河北保定市第一中学2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、专题7、专题9。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127S32Fe56Cu64 Pb207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要 求的) 1.2026年春晚，人形机器人表演的武术醉拳、双截棍再次燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是 A.机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 B.自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C.支撑结构的铝合金材料具有质量轻、强度高的特性 D.机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2.反应A十B—C十D的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A.该反应为放热反应 生成物 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 反应物 D.该反应只有在加热条件下才能进行 反应过程 3.下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B C D 急稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 ?气球 稀盐酸 实验装置 KOH 溶液 NaOH 锌粒 空 空气 溶液 反应开始后，针筒活塞向 反应开始后，气球慢慢 反应开始后，甲侧液面逐 实验现象 温度计的示数增大 右移动 胀大 渐低于乙侧液面 【高一4月·化学第1页（共6页）】 BD 4.往浅绿色的F(NO3)2溶液中逐滴加人少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A.颜色变浅 B.变为绿色 C.基本没有变化 D.变棕黄色 5.一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2S02(g)十O2(g)一2S03(g),已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol·L-1、0.3mol·L-1、0.6mol·L-1,当正、逆反应速率相等时，可 能存在的数据是 A.c(S02)=1.2mol·L-1、c(O2)=0.6mol·L-1 B.c(S02)=0.75mol·L-1 C.c(S02)、c(S03)均为0.45mol·L-1 D.c(S03)=1.2mol·L-1 6.如图所示，干燥的圆底烧瓶中充满气体a,打开弹簧夹【，将胶头滴管中的液体b挤人圆底烧瓶内，轻轻 振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b沿玻璃管呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则和b分 别是 选项 a b A NO2 水 B NO 盐酸 C Cl2 饱和食盐水 D NHq 水 7.如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法中不正确的是 ⑧ 大气中氮气 ® NH,、NF NO2、NO ④ 动植物蛋白 A.①和②的转化过程属于氮的固定 B.③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C.转化⑤的过程中，氮元素被还原 D.⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 8.暖贴中含有铁粉、活性炭、食盐等，可与空气中的氧气和水蒸气作用放热，从而达到取暖的效果，其原理 如图所示。下列说法正确的是 背胶纸 A.暖贴工作时活性炭被消耗 背胶、 B.暖贴工作时电能转化为化学能再转化为热能 铁粉、活性 C.铁作负极，电极反应式为Fe一3e一Fe3+ 炭、食盐等 透气膜 D.暖贴短时间产生较多的热是因为原电池的形成加快了反应速率 无纺布 空气 9.下面四个化学反应中，理论上可用于设计成原电池的是 A.HNO+NaOH-NaNO++H2O B.2H,0通电2H2个+02个 C.2CH,0H十302点燃2C02十4H,0 D.C+C02高温2C0 【高一4月·化学第2页（共6页）】 BD 10.某课外活动小组用如图装置（夹持装置已省略）研究氨气的某种性质并测定氨分子中氨、氢的原子个 数比。实验中观察到装置C中黑色CO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体。下列说 法不正确的是 Cuo 碱石灰 一浓氨水 D 浓硫酸 B A.装置B、D中的碱石灰均可换为无水CaCl2 B.装置E中浓硫酸的作用是防止装置F中的水分进人装置D和吸收多余的氨气 C.实验表明氨气具有还原性 D.实验完毕，若干燥管D增加mg,用装置F测得气体的体积为nL(标准状况)，则氨分子中氮、氢的 原子个数比可表示为11.2m 9n 11.以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氨元素的“价- 类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A.实验室用铜制取c,生成标准状况下5.6L气体c,消耗铜的质量为8g 化合价 B.1L1mol·L」a的水溶液中，含NH2·H2O、NH的物质的量之 十4 和为1mol C.若将c、d同时通人NaOH溶液中仅生成「一种盐，则反应的离子方 程式为NO+NO2+2OH-一2NO2+H2O 氢化物氧化物酸盐物质类别 D.a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 12.以铝铜合金废料为原料（含有少量A2O,、FezO、MgO、PbO和SiO2等杂质）制备A1(OH)3的流程如图： 过量C02 过量试剂A -Al(OH) 稀硫酸 度料→血被给跑一®应过迪广匈过速[ 滤液2过 滤液3 滤渣2 →滤渣1 下列说法正确的是 A.“机械粉碎”的目的是将铝铜合金转变为铝单质和铜单质 B.滤渣1的成分只有Cu和SiO2 C.滤液1中存在的阳离子只有H+、Fe+、Mg2+、AI+ D.向滤液3中加入稀硫酸会产生无色气体 13.为探究反应NaS2O十H2SO=Na2SO,十SO2个+S↓十H2O的速率影响因素，某实验小组利用 0.1mol·L-1Na2S2O溶液与0.2mol·L-1H2SO溶液设计和探究实验，如表： 温度 V(NaS,O溶液) V(HSO,溶液) V(H2O) 出现浑浊时间 编号 /℃ /mL /mL /mL Is ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 b ③ 50 10 10 0 【高一4月·化学第3页（共6页）】 BD 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是 A.研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B.实验②中V=10 C.若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内o(Na2S2O3)=0.01mol·L-1·s1 D.ts>>t 14.将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份，向第一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解 19.2g铜（已知硝酸只被还原为NO气体）；向第二份中逐渐加人铁粉，产生气体的体积随加人铁粉质 量的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是 V(气体)/L A.原200mL混合酸中H2S04的物质的量为0.4mol B.图中BC段发生的离子反应为Fe十2Ht一Fe++H2个 A C.原混合酸中HNO的物质的量浓度为2mol·L1 5.611.216.822.428.0m(铁粉)/g D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充人1molC02(g)和3molH2(g),发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。 H 已知：CHOH的结构式为H )H 回答下列问题： (1)已知反应中相关化学键的键能数据如下表，则△H= kJ·mol-1。 化学键 H-H C-0 C=0 H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 803 465 413 (2)反应过程中测得CO2和CH,OH的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH OH)/mol 0 0.50 e 0.75 0.75 m(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①a= ②0~3min内，o(H2)= mol·L-1·minl;第6min时的vE(CHOH) (填 “>”“<”或“=”)第9min时的v逆(CH,OH)。 ③C02的平衡转化率为%。 (3)下列措施中能加快该反应反应速率的是 (填字母)。 A.其他条件保持不变，升高温度 B.恒温恒压条件下，充人He使容积增大 C.恒温恒容条件下，充人He使压强增大 D.恒温恒容条件下，充人一定量的CO2 【高一4月·化学第4页（共6页）】 BD (4)下列叙述不能表明该反应已达平衡状态的有 (填序号)。 ①混合气体的压强不再随时间变化 ②混合气体的密度不再随时间变化 ③混合气体的总物质的量不再随时间变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化 ⑤H2和CO2的物质的量之比不再随时间变化 ⑥H2O(g)的体积分数不再随时间变化 16.(14分)化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： 用电器 Cu片 Fe片 柠檬 HCI、NH,CI溶液 图1 图2 (1)某研究小组对原电池的工作原理进行分析，制作了如图1所示的简易水果电池。 ①该过程能量转化的形式主要是 ②正极为 (填“Fe”或“Cu”),Cu片上观察到的现象是 Fe片上发生反应的电极反应式为 (2)以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4CI混合溶液为电解质溶液可以制造出一种既能提供电能， 又能实现氨的固定的新型燃料电池（如图2所示）。该电池在工作过程中，负极附近溶液的酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。a电极上的电极反应式为 ,当 a电极消耗1molN2时，则b电极消耗标准状况下H2的体积为 L。 (3)铅酸蓄电池放电时总反应的化学方程式为Pb十PbO2十2H2SO4一2PbSO4+2H2O,放电时电解 质溶液中的H+移向 (填“Pb”或“PbO2”)电极，一段时间后，电路中转移了0.3mol电子， 负极的质量增加了 g。 17.（14分)菠菜是常见的蔬菜，可以补充人体所必需的多种微量元素。某兴趣小组设计实验，探究菠菜 中铁元素的含量，实验流程如图所示。 H,SO 新鲜菠菜(10g）→洗净、烘干、灼烧酸浸→滤液(40mL) 滤渣 回答下列问题： (1)灼烧过程中必须用到下列仪器中的 (填字母)。 (2)灼烧的灰烬中含有铁的氧化物，硫酸酸浸的目的是 【高一4月·化学第5页（共6页）】 BD (3)取少许滤液于试管中，滴人几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有 另取滤液检验，滤液能使KMO,溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有 (填“氧化性”或 “还原性”)的粒子。 (4)为探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行了如下实验，记录现象，完成实验 报告。 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 向FcC溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++C2-2Fe3++2C1 ① 向FeCl溶液中加人足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕 黄色变为浅绿色 ② Fe3+具有氧化性 (5)分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： 0mL滤液4C含Pe+的溶液KS0溶液园测透光率 数据处理 ①用离子方程式解释加入H2O2的目的： ②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2,测得菠菜中铁元素的含量 (填“偏大”或“偏小”)。 18.(16分)甲同学采用图I装置验证Cu与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。回答下列问题： 分液养 铜片 稀硝酸 图I 图 图Ⅲ (1)图I中发生反应的离子方程式为 (2)乙同学认为虽然收集到的气体为NO,但并不能说明反应一定生成NO。你认为他的理由是 (3)丙同学采用图Ⅱ装置进行实验，证明了Cu与稀硝酸反应生成O。该实验的步骤如下： 步骤1.从U形管左侧加人稀硝酸，直至充满U形管右侧 步骤2.用附有铜丝的胶塞塞住U形管右侧 步骤3.待反应停止后打开胶塞 ①步骤1的目的是 ②步骤2中的实验现象为 ③步骤3看到的实验现象为 (4)从环保的角度看步骤3，丁同学认为实验存在的缺陷是 (5)丁同学设计了如图Ⅲ所示的实验装置进行改善实验。 ①实验前，需对该装置进行气密性检验，检验的方法是 ②从U形管右侧加人稀硝酸，直至充满U形管左侧，用附有铜丝和分液漏斗的胶塞塞住U形管 左侧，反应开始。欲证明有O产生，应进行的操作是 【高一4月·化学第6页（共6页）】 BD