精品解析：江西省吉安市第一中学2016-2017学年高一上学期第一次段考化学试题解析

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） 【答案】A 【解析】 【考点定位】考查危险化学品的分类。 【名师点晴】本本题比较基础，要熟悉常见的化学标志，有利于提升学生的学科素养。熟练掌握各类标志的含义及其应用范围是解答本题的关键。 2．已知1.505 × 1023 个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（ ） A．16 g B．32 g C．16 g/mol D．32 g/mol 【答案】D 【解析】 试题分析：已知微粒数目，可以先根据 计算n；再根据已知的质量和 计算M；即M= = = =32 g/mol，D正确。答案选D。 【考点定位】考查有关分子数、阿伏加德罗常数、物质的量、质量、摩尔质量之间关系的计算。 【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。 3．下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ） A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 【答案】B 【解析】 试题分析：A．已知浓度，现根据c•V计算溶质的n，再根据溶质的摩尔质量、n•M计算m，即m=n•M=c•V•M=0.2 mol/L×1 L×101 g/mol=20.2 g，A错误；B．n=c•V=0.2 mol/L×100×10－3 L=0.02 mol，B正确；C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2 mol/L，因为溶液浓度具有均一性，但溶质的物质的量变为原来的1/4，溶液体积也变为原来的1/4，C错误；D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，不能配得0.2 mol/L，因为水的体积不等于溶液的体积，在水中溶解0.2 mol硝酸钾形成1 L溶液时，才能配得0.2 mol/L，D错误；答案选B。 【考点定位】考查溶质的物质的量浓度的含义、一定物质的量浓度溶液的配制。 【名师点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“1L水中”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 4. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ） A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．l∶3 【答案】C 【解析】 【考点定位】考查溶质的物质的量浓度、物质的量及其所电离出离子的物质的量和数目的计算。 【名师点睛】根据电离方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、物质的量浓度、等相关物理量的转化关系。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。 5. 下列说法不正确的是（ ） A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔 B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大 C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1 D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同 【答案】B 【解析】 【考点定位】考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、摩尔质量的内涵。 【名师点睛】掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．64 g SO2 含有氧原子数为NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－ 数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数位0.5 NA 【答案】D[来源:Z*xx*k.Com] 【解析】 试题分析：A、根据题意，先由 计算其n为1 mol，再由其分子组成关系式（SO2～2O）计算所含原子的n为2 mol，最后由n•NA计算其N为2 NA，A错误；B、缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，不能由c•V计算溶质的n，也不能计算其电离出的氯离子的n，B错误；C、 H2O不是气体