第1章　第3节　第3课时　预测元素及其化合物的性质 学案-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

1.3.3　预测元素及其化合物的性质 【学习目标】 1.以硅及其化合物为例，学会从元素在元素周期表中的位置、物质类别、元素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质，形成对元素及其化合物的多维立体认识网络。 2.了解元素周期表与元素周期律的应用，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 一、多角度认识硅及其化合物的性质 【自主学习1】依据元素的性质预测化学性质 【方法导引】可从元素在周期表位置、原子结构、物质类别、化合价角度认识元素性质。 【问题探究】 硅及其化合物 化学性质预测 预测依据 硅元素 ①硅原子最外层有 个电子，最高化合价为 价，最低化合价为 价； ②硅原子半径比碳 ，比磷 。 ③硅的非金属性(原子得电子能力)比磷元素 ，比碳元素 。 1.原子结构 2.元素在元素周期表中的位置 硅酸(H2SiO3) 具有 的性质，但酸性较弱，酸性比碳酸、磷酸 (强或弱) 硅酸钠(Na2SiO3) 能与 反应。与HCl溶液反应的化学方程式： 阅读课本身边化学，回答下列问题。 1.硅的用途和制备： (1)硅是常温下化学性质稳定的 材料，主要用于制造 和 。 (2)高纯硅的制备 【化学性质】 硅 2.二氧化硅的化学性质 (1)酸性氧化物的通性： ①二氧化硅能与NaOH)溶液缓慢反应生成盐和水： ； ②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物(如CaO)反应： ； ③在高温条件下，SiO2可与Na2CO3、CaCO3等盐反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3 。 (2)氧化性：高温时，SiO2+2CSi+2CO↑。 (3)特性：与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(该反应曾用于刻蚀玻璃)。 3.二氧化硅存在和用途 (1)自然界中存在广泛，只能以 态存在，沙子、石英和水晶的主要成分都是 ； (2)SiO2常被用来制造高性能的现代通信材料—— 。 4.硅酸盐与无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料：陶瓷、 、水泥等，制造普通玻璃的主要原料有 ； (2)新型无机非金属材料：如高温陶陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。 【自我检测】 1.判断正误 (1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅(　　) (2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子(　　) (3)SiO2常用来制造光导纤维和太阳能电池(　　) (4)不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，也不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化(　　) 2.下列有关硅的说法中，正确的是(　　) A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B.Si→SiO2→H2SiO3均能进行一步转化 C.硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 D.工业制粗硅的反应，说明C的还原性大于Si 二、元素周期表和元素周期律的应用 【自主学习3】阅读课本回答。 1.科学预测和指导工农业生产 ①金属元素与非金属元素交界处寻找 ； ②过滤元素中寻找 ； ③IVB和VIB族的过渡元素的一些单质，制成特种合金来制造火箭、导弹、宇宙飞船 等。 【思考】 2.元素“位—构—性”三者之间的关系 【归纳总结】 【自我检测】 3.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A.虚线右上方的元素为金属元素 B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素 C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D.可在虚线附近寻找稀土元素 【课堂练习】 1.由下列实验事实得出的结论正确的是(　　) A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3可知，SiO2不是H2SiO3的酸酐 B.由反应SiO2+2CSi+2CO↑可知，碳的非金属性强于硅 C.将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3>H2SiO3 D.SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，因此SiO2为两性氧化物 2.(双选)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是(　　) A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B.大多数硅酸盐制品的性质稳定、难溶于水 C.光纤和黏土的主要成分均为硅酸盐 D.制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂 3.碲(Te)是52号元素，位于元素周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线处。下列叙述错误的是(　　) A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱 4.判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是 。 A.铍的原子半径大于硼元素的原子半径 B.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D.单质铍与冷水剧烈反应 1 学科网（北京）股份有限公司 $