高一化学下学期期中模拟卷01（沪科版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：沪科版必修第一册+沪科版必修第二册第五、六章。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、硫及其化合物的“价—类”二维图（24分） 1．物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的电子式为_______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为_______。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性，该反应的离子方程式为_______。 （3）室温下，用盛满的量筒进行如下实验。对实验现象的分析正确的是_______。 A．量筒内液面上升，证明与发生了反应 B．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 C．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，是因为与反应生成比碳酸酸性更强的酸 （4）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案是否合理，并说明理由_______。 （5）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：_______。 （6）已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为_______mL。 （7）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠()，其中合理的是_______。 A． B． C． D． （8）向溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学方程式为_______。 （9）下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是_______。（不定项） A．将少量气体通入NaClO溶液中： B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： 【答案】（1） （2）还原 （3）C （4）不合理；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是 （5）取少量丁的钠盐于试管中，加水溶解后，加入过量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （6）20 （7）BC （8） （9）C 【分析】由图，甲为硫化氢，乙为二氧化硫，丙为硫酸、丁为亚硫酸盐； 【解析】（1）甲为硫化氢，电子式为；硫化氢具有还原性，能被氧气氧化为硫单质，故其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为； （2）酸性高锰酸钾具有氧化性，通入气体二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应生成锰离子和硫酸根离子，反应为，硫元素化合价升高，说明二氧化硫具有还原性； （3）A．二氧化硫能溶于水，使得量筒中压强减小，也会使得量筒内液面上升，不能证明与发生了反应，错误； B．取出量筒中的溶液，二氧化硫和水生成的亚硫酸会被空气中氧化为强酸硫酸，导致在空气中放置一段时间后pH下降，错误； C．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，结合质量守恒，可知生成气体为二氧化碳气体，根据强酸制取弱酸，可知与反应生成比碳酸酸性更强的酸，正确； 故选C； （4）浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是，故方案不合理； （5）丁的钠盐为亚硫酸钠，在空气中容易变质被氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验其是否变质的方法是：取少量丁的钠盐于试管中，加水溶解后，加入过量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质； （6）酸性条件下能被丁还原为，同时亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，铬元素化合价由+6变为+3、硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒存在：，则，； （7）中硫元素的化合价为+2； A．、S中硫化合价分别为-2、0，均低于+2，不合理； B．、S中硫化合价分别为+4、0，能发生归中反应生成，合理； C．、中硫化合价分别为+4、-2，能发生归中反应生成，合理； D．、硫化合价分别为+4、+6，均高于+2，不合理； 故选BC； （8）溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，结合质量守恒，酸性条件下发生反应生成硫单质和二氧化硫气体，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （9）A．次氯酸具有氧化性，将少量气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时生成次氯酸，离子方程式为：，错误； B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀，硫化氢为弱电解质不能拆，反应的离子方程式为：，错误； C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，则硫酸根离子和钡离子的物质的量为1:1，氢氧化钡中氢氧根离子过量，硫酸氢钠中氢离子完全反应转化为水，反应的离子方程式为：，正确； D．硝酸具有氧化性，会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠和NO，而不会生成二氧化硫，反应的离子方程式为：，错误； 故选C。 二、化学反应中的能量变化（16分） 2．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ．（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(不定项)。 A．Zn和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与 D．KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成需要_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为___________。 （5）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）AD （2）放出 （3）左端液面降低，右端液面升高 I、Ⅱ （4）A （5）BC 【解析】（1）A．Zn和稀硫酸反应，属于放热反应， A正确； B．灼热的炭与二氧化碳反应，该反应为吸热反应， B错误； C．盐酸与的反应为吸热反应，C错误； D．KOH溶液和稀硝酸反应，该反应为放热反应，D正确； 故选AD； （2）由图中的能量转化关系可知生成，即0.5molCH3OH(l)时，需要放出能量； （3）①装置I中，甲试管反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； ②装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ； （4）①从图中可知，电子从a流向b，则a电极为负极，b电极为正极，氢氧燃料电池中通入空气的一极为正极，通入甲烷的一端为负极，则甲烷从A口通入； ②b电极为正极，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为； （5）A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误； B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确； C．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，C正确； D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误； 故选BC。 三、硝酸的制备（24分） 3．历史上先后出现过多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。化学方程式为：浓。 （1）的核外电子中，能量最高的电子所在的电子层为_______。(用符号表示) （2）O、N、Na分别对应的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。 A． B． C． D． （3）该反应中，浓硫酸体现了_______。(不定项) A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性 方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。 （4）该方法通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于_______。 A．人工固氮    B．大气固氮    C．生物固氮 （5）评价电弧法的优劣势：______。(各列举一点) （6）工业上可利用石灰乳与硝酸工业的尾气(含)反应，净化尾气的同时，得到亚硝酸钙。其部分工艺流程如图： ①试写出中负离子的电子式_______。 ②中存在的化学键有_______。(不定项)  A．离子键    B．共价键    C．金属键 ③已知受热会发生分解，从溶液中获得无水的系列操作步骤是_______、洗涤、干燥。 方法三：氨氧化法是世界上生产硝酸的主要方法，以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （7）第I步反应的化学方程式为_______。 （8）为了有效实现II中NO和的相互转化，设计下图所示装置进行实验。实验前用排水法收集半瓶NO气体。打开止水夹a，推动针筒活塞，再关上止水夹。首先观察到烧瓶中气体由无色变为_______色。再轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_______。 （9）氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第III步反应中氮原子利用率为_______。 A．    B．    C．100% 【答案】（1）L （2）C （3）CD （4）A （5）优势：原料来源广泛；劣势：需要高压电弧，能耗大 （6） AB 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （7） （8）红棕 气体由红棕色变为无色，烧杯中水倒吸进入烧瓶之中 （9）B 【解析】（1）的核外电子排布为1s2 2s22p6，能量最高的电子位于2p轨道，对应的电子层为第二层，符号为L，故答案为：L。 （2）O、N、Na的简单离子分别为，三者电子层结构相同，根据同电子层离子半径随核电荷数增大而减小的规律，则离子半径由大到小的顺序为：，故答案为：C。 （3）硝酸是易挥发的强酸，在反应浓中，浓硫酸体现了酸性和难挥发性，故答案为：CD。 （4）N由游离态转化为化合态属于固氮，有人工固氮和自然固氮，通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，属于人工固氮，故答案为：A。 （5）电弧法的优势在于原料来源广泛，劣势在于需要高压电弧，能耗大，故答案为：原料来源广泛；需要高压电弧，能耗大。 （6） ①中负离子为OH-，其电子式为：，故答案为：。 ②是离子化合物，则化学键类型为离子键和共价键，故答案为：AB。 ③受热会发生分解，则选用冷却结晶法从溶液中获得无水，系列操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （7）氨氧化制硝酸的第一步反应是氨气的催化氧化生成NO，方程式为：，故答案为：。 （8）打开止水夹a，推动针筒活塞，氧气进入，与NO反应，生成，可以看见烧瓶中气体由无色变为红棕色；再轻轻摇动烧瓶，发生反应，可知气体减少，观察到烧瓶中的现象为：气体由红棕色变为无色，烧杯中水倒吸进入烧瓶之中，故答案为：红棕；气体由红棕色变为无色，烧杯中水倒吸进入烧瓶之中。 （9）根据方程式可知，此反应中氮原子利用率为，故答案为：B。 四、蒸馒头中的膨松剂（18分） 4．I．传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松。某项目式学习小组通过反复试验，做出了口感饱满松软的馒头，下表是小组3次试验的情况： 试验过程 第1个馒头 第2个馒头 第3个馒头 使用原料 面粉＋水 面粉＋水＋小苏打 面粉＋水＋小苏打＋醋 试验效果 硬 软了一些，大了一些 变白了，变大了 （1）下列物质中，属于电解质的是_______。（不定项） A．食醋 B． C．面粉 D． （2）下图表示调味用的NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为_______。 A．III、II、I        　　B．II、III、I    　　    C．II、I、III    　　D．I、III、II ②图中的微粒“”表示_______(填微粒符号)。 （3）乙同学发现第2个馒头发黄，查阅资料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出用苏打代替小苏打。小组讨论后认为，考虑到馒头的颜色和口感，苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是_______。 （4）丙同学想进一步研究膨松剂小苏打的性质，利用数字传感技术测定氢氧化钡溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。 ①P点溶液中的溶质为_______。 ②写出M到N点的离子方程式_______。 II.Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。 （5）①已知中H为＋1价，则空心球催化剂技术中获得的_______ A．1∶2    　　B．2∶1    　　C．1∶1    　　D．1∶4 ②空心球催化技术反应中，是_______产物。 A．氧化    　　　B．还原 （6）若不考虑过程中原料损失，则16g 通过两步法最多可制得标准状况下的_______。 【答案】（1）BD （2）B （3）苏打热稳定性强，受热不分解，苏打显碱性，色泽发黄 （4）氢氧化钡、氢氧化钠 （5）A A （6）6.72L 【解析】（1）A．食醋的主要成分为乙酸，食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．属于弱电解质，B正确； C．面粉属于有机物，不属于电解质，C错误； D．是盐，属于电解质，D正确； 故选BD； （2）①NaCl在水中溶解过程为：加入氯化钠固体、固体沉入水中，水分子和氯化钠固体的作用、相互扩散形成水合离子（NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-），所以溶解顺序为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ，故选B； ②Cl离子的半径大于Na离子的半径，因此图中的微粒“”表示； （3）苏打热稳定性强，受热不分解，苏打显碱性，色泽发黄； （4）①M点钡离子恰好沉淀完全，则P点溶液中氢氧化钡有剩余，溶质为氢氧化钡、氢氧化钠； ②M到N点是，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为； （5）①已知中H为+1价，则得，失，根据得失电子守恒，，故选A；②空心球催化技术反应中，失，化合价升高，是氧化产物，故选A； （6）根据反应ii：，转移2个电子，1.6g甲烷即0.1mol，通过反应ii可生成0.1mol氢气。 五、铁的化合物（18分） 5．铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为_________(填化学式)。 （2）甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母)。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。（填写化学方程式） （4）铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________。（不定项） A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液 （5）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 （6）小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 【答案】（1） （2）B D （3） （4）AC （5）NaOH （6）KSCN 不合理 【分析】已知丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这一现象是典型的氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁的过程，丙为；甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质。 【解析】（1）丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，丙为，故答案为：； （2）甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质； A．稀硝酸可以与硫酸亚铁、氧化铁反应，但是不和硫酸铁反应； B．氢氧化钠可以与硫酸亚铁、硫酸铁反应，但是不和氧化铁反应； C．二氧化硫可以与硫酸铁反应、但是不和硫酸亚铁、氧化铁反应； D．氢碘酸可以和硫酸铁、氧化铁反应，但是不和硫酸亚铁反应； 根据以上分析可知甲是氢氧化钠；乙是氢碘酸； 故答案为： B；D； （3）铁与水蒸气发生反应，氢气易燃烧，容易发生危险，故答案为：； （4）A．铝片改为铝粉，增大反应的接触面积，可以加快反应速率，故A选； B．加入少量蒸馏水，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选； C．加入少量硫酸铜，铝与硫酸铜反应生成铜单质， Al、Cu、稀H2SO4构成原电池，加快反应速率，故C选； D．加入少量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硫酸反应，使得与铝反应氢离子浓度减少，反应速率减慢，故D不选； 故答案为：AC； （5）铝热反应生成氧化铝和铁单质，若证明黑灰色物质含有金属铝，利用铝能与强碱反应，铁不与强碱反应，将物质加到NaOH溶液中，产生气泡即可证明铝单质的存在，故答案为：NaOH； （6）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，取一块该样品投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，离子方程式为，所以无法证明样品中不含有Fe2O3，小金同学的实验方案不合理，故答案为：KSCN；不合理；。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 选择题每小题2分，非选择题除标明外，每空2分。 一、硫及其化合物的“价—类”二维图（24分） 1．（1） （2）还原 （3）C （4）不合理；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是 （5）取少量丁的钠盐于试管中，加水溶解后，加入过量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 （6）20 （7）BC （8） （9）C 二、化学反应中的能量变化（16分） 2．（1）AD （2）放出 （3）左端液面降低，右端液面升高 I、Ⅱ （4）A （5）BC 三、硝酸的制备（24分） 3．（1）L （2）C （3）CD （4）A （5）优势：原料来源广泛；劣势：需要高压电弧，能耗大 （6） AB 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （7） （8）红棕 气体由红棕色变为无色，烧杯中水倒吸进入烧瓶之中 （9）B 四、蒸馒头中的膨松剂（18分） 4．（1）BD （2）B （3）苏打热稳定性强，受热不分解，苏打显碱性，色泽发黄 （4）氢氧化钡、氢氧化钠 （5）A A （6）6.72L 五、铁的化合物（18分） 5．（1） （2）B D （3） （4）AC （5）NaOH （6）KSCN 不合理 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×！[1【/1 一、硫及其化合物的“价一类”二维图(24分) 1. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、化学反应中的能量变化(16分) 2. (1) (2) (3) (4) (5) 三、硝酸的制备(24分) 3. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 四、蒸馒头中的膨松剂(18分) 4. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 五、铁的化合物（18分) 5. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！22025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/1 一、硫及其化合物的“价一类”二维图(24分) 1. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、化学反应中的能量变化(16分) 2. (1) (2) (3) (4) (5) 三、硝酸的制备（24分) 3.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 四、蒸馒头中的膨松剂(18分) 4.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 五、铁的化合物（18分) 5. （1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：沪科版必修第一册+沪科版必修第二册第五、六章。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、硫及其化合物的“价—类”二维图（24分） 1．物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的电子式为_______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为_______。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性，该反应的离子方程式为_______。 （3）室温下，用盛满的量筒进行如下实验。对实验现象的分析正确的是_______。 A．量筒内液面上升，证明与发生了反应 B．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 C．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，是因为与反应生成比碳酸酸性更强的酸 （4）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案是否合理，并说明理由_______。 （5）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：_______。 （6）已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为_______mL。 （7）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠()，其中合理的是_______。 A． B． C． D． （8）向溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学方程式为_______。 （9）下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是_______。（不定项） A．将少量气体通入NaClO溶液中： B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： 二、化学反应中的能量变化（16分） 2．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ．（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(不定项)。 A．Zn和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与 D．KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成需要_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为___________。 （5）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________。 A． B． C． D． 三、硝酸的制备（24分） 3．历史上先后出现过多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。化学方程式为： 浓。 （1）的核外电子中，能量最高的电子所在的电子层为_______。(用符号表示) （2）O、N、Na分别对应的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。 A． B． C． D． （3）该反应中，浓硫酸体现了_______。(不定项) A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性 方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。 （4）该方法通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于_______。 A．人工固氮    B．大气固氮    C．生物固氮 （5）评价电弧法的优劣势：______。(各列举一点) （6）工业上可利用石灰乳与硝酸工业的尾气(含)反应，净化尾气的同时，得到亚硝酸钙。其部分工艺流程如图： ①试写出中负离子的电子式_______。 ②中存在的化学键有_______。(不定项)  A．离子键    B．共价键    C．金属键 ③已知受热会发生分解，从溶液中获得无水的系列操作步骤是__________、洗涤、干燥。 方法三：氨氧化法是世界上生产硝酸的主要方法，以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （7）第I步反应的化学方程式为_______。 （8）为了有效实现II中NO和的相互转化，设计下图所示装置进行实验。实验前用排水法收集半瓶NO气体。打开止水夹a，推动针筒活塞，再关上止水夹。首先观察到烧瓶中气体由无色变为_______色。再轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_______。 （9）氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第III步反应中氮原子利用率为_______。 A．    B．    C．100% 四、蒸馒头中的膨松剂（18分） 4．I．传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松。某项目式学习小组通过反复试验，做出了口感饱满松软的馒头，下表是小组3次试验的情况： 试验过程 第1个馒头 第2个馒头 第3个馒头 使用原料 面粉＋水 面粉＋水＋小苏打 面粉＋水＋小苏打＋醋 试验效果 硬 软了一些，大了一些 变白了，变大了 （1）下列物质中，属于电解质的是_______。（不定项） A．食醋 B． C．面粉 D． （2）下图表示调味用的NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为_______。 A．III、II、I        　　B．II、III、I    　　    C．II、I、III    　　D．I、III、II ②图中的微粒“”表示_______(填微粒符号)。 （3）乙同学发现第2个馒头发黄，查阅资料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出用苏打代替小苏打。小组讨论后认为，考虑到馒头的颜色和口感，苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是_______。 （4）丙同学想进一步研究膨松剂小苏打的性质，利用数字传感技术测定氢氧化钡溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。 ①P点溶液中的溶质为_______。 ②写出M到N点的离子方程式_______。 II.Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。 （5）①已知中H为＋1价，则空心球催化剂技术中获得的_______ A．1∶2    　　B．2∶1    　　C．1∶1    　　D．1∶4 ②空心球催化技术反应中，是_______产物。 A．氧化    　　　B．还原 （6）若不考虑过程中原料损失，则16g 通过两步法最多可制得标准状况下的_______。 五、铁的化合物（18分） 5．铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为_________(填化学式)。 （2）甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母)。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。（填写化学方程式） （4）铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________。（不定项） A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液 （5）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 （6）小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：沪科版必修第一册+沪科版必修第二册第五、六章。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、硫及其化合物的“价—类”二维图（24分） 1．物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的电子式为_______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为_______。 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性，该反应的离子方程式为_______。 （3）室温下，用盛满的量筒进行如下实验。对实验现象的分析正确的是_______。 A．量筒内液面上升，证明与发生了反应 B．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 C．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，是因为与反应生成比碳酸酸性更强的酸 （4）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案是否合理，并说明理由_______。 （5）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：_______。 （6）已知酸性条件下能被丁还原为，的丁溶液与的溶液恰好反应，则消耗溶液的体积为_______mL。 （7）某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠()，其中合理的是_______。 A． B． C． D． （8）向溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学方程式为_______。 （9）下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是_______。（不定项） A．将少量气体通入NaClO溶液中： B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D．用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： 二、化学反应中的能量变化（16分） 2．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ．（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(不定项)。 A．Zn和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与 D．KOH溶液和稀硝酸反应 （2）由图中的能量转化关系可知生成需要_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 （3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （4）某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为___________。 （5）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是___________。 A． B． C． D． 三、硝酸的制备（24分） 3．历史上先后出现过多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。化学方程式为： 浓。 （1）的核外电子中，能量最高的电子所在的电子层为_______。(用符号表示) （2）O、N、Na分别对应的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。 A． B． C． D． （3）该反应中，浓硫酸体现了_______。(不定项) A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．难挥发性 方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。 （4）该方法通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于_______。 A．人工固氮    B．大气固氮    C．生物固氮 （5）评价电弧法的优劣势：______。(各列举一点) （6）工业上可利用石灰乳与硝酸工业的尾气(含)反应，净化尾气的同时，得到亚硝酸钙。其部分工艺流程如图： ①试写出中负离子的电子式_______。 ②中存在的化学键有_______。(不定项)  A．离子键    B．共价键    C．金属键 ③已知受热会发生分解，从溶液中获得无水的系列操作步骤是__________、洗涤、干燥。 方法三：氨氧化法是世界上生产硝酸的主要方法，以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： （7）第I步反应的化学方程式为_______。 （8）为了有效实现II中NO和的相互转化，设计下图所示装置进行实验。实验前用排水法收集半瓶NO气体。打开止水夹a，推动针筒活塞，再关上止水夹。首先观察到烧瓶中气体由无色变为_______色。再轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_______。 （9）氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第III步反应中氮原子利用率为_______。 A．      B．     C．100% 四、蒸馒头中的膨松剂（18分） 4．I．传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松。某项目式学习小组通过反复试验，做出了口感饱满松软的馒头，下表是小组3次试验的情况： 试验过程 第1个馒头 第2个馒头 第3个馒头 使用原料 面粉＋水 面粉＋水＋小苏打 面粉＋水＋小苏打＋醋 试验效果 硬 软了一些，大了一些 变白了，变大了 （1）下列物质中，属于电解质的是_______。（不定项） A．食醋 B． C．面粉 D． （2）下图表示调味用的NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①上图按发生的先后，正确的排列顺序为_______。 A．III、II、I        　　B．II、III、I    　　    C．II、I、III    　　D．I、III、II ②图中的微粒“”表示_______(填微粒符号)。 （3）乙同学发现第2个馒头发黄，查阅资料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后第3个馒头变白变大。丙同学提出用苏打代替小苏打。小组讨论后认为，考虑到馒头的颜色和口感，苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是_______。 （4）丙同学想进一步研究膨松剂小苏打的性质，利用数字传感技术测定氢氧化钡溶液中逐滴加入浓溶液的电导率变化趋势。 已知：电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。 ①P点溶液中的溶质为____________。 ②写出M到N点的离子方程式_________________。 II.Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。 （5）①已知中H为＋1价，则空心球催化剂技术中获得的_______ A．1∶2    　　B．2∶1    　　C．1∶1    　　D．1∶4 ②空心球催化技术反应中，是_______产物。 A．氧化    　　　B．还原 （6）若不考虑过程中原料损失，则16g 通过两步法最多可制得标准状况下的_______。 五、铁的化合物（18分） 5．铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为_________(填化学式)。 （2）甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母)。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。（填写化学方程式） （4）铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________。（不定项） A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液 （5）小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 （6）小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $