广东江门市棠下中学2025-2026学年第二学期高一年级4月月考化学试题

江门市棠下中学2025—2026学年第二学期高一年级 4月月考——化学科试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班别、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔把准考证号涂黑。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第5章第6章（人教版）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分，第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是 A. N2NO2HNO3 B. SSO2S C. SiSiO2H2SiO3 D. SSO3H2SO4 4. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 5. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D. 将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 6. 除去粗盐中的杂质离子(及等)的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. “除杂”时，可利用反应除去 B. “除杂”时，应先加溶液再加溶液 C. “调”时，应加入稀硫酸调节溶液至中性 D. “蒸发结晶”时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 7. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 锌与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. 用溶液制取时，向溶液中加入少量粉末 C. Mg在中燃烧生成MgO，用镁粉代替镁条 D. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 8. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. “84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性 C. BaCO3不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 9. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A. 应选择适宜的条件，将SO2和O2全部转化为SO3 B. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C. 温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D. 工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 10. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化， 也可被还原 C. c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol H2与1 mol I2充分反应，生成的HI分子数为2NA B. 常温常压下，1 mol CO2含有的原子数为3NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 56 g Fe与足量S充分反应，转移电子数为3NA 13. 下列关于反应与能量说法正确的是 A. 化学反应一定伴随物质变化与能量变化 B. 由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应 C. NaOH溶于水释放出大量的热，是放热反应 D. 由C(石墨,s)=C(金刚石,s)吸收的能量为1.9 kJ，可知金刚石比石墨稳定 14. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将某无色气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 检验气体是否为SO2 B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 检验Na2SO3固体是否变质 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验是否含NH A. A B. B C. C D. D 15. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B. a处有黄色固体出现，说明具有氧化性 C. b处品红褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 16. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0~2 min内该反应共吸收了a kJ（a>0）能量。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，A的浓度不再变化 B. 反应的化学方程式为 C. 反应达到平衡后，往容器中充入He，使压强增大，反应速率不变 D. 该条件下，0.8 mol A(g)的总能量小于0.4 mol B(g)和1.2 mol C(g)的总能量 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______（填字母）。 a.CaO+H2O=Ca(OH)2 b.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ c.H++OH-=H2O d.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 （Ⅰ）装置①、②、③中，能组成原电池的是装置________。 （Ⅱ）装置④中，正极材料是________，负极的电极反应式为________________；烧杯中向________电极移动（填“Cu”或“Ag”）；导线中电子的流动方向为________（填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”） （3）以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 （Ⅰ）A处加入的是________（填N2H4或O2）。 （Ⅱ）b电极上发生的电极反应式为________________________。 （Ⅲ）当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是________mol。 18. 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：______________。 ②C装置的仪器名称是________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____。 发生装置a或b→______→______→______→______→i（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器x中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验（X和Y中充入气体处于常压下）。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ________ ________________ 19. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“”或“”)生成物的总键能。 A． B． （2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 /mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。 ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 ③为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________(任写2种)。 ④8min时，正反应速率___________(填“”“”或“”)逆反应速率。 ⑤的平衡转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为，则___________。 20. 某实验小组利用压强传感器采集实验数据，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。用如下装置(1图)进行实验，请回答下列问题： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅰ 10mL2%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅱ 10mL5%H2O2溶液 5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 常温 Ⅲ 10mL5%H2O2溶液 5滴___________CuCl2溶液 常温 查阅资料：通常情况下，H2O2较稳定，不易分解。Cl-对H2O2的分解速率无影响。 （1）仪器a的名称___________。 （2）实验原理___________(用化学方程式表示)。 （3）实验Ⅰ和Ⅱ的目的是___________。 （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究的是不同催化剂对双氧水分解速率的影响： ①实验Ⅲ中CuCl2溶液浓度最好为___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1 B．0.15mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1 ②已知Fe3+和Cu2+都能对H2O2分解起催化作用，且Fe3+催化效果比Cu2+更好。实验结果如图2所示，请在图2中画出滴加FeCl3溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内H2O2未完全分解)___________。 （5）设计实验Ⅳ与实验Ⅰ对比探究温度对双氧水分解速率的影响，填写下面表格： 锥形瓶实验 盛放试剂 滴加试剂 反应条件 Ⅳ ①_____ ②_____ ③_____ （6）实验中除了可以测量压强外还可以测量什么数据判定实验结果：___________。 江门市棠下中学2025—2026学年第二学期高一年级 4月月考——化学科试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班别、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔把准考证号涂黑。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修二第5章第6章（人教版）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1—10题，每小题2分，第11—16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ② ②. Ag ③. ④. Cu ⑤. Cu到Ag （3） ①. N2H4 ②. ③. 0.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 ③. 浓氨水 ④. d→c→f→e （2） ①. 红棕色变浅或褪色 ②. Z中的NaOH溶液倒吸进入Y中 ③. 反应后气体分子数减小，Y管中压强小于外压 【19题答案】 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. 0.01 ②. bc ③. 升高温度，加入催化剂，增大或的浓度 ④. ⑤. ⑥. 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）探究浓度对反应速率(双氧水分解速率)的影响 （4） ①. A ②. （5） ①. 10mL2%H2O2 ②. 5滴0.1mol/LFeCl3溶液 ③. 热水浴(或水浴加热，或冰水浴，或其他具体温度值与常温有差异即可) （6）测量等时间内气体的体积或生成等体积气体所需要的时间(合理即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $