精品解析：2026年上海市徐汇区中考二模化学试题

学业水平参考样卷 综合测试化学 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Cu-64 一、氢能（8分） 人们不断探索各种制氢、储氢和用氢的方法，使氢气的生成和使用形成理想的循环体系。 1. 目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 （1）属于可再生能源的是________。 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 （2）写出电解水的化学方程式______________。 （3）电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 【答案】（1）D （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，风能属于可再生能源，因此选D。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 常温下pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，因此选B。 2. 用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A. 一个锌原子的质量为 B. 锌的相对原子质量为 C. 锌离子的核外电子数为30 D. 锌原子中的质子数为30 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素周期表中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，65.38是锌的相对原子质量，不是单个锌原子的实际质量，错误。 B. 相对原子质量单位为1，通常省略不写，不是g，错误。 C. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数。锌原子核外电子数为30，锌离子（Zn2+）是锌原子失去2个电子形成的，核外电子数为28，错误。 D. 锌的原子序数为30，则锌原子质子数为30，正确。 3. 将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为该反应属于 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，用镁储存氢气反应不符合分解反应特征，错误。 B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，用镁储存氢气反应不符合置换反应特征，错误。 C. 化合反应特征为“多变一”，即两种或两种以上物质反应生成一种物质，用镁储存氢气反应符合化合反应特征，正确。 D. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，用镁储存氢气不符合复分解反应特征，错误。 4. 氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： （1）消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A. B. C. （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 【答案】（1）A （2） 生成的金属镁可再次用于制备氢化镁，实现循环储氢 【解析】 【小问1详解】 设消耗的质量为26g，根据反应方程式：方法I中26份质量的反应生成4份质量，方法Ⅱ中26份质量的仅生成2份质量，因此等量反应时。 【小问2详解】 方法Ⅱ的分解产物只有和，镁可重新与氢气化合生成重复储氢，相比方法I需要消耗水、生成无法直接储氢的，更节约原料。 二、高锰酸钾和过氧化氢（10分） 高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 5. 配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质 B．微溶物质 C．可溶物质 D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 6. 写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 7. 将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 8. 对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物 B．黑色固体是 C．完全消耗 D．完全消耗 9. 评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 【答案】5. ①. C ②. 4 ③. 196 6. 7. 氧气##O2 8. ①. B ②. CD 9. 不能；反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气。 【解析】 【5题详解】 （1）已知：20℃时，KMnO4​的溶解度为6.4 g。结合表格溶解性划分标准：难溶：S<0.01 g；微溶：0.01 g≤S<1 g；可溶：1 g≤S<10 g；易溶：S≥10 g。1 g<6.4 g<10 g，因此KMnO4​属于可溶物质，选项C正确。 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的KMnO4​溶液。KMnO4​固体质量=，水的质量=200 g−4 g=196 g，常温下水的密度约为1g/mL，因此水的体积=。 【6题详解】 实验Ⅱ中发生反应是指过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应化学方程式：。 【7题详解】 氧气具有助燃性，常用带火星的木条检验氧气。将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有氧气。 【8题详解】 （1）实验目的：分离悬浊液中的难溶性黑色固体和无色液体，实现固液分离。故选B； （2）A. 悬浊液包含液体、黑色固体，属于混合物，错误； B. KMnO4为紫红色固体，而实验中固体为黑色，错误； C. H2O2完全消耗，无色液体加MnO2无现象，证明液体中无剩余H2O2，正确； D. KMnO4完全消耗，实验Ⅰ证明KMnO4溶于水形成紫红色溶液，而分离后液体为无色，证明原加入的KMnO4已经完全反应、无剩余，正确。 【9题详解】 反应剧烈放热，瞬间产生大量气泡，反应速率过快，不易控制；无法平稳、安全地用排水法收集氧气，所以不能通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气。 三、锅炉中的水垢（10分） 锅炉广泛应用于生活和工业中，如图所示的是一种热水锅炉的部分结构，其使用过程中会产生水垢，若水垢过多会影响生产效率，甚至造成事故。 10. 煤在送入燃烧炉前需要粉碎处理。粉碎的目的是______。 A. 减少废气中的量 B. 使煤充分燃烧 C. 增加废气中CO的量 D. 使煤完全分解 11. 用铁做热水锅，主要利用了铁的______。 A. 导电性 B. 导热性 C. 金属光泽 D. 磁性 12. 锅炉水垢的主要成分是和，它们是由水中溶解的少量、反应生成的，化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）中碳元素的化合价为______。 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 （2）反应Ⅱ中物质X的化学式为______。 （3）相比进水管中，热水锅和出水管内更易生成水垢，原因是____________。 （4）写出一条可减少锅炉中水垢生成的措施____________。 13. 锅炉需要定期清洗水垢，用稀盐酸可以除去水垢。 （1）是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （2）用足量稀盐酸除去铁质锅炉中的水垢时，需要把握好清洗时间的长短，原因是______________。 【答案】10. B 11. B 12. ①. D ②. ③. 热水锅和出水管内水温更高，可溶性的、受热易分解，生成难溶的水垢沉淀 ④. 将水预先煮沸软化（或对水进行软化处理，合理即可） 13. ①. ②. 水垢完全反应后，过量的稀盐酸会与铁质锅炉的铁发生反应，腐蚀锅炉 【解析】 【10题详解】 粉碎煤可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高燃料利用率，减少不完全燃烧产生的。煤的总质量不变，不会减少排放，煤发生的是燃烧反应而非分解反应，其余选项错误。 【11题详解】 热水锅需要将燃烧产生的热量传递给水，利用了铁良好的导热性，与导电性、金属光泽、磁性无关。 【12题详解】 （1）化合物中各元素化合价代数和为0，为+2价，为-2价，设化合价为x，可得，解得。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、2个、2个、6个，反应后中已有1个、2个、2个，故2X中含有2个、4个，推得X为。 （3）水垢生成的反应需要加热条件，温度越高，碳酸氢钙、碳酸氢镁分解速率越快，越易析出沉淀形成水垢。 （4）水垢来自硬水中的可溶性钙镁化合物，预先软化硬水可减少进入锅炉的钙镁离子含量，减少水垢生成。 【13题详解】 （1）氢氧化镁是碱，和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，配平即可。 （2）铁是活泼金属，可与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，清洗时间过长会导致锅炉被腐蚀。 四、金刚石和石墨烯的制备（11分） 化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 14. 金刚石可用于______。 A. 吸附异味 B. 制成墨水 C. 切割玻璃 D. 制成润滑剂 15. 金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因__________。 【答案】14. C 15. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【14题详解】 A、活性炭具有吸附性，可吸附异味，不符合题意； B、炭黑常温下化学性质稳定，可制成墨水，不符合题意； C、金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割玻璃，符合题意； D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，不符合题意。 【15题详解】 金刚石和石墨均由碳元素组成，二者微观上碳原子的排列结构存在差异，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构，因此物理性质区别很大。 16. 如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 （1）石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于________。 A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 （2）制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式________________________。 （3）氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是________。（不定项） A. 氩气是如图装置中唯一的气体单质 B. 加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C. 冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D. 装置最后导出的气体X中一定含有氩气 （4）气体转化装置中甲烷发生的反应为，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 【答案】（1）C （2） （3）BCD （4）解：设与甲烷反应的氧化铜的质量为 答：与甲烷反应的氧化铜的质量为32g。 【解析】 【小问1详解】 A、金属材料包括纯金属和合金，石英玻璃不属于金属材料，错误； B、有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，石英玻璃不属于有机高分子材料，错误； C、无机非金属材料包括水泥、陶瓷、玻璃，石英玻璃属于无机非金属材料，正确； D、复合材料由两种及以上不同性质材料复合而成，石英玻璃不属于符合材料，错误。 【小问2详解】 1000℃、铜作催化剂，甲烷分解生成氢气和石墨烯，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 A、装置中反应还会生成氢气，氢气也属于气体单质，因此氩气不是唯一的气体单质，错误； B、加热前通入氩气，可排出装置内空气，防止空气中的氧气在高温下氧化铜片、干扰石墨烯制备，正确； C、冷却过程中，装置内气体温度降低，压强减小，持续通入氩气可以维持装置内压强，防止倒吸；同时可以隔绝空气，防止高温的铜和石墨烯被氧化，正确； D、全程持续通入氩气，氩气化学性质稳定，不参与装置内所有反应，不被溶液吸收，因此最终导出的气体X中一定含有氩气，正确。 【小问4详解】 解析见答案。 五、灭火器（11分） 二氧化碳灭火器和干粉灭火器是两种常见的灭火器，适合配备在学校、实验室等场所。 17. 二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A. 灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B. 二氧化碳液体气化属于物理变化 C. 二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D. 灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 【答案】BC 【解析】 【详解】A、分子总是在不断做无规则运动，灭火器不使用时内部的二氧化碳分子也在运动，错误； B、二氧化碳液体气化只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，正确； C、物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变，二氧化碳由液态变为气态时分子间间隔变大，分子间距发生变化，正确； D、灭火器使用时二氧化碳气体喷射而出，部分二氧化碳分子逸出到外界，内部二氧化碳分子个数减少，错误。 18. 如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A. 氯化钾溶液 B. 澄清石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钾与碳酸钠互相交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 B.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无二氧化碳生成，错误。 C.氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 D.稀硫酸属于酸，可与碳酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。 19. 干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 （1）写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 （2）经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 （3）已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 （4）已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 【答案】（1） （2）H2O （3） （4）NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中NaHCO3​受热分解生成CO2​，烧杯内是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 已知该液体只含H、O两种元素，氢元素质量分数为11.1%。设该物质化学式为，氢元素质量分数=，计算得：，无色液体为H2O。 【小问3详解】 从碳元素曲线可知：初始（t=0 min）固体为纯净NaHCO3​，其中碳元素质量=0.12 g。根据NaHCO3​中钠、碳元素质量比= ，已知碳元素=0.12 g，则钠元素质量=0.23 g。NaHCO3​受热分解反应：，根据质量守恒定律：反应前后固体中钠元素全部留在固体产物Na2​CO3​中，整个加热过程，固体中钠元素的质量始终恒定不变，全程质量均为0.23 g。该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据如图： 【小问4详解】 NaHCO3​分解过程大量吸收周围环境的热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学业水平参考样卷 综合测试化学 特别提示： 选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Cu-64 一、氢能（8分） 人们不断探索各种制氢、储氢和用氢的方法，使氢气的生成和使用形成理想的循环体系。 1. 目前已经实现用可再生能源发电，再电解水生产“绿氢”。 （1）属于可再生能源的是________。 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 （2）写出电解水的化学方程式______________。 （3）电解时为了增加水的导电能力，要加入一种溶液。常温下，该溶液，它显_____。 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 2. 用一种含锌元素的催化剂，可使水在阳光下直接分解生成氢气。元素周期表中锌元素的相关信息如图所示，据此可知 A. 一个锌原子的质量为 B. 锌的相对原子质量为 C. 锌离子的核外电子数为30 D. 锌原子中的质子数为30 3. 将氢气转化为金属氢化物是化学储氢的一种方式。用镁储存氢气的原理为该反应属于 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 4. 氢化镁释放氢气，主要有以下两种方法。 方法I： 方法Ⅱ： （1）消耗等量的，用方法I释放的氢气质量（）与用方法Ⅱ释放的氢气质量（）之间的关系是_____。 A. B. C. （2）结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，方法Ⅱ的优点是_________________。 二、高锰酸钾和过氧化氢（10分） 高锰酸钾、过氧化氢溶液是实验室制取氧气的试剂，若将两者混合能否制取氧气？设计实验进行探究。 5. 配制 （1）20℃时，的溶解度为6.4 g，据下表数据可知属于_____。。 溶解度（20℃） 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 A．难溶物质 B．微溶物质 C．可溶物质 D．易溶物质 （2）配制200 g溶质质量分数为2%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾固体_____g，水_____mL。 用下表所示的四个实验进行探究 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验操作示意图 实验现象 无色液体变为深紫红色溶液 黑色固体周围有气泡生成，无色液体变为黑色悬浊液 反应较为剧烈，紫红色溶液中产生大量气泡，溶液褪色并生成黑色悬浊液 剧烈放热，瞬间产生大量气泡，生成黑色悬浊液 6. 写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式__________。 7. 将带火星的木条分别伸入实验Ⅲ和实验Ⅳ的锥形瓶中，观察到木条复燃，说明有________生成。 8. 对实验Ⅲ中的黑色悬浊液做如图所示的探究。 （1）为了观察黑色悬浊液中液体的颜色，除去其中难溶固体的操作X是________。 A．蒸发　B．过滤　C．降温结晶　D．蒸发结晶 （2）根据上述探究，可以确定实验Ⅲ中________。（不定项） A．黑色悬浊液是纯净物 B．黑色固体是 C．完全消耗 D．完全消耗 9. 评估实验室中能否通过混合高锰酸钾固体和10%的过氧化氢溶液制备并用排水法收集氧气？理由是__________________________。 三、锅炉中的水垢（10分） 锅炉广泛应用于生活和工业中，如图所示的是一种热水锅炉的部分结构，其使用过程中会产生水垢，若水垢过多会影响生产效率，甚至造成事故。 10. 煤在送入燃烧炉前需要粉碎处理。粉碎的目的是______。 A. 减少废气中的量 B. 使煤充分燃烧 C. 增加废气中CO的量 D. 使煤完全分解 11. 用铁做热水锅，主要利用了铁的______。 A. 导电性 B. 导热性 C. 金属光泽 D. 磁性 12. 锅炉水垢的主要成分是和，它们是由水中溶解的少量、反应生成的，化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）中碳元素的化合价为______。 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 （2）反应Ⅱ中物质X的化学式为______。 （3）相比进水管中，热水锅和出水管内更易生成水垢，原因是____________。 （4）写出一条可减少锅炉中水垢生成的措施____________。 13. 锅炉需要定期清洗水垢，用稀盐酸可以除去水垢。 （1）是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式__________。 （2）用足量稀盐酸除去铁质锅炉中的水垢时，需要把握好清洗时间的长短，原因是______________。 四、金刚石和石墨烯的制备（11分） 化学气相沉积法可用于制备金刚石和石墨烯。如图所示，石墨烯是石墨“剥离”出的单层结构。 14. 金刚石可用于______。 A. 吸附异味 B. 制成墨水 C. 切割玻璃 D. 制成润滑剂 15. 金刚石和石墨的物理性质迥然不同，从微观角度解释原因__________。 16. 如图是用化学气相沉积法制备石墨烯的装置。 制备步骤：①向装置中通入氩气；②将铜片加热至1000℃；③通入甲烷；④制得石墨烯后，停止通入甲烷，停止加热，保持通入氩气至完全冷却。 （1）石英玻璃可耐高温，其成分是二氧化硅，石英玻璃属于________。 A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 （2）制备的石墨烯固体会沉积在铜片上，其原理是甲烷在1000℃、铜做催化剂的条件下，分解成氢气和石墨烯（化学式用C表示），写出该反应的化学方程式________________________。 （3）氩气是一种稀有气体。在上述制备石墨烯的过程中，关于氩气的说法正确的是________。（不定项） A. 氩气是如图装置中唯一的气体单质 B. 加热前通入一段时间氩气可以排出装置中的空气 C. 冷却过程中保持通入氩气能防止氢氧化钠溶液倒吸 D. 装置最后导出的气体X中一定含有氩气 （4）气体转化装置中甲烷发生的反应为，若有1.6 g甲烷被转化，根据化学方程式列式计算与甲烷反应的氧化铜的质量。 五、灭火器（11分） 二氧化碳灭火器和干粉灭火器是两种常见的灭火器，适合配备在学校、实验室等场所。 17. 二氧化碳灭火器里充装了液态的二氧化碳。打开阀门，灭火器内的二氧化碳液体转变为二氧化碳气体喷射而出。下列相关说法正确的是 A. 灭火器在不使用的状态下，其内部的二氧化碳分子静止不动 B. 二氧化碳液体气化属于物理变化 C. 二氧化碳液体气化的过程中，分子间距发生变化 D. 灭火器使用前后，其内部的二氧化碳分子个数不变 18. 如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A. 氯化钾溶液 B. 澄清石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 19. 干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 （1）写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 （2）经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 （3）已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 （4）已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $