第七单元探究水和溶液B卷--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

第七单元 探究水和溶液 B卷提升篇 一、选择题 1．以下厨房用品中能与水形成溶液的是 A．辣椒 B．花生油 C．豆瓣 D．食盐 2．黄河是我们的母亲河，下列有关水资源的认识正确的是 A．我国淡水资源丰富，可以大量使用 B．生活污水不需处理可任意排放 C．吸附可以将硬水转化成软水 D．农业上应合理使用化肥防止水污染 3．下列配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取试剂 B．称试剂 C．量液体 D．搅拌溶解 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质属于纯净物的是 A．加碘食盐 B．汽水 C．氧化铜 D．蔗糖溶液 5．电解水实验如图所示，下列说法正确的是 A．图1中燃烧的气体与图2中C试管中气体成分相同 B．图2产生与的质量比为 C．图2中电源A端是负极 D．图1图2两个实验均能说明水是由氢元素和氧元素组成的 6．某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．加入明矾的作用是使悬浮性杂质沉降 B．操作①和操作③使用的仪器一样 C．若经操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损 D．操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是活性炭 7．用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是 A． B． C． D． 8．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．20℃时四种物质溶解度关系为： C．丁溶液的溶质质量分数最大 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为： 9．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的液体 B．气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液的质量和体积等于溶质和溶剂的质量和体积 D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体都是溶液 10．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 11．在“自制简易净水器”的项目化学习中，同学们设计了如图所示的净水器。下列说法正确的是 A．该净水器能将硬水软化 B．活性炭的主要作用是过滤水中的不溶性杂质 C．小卵石和石英砂的作用是吸附色素和异味 D．净化后的水仍含有一些可溶性杂质 12．某小组参加了“氯化钠欢乐之旅”的实践活动，以下关于该活动相关内容的说法不正确的是 A．海水晒盐的过程中，NaCl的质量分数逐渐增大 B．析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液 C．溶解过程中用玻璃棒不断搅拌以增大氯化钠的溶解度 D．粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 13．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．空气的成分 B．自来水净化模型 C．物质分类关系 D．溶解性与溶解度关系 14．硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A．c物质微溶于水 B．t℃时a物质的饱和溶液溶质质量分数为80% C．t℃时，将等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c 二、非选择题 16．溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 (1)将蔗糖溶解在水中，蔗糖是___________(选填“溶质”或“溶剂”)，蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫做 ___________(选填“悬浊液”或“乳浊液”)。 (3)硝酸铵固体溶解的过程中会___________(选填“吸收”或“放出”)热量。 (4)生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是___________。 17．KCl和 KNO₃的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO₃ 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)曲线甲表示的物质是___________(填“KCl”或 (2)T₂的温度应介于___________之间。 A．10—20℃ B．20—30℃ C．30—40℃ D．40—50℃ (3)甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，应采用的结晶方法是___________。 (4)下列有关两种物质的说法不正确的是___________ A．将T₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到T₁℃， 甲析出晶体的质量一定大于乙 B．将T₁℃时甲的饱和溶液升温到 T₂℃，所得溶液的溶质质量分数变大 C．T₁℃时，使等质量的甲、乙物质恰好完全溶解，所得溶液质量乙比甲大 D．T₂℃时， 甲、乙的溶液的溶质质量分数一定相等 18．水是生命之源，生活生产均离不开水。 (1)天然河水中含有固体悬浮物、色素、异味及微生物等。明代净水池是我国发现最早的水净化工程，净化时将河水依次通过甲池、乙池和丙池，其示意图如下图所示。 ①甲池中的小砂石需定期清洗或更换，其原因是_______。 ②丙池中得到的水经煮沸后才可直接饮用，其目的是_______。 (2)水是常见的溶剂，可用于配制0.9%生理盐水。 ①制取蒸馏水的过程中发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。溶解氯化钠过程中产生了的两种离子，其离子符号为_______。 ②使用溶液配制生理盐水，需向其中加入_______mL蒸馏水。 (3)电解水是工业上制取的一种重要途径。 ①与煤炭、石油和天然气等常规能源相比，作为能源的优点是_______(写出两点)。 ②电解水时，理论上相同条件下产生和的体积比是_______。经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是_______。 ③工业上还能以为原料制取，主要发生的反应有：，。与电解水法制取相比，该方法存在的不足是_______。 19．学习化学的一个重要途径是实验，请你完成以下实验活动。 【活动一】配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： (1)在称量NaCl的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该______。 (2)图示中正确的操作顺序为______(填序号)。 (3)若将配制好的上述氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是______g。 20．端午节小涵打卡自贡盐业历史博物馆，并参加博物馆的游园活动。博物馆工作人员提供了混有难溶性杂质的氯化钠样品供游客体验完成以下任务。 任务一粗盐提纯 (1)任务一的过程如图所示，正确的操作顺序为_____（填序号） (2)下列说法不正确的是_____（填序号） A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B．步骤A中，需将水分蒸干，再停止加热 C．步骤A停止加热后，应立即用坩埚钳将蒸发皿放在实验台上 D．步骤C中，玻璃棒需要不时地搅拌以加快过滤速度 (3)该实验中应该标注的图标有_____（填序号） A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑥ 任务二配制溶液 (4)用任务一提纯后的精盐配制16%的NaCl溶液。配制该溶液的步骤是①称量②计算③溶解④量取，实验步骤按顺序依次为_____（填序号） (5)上述配制的溶液浓度偏小，原因可能是_____（填序号） A．粗盐提纯后盐中含有水分 B．粗盐提纯时，在蒸发过程中液体溅出 C．粗盐提纯时，滤液仍浑浊就开始蒸发 D．配制溶液时，量筒量取液体时仰视读数 21．水是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组利用数字化平台以“生命之源——水”为主题，进行了如下项目化探究。 任务一：调查水污染现状及处理方法 【咨询专家】 化学兴趣小组利用网络平台向专家进行咨询，知道了水是一切生命体生存所必需的物质。水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。 【交流讨论】 (1)农业废水的产生途径有_______。 【参观污水处理厂净水流程】 【分析交流】 (2)“进一步处理后排入水体”的水_______(选填“是”或“不是”)纯净水。 任务二：参观自来水厂净水流程 【分析交流】 (3)乙池为吸附池，目的是利用_______除去水中的色素和异味。 任务三：探究水的组成 【模型建构】如下图。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入 水是由氢元素和氧元素组成的 ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气 液面上升，直至水充满正负两极 ③接通电源，仔细观察实验装置中的现象 B、C两个电极表面都有无色气泡产生，负极产生气泡的速率比正极快 ④分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，观察现象 _______ (4)步骤④的实验现象是_______。 任务四：探究影响电解水反应速率的因素 【进行实验】 某兴趣小组利用直流电源进行了相关实验探究，数据如下表所示(水的导电能力很弱，加入少量的可增强水的导电性； 编号 温度 氢氧化钠溶液的浓度 负极气体体积 正极气体体积 电解时间 1 20℃ 2 20℃ 【小组交流】 (5)分析表中数据，可知温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为_______。 成果分享；通过问题探究，大家对水的净化、水的组成有了较为全面的认识。通过实地考察、实验操作培养了同学们的观察能力、实验操作能力和严谨的科学思维。 22．燃烧能产生大量污染气体，利用尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为：4CO(NH2)2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体。请回答： (1)尿素中碳、氢元素的原子个数比为______。 (2)若要用100g溶质质量分数为8.8%的尿素溶液配制24%的尿素溶液，加入尿素的质量为______g。 (3)充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《单元检测AB卷 仁爱科普版 第七单元 探究水和溶液 B卷》参考答案： 1．D 【详解】A、辣椒是固体颗粒，不溶于水，只能形成悬浮液，选项错误； B、花生油是油脂，不溶于水，会形成乳浊液，选项错误； C、豆瓣是固体颗粒，不溶于水，只能形成悬浮液，选项错误； D、食盐，能够溶于水，形成均一稳定的溶液，选项正确； 故选D。 2．D 【详解】A、虽然地球上水资源总量丰富，但淡水资源仅占全球水资源的约2.53%，且分布不均。我国是一个缺水较为严重的国家，人均淡水资源量远低于世界平均水平，不能大量使用淡水资源，应节约用水，错误； B、生活污水中含有大量的污染物，如有机物、氮、磷等营养物质以及细菌、病毒等病原体。如果不经处理任意排放，会对水体造成严重污染，导致水体富营养化，引发水华、赤潮等现象，还会传播疾病，危害人体健康和生态环境，错误； C、吸附一般是利用活性炭等具有吸附性的物质除去水中的色素和异味等。而硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。吸附不能除去水中的钙、镁离子，不能将硬水转化为软水，通常采用煮沸或蒸馏等方法将硬水软化，错误； D、农业上不合理使用化肥，如过量使用，化肥中的氮、磷等营养元素会随着雨水冲刷等进入水体，造成水体富营养化，污染水资源，农业上合理使用化肥，根据土壤肥力和农作物需求精准施肥，能够有效防止水污染，正确。 故选D。 3．B 【详解】A、用药匙取用氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，图示操作正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； D、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 4．C 【详解】A、加碘盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、汽水中含有水、二氧化碳等，属于混合物，不符合题意； C、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、蔗糖溶液中含有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意； 故选：C。 5．D 【详解】A、图 1 中燃烧的气体是氢气，图 2 中 C 试管气体体积小，是氧气，成分不同，错误。 B、电解水时，氢气与氧气的体积比为2:1，方程式是，则氢气和氧气的质量比为1:8，错误。 C、根据A项分析，图 2 中 C 试管收集氧气（正极产生氧气 ），则电源 A 端是正极，错误。 D、图1氢气燃烧，根据化学反应前后元素种类不变，反应物氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，生成的水就必然含有氢元素和氧元素 ，由此可推断水是由氢元素和氧元素组成 ；图2电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；正确。 故选：D。 6．B 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，不符合题意； B、操作①是分离固液的过滤操作，需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；操作③是蒸馏，需要的仪器有铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、陶土网等，说法错误，符合题意； C、操作①是分离固液的过滤操作，若经过滤后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，说法正确，不符合题意； D、操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，则C可能是活性炭，说法正确，不符合题意。 故选B。 7．B 【详解】稀释前后溶质质量不变；稀硫酸质量：44 mL × 1.14 g/mL = 50.16 g，溶质质量：50.16 g × 20% = 10.032 g，设需浓硫酸体积为 V ，则溶质质量：V × 1.84 g/mL × 98% = 10.032g，解得 V ≈ 5.6 mL。 故选 B。 8．B 【详解】A、所得四杯溶液中甲、乙和丁都是饱和溶液,丙中的固体全部溶解，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确; B、剩余固体越多，说明溶解的越少，溶解度就越小，反之则溶解度越大，由表中数据可知，剩余固体质量由小到大的顺序是丙、乙、甲、丁，即20°C时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁，该选项说法正确； C、溶剂质量相等都为50g，丙全部溶解，溶液中溶质质量最大，因此丙溶液的溶质质量分数最大，该选项说法不正确； D、四杯溶液中溶剂的质量相等，都是50g，该选项说法不正确。 故选: B。 9．B 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故A选项错误； B、气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质，比如盐酸中溶质氯化氢是气体，酒精溶液中溶质酒精是液体，氯化钠溶液中溶质氯化钠是固体，故B选项正确； C、溶液由溶质和溶剂组成，质量上溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但是由于分子之间有间隔，所以溶液体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，故C选项错误； D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，故D选项错误； 故选：B。 10．A 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意； B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意； C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意； D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。 故选A。 11．D 【详解】A、硬水软化是要除去水中的可溶性钙、镁化合物，该简易净水器只能除去不溶性杂质，无法除去水中的钙、镁离子等，不能将硬水软化，A 错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，主要作用是吸附水中的色素和异味，而不是过滤不溶性杂质，B 错误； C、小卵石和石英砂的作用是过滤，除去水中较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质，不能吸附色素和异味，C 错误； D、该简易净水器只能除去不溶性杂质、吸附部分色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，所以净化后的水仍含有一些可溶性杂质，D 正确。 故选D。 12．C 【详解】A、海水晒盐的过程中，利用风吹和日晒使海水不断蒸发，此过程中溶剂水质量减小，溶质质量不变，则溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，故说法正确； B、析出氯化钠晶体后的“母液”不能再继续溶解氯化钠固体，是氯化钠的饱和溶液，故说法正确； C、溶解过程中用玻璃棒不断搅拌加快氯化钠固体的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度与温度有关，故说法错误； D、粗盐提纯蒸发操作中，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故说法正确； 故选C。 13．D 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，选项错误； B、自来水净化为：静置沉降、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附和杀菌消毒，不需要蒸馏，选项错误； C、物质分为混合物和纯净物两大类，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，选项错误； D、20℃时，溶解度小于0.01g的固体为难溶性物质，溶解度在0.01g~1g的固体为微溶性物质，溶解度在1g~10g的固体为可溶性物质，溶解度大于10g的固体为易溶性物质，选项正确，故选D。 14．B 【详解】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 15．D 【详解】A、 从溶解度曲线看，20℃时a的溶解度为35g，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，所以c易溶于水，该选项错误。    B、t℃时a物质的溶解度是80g，其饱和溶液溶质质量分数为100%≈44.4%≠80%，该选项错误。    C、 t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a＜b，该选项错误。   D、 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小。20℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t℃时c的溶解度小于20℃时a的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该选项正确。    故选D。 16．(1) 溶质 饱和 (2)乳浊液 (3)吸收 (4)酒精/ 【分析】本题主要考查溶液的组成、饱和溶液和不饱和溶液的判断、溶解过程中的能量变化等知识。 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般在水溶液里总是把水作为溶剂，所以将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是饱和溶液； （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，分成上下两层，此时形成的浊液叫做乳浊液； （3）硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。 （4）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的溶液，因此固体碘做溶质，酒精做溶剂。 【点睛】正确判断溶液中的溶质和溶剂是解题的关键。 17．(1) (2)B (3)降温结晶##冷却热饱和溶液 (4)ABCD 【详解】（1）由表格数据可知，氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此曲线甲表示的物质是； （2）由第（1）小问分析可知，曲线甲表示的物质是，则曲线乙表示的物质是KCl，℃时甲、乙的溶解度相等，由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则的温度应介于20~30℃之间，故选：B； （3）由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，应采用的结晶方法是降温结晶； （4）A、将℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量大小，说法错误，符合题意； B、将℃时甲的饱和溶液升温到℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度比甲大，则℃时，使等质量的甲、乙物质恰好完全溶解，所得溶液质量甲比乙大，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，说法错误，符合题意。 故选：ABCD。 18．(1) 天然河水中含有固体悬浮物沉降下来，污染甲池 煮沸可杀死水中的微生物等 (2) 物理 、 900 (3) 来源丰富、产物无污染等 同等条件下，的溶解度小于(产生了也对) 该方法制取的纯度低于电解水制取的纯度 【详解】（1）①天然河水中含有固体悬浮物沉降下来，污染甲池，故甲池中的小砂石需定期清洗或更换，故填：天然河水中含有固体悬浮物沉降下来，污染甲池。 ②河水中含有一些微生物，故丙池中得到的水经煮沸后才可直接饮用，故填：煮沸可杀死水中的微生物等。 （2）①制取蒸馏水的过程中发生了物理变化，溶解氯化钠过程中产生了的两种离子，其离子符号为氯离子和钠离子，故填：物理；、。 ②溶液可配制0.9%生理盐水质量，需向其中加入水，体积=，故填：900。 （3）①作为能源的优点是来源丰富、产物无污染，故填：来源丰富、产物无污染等。 ②电解水时，正氧负氢，氢二氧一，理论上相同条件下产生和的体积比是2：1，经准确测量，这两气体的体积之比略大于理论值，其可能的原因是同等条件下，H2的溶解度小于O2，故填：2：1；同等条件下，H2的溶解度小于O2。 ③工业上以CH4为原料制取H2，氢气中含有杂质气体一氧化碳和二氧化碳，故填：该方法制取的纯度低于电解水制取的纯度。 19．(1)减少左盘中的氯化钠，直至天平平衡 (2)DBCAE (3)100 【详解】（1）适用托盘天平的时候，遵循“左物右码”，托盘天平的指针向左偏转，则左边的药品偏多，故需要减少左盘中的氯化钠，直至天平平衡。 （2）按常规配制溶液的操作顺序，应先从试剂瓶中取出少量固体（D），再用托盘天平称量（B），将称好的氯化钠倒入烧杯中（C），然后量取并倒入部分水（A），最后搅拌使其溶解（E）。因此正确顺序为D → B → C → A → E。 （3）在稀释过程中，氯化钠的质量不变，故可先求出氯化钠的质量为：，稀释成5%的氯化钠溶液，此时溶液的质量为：，故加入的水质量为。 20．(1)BCA (2)ABCD (3)A (4)②①④③ (5)ACD 【详解】（1）粗盐提纯需先溶解，然后过滤除去不溶性杂质，最后蒸发得到氯化钠，故正确的操作顺序为BCA。 （2）A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；步骤B中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤C中玻璃棒的作用是引流，故错误； B、步骤A中，有较多固体析出时停止加热，故错误； C、步骤A停止加热后，不能立即用坩埚钳将蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台，故错误； D、步骤C中，不能用玻璃棒搅拌，以免弄破滤纸，故错误。 故选ABCD。 （3）该实验中要注意保护眼睛，用到酒精灯加热，要注意明火和热烫，实验完要注意洗手，没有有毒物质，没有用到锐器，故选A。 （4）配制配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解，故实验步骤按顺序依次为②①④③。 （5）A、粗盐提纯后盐中含有水分，氯化钠不纯，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故正确； B、粗盐提纯时，在蒸发过程中液体溅出，与配制溶液无关，故错误； C、粗盐提纯时，滤液仍浑浊就开始蒸发，氯化钠仍然不纯，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，故正确； D、量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，故正确。 故选ACD。 21．(1)施用化肥（合理即可） (2)不是 (3)活性炭 (4)负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈 (5)氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快 【详解】（1）农业废水主要来自施用化肥、农药及畜禽养殖等排放的废水； （2）“进一步处理后排入水体”的水中含有多种可溶性杂质和微生物，不是纯净水； （3）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；乙池利用活性炭吸附色素和异味； （4）水在通电条件下生成氢气与氧气，负极为氢气，正极为氧气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，故分别用带针头的注射器抽取气体靠近燃着的木条，现象为负极产生的气体被点燃，产生淡蓝色火焰，正极产生的气体能使小木条燃烧更剧烈； （5）电解时间越短，说明反应速率越快，故温度相同时，氢氧化钠溶液的浓度与电解水的速率的关系为氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越快。 22．(1)1：4 (2)20 (3)解：1000g溶质质量分数为24%的尿素溶液中尿素的质量为：。 设参加反应的尿素的质量为x，生成的CO2质量为y，生成的氮气的质量为z。 充分反应后，剩余溶液溶质质量分数： 答：充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为12.6%。 【详解】（1）由化学式[CO(NH2)2]可知，尿素中碳、氢元素的原子个数比为1：4，故填：1：4。 （2）解：设加入尿素的质量为x。 则，故填：20。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $