专题06 科学探究题、计算题（17-18题）（抢分专练）（河北专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 科学探究题、计算题（17-18题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 科学探究题 2025年第17题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。填空题17、18主要是基础题，去年考点主要集中在科学探究题、计算题难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这些考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 计算题 2025年第18题 【高频考点聚焦】 1、 科学探究题 模块 常考知识点 核心考查点 典型设问 / 答题术语 易错提醒 一、猜想与假设 1. 反应后溶质 / 成分（酸碱中和、金属与酸、盐与盐） 质量守恒（元素守恒）、反应物是否过量 猜想：只有 XX；XX 和 XX（过量）；不可能 XX 与 XX 共存（会反应） 禁止猜想能相互反应的物质共存 2. 变质类（NaOH、CaO、Ca(OH)₂、Fe） 与 O₂、H₂O、CO₂反应 未变质 / 部分变质 / 全部变质；成分：NaOH/Na₂CO₃；Ca (OH)₂/CaCO₃ 氧化钙变质：CaO→Ca (OH)₂→CaCO₃ 3. 混合物组成（脱氧剂、白色粉末、气体） 常见离子 / 物质特征 含 Fe/C/Na₂CO₃/NaCl/CuO/CaCO₃等；气体：O₂/CO₂/H₂/CO 注意 “可能含”“一定含”“一定不含” 二、查阅资料 1. 新反应方程式、物质特殊性质（溶 / 不溶、色、毒、热） 信息提取、方程式书写 写方程式（配平、条件、↑↓） 严格按资料写，勿臆造 2. 催化剂（一变二不变）、金属活动性、pH、燃烧条件 原理迁移 验证催化剂：速率、质量、化学性质均不变 只验证速率≠催化剂 三、实验设计与操作 1. 控制变量法（影响反应速率、生锈、溶解等因素） 变量唯一、对照实验 温度、浓度、质量、接触面积、催化剂种类相同 多变量同时改→无法得出结论 2. 除杂与分离（固液：过滤；气液：洗气） 不增、不减、易分离 除 CO₂用 NaOH；除 HCl 用 NaHCO₃；干燥用浓 H₂SO₄/ 碱石灰 除杂后需干燥；注意先后顺序 3. 装置作用（安全瓶、防倒吸、尾气处理、控温） 环保、安全、准确 尾气 CO 点燃 / 气球收集；防倒吸：倒扣漏斗 / 安全瓶 有毒气体必须处理 四、现象与结论 1. H⁺/ 酸：活泼金属↑、碳酸盐↑、指示剂变红、pH<7 酸的通性 加 Zn/Fe：气泡；加 Na₂CO₃：气泡；石蕊变红 酚酞遇酸不变色 2. OH⁻/ 碱：酚酞变红、Cu²⁺/Fe³⁺→沉淀、pH>7 碱的通性 酚酞变红；加 CuSO₄：蓝色沉淀 不溶碱（如 Cu (OH)₂）不使酚酞变色 3. CO₃²⁻/HCO₃⁻：加酸→CO₂↑（澄清石灰水变浑） 碳酸盐检验 加稀 HCl，将气体通入澄清石灰水变浑浊 干扰：活泼金属 + 酸也出↑ 4. SO₄²⁻：加 Ba (NO₃)₂+HNO₃→白色沉淀 硫酸根检验 先加稀 HNO₃酸化，再加 Ba (NO₃)₂溶液 排除 Ag⁺、CO₃²⁻干扰 5. Cl⁻：加 AgNO₃+HNO₃→白色沉淀 氯离子检验 先加稀 HNO₃酸化，再加 AgNO₃溶液 排除 CO₃²⁻干扰 6. Ca²⁺/Ba²⁺：加 CO₃²⁻→白色沉淀 钙 / 钡离子检验 加 Na₂CO₃溶液→白色沉淀 沉淀可溶于酸 7. Fe/Fe²⁺/Fe³⁺：Fe（黑 / 银白）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄）、Fe (OH)₃（红褐） 铁及其化合物 铁粉 + 酸→浅绿溶液 +↑；Fe³⁺+OH⁻→红褐沉淀 Fe³⁺遇 KSCN 变红（高中） 8. O₂：带火星木条复燃；H₂：爆鸣 / 淡蓝火；CO₂：熄灭、石灰水浑 气体检验 O₂：带火星木条；CO₂：澄清石灰水 燃着木条熄灭≠CO₂（N₂也可） 五、方程式书写 1. 中和、金属 + 酸、碳酸盐 + 酸、沉淀、氧化、分解 配平、条件、↑↓ NaOH+HCl=NaCl+H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 微溶物标↓；气体↑条件 2. 信息型方程式（资料反应、燃烧、还原） 反应物、生成物、条件 氢化钙 + 水：CaH₂+2H₂O=Ca (OH)₂+2H₂↑ 按信息写，勿漏条件 六、计算与定量 1. 质量守恒计算（反应前后质量差：气体 / 沉淀） 差量法、元素守恒 生成气体质量 = 反应前总质量−反应后总质量 密闭体系才守恒 2. 溶质质量分数、催化剂质量不变 浓度、纯度计算 催化剂反应前后质量不变 溶液质量 = 总质量−气体 / 沉淀 七、反思与评价 1. 方案评价：严密性、环保、安全、简便、经济 对比、改进、误差分析 方案不足：未除干扰、未干燥、污染空气、误差大 改进：加除杂、尾气处理、密闭 2. 误差分析（偏大 / 偏小） 操作、装置、干扰 结果偏大：漏气、吸水；偏小：气体逸散、反应不完全 从 “是否进入 / 跑出” 分析 3. 拓展应用（生活、保存、工业） 知识迁移 保存：密封、防潮、隔绝空气；应用：干燥剂、供氧 联系性质谈保存 / 用途 二、计算题 步骤 规范写法 扣分点 设未知数 设溶质 / 纯净物的质量为 x 不能带单位，不能设 “质量为 x 克” 写方程式 正确书写并配平 不配平直接 0 分 找相对质量 算出相关物质相对分子质量总和 算错数整题崩盘 标实际质量 标出纯净物质量 混合物、溶液不能直接代入 列比例式 相对质量 / 相对质量 = 实际质量/ 实际质量 上下对应、左右对应 求结果 算出 x，保留一位小数或整数 按题目要求保留 算质量分数 溶质质量 / 溶液质量 ×100% 溶液质量易错 答 简明作答 不写答扣 1 分 抢分01 科学探究题 1．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 （1）取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 （2）反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 （3）将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 （4）①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 （5）通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 （6）若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A．过氧化镁片 B．胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C．碳酸氢钠片 【答案】（1）pH试纸 （2）F （3）带火星的木条复燃 （4）二氧化锰/ （5）加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) / （6）B 【解析】（1）要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢，不需要加热，故选装置F； （3）氧气能支持燃烧。将带火星的木条伸入C中，观察到：带火星的木条复燃，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气； （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。向溶液中加入二氧化锰，没有现象，说明溶液中没有过氧化氢； （5）通过表中数据分析可知，加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （6）A、过氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误； B、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，则患有胃溃疡的病人可以服用含氢氧化铝的药物来中和胃酸，说法正确； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误。 2．(2026·河北省邢台市·一模)市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （4）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 （5）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 【答案】（1） （2）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 （3）碳酸钙/CaCO3 固体逐渐溶解，产生大量气泡 （4）白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ＜ （5）成本低且反应速率较快 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。实验步骤为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； （3）取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠和碳酸钠均能溶于水，故固体全部溶解，则样品中不含碳酸钙； 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有； （4）根据图3，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠； 根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠； （5）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 3．(2026·河北省石家庄市·一模)课外实践活动课上，化学小组同学对膨松剂能使糕点膨胀这一现象产生了兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 （1）【任务一】揭秘膨松剂使糕点膨胀的原理 【查阅资料】某膨松剂说明书的部分内容如图所示。 XX膨松剂 主要成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙（呈酸性）、玉米淀粉（不参与反应） 主要用途：使面食、糕点等食品质地松软、爽口爽脆 贮存方法：…… 【分析讨论】小组同学讨论后认为，膨松剂加入糕点中，在加工过程中会产生大量的气体，从而在糕点内部形成大量多孔组织，使糕点变得膨胀松软。从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的________增大，也会导致糕点内部变得松软。 （2）【任务二】寻找使糕点膨胀的气体来源 【作出猜想】猜想1：碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体； 猜想2：碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量XX膨松剂，加水充分溶解 ________ 猜想1成立 ②取少量碳酸氢钠粉末按图所示进行实验 澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。步骤②中，实验结束时，为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是_____________________。 【得出结论】使糕点膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自加热过程中碳酸氢钠的受热分解。 （3）【任务三】探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适 【查阅资料】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，碱性太强，会影响食物口感。 【实验2】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 相同条件下，___________________ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【反思交流】同学们认为要得出上述结论，还需要补充实验探究________________________。 【拓展应用】存放膨松剂时应注意________________________（写一条）。 【答案】（1）间隔 （2）有气泡产生 先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯 （3）等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多 碳酸钠受热是否能分解产生气体 保持干燥、避免高温 【解析】（1）从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的间隔增大，从而在糕点内部形成大量多孔组织，导致糕点内部变得松软； （2）根据实验结论猜想1成立，说明是碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，则实验步骤①取少量XX膨松剂，加水充分溶解，观察到有气泡产生； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤②中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 步骤②中，实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，澄清石灰水会在外界大气压的作用下沿导管倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，因此为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯； （3）甲锥形瓶中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙锥形瓶中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到甲锥形瓶上方气球膨胀更大，说明相同条件下，等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多； 探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适，应从与酸反应产生气体和受热分解产生气体两个方面进行比较，因此要得出碳酸钠不适合作食品的膨松剂的结论，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解产生气体； 由第（2）小问可知，向盛有膨松剂的试管中加水有气泡产生，且碳酸氢钠受热易分解，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥、避免高温。 4．(2026·河北石家庄第二十八中学·一模)化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 （1）若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 （2）若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 （3）小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想  ②：；  猜想③：________。 【实验2】 （4）取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 （5）乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 （6）小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 【答案】（1）将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 （2）挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 （3）和 （4） 酚酞溶液变红 （5）若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 （6）密封保存 【解析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在装置A中，氧气从导管a排出，所以将带火星木条放在a处检验，若木条复燃，证明是氧气。故填：将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气。 （2） 装置B中，无纺布包中放有过氧化钠，挤压软塑料瓶时，瓶中的水会与过氧化钠接触，从而发生反应；不挤压时，二者分离，反应停止。故填：挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触。 （3）根据查阅资料，过氧化钠为淡黄色固体，常温下可与水或二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种白色固体，已知生成的白色固体均是由三种元素组成的化合物，则过氧化钠与水反应可能生成，与二氧化碳反应可能生成，所以失效后的样品成分除了单独的、​，还可能是二者的混合物，即猜想③为和。故填：和。 （4）步骤 1 中加足量稀盐酸有气泡产生，说明样品含，排除猜想①。步骤 2 中滴加​溶液，​与​反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；若猜想③正确，即含，溶液呈碱性，能使滴加的酚酞溶液变红。 故填：；酚酞溶液变红。 （5）酚酞溶液遇碱性物质变红，溶液和溶液都呈碱性，若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。故填：若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。 （6）过氧化钠能与水或二氧化碳反应，为防止其失效，应隔绝水和二氧化碳，所以要密封保存。故填：密封保存。 5．(2026·河北省衡水市·一模)皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）NaOH、Na2CO3 （4）稀盐酸 （5）二氧化碳 （6）酸碱中和 （7）剩余的反应物 【解析】（1）酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 （2）氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为  NaCl、 NaOH、  Na2CO3 ​  。 （4）猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 （5）猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 （6）皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 （7）探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 6．(2026·河北省沧州市·模拟)科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 （1）以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A． B． C． 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 （3）步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 （4）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 （5）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 【答案】（1）B （2）硝酸钙（合理即可） 产生气泡 （3）使碳酸钠完全反应 （4） （5）硫酸 物理 【解析】（1）在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同的位置多点取样，且分布均匀；故选B。 （2）步骤①的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸钠，并观察到有白色沉淀产生，由于硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，因此可以向土壤浸出液中，加入过量硝酸钙溶液；故填：硝酸钙（合理即可）。 步骤②的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸氢钠，取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：产生气泡。 （3）步骤①中所加溶液需过量，其目的是使碳酸钠完全反应，排除对碳酸氢钠检验的干扰；故填：使碳酸钠完全反应。 （4）步骤②中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式；故填：。 （5）①硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成硫酸；故填：硫酸。 ②该过程只是利用水将土壤中的可溶性盐溶解，并通过排水沟将盐水排走，盐分的化学组成并没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，对应的方法是物理方法；故填：物理。 7．(2026·河北省张家口市·一模)苹果是我国重要的经济作物之一，苹果树最适宜生长在pH为6.0~7.5的土壤中，土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。兴趣小组围绕果园土壤的酸碱度进行了系列探究活动。 活动一：测定土壤的酸碱度 科学取样。在果园里按照图1所示的位置进行取样。 （1）测定土壤酸碱度。将果园土壤样品与蒸馏水按照一定比例混合，充分振荡，静置，得土壤浸出液。用___________(填“用水润湿”或“干燥”)的pH试纸测定浸出液的酸碱度(图2)，测得pH>7，该地土壤呈碱性。用pH计进一步测量，测得该土壤浸出液的pH为8.6。 活动二：探究土壤呈碱性的原因 （2）调查发现，当地农民曾将草木灰(主要成分为 水溶液呈碱性)和使用在果园中。的俗称为___________。 【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？ 【做出猜想】K2CO3、 Ca(OH)2或KOH中的一种或两种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 步骤1：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量的稀盐酸 有气泡产生 步骤 2：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液(呈中性) 有白色沉淀生成 步骤3：向步骤2的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 【交流讨论】 （3）步骤1中，产生气泡的化学方程式为___________。 （4）步骤3中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是___________(用符号表示)。 【得出结论】 （5）导致该土壤呈碱性的物质是___________。 活动三：确定改良土壤碱性的方法 【查阅资料】硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都是土壤pH调节剂，改良1m3碱性土壤的施用数据如下表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 总价(元) 施用60天后最大pH降低幅度 硫酸亚铁 4 6.4 2.28 硫酸铵 5 7.5 1.8 磷酸二氢钾 6 58.8 0.69 【分析讨论】 （6）欲使该果园土壤的pH从8.6调至 6.0~7.5，最适宜的土壤调节剂是___________。 【拓展延伸】 （7）硫酸铵和磷酸二氢钾是常见的化肥，其中___________属于复合肥。 【答案】（1）干燥 （2）熟石灰/消石灰 （3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ （4）OH⁻ （5）K2CO3、Ca（OH）2/K2CO3、KOH （6）硫酸亚铁 （7）磷酸二氢钾 【解析】（1）湿润的pH试纸会导致测量结果有误差，因此测定土壤酸碱度。将果园土壤样品与蒸馏水按照一定比例混合，充分振荡，静置，得土壤浸出液。用干燥的pH试纸测定浸出液的酸碱度（如图），测得pH＞7，该地土壤呈碱性； （2）Ca（OH）2的俗称为熟石灰、消石灰； （3）步骤1中，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，产生气泡的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑； （4）无色酚酞遇碱性变红，步骤3中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是氢氧根离子，符号为：OH-； （5）根据实验步骤2：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液（呈中性），过量的氯化钙的作用是检验并除去碳酸钾，避免对氢氧化钙或氢氧化钾的检验，步骤3：向步骤2的上层清液中滴加酚酞溶液，说明含有氢氧化钙或氢氧化钾中的一种，故导致该土壤呈碱性的物质是K2CO3、Ca（OH）2或K2CO3、KOH； （6）由表中的数据看出，硫酸亚铁，用量少，价格便宜，调节幅度大，故欲使该果园土壤的pH从8.6调至6.0～7.5，最适宜的土壤调节剂是硫酸亚铁； （7）复合肥是含N、P、K两种或两种以上的化肥，故硫酸铵和磷酸二氢钾是常见的化肥，其中属于复合肥的是磷酸二氢钾。 8．(2026·河北省邢台市·一模)盐碱地是重要的土地资源之一，河北沧州地区是河北省盐碱地最为集中的地区，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害、沙尘的成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。 活动一：分析沙尘暴的危害 【讨论交流】 （1）气象部门提醒：沙尘天气应尽量停留在室内，减少外出，若需要外出，应做好个人防护，防御沙尘的措施有_______(写一条)。 活动二：探究沙尘的成分 【猜想假设】沙尘中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】采集少量沙尘与蒸馏水按的质量比混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用图装置完成实验。 【实验1】 （2）挤压胶头滴管a，滴入过量_______，产生白色沉淀，说明沙尘中含有。 【实验2】 （3）继续挤压胶头滴管b，滴入酚酞溶液，观察到_______，说明沙尘中不含有。 【分析讨论】 （4）实验1中发生反应的化学方程式为_______。 （5）自然界中的土壤中通常不含，原因是氢氧化钠易与空气中的_______反应。 （6）若实验1加入的X溶液是氢氧化钙溶液，则对本次探究的影响是_______。 活动三：盐碱地的改良治理 【拓展应用】 （7）兴修水利，当地农民可以引进淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确表示变化的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）戴口罩、防护眼镜等 （2）CaCl2 （3）溶液不变色 （4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （5）二氧化碳/CO2 （6）无法判断沙尘中是否含有NaOH （7）C 【解析】（1）戴口罩、防护眼镜等可以阻止沙尘进入肺部，伤害眼睛，能够防御沙尘； （2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钙为白色沉淀，则在试剂中加入氯化钙溶液后，观察到白色沉淀产生，可以说明含有； （3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，加入过量的氯化钙溶液后溶液中会有氯化钙与氯化钠剩余，氯化钙与氯化钠的溶液为中性，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞显红色，则继续挤压胶头滴管b，滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明溶液不显碱性，故不含NaOH； （4）实验1中氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （5）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故土壤中一般不含氢氧化钠； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应中有氢氧化钠产生，则无法判断原来的溶液中是否含有氢氧化钠； （7）碳酸钠的溶液为碱性，碱性溶液的pH＞7，加水稀释后碱性逐渐减弱，碱性减弱pH减小，随着水量的增加，碱性逐渐减弱，pH会无限接近7； A与D：起始溶液的pH＜7，错误； B、溶液始终为碱性，pH值不会小于7，pH小于7的溶液呈酸性，错误； C、根据上述分析，符合题意，正确； 9．(2026·河北省石家庄市·一模)小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 （1）【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 （2）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH （3）【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 （4）【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 【答案】（1）A打开，B闭合 （2）固体溶解，无气泡产生 无色酚酞 （3） 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性 （4）人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 【解析】（1）呼气时，呼出的气体需要进入生氧装置和制氧剂反应，因此气体推开单向阀A使A打开，单向阀B闭合防止气体逆流，故状态为A打开，B闭合。 （2）①根据题给反应，与水反应会生成氧气，若剩余固体不含，加水后无气泡产生； ②呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴加的是无色酚酞溶液。 （3）操作②是氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出化学方程式；该反应本身会生成，且加入的氢氧化钙过量，引入了，因此无论原固体是否含，溶液都显碱性，无法验证；改进时只需将引入碱性的氢氧化钙换成不引入碱性的中性钙盐/钡盐，沉淀碳酸根后再检验碱性即可。 （4）制氧剂需要和人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，因此除呼吸次数外，还需要知道每次呼出二氧化碳（或水）的量、每次呼吸耗氧量等，合理即可。 10．(2026·河北省石家庄市·一模)包子是中国传统美食之一，同学们围绕“包包子”展开了一系列劳动实践。 活动一：选面粉 （1）同学们选用对青少年健康有益的“高钙营养软白低筋面粉”，如图所示为该面粉标签的部分内容。小麦粉中富含的营养物质是___________；配料中的富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)能为人体提供适量铁元素，富马酸亚铁中含量最高的元素是___________。 名称：高钙营养软白低筋粉    品牌：保质期：12个月        净含量：1 kg 配料表：小麦粉，碳酸钙，富马酸亚铁，氧化锌，盐酸硫胺素，核黄素，烟酸。 使用方法：需加工烹饪后食用，可用于制作蛋糕、蒸糕、松饼、饼干等。 …… 活动二：制面团 为使包子吃起来松软可口，同学们对包子皮膨松的原理进行了如下探究。 【查阅资料】 ①小麦粉难溶于水，受热不易分解，在发酵过程中会产生乳酸CH3CH(OH)COOH。 ②和面时常用的膨松剂有食品级纯碱和食品级小苏打。 【进行实验】同学们分别准备了3个质量、形状相同且未加膨松剂的面团进行了如下实验。 实验序号 实验步骤 蒸后的面团 ① 面团直接蒸15 min 实心、较硬 ② 面团中加入5 g食用级纯碱，蒸15 min 较膨松、有气孔，几乎没有碱味 ③ 面团中加入m g食用级小苏打，蒸15 min 更膨松、气孔多，几乎没有碱味 【分析讨论】 （2）实验①的作用是___________，m=___________。 （3）同学们认为实验③中蒸制出的馒头是效果最好的，该反应发生的化学方程式为___________(可用XH表示乳酸的化学式)。 活动三：调馅儿 （4）调馅儿时加些葱末可使馅儿的味道更加鲜美。切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为___________。 活动四：蒸制 （5）同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是___________。 【答案】（1）糖类 氧元素 （2）对照实验 5 （3）XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑ （4）温度越低，分子运动速率越慢 （5）氧气不足，燃料不完全燃烧 【解析】（1）小麦粉中富含的营养物质是糖类；富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)中各元素的质量比为，因此富马酸亚铁中含量最高的元素是氧元素。 （2）实验①的作用是形成对照实验，实验过程中要控制变量，变量是膨松剂的种类，因此食用级小苏打的质量为5 g。 （3）乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，反应发生的化学方程式为XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑。 （4）切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为温度越低，分子运动速率越慢。 （5）同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是氧气不足，导致燃料不完全燃烧。 抢分02 计算题 11．(2026·河北省邢台市·一模)小阳同学对家中长时间放置的过氧化氢医用消毒液的浓度产生了探究兴趣。取100.0g此医用消毒液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请回答： （1）二氧化锰起___作用。 （2）长时间放置的此医用消毒液溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）催化 （2）解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为： 200.0g−196.8g=3.2g； 设溶液中过氧化氢的质量为x 答：此医用消毒液溶质质量分数为6.8%。 【解析】（1）过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。 （2）见答案。 12．(2026·河北省石家庄市·一模)实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取200g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请回答： （1）剩余溶液中的溶质为___________。 （2）该硫酸镁溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）设硫酸镁溶液中溶质的质量为x，      x=12g 硫酸镁溶液中溶质质量分数：， 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为6%。 【解析】（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，且加入过量的氢氧化钠溶液，所以剩余溶液中的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠； （2）见答案。 13．(2026·河北省衡水市·一模)某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为 NaHCO3和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中 NaHCO3的含量，小组同学进行了如图所示实验： 请回答： （1）产生CO2气体的质量为___________g。 （2）该“苏打盐”样品中NaHCO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中NaHCO3的质量为x，则 解得：x=16.8g NaHCO3的质量分数为 ×100%=56% 答：样品中NaHCO3的质量分数为56%。 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为300g+150g-441.20g=8.8g。 （2）见答案。 14．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。求： （1）b点溶液的溶质为________； （2）该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） （2）解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 【解析】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；a点pH=7，说明二者恰好完全反应，b点稀盐酸过量，且其他杂质不溶于水，因此b点溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 （2）详见答案。 15．(2026·河北省邯郸市·一模)为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，溶液中的溶质是________。 （2）所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）Na2SO4 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质质量为x 硫酸铜溶液溶质质量分数=×100%=16% 答：所测硫酸铜溶液溶质质量分数为16% 【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点沉淀质量达到最大值，说明二者恰好完全反应，没有反应物剩余，因此溶液中的溶质只有反应生成的硫酸钠。 （2）见答案。 16．(2026·河北省保定市·一模)“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。化学小组为测定某“金粉”中锌的含量，取20 g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，测量每次产生氢气的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 生成的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）第二次实验中烧杯中的固体成分是________________（写化学式）。 （2）该“金粉”样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）Zn、Cu （2）解：设20g“金粉”样品中锌的质量为x。 ， 则该“金粉”样品中锌的质量分数为 答：该“金粉”样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】（1）“金粉”是铜锌合金，取20g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量均为0.08g，第三次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量为0.04g<0.08g，说明第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，则第二次实验中烧杯中的固体成分是Zn、Cu； （2）由第（1）小问分析可知，第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，则生成氢气的总质量为，计算过程见答案。 17．(2026·河北省唐山市·一模)化学兴趣小组对某品牌“暖宝宝贴”中发热剂(含有铁粉、活性炭、氯化钠等，其余成分不与酸反应)中的铁粉含量进行测定，取发热剂样品于烧杯中，将稀硫酸分三次加入，实验测得相关数据如下表： 次数 1 2 3 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 烧杯中剩余物的总质量/g 请回答： （1）第3次加入稀硫酸后，烧杯中溶液的溶质为、_______(写化学式)。 （2）该发热剂样品中铁粉的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1） H2SO4、NaCl （2） 解：设该发热剂样品中铁粉的质量为x   x=5.6g 则该发热剂样品中铁粉的质量分数为： 答：该发热剂样品中铁粉的质量分数为56% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g，第2次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为：59.9g+50g-109.8g=0.1g，第3次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为：109.8g+50g-159.8g=0g，说明第3次稀硫酸过量，生成氢气的总质量为：0.1g+0.1g=0.2g，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化钠能溶于水，则烧杯中溶液的溶质为：FeSO4、H2SO4、NaCl； （2）见答案。 18．(2026·河北省邯郸市·一模)化学项目小组用下图装置探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律。反应开始前称量装置总质量为300.1g，反应结束冷却至室温，待白烟完全沉降后取下气球，称量装置及气球总质量为300.18g。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，不考虑水的蒸发)请回答： （1）实验中热水的作用为___________。 （2）计算该实验中参与反应的白磷的质量(结果精确到0.01g)。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）隔绝空气和提供热量 （2）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为300.18g-300.1g=0.08g，设该实验中参与反应的白磷的质量为x。 答：该实验中参与反应的白磷的质量0.06g。 【解析】（1）实验中热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；故填：隔绝空气和提供热量。 （2）见答案。 19．(2026·河北省邢台市·一模)某化学兴趣小组在实验室用饱和石灰水与足量的碳酸钠粉末反应(若有未反应的粉末也能全部溶解于水中)，为确定所得滤液中溶质的成分，他们的实验过程和相关数据如图所示。请回答： （1）若向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质为___________。 （2）滤液中氢氧化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）、 （2）解：反应生成碳酸钙的质量为： 设滤液中氢氧化钠的质量为x    则滤液中氢氧化钠的质量分数为： 答：滤液中氢氧化钠的质量分数为0.16% 【解析】（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含碳酸钠，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则氢氧化钙已经完全反应，则滤液中的溶质是：NaOH、； （2）见答案。 20．(2026·河北省秦皇岛市·一模)我国古代工艺典籍中记载：用草木灰（主要成分为K2CO3）与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100gK2CO3溶液，向其中加入过量熟石灰，充分反应后，生成10g白色沉淀。请回答： （1）所得溶液中的溶质主要为KOH和_____（写化学式）。 （2）该K2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） （2） 解：设溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。 【解析】（1）现有100g溶液，向其中加入过量熟石灰，熟石灰即氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后所得溶液中的溶质主要为KOH和过量的； （2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成碳酸钙的质量为10g，计算过程见答案。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 科学探究题、计算题（17-18题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 科学探究题 2025年第17题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。填空题17、18主要是基础题，去年考点主要集中在科学探究题、计算题难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这些考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 计算题 2025年第18题 【高频考点聚焦】 1、 科学探究题 模块 常考知识点 核心考查点 典型设问 / 答题术语 易错提醒 一、猜想与假设 1. 反应后溶质 / 成分（酸碱中和、金属与酸、盐与盐） 质量守恒（元素守恒）、反应物是否过量 猜想：只有 XX；XX 和 XX（过量）；不可能 XX 与 XX 共存（会反应） 禁止猜想能相互反应的物质共存 2. 变质类（NaOH、CaO、Ca(OH)₂、Fe） 与 O₂、H₂O、CO₂反应 未变质 / 部分变质 / 全部变质；成分：NaOH/Na₂CO₃；Ca (OH)₂/CaCO₃ 氧化钙变质：CaO→Ca (OH)₂→CaCO₃ 3. 混合物组成（脱氧剂、白色粉末、气体） 常见离子 / 物质特征 含 Fe/C/Na₂CO₃/NaCl/CuO/CaCO₃等；气体：O₂/CO₂/H₂/CO 注意 “可能含”“一定含”“一定不含” 二、查阅资料 1. 新反应方程式、物质特殊性质（溶 / 不溶、色、毒、热） 信息提取、方程式书写 写方程式（配平、条件、↑↓） 严格按资料写，勿臆造 2. 催化剂（一变二不变）、金属活动性、pH、燃烧条件 原理迁移 验证催化剂：速率、质量、化学性质均不变 只验证速率≠催化剂 三、实验设计与操作 1. 控制变量法（影响反应速率、生锈、溶解等因素） 变量唯一、对照实验 温度、浓度、质量、接触面积、催化剂种类相同 多变量同时改→无法得出结论 2. 除杂与分离（固液：过滤；气液：洗气） 不增、不减、易分离 除 CO₂用 NaOH；除 HCl 用 NaHCO₃；干燥用浓 H₂SO₄/ 碱石灰 除杂后需干燥；注意先后顺序 3. 装置作用（安全瓶、防倒吸、尾气处理、控温） 环保、安全、准确 尾气 CO 点燃 / 气球收集；防倒吸：倒扣漏斗 / 安全瓶 有毒气体必须处理 四、现象与结论 1. H⁺/ 酸：活泼金属↑、碳酸盐↑、指示剂变红、pH<7 酸的通性 加 Zn/Fe：气泡；加 Na₂CO₃：气泡；石蕊变红 酚酞遇酸不变色 2. OH⁻/ 碱：酚酞变红、Cu²⁺/Fe³⁺→沉淀、pH>7 碱的通性 酚酞变红；加 CuSO₄：蓝色沉淀 不溶碱（如 Cu (OH)₂）不使酚酞变色 3. CO₃²⁻/HCO₃⁻：加酸→CO₂↑（澄清石灰水变浑） 碳酸盐检验 加稀 HCl，将气体通入澄清石灰水变浑浊 干扰：活泼金属 + 酸也出↑ 4. SO₄²⁻：加 Ba (NO₃)₂+HNO₃→白色沉淀 硫酸根检验 先加稀 HNO₃酸化，再加 Ba (NO₃)₂溶液 排除 Ag⁺、CO₃²⁻干扰 5. Cl⁻：加 AgNO₃+HNO₃→白色沉淀 氯离子检验 先加稀 HNO₃酸化，再加 AgNO₃溶液 排除 CO₃²⁻干扰 6. Ca²⁺/Ba²⁺：加 CO₃²⁻→白色沉淀 钙 / 钡离子检验 加 Na₂CO₃溶液→白色沉淀 沉淀可溶于酸 7. Fe/Fe²⁺/Fe³⁺：Fe（黑 / 银白）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄）、Fe (OH)₃（红褐） 铁及其化合物 铁粉 + 酸→浅绿溶液 +↑；Fe³⁺+OH⁻→红褐沉淀 Fe³⁺遇 KSCN 变红（高中） 8. O₂：带火星木条复燃；H₂：爆鸣 / 淡蓝火；CO₂：熄灭、石灰水浑 气体检验 O₂：带火星木条；CO₂：澄清石灰水 燃着木条熄灭≠CO₂（N₂也可） 五、方程式书写 1. 中和、金属 + 酸、碳酸盐 + 酸、沉淀、氧化、分解 配平、条件、↑↓ NaOH+HCl=NaCl+H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 微溶物标↓；气体↑条件 2. 信息型方程式（资料反应、燃烧、还原） 反应物、生成物、条件 氢化钙 + 水：CaH₂+2H₂O=Ca (OH)₂+2H₂↑ 按信息写，勿漏条件 六、计算与定量 1. 质量守恒计算（反应前后质量差：气体 / 沉淀） 差量法、元素守恒 生成气体质量 = 反应前总质量−反应后总质量 密闭体系才守恒 2. 溶质质量分数、催化剂质量不变 浓度、纯度计算 催化剂反应前后质量不变 溶液质量 = 总质量−气体 / 沉淀 七、反思与评价 1. 方案评价：严密性、环保、安全、简便、经济 对比、改进、误差分析 方案不足：未除干扰、未干燥、污染空气、误差大 改进：加除杂、尾气处理、密闭 2. 误差分析（偏大 / 偏小） 操作、装置、干扰 结果偏大：漏气、吸水；偏小：气体逸散、反应不完全 从 “是否进入 / 跑出” 分析 3. 拓展应用（生活、保存、工业） 知识迁移 保存：密封、防潮、隔绝空气；应用：干燥剂、供氧 联系性质谈保存 / 用途 二、计算题 步骤 规范写法 扣分点 设未知数 设溶质 / 纯净物的质量为 x 不能带单位，不能设 “质量为 x 克” 写方程式 正确书写并配平 不配平直接 0 分 找相对质量 算出相关物质相对分子质量总和 算错数整题崩盘 标实际质量 标出纯净物质量 混合物、溶液不能直接代入 列比例式 相对质量 / 相对质量 = 实际质量/ 实际质量 上下对应、左右对应 求结果 算出 x，保留一位小数或整数 按题目要求保留 算质量分数 溶质质量 / 溶液质量 ×100% 溶液质量易错 答 简明作答 不写答扣 1 分 抢分01 科学探究题 1．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过氧化镁开展了系列探究活动。 【查阅资料】 ①过氧化镁()是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。 ②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。 探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？ 【实验1】 （1）取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒蘸取上层清液点到___________上，把显示的颜色与标准比色卡比较，读出为9。 【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。 探究II：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验2】取适量过氧化镁、稀盐酸于反应装置中，按图1甲所示方案进行实验。 （2）反应装置A应选用图1乙中的___________(填写序号)。 （3）将带火星的木条伸入C中，观察到___________，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。 【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。 【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？ 【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。 【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入氢氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。 溶液的体积 100 200 300 400 500 沉淀质量/g 0 0 0.29 0.58 0.58 【解释与结论】 （4）①中试剂X是___________，说明溶液中没有过氧化氢。 （5）通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为___________，写出此实验过程中发生反应的化学方程式___________(任意写出一个)。 【实践应用】 保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。 （6）若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃疡”的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是___________(填字母)。 A．过氧化镁片 B．胃舒平(主要成分为氢氧化铝) C．碳酸氢钠片 【答案】（1）pH试纸 （2）F （3）带火星的木条复燃 （4）二氧化锰/ （5）加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) / （6）B 【解析】（1）要测定上层清液的pH，正确的操作是在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢，不需要加热，故选装置F； （3）氧气能支持燃烧。将带火星的木条伸入C中，观察到：带火星的木条复燃，说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气； （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。向溶液中加入二氧化锰，没有现象，说明溶液中没有过氧化氢； （5）通过表中数据分析可知，加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （6）A、过氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误； B、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，则患有胃溃疡的病人可以服用含氢氧化铝的药物来中和胃酸，说法正确； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡的病人病情加重，说法错误。 2．(2026·河北省邢台市·一模)市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：___________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含___________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ___________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （4）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是___________；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠。 （5）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：___________。 【答案】（1） （2）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 （3）碳酸钙/CaCO3 固体逐渐溶解，产生大量气泡 （4）白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ＜ （5）成本低且反应速率较快 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。实验步骤为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； （3）取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钠和碳酸钠均能溶于水，故固体全部溶解，则样品中不含碳酸钙； 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：固体逐渐溶解，产生大量气泡，说明白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有； （4）根据图3，白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致，因此白色固体一定仅含碳酸氢钠； 根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠； （5）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 3．(2026·河北省石家庄市·一模)课外实践活动课上，化学小组同学对膨松剂能使糕点膨胀这一现象产生了兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。 （1）【任务一】揭秘膨松剂使糕点膨胀的原理 【查阅资料】某膨松剂说明书的部分内容如图所示。 XX膨松剂 主要成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙（呈酸性）、玉米淀粉（不参与反应） 主要用途：使面食、糕点等食品质地松软、爽口爽脆 贮存方法：…… 【分析讨论】小组同学讨论后认为，膨松剂加入糕点中，在加工过程中会产生大量的气体，从而在糕点内部形成大量多孔组织，使糕点变得膨胀松软。从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的________增大，也会导致糕点内部变得松软。 （2）【任务二】寻找使糕点膨胀的气体来源 【作出猜想】猜想1：碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体； 猜想2：碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验1】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量XX膨松剂，加水充分溶解 ________ 猜想1成立 ②取少量碳酸氢钠粉末按图所示进行实验 澄清石灰水变浑浊 猜想2成立 步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________________。步骤②中，实验结束时，为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是_____________________。 【得出结论】使糕点膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自加热过程中碳酸氢钠的受热分解。 （3）【任务三】探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适 【查阅资料】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，碱性太强，会影响食物口感。 【实验2】设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好） 实验步骤 实验现象 实验结论 相同条件下，___________________ 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【反思交流】同学们认为要得出上述结论，还需要补充实验探究________________________。 【拓展应用】存放膨松剂时应注意________________________（写一条）。 【答案】（1）间隔 （2）有气泡产生 先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯 （3）等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多 碳酸钠受热是否能分解产生气体 保持干燥、避免高温 【解析】（1）从微观角度分析，糕点在受热过程中，气体分子间的间隔增大，从而在糕点内部形成大量多孔组织，导致糕点内部变得松软； （2）根据实验结论猜想1成立，说明是碳酸氢钠与磷酸二氢钙反应产生气体，则实验步骤①取少量XX膨松剂，加水充分溶解，观察到有气泡产生； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤②中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 步骤②中，实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，澄清石灰水会在外界大气压的作用下沿导管倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，因此为防止液体倒吸炸裂试管，应采取的操作是先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯； （3）甲锥形瓶中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，乙锥形瓶中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到甲锥形瓶上方气球膨胀更大，说明相同条件下，等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多； 探究用碳酸钠代替碳酸氢钠作膨松剂是否合适，应从与酸反应产生气体和受热分解产生气体两个方面进行比较，因此要得出碳酸钠不适合作食品的膨松剂的结论，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解产生气体； 由第（2）小问可知，向盛有膨松剂的试管中加水有气泡产生，且碳酸氢钠受热易分解，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥、避免高温。 4．(2026·河北石家庄第二十八中学·一模)化学兴趣小组同学发现一种“供氧呼吸器”，主要用于在缺氧环境中自救。生氧剂的主要成分是过氧化钠（）。小组同学从呼吸器中取出样品对此进行了探究。 【查阅资料】①过氧化钠（）为淡黄色固体，常温下可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，同时都产生白色固体，且白色固体均是由三种元素组成的化合物。 ②溶液呈中性。 探究Ⅰ：样品中生氧剂是否仍有效？ 【实验1】小组同学设计如图所示的两套装置进行实验。 （1）若用装置A进行实验，检验产生的气体是氧气的方法是______________。 （2）若用装置B进行实验，可控制反应的发生和停止，请写出使反应发生的操作________。 经过实验，小组同学并未检验到氧气。 【得出结论】该样品已失效。 探究Ⅱ：失效后的样品中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 （3）小组同学经过讨论，对样品中的主要成分进行如下猜想： 猜想①：NaOH；猜想  ②：；  猜想③：________。 【实验2】 （4）取少量样品配制成待测溶液，按照下列操作进行实验。 实验操作 主要实验现象及解释 结论 步骤1：取少许待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想①不正确 步骤2：另取少许待测溶液于试管中，先滴加几滴溶液，再滴加酚酞溶液 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为①__________。 滴加酚酞溶液，观察到②__________的现象。 猜想③正确 【交流讨论】 （5）乙同学认为根据以上现象，无法得到猜想③正确的结论，他的理由是______________。 【反思评价】 （6）小组同学通过以上探究分析推出，保存过氧化钠（）的方法是______________。 【答案】（1）将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 （2）挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 （3）和 （4） 酚酞溶液变红 （5）若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 （6）密封保存 【解析】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，在装置A中，氧气从导管a排出，所以将带火星木条放在a处检验，若木条复燃，证明是氧气。故填：将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气。 （2） 装置B中，无纺布包中放有过氧化钠，挤压软塑料瓶时，瓶中的水会与过氧化钠接触，从而发生反应；不挤压时，二者分离，反应停止。故填：挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触。 （3）根据查阅资料，过氧化钠为淡黄色固体，常温下可与水或二氧化碳反应生成氧气，同时生成一种白色固体，已知生成的白色固体均是由三种元素组成的化合物，则过氧化钠与水反应可能生成，与二氧化碳反应可能生成，所以失效后的样品成分除了单独的、​，还可能是二者的混合物，即猜想③为和。故填：和。 （4）步骤 1 中加足量稀盐酸有气泡产生，说明样品含，排除猜想①。步骤 2 中滴加​溶液，​与​反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；若猜想③正确，即含，溶液呈碱性，能使滴加的酚酞溶液变红。 故填：；酚酞溶液变红。 （5）酚酞溶液遇碱性物质变红，溶液和溶液都呈碱性，若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。故填：若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有。 （6）过氧化钠能与水或二氧化碳反应，为防止其失效，应隔绝水和二氧化碳，所以要密封保存。故填：密封保存。 5．(2026·河北省衡水市·一模)皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有________。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）NaOH、Na2CO3 （4）稀盐酸 （5）二氧化碳 （6）酸碱中和 （7）剩余的反应物 【解析】（1）酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 （2）氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为  NaCl、 NaOH、  Na2CO3 ​  。 （4）猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 （5）猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 （6）皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 （7）探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 6．(2026·河北省沧州市·模拟)科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。 【查阅资料】Ⅰ．草莓适宜生长的土壤pH为5.5～6.5； Ⅱ．硝酸钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应； Ⅲ．向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。 活动一：测定土壤的酸碱度 同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸馏水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液。 （1）以下取土壤样品位置设计合理的是____（填字母）。 A． B． C． 实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。 活动二：土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】依据所学知识常见的碱性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对下面实验没有影响） 【实验探究】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量________溶液，充分反应后静置 白色沉淀 土壤浸出液中含有碳酸钠 ②取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 土壤浸出液中含有碳酸氢钠 （3）步骤①中所加溶液需过量，原因是____________。 （4）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：____________。 活动三：探究土壤改良措施 （5）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。 ①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是______。 ②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于_____（填“物理”或“化学”）方法。 【答案】（1）B （2）硝酸钙（合理即可） 产生气泡 （3）使碳酸钠完全反应 （4） （5）硫酸 物理 【解析】（1）在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同的位置多点取样，且分布均匀；故选B。 （2）步骤①的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸钠，并观察到有白色沉淀产生，由于硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，因此可以向土壤浸出液中，加入过量硝酸钙溶液；故填：硝酸钙（合理即可）。 步骤②的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸氢钠，取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：产生气泡。 （3）步骤①中所加溶液需过量，其目的是使碳酸钠完全反应，排除对碳酸氢钠检验的干扰；故填：使碳酸钠完全反应。 （4）步骤②中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式；故填：。 （5）①硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成硫酸；故填：硫酸。 ②该过程只是利用水将土壤中的可溶性盐溶解，并通过排水沟将盐水排走，盐分的化学组成并没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，对应的方法是物理方法；故填：物理。 7．(2026·河北省张家口市·一模)苹果是我国重要的经济作物之一，苹果树最适宜生长在pH为6.0~7.5的土壤中，土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。兴趣小组围绕果园土壤的酸碱度进行了系列探究活动。 活动一：测定土壤的酸碱度 科学取样。在果园里按照图1所示的位置进行取样。 （1）测定土壤酸碱度。将果园土壤样品与蒸馏水按照一定比例混合，充分振荡，静置，得土壤浸出液。用___________(填“用水润湿”或“干燥”)的pH试纸测定浸出液的酸碱度(图2)，测得pH>7，该地土壤呈碱性。用pH计进一步测量，测得该土壤浸出液的pH为8.6。 活动二：探究土壤呈碱性的原因 （2）调查发现，当地农民曾将草木灰(主要成分为 水溶液呈碱性)和使用在果园中。的俗称为___________。 【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？ 【做出猜想】K2CO3、 Ca(OH)2或KOH中的一种或两种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 步骤1：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量的稀盐酸 有气泡产生 步骤 2：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液(呈中性) 有白色沉淀生成 步骤3：向步骤2的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 【交流讨论】 （3）步骤1中，产生气泡的化学方程式为___________。 （4）步骤3中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是___________(用符号表示)。 【得出结论】 （5）导致该土壤呈碱性的物质是___________。 活动三：确定改良土壤碱性的方法 【查阅资料】硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都是土壤pH调节剂，改良1m3碱性土壤的施用数据如下表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 总价(元) 施用60天后最大pH降低幅度 硫酸亚铁 4 6.4 2.28 硫酸铵 5 7.5 1.8 磷酸二氢钾 6 58.8 0.69 【分析讨论】 （6）欲使该果园土壤的pH从8.6调至 6.0~7.5，最适宜的土壤调节剂是___________。 【拓展延伸】 （7）硫酸铵和磷酸二氢钾是常见的化肥，其中___________属于复合肥。 【答案】（1）干燥 （2）熟石灰/消石灰 （3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ （4）OH⁻ （5）K2CO3、Ca（OH）2/K2CO3、KOH （6）硫酸亚铁 （7）磷酸二氢钾 【解析】（1）湿润的pH试纸会导致测量结果有误差，因此测定土壤酸碱度。将果园土壤样品与蒸馏水按照一定比例混合，充分振荡，静置，得土壤浸出液。用干燥的pH试纸测定浸出液的酸碱度（如图），测得pH＞7，该地土壤呈碱性； （2）Ca（OH）2的俗称为熟石灰、消石灰； （3）步骤1中，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，产生气泡的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑； （4）无色酚酞遇碱性变红，步骤3中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是氢氧根离子，符号为：OH-； （5）根据实验步骤2：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液（呈中性），过量的氯化钙的作用是检验并除去碳酸钾，避免对氢氧化钙或氢氧化钾的检验，步骤3：向步骤2的上层清液中滴加酚酞溶液，说明含有氢氧化钙或氢氧化钾中的一种，故导致该土壤呈碱性的物质是K2CO3、Ca（OH）2或K2CO3、KOH； （6）由表中的数据看出，硫酸亚铁，用量少，价格便宜，调节幅度大，故欲使该果园土壤的pH从8.6调至6.0～7.5，最适宜的土壤调节剂是硫酸亚铁； （7）复合肥是含N、P、K两种或两种以上的化肥，故硫酸铵和磷酸二氢钾是常见的化肥，其中属于复合肥的是磷酸二氢钾。 8．(2026·河北省邢台市·一模)盐碱地是重要的土地资源之一，河北沧州地区是河北省盐碱地最为集中的地区，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害、沙尘的成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开启了探究之旅。 活动一：分析沙尘暴的危害 【讨论交流】 （1）气象部门提醒：沙尘天气应尽量停留在室内，减少外出，若需要外出，应做好个人防护，防御沙尘的措施有_______(写一条)。 活动二：探究沙尘的成分 【猜想假设】沙尘中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。 【进行实验】采集少量沙尘与蒸馏水按的质量比混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用图装置完成实验。 【实验1】 （2）挤压胶头滴管a，滴入过量_______，产生白色沉淀，说明沙尘中含有。 【实验2】 （3）继续挤压胶头滴管b，滴入酚酞溶液，观察到_______，说明沙尘中不含有。 【分析讨论】 （4）实验1中发生反应的化学方程式为_______。 （5）自然界中的土壤中通常不含，原因是氢氧化钠易与空气中的_______反应。 （6）若实验1加入的X溶液是氢氧化钙溶液，则对本次探究的影响是_______。 活动三：盐碱地的改良治理 【拓展应用】 （7）兴修水利，当地农民可以引进淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确表示变化的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）戴口罩、防护眼镜等 （2）CaCl2 （3）溶液不变色 （4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （5）二氧化碳/CO2 （6）无法判断沙尘中是否含有NaOH （7）C 【解析】（1）戴口罩、防护眼镜等可以阻止沙尘进入肺部，伤害眼睛，能够防御沙尘； （2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钙为白色沉淀，则在试剂中加入氯化钙溶液后，观察到白色沉淀产生，可以说明含有； （3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，加入过量的氯化钙溶液后溶液中会有氯化钙与氯化钠剩余，氯化钙与氯化钠的溶液为中性，氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞显红色，则继续挤压胶头滴管b，滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明溶液不显碱性，故不含NaOH； （4）实验1中氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； （5）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故土壤中一般不含氢氧化钠； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应中有氢氧化钠产生，则无法判断原来的溶液中是否含有氢氧化钠； （7）碳酸钠的溶液为碱性，碱性溶液的pH＞7，加水稀释后碱性逐渐减弱，碱性减弱pH减小，随着水量的增加，碱性逐渐减弱，pH会无限接近7； A与D：起始溶液的pH＜7，错误； B、溶液始终为碱性，pH值不会小于7，pH小于7的溶液呈酸性，错误； C、根据上述分析，符合题意，正确； 9．(2026·河北省石家庄市·一模)小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。自救呼吸器的结构如图所示(其中箭头方向表示气体流动方向)，学习小组了解到自救呼吸器中的制氧剂是超氧化钾(KO2)。 （1）【呼吸气路的设计】自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 【查阅资料】超氧化钾能与人体呼出气体中的水、二氧化碳反应生成氧气，其反应的化学方程式为4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。 【提出问题】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体成分是什么？ 【作出猜想】自救呼吸器使用后生氧装置中剩余固体可能为KO2、K2CO3、KOH中的一种或几种。 （2）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量使用后的剩余固体于试管中，加入适量水溶解 ___________ 剩余固体中无KO2 ②取少量①中溶液于试管中，滴加过量氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生 剩余固体中有K2CO3 ③取少量②中上层清液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 剩余固体中含KOH （3）【交流讨论】实验操作②中发生反应的化学方程式是___________。 小刚认为，上述实验操作不能证明剩余固体中含有KOH，原因是___________，对此可进行的改进是___________。 （4）【拓展延伸】设计自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？___________(写一条)。 【答案】（1）A打开，B闭合 （2）固体溶解，无气泡产生 无色酚酞 （3） 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性 （4）人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 【解析】（1）呼气时，呼出的气体需要进入生氧装置和制氧剂反应，因此气体推开单向阀A使A打开，单向阀B闭合防止气体逆流，故状态为A打开，B闭合。 （2）①根据题给反应，与水反应会生成氧气，若剩余固体不含，加水后无气泡产生； ②呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴加的是无色酚酞溶液。 （3）操作②是氢氧化钙与碳酸钾的复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出化学方程式；该反应本身会生成，且加入的氢氧化钙过量，引入了，因此无论原固体是否含，溶液都显碱性，无法验证；改进时只需将引入碱性的氢氧化钙换成不引入碱性的中性钙盐/钡盐，沉淀碳酸根后再检验碱性即可。 （4）制氧剂需要和人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，因此除呼吸次数外，还需要知道每次呼出二氧化碳（或水）的量、每次呼吸耗氧量等，合理即可。 10．(2026·河北省石家庄市·一模)包子是中国传统美食之一，同学们围绕“包包子”展开了一系列劳动实践。 活动一：选面粉 （1）同学们选用对青少年健康有益的“高钙营养软白低筋面粉”，如图所示为该面粉标签的部分内容。小麦粉中富含的营养物质是___________；配料中的富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)能为人体提供适量铁元素，富马酸亚铁中含量最高的元素是___________。 名称：高钙营养软白低筋粉    品牌：保质期：12个月        净含量：1 kg 配料表：小麦粉，碳酸钙，富马酸亚铁，氧化锌，盐酸硫胺素，核黄素，烟酸。 使用方法：需加工烹饪后食用，可用于制作蛋糕、蒸糕、松饼、饼干等。 …… 活动二：制面团 为使包子吃起来松软可口，同学们对包子皮膨松的原理进行了如下探究。 【查阅资料】 ①小麦粉难溶于水，受热不易分解，在发酵过程中会产生乳酸CH3CH(OH)COOH。 ②和面时常用的膨松剂有食品级纯碱和食品级小苏打。 【进行实验】同学们分别准备了3个质量、形状相同且未加膨松剂的面团进行了如下实验。 实验序号 实验步骤 蒸后的面团 ① 面团直接蒸15 min 实心、较硬 ② 面团中加入5 g食用级纯碱，蒸15 min 较膨松、有气孔，几乎没有碱味 ③ 面团中加入m g食用级小苏打，蒸15 min 更膨松、气孔多，几乎没有碱味 【分析讨论】 （2）实验①的作用是___________，m=___________。 （3）同学们认为实验③中蒸制出的馒头是效果最好的，该反应发生的化学方程式为___________(可用XH表示乳酸的化学式)。 活动三：调馅儿 （4）调馅儿时加些葱末可使馅儿的味道更加鲜美。切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为___________。 活动四：蒸制 （5）同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是___________。 【答案】（1）糖类 氧元素 （2）对照实验 5 （3）XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑ （4）温度越低，分子运动速率越慢 （5）氧气不足，燃料不完全燃烧 【解析】（1）小麦粉中富含的营养物质是糖类；富马酸亚铁(化学式：C4H2FeO4)中各元素的质量比为，因此富马酸亚铁中含量最高的元素是氧元素。 （2）实验①的作用是形成对照实验，实验过程中要控制变量，变量是膨松剂的种类，因此食用级小苏打的质量为5 g。 （3）乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，反应发生的化学方程式为XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑。 （4）切葱时，大葱会挥发出辣眼睛的蒜素；将大葱冷藏一段时间后再切，会减轻眼睛的不适感，从微观的角度看，这是因为温度越低，分子运动速率越慢。 （5）同学们在蒸包子时用的燃气灶，发现燃气灶的火焰呈现黄色且锅底有黑色物质出现，出现这种现象的原因是氧气不足，导致燃料不完全燃烧。 抢分02 计算题 11．(2026·河北省邢台市·一模)小阳同学对家中长时间放置的过氧化氢医用消毒液的浓度产生了探究兴趣。取100.0g此医用消毒液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请回答： （1）二氧化锰起___作用。 （2）长时间放置的此医用消毒液溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）催化 （2）解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为： 200.0g−196.8g=3.2g； 设溶液中过氧化氢的质量为x 答：此医用消毒液溶质质量分数为6.8%。 【解析】（1）过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。 （2）见答案。 12．(2026·河北省石家庄市·一模)实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取200g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请回答： （1）剩余溶液中的溶质为___________。 （2）该硫酸镁溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）设硫酸镁溶液中溶质的质量为x，      x=12g 硫酸镁溶液中溶质质量分数：， 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为6%。 【解析】（1）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，且加入过量的氢氧化钠溶液，所以剩余溶液中的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠； （2）见答案。 13．(2026·河北省衡水市·一模)某网红瓜果清洗剂“苏打盐”的组成成分为 NaHCO3和NaCl。为测定该“苏打盐”样品中 NaHCO3的含量，小组同学进行了如图所示实验： 请回答： （1）产生CO2气体的质量为___________g。 （2）该“苏打盐”样品中NaHCO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中NaHCO3的质量为x，则 解得：x=16.8g NaHCO3的质量分数为 ×100%=56% 答：样品中NaHCO3的质量分数为56%。 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为300g+150g-441.20g=8.8g。 （2）见答案。 14．(2026·河北省沧州市任丘市·模拟)为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。求： （1）b点溶液的溶质为________； （2）该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） （2）解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 【解析】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；a点pH=7，说明二者恰好完全反应，b点稀盐酸过量，且其他杂质不溶于水，因此b点溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 （2）详见答案。 15．(2026·河北省邯郸市·一模)为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，溶液中的溶质是________。 （2）所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）Na2SO4 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质质量为x 硫酸铜溶液溶质质量分数=×100%=16% 答：所测硫酸铜溶液溶质质量分数为16% 【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点沉淀质量达到最大值，说明二者恰好完全反应，没有反应物剩余，因此溶液中的溶质只有反应生成的硫酸钠。 （2）见答案。 16．(2026·河北省保定市·一模)“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。化学小组为测定某“金粉”中锌的含量，取20 g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，测量每次产生氢气的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 生成的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）第二次实验中烧杯中的固体成分是________________（写化学式）。 （2）该“金粉”样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）Zn、Cu （2）解：设20g“金粉”样品中锌的质量为x。 ， 则该“金粉”样品中锌的质量分数为 答：该“金粉”样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】（1）“金粉”是铜锌合金，取20g“金粉”样品于烧杯中，依次加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表格数据可知，第一、二次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量均为0.08g，第三次加入20g稀盐酸反应生成氢气的质量为0.04g<0.08g，说明第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，则第二次实验中烧杯中的固体成分是Zn、Cu； （2）由第（1）小问分析可知，第三次加入20g稀盐酸时锌完全反应，则生成氢气的总质量为，计算过程见答案。 17．(2026·河北省唐山市·一模)化学兴趣小组对某品牌“暖宝宝贴”中发热剂(含有铁粉、活性炭、氯化钠等，其余成分不与酸反应)中的铁粉含量进行测定，取发热剂样品于烧杯中，将稀硫酸分三次加入，实验测得相关数据如下表： 次数 1 2 3 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 烧杯中剩余物的总质量/g 请回答： （1）第3次加入稀硫酸后，烧杯中溶液的溶质为、_______(写化学式)。 （2）该发热剂样品中铁粉的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1） H2SO4、NaCl （2） 解：设该发热剂样品中铁粉的质量为x   x=5.6g 则该发热剂样品中铁粉的质量分数为： 答：该发热剂样品中铁粉的质量分数为56% 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第1次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g，第2次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为：59.9g+50g-109.8g=0.1g，第3次加入50g稀硫酸生成氢气的质量为：109.8g+50g-159.8g=0g，说明第3次稀硫酸过量，生成氢气的总质量为：0.1g+0.1g=0.2g，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化钠能溶于水，则烧杯中溶液的溶质为：FeSO4、H2SO4、NaCl； （2）见答案。 18．(2026·河北省邯郸市·一模)化学项目小组用下图装置探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律。反应开始前称量装置总质量为300.1g，反应结束冷却至室温，待白烟完全沉降后取下气球，称量装置及气球总质量为300.18g。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，不考虑水的蒸发)请回答： （1）实验中热水的作用为___________。 （2）计算该实验中参与反应的白磷的质量(结果精确到0.01g)。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）隔绝空气和提供热量 （2）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为300.18g-300.1g=0.08g，设该实验中参与反应的白磷的质量为x。 答：该实验中参与反应的白磷的质量0.06g。 【解析】（1）实验中热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；故填：隔绝空气和提供热量。 （2）见答案。 19．(2026·河北省邢台市·一模)某化学兴趣小组在实验室用饱和石灰水与足量的碳酸钠粉末反应(若有未反应的粉末也能全部溶解于水中)，为确定所得滤液中溶质的成分，他们的实验过程和相关数据如图所示。请回答： （1）若向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，则滤液中的溶质为___________。 （2）滤液中氢氧化钠的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）、 （2）解：反应生成碳酸钙的质量为： 设滤液中氢氧化钠的质量为x    则滤液中氢氧化钠的质量分数为： 答：滤液中氢氧化钠的质量分数为0.16% 【解析】（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含碳酸钠，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则氢氧化钙已经完全反应，则滤液中的溶质是：NaOH、； （2）见答案。 20．(2026·河北省秦皇岛市·一模)我国古代工艺典籍中记载：用草木灰（主要成分为K2CO3）与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100gK2CO3溶液，向其中加入过量熟石灰，充分反应后，生成10g白色沉淀。请回答： （1）所得溶液中的溶质主要为KOH和_____（写化学式）。 （2）该K2CO3溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） （2） 解：设溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。 【解析】（1）现有100g溶液，向其中加入过量熟石灰，熟石灰即氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则充分反应后所得溶液中的溶质主要为KOH和过量的； （2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成碳酸钙的质量为10g，计算过程见答案。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 科学探究题、计算题（17-18题）（河北专用） 抢分01 科学探究题 1．（1）pH试纸 （2）F （3）带火星的木条复燃 （4）二氧化锰/ （5）加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生(合理即可) / （6）B 2．（1） （2）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 （3）碳酸钙/CaCO3 固体逐渐溶解，产生大量气泡 （4）白色固体的压强变化曲线与碳酸氢钠的压强变化曲线完全一致 ＜ （5）成本低且反应速率较快 3．（1）间隔 （2）有气泡产生 先从澄清石灰水中取出导管，再熄灭酒精灯 （3）等量的碳酸氢钠比碳酸钠产生的气体多 碳酸钠受热是否能分解产生气体 保持干燥、避免高温 4．（1）将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，证明是氧气 （2）挤压软塑料瓶，使水与过氧化钠接触 （3）和 （4） 酚酞溶液变红 （5）若滴加的溶液太少，不足以将完全消耗，则有剩余，能使酚酞变红，无法确定溶液中是否含有 （6）密封保存 5．（1）pH试纸 （2） （3）NaOH、Na2CO3 （4）稀盐酸 （5）二氧化碳 （6）酸碱中和 （7）剩余的反应物 6．（1）B （2）硝酸钙（合理即可） 产生气泡 （3）使碳酸钠完全反应 （4） （5）硫酸 物理 7．（1）干燥 （2）熟石灰/消石灰 （3）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ （4）OH⁻ （5）K2CO3、Ca（OH）2/K2CO3、KOH （6）硫酸亚铁 （7）磷酸二氢钾 8．（1）戴口罩、防护眼镜等 （2）CaCl2 （3）溶液不变色 （4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （5）二氧化碳/CO2 （6）无法判断沙尘中是否含有NaOH （7）C 9．（1）A打开，B闭合 （2）固体溶解，无气泡产生 无色酚酞 （3） 碳酸钾与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，且加入的氢氧化钙过量，无论原固体是否含，溶液都呈碱性，能使酚酞变红 将过量氢氧化钙溶液改为过量的氯化钙（或氯化钡等中性盐溶液），再取上层清液检验碱性 （4）人体每次呼吸呼出二氧化碳的质量（合理即可） 10．（1）糖类 氧元素 （2）对照实验 5 （3）XH+NaHCO3=NaX+H2O+CO2↑ （4）温度越低，分子运动速率越慢 （5）氧气不足，燃料不完全燃烧 抢分02 计算题 11．（1）催化 （2）解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为： 200.0g−196.8g=3.2g； 设溶液中过氧化氢的质量为x 答：此医用消毒液溶质质量分数为6.8%。 12．（1）NaOH、Na2SO4 （2）设硫酸镁溶液中溶质的质量为x，      x=12g 硫酸镁溶液中溶质质量分数：， 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为6%。 13．（1）8.8 （2）解：设样品中NaHCO3的质量为x，则 解得：x=16.8g NaHCO3的质量分数为 ×100%=56% 答：样品中NaHCO3的质量分数为56%。 14．（1）NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） （2）解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 15．（1）Na2SO4 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质质量为x 硫酸铜溶液溶质质量分数=×100%=16% 答：所测硫酸铜溶液溶质质量分数为16% 16．（1）Zn、Cu （2）解：设20g“金粉”样品中锌的质量为x。 ， 则该“金粉”样品中锌的质量分数为 答：该“金粉”样品中锌的质量分数为32.5%。 17．（1） H2SO4、NaCl （2） 解：设该发热剂样品中铁粉的质量为x   x=5.6g 则该发热剂样品中铁粉的质量分数为： 答：该发热剂样品中铁粉的质量分数为56% 18．（1）隔绝空气和提供热量 （2）白磷和氧气反应生成五氧化二磷，质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为300.18g-300.1g=0.08g，设该实验中参与反应的白磷的质量为x。 答：该实验中参与反应的白磷的质量0.06g。 19．（1）、 （2）解：反应生成碳酸钙的质量为： 设滤液中氢氧化钠的质量为x    则滤液中氢氧化钠的质量分数为： 答：滤液中氢氧化钠的质量分数为0.16% 20．（1） （2） 解：设溶液中溶质的质量为x。 则溶液中溶质的质量分数为 答：溶液中溶质的质量分数为13.8%。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $