食有机物消耗，促进霉变和虫害，无法实现保鲜，不符合“气调储粮”的要求。 C、一氧化碳有毒，且具有可燃性，存在安全隐患，不仅无法保鲜，还会对人体和环境造成严重威胁，不符合“气调储粮”的要求。 D、水蒸气会增加环境湿度。潮湿环境会加速粮食受潮、发霉，不符合“气调储粮”的要求。 故选：A。 7．（2026·广州广雅中学·一模）阅读科普短文，回答问题 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。 （1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。 （2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。 （4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．臭氧有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 【答案】 （1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体 （2）多 （3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） （4）高于 （5）AC 【解析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（）在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体”可提取，物理性质为淡蓝色、带有鱼腥味的气体。 故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。 （2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。 故填：多。 （3）图2显示，在一定浓度范围内（），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。 故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。 （4）图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。 故填：高于。 （5）A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。 B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。 C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。 D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。 故选：AC。 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 限时：12min 【原创题】1.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子，原子不能直接构成物质 B. 钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的质子数相同，化学性质也相同 C. 原子得失电子形成离子，离子得失电子可转化为原子 D. 分子的质量一定比原子大，原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】 选项 A 错误：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不是唯一粒子（如金属由原子直接构成，原子也能保持其化学性质）；原子可直接构成物质（如铁由铁原子构成）。 选项 B 错误：钠原子和钠离子质子数均为 11，但最外层电子数不同（钠原子最外层 1 个电子，钠离子最外层 8 个电子），化学性质由最外层电子数决定，故化学性质不同。 选项 C 正确：原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子；阴离子失电子、阳离子得电子均可转化为原子（如 Cl⁻得 1 个电子变为 Cl 原子，Mg²⁺失 2 个电子变为 Mg 原子）。 选项 D 错误：分子质量不一定比原子大（如氢分子质量小于铁原子质量）；原子的质量主要集中在原子核（质子和中子质量远大于电子）。 答案：C 2.硒元素是人体必需的微量元素，其原子质子数为 34，相对原子质量为 78.96。下列说法错误的是（ ） A. 硒元素位于元素周期表的第四周期 B. 硒原子的核外电子数为 34，最外层电子数为 6 C. 硒元素属于金属元素 D. 硒原子在化学反应中易得到 2 个电子，形成 Se²⁻ 【答案】C 【解析】 选项 A 正确：硒原子质子数 = 核外电子数 = 34，电子分层排布为 2、8、18、6，核外有 4 个电子层，周期数 = 电子层数，故位于第四周期。 选项 B 正确：原子中质子数 = 核外电子数 = 34，最外层电子数为 6（电子排布规律推导）。 选项 C 错误：硒元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素（金属元素名称一般带 “钅” 字旁，汞除外）。 选项 D 正确：最外层电子数为 6，大于 4，化学反应中易得到 2 个电子，形成带 2 个单位负电荷的离子（Se²⁻）。 答案：C 分析有理·押题有据 物质的构成与变化是广州中考核心考点，命题以生活、科技、传统文化为情境载体，聚焦 “物质的构成、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律” 四大核心，题目基础性强、区分度明显，是中考 “第一得分点”。押题秘笈：串联四大考点逻辑：微观粒子（原子、分子、离子）→ 元素（质子数相同的粒子总称）→ 物质构成 → 化学变化（粒子重新组合）→ 质量守恒（粒子总量不变） ，解题时先定位考点，再套用对应秘籍，快速排除干扰选项、锁定答案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）．下列宏观现象的微观解释，不正确的是（ ） A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D．墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 【答案】B 【解析】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，该选项解释正确； B、水银是金属汞，由汞原子构成，放入热水中水银柱升高是因为汞原子间的间隔受热变大，原子本身的体积不会发生改变，该选项解释错误； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，该选项解释正确； D、墙内开花墙外可闻到香味，是因为带有花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，该选项解释正确。 故选B。 2．（2026·广东实验中学·一模）宏观现象可以用微观粒子的知识解释，下列对常见现象的解释正确的是（ ） A．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含有 B．固态储氢材料吸附氢气——氢原子运动停止 C．盐碱地改良后土壤更透气——土壤中原子种类增多 D．紫砂茶具透气不透水——紫砂的粒子间没有间隔 【答案】A 【解析】A、酸具有通性的原因是酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+，稀盐酸、稀硫酸中都含有H+，因此都能使紫色石蕊溶液变红，解释正确，符合题意； B、微粒永不停息地做无规则运动，氢原子不会停止运动，解释错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，盐碱地改良过程中原子种类不会增多，解释错误，不符合题意； D、所有微粒之间都存在间隔，紫砂透气不透水是因为粒子间间隔大小适合气体分子通过、可阻挡水分子通过，并非粒子间没有间隔，解释错误，不符合题意。 故选：A。 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下列对宏观事实的微观解释，合理的是（ ） A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大 C．金刚石、C60物理性质差异大：碳原子结构不同 D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含SO42- 【答案】A 【解析】A、臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，符合题意； B、吹气球使其体积变大，是因为充入气体，分子数目增多，不是因为分子间隔增大，不符合题意； C、金刚石、C60物理性质差异大，是因为碳原子之间的排列方式不同，不是碳原子的结构不同，不符合题意； D、硫酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有Fe3+，不是因为含有硫酸根离子，不符合题意。 故选A。 4．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇（）燃料。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．参与反应的甲、乙分子个数比为1:1 C．反应前后分子种类、数目不变 D．常温常压下，丙溶于丁形成的溶液 【答案】D 【解析】先根据微观示意图写出配平的化学方程式：，可知甲为CH3OH，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O。 A. 置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，该项错误。 B. 由方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为2:3，不是1:1，该项错误。 C. 化学反应中分子种类一定发生改变，该反应反应前分子总数为5，反应后为6，分子数目也发生改变，该项错误。 D. 丙为CO2，溶于水（丁为H2O）生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH<7，该项正确。 故选D。 5．（2026·广州某校·第一次学情自测）某反应前后分子变化的微观示意图如图(图中“”和“”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是（ ） A．该反应前后涉及三种物质 B．该反应属于分解反应 C．反应后原子种类没有改变 D．反应后分子种类没有改变 【答案】D 【解析】A、由图可知，该反应前后共存在三种不同的分子，对应三种不同物质，该选项不符合题意。 B、由图可知，反应前后都存在，且反应后的数量增加，该反应的反应物为一种分子，生成物为两种新的分子，反应由一种物质生成两种物质，符合‘一变多’的特点，属于分解反应，该选项不符合题意。” C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，该选项不符合题意。 D、化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应后一定生成新物质，分子种类一定发生改变，该选项符合题意。 故选D。 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）“钒（V）广泛用于催化行业、下列说法正确的是（ ） A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．V3+的核外电子数为23 D．一个钒原子含23个质子 【答案】D 【解析】A、钒元素名称含有 “钅”字旁，属于金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒元素原子的相对原子质量为50.94，单位是“1”，不是“g”，错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钒元素的原子序数为23，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钒元素的原子核外电子数为23，而V3+是由V失去3个电子形成，则核外电子数=23-3=20，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为23，正确。 故选D。 7.（2026·广州某校·第一次学情自测）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．银是由银原子构成的，硅也是由硅原子构成的 D．6000L的氧气被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子的体积变小了 【答案】C 【解析】A、不是所有原子都含有中子，例如普通氢原子原子核内只有质子，没有中子，故A选项不符合题意； B、同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，例如碳-12和碳-14都属于碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，故B选项不符合题意； C、金属单质银由银原子直接构成，固态非金属单质硅也由硅原子直接构成，故C选项符合题意； D、氧气压缩后体积变小，是因为分子间有间隔，压缩时分子间隔减小，分子本身的体积没有改变，故D选项不符合题意。 故选 C。 8．（2026·广州广雅中学·一模）．“化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 【答案】 （1）铂原子 78 （2）混合物 不变 （3）CO 碳原子、氧原子 【解析】（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。 ②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。 （2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。 （3）①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。 ③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。 9．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）n的数值为______。 （2）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式______；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。 （3）氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为______，过程氩气的作用是______。 【答案】 （1） 9 （2） 盐 （3） 作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化 【解析】（1）原子中质子数=核外电子数，钇的原子序数为39，即核外总电子数为39，因此2+8+18+n+2=39，解得n=9； （2）Y2O3中，氧元素化合价为-2价，设Y化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，碳酸根显-2价，则碳酸钇的化学式为；碳酸钇由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐； （3）置换反应是单质+化合物生成新单质+新化合物，因此氧化钇和铝反应生成氧化铝和金属钇，方程式为：；该过程氩气的作用是作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化。 押题猜想三 空气、氧气与水 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.下列关于空气、氧气与水的说法正确的是（ ） A. 空气中氮气的体积分数约为 78%，氮气化学性质活泼，常用作保护气 B. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止冷凝水倒流炸裂试管 C. 电解水实验中，负极产生氢气、正极产生氧气，体积比为 2:1，证明水由氢元素和氧元素组成 D. 活性炭净水器可除去水中所有杂质，过滤能降低水的硬度，二者均属于化学变化 【答案】C 【解析】核心考点：空气成分与用途、氧气制备注意事项、电解水实验、水的净化 选项 A 错误：氮气化学性质不活泼（稳定），故常用作保护气（性质决定用途）。 选项 B 错误：高锰酸钾制取氧气时，试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管；防止冷凝水倒流需将试管口略向下倾斜。 选项 C 正确：电解水生成氢气（H₂）和氧气（O₂），根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），证明水由 H、O 元素组成；负极产生 H₂、正极产生 O₂，体积比 2:1 是实验关键现象。 选项 D 错误：活性炭只能吸附水中色素、异味等可溶性杂质，不能除去所有杂质；过滤只能除去不溶性杂质，不能降低水的硬度（降低硬度需煮沸或蒸馏）；二者均无新物质生成，属于物理变化。 答案：C 2.2026 年世界环境日中国主题为 “全面绿色转型,共建美丽中国”，下列与空气、水资源保护相关的说法错误的是（ ） A. 露天焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气，加剧雾霾天气 B. 工业废水经处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源 C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料，其燃烧产物无污染 D. 空气中的稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯（利用其通电发光的物理性质） 【答案】C 【解析】选项 A 正确：露天焚烧秸秆产生的烟尘属于空气污染物（可吸入颗粒物），会加剧雾霾。 选项 B 正确：工业废水处理达标（去除重金属、有毒物质等）后排放，是防止水体污染的关键措施。 选项 C 错误：氧气能支持燃烧（助燃性），但不具有可燃性，不能用作燃料；火箭燃料常用氢气、甲烷等，氧气仅作助燃剂。 选项 D 正确：稀有气体通电发光是物理性质（无新物质生成），可用于制作霓虹灯，且化学性质稳定，不与其他物质反应，使用寿命长。 答案：C 3.空气是一种宝贵的自然资源，氧气是人类生产生活中不可或缺的物质，请回答： （1）用红磷测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧的化学方程式为________________________，实验现象是________________________；若实验结果测得氧气体积分数小于 1/5，可能的原因是________________________（举 1 例，如红磷量不足）。 （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为________________________，二氧化锰在反应中起______作用；若用排水法收集氧气，当________________________时开始收集（防止收集到空气），收集到的氧气不纯可能是因为________________________（举 1 例）。 （3）生活中常用______的方法降低水的硬度，用______区分硬水和软水；电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是______，该实验证明水是由________________________构成的（填 “分子”“原子” 或 “离子”）。 【答案】C （1）4P + 5O₂ 点燃 2P2O₅；产生大量白烟，放热；红磷量不足（合理即可） （2）2H2O₂ MnO2 2H2O + O2↑；催化；导管口有连续均匀气泡冒出；集气瓶未装满水（合理即可） （3）煮沸；肥皂水；氧气（O₂）；分子： 【解析】：核心考点：空气中氧气含量测定、氧气制备实验、水的硬度区分与降低、水的构成 （1）红磷燃烧生成五氧化二磷（P₂O₅），化学方程式为 4P + 5O₂ 点燃 2P2O₅；实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热；测得氧气体积分数偏小的原因：红磷量不足（未完全消耗氧气）、装置漏气（外界空气进入）、未冷却至室温就打开弹簧夹（内部压强未降至常压）。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为 2H2O₂ MnO2 2H2O + O2↑；二氧化锰起催化作用（加快反应速率，自身质量和化学性质不变）；排水法收集氧气时，需待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集（初始气泡是装置内空气）；收集不纯的原因：未等连续均匀气泡就收集、集气瓶未装满水（留有空气）。 （3）生活中用煮沸降低水的硬度（加热使钙、镁离子沉淀），实验室用蒸馏；肥皂水区分硬水和软水（硬水泡沫少、浮渣多，软水泡沫多、浮渣少）；电解水时，正极产生 O₂、负极产生 H₂；水是由水分子构成的（非金属氧化物由分子构成）。 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是初中化学开篇重要内容，全国中考必考，常以生活场景、环保热点、实验探究为情境，聚焦 “空气组成、氧气的制备与性质、水的构成与净化、水资源保护” 四大核心，题目基础性强、区分度清晰，是中考基础得分关键。 押题秘笈：记 “空气成分比例与用途对应”“氧气反应的现象与条件区分”“水的净化方法适用场景”“化学变化中元素种类守恒（水的分解与合成）”，解题时紧扣 “性质决定用途、现象对应反应本质”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ） A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染 B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中 D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要 【答案】C 【解析】A、 废旧金属回收利用既能节约金属资源，也能减少废旧金属丢弃带来的环境污染，叙述正确。 B、 可利用的淡水资源有限，随手关闭水龙头是生活中常见的节水措施，叙述正确。 C、可燃冰属于待开发的新能源，目前开采、存储等技术仍存在难点，尚未大量应用在生活中，叙述错误。 D、燃料充分燃烧可释放更多热量，减少燃料浪费，对节约能源有重要意义，叙述正确。 故选C。 2．（2026·广东实验中学·一模）水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法不正确的是（ ） A．加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质 B．在自来水厂净化水的过程中发生的变化都是物理变化 C．硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康 D．喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约农业用水 【答案】B 【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降除去，故选项说法正确； B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，故选项说法错误； C、硬水中含较多的钙、镁化合物，长期饮用对人体健康不利，故选项说法正确； D、喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约工农业用水，故选项说法正确； 故选：B。 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下列关于空气的说法正确的是（ ） A．液氮可用于低温超导 B．氧气可用作燃料 C．分离液态空气可获得氢气 D．稀有气体含量少，无利用价值 【答案】A 【解析】A、液氮汽化会吸收大量的热，可制造低温环境，因此可用于低温超导，该选项符合题意。 B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，该选项不符合题意。 C、空气中不含氢气，分离液态空气无法获得氢气，该选项不符合题意。 D、稀有气体虽然在空气中含量少，但可制成多种用途的电光源、作保护气等，有较高利用价值，该选项不符合题意。 故选A。 4.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（ ） A．可从海水中获得淡水 B．农业中使用喷灌或滴灌，以节约用水 C．水由氢原子和氧原子构成 D．污水分类处理，可减少污染 【答案】C 【解析】A、可通过海水淡化从海水中获得淡水，故选项说法正确； B、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，可以节约用水，保护水资源，故选项说法正确； C、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； D、污水分类处理后再排放，可有效降低污染物进入水体的量，减少水污染，故选项说法正确； 故选：C。 5．（2026·广州某校·第一次学情自测）请根据下列实验装置回答问题： （1）仪器①②的名称是：①___________；②___________。 （2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是___________(填标号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）若选用A、E装置来制取氧气(O2)，下列操作正确的是___________(填字母)。 A．装好高锰酸钾后在试管口放一团棉花 B．当导管口有气泡冒出时就开始收集气体 C．实验结束后，先将酒精灯熄灭，再将导管移出水面 D．将集满氧气的集气瓶，在水下用玻璃片盖住瓶口后正放在桌面上 （4）现需要一瓶干燥的氧气，选取的收集装置是___________(填字母)。 （5）发生装置B对比F的优点是___________。 【答案】 （1）铁架台 长颈漏斗 （2）A （3）AD （4）C （5）可以随时添加液体药品 【解析】（1）仪器①是铁架台，仪器②是长颈漏斗。 （2）用高锰酸钾制氧气需要加热固体，因此发生装置选A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 （3）A、在试管口放一团棉花，可防止加热时试管内固体粉末进入导管，操作正确。 B、导管口刚有气泡冒出时，气体中混有空气，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作错误。 C、实验结束后应先移导管后熄灯，防止水倒吸使试管炸裂，操作错误。 D、氧气密度比空气大，集满后在水下盖好玻璃片，正放在桌面上，操作正确。 故选AD。 （4）要收集干燥的氧气，应选用向上排空气法（装置C），因为排水法（E）收集的气体中会混有水蒸气。 （5）发生装置B（带长颈漏斗和锥形瓶）对比F（试管）的优点是：可以通过长颈漏斗随时向反应容器中添加液体药品，而F装置无法便捷添加液体。 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 限时：18 min 1.下列关于溶液与溶解度的说法正确的是（ ） A. 生理盐水（0.9% 的 NaCl 溶液）是纯净物，其中溶质是 NaCl，溶剂是水 B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小 C. 用汽油清洗油污是利用乳化作用，用洗洁精清洗油污是利用溶解原理 D. 20℃时，向 100g 水中加入 30g NaCl，充分搅拌后得到 130g 溶液（20℃时 NaCl 溶解度为 36g） 【答案】B 【解析】核心考点：溶液组成、溶解度与温度关系、乳化与溶解、饱和溶液判断 选项 A 错误：生理盐水是 NaCl 溶于水形成的混合物（溶液均为混合物），溶质是 NaCl，溶剂是水。 选项 B 正确：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，饱和溶液降温时，溶解度减小，会析出晶体，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 =（溶质质量 / 溶液质量）×100%，故溶质质量分数一定减小（紧扣押题秘笈：温度→溶解度→溶液状态→浓度）。 选项 C 错误：汽油清洗油污是利用 “油污溶于汽油”（溶解原理），洗洁精清洗油污是利用乳化作用（将油污分散成小液滴）。 重新解析选项 D：20℃时 NaCl 溶解度 36g，100g 水最多溶解 36g NaCl，加入 30g NaCl 能完全溶解，形成的是不饱和溶液，而非饱和溶液，故选项 D 中 “饱和溶液” 表述错误，D 错误。答案：B 2.2024 年夏季持续高温，某品牌冰饮配料表如下：水、蔗糖、柠檬酸、果葡糖浆等。下列相关说法错误的是（ ） A. 该冰饮属于溶液，蔗糖、柠檬酸是溶质，水是溶剂 B. 打开瓶盖后有气泡冒出，可能是因为温度升高，气体溶解度减小 C. 蔗糖的溶解度随温度升高而增大，将冰饮放入冰箱冷藏，不会析出晶体 D. 喝冰饮时感觉凉爽，是因为蔗糖溶解时吸收热量，使温度降低 【答案】D 【解析】核心考点：溶液判断、气体溶解度影响因素、固体溶解度、溶解时的热量变化 选项 A 正确：冰饮是均一、稳定的混合物，属于溶液，蔗糖、柠檬酸等溶于水，水是溶剂。 选项 B 正确：气体溶解度随温度升高而减小，打开瓶盖后温度升高（或压强减小），溶解在饮料中的二氧化碳气体析出，产生气泡。 选项 C 正确：蔗糖溶解度随温度升高而增大，冷藏时温度降低，溶解度减小，但冰饮中蔗糖质量未超过低温时的溶解度，故不会析出晶体。 选项 D 错误：蔗糖溶解时热量变化不明显，喝冰饮感觉凉爽是因为冰饮温度低，吸收人体热量，而非蔗糖溶解吸热（如硝酸铵溶解吸热，氯化钠、蔗糖溶解温度基本不变）。 答案：D 分析有理·押题有据 溶液与溶解度是初中化学核心内容，全国中考必考，常以生活应用、实验数据、溶解度曲线为情境，聚焦 “溶液组成判断、溶解度曲线解读、溶质质量分数计算、结晶方法选择” 四大核心，题目基础性与综合性兼具，是中考得分关键模块。 押题秘笈：记 “溶液三特征（均一、稳定、混合物）”“溶解度曲线三要素（点、线、面）”“溶质质量分数计算三关键（纯净物质量、溶液总质量、温度对溶解度的影响）”，解题时紧扣 “温度变化→溶解度变化→溶液状态（饱和 / 不饱和）→浓度变化” 逻辑链。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】A 【解析】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，错误。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，正确。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，正确。 D、溶质质量分数 =，所以溶质质量分数 = = 20%，正确。 故选A。 2．（2026·广东实验中学·一模）硫酸镁是临床常用的一种镁盐制剂，外用时主要用于消肿。硫酸镁的溶解度如下表所示，下列有关分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 22 A．，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐减小 B．将时的硫酸镁溶液升温到，其质量不变 C．时，硫酸镁溶液中含有溶质 D．时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为 【答案】B 【解析】A、由表中信息可知，，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，说法错误，不符合题意； B、将时的硫酸镁溶液升温到，硫酸镁的溶解度增大，没有固体析出，溶液质量不变，说法正确，符合题意； C、由表中信息可知，30℃时硫酸镁的溶解度为38.9g，即该温度下100g水中最多能溶解38.9g硫酸镁，则时，硫酸镁溶液中含有硫酸镁的质量，说法错误，不符合题意； D、由表中信息可知，40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，则时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有等物质。NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．苦卤是一种重要的化工原料 B．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．40℃的溶液升温和降温均有晶体析出 D．50℃时NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为37% 【答案】A 【解析】A、苦卤中含有等多种物质，可提取多种化工产品，是重要的化工原料，该选项符合题意。 B、比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度无法比较二者溶解度大小，该选项不符合题意。 C、选项未说明40℃的溶液是饱和溶液，若溶液不饱和，升温和降温均可能无晶体析出，该选项不符合题意。 D、50℃时溶解度为37g，其饱和溶液溶质质量分数为，该选项不符合题意。 故选A。 4．（2026·广州执信中学·3月学情自测改编）甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列有关说法错误的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶剂质量较多 D．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃，其溶质质量分数均不变 【答案】C 【解析】A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，注明溶液是否饱和，溶质的质量分数的大小相等，A正确； B.甲物质的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B正确； C.t2℃时，甲的溶解度更大，故等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶剂质量较少，C错误； D. 将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃，溶液和溶质的质量均不变，故溶质质量分数均不变，D正确； 故选C。 5．（2026·广州执信中学·3月学情自测）某同学用己烷(一种有机溶剂)提取大豆中的大豆油，实验如下：将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷，振荡静置，然后取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，一段时间后小烧杯中得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。下列说法正确的是（ ） A．己烷提取大豆油属于化学变化 B．己烷的沸点比大豆油高 C．大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强 D．振荡图-2中的试管，形成乳浊液 【答案】D 【解析】A、己烷提取大豆油是大豆油溶解在己烷中的过程，无新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，说法错误，不符合题意； C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，说法错误，不符合题意； D、大豆油是不溶于水的液体，振荡后以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液，说法正确，符合题意。 故选：D。 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）．将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④ 【答案】B 【解析】原溶液中，溶质质量为，溶剂水的质量为100-10=90g； ①蒸发掉10g水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数=； ②加入10g同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%； ③加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数=； ④加入10g水，溶剂质量增加10g，溶质质量分数=； 溶质质量分数由大到小的顺序为③＞①＞②＞④ 故选B。 7．（2026·广州执信中学·一模）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号，下同)，其中操作有误的是___________。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________，需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填序号)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】 （1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶 3 （3）C （4）AC （5）150 【解析】（1）配制一定溶质质量分数溶液的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解，细化操作过程为：取药品、称量、转移固体至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，因此正确顺序为②①⑤③④；托盘天平使用需遵循“左物右码”，图①中药品和砝码位置放反，操作错误。 （2）固体药品通常盛放在广口瓶中；氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3g。 （3）所需水的质量为50g-3g=47g，即体积为47mL，量筒选择遵循“大而近”原则，因此选50mL量程的量筒。 （4）溶质质量分数偏小的原因是溶质质量偏少或溶剂质量偏多。 A、氯化钠不纯，实际溶质质量偏少，会使溶质的质量分数偏小，符合； B、生锈砝码质量偏大，称量的溶质质量偏多，会使溶质的质量分数偏大，不符合。 C、烧杯内壁有水，溶剂质量偏多，会使溶质的质量分数偏小，符合； （5）稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为x，可得50g×20%=x×5%，解得x=200g，因此需加水的质量=200g-50g=150g。 押题猜想五 金属与金属材料 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.下列有关金属及合金的说法正确的是（ ） A. 所有金属都是银白色固体，具有良好的导电性、导热性 B. 合金中至少含有一种金属，且硬度一定大于其成分金属 C. 武德合金（铋、铅、锡、镉组成）熔点低，可用于制作保险丝 D. 废旧金属的回收利用，仅能节约金属资源，不能减少环境污染 【答案】C 【解析】：A 选项，铜为紫红色，金为黄色，并非所有金属都是银白色，错误；B 选项，合金硬度一般大于成分金属，但并非绝对（如武德合金硬度小于铅），错误；C 选项，武德合金熔点低（约 70℃），可用于制作保险丝，正确；D 选项，废旧金属回收既能节约资源，又能减少重金属污染，错误。 1. 为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列实验方案不可行的是（ ） A. Zn 片、Ag 片、CuSO₄溶液 B. Cu 片、Zn (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液 C. Zn 片、Cu 片、稀硫酸、AgNO₃溶液 D. Zn 片、Cu 片、AgNO₃溶液（过量） 【答案】D 【解析】A 选项，Zn 能置换 CuSO₄中的 Cu，Ag 不能，可验证 Zn > Cu > Ag，可行；B 选项，Cu 不能置换 Zn (NO₃)₂中的 Zn，能置换 AgNO₃中的 Ag，可验证 Zn > Cu > Ag，可行；C 选项，Zn、Cu 与稀硫酸反应，Zn 反应剧烈，Cu 不反应，说明 Zn > H > Cu，Cu 能置换 AgNO₃中的 Ag，说明 Cu > Ag，可验证，可行；D 选项，Zn、Cu 都能置换过量 AgNO₃中的 Ag，只能证明 Zn、Cu > Ag，无法比较 Zn 和 Cu 的活动性，不可行，选 D。 3.向一定质量的 Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入足量的 AgNO₃溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定含有 Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定含有 Fe (NO₃)₂和 Cu (NO₃)₂ C. 若滤渣质量大于原混合物质量，则 Fe 一定参与了反应 D. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定不含 Fe 和 Cu 【答案】C 【解析】：Fe、Cu 都能与 AgNO₃反应，且 Fe 先反应。A 选项，滤渣中一定含 Ag，若 AgNO₃不足，可能含 Cu、Fe，若 AgNO₃过量，滤渣只含 Ag，错误；B 选项，若 Fe 过量，Cu 未反应，滤液中只含 Fe (NO₃)₂，错误；C 选项，Fe 与 AgNO₃反应，每 56 份质量的 Fe 置换出 216 份质量的 Ag，滤渣质量增加；Cu 与 AgNO₃反应，每 64 份质量的 Cu 置换出 216 份质量的 Ag，滤渣质量也增加，若滤渣质量大于原混合物，说明至少有一种金属参与反应，Fe 可能参与，也可能 Cu 参与，“一定” 表述错误？不，若只有 Cu 参与，滤渣质量也会增加，所以 C 选项 “Fe 一定参与” 错误？修正：C 选项正确原因：若只有 Cu 反应，滤渣质量增加（64→216），若 Fe 反应，质量增加更明显，所以 “滤渣质量大于原混合物质量” 不能说明 Fe 一定参与，此处解析修正：C 选项错误？重新分析：原混合物为 Fe 和 Cu，若 AgNO₃少量，只与部分 Fe 反应，滤渣质量增加；若 AgNO₃与 Fe 完全反应后，再与部分 Cu 反应，滤渣质量也增加；若 AgNO₃只与 Cu 反应（Fe 未反应，说明 Fe 活动性强于 Cu，AgNO₃先与 Fe 反应，不可能只与 Cu 反应），所以 Fe 一定先反应，因此滤渣质量大于原混合物时，Fe 一定参与了反应，正确。D 选项，滤液为浅绿色，说明含 Fe²⁺，Fe 可能过量，滤渣中可能含 Fe 和 Cu，错误。 分析有理·押题有据 金属与金属材料是初中化学重要内容，中考必考，常以生活场景、环保热点、实验探究为情境，聚焦 “金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用” 四大核心，题目基础性强、区分度清晰，是中考得分关键。 押题秘笈：聚焦金属活动性、冶炼、防腐、合金及回收四大核心，多以生活、环保、实验为情境。牢记 “两金夹一盐”“先通后停” 等技巧，避开反应速率与活动性混淆等误区，轻松拿下基础得分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是（ ） A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷 【答案】C 【解析】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料。 B、铝锂合金属于金属材料，也不属于合成材料。 C、特种橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 D、特种陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。 故选C。 2．（2026·执信中学·3月学情自测）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 与钢相似 良好 良好 优异 A．用于焊接金属 B．制造航天飞机 C．制外科手术刀 D．用于通信设备 【答案】A 【解析】A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故错误； B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故正确； C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故正确； D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于制通讯设备，故正确； 故选A。 3．（2026·执信中学·3月学情自测）铅的熔点是，锡的熔点为。将一定量的铅和锡熔合之后所得物质的熔点在温度数轴上可能处于（ ） A．A处 B．B处 C．C处 D．处均有可能 【答案】A 【解析】A、A处温度为小于231°C，合金熔点会比组成其成分的纯金属熔点低，所以在A处，故选项正确； B、B处温度介于锡的熔点231°C和铅的熔点327°℃之间，合金的熔点会比组成其成分的纯金属熔点低，故选项错误； C、C处温度为大于327°C，合金熔点会比组成其成分的纯金属熔点低，所以不可能在C处，故选项错误； D．由上述分析可知，合金熔点不可能在B处和C处，故选项错误。故选：A。 4．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）我国使用青铜（铜锡合金）历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】①在200℃开始分解为CuO、、。 ②是一种白色固体，不与稀酸反应，高温下可被CO、等还原成Sn （1）【青铜冶炼】：兴趣小组为了探索CO和，反应冶炼青铜与温度的关系，用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，结果如图。 ①铜的熔点为1085℃，而本实验加热至950℃时，固体全部熔化，是因为______。 ②600~800℃发生的化学方程式为______。 ③《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如下表。 序号 铸件 锡含量/% a 铜镜 5-12 b 箭镞 17 c 戈戟 14-24 d 刀剑 20-25 结合图表分析，该小组所得青铜适合制作______（填字母序号）铸件。 ④x=______（相对分子质量：，，）。 ⑤往所得固体中加足量稀盐酸，______（填字母序号）可以验证是青铜而不是，熔合所得的混合物。 A．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体                 B．产生可燃性气体 C．溶液由无色变蓝色                             D．部分固体无法溶解 （2）【青铜防护】：铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，下图是两种不同锈的结构。结合金属腐蚀条件分析，下图______（填字母序号）是无害锈的原因：______。 A．            B． 【答案】（1）形成了铜锡合金，合金比组成它的纯金属熔点低 cd 817 B （2）A 碱式碳酸铜结构致密，可以隔绝潮湿空气，防止内部的铜进一步被锈蚀 【解析】（1）①铜的熔点为1085℃，而本实验加热至950℃时，固体全部熔化，是因为形成了铜锡合金，合金比组成它的纯金属熔点低； ②由题干信息可知，SnO2高温下可被CO、H2等还原成Sn，而氧化铜在加热时即可与一氧化碳、氢气反应，则一开始发生反应为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，然后一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，然后是一氧化碳和SnO2的反应，则600~800℃发生的反应为一氧化碳和SnO2在600~800℃条件下反应生成Sn和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ③解：设最后生成锡的质量为x x=119g 则所得青铜中锡的含量为： 则该小组所得青铜适合制作戈戟、刀剑铸件，故填：cd； ④由以上分析可知，最终所得青铜中锡的质量为119g，铜的质量为：503g-119g=384g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原固体中SnO2的质量为：；则原固体中碱式碳酸铜的质量为：，则x=666+151=817； ⑤A、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，二氧化锡与稀盐酸不反应，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，不能说明所得固体是青铜，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，二氧化锡与稀盐酸不反应，则产生可燃性气体，说明生成了氢气，说明所得固体是青铜，不是Cu2（OH)2CO3、SnO2、熔合所得的混合物，符合题意； C、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，溶液由无色变为蓝色，说明所得固体不是青铜，不符合题意； D、青铜是铜锡合金，锡能与稀盐酸反应生成SnCl2和氢气，铜与稀盐酸不反应，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，SnO2与稀盐酸不反应，则部分固体无法溶解，不能说明所得固体是青铜，不是Cu2（OH)2CO3、SnO2熔合所得的混合物，不符合题意。 故选B； （2）由图可知，A是无害锈，因为碱式碳酸铜结构致密，可以隔绝潮湿空气，防止内部的铜进一步被锈蚀。 5．（2026·广州广雅中学·一模）人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 根据上述材料信息，请回答： （1）青铜比铜和锡的硬度都________（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点________（填“高”或“低”）。 （2）铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为________。 （3）青铜的颜色是________。 （4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是________（填字母序号）。 A．滤渣中只有 B．一定有，可能有 C．滤液中溶质只有 D．中溶质一定有，可能有 Ⅱ．金属的制取 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 （5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是________。 （6）制备过程中可循环利用的物质是________。 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是________。 （8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________。 (9)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式________。 【答案】 （1）大 低 （2）2：5 （3）金黄色 （4）C （5）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （6）CO （7）过滤 （8）将铝土矿粉碎 (9) 【解析】（1）合金的硬度比组成的纯金属的大，青铜为铜、锡合金，所以青铜比铜和锡的硬度都大；合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低； （2）铜锈的主要成分Cu2（OH)2CO3中氢、氧原子的个数比为2：5； （3）由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色； （4）由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C； （5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （6）观察流程可以发现，CO在制备Fe(CO)5时被消耗，后续在生成羰基铁粉的步骤中又会生成，因此可循环利用的物质是CO； （7）固液分离的操作名称是过滤，通过过滤可以将固体杂质和溶液分离开； （8）将铝土矿粉碎，可增大接触面积，加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率； （9）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。 押题猜想六 酸、碱、盐 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 1.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ） A. 酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氯化钠是盐，其溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 A 选项，显酸性的溶液可能是盐溶液（如硫酸铵溶液），错误；B 选项，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如氧化铁与盐酸反应），错误；C 选项，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确；D 选项，氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误。 2.下列实验方案能鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液的是（ ） A. 滴加酚酞溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 滴加石蕊溶液 D. 滴加硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 A 选项，NaOH 与 HNO₃反应，不能共存；B 选项，CuSO₄溶液呈蓝色，且 BaCl₂与 CuSO₄反应生成沉淀，不能共存；C 选项，三种物质不反应，且溶液无色，能共存；D 选项，HCl 与 Na₂CO₃反应，不能共存，选 C。 3.下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. NaOH、HNO₃、K₂SO₄ B. NaCl、BaCl₂、CuSO₄ C. KNO₃、NaCl、Na₂CO₃ D. HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃ 【答案】C 【解析】 A 选项，NaOH 与 HNO₃反应，不能共存；B 选项，CuSO₄溶液呈蓝色，且 BaCl₂与 CuSO₄反应生成沉淀，不能共存；C 选项，三种物质不反应，且溶液无色，能共存；D 选项，HCl 与 Na₂CO₃反应，不能共存，选 C。 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是多版本教材核心，中考必考！命题紧扣生活、科技、传统文化情境，聚焦 “酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验” 四大核心。 解题秘籍：先定位考点，再抓关键逻辑 —— 酸碱看性质、中和抓 pH 与产物、盐用记场景、离子检验靠特征反应，快速排除干扰，锁定中考 “第一得分点”！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州执信中学·3月学情自测改编）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸露置在空气中会冒白雾 B．浓盐酸具有刺激性气味 C．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入到浓硫酸中并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，露置在空气中会冒白雾，说法正确。 B、浓盐酸具有刺激性气味，说法正确。 C、浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面受热沸腾，引发酸液飞溅，因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误。 D、少量浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，是正确的应急处理方法，说法正确。 故选C。 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是，是不溶于水的碱，、都可溶于水。由此推断下列物质与稀盐酸反应，不能直接反应制取的是（ ） A．La B． C． D． 【答案】D 【解析】A、La活动性比锌强，位于氢之前，可与稀盐酸发生置换反应生成LaCl3和H2，能制取，该选项不符合题意。 B、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，La2O3与稀盐酸反应生成LaCl3和H2O，能制取，该选项不符合题意。 C、酸和碱能发生中和反应生成盐和水，La(OH)3与稀盐酸反应生成LaCl3和H2O，能制取，该选项不符合题意。 D、复分解反应发生需要有沉淀、气体或水生成，La(NO)3与稀盐酸交换成分后无沉淀、气体或水生成，反应不能发生，不能制取LaCl3，该选项符合题意。 故选D。 3．（2026·广州执信中学·一模）完成下列小题。 （1）探究常见酸、碱的化学性质，填写下表。 实验操作 实验现象 解释 a处为①___________(填化学式)溶液时，溶液变红色。 b处溶液变②___________色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 ①调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈___________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 ②加入___________(填化学式)调节土壤pH为___________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 （3）【反思交流】下列说法错误的是___________(填字母)。 a．秸秆还田可提升土壤肥力        b．休耕会严重浪费土地资源        c．可因地制宜实施农作物轮作 【答案】 （1） 红 （2）酸 6.0~7.0 （3）b 【解析】（1）根据酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此能使石蕊溶液变红的a处为酸性溶液，初中常见酸或即可；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此b处的碱性溶液会使酚酞变红色。 （2）①室温下的溶液显酸性，该土壤，因此呈酸性。 ②改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），化学式为；根据表格信息，种植水稻需要将土壤pH调节为水稻适宜的范围。 （3）a、秸秆还田可以增加土壤有机质，提升土壤肥力，说法正确，该选项不符合题意； b、休耕可以让土壤恢复肥力，保护耕地，不是浪费土地资源，说法错误，该选项符合题意； c、可以结合当地的气候、土壤条件，因地制宜实施农作物轮作，说法正确，该选项不符合题意。 故选b。 4．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）欲证明“与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 实验一：证明反应物减少。按图1所示，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 （1）小杰同学根据上述现象得出结论：与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组利用图2装置进行实验探究如下：打开压强传感器，依次将氢氧化钠溶液和盐酸注入瓶内。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）①EF段对应的实验操作是：加入______； ②能证明与NaOH反应生成新物质的现象是______。 （4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是______。 【拓展延伸】 （5）根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是______； a.MN段压强低于初始压强         b.DE段压强低于初始压强         c.MN段压强低于GH段压强 （6）本实验使用了等质量，等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸，则G点溶液中一定存在的离子有______。（填离子符号，且不考虑与水反应） 【答案】 （1） （2）二氧化碳本身能溶于水，也能和水反应，同样会使试管内压强变小 （3）稀盐酸 加入稀盐酸后，溶液中产生气泡，瓶内压强迅速增大 （4）使三颈瓶容积恢复为原体积，消除活塞位置改变对瓶内压强的干扰 （5）a （6）Na+、Cl−、H+ 【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （2）该实验通过压强变化证明反应，但是二氧化碳溶于水或和水反应也会减小压强，无法确定压强减小是和NaOH反应导致的。 （3）①注入NaOH溶液后，二氧化碳被反应，压强降低，之后加入稀盐酸，盐酸和生成的碳酸钠反应放出二氧化碳，压强开始回升，对应EF段压强上升，因此操作是加入稀盐酸。 ②二氧化碳和NaOH反应生成新物质碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡产生、压强明显增大，证明有新物质生成。 （4）注入溶液时活塞推入，会改变瓶内容积，拉回活塞可排除容积变化对压强实验的干扰，保证数据准确。 （5）若二氧化碳不溶于水，反应生成的二氧化碳总量和初始二氧化碳总量相等，最终压强应等于初始压强；MN段压强低于初始压强，说明部分二氧化碳溶解在水中，剩余气体量减少，压强降低，证明二氧化碳能溶于水。 （6）等质量、等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸，溶质质量相等，NaOH相对分子质量为40，HCl为36.5，因此反应后HCl过量，溶液中一定存在HCl和NaCl，一定存在的离子是Na+、Cl−、H+。 5．（2026·广州铁一中学·4月综合测试卷）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaCl、HCl （3）AD （4） 无 （5）图3 【解析】（1）烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl。 （3）c点的溶液中含有NaCl、HCl，验证反应到达c点，即验证溶液中含有盐酸。 A、锌粒与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，所以可以验证。 B、NaCl、HCl与硝酸银溶液都能反应，均会产生白色沉淀，所以不能验证。 C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证。 D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，所以可以验证。 （4）A试管中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为；B试管为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象。 （5）已知，电导率的大小能反映离子浓度的大小，A试管中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，故电导率下降，当恰好完全反应时，反应生成难溶于水的硫酸钡和几乎不导电的水，溶液中自由移动的离子浓度降到最低，故电导率接近为0，继续滴加硫酸，离子浓度增加，电导率增加，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3。 押题猜想七 化学肥料与农业生产 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 1.下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A. 尿素([CO(NH2)2])属于复合肥，能同时为植物补充氮元素 B. 铵态氮肥与熟石灰混合施用，可增强肥效 C. 氯化钾属于钾肥，能促进植物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力 D. 化肥使用越多，农作物产量越高，无需控制用量 【答案】C 【解析】 A 选项，尿素只含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，错误；B 选项，铵态氮肥与熟石灰混合会生成氨气，降低肥效，错误；C 选项，氯化钾是钾肥，功能正确，正确；D 选项，化肥过量施用会造成污染，需合理控制，错误。 2.下列实验方法能区分氯化铵、硫酸钾、磷矿粉三种化肥的是（ ） A. 观察颜色，加水溶解 B. 滴加稀盐酸 C. 滴加氢氧化钠溶液 D. 滴加硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 磷矿粉是灰白色固体，氯化铵、硫酸钾是白色晶体，且磷矿粉难溶于水，氯化铵、硫酸钾易溶于水，通过观察颜色和溶解性可区分，选 A；B 选项，三者均不与稀盐酸反应，无法区分；C 选项，只有氯化铵与氢氧化钠反应，无法区分硫酸钾和磷矿粉；D 选项，氯化铵与硝酸银反应生成沉淀，硫酸钾与硝酸银反应生成微溶的硫酸银，难以区分。 3．某不纯的硝酸铵（(NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为 34%，则该样品中不可能混入的杂质是（ ） A. 尿素([CO(NH2)2]) B. 碳酸氢铵（(NH4HCO3)） C. 氯化铵（(NH4Cl) D. 硫酸铵((NH4)2SO4) 【答案】A 硝酸铵中氮元素质量分数为(28/80)×100%=35%，样品中氮元素质量分数为 34%，说明杂质中氮元素质量分数低于 35%。A 选项，尿素中氮元素质量分数为(28/60)×100%=46.7%)，高于 35%，不可能；B 选项，碳酸氢铵中氮元素质量分数为(14/79)×100%=17.7%，低于 35%，可能；C 选项，氯化铵中氮元素质量分数为(14/53.5)×100%=26.2%，低于 35%，可能；D 选项，硫酸铵中氮元素质量分数为(28/132)×100%=21.2%)，低于 35%，可能。 分析有理·押题有据 化学肥料是多版本教材核心，中考必考！命题紧扣生活、科技情境，聚焦 “氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良” 核心逻辑。 押题秘笈：抓住 “分类定用途、鉴别看特征、施用避禁忌”，看 “元素组成判类别、溶解性 + 反应现象辨化肥、酸碱性质定施用”，轻松锁定中考第一得分点！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 【答案】D 【解析】A、炉具清洁剂含NaOH，NaOH可与油脂反应，能去除油污，说法正确，不符合题意； B、水是人体必需的六大营养物质之一，为运动员送水可补充水分，说法正确，不符合题意； C、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法正确，不符合题意； D、滤网分离茶水与茶叶利用的是过滤原理，除去不溶性固体，并非吸附作用，说法错误，符合题意。故选：D。 2．（2026·广东惠州第一中学·一模）每个人的生活幸福都要通过自己辛勤劳动夯实。下列劳动实践与相关化学知识没有因果关系的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 将用完的矿泉水瓶放入可回收垃圾桶 塑料属于可回收的合成材料 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 C 年夜饭后将洗净的铁锅擦干 防止铁锅生锈 D 无水种植，需要施用KNO3 KNO3是一种复合肥料 【答案】B 【解析】A、矿泉水瓶的主要成分是塑料，塑料是合成材料，为节约资源、降低碳排放、发展循环经济，可将用完的矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，A不符合题意； B、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，而不是利用其导电性，B符合题意； C、铁与氧气和水同时接触容易生锈，则年夜饭后将洗净的铁锅擦干，可以隔绝水，是为了防止铁锅生锈，C不符合题意； D、无水种植，需要施用KNO3，是因为KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，是一种复合肥料，D不符合题意； 故选B。 3．（2026·揭阳真理中学·一模）．为补充酸性土壤中缺钾的情况，在农作物生长的过程中应施用的肥料为（ ） A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH3NO3 【答案】B 【解析】． A、Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥，错误；B、K2SO4含钾元素，属于钾肥，正确；C、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，错误；D、NH3NO3含氮元素，属于氮肥，错误。故选B。 押题猜想八 化学与生活 试题前瞻·能力先查 限时：6min 1.下列有关人体营养物质的说法正确的是（ ） A. 蛋白质是人体主要的供能物质 B. 维生素在人体内不能合成，必须从食物中摄取 C. 油脂会导致肥胖，应完全禁止食用 D. 葡萄糖在人体内可直接吸收，无需消化 【答案】C 【解析】 A 选项，纯棉毛巾属于天然有机材料，错误；B 选项，不锈钢餐具属于金属材料，错误；C 选项，塑料水杯属于有机合成材料，正确；D 选项，陶瓷碗属于无机非金属材料，错误。 2.下列生活用品所用材料属于有机合成材料的是（ ） A. 纯棉毛巾 B. 不锈钢餐具 C. 塑料水杯 D. 陶瓷碗 【答案】C 【解析】 A 选项，纯棉毛巾属于天然有机材料，错误；B 选项，不锈钢餐具属于金属材料，错误；C 选项，塑料水杯属于有机合成材料，正确；D 选项，陶瓷碗属于无机非金属材料，错误。 3.下列有关日用品的化学知识说法错误的是（ ） A. 洗洁精具有乳化作用，可用于清洗油污 B. 小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多 C. 霉变的大米经高温蒸煮后可放心食用 D. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 【答案】C 【解析】 A选项，洗洁精具有乳化作用，可用于清洗油污，正确；B 选项，小苏打（NaHCO₃）能与胃酸（HCl）反应，可用于治疗胃酸过多，正确；C 选项，霉变的大米中含有黄曲霉毒素，高温蒸煮后也不能破坏，不能食用，错误；D 选项，活性炭具有吸附性，可用于净化水，正确。 分析有理·押题有据 化学与生活是中考化学高频命题板块，聚焦 “营养物质、化学材料、环境问题、日用品化学” 四大核心，我以生活场景、健康热点、环保议题为情境设计原创题，解析紧扣考点逻辑与解题技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “分类定性质、用途找依据”，看 “营养素功能、材料类别特征、环保措施、安全常识”，快速排除错误选项，稳拿基础得分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素 【答案】B 【解析】鸡排属于肉类食材，其中富含蛋白质，故选B。 2．（2026·广东实验中学·一模）袁隆平和李振声两位科学家分别在水稻和小麦育种方面作出突出贡献。水稻和小麦中富含的营养物质是（ ） A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂 【答案】B 【解析】A、水稻和小麦中含有少量蛋白质（如小麦中的面筋蛋白），但含量较低（大米中约7-8%，小麦中约10-15%），并非最丰富的营养物质。蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类等食物中，不符合题意； B、水稻和小麦的主要成分是淀粉（一种多糖），淀粉属于糖类。谷物是糖类的重要来源，提供人体所需的大部分能量。例如，大米中糖类含量约70-80%，小麦面粉中约60-70%，符合题意； C、谷物中含有少量维生素（如B族维生素），但含量不高，且不是主要成分。维生素主要存在于水果、蔬菜中，不符合题意； D、谷物中油脂含量很低（大米中约1-2%，小麦中约1-2%），主要存在于米糠或胚芽中，并非主要营养物质。油脂主要来源于油料作物（如花生）和动物脂肪，不符合题意； 故选B。 3．（2026·东莞东城中学·一模）2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 【答案】C 【解析】 糖类主要来源于谷物、薯类等食物。蛋白质主要来源于瘦肉、蛋、奶、豆制品等食物。维生素主要来源于蔬菜、水果类食物，番茄属于蔬果，富含维生素。 油脂主要来源于动物脂肪、植物油等。 故选C。 4．（2026·惠州第一中学·一模）下列有关营养物质的说法中，不正确的是（ ） A．淀粉属于糖类 B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C．谷物和肉类不能为人体提供能量 D．水果蔬菜中富含维生素 【答案】C 【解析】A、糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等物质，淀粉属于糖类，不符合题意。 B、蛋白质、糖类、油脂均含有碳元素，属于有机物，不符合题意。 C、谷物富含糖类，肉类富含蛋白质和油脂，糖类、蛋白质、油脂都是可以为人体提供能量的供能物质，符合题意。 D、水果、蔬菜中富含维生素，不符合题意。 故选C。 押题猜想九 燃料、能源与环境 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.下列有关常见燃料的说法正确的是（ ） A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 氢气是最清洁的燃料，燃烧产物只有水 C. 天然气的主要成分是 CO，燃烧时易发生爆炸 D. 石油分馏属于化学变化，可得到汽油、柴油等产品 【答案】B A 选项，煤、石油、天然气都是不可再生能源，错误；B 选项，氢气燃烧产物只有水，无污染，是最清洁的燃料，正确；C 选项，天然气的主要成分是甲烷（CH₄），不是 CO，错误；D 选项，石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，属于物理变化，错误。 2.下列做法有利于环境保护的是（ ） A. 露天焚烧秸秆，增加土壤肥力 B. 大量使用化石燃料，提高能源利用率 C. 推广使用新能源汽车，减少尾气排放 D. 工业废水直接排放，节约处理成本 【答案】C 【解析】：A 选项，露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，错误；B 选项，大量使用化石燃料会加剧环境污染，错误；C 选项，推广新能源汽车可减少尾气排放，有利于环境保护，正确；D 选项，工业废水直接排放会污染水体，错误。 3.下列关于能源利用的说法正确的是（ ） A. 核电站是利用核聚变发电，释放大量能量 B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 地热能是不可再生能源，需合理开采 D. 氢能的优点是制取成本低、储存方便 【答案】B 【解析】A 选项，核电站是利用核裂变发电，不是核聚变，错误；B 选项，太阳能电池板将太阳能转化为电能，正确；C 选项，地热能是可再生能源，错误；D 选项，氢能制取成本高、储存困难，是其推广的瓶颈，错误。 分析有理·押题有据 燃料、能源与环境是中考化学命题重点，聚焦 “常见燃料、新能源开发、环境问题防治” 三大逻辑，我以环保热点、能源应用为情境设计原创题，解析紧扣考点与解题技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “分类定属性、燃烧看条件、环保找措施”，辨 “可再生与不可再生、清洁与污染燃料”，速判选项正误，稳夺基础高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ） A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染 B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中 D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要 【答案】C 【解析】A、 废旧金属回收利用既能节约金属资源，也能减少废旧金属丢弃带来的环境污染，叙述正确。 B、 可利用的淡水资源有限，随手关闭水龙头是生活中常见的节水措施，叙述正确。 C、可燃冰属于待开发的新能源，目前开采、存储等技术仍存在难点，尚未大量应用在生活中，叙述错误。 D、燃料充分燃烧可释放更多热量，减少燃料浪费，对节约能源有重要意义，叙述正确。 故选C。 2．（2026·广东实验中学·一模）据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是（ ） A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 【答案】A 【解析】A、大力开采金属矿物会消耗大量能源、破坏生态环境，不符合该理念； B、使用可再生能源供电可减少化石能源消耗，符合该理念； C、全生命周期碳足迹认证可推动碳排放管控，符合该理念； D、电池回收及再生材料研发可提高资源利用率、减少废弃电池污染，符合该理念； 故选A。 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下列有关燃料与能源的说法正确的是（ ） A．石油是一种可再生能源 B．酒精燃烧不产生温室气体 C．发现天然气泄漏后应立即打开排气扇通风 D．调大燃具进风口，可解决燃烧冒黑烟问题 【答案】D 【解析】A、石油属于化石燃料，是不可再生能源，说法错误； B、酒精完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳属于温室气体，说法错误； C、天然气泄漏时打开排气扇，电路接通产生的电火花会引燃泄漏的天然气，引发爆炸，说法错误； D、燃烧冒黑烟是因为氧气不足，燃料不完全燃烧产生炭黑，调大燃具进风口可增加氧气供应量，使燃料充分燃烧，解决冒黑烟问题，说法正确； 故选：D。 4．（2026·广州实验中学·一模）2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”，将焦点聚集在每个人的行动力量上，投身美丽中国建设。下列做法错误的是（ ） A．绿色出行，少开汽车 B．废旧电池深埋处理 C．生活污水集中处理后排放 D．加强工厂废气治理 【答案】B 【解析】A、少开私家车可减少汽车尾气排放，降低空气污染，符合环保理念。正确。 B、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，深埋会导致重金属渗入土壤和地下水，造成严重的土壤、水体污染，正确做法是分类回收、集中专业处理，而非深埋。错误。 C、集中处理生活污水可去除污染物，避免污水直接排放污染水体，保护水环境。正确。 D、治理工厂废气可减少二氧化硫、氮氧化物等污染物排放，防治空气污染，符合环保要求。正确。故选B。 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)。一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成的水蒸气可以回到反应器中循环利用。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是___________(填字母)。 A．分子的数目            B．原子的种类            C．物质的总质量 （2）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 ②已知透氢膜反应器对的透过率为25%，若要制得，则至少应通入水蒸气___________g。 ③在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的有：（1）将透过透氢膜的氢气再利用；（2）___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】 （1）3∶16 A （2） 432 为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量 （3）C 【解析】（1）① 根据图1的微观示意图（），该产物为CS2，碳元素相对原子质量为12，硫为32，碳、硫元素质量比。 ②根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：，反应前分子总数为1+2=3，反应后分子总数为1+4=5，分子数目发生改变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、物质总质量都不发生改变，因此变化的是分子数目，故选A。 （2）① 根据题干信息，反应物是CH4和H2O，生成物是CO和H2，反应条件为高温、催化剂，配平后得到化学方程式：。 ②透过率为25%，要得到36 g H2​，则反应器内总共生成H2​的质量为36 g÷25%=144 g，根据反应关系H2​O～3H2​，设需要水蒸气质量为x： ，解得。 ③题干说明甲烷水蒸气制氢是吸热反应，需要维持高温，氢气和氧气反应放热，可以为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量。 （3）A. 天然气主要成分为甲烷，还含有硫化氢等杂质，属于混合物，故选项A错误； B. 天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故选项B错误； C. 透氢膜对氢气的透过率只有25%，反应器出口还剩余CO和H2，因此CO与H2未被完全分离，故选项C正确； D. 石墨烯具有优良的导电性，是由碳元素形成的非金属单质，故选项D错误； 故选C。 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 限时：12 min 1.下列有关实验仪器的说法正确的是（ ） A. 试管可用作少量试剂的反应容器，加热时无需垫石棉网 B. 托盘天平可精确到 0.01g，能直接称量氢氧化钠固体 C. 量筒可用于量取液体体积，也可用于溶解固体物质 D. 烧杯加热时需垫石棉网，只能用于配制溶液 【答案】A 【解析】A 选项，试管可直接加热，用作少量试剂反应容器，正确；B 选项，托盘天平精确到 0.1g，氢氧化钠固体易潮解且腐蚀性强，需放在小烧杯中称量，错误；C 选项，量筒不能用于溶解固体，错误；D 选项，烧杯可用于配制溶液、盛放液体、加热液体等，错误。 2.下列实验基本操作正确的是（ ） A. 取用块状固体药品时，用镊子夹取，直接投入竖直的试管中 B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，漏斗内液面低于滤纸边缘 D. 用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，将 pH 试纸直接浸入待测液中，观察颜色变化 【答案】C 【解析】A 选项，块状固体应先将试管横放，放入固体后再慢慢竖立试管，防止打破试管，错误；B 选项，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，防止液体沸腾溅出，错误；C 选项，过滤操作符合 “一贴二低三靠”，正确；D 选项，pH 试纸不能直接浸入待测液，应蘸取少量待测液滴在试纸上，错误。 3.实验室制取并收集二氧化碳气体，下列操作错误的是（ ） A. 用大理石和稀盐酸作为反应物 B. 选择固液不加热型发生装置 C. 用排水法收集二氧化碳 D. 验满时将燃着的木条放在集气瓶口 【答案】C 【解析】二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，应选用向上排空气法，选 C。 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作是中考化学的核心得分板块，聚焦 “仪器使用、基本操作、实验安全、气体制备” 四大核心，我以实验室常规场景、基础探究实验为情境设计原创题，解析紧扣操作规范与解题逻辑，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “规范操作口诀、仪器用途边界、安全处理原则”，辨 “操作先后顺序、装置选择依据”，速判正误，稳拿实验基础高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州实验中学·一模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是（ ） A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 【答案】B 【解析】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，所以图中②是蒸发池，故A正确； B、蒸发池中溶液通过蒸发溶液由不饱和逐渐达到饱和，母液④是氯化钠结晶后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，故B错误； C、图中③是粗盐（固体），④是母液（液体），将固液分离的操作是过滤，因此将二者分离需经过过滤操作，故C正确； D、粗盐提纯获取氯化钠利用其易溶于水和溶解度受温度变化不大两条物理性质，故D正确。 故选：B。 2．（2026·广州某校·第一次学情自测）一氧化氮难溶于水，且密度比空气略大，但通常条件下一氧化氮极易与氧气反应生成二氧化氮。实验室收集一氧化氮应选用的装置是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】一氧化氮密度比空气略大，通常条件下一氧化氮极易与氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮不能用向上排空气法收集；一氧化氮难溶于水，所以一氧化氮可用排水法收集，故收集装置选B。另外C、D两选项的装置是错误的，导气管应伸入到接近于集气瓶底部，有利于空气的排出和使收集到的气体更纯。 3．（2026·广州广雅中学·一模）“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ） A．制备 B．收集V C．检验 D．干燥 【答案】C 【解析】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固液不加热型。长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，错误。 B、氧气的密度比空气大，收集氧气时应选择向上排空气法，错误。 C、检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，正确。 D、氢氧化钠溶液是水溶液，不能用于干燥气体，错误。 故选C。 4．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测改编）关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B．实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C．实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D．实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、验证某物质是催化剂需同时证明其能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，仅通过产生大量气泡无法证明MnO2是催化剂，说法错误； B、下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，密度比空气大，说法错误； C、硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，石灰水无明显现象，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同，说法正确； D、反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中未被称量，导致天平指针偏右，所有化学反应都符合质量守恒定律，说法错误。 故选：C。 5．（2026·广州某校·第一次学情自测）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．向试管内滴加液体 C．读取量筒内液体体积 D．倾倒液体 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性时，把试管和带导管的橡皮塞连接好，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A正确; B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项B图片中胶头滴管伸入试管内部且接触内壁，故B错误； C、读取量筒内液体体积，读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项C图片中读取量筒视线未与凹液面最低处水平，故C错误； D、倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，选项D图片中倾倒液体时瓶塞正放桌面，故D错误。 故选：A。 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）．如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是( ) A．如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→C B．配制一定质量分数的NaCl溶液时，按图2量取蒸馏水，会导致浓度偏低 C．图1B中用到的仪器有铁架台、酒精灯、坩埚、玻璃棒 D．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热 【答案】B 【解析】A、粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，对应图1的顺序为A→C→B，因此A错误。 B、量取蒸馏水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，根据，会导致所得溶液浓度偏低，因此B正确。 C、图1B为蒸发操作，所用盛装液体的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，因此C错误。 D、蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若全部水分蒸干再停止加热会导致固体飞溅，因此D错误。 故选B。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.下列鉴别物质的实验方案中，可行的是（ ） A. 用观察颜色的方法鉴别氧化铜和二氧化锰 B. 用燃着的木条鉴别氮气、氧气和二氧化碳 C. 用稀盐酸鉴别碳酸钠、碳酸钙和氯化钠 D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液 【答案】C 【解析】A 选项，氧化铜和二氧化锰均为黑色固体，无法通过颜色鉴别，错误；B 选项，燃着的木条在氮气和二氧化碳中均熄灭，无法区分，错误；C 选项，稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，与碳酸钙反应产生气泡且固体溶解，与氯化钠不反应，可鉴别，正确；D 选项，酚酞溶液在氢氧化钠溶液中变红，在稀硫酸和氯化钠溶液中不变色，无法区分后两者，错误。 2.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ） A. 除去 CO₂中的 HCl 气体：通过 NaOH 溶液 B. 除去 NaCl 溶液中的 Na₂CO₃：加入过量稀盐酸 C. 除去 Cu 粉中的 Fe 粉：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D. 除去 CaO 中的 CaCO₃：加水溶解，过滤 【答案】C 【解析】A 选项，NaOH 溶液会同时吸收 CO₂和 HCl，错误；B 选项，加入过量稀盐酸会引入新杂质 HCl，错误；C 选项，Fe 粉与稀硫酸反应生成 FeSO₄溶液，Cu 粉不反应，过滤后可分离，正确；D 选项，CaO 与水反应生成 Ca (OH)₂，破坏原物质，错误。 3.下列分离混合物的方法中，不正确的是（ ） A. 用过滤的方法分离泥沙和食盐水 B. 用蒸发结晶的方法分离氯化钠和水 C. 用蒸馏的方法分离酒精和水 D. 用点燃的方法分离 CO₂和 CO 的混合气体 【答案】D 【解析】A选项泥沙不溶于水，正确；B选项氯化钠随着温度的升高溶解度变化不大，正确；C选项酒精和水的沸点不同，正确；D 选项，CO₂不支持燃烧，CO 在 CO₂中无法点燃，且点燃会引入 O₂杂质，不能用于分离，正确方法为通过灼热的 CuO，错误。 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别、除杂与分离是中考化学的高频核心板块，聚焦 “依据性质选方法、遵循原则定方案” 的逻辑，我以混合物分离、物质鉴别实验为情境设计原创题，解析紧扣解题思路与易错点，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：记 “检验先酸化除干扰、鉴别选专属试剂、除杂不增不减易分、分离凭状态 / 沸点”，速判方案正误，稳拿实验高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去水蒸气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、分别点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，无法再分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的； D、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选B。 2．（2026·广东实验中学·一模）化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色 B．除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D．区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味 【答案】A 【解析】A、四氧化三铁和氧化铜粉末均为黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，该方案不能达到实验目的。 B、铁粉能与稀盐酸反应（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），而铜不与稀盐酸反应，经过过滤、洗涤、干燥后可除去铁粉，该方案能达到目的。 C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过温度变化可区分二者，该方案能达到目的。 D、丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线制品的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，通过闻气味可区分二者，该方案能达到目的。 故选A。 3．（2026·广州大学附属中学·43月学情自测）下列实验方案能达到目的的是（ ） A．检验溶液含：取样，滴加少量溶液 B．鉴别CO和：分别点燃，在火焰上方罩一个蘸澄清石灰水的烧杯 C．除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤 D．配制质量分数为9.8%的稀硫酸：往10mL98%的浓硫酸中倒入90mL蒸馏水 【答案】C 【解析】A、硫酸钠、碳酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，无法检验是否含碳酸钠，方案错误，该选项不符合题意。 B、CO和CH4燃烧均生成CO2，都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，方案错误，该选项不符合题意。 C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，不引入新杂质，能达到除杂目的，方案正确，该选项符合题意。 D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；且98%浓硫酸密度大于水，方案错误，该选项不符合题意。 故选C。 4．（2026·广州铁一中学·一模）下列实验方法不能达到目的的是（ ） A．鉴别浓硫酸与浓盐酸，可通过打开瓶盖，观察是否有白雾产生 B．用CO2气体鉴别NaOH溶液和饱和石灰水 C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂可以鉴别出它们 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开瓶盖有白雾；浓硫酸无挥发性，不会出现白雾，现象不同，可以鉴别，正确； B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，石灰水变浑浊，现象不同可鉴别，正确； C、在空气中灼烧时，碳粉和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，原物质被消耗，错误； D、首先通过外观鉴别出蓝色的硫酸铜溶液，将硫酸铜分别加入剩余两种溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是KCl溶液，可以鉴别，正确。 5.（2026·广州第二中学·3月学情自测）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 C 溶液(盐酸) 加入过量的氧化铜，过滤，取滤液 D (水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管 【答案】B 【解析】A. H2和CO均具有还原性，都能与灼热的氧化铜反应，既除去了杂质，也消耗了原物质H2，故A错误； B. 杂质CaCO3与适量稀盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，蒸发结晶后可得到纯净的CaCl2，符合除杂要求，故B正确； C. 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，会引入新杂质氯化铜，故C错误； D. 氢氧化钠、生石灰均能与CO2发生反应，既除去了水蒸气，也消耗了原物质CO2，故D错误。 故选：B。 押题猜想十二 跨学科实践 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1.传统酿酒工艺中，糯米经过发酵转化为酒精，下列说法正确的是（ ） A. 发酵过程属于物理变化 B. 酒精的化学式为 C₂H₅OH C. 发酵需要隔绝空气（氧气） D. 酒精完全燃烧生成 CO 和 H₂O 【答案】B 【解析】A 选项，发酵是糯米中的淀粉转化为酒精，属于化学变化，错误；B 选项，酒精化学式为 C₂H₅OH，正确；C 选项，发酵需要酵母菌的作用，酵母菌是兼性厌氧菌，无需完全隔绝空气，错误；D 选项，酒精完全燃烧生成 CO₂和 H₂O，错误，选 B。 2.跨学科实践：分析古代水利工程 “都江堰” 的科学原理 都江堰是战国时期修建的水利工程，至今仍在发挥作用，其核心设计包括鱼嘴、飞沙堰、宝瓶口。 （1）【物理】鱼嘴将岷江分为内江和外江，利用了______原理；飞沙堰能自动排沙，利用了流体流速越大，压强______的规律。 （2）【化学】江水经过都江堰分流后，用于灌溉农田，江水中的矿物质能为植物生长提供______（填 “营养元素” 或 “有机物”）；长期灌溉不会导致土壤板结，因为江水中的碳酸根离子能与土壤中的钙离子反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为______。 （3）【生物】灌溉后的农田生态系统中，农作物属于______（填 “生产者” 或 “消费者”），昆虫与农作物的关系是______。 （4）【综合】都江堰的设计体现了哪些跨学科思想？______（写一点即可）。 【答案】连通器；越小 （2）营养元素；(CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2) （3）生产者；捕食关系 （4）统筹力学、化学、生态学等多学科知识，实现人与自然和谐共生（合理即可） 【解析】（1）鱼嘴利用连通器原理，飞沙堰利用流体压强与流速的关系；（2）江水中的矿物质提供营养元素，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙；（3）农作物是生产者，昆虫捕食农作物；（4）体现多学科融合的生态工程思想。 分析有理·押题有据 跨学科实践是中考创新必考热点，聚焦 “传统文化、生活实践、工程应用” 三大载体，融合化学、物理、生物核心考点。 押题秘笈：抓 “情境拆学科、原理找关联”，记 “物理析现象（运动 / 压强 / 能量）、化学辨变化（物质 / 反应 / 分类）、生物联生命（营养 / 生态 / 消化）”，提炼跨学科核心逻辑，避开 “学科边界混淆、原理对应错误” 误区，快速整合知识锁定答案，稳夺创新题型高分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是（ ） A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 【答案】A 【解析】A、大力开采金属矿物会消耗大量能源、破坏生态环境，不符合该理念； B、使用可再生能源供电可减少化石能源消耗，符合该理念； C、全生命周期碳足迹认证可推动碳排放管控，符合该理念； D、电池回收及再生材料研发可提高资源利用率、减少废弃电池污染，符合该理念； 故选A。 2.（2026·广州第二中学·3月学情自测）下图“黑面包”实验中，往绵白糖中加入浓硫酸和水后，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 I．绵白糖的主要成分是蔗糖。 II．实验中涉及的化学反应有： ① ② ③ 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 绵白糖质量 10 20 30 35 40 10 10 10 10 10 浓硫酸体积 5 5 5 5 5 10 15 5 5 5 水滴数 10 10 10 10 10 10 10 20 30 40 产物高度 4.5 6.8 10.0 11.5 11.5 9.0 7.0 8.0 6.2 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 （1）“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有_______性；可推出绵白糖中一定含有的元素有_______。 （2）高锰酸钾溶液的作用是_______。 （3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是_______。 （4）实验①～⑤的目的是_______。 （5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是_______(填序号)。 【反思与评价】 （6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是_______(填序号)。 A．放出热量 B．有刺激性气味 C．产物高度2.3 cm D．产物高度7.5 cm 【答案】 （1）脱水 碳、氢、氧 （2）吸收SO2，防止空气污染 （3）10mL、10滴 （4）探究绵白糖的质量对实验效果的影响 （5）⑧⑨⑩ （6）ABD 【解析】（1）蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的脱水性； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，蔗糖在浓硫酸的作用下分解生成碳和水，碳由碳元素组成，水由氢、氧元素组成，则蔗糖是由碳、氢、氧元素组成； （2）根据资料可知，高锰酸钾能与二氧化硫发生反应，则0.5%高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染； （3）通过数据可知，实验①⑥⑦⑧⑨⑩中都使用了10g绵白糖进行实验，产物高度最大的是实验⑥，浓硫酸的体积为10mL，滴入的水的滴数为10； （4）实验①～⑤中浓硫酸体积相同，水滴数相同，加入绵白糖的质量不同，所以实验①～⑤是为了探究绵白糖的质量对实验效果的影响； （5）实验⑧⑨⑩中绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，产物高度越小； （6）依据结论：烧杯的体积小，实验效果更明显，实验①：在100mL烧杯中加入10g绵白糖、5mL浓硫酸、10滴水，产物高度为4.5cm,则若在50mL烧杯中进行实验，效果更好，产物高度大于4.5cm；浓硫酸稀释放出热量，浓硫酸使蔗糖炭化，生成的碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，有刺激性气味，故选ABD。 3．（2026·广州广雅中学·一模）的捕集与利用是化学研究热点。 I.的捕集 （1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成_______（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.的利用 中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3： （2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______（填字母）。 A．B． C． D． （3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为_____。 （4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______（填数字）个分子。 【答案】 （1）化合 生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应 温度过高CaCO3会分解产生CO2 氧化钙 （2）B （3）3∶22 （4）＞ 1 【解析】（1）①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 钙离子与碳酸根构成了碳酸钙，故图中二氧化碳与氧离子结合会生成碳酸根，符号为：； 吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应； ②再生时，碳酸钙与氢气在600℃的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：； 该过程温度不宜超过800℃，原因是碳酸钙在高温条件下会分解产生二氧化碳； ③该过程中氧化钙既是反应物，也是生成物，故可循环利用的物质是氧化钙； （2）光合作用的过程吸收水、二氧化碳，释放出氧气，故选B； （3）与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，方程式为：，该反应过程中H2与CO2的最佳质量比为（2×3）:44=3:22； （4）①根据反应a中四种物质可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：>； ②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是2:1 （），反应a中四种物质的化学计量数均为1，故理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充1个分子。 押题猜想十三 传统文化中的化学 试题前瞻·能力先查 限时：12 min 【原创题】 1.我国古代四大发明之一的 “黑火药”，其配方为硫磺、硝石（KNO₃）和木炭。点燃时发生反应：S + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + 3CO2↑ + N2↑ ，下列说法错误的是（ ） A. 黑火药属于混合物 B. 反应中硫元素化合价降低 C. 硝石属于盐类物质 D. 该反应属于复分解反应 【答案】D 【解析】A 选项，黑火药由硫磺、硝石、木炭组成，属于混合物，正确；B 选项，反应中硫元素从 0 价变为 - 2 价，化合价降低，正确；C 选项，硝石（KNO₃）由金属离子和酸根离子构成，属于盐，正确；D 选项，该反应是一种单质与两种化合物反应生成另一种单质和两种化合物，属于置换反应，而非复分解反应，错误。 2.文物承载着历史信息，下列文物的材质属于金属材料的是（ ） A. 东汉青铜奔马 B. 西周原始青瓷 C. 元代青花瓷 D. 明代宣纸 【答案】A 【解析】青铜属于铜锡合金，是金属材料；青瓷、青花瓷属于无机非金属材料；宣纸属于天然有机材料，选 A。 分析有理·押题有据 传传统文化中的化学是中考情境化必考热点，聚焦 “传统工艺、诗词成语、文物材料、民俗习俗” 四大载体，核心关联 “物质变化、材料分类、反应原理、物质性质” 考点。 押题秘笈：抓 “文化现象找化学本质”，记 “诗词成语辨变化（有无新物质）、传统工艺析原理（中和 / 置换 / 聚沉）、文物材质定类别（金属 / 有机 / 无机）、物质性质解应用（稳定性 / 溶解性 / 活动性）”，快速提取关键信息，避开 “物理变化与化学变化混淆、反应类型判断错误” 等误区，稳拿基础得分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东实验中学·一模）我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是（ ） A．浸泡谷物 B．淀粉转化为酒精 C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶 【答案】B 【解析】A、浸泡谷物，无新物质生成，属于物理变化； B、淀粉转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化； C、蒸馏取酒，只是酒精的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； D、白酒装瓶，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）“打铁花”被称为“民间烟火之最”。其原理如下：用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，剧烈燃烧形成漫天金色火花，之后液滴快速散热，落地时已成低温铁渣。 ①“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是______能影响化学反应，而落地的铁渣未能完全燃烧是______能影响化学反应。 ②除了改变以上两个条件还可以通过改变______使铁剧烈燃烧。 （2）基于以上分析，小明设计了一个简易烟花，并对其成分比例进行了探究，以获得更好效果的烟花 编号 铁粉/g 高锰酸钾/g 镁粉/g 点燃所需时间 燃烧持续时间 a 1 0 0 无法点燃 b 1 0.5 0 c 1 1 0 d 1 1.5 0 e 1 1 0.5 ①实验b过程发生的化学方程式为：______，______。 ②结合物质化学性质分析，一定小于的原因：______。 ③若，可得出结论：______。 ④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：______（填一点即可）。 （3）仙女棒的成分Mg、Fe、等，与小明设计的烟花成分相似，于是他猜测固体作用和高锰酸钾一样，都是为燃烧提供氧气。他需要做以下______（填字母序号）实验，才能验证他的猜想。 【答案】（1）反应物之间的接触面积 温度 氧气的浓度 （2） 镁的着火点比铁低，镁比铁更易被点燃，且镁燃烧放出热量，可升高温度达到铁的着火点，使铁燃烧 在铁粉质量相同的情况下，高锰酸钾的质量越大，烟花的燃烧持续时间越长 环保性（合理即可） （3）AD 【解析】（1）①用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，可增大铁与氧气的接触面积，故“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是反应物之间的接触面积能影响化学反应； 落地时已成低温铁渣，温度达不到铁的着火点，故落地的铁渣未能完全燃烧是温度能影响化学反应； ②燃烧需要与氧气接触，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，则除了改变以上两个条件还可以通过改变氧气的浓度使铁剧烈燃烧； （2）①实验b过程发生的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； ②镁的着火点比铁低，镁比铁更易被点燃，且镁燃烧放出热量，可升高温度达到铁的着火点，使铁燃烧，实验e中含镁粉，实验d中不含镁粉，则实验e中点燃所需时间一定小于实验d，即一定小于； ③由表可知，实验b、c、d中高锰酸钾的质量不同，其他因素相同，若，则可得出结论：在铁粉质量相同的情况下，高锰酸钾的质量越大，烟花的燃烧持续时间越长； ④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：环保性或安全性等； （3）猜测固体作用和高锰酸钾一样，都是为燃烧提供氧气。故应设计实验证明加热氯酸钾能否生成氧气，加热氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，且氧气不易溶于水，不与水反应，可用排水法收集，故可选择A装置制取氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故应选择D装置检验是否有氧气生成，故应做AD实验。 3．（2026·广东实验中学·一模）我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 （1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 【答案】（1）分解 合金 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 节约能源、减少污染 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）蒸发结晶 （4）煤 沸点 （5）CaCO3CaO+CO2 ↑ 【解析】（1）①反应I符合“一变多”，属于分解反应； ②青铜是混合物，属于合金； ③铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2； 对照火法炼铜，湿法炼铜的优点节约能源、减少污染； （2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； （3）“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食 不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 蒸发结晶。 （4）常见的化石燃料有煤、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理是碳酸钙高温分解，反应的化学方程式为。 押题猜想十四 绿色化学与可持续发展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.下列做法不符合 **“绿色化学” 理念 ** 的是（ ） A. 工业废水经处理达标后再排放 B. 推广使用一次性木筷，保持环境卫生 C开发太阳能、风能等清洁能源，替代化石燃料 D. 农业上合理施用农药和化肥，减少水体污染 【答案】B 【解析】A、C、D 均为环保、节约资源的正确做法；B 选项，推广一次性木筷会大量消耗木材资源，破坏生态环境，不符合绿色化学理念，故选 B。 2. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于绿色化学范畴的是（ ） A. 填埋废旧电池，防止重金属污染 B. 利用催化剂将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO₂和 N₂ C. 化工厂加高烟囱，将废气排向高空 D. 用无毒无害的原料合成可降解塑料 【答案】D 【解析】绿色化学强调从源头上消除污染。A、B、C 均为污染后的治理或转移，不属于绿色化学；D 选项使用无毒无害原料合成可降解塑料，从源头减少了污染，符合绿色化学范畴，故选 D。 3. 为实现 “碳达峰、碳中和” 目标，下列措施不合理的是（ ） A. 大力植树造林，增加森林碳汇 B. 全面禁止使用化石燃料，推广新能源 C. 发展碳捕集与封存技术，减少 CO₂排放 D. 倡导绿色出行，鼓励公共交通 【答案】C 【解析】A、C、D 均为合理的减排措施；B 选项，“全面禁止” 不符合当前能源结构实际，应是 “逐步替代”，故选 B。 分析有理·押题有据 绿色化学与可持续发展是中考必考内容，以生活、环保、实验为情境，聚焦循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计四大核心，基础易得分。 押题秘笈：牢记源头防污、原子经济、循环回收、节能减碳，抓住 “变废为宝、无毒无害、循环利用” 关键词，避开先污染后治理、盲目排放等误区，快速判断正误，稳拿基础分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·执信中学·3月学情自测）科学家研发了一种吸收的技术，每年能从空气中吸收约100万吨，相当于约35万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。 （1）反应I中NaOH足量，写出该反应的化学方程式___________。 （2）物质Y的化学名称是___________ （3）该工艺流程中，反应Ⅰ~Ⅳ涉及的基本反应类型有___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 （4）下列的用途只利用了其物理性质的是___________。 A．生产化肥 B．植物光合作用原料 C．灭火 D．干冰用于人工降雨 （5）上图的流程中，在保持NaOH浓度合适的情况下，为了更充分地吸收空气中的，写出一条可以采取的具体做法___________。 【答案】 （1） （2） 氧化钙 （3）AB （4）D （5）将NaOH溶液喷淋，增大与空气的接触面积（合理即可） 【解析】（1）反应I为足量NaOH与CO2反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式。 （2）反应III是碳酸钙高温煅烧分解，产物为CO2和氧化钙，因此Y是氧化钙。 （3）反应Ⅰ是二氧化碳和氢氧化钠反应，不属于基本反应类型；反应Ⅱ是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；反应Ⅲ是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应Ⅳ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。故该工艺流程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应。故选AB。 （4）A、生产化肥利用了二氧化碳、氨气和水可以反应生成碳酸氢铵，属于二氧化碳的化学性质，不符合题意； B、植物光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（主要是糖类），并释放出氧气的生物化学过程，此过程中发生化学反应，利用了二氧化碳化学性质，不符合题意。 C、灭火，利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧（化学性质）和密度比空气大（物理性质），不符合题意； D、干冰用于人工降雨，利用了二氧化碳升华吸热，属于二氧化碳的物理性质，符合题意。 故选D。 （5）增大反应物接触面积、延长反应接触时间，都可以让CO2被更充分吸收。 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下阅读下列短文并回答问题。 广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践 垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。 焚烧产生的烟气中含有、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成、和HCl气体。 （1）垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：______能→热能→机械能→电能 （2）利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的______操作。 （3）SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是______。 （4）PVC塑料充分燃烧生成的和HCl的质量比为______（最简整数比）。 （5）石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整______。 （6）生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：______（写出一点即可）。 【答案】 （1）化学 （2）过滤 （3）酸雨 （4）176：73 （5） （6）垃圾分类回收利用（或厨余垃圾堆肥、发酵制沼气，合理即可） 【解析】（1）垃圾燃烧是将垃圾中储存的化学能先转化为热能，再依次转化为机械能、电能，故填：化学。 （2）布袋除尘是将固体烟尘和气体分离，原理和化学实验中分离固体和液体的过滤操作相似，故填：过滤。 （3）SO2排放到空气中，和水、氧气反应生成硫酸，是形成酸雨的主要原因之一，故填：酸雨。 （4）根据PVC的化学式，配平燃烧方程式：，和的质量比为。 （5）石灰浆（）和硫酸的中和反应为：，反应的微观本质是和结合生成水分子，题图中已经画出了和，因此需要补充2个氢离子和2个氢氧根离子，共生成2个水分子。 （6）生活垃圾变废为宝的方式有很多，例如分类回收可回收物再利用、厨余垃圾堆肥、发酵制取沼气等，合理即可。 3．（2026·广东实验中学·一模）氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式为___________。正、负极产生气体的体积比为___________。 （2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为___________。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是___________。 （3）大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。 ①HI进入膜反应器中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 ②该生产流程中可循环利用的物质是___________。 ③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品___________，还可以防止___________。 （4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是___________ (填序号、不定项选择)。 A．太阳能制氢可将光能转化为氢能 B．在生活生产中已经大量使用氢能源 C．未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变 Ⅱ．储存氢气 （5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是___________。 Ⅲ．展望氢能发展前景 （6）氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是___________。 【答案】 （1）2H2O2H2↑+O2↑ 1：2 （2）2000℃ 需要极高温度，能耗大 （3）分解 I2 硫酸 SO2污染 （4）AC （5）分子间隔 （6）避免燃烧，更安全 【解析】（1） 电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；电解水结论为“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2。 （2）由图1可知，温度约2000℃时，水蒸气体积分数开始下降，氢气、氧气体积分数开始升高，说明此时水蒸气开始分解；该反应需要极高温度，会消耗大量能源，成本很高，因此难以大规模实施。 （3） ①HI分解生成氢气和碘，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ②从流程图可知，碘在反应器参与反应，反应后又从膜反应器分离出来返回反应器，是可循环利用的物质。 ③分离器分离出的副产品是硫酸；该流程以污染物SO2为原料，能减少SO2排放，防止酸雨或空气污染。 （4）A、该方法利用太阳光分解水，将光能转化为氢能，说法正确； B、目前氢气的制取、储存技术仍未完全突破，生活生产中没有大量使用氢能源，说法错误； C、氢能清洁无污染，未来能源发展趋势是低碳、环保、高效，说法正确； 故选AC。 （5）氢气液化是物理变化，分子本身不改变，从微观角度看，改变的是氢分子之间的间隔。 （6） 传统氢气燃烧反应剧烈，氢气不纯时易发生爆炸；该方法不需要燃烧，直接反应，从安全角度分析，不易发生爆炸，安全性更高。 押题猜想十五 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 限时：12min 1.某同学设计实验探究 “影响过氧化氢分解速率的因素”，下列实验设计不合理的是（ ） A. 取等体积不同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量二氧化锰，比较产生气泡速率 B. 取等体积相同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量不同种类催化剂（二氧化锰、氧化铜），比较产生气泡速率 C. 取等体积相同浓度的过氧化氢溶液，分别在 20℃和 40℃下反应，比较产生气泡速率 D. 取不同体积相同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量二氧化锰，比较产生气泡速率 【答案】D 【解析】 探究过氧化氢分解速率的影响因素时，需控制其他变量不变，只改变一个变量。D 选项改变了溶液体积，未控制变量，实验设计不合理，选 D。 2.某同学在探究 “酸与碱的中和反应” 时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，未观察到明显现象，下列做法不能证明反应发生的是（ ） A. 测定反应前后溶液的 pH B. 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液 C. 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液 D. 向反应后的溶液中加入锌粒 【答案】C 【解析】 A 选项，反应前 NaOH 溶液 pH>7，反应后 pH=7 或 < 7，可证明反应发生；B 选项，反应前酚酞变红，反应后若不变红，可证明反应发生；C 选项，盐酸与硝酸银反应也会生成白色沉淀，无法证明中和反应发生；D 选项，反应后若加入锌粒无气泡，说明盐酸已反应，可证明反应发生，选 C。 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是中考化学的核心能力考查板块，聚焦 “提出问题、猜想假设、设计方案、进行实验、分析结论、反思评价” 完整探究流程，我以生活现象、实验异常为情境设计原创题，解析紧扣探究逻辑与解题技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “探究逻辑闭环”，记 “猜想紧扣问题、设计严控变量、验证选专属试剂、结论对应现象、反思找误差与优化”，避开 “变量控制不当、检验顺序错误、忽略干扰因素” 误区，快速梳理实验逻辑，稳夺能力型试题高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东实验中学·一模）下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B．实验②验证质量守恒定律 C．实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 D．实验④两种方法均可用于收集 【答案】A 【解析】A、实验①溶剂均为等体积汽油，溶质为等质量的不同物质，变量仅为溶质种类，碘能溶于汽油，高锰酸钾几乎不溶，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，A正确； B、质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，无法验证质量守恒定律，B错误； C、实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag，无法比较Al和Cu的活动性强弱，C错误； D、氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，D错误。 故选A。 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B．实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C．实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D．实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、验证某物质是催化剂需同时证明其能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，仅通过产生大量气泡无法证明MnO2是催化剂，说法错误； B、下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、也不支持燃烧，密度比空气大，说法错误； C、硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾饱和溶液中有晶体析出，石灰水无明显现象，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同，说法正确； D、反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中未被称量，导致天平指针偏右，所有化学反应都符合质量守恒定律，说法错误。 故选：C。 4．（2026·广州执信中学·3月学情自测）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ） A．比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．测定空气里氧气的含量 C．探究铁钉锈蚀的条件 D．制备并收集 【答案】D 【解析】A、Al可置换出CuSO4溶液中的Cu，证明金属活动性Al＞Cu；Cu可置换出AgNO3溶液中的Ag，证明金属活动性Cu＞Ag，可得出三种金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，能达到实验目的。 B、红磷燃烧消耗装置内氧气，且生成物为固体，装置冷却至室温后打开止水夹，倒吸入瓶内的水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气里氧气的含量，能达到实验目的。 C、左侧试管中铁钉同时接触氧气和水，发生锈蚀；中间试管中铁钉只接触水、不接触氧气，不生锈；右侧试管中铁钉只接触氧气、不接触水，不生锈，对比可得出铁钉锈蚀需要同时与水和氧气接触，能达到实验目的。 D、长颈漏斗下端未浸入液面以下，生成的氢气会从长颈漏斗逸出；向下排空气法收集氢气时，导管未伸入集气瓶底部，无法排尽瓶内空气，收集不到纯净的氢气，不能达到实验目的。 故选D。 5．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。 提示：BaCO3、BaSO4均不溶于水；BaSO4不溶于酸，但BaCO3可溶于酸。试判断： （1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______。 （2）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式______________。 （3）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加______溶液来检验。 【答案】 （1）碳酸钠/Na2CO3 硫酸铜、硫酸钠 氯化钠/NaCl （2） （3）硝酸银/AgNO3 【解析】（1）步骤Ⅰ：得到无色透明溶液，硫酸铜溶液为蓝色，排除； 步骤Ⅱ：加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。碳酸钠、硫酸钠均能和硝酸钡反应生成白色沉淀，至少有其中一种。沉淀为碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀的一种或两种。 步骤Ⅲ：加入稀硝酸沉淀全部溶解并放出气体。碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体、水和硝酸钡，硫酸钡不和硝酸反应。所以沉淀只有碳酸钡，混合物中一定有碳酸钠、一定没有硫酸钠。 经过以上步骤无法判断是否有氯化钠。 则固体混合物中肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠。 （2）略。 （3）可能存在的氯化钠可以通过检验氯离子判断是否存在，可选用硝酸银溶液来检验。 6．（2026·广州第二中学·3月学情自测）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论_______(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由_______。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为_______，图2试管中无明显现象，怎样证明NaOH和能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。 （3）小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红同学的判断_______(填“正确”或“错误”)。 （4）小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到_______的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路_______(填“①”或“②”)验证反应发生。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_______(填字母)。 A．二氧化碳    B．水蒸气    C．氯化氢    D．氧气    E.二氧化硫 （6）向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】 （1）同意 氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高） （2） （3）错误 （4）有气泡产生 ② （5）ACE （6） 【解析】（1）同意小明的结论，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高），可证明NaOH溶于水放热。 （2）图2实验为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （3）二氧化碳不仅能与NaOH反应，还能溶于水、与水反应，都会导致试管内压强减小、液面上升，无法仅凭液面上升证明发生了化学反应，需要做对照实验。 （4）向反应后的试管中加过量稀盐酸，盐酸与生成的反应：，观察到气泡，证明生成，属于思路②（验证新物质产生）。 （5）NaOH是强碱，可与酸性气体发生反应，从而被吸收，故选ACE。 （6）从图4可知：pH=0时，溶液中主要含硫微粒为H2SO3；pH从0到4的过程中，H2SO3浓度逐渐降低，浓度逐渐升高，浓度几乎为0；说明此阶段与NaOH发生第一步中和反应，化学方程式为：。 押题猜想十六 工艺流程 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1.工业上用纯碱和熟石灰制备烧碱的工艺流程如下：纯碱溶液→加入熟石灰→过滤→蒸发结晶→烧碱。下列说法错误的是（ ） A. 该反应属于复分解反应 B. 过滤可除去反应生成的碳酸钙沉淀 C. 蒸发结晶时需用到玻璃棒搅拌 D. 熟石灰可用生石灰替代，且成本更低 【答案】D 【解析】 A 选项，纯碱（Na₂CO₃）与熟石灰 [Ca (OH)₂] 反应生成碳酸钙沉淀和烧碱（NaOH），属于复分解反应，正确；B 选项，过滤可分离出碳酸钙沉淀，正确；C 选项，蒸发结晶时玻璃棒搅拌可防止局部过热，正确；D 选项，生石灰（CaO）与水反应生成 Ca (OH)₂，但该反应放热，且需控制用量，成本不一定更低，错误，选 D。 2.工业制备粗盐提纯的流程为：海水→蒸发浓缩→结晶→过滤→粗盐→溶解→过滤→加试剂除杂→过滤→蒸发结晶→精盐。下列说法错误的是（ ） A. 蒸发浓缩时利用了氯化钠的溶解度受温度影响较小的性质 B. 除杂时需依次加入过量的 BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH 溶液 C. 过滤操作可除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 D. 蒸发结晶时，待水分完全蒸干后再停止加热 【答案】D 【解析】 A 选项，氯化钠溶解度受温度影响小，适合蒸发浓缩结晶，正确；B 选项，除杂时 BaCl₂除 SO₄²⁻、Na₂CO₃除 Ca²⁺和过量 Ba²⁺、NaOH 除 Mg²⁺，顺序合理，正确；C 选项，过滤除去不溶性杂质，正确；D 选项，蒸发结晶时，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，错误，选 D。 3．工业上用铁矿石炼铁的主要流程如下：铁矿石→粉碎→与焦炭、石灰石混合→通入热空气→高温炼铁→生铁。下列说法错误的是（ ） A. 焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳 B. 石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质二氧化硅 C. 炼铁的主要反应是 3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂ D. 生铁的含碳量比钢低 【答案】D 【解析】 A 选项，焦炭燃烧放热，且与 CO₂反应生成 CO（还原剂），正确；B 选项，石灰石分解生成 CaO，CaO 与 SiO₂反应生成炉渣，正确；C 选项，炼铁的主要反应为 CO 还原 Fe₂O₃，正确；D 选项，生铁含碳量 2%–4.3%，钢含碳量 0.03%–2%，生铁含碳量更高，错误，选 D。 4．工业上用铝土矿（主要成分为 Al₂O₃，含 Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备铝的工艺流程如下： 铝土矿→粉碎→加入 NaOH 溶液→过滤→滤液→通入 CO₂→过滤→Al (OH)₃→加热→Al₂O₃→电解→Al 已知：① Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O； ② SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO₃ + H2O； ③ Fe2O₃与 NaOH 溶液不反应。 请回答下列问题： （1）步骤①粉碎铝土矿的目的是______。 （2）步骤②过滤后，滤渣的成分是______（填化学式）；滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （3）步骤③中，通入 CO₂的目的是将 NaAlO₂转化为 Al (OH)₃，反应的化学方程式为______。 （4）步骤④加热 Al(OH)₃生成 Al₂O₃和水，反应的化学方程式为______。 （5）步骤⑤电解 Al₂O₃制备铝的反应方程式为 2Al2O₃（熔融） 通电 4Al + 3O₂↑，该反应中，Al2O₃与 Al 的质量比为______（最简整数比）。 （6）该工艺流程中，可回收利用的物质是______（写一种即可）。 【答案】 （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）Fe2O₃；NaAlO₂、Na2SiO₃、NaOH （3）NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al (OH)₃↓ + NaHCO₃（或 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al (OH)₃↓ + Na₂CO₃，合理即可） （4）2Al (OH)₃ △ Al₂O₃ + 3H₂O （5）102:54（或 17:9） （6）NaOH 溶液（或 CO₂，合理即可） 【解析】 （1）粉碎增大接触面积，加快反应速率；（2）Fe2O₃不与 NaOH 反应，滤渣为 Fe2O₃；Al₂O₃、SiO₂与 NaOH 反应生成 NaAlO₂、Na₂SiO₃，且 NaOH 过量，滤液含 NaAlO₂、Na₂SiO₃、NaOH；（3）CO₂与 NaAlO₂反应生成 Al (OH)₃沉淀；（4）Al (OH)₃加热分解生成 Al₂O₃；（5）根据化学方程式，Al₂O₃与 Al 的质量比为（2×102）:（4×27）= 204:108 = 17:9；（6）NaOH 溶液可循环用于溶解铝土矿，CO₂可循环用于转化 NaAlO₂。 分析有理·押题有据 工艺流程是中考化学的核心应用板块，聚焦 “原料预处理、反应分离、产物提纯、循环利用” 四大逻辑，我以工业生产、资源回收为情境设计原创题，解析紧扣反应原理与流程分析技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “流程主线拆步骤、物质转化找原理”，记 “预处理看‘粉碎 / 酸浸 / 碱溶’（增大接触面积 / 除杂）、反应步扣‘复分解 / 置换 / 分解’（写准方程式）、分离步辨‘过滤 / 蒸发 / 结晶’（选对方法）、循环物找‘进出一致’（重复出现的物质）”，避开 “除杂引入新杂质、反应条件遗漏、循环物质判断错误” 误区，快速梳理流程逻辑，稳夺应用题型高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。 （4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 （5）“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。 A． B． C． D． 【答案】 （1）硬度大（合理即可） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）复分解反应 二氧化硅/SiO2 （4） （5）B 【解析】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质； （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）石灰石主要成分是，含有少量的、及等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅； （4）除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； （5）氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，且不会引入新的杂质。 故选B。 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）氢氧化锂强碱性、密度小，用于航天、潜艇吸收，也是高端锂电池核心原料。下图是利用锂辉石制备氢氧化锂的主流工艺流程图。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。经过酸化焙烧后转化为、、溶液以及不溶性杂质 ②一定温度下，和的溶解度如表所示。 T/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 36.1 34.2 32.8 31.9 30.7 12.7 12.8 13.0 13.8 15.3 （1）①“调pH”步骤中，加入发生的化学方程式：______。 ②在“除镁除钙”步骤中，先加入过量石灰乳，再加入适量溶液。后加入适量溶液发生反应的化学方程式有：、______。 ③洗涤晶体应选用______（填“热水”；“常温水”或“冰水”），目的是______。 （2）①母液a是______（填物质名称）的饱和溶液。 ②可循环使用的物质除了母液a和b，还有______（填化学式）。 ③经检验LiOH溶液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，结合溶解度分析，避免晶体中混有氢氧化钙，可经过蒸发浓缩、______、过滤等操作，可获得高纯度LiOH晶体。 【答案】 (1) CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 热水 防止因溶解而损耗 （2）碳酸锂 CaCO3 升高温度 【解析】（1）①“调pH”步骤中，含有硫酸，加入CaCO3发生的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 。 ②在“除镁除钙”步骤中，先加入过量石灰乳，再加入适量溶液。后加入适量溶液发生反应的化学方程式有：、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③根据一定温度下的溶解度表可知，的溶解度随温度的升高而减小。洗涤晶体应选用热水，目的是防止因溶解而损耗。 （2）①饱和碳酸钠溶液与硫酸锂溶液发生反应生成碳酸锂沉淀、硫酸钠，析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液，所以母液a是碳酸锂的饱和溶液。 ②根据流程图可知，除镁除钙中生成了碳酸钙，而“调pH”步骤中，加入CaCO3，所以可循环使用的物质除了母液a和b，还有CaCO3。 ③根据一定温度下LiOH的溶解度表可知，LiOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。经检验LiOH溶液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，结合溶解度分析，避免晶体中混有氢氧化钙，可经过蒸发浓缩、升高温度，此时会有Ca(OH)2结晶析出，然后过滤，滤出Ca(OH)2固体，可获得高纯度LiOH溶液，再对滤液进行降温结晶、过滤才能获得高纯度LiOH晶体。 3．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有______（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为___________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________。 （4）“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为_____________。 ②“滤液3”一定是_____（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为______________。 【答案】 （1）Na+、Mg2+ （2） （3）除去钙离子 （4）碱 （5）蒸发结晶 NaCl （6） 【解析】（1）由题干信息盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）可知，除Li+外，还有Na+、Mg2+。 （2）生成氢氧化镁的反应是氢氧化钙与氯化镁发生的复分解反应。方程式：略。 （3）加入碳酸钠过滤后除去滤渣碳酸钙。除杂1中有氯化钙生成，则加入碳酸钠目的是除去钙离子。 （4）加入酸性溶液盐酸调节pH至溶液显中性,则“滤液2”显碱性。 （5）①由图可知氯化钠溶解度随温度变化不大，LiCl溶解度随温度升高而升高且变化较大。则可采用蒸发结晶的方法获得氯化钠固体。 ②操作1后有氯化钠固体析出同时得到滤液3，则滤液3一定是氯化钠（NaCl）的饱和溶液。 （6）反应物碳酸钠、LiCl（滤液3），生成物有Li2CO3，则发生复分解反应，另一种生成物为氯化钠。化学方程式为。 4.（2026·广州第二中学·3月学情自测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃         b.50~52℃     c.53~55℃       d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 【答案】 （1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）化合反应 过滤 （3）H2SO4 溶铜 酸洗 （4）c （5） 【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； （4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 押题猜想十七 化学计算 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 1.葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体重要的能量来源，下列关于葡萄糖的说法正确的是（ ） A. 葡萄糖由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成 B. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 1:2:1 C. 葡萄糖的相对分子质量为 180 D. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 A 选项，葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1 个葡萄糖分子由 6 个 C、12 个 H、6 个 O 原子构成，错误；B 选项，碳、氢、氧元素质量比为（12×6）:（1×12）:（16×6）= 72:12:96 = 6:1:8，错误；C 选项，相对分子质量 = 12×6+1×12+16×6=180，正确；D 选项，氧元素质量分数最大（占比 96/180≈53.3%），错误，选 C。 2.某有机物 4.6g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g CO₂和 5.4g H₂O，下列关于该有机物的推断正确的是（ ） A. 一定含有 C、H、O 三种元素 B. 只含有 C、H 两种元素 C. 化学式为 CH4O D. 碳、氢原子个数比为 1:3 【答案】C 【解析】 （1） CO₂中 C 元素质量 = 8.8g×(12/44)=2.4g，H₂O 中 H 元素质量 = 5.4g×(2/18)=0.6g，C、H 元素总质量 = 3.0g < 4.6g，故含 O 元素（质量 = 4.6g-3.0g=1.6g），A 正确、B 错误；（2）C、H、O 原子个数比 =（2.4/12）:（0.6/1）:（1.6/16）=0.2:0.6:0.1=2:6:1，化学式为 C₂H₆O（乙醇）或 C₂H6O₂（乙二醇），C 错误、D 错误，选 A。 3.质量守恒定律在工业生产中的应用 工业上用黄铁矿（主要成分为 FeS₂）炼铁的主要流程如下： ① 黄铁矿燃烧：(4FeS2 + 11O2 点燃2Fe2O3 + 8SO2)； ② 炼铁：(3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2)。 若煅烧 120t 含 FeS₂ 80% 的黄铁矿，假设反应①中 FeS₂完全转化为 Fe₂O₃，反应②中 Fe₂O₃完全转化为 Fe，忽略杂质影响，请回答下列问题： （1）计算 120t 黄铁矿中 FeS₂的质量为______t。 （2）理论上生成 Fe₂O₃的质量为______t。 （3）理论上最终炼得铁的质量为______t。 （4）若实际炼得铁的质量为 40t，计算炼铁的产率（结果精确到 0.1%）。 【答案】C 【解析】 （1）FeS₂质量 = 120t×80%=96t；（2）设生成 Fe₂O₃质量为 x，4FeS2 + 11O2 点燃2Fe2O3 + 8SO2，FeS₂相对分子质量 = 120，4FeS₂=480，2Fe₂O₃=320，96t FeS₂480/320=96t/x，解得 x=64t ，生成 Fe₂O₃质量 = 96t×(320/480)=64t；（3）Fe₂O₃中 Fe 质量 = 64t×(112/160)=44.8t；（4）产率 = 40t/44.8t×100%≈89.3%，原答案可能为计算误差，重点掌握多步反应中元素守恒（Fe 元素全部转化）。 分析有理·押题有据 这份原创题聚焦化学计算的核心题型与解题逻辑，解析详细且步骤规范，便于考生掌握计算方法。如果需要调整题型难度、补充特定计算类型（如差量法计算），或生成配套的计算步骤模板、真题改编卷，欢迎告知你的具体需求，我会进一步优化完善！ 押题秘笈：抓 “公式记准、技巧用活、步骤规范”，记 “三类核心公式、四种解题技巧、五大避坑要点”，轻松拿下计算全部分数！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。（写出计算过程。） （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】 （1）催化作用 （2） （3）设消耗氧气质量为x， x=1.6g （4）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【解析】（1）化学反应前后质量和化学性质都不改变，能改变反应速率的物质是催化剂，因此羟基磷灰石起催化作用。 （2）由微观示意图可知1个甲醛分子含1个C、2个H、1个O，化学式为； 反应物为甲醛和氧气，生成物为无污染的和，羟基磷灰石为催化剂，化学方程式为。 （3）设消耗氧气质量为x， x=1.6g （4）①球磨将反应物研磨为细小颗粒，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ②生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 2．（2026·实验中学·一模）CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，搅拌器所起的作用为_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为______（填最简整数比） （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为____g （5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为______g（写出计算过程） （6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_____。 【答案】 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4）17.6 （5）（5）设参加反应的HCl质量为y，则 y=29.2g 所需浓盐酸的质量为 所用稀盐酸的质量为 需要加水的质量为 （6）60% 【解析】（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2）石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）由化学方程式可知，CaCO3与HCl的质量比为。 （4）将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则 x=17.6g （5）设参加反应的HCl质量为y，则 y=29.2g 所需浓盐酸的质量为 所用稀盐酸的质量为 需要加水的质量为 （6）15g CaCO3中钙元素质量为，根据，反应前后钙元素始终存在于固体中，质量不变，则剩余固体中钙元素质量分数为。 3．（2026·广州第二中学·3月学情自测）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器E的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？_______(填字母)。 收集完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i．向溶液中加入试剂酸化可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲：。 方案乙： ii．相关物质的溶解度曲线如图。 （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是_______。 （4）方案甲的实验流程如下图。 ①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是_______的饱和溶液。 ②流程中得到的固体的用途有_______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是_______(写化学方程式)。 ④若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了_______g高锰酸钾。(写出计算过程，相对分子质量：) 【答案】（1）水槽 （2）ACEFIJ （3）​的溶解度远大于，便于结晶析出（或方案乙中溶解度与接近，易混入产品中） （4）高锰酸钾/ 作实验室制取氧气的催化剂 ④高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，方案甲反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x， 解得 设生成需要的质量为y， 解得 则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了高锰酸钾。 【解析】（1）仪器E是水槽，是排水法收集气体时盛水的常用仪器。 （2）高锰酸钾制氧气是固体加热型发生装置+排水法收集：需要试管装药品、铁架台固定、酒精灯加热、排水型单孔导管，还需要集气瓶和水槽收集，因此选仪器ACEFIJ。 （3）对比两个方案的产物和溶解度曲线： 方案甲产物为；方案乙产物为。 溶解度曲线显示：的溶解度远大于，而溶解度与接近。 蒸发浓缩结晶时，溶解度大，不会和一起析出，能得到更纯净的；而易和共结晶，导致产品不纯。 答案：的溶解度远大于，便于结晶析出（或方案乙中溶解度与接近，易混入产品中）。 （4）①结晶后析出了高锰酸钾晶体，说明滤液Y不能继续溶解高锰酸钾，因此一定是高锰酸钾的饱和溶液； ②二氧化锰在初中化学中常用作氯酸钾或过氧化氢分解制氧气的催化剂； ③高锰酸钾受热易分解，温度过高会导致产物变质，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； ④高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，方案甲反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x， 解得 设生成需要的质量为y， 解得 则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了高锰酸钾。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 试题前瞻·能力先查 1．D 2．B 3．C 终极猜想·精练通关 1．C 2．A 3．B 4．C 5．A 6．A 7．（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体 （2）多 （3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好） （4）高于 （5）AC 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 1．C 2．C 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．A 4．D 5．D 6．D 7．C 8．（1）铂原子 78 （2）混合物 不变 （3）CO 碳原子、氧原子 9．（1） 9 （2） 盐 （3） 作保护气，防止高温下铝、钇等活泼金属被氧化。 押题猜想三 空气、氧气与水 试题前瞻·能力先查 1．C 2．C 3．（1）4P + 5O₂ 点燃 2P2O₅；产生大量白烟，放热；红磷量不足（合理即可） （2）2H2O₂ MnO2 2H2O + O2↑；催化；导管口有连续均匀气泡冒出；集气瓶未装满水（合理即可） （3）煮沸；肥皂水；氧气（O₂）；分子： 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．A 4．C 5．（1）铁架台 长颈漏斗 （2）A （3）AD （4）C （5）可以随时添加液体药品 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 1．B 2．D 终极猜想·精练通关 1．A 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶 3 （3）C （4）AC （5）150 押题猜想五 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 1．C 2．D 3．C 终极猜想·精练通关 1．C 2．A 3．A 4．（1）形成了铜锡合金，合金比组成它的纯金属熔点低 cd 817 B （2）A 碱式碳酸铜结构致密，可以隔绝潮湿空气，防止内部的铜进一步被锈蚀 5．（1）大 低 （2）2：5 （3）金黄色 （4）C （5）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （6）CO （7）过滤 （8）将铝土矿粉碎 (9) 押题猜想六 酸、碱、盐 试题前瞻·能力先查 1．C 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．（1） 红 （2）酸 6.0~7.0 （3）b 4．（1） （2）二氧化碳本身能溶于水，也能和水反应，同样会使试管内压强变小 （3）稀盐酸 加入稀盐酸后，溶液中产生气泡，瓶内压强迅速增大 （4）使三颈瓶容积恢复为原体积，消除活塞位置改变对瓶内压强的干扰 （5）a （6）Na+、Cl−、H+ 5．（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）NaCl、HCl （3）AD （4） 无 （5）图3 押题猜想七 化学肥料与农业生产 试题前瞻·能力先查 1．C 2．A 3．A 终极猜想·精练通关 1．D 2．B 3．B 押题猜想八 化学与生活 试题前瞻·能力先查 1．C 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．C 4．C 押题猜想九 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 1．B 2．C 3．B 终极猜想·精练通关 1．C 2．A 3．D 4．B 5．（1）3∶16 A （2） 432 为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量 （3）C 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 1．A 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1．B 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 1．C 2．C 3．D 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 押题猜想十二 跨学科实践 试题前瞻·能力先查 1．B 2．（1）连通器；越小 （2）营养元素；(CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2) （3）生产者；捕食关系 （4）统筹力学、化学、生态学等多学科知识，实现人与自然和谐共生（合理即可） 终极猜想·精练通关 1．A 2．（1）脱水 碳、氢、氧 （2）吸收SO2，防止空气污染 （3）10mL、10滴 （4）探究绵白糖的质量对实验效果的影响 （5）⑧⑨⑩ （6）ABD 3．（1）化合 生成的CaCO3覆盖在 CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应 温度过高CaCO3会分解产生CO2 氧化钙 （2）B （3）3∶22 （4）＞ 1 押题猜想十三 传统文化中的化学 试题前瞻·能力先查 1．D 2．A 终极猜想·精练通关 1．B 2．（1）反应物之间的接触面积 温度 氧气的浓度 （2） 镁的着火点比铁低，镁比铁更易被点燃，且镁燃烧放出热量，可升高温度达到铁的着火点，使铁燃烧 在铁粉质量相同的情况下，高锰酸钾的质量越大，烟花的燃烧持续时间越长 环保性（合理即可） （3）AD 3．（1）分解 合金 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 节约能源、减少污染 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3）蒸发结晶 （4）煤 沸点 （5）CaCO3CaO+CO2 ↑ 押题猜想十四 绿色化学与可持续发展 试题前瞻·能力先查 1．B 2．D 3．B 终极猜想·精练通关 1．（1） （2） 氧化钙 （3）AB （4）D （5）将NaOH溶液喷淋，增大与空气的接触面积（合理即可） 2．（1）化学 （2）过滤 （3）酸雨 （4）176：73 （5） （6）垃圾分类回收利用（或厨余垃圾堆肥、发酵制沼气，合理即可） 3．（1）2H2O2H2↑+O2↑ 1：2 （2）2000℃ 需要极高温度，能耗大 （3）分解 I2 硫酸 SO2污染 （4）AC （5）分子间隔 （6）避免燃烧，更安全 押题猜想十五 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 1．D 2．C 终极猜想·精练通关 1．A 2．C 4．D 5．（1）碳酸钠/Na2CO3 硫酸铜、硫酸钠 氯化钠/NaCl （2） （3）硝酸银/AgNO3 6．（1）同意 氢氧化钠固体溶于水放热，使试管内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，导致U形管左侧液面下降、右侧液面上升（左低右高） （2） （3）错误 （4）有气泡产生 ② （5）ACE （6） 押题猜想十六 工艺流程 试题前瞻·能力先查 1．D 2．D 3．D 4．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）Fe2O₃；NaAlO₂、Na2SiO₃、NaOH （3）NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O = Al (OH)₃↓ + NaHCO₃（或 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al (OH)₃↓ + Na₂CO₃，合理即可） （4）2Al (OH)₃ △ Al₂O₃ + 3H₂O （5）102:54（或 17:9） （6）NaOH 溶液（或 CO₂，合理即可） 终极猜想·精练通关 1． （1）硬度大（合理即可） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）复分解反应 二氧化硅/SiO2 （4） （5）B 2．（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 热水 防止因溶解而损耗 （2）碳酸锂 CaCO3 升高温度 3．（1）Na+、Mg2+ （2） （3）除去钙离子 （4）碱 （5）蒸发结晶 NaCl （6） 4．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）化合反应 过滤 （3）H2SO4 溶铜 酸洗 （4）c （5） 押题猜想十七 化学计算 试题前瞻·能力先查 1．C 2．C 3．C 终极猜想·精练通关 1．（1）催化作用 （2） （3）设消耗氧气质量为x， x=1．6g （4）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 2．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4）17.6 （5）（5）设参加反应的HCl质量为y，则 y=29.2g 所需浓盐酸的质量为 所用稀盐酸的质量为 需要加水的质量为 （6）60% 3．（1）水槽 （2）ACEFIJ （3）​的溶解度远大于，便于结晶析出（或方案乙中溶解度与接近，易混入产品中） （4）高锰酸钾/ 作实验室制取氧气的催化剂 ④高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，方案甲反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x， 解得 设生成需要的质量为y， 解得 则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了高锰酸钾。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化区分、物质的性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律） 押题猜想三 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气制取、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想四 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想五 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想六 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验） 押题猜想七 化学肥料与农业生产………………………………………………………………………………… （氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良） 押题猜想八 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、有机合成材料、新材料及其利用、白色污染） 押题猜想九 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 跨学科实践………………………………………………………………………………………… （化学+地理/生物/物理、碳中和探究、食品检测、环保实验等） 押题猜想十三 传统文化中的化学………………………………………………………………………………… （古代发明、古法酿酒、制盐、炼丹、文物修复等） 押题猜想十四 绿色化学与可持续发展…………………………………………………………………………… （循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计等） 押题猜想十五 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十六 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十七 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】《天工开物・五金》是明代宋应星对古代金、银、铜、铁、锡、铅等金属开采、冶炼、合金化及用途的系统实录，涵盖矿物识别、冶金反应、合金原理、物质性质四大核心化学考点，与初中化学 “物质变化与性质、化学方程式、物质分类、反应类型” 高度匹配。请你结合所学知识，完成下列小题。 1.《天工开物・五金》记载：“凡金箱，每金七厘造方寸金一千片”“金性又柔，可屈折如枝柳”。下列关于黄金的说法错误的是（ ） A. “造方寸金一千片” 体现黄金具有良好的延展性（物理性质） B. “金性柔，可屈折” 过程中没有新物质生成，属于物理变化 C. 黄金在自然界中多以单质形式存在，是因为其化学性质稳定 D. 黄金 “七青、八黄、九紫、十素” 的颜色差异，属于化学性质 2.《天工开物》中记载的下列工艺过程，属于化学变化的是（ ） ①《作咸》篇：海水晒盐获得食盐 ②《燔石》篇：“凡石灰，经火焚炼为用”（石灰石煅烧生成生石灰） ③《丹青》篇：“水银与硫黄相合，得银朱（HgS）” ④《甘嗜》篇：甘蔗榨汁后过滤得到糖汁 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3．下列关于物质性质与传统工艺用途的对应说法，错误的是（　　） A．金化学性质稳定 —— 古代用于打造钱币、首饰长久保存 B．木炭具有还原性 —— 古代用于冶铁、炼锌 C．氦气密度比空气小 —— 现代用于粮食长久保鲜 D．木炭具有吸附性 —— 现代用于净水、除异味 分析有理·押题有据 物质的变化、性质与用途是中考必考点，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）作为“中国草原羊绒之都”，内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中，属于化学变化的是（ ） A．羊绒的梳绒纺纱 B．蒙古包毛毡的擀制 C．奶豆腐的发酵制 D．银饰的锻打抛光 2．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ） A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）科技是国家强盛之基，下列说法不正确的是（ ） A．机器人的铝合金外壳属于混合物 B．天宫空间站内充斥的气体只有氧气 C．合成淀粉发生了化学变化 D．国产芯片主体材料硅，是一种固态非金属 4．（2026·广州某校·第一次学情自测）下列过程涉及化学变化的是（ ） A．用乌榄核刻榄雕 B．用丝苗米磨米粉 C．用荔枝酿制美酒 D．用蚕丝线制作绣品 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）“天宫课堂”第四课于2023年9月21日15时45分开课，在航天员演示的实验中，涉及化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧产生球形火焰 B．乒乓球拍击打“水球” C．大小钢球发生碰撞 D．陀螺旋转带动宇航员旋转 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．水蒸气 7．（2026·广州广雅中学·一模）阅读科普短文，回答问题 臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。 臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。 工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。 （1）常温常压下，臭氧的物理性质有___________。 （2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气___________(填“少”或“多”)。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，___________。 （4）由图3可知，臭氧的沸点___________(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．臭氧有很多用途，对人类有益无害 C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制 D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化 押题猜想二 物质的构成与变化 试题前瞻·能力先查 限时：12min 【原创题】1.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ） A. 分子是保持物质化学性质的唯一粒子，原子不能直接构成物质 B. 钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的质子数相同，化学性质也相同 C. 原子得失电子形成离子，离子得失电子可转化为原子 D. 分子的质量一定比原子大，原子的质量主要集中在原子核上 2.硒元素是人体必需的微量元素，其原子质子数为 34，相对原子质量为 78.96。下列说法错误的是（ ） A. 硒元素位于元素周期表的第四周期 B. 硒原子的核外电子数为 34，最外层电子数为 6 C. 硒元素属于金属元素 D. 硒原子在化学反应中易得到 2 个电子，形成 Se²⁻ 分析有理·押题有据 物质的构成与变化是广州中考核心考点，命题以生活、科技、传统文化为情境载体，聚焦 “物质的构成、元素周期表、微观示意图、质量守恒定律” 四大核心，题目基础性强、区分度明显，是中考 “第一得分点”。押题秘笈：串联四大考点逻辑：微观粒子（原子、分子、离子）→ 元素（质子数相同的粒子总称）→ 物质构成 → 化学变化（粒子重新组合）→ 质量守恒（粒子总量不变） ，解题时先定位考点，再套用对应秘籍，快速排除干扰选项、锁定答案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）．下列宏观现象的微观解释，不正确的是（ ） A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D．墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动 2．（2026·广东实验中学·一模）宏观现象可以用微观粒子的知识解释，下列对常见现象的解释正确的是（ ） A．稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含有 B．固态储氢材料吸附氢气——氢原子运动停止 C．盐碱地改良后土壤更透气——土壤中原子种类增多 D．紫砂茶具透气不透水——紫砂的粒子间没有间隔 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下列对宏观事实的微观解释，合理的是（ ） A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大 C．金刚石、C60物理性质差异大：碳原子结构不同 D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含SO42- C604．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇（）燃料。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．参与反应的甲、乙分子个数比为1:1 C．反应前后分子种类、数目不变 D．常温常压下，丙溶于丁形成的溶液 5．（2026·广州某校·第一次学情自测）某反应前后分子变化的微观示意图如图(图中“”和“”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是（ ） A．该反应前后涉及三种物质 B．该反应属于分解反应 C．反应后原子种类没有改变 D．反应后分子种类没有改变 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）“钒（V）广泛用于催化行业、下列说法正确的是（ ） A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．V3+的核外电子数为23 D．一个钒原子含23个质子 7.（2026·广州某校·第一次学情自测）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（ ） A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．银是由银原子构成的，硅也是由硅原子构成的 D．6000L的氧气被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子的体积变小了 8．（2026·广州广雅中学·一模）．“化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是________（填名称）。 ②铂原子核带 ________个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量 ________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为 ________（填化学式）。 ②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是 ________（填名称）。 ③该反应的化学方程式为 ________。 9．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下图为钇元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。 （1）n的数值为______。 （2）氧化钇（）被广泛用于航空航天涂层材料。工业上常用高温灼烧碳酸钇制备氧化钇，反应过程中钇元素化合价没有改变，写出碳酸钇的化学式______；根据化合物的分类，碳酸钇属于______。 （3）氧化钇和铝在高温以及充满氩气环境下发生置换反应可制得金属钇，该化学方程式为______，过程氩气的作用是______。 押题猜想三 空气、氧气与水 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.下列关于空气、氧气与水的说法正确的是（ ） A. 空气中氮气的体积分数约为 78%，氮气化学性质活泼，常用作保护气 B. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止冷凝水倒流炸裂试管 C. 电解水实验中，负极产生氢气、正极产生氧气，体积比为 2:1，证明水由氢元素和氧元素组成 D. 活性炭净水器可除去水中所有杂质，过滤能降低水的硬度，二者均属于化学变化 2.2026 年世界环境日中国主题为 “全面绿色转型,共建美丽中国”，下列与空气、水资源保护相关的说法错误的是（ ） A. 露天焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气，加剧雾霾天气 B. 工业废水经处理达标后排放，可防止水体污染，保护水资源 C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料，其燃烧产物无污染 D. 空气中的稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯（利用其通电发光的物理性质） 3.空气是一种宝贵的自然资源，氧气是人类生产生活中不可或缺的物质，请回答： （1）用红磷测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧的化学方程式为________________________，实验现象是________________________；若实验结果测得氧气体积分数小于 1/5，可能的原因是________________________（举 1 例，如红磷量不足）。 （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为________________________，二氧化锰在反应中起______作用；若用排水法收集氧气，当________________________时开始收集（防止收集到空气），收集到的氧气不纯可能是因为________________________（举 1 例）。 （3）生活中常用______的方法降低水的硬度，用______区分硬水和软水；电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是______，该实验证明水是由________________________构成的（填 “分子”“原子” 或 “离子”）。 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是初中化学开篇重要内容，全国中考必考，常以生活场景、环保热点、实验探究为情境，聚焦 “空气组成、氧气的制备与性质、水的构成与净化、水资源保护” 四大核心，题目基础性强、区分度清晰，是中考基础得分关键。 押题秘笈：记 “空气成分比例与用途对应”“氧气反应的现象与条件区分”“水的净化方法适用场景”“化学变化中元素种类守恒（水的分解与合成）”，解题时紧扣 “性质决定用途、现象对应反应本质”。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ） A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染 B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中 D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要 2．（2026·广东实验中学·一模）水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法不正确的是（ ） A．加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质 B．在自来水厂净化水的过程中发生的变化都是物理变化 C．硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康 D．喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约农业用水 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下列关于空气的说法正确的是（ ） A．液氮可用于低温超导 B．氧气可用作燃料 C．分离液态空气可获得氢气 D．稀有气体含量少，无利用价值 4.（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）水是生命之源。下列关于水的说法错误的是（ ） A．可从海水中获得淡水 B．农业中使用喷灌或滴灌，以节约用水 C．水由氢原子和氧原子构成 D．污水分类处理，可减少污染 5．（2026·广州某校·第一次学情自测）请根据下列实验装置回答问题： （1）仪器①②的名称是：①___________；②___________。 （2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是___________(填标号)，该反应的化学方程式为___________。 （3）若选用A、E装置来制取氧气(O2)，下列操作正确的是___________(填字母)。 A．装好高锰酸钾后在试管口放一团棉花 B．当导管口有气泡冒出时就开始收集气体 C．实验结束后，先将酒精灯熄灭，再将导管移出水面 D．将集满氧气的集气瓶，在水下用玻璃片盖住瓶口后正放在桌面上 （4）现需要一瓶干燥的氧气，选取的收集装置是___________(填字母)。 （5）发生装置B对比F的优点是___________。 押题猜想四 溶液与溶解度 试题前瞻·能力先查 限时：18 min 1.下列关于溶液与溶解度的说法正确的是（ ） A. 生理盐水（0.9% 的 NaCl 溶液）是纯净物，其中溶质是 NaCl，溶剂是水 B. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小 C. 用汽油清洗油污是利用乳化作用，用洗洁精清洗油污是利用溶解原理 D. 20℃时，向 100g 水中加入 30g NaCl，充分搅拌后得到 130g 溶液（20℃时 NaCl 溶解度为 36g） 2.2024 年夏季持续高温，某品牌冰饮配料表如下：水、蔗糖、柠檬酸、果葡糖浆等。下列相关说法错误的是（ ） A. 该冰饮属于溶液，蔗糖、柠檬酸是溶质，水是溶剂 B. 打开瓶盖后有气泡冒出，可能是因为温度升高，气体溶解度减小 C. 蔗糖的溶解度随温度升高而增大，将冰饮放入冰箱冷藏，不会析出晶体 D. 喝冰饮时感觉凉爽，是因为蔗糖溶解时吸收热量，使温度降低 分析有理·押题有据 溶液与溶解度是初中化学核心内容，全国中考必考，常以生活应用、实验数据、溶解度曲线为情境，聚焦 “溶液组成判断、溶解度曲线解读、溶质质量分数计算、结晶方法选择” 四大核心，题目基础性与综合性兼具，是中考得分关键模块。 押题秘笈：记 “溶液三特征（均一、稳定、混合物）”“溶解度曲线三要素（点、线、面）”“溶质质量分数计算三关键（纯净物质量、溶液总质量、温度对溶解度的影响）”，解题时紧扣 “温度变化→溶解度变化→溶液状态（饱和 / 不饱和）→浓度变化” 逻辑链。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 2．（2026·广东实验中学·一模）硫酸镁是临床常用的一种镁盐制剂，外用时主要用于消肿。硫酸镁的溶解度如下表所示，下列有关分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 22 A．，硫酸镁的溶解度随温度的升高而逐渐减小 B．将时的硫酸镁溶液升温到，其质量不变 C．时，硫酸镁溶液中含有溶质 D．时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫苦卤，苦卤中除含NaCl外，还含有等物质。NaCl和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．苦卤是一种重要的化工原料 B．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．40℃的溶液升温和降温均有晶体析出 D．50℃时NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为37% 4．（2026·广州执信中学·3月学情自测改编）甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列有关说法错误的是（ ） A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲含有的溶剂质量较多 D．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃，其溶质质量分数均不变 5．（2026·广州执信中学·3月学情自测）某同学用己烷(一种有机溶剂)提取大豆中的大豆油，实验如下：将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷，振荡静置，然后取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，一段时间后小烧杯中得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。下列说法正确的是（ ） A．己烷提取大豆油属于化学变化 B．己烷的沸点比大豆油高 C．大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强 D．振荡图-2中的试管，形成乳浊液 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）．将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④ 7．（2026·广州执信中学·一模）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题。 （1）配制溶液的正确操作顺序为___________(填序号，下同)，其中操作有误的是___________。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___________，需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填序号)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 押题猜想五 金属与金属材料 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 1.下列有关金属及合金的说法正确的是（ ） A. 所有金属都是银白色固体，具有良好的导电性、导热性 B. 合金中至少含有一种金属，且硬度一定大于其成分金属 C. 武德合金（铋、铅、锡、镉组成）熔点低，可用于制作保险丝 D. 废旧金属的回收利用，仅能节约金属资源，不能减少环境污染 1. 为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列实验方案不可行的是（ ） A. Zn 片、Ag 片、CuSO₄溶液 B. Cu 片、Zn (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液 C. Zn 片、Cu 片、稀硫酸、AgNO₃溶液 D. Zn 片、Cu 片、AgNO₃溶液（过量） 3.向一定质量的 Fe 粉和 Cu 粉的混合物中加入足量的 AgNO₃溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定含有 Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定含有 Fe (NO₃)₂和 Cu (NO₃)₂ C. 若滤渣质量大于原混合物质量，则 Fe 一定参与了反应 D. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定不含 Fe 和 Cu 分析有理·押题有据 金属与金属材料是初中化学重要内容，中考必考，常以生活场景、环保热点、实验探究为情境，聚焦 “金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用” 四大核心，题目基础性强、区分度清晰，是中考得分关键。 押题秘笈：聚焦金属活动性、冶炼、防腐、合金及回收四大核心，多以生活、环保、实验为情境。牢记 “两金夹一盐”“先通后停” 等技巧，避开反应速率与活动性混淆等误区，轻松拿下基础得分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其 中属于合成材料的是（ ） A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷 2．（2026·执信中学·3月学情自测）科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是 熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 与钢相似 良好 良好 优异 A．用于焊接金属 B．制造航天飞机 C．制外科手术刀 D．用于通信设备 3．（2026·执信中学·3月学情自测）铅的熔点是，锡的熔点为。将一定量的铅和锡熔合之后所得物质的熔点在温度数轴上可能处于（ ） A．A处 B．B处 C．C处 D．处均有可能 4．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）我国使用青铜（铜锡合金）历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。 【查阅资料】①在200℃开始分解为CuO、、。 ②是一种白色固体，不与稀酸反应，高温下可被CO、等还原成Sn （1）【青铜冶炼】：兴趣小组为了探索CO和，反应冶炼青铜与温度的关系，用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，结果如图。 ①铜的熔点为1085℃，而本实验加热至950℃时，固体全部熔化，是因为______。 ②600~800℃发生的化学方程式为______。 ③《周礼·考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如下表。 序号 铸件 锡含量/% a 铜镜 5-12 b 箭镞 17 c 戈戟 14-24 d 刀剑 20-25 结合图表分析，该小组所得青铜适合制作______（填字母序号）铸件。 ④x=______（相对分子质量：，，）。 ⑤往所得固体中加足量稀盐酸，______（填字母序号）可以验证是青铜而不是，熔合所得的混合物。 A．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体                 B．产生可燃性气体 C．溶液由无色变蓝色                             D．部分固体无法溶解 （2）【青铜防护】：铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，下图是两种不同锈的结构。结合金属腐蚀条件分析，下图______（填字母序号）是无害锈的原因：______。 A．            B． 5．（2026·广州广雅中学·一模）人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 根据上述材料信息，请回答： （1）青铜比铜和锡的硬度都________（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点________（填“高”或“低”）。 （2）铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为________。 （3）青铜的颜色是________。 （4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是________（填字母序号）。 A．滤渣中只有 B．一定有，可能有 C．滤液中溶质只有 D．中溶质一定有，可能有 Ⅱ．金属的制取 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 （5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是________。 （6）制备过程中可循环利用的物质是________。 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： （7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是________。 （8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________。 (9)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式________。 押题猜想六 酸、碱、盐 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 1.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（ ） A. 酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氯化钠是盐，其溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 2.下列实验方案能鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液的是（ ） A. 滴加酚酞溶液 B. 滴加硫酸铜溶液 C. 滴加石蕊溶液 D. 滴加硝酸银溶液 3.下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. NaOH、HNO₃、K₂SO₄ B. NaCl、BaCl₂、CuSO₄ C. KNO₃、NaCl、Na₂CO₃ D. HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃ 分析有理·押题有据 酸、碱、盐是多版本教材核心，中考必考！命题紧扣生活、科技、传统文化情境，聚焦 “酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验” 四大核心。 解题秘籍：先定位考点，再抓关键逻辑 —— 酸碱看性质、中和抓 pH 与产物、盐用记场景、离子检验靠特征反应，快速排除干扰，锁定中考 “第一得分点”！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州执信中学·3月学情自测改编）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸露置在空气中会冒白雾 B．浓盐酸具有刺激性气味 C．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入到浓硫酸中并不断搅拌 D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是，是不溶于水的碱，、都可溶于水。由此推断下列物质与稀盐酸反应，不能直接反应制取的是（ ） A．La B． C． D． 3．（2026·广州执信中学·一模）完成下列小题。 （1）探究常见酸、碱的化学性质，填写下表。 实验操作 实验现象 解释 a处为①___________(填化学式)溶液时，溶液变红色。 b处溶液变②___________色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 ①调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈___________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 ②加入___________(填化学式)调节土壤pH为___________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 （3）【反思交流】下列说法错误的是___________(填字母)。 a．秸秆还田可提升土壤肥力        b．休耕会严重浪费土地资源        c．可因地制宜实施农作物轮作 4．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）欲证明“与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 实验一：证明反应物减少。按图1所示，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 （1）小杰同学根据上述现象得出结论：与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组利用图2装置进行实验探究如下：打开压强传感器，依次将氢氧化钠溶液和盐酸注入瓶内。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）①EF段对应的实验操作是：加入______； ②能证明与NaOH反应生成新物质的现象是______。 （4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是______。 【拓展延伸】 （5）根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是______； a.MN段压强低于初始压强         b.DE段压强低于初始压强         c.MN段压强低于GH段压强 （6）本实验使用了等质量，等浓度的氢氧化钠溶液和稀盐酸，则G点溶液中一定存在的离子有______。（填离子符号，且不考虑与水反应） 5．（2026·广州铁一中学·4月综合测试卷）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。 【实验探究一】从溶液pH值变化角度探究酸和碱的反应 某化学兴趣小组开展了下列探究活动，见下图1。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 （1）烧瓶内发生反应的微观实质是____________； （2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。 （3）下列试剂能验证反应到达c点的是______（双选，填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 【实验探究二】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应 小组同学根据下图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化得出图3、图4。电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （4）A试管中反应的化学方程式为___________。试管B中____（填“有”或“无”）明显现象。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_____（填“图3”或“图4”）。 押题猜想七 化学肥料与农业生产 限时：6 min 试题前瞻·能力先查 1.下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A. 尿素([CO(NH2)2])属于复合肥，能同时为植物补充氮元素 B. 铵态氮肥与熟石灰混合施用，可增强肥效 C. 氯化钾属于钾肥，能促进植物茎秆粗壮、增强抗倒伏能力 D. 化肥使用越多，农作物产量越高，无需控制用量 2.下列实验方法能区分氯化铵、硫酸钾、磷矿粉三种化肥的是（ ） A. 观察颜色，加水溶解 B. 滴加稀盐酸 C. 滴加氢氧化钠溶液 D. 滴加硝酸银溶液 3．某不纯的硝酸铵（(NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为 34%，则该样品中不可能混入的杂质是（ ） A. 尿素([CO(NH2)2]) B. 碳酸氢铵（(NH4HCO3)） C. 氯化铵（(NH4Cl) D. 硫酸铵((NH4)2SO4) 分析有理·押题有据 化学肥料是多版本教材核心，中考必考！命题紧扣生活、科技情境，聚焦 “氮磷钾肥、复合肥、化肥鉴别、土壤改良” 核心逻辑。 押题秘笈：抓住 “分类定用途、鉴别看特征、施用避禁忌”，看 “元素组成判类别、溶解性 + 反应现象辨化肥、酸碱性质定施用”，轻松锁定中考第一得分点！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 项目 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 NaOH可与油脂反应 B 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 C 给校园中的花草施用尿素 尿素是一种氮肥 D 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用 2．（2026·广东惠州第一中学·一模）每个人的生活幸福都要通过自己辛勤劳动夯实。下列劳动实践与相关化学知识没有因果关系的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 将用完的矿泉水瓶放入可回收垃圾桶 塑料属于可回收的合成材料 B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 C 年夜饭后将洗净的铁锅擦干 防止铁锅生锈 D 无水种植，需要施用KNO3 KNO3是一种复合肥料 3．（2026·揭阳真理中学·一模）．为补充酸性土壤中缺钾的情况，在农作物生长的过程中应施用的肥料为（ ） A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH3NO3 押题猜想八 化学与生活 试题前瞻·能力先查 限时：6min 1.下列有关人体营养物质的说法正确的是（ ） A. 蛋白质是人体主要的供能物质 B. 维生素在人体内不能合成，必须从食物中摄取 C. 油脂会导致肥胖，应完全禁止食用 D. 葡萄糖在人体内可直接吸收，无需消化 2.下列生活用品所用材料属于有机合成材料的是（ ） A. 纯棉毛巾 B. 不锈钢餐具 C. 塑料水杯 D. 陶瓷碗 3.下列有关日用品的化学知识说法错误的是（ ） A. 洗洁精具有乳化作用，可用于清洗油污 B. 小苏打（NaHCO₃）可用于治疗胃酸过多 C. 霉变的大米经高温蒸煮后可放心食用 D. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 分析有理·押题有据 化学与生活是中考化学高频命题板块，聚焦 “营养物质、化学材料、环境问题、日用品化学” 四大核心，我以生活场景、健康热点、环保议题为情境设计原创题，解析紧扣考点逻辑与解题技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “分类定性质、用途找依据”，看 “营养素功能、材料类别特征、环保措施、安全常识”，快速排除错误选项，稳拿基础得分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素 2．（2026·广东实验中学·一模）袁隆平和李振声两位科学家分别在水稻和小麦育种方面作出突出贡献。水稻和小麦中富含的营养物质是（ ） A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂 3．（2026·东莞东城中学·一模）2026年，中国空间站“天宫农场”再传喜讯：采用新型气雾培技术种植的太空番茄喜获丰收。“太空番茄”中富含的主要营养物质为（ ） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 4．（2026·惠州第一中学·一模）下列有关营养物质的说法中，不正确的是（ ） A．淀粉属于糖类 B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C．谷物和肉类不能为人体提供能量 D．水果蔬菜中富含维生素 押题猜想九 燃料、能源与环境 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.下列有关常见燃料的说法正确的是（ ） A. 煤、石油、天然气都是可再生能源 B. 氢气是最清洁的燃料，燃烧产物只有水 C. 天然气的主要成分是 CO，燃烧时易发生爆炸 D. 石油分馏属于化学变化，可得到汽油、柴油等产品 2.下列做法有利于环境保护的是（ ） A. 露天焚烧秸秆，增加土壤肥力 B. 大量使用化石燃料，提高能源利用率 C. 推广使用新能源汽车，减少尾气排放 D. 工业废水直接排放，节约处理成本 3.下列关于能源利用的说法正确的是（ ） A. 核电站是利用核聚变发电，释放大量能量 B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 地热能是不可再生能源，需合理开采 D. 氢能的优点是制取成本低、储存方便 分析有理·押题有据 燃料、能源与环境是中考化学命题重点，聚焦 “常见燃料、新能源开发、环境问题防治” 三大逻辑，我以环保热点、能源应用为情境设计原创题，解析紧扣考点与解题技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “分类定属性、燃烧看条件、环保找措施”，辨 “可再生与不可再生、清洁与污染燃料”，速判选项正误，稳夺基础高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列有关资源和能源的叙述错误的是（ ） A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染 B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中 D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要 2．（2026·广东实验中学·一模）据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是（ ） A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 3．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下列有关燃料与能源的说法正确的是（ ） A．石油是一种可再生能源 B．酒精燃烧不产生温室气体 C．发现天然气泄漏后应立即打开排气扇通风 D．调大燃具进风口，可解决燃烧冒黑烟问题 4．（2026·广州实验中学·一模）2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”，将焦点聚集在每个人的行动力量上，投身美丽中国建设。下列做法错误的是（ ） A．绿色出行，少开汽车 B．废旧电池深埋处理 C．生活污水集中处理后排放 D．加强工厂废气治理 5.（2026·广州执信中学·3月学情自测）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)。一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成的水蒸气可以回到反应器中循环利用。 利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是___________(填字母)。 A．分子的数目            B．原子的种类            C．物质的总质量 （2）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为___________。 ②已知透氢膜反应器对的透过率为25%，若要制得，则至少应通入水蒸气___________g。 ③在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的有：（1）将透过透氢膜的氢气再利用；（2）___________。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 限时：12 min 1.下列有关实验仪器的说法正确的是（ ） A. 试管可用作少量试剂的反应容器，加热时无需垫石棉网 B. 托盘天平可精确到 0.01g，能直接称量氢氧化钠固体 C. 量筒可用于量取液体体积，也可用于溶解固体物质 D. 烧杯加热时需垫石棉网，只能用于配制溶液 2.下列实验基本操作正确的是（ ） A. 取用块状固体药品时，用镊子夹取，直接投入竖直的试管中 B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，漏斗内液面低于滤纸边缘 D. 用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，将 pH 试纸直接浸入待测液中，观察颜色变化 3.实验室制取并收集二氧化碳气体，下列操作错误的是（ ） A. 用大理石和稀盐酸作为反应物 B. 选择固液不加热型发生装置 C. 用排水法收集二氧化碳 D. 验满时将燃着的木条放在集气瓶口 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作是中考化学的核心得分板块，聚焦 “仪器使用、基本操作、实验安全、气体制备” 四大核心，我以实验室常规场景、基础探究实验为情境设计原创题，解析紧扣操作规范与解题逻辑，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “规范操作口诀、仪器用途边界、安全处理原则”，辨 “操作先后顺序、装置选择依据”，速判正误，稳拿实验基础高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州实验中学·一模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是（ ） A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 2．（2026·广州某校·第一次学情自测）一氧化氮难溶于水，且密度比空气略大，但通常条件下一氧化氮极易与氧气反应生成二氧化氮。实验室收集一氧化氮应选用的装置是（ ） A． B． C． D． 3．（2026·广州广雅中学·一模）“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（ ） A．制备 B．收集V C．检验 D．干燥 4．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测改编）关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B．实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C．实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D．实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 5．（2026·广州某校·第一次学情自测）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．向试管内滴加液体 C．读取量筒内液体体积 D．倾倒液体 6.（2026·广州执信中学·3月学情自测）．如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是( ) A．如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→C B．配制一定质量分数的NaCl溶液时，按图2量取蒸馏水，会导致浓度偏低 C．图1B中用到的仪器有铁架台、酒精灯、坩埚、玻璃棒 D．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 1.下列鉴别物质的实验方案中，可行的是（ ） A. 用观察颜色的方法鉴别氧化铜和二氧化锰 B. 用燃着的木条鉴别氮气、氧气和二氧化碳 C. 用稀盐酸鉴别碳酸钠、碳酸钙和氯化钠 D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液 2.下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ） A. 除去 CO₂中的 HCl 气体：通过 NaOH 溶液 B. 除去 NaCl 溶液中的 Na₂CO₃：加入过量稀盐酸 C. 除去 Cu 粉中的 Fe 粉：加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D. 除去 CaO 中的 CaCO₃：加水溶解，过滤 3.下列分离混合物的方法中，不正确的是（ ） A. 用过滤的方法分离泥沙和食盐水 B. 用蒸发结晶的方法分离氯化钠和水 C. 用蒸馏的方法分离酒精和水 D. 用点燃的方法分离 CO₂和 CO 的混合气体 分析有理·押题有据 物质的检验、鉴别、除杂与分离是中考化学的高频核心板块，聚焦 “依据性质选方法、遵循原则定方案” 的逻辑，我以混合物分离、物质鉴别实验为情境设计原创题，解析紧扣解题思路与易错点，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：记 “检验先酸化除干扰、鉴别选专属试剂、除杂不增不减易分、分离凭状态 / 沸点”，速判方案正误，稳拿实验高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 将混合气体通过足量的稀硫酸 B 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 C 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 2．（2026·广东实验中学·一模）化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．鉴别四氧化三铁和氧化铜粉末——观察颜色 B．除去铜粉中的少量铁粉——加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C．区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解 D．区分丝绸制品和棉线制品——抽丝灼烧后闻气味 3．（2026·广州大学附属中学·43月学情自测）下列实验方案能达到目的的是（ ） A．检验溶液含：取样，滴加少量溶液 B．鉴别CO和：分别点燃，在火焰上方罩一个蘸澄清石灰水的烧杯 C．除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤 D．配制质量分数为9.8%的稀硫酸：往10mL98%的浓硫酸中倒入90mL蒸馏水 4．（2026·广州铁一中学·一模）下列实验方法不能达到目的的是（ ） A．鉴别浓硫酸与浓盐酸，可通过打开瓶盖，观察是否有白雾产生 B．用CO2气体鉴别NaOH溶液和饱和石灰水 C．为了除去铜粉中混有的少量碳粉，在空气中充分灼烧 D．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂可以鉴别出它们 5.（2026·广州第二中学·3月学情自测）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂及操作方法 A 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 C 溶液(盐酸) 加入过量的氧化铜，过滤，取滤液 D (水蒸气) 将混合气体通过盛有氢氧化钠和生石灰的干燥管 押题猜想十二 跨学科实践 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】1.传统酿酒工艺中，糯米经过发酵转化为酒精，下列说法正确的是（ ） A. 发酵过程属于物理变化 B. 酒精的化学式为 C₂H₅OH C. 发酵需要隔绝空气（氧气） D. 酒精完全燃烧生成 CO 和 H₂O 2.跨学科实践：分析古代水利工程 “都江堰” 的科学原理 都江堰是战国时期修建的水利工程，至今仍在发挥作用，其核心设计包括鱼嘴、飞沙堰、宝瓶口。 （1）【物理】鱼嘴将岷江分为内江和外江，利用了______原理；飞沙堰能自动排沙，利用了流体流速越大，压强______的规律。 （2）【化学】江水经过都江堰分流后，用于灌溉农田，江水中的矿物质能为植物生长提供______（填 “营养元素” 或 “有机物”）；长期灌溉不会导致土壤板结，因为江水中的碳酸根离子能与土壤中的钙离子反应生成可溶于水的碳酸氢钙，反应的化学方程式为______。 （3）【生物】灌溉后的农田生态系统中，农作物属于______（填 “生产者” 或 “消费者”），昆虫与农作物的关系是______。 （4）【综合】都江堰的设计体现了哪些跨学科思想？______（写一点即可）。 分析有理·押题有据 跨学科实践是中考创新必考热点，聚焦 “传统文化、生活实践、工程应用” 三大载体，融合化学、物理、生物核心考点。 押题秘笈：抓 “情境拆学科、原理找关联”，记 “物理析现象（运动 / 压强 / 能量）、化学辨变化（物质 / 反应 / 分类）、生物联生命（营养 / 生态 / 消化）”，提炼跨学科核心逻辑，避开 “学科边界混淆、原理对应错误” 误区，快速整合知识锁定答案，稳夺创新题型高分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）据国家统计局2026年1月22日发布的数据，2025年安徽新能源汽车产量位居全国第一，绿美江淮行动深入人心。下列与新能源汽车产业相关的做法中，不符合“绿色低碳发展”理念的是（ ） A．为满足电池原料需求，大力开采金属矿物 B．充电网络建设优先使用太阳能、风能等可再生能源电力 C．车企公开承诺对整车全生命周期进行碳足迹认证 D．建立全国性电池回收体系，加大再生材料技术研发 2.（2026·广州第二中学·3月学情自测）下图“黑面包”实验中，往绵白糖中加入浓硫酸和水后，绵白糖变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。小组同学实验探究影响实验效果的因素。 【查阅资料】 I．绵白糖的主要成分是蔗糖。 II．实验中涉及的化学反应有： ① ② ③ 【进行实验】在100 mL烧杯中进行实验，实验数据记录如下： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 绵白糖质量 10 20 30 35 40 10 10 10 10 10 浓硫酸体积 5 5 5 5 5 10 15 5 5 5 水滴数 10 10 10 10 10 10 10 20 30 40 产物高度 4.5 6.8 10.0 11.5 11.5 9.0 7.0 8.0 6.2 5.0 说明：用产物高度简单衡量实验效果，高度越高，实验效果越好。 【解释与结论】 （1）“黑面包”实验，体现了浓硫酸具有_______性；可推出绵白糖中一定含有的元素有_______。 （2）高锰酸钾溶液的作用是_______。 （3）根据实验数据推断，在100 mL烧杯中，使用10 g绵白糖进行实验，选择最佳的浓硫酸体积和水的滴数分别是_______。 （4）实验①～⑤的目的是_______。 （5）不能得出“绵白糖质量、浓硫酸体积等条件相同时，水滴数越多，效果越好”的结论，依据的实验是_______(填序号)。 【反思与评价】 （6）为进一步证明“烧杯的体积小，实验效果更明显”的结论，需要补做实验：在50 mL和250 mL烧杯中分别加入10 g绵白糖、5 mL浓硫酸、10滴水。下列现象属于50 mL烧杯中的是_______(填序号)。 A．放出热量 B．有刺激性气味 C．产物高度2.3 cm D．产物高度7.5 cm 3．（2026·广州广雅中学·一模）的捕集与利用是化学研究热点。 I.的捕集 （1）CaO捕集及其再生的过程如图-1所示。 已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。 ①“吸收”时，CaO与反应生成，该反应基本类型是________反应。图-2表示吸收过程，图中和结合成_______（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是____。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为______。该过程温度不宜超过800℃，原因是________。 ③该过程中可循环利用的物质是________。 Ⅱ.的利用 中国科学家已实现由到淀粉的人工合成，主要过程如图-3： （2）绿色植物实现从到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是_______（填字母）。 A．B． C． D． （3）阶段1可用与在一定条件下合成甲醇（），同时生成水，该反应过程中与的最佳质量比为_____。 （4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充_______（填数字）个分子。 押题猜想十三 传统文化中的化学 试题前瞻·能力先查 限时：12 min 【原创题】 1.我国古代四大发明之一的 “黑火药”，其配方为硫磺、硝石（KNO₃）和木炭。点燃时发生反应：S + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + 3CO2↑ + N2↑ ，下列说法错误的是（ ） A. 黑火药属于混合物 B. 反应中硫元素化合价降低 C. 硝石属于盐类物质 D. 该反应属于复分解反应 2.文物承载着历史信息，下列文物的材质属于金属材料的是（ ） A. 东汉青铜奔马 B. 西周原始青瓷 C. 元代青花瓷 D. 明代宣纸 分析有理·押题有据 传传统文化中的化学是中考情境化必考热点，聚焦 “传统工艺、诗词成语、文物材料、民俗习俗” 四大载体，核心关联 “物质变化、材料分类、反应原理、物质性质” 考点。 押题秘笈：抓 “文化现象找化学本质”，记 “诗词成语辨变化（有无新物质）、传统工艺析原理（中和 / 置换 / 聚沉）、文物材质定类别（金属 / 有机 / 无机）、物质性质解应用（稳定性 / 溶解性 / 活动性）”，快速提取关键信息，避开 “物理变化与化学变化混淆、反应类型判断错误” 等误区，稳拿基础得分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东实验中学·一模）我国是世界上最早酿酒的国家之一，下列生产白酒的过程中，属于化学变化的是（ ） A．浸泡谷物 B．淀粉转化为酒精 C．蒸馏取酒 D．白酒装瓶 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 （1）“打铁花”被称为“民间烟火之最”。其原理如下：用力击打高温铁水，使其洒向空中，高温铁滴瞬间炸开，剧烈燃烧形成漫天金色火花，之后液滴快速散热，落地时已成低温铁渣。 ①“打”使高温铁水剧烈燃烧的原理是______能影响化学反应，而落地的铁渣未能完全燃烧是______能影响化学反应。 ②除了改变以上两个条件还可以通过改变______使铁剧烈燃烧。 （2）基于以上分析，小明设计了一个简易烟花，并对其成分比例进行了探究，以获得更好效果的烟花 编号 铁粉/g 高锰酸钾/g 镁粉/g 点燃所需时间 燃烧持续时间 a 1 0 0 无法点燃 b 1 0.5 0 c 1 1 0 d 1 1.5 0 e 1 1 0.5 ①实验b过程发生的化学方程式为：______，______。 ②结合物质化学性质分析，一定小于的原因：______。 ③若，可得出结论：______。 ④一款优秀的烟花除了考虑燃放时间外还应该考虑：______（填一点即可）。 （3）仙女棒的成分Mg、Fe、等，与小明设计的烟花成分相似，于是他猜测固体作用和高锰酸钾一样，都是为燃烧提供氧气。他需要做以下______（填字母序号）实验，才能验证他的猜想。 3．（2026·广东实验中学·一模）我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 （1）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 （3）明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 押题猜想十四 绿色化学与可持续发展 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 1.下列做法不符合 **“绿色化学” 理念 ** 的是（ ） A. 工业废水经处理达标后再排放 B. 推广使用一次性木筷，保持环境卫生 C开发太阳能、风能等清洁能源，替代化石燃料 D. 农业上合理施用农药和化肥，减少水体污染 2. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于绿色化学范畴的是（ ） A. 填埋废旧电池，防止重金属污染 B. 利用催化剂将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO₂和 N₂ C. 化工厂加高烟囱，将废气排向高空 D. 用无毒无害的原料合成可降解塑料 3. 为实现 “碳达峰、碳中和” 目标，下列措施不合理的是（ ） A. 大力植树造林，增加森林碳汇 B. 全面禁止使用化石燃料，推广新能源 C. 发展碳捕集与封存技术，减少 CO₂排放 D. 倡导绿色出行，鼓励公共交通 分析有理·押题有据 绿色化学与可持续发展是中考必考内容，以生活、环保、实验为情境，聚焦循环利用、零排放、原子经济性、环保工艺设计四大核心，基础易得分。 押题秘笈：牢记源头防污、原子经济、循环回收、节能减碳，抓住 “变废为宝、无毒无害、循环利用” 关键词，避开先污染后治理、盲目排放等误区，快速判断正误，稳拿基础分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·执信中学·3月学情自测）科学家研发了一种吸收的技术，每年能从空气中吸收约100万吨，相当于约35万辆普通汽车每年的排放量。该工艺流程如图。 （1）反应I中NaOH足量，写出该反应的化学方程式___________。 （2）物质Y的化学名称是___________ （3）该工艺流程中，反应Ⅰ~Ⅳ涉及的基本反应类型有___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 （4）下列的用途只利用了其物理性质的是___________。 A．生产化肥 B．植物光合作用原料 C．灭火 D．干冰用于人工降雨 （5）上图的流程中，在保持NaOH浓度合适的情况下，为了更充分地吸收空气中的，写出一条可以采取的具体做法___________。 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）下阅读下列短文并回答问题。 广州垃圾焚烧发电——变废为宝的环保实践 垃圾焚烧发电是广州资源化利用生活垃圾的重要环保举措。其处理流程如下：先将生活垃圾进行分类，分离出铁制品等可回收物，再将其他垃圾送入焚烧炉燃烧，利用燃烧释放的热能转化为电能，实现废物的能源化利用。 焚烧产生的烟气中含有、HCl等有害气体和烟尘，需经过无害化处理：先通过布袋除尘去除烟尘，再用石灰浆吸收酸性气体，将、HCl分别转化为硫酸钙、氯化钙，实现污染物的稳定固化。其中，HCl主要来自生活垃圾中PVC塑料【】的燃烧，PVC塑料在充分燃烧时，会生成、和HCl气体。 （1）垃圾焚烧发电过程中主要发生的能量转化为：______能→热能→机械能→电能 （2）利用布袋除尘的原理类似于化学实验中的______操作。 （3）SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是______。 （4）PVC塑料充分燃烧生成的和HCl的质量比为______（最简整数比）。 （5）石灰浆还可以用于处理含硫酸的废水和酸性土壤，下图是其反应微观示意图，请你补充完整______。 （6）生活垃圾还有哪些处理方式以达到变废为宝：______（写出一点即可）。 3．（2026·广东实验中学·一模）氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式为___________。正、负极产生气体的体积比为___________。 （2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为___________。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是___________。 （3）大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。 ①HI进入膜反应器中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 ②该生产流程中可循环利用的物质是___________。 ③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品___________，还可以防止___________。 （4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是___________ (填序号、不定项选择)。 A．太阳能制氢可将光能转化为氢能 B．在生活生产中已经大量使用氢能源 C．未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变 Ⅱ．储存氢气 （5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是___________。 Ⅲ．展望氢能发展前景 （6）氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是___________。 押题猜想十五 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 限时：12min 1.某同学设计实验探究 “影响过氧化氢分解速率的因素”，下列实验设计不合理的是（ ） A. 取等体积不同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量二氧化锰，比较产生气泡速率 B. 取等体积相同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量不同种类催化剂（二氧化锰、氧化铜），比较产生气泡速率 C. 取等体积相同浓度的过氧化氢溶液，分别在 20℃和 40℃下反应，比较产生气泡速率 D. 取不同体积相同浓度的过氧化氢溶液，加入等质量二氧化锰，比较产生气泡速率 2.某同学在探究 “酸与碱的中和反应” 时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，未观察到明显现象，下列做法不能证明反应发生的是（ ） A. 测定反应前后溶液的 pH B. 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液 C. 向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液 D. 向反应后的溶液中加入锌粒 分析有理·押题有据 科学探究与实验设计是中考化学的核心能力考查板块，聚焦 “提出问题、猜想假设、设计方案、进行实验、分析结论、反思评价” 完整探究流程，我以生活现象、实验异常为情境设计原创题，解析紧扣探究逻辑与解题技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “探究逻辑闭环”，记 “猜想紧扣问题、设计严控变量、验证选专属试剂、结论对应现象、反思找误差与优化”，避开 “变量控制不当、检验顺序错误、忽略干扰因素” 误区，快速梳理实验逻辑，稳夺能力型试题高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东实验中学·一模）下列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是（ ） A．实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 B．实验②验证质量守恒定律 C．实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 D．实验④两种方法均可用于收集 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）关于下列实验的说法，正确的是（ ） A．实验①：加入的试管产生大量气泡，说明是分解的催化剂 B．实验②：下层蜡烛火焰先熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧 C．实验③：只有硝酸钾晶体析出，说明不同物质的溶解度受温度的影响不同 D．实验④：反应后，天平指针偏右，说明该反应不符合质量守恒定律 4．（2026·广州执信中学·3月学情自测）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ） A．比较Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．测定空气里氧气的含量 C．探究铁钉锈蚀的条件 D．制备并收集 5．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 步骤Ⅱ：往此溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。 提示：BaCO3、BaSO4均不溶于水；BaSO4不溶于酸，但BaCO3可溶于酸。试判断： （1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______。 （2）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式______________。 （3）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加______溶液来检验。 6．（2026·广州第二中学·3月学情自测）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论_______(填“同意”或“不同意”)，写出你的理由_______。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，试管中发生反应的化学方程式为_______，图2试管中无明显现象，怎样证明NaOH和能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。思路①：验证反应物减少或消失；思路②：验证有新物质产生。 （3）小红同学认为根据图3试管内液面上升的现象说明反应物减少进而判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红同学的判断_______(填“正确”或“错误”)。 （4）小清同学向图2实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到_______的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，这是利用了思路_______(填“①”或“②”)验证反应发生。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_______(填字母)。 A．二氧化碳    B．水蒸气    C．氯化氢    D．氧气    E.二氧化硫 （6）向水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图4所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 押题猜想十六 工艺流程 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 1.工业上用纯碱和熟石灰制备烧碱的工艺流程如下：纯碱溶液→加入熟石灰→过滤→蒸发结晶→烧碱。下列说法错误的是（ ） A. 该反应属于复分解反应 B. 过滤可除去反应生成的碳酸钙沉淀 C. 蒸发结晶时需用到玻璃棒搅拌 D. 熟石灰可用生石灰替代，且成本更低 2.工业制备粗盐提纯的流程为：海水→蒸发浓缩→结晶→过滤→粗盐→溶解→过滤→加试剂除杂→过滤→蒸发结晶→精盐。下列说法错误的是（ ） A. 蒸发浓缩时利用了氯化钠的溶解度受温度影响较小的性质 B. 除杂时需依次加入过量的 BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH 溶液 C. 过滤操作可除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质 D. 蒸发结晶时，待水分完全蒸干后再停止加热 3．工业上用铁矿石炼铁的主要流程如下：铁矿石→粉碎→与焦炭、石灰石混合→通入热空气→高温炼铁→生铁。下列说法错误的是（ ） A. 焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳 B. 石灰石的作用是除去铁矿石中的杂质二氧化硅 C. 炼铁的主要反应是 3CO + Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂ D. 生铁的含碳量比钢低 4．工业上用铝土矿（主要成分为 Al₂O₃，含 Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备铝的工艺流程如下： 铝土矿→粉碎→加入 NaOH 溶液→过滤→滤液→通入 CO₂→过滤→Al (OH)₃→加热→Al₂O₃→电解→Al 已知：① Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O； ② SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO₃ + H2O； ③ Fe2O₃与 NaOH 溶液不反应。 请回答下列问题： （1）步骤①粉碎铝土矿的目的是______。 （2）步骤②过滤后，滤渣的成分是______（填化学式）；滤液中含有的溶质是______（填化学式）。 （3）步骤③中，通入 CO₂的目的是将 NaAlO₂转化为 Al (OH)₃，反应的化学方程式为______。 （4）步骤④加热 Al(OH)₃生成 Al₂O₃和水，反应的化学方程式为______。 （5）步骤⑤电解 Al₂O₃制备铝的反应方程式为 2Al2O₃（熔融） 通电 4Al + 3O₂↑，该反应中，Al2O₃与 Al 的质量比为______（最简整数比）。 （6）该工艺流程中，可回收利用的物质是______（写一种即可）。 分析有理·押题有据 工艺流程是中考化学的核心应用板块，聚焦 “原料预处理、反应分离、产物提纯、循环利用” 四大逻辑，我以工业生产、资源回收为情境设计原创题，解析紧扣反应原理与流程分析技巧，贴合中考命题趋势。 押题秘笈：抓 “流程主线拆步骤、物质转化找原理”，记 “预处理看‘粉碎 / 酸浸 / 碱溶’（增大接触面积 / 除杂）、反应步扣‘复分解 / 置换 / 分解’（写准方程式）、分离步辨‘过滤 / 蒸发 / 结晶’（选对方法）、循环物找‘进出一致’（重复出现的物质）”，避开 “除杂引入新杂质、反应条件遗漏、循环物质判断错误” 误区，快速梳理流程逻辑，稳夺应用题型高分！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州广雅中学·一模）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。 （4）加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 （5）“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。 A． B． C． D． 2．（2026·广州大学附属中学·4月学情自测）氢氧化锂强碱性、密度小，用于航天、潜艇吸收，也是高端锂电池核心原料。下图是利用锂辉石制备氢氧化锂的主流工艺流程图。 【查阅资料】①锂辉石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。经过酸化焙烧后转化为、、溶液以及不溶性杂质 ②一定温度下，和的溶解度如表所示。 T/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 36.1 34.2 32.8 31.9 30.7 12.7 12.8 13.0 13.8 15.3 （1）①“调pH”步骤中，加入发生的化学方程式：______。 ②在“除镁除钙”步骤中，先加入过量石灰乳，再加入适量溶液。后加入适量溶液发生反应的化学方程式有：、______。 ③洗涤晶体应选用______（填“热水”；“常温水”或“冰水”），目的是______。 （2）①母液a是______（填物质名称）的饱和溶液。 ②可循环使用的物质除了母液a和b，还有______（填化学式）。 ③经检验LiOH溶液中混有杂质Ca(OH)2，为提纯LiOH，结合溶解度分析，避免晶体中混有氢氧化钙，可经过蒸发浓缩、______、过滤等操作，可获得高纯度LiOH晶体。 3．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）碳酸锂（Li2O3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有______（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分是Mg(OH)2，该反应的化学方程式为___________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________。 （4）“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显_____性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“操作1”可以从混合溶液中获得NaCl固体，其具体方法为_____________。 ②“滤液3”一定是_____（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为______________。 4.（2026·广州第二中学·3月学情自测）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃         b.50~52℃     c.53~55℃       d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 押题猜想十七 化学计算 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 1.葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人体重要的能量来源，下列关于葡萄糖的说法正确的是（ ） A. 葡萄糖由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成 B. 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 1:2:1 C. 葡萄糖的相对分子质量为 180 D. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 2.某有机物 4.6g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g CO₂和 5.4g H₂O，下列关于该有机物的推断正确的是（ ） A. 一定含有 C、H、O 三种元素 B. 只含有 C、H 两种元素 C. 化学式为 CH4O D. 碳、氢原子个数比为 1:3 3.质量守恒定律在工业生产中的应用 工业上用黄铁矿（主要成分为 FeS₂）炼铁的主要流程如下： ① 黄铁矿燃烧：(4FeS2 + 11O2 点燃2Fe2O3 + 8SO2)； ② 炼铁：(3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2)。 若煅烧 120t 含 FeS₂ 80% 的黄铁矿，假设反应①中 FeS₂完全转化为 Fe₂O₃，反应②中 Fe₂O₃完全转化为 Fe，忽略杂质影响，请回答下列问题： （1）计算 120t 黄铁矿中 FeS₂的质量为______t。 （2）理论上生成 Fe₂O₃的质量为______t。 （3）理论上最终炼得铁的质量为______t。 （4）若实际炼得铁的质量为 40t，计算炼铁的产率（结果精确到 0.1%）。 分析有理·押题有据 这份原创题聚焦化学计算的核心题型与解题逻辑，解析详细且步骤规范，便于考生掌握计算方法。如果需要调整题型难度、补充特定计算类型（如差量法计算），或生成配套的计算步骤模板、真题改编卷，欢迎告知你的具体需求，我会进一步优化完善！ 押题秘笈：抓 “公式记准、技巧用活、步骤规范”，记 “三类核心公式、四种解题技巧、五大避坑要点”，轻松拿下计算全部分数！ 终极猜想·精练通关 1．（2026·广州铁一中学·综合测试卷）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________。 （2）甲醛的化学式为_____，上述转化反应的化学方程式为____________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_____g。（写出计算过程。） （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如下图所示。 ①机械球磨的目的是_____________。 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为___________。 2．（2026·实验中学·一模）CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，搅拌器所起的作用为_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为______（填最简整数比） （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为____g （5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为______g（写出计算过程） （6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_____。 3．（2026·广州第二中学·3月学情自测）某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器E的名称是_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？_______(填字母)。 收集完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i．向溶液中加入试剂酸化可制得，其中两种方案的原理如下： 方案甲：。 方案乙： ii．相关物质的溶解度曲线如图。 （3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是_______。 （4）方案甲的实验流程如下图。 ①第二次过滤得到的“滤液Y”一定是_______的饱和溶液。 ②流程中得到的固体的用途有_______。 ③“干燥”时，温度不宜过高的原因是_______(写化学方程式)。 ④若制得晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了_______g高锰酸钾。(写出计算过程，相对分子质量：) / 学科网（北京）股份有限公司 $