高一化学下学期期中模拟卷02（沪科版）

22025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×][1【/1 一、 元素周期表与周期律(22分) 1. (1) (2 (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 二、NO、NO2的化学处理(14分) 2. （1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、绿矾晶体的制备及测定（20分) 3. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 四、实验探究钠及其化合物的性质（18分) 4.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 五、化学反应与能量(26分) 5. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) N,H.(HSO:), (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！22025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/1 一、 元素周期表与周期律（(22分) 1. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 二、NO、NO2的化学处理(14分) 2. (1) (2) (3) (4) G (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、绿矾晶体的制备及测定(20分) 3. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 四、实验探究钠及其化合物的性质（18分) 4. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 五、化学反应与能量(26分) 5. (1) (2) 3) (4) (5) (6) (7) (8) N.H.(HSO,): (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：沪科版必修第一册+沪科版必修第二册第五、六章。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、元素周期表与周期律（22分） 1．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 【答案】（1）B （2）B （3） （4）第四周期ⅥA族 D （5）硫的非金属性大于硒 （6）D （7）CD （8）B （9）A 通过测量熔融状态时的导电性 【解析】（1）在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素往往具有特殊的性质，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素通常可以用于制造半导体材料，故答案为：B； （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示氟元素的相对原子质量，故答案为：B； （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质，该化合物为CS2，CS2的结构式为，故答案为：； （4）硒为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，质量数为34+48=82，则表示该核素的符号正确的是；故答案为：第四周期ⅥA族；D； （5）硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族，而Se元素位于元素周期表的第四周期ⅥA族，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，即硫的非金属性大于硒，所以该化合物中S元素化合价呈负价，故答案为：硫的非金属性大于硒； （6）A．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子半径，故A错误； B．卤素单质为分子晶体，随相对分子质量的增大，单质的沸点增大，单质的沸点，故B错误； C．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，卤素原子与氢原子的作用力减小，卤化氢的酸性增强，酸性，故C错误； D．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，负离子的还原性增强，负离子的还原性，故D正确； 故答案为：D； （7）A．，这个反应表明在高温下二氧化硅可以与碳酸盐反应生成二氧化碳，但并不能直接证明碳的非金属性比硅强，故A不符； B．这个反应表明碳可以还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，说明碳具有比硅更强的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，故B不符； C．这个反应表明碳酸可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而说明碳的非金属性比硅强，故C符合； D．比稳定，这表明碳的非金属性比硅强，因为非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，故D符合； 故答案为：CD； （8）A．铊和铝位于同一主族，但铊在铝的下方，同一主族从上到下元素的金属性增强，因此铊的金属性比铝强，故A正确； B．铊的金属性强于铝，因此其氢氧化物的碱性应该比铝的氢氧化物强，碱性，故B错误； C．铊的最外层有3个电子，因此在化合物中通常呈+3价，故C正确； D．由于铊的金属性比铝强，相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈，故D正确； 故答案为：B； （9）已知固体在时升华，符合分子晶体的性质，据此判断为分子晶体，为共价化合物；还能判断是共价化合物还是离子化合物的方法是：通过测量熔融状态时的导电性来判断，不能导电，则为共价化合物，能导电，则为离子化合物，故答案为：A；通过测量熔融状态时的导电性。 二、NO、NO2的化学处理（14分） 2．是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。 （1）在、有催化剂的条件下，能把NO还原成无毒气体。该反应的化学方程式为______。 （2）用石灰乳进行吸收的混合气体时，若所得产物中氮元素只有一种化合价，则混合气体中的物质的量之比为______。 用石灰乳进行吸收的混合气体时，若所得产物中氮元素只有一种化合价， 水体中的含氮污染物主要是氨氮（含或）、和，极易造成水体富营养化。用NaClO处理废水时，水体中的氨氮可以转化为除去。氨氮去除率随pH的变化如下图所示： 已知：氧化性：，还原性：。 （3）的废水中，氨氮主要以______（填“”或“”）形式存在。此时，NaClO与氨氮反应的离子方程式为______。 （4）废水pH在3~6之间时，氨氮去除率随pH升高而上升的可能原因是______。 处理废水时，NaClO与氨氮的比例也会影响治理效果。已知：(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示： 总氮去除率是指除去的氮元素占水体中总含氮量的百分比。 （5）当(氨氮)时，氨氮去除率越高，总氮去除率下降。产生这一现象的可能原因是______。 （6）某废水中以氮元素计的氨氮浓度为，向1L废水中加入等体积NaClO溶液，上述浓度降为，计算该NaClO溶液的物质的量浓度______。（写出计算过程，结果保留2位有效数字，假设溶液体积可以相加） 【答案】（1） （2）1∶1 （3） （4）随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 （5）NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为 （6） 【解析】（1）在、有催化剂的条件下，能把NO还原成无毒气体N2，根据原子守恒可知其化学方程式为，故答案为：； （2）NO、NO2与Ca(OH)2会发生归中反应：，根据方程式要知混合气体中NO、NO2的物质的量的比是1：1，故答案为：1：1； （3）的废水中，溶液呈酸性，所以氨氮主要以形式存在；次氯酸钠将氧化成氮气，本身被还原成，利用化合价升降法进行配平，其反应的离子方程式为；答案为：；； （4）根据NH3比更易被氧化，进水pH为3～6之间时，氨氮废水中NH3含量增大，氨气更容易被氧化，故答案为：随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化； （5）当时，NaClO的投入量过大，则溶液中NaClO的浓度较大，能把氨氮氧化为，所以总氮去除率下降，故答案为：NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为； （6）废水中氨氮浓度为，加入溶液处理后，氨氮浓度下降为20mg·L-1，体积为2L，则氨氮质量为，与反应的氨氮质量为，物质的量为，根据反应中与化学计量系数之比等于物质的量之比，则需要的的物质的量为；故答案为：。 三、绿矾晶体的制备及测定（20分） 3．甲乙两个化学研究性学习小组研究绿矾中结晶水含量，从制备晶体到测定过程如下。 Ⅰ.工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)后所得的蚀刻废液中正离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。 已知：下边表格是部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为0.1mol·L-1) Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。 A．2．7~3．7 B．3.7~9.6 C．9.6以上 D．3.7~4.7 （2）将溶液C和溶液D回收后，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： 阶段一：绿矾的制备 （3）方法一：称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20~30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在80℃加热，控温的原因是___________。 方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(类似于一种酶)对硫铁矿进行催化脱硫同时得到FeSO4溶液。其过程如下图；已知总反应为：。 （4）关于该过程的说法中，正确的是___________。 A．反应产生大量H+，过程中需要用过量Ca(OH)2中和。 B．产物用加热蒸干的方法得到绿矾晶体 C．该过程中关键反应步骤应该严格控温 D．过程中始终没有溶液颜色的变化 （5）试分析利用生物酶催化技术治理污染的优缺点：___________。 阶段二：探究绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量M=278 g·mol-1)热分解产物的成分。取27.8g FeSO4·7H2O样品，受热分解的热重曲线如图。 （6）温度为100℃时固体M的化学式为___________。 A．FeSO4·4H2O B．FeSO4·5H2O C．FeSO4·6H2O D．FeSO4·H2O （7）在实验过程中需要对产物进行恒重操作，以N点为例，阐述进行该操作的原因___________。 （8）取500℃时样品P，隔绝空气加热到650℃得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，这两种气体可能是___________。(不定项) A．SO2 B．H2O C．H2S D．SO3 (9)若在实验室中完成该实验，冷却应该在___________(填仪器名称)中进行，原因是___________。 【答案】（1）D （2） （3）温度过低，反应速率慢，反应温度过高，亚铁离子会水解； （4）C （5）步骤少且无污染，温度低，节省资源，需要控制温度 （6）A （7）确保晶体失去结晶水得到FeSO4·H2O （8）AD （9）干燥器 防止产物再吸收空气中的水分，干扰实验 【分析】废液中有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+，加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值，生成Fe(OH)3沉淀，沉淀加入稀盐酸，得到FeCl3溶液，溶液B中有Cu2+和H+，加入过量的铁粉，得到固体C为Cu和Fe的混合，溶液C为FeCl2溶液，固体C加入稀盐酸，铁与盐酸反应得到溶液D为FeCl2溶液，Cu与盐酸不反应，据此分析； 【解析】（1）步骤Ⅱ中让Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，需要调节的pH范围是3.7~4.7(或3.7≤pH<4.7)，故选D； （2）溶液C和溶液D都是FeCl2溶液，通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为：； （3）温度过低，反应速率慢，反应温度过高，亚铁离子会水解； （4）A．反应产生大量H+，过程中不能用过量Ca(OH)2中和，会生成氢氧化亚铁，A错误； B．不能用加热蒸干的方法得到绿矾晶体，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到晶体，B错误； C．温度过高，氧化亚铁硫杆菌会失去活性，故该过程中关键反应步骤应该严格控温，C正确； D．过程中溶液由黄色变为浅绿色，D错误； 故选C； （5）生物酶催优点：步骤少且无污染，温度低，节省资源，缺点：需要控制温度； （6）为，完全失去结晶水剩余质量为0.1mol×152g/mol=15.2g，温度为100℃时剩余质量为22.4g，说明失去部分结晶水，设剩余物质为FeSO4·xH2O，则0.1mol×(152+18x)g/mol=22.4g，x=4，M的化学式为FeSO4·4H2O，故选A； （7）N点恒重操作的原因是确保晶体结晶水得到FeSO4·H2O； （8）样品P为FeSO4，不含结晶水，物质的量为0.1mol，Q为氧化物，含Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，含有O的质量为(8-5.6)g=2.4g，铁与氧的物质的量比为：，氧化物为Fe2O3，FeSO4分解产物有Fe2O3，Fe的化合价升高，则S的化合价降低，有气体SO2生成，另外一种气体组成元素相同，为SO3，故选AD。 （9）冷却应该在干燥器中冷却，目的是防止产物再吸收空气中的水分，对实验产生干扰。 四、实验探究钠及其化合物的性质（18分） 4．为研究钠及其化合物的性质，群课小组的三位同学分别进行了实验： I、张同学想探究钠和水的反应，他取出保存在煤油中的钠块，切下了绿豆大小，做实验。 （1）在如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______。（不定项） A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 Ⅱ.王同学想探究与反应。在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他设计了如下除去HCl气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。 （2）装置A中盛装的试剂为_______。 A．NaOH溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和NaCl溶液 （3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，王同学取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______(填化学式)。 王同学继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。 （4）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______溶液(填字母)。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A．                             B．NaOH                   C． Ⅲ.李同学模拟侯氏制碱设计了以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程。如图： （5）制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。写出该过程的总化学方程式：_______。 （6）制碱系统2中，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是_______、使转化为 （7）该流程中，可以循环利用的物质有和_______。 （8）检查副产品固体中存在铵根离子，写出实验的方法：_______。 (9)由于煅烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加1的稀盐酸，加入12mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸28mL。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：_______。 【答案】（1）CD （2）C （3） （4）A （5） （6）增大浓度，利于析出 （7） （8）取少量样品于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明样品中存在铵根离子 （9）3：1 【解析】（1）A．钠密度比煤油大、比水小，不会始终在a处，故A错误； B．钠密度比煤油大，不会始终在c处（煤油层），故B错误； C．钠密度介于煤油和水之间，与水反应产生，推动钠上浮，气体逸出后钠下沉，会在煤油和水交界处上下浮动，故C正确； D．钠与水反应生成，使U形管内压强增大，煤油液面下降，漏斗液面上升，故D正确； 故答案为：CD； （2）A．NaOH溶液会吸收和，故A错误； B．溶液会与反应，故B错误； C．饱和溶液与反应，不与反应，可除杂，故C正确； D．饱和溶液会溶解部分，故D错误； 故答案为：C； （3）与水反应会产生，反应的方程式为，取固体加蒸馏水溶解无气泡产生，说明固体中不含； 故答案为：； （4）猜想二是和，需先检验并除去，再检验。 A．加入过量溶液，与生成白色沉淀，除去。过滤后向滤液加酚酞，变红说明含，可验证猜想二，故A正确； B．加溶液不能产生白色沉淀，不能检验，无法验证猜想，故B错误； C．与反应生成沉淀，但引入，干扰的检验，故C错误； 故答案为：A； （5）饱和食盐水、、反应生成沉淀和，化学方程式为：； 故答案为：； （6）向母液中通氨气，可增大浓度，使更多析出； 故答案为：增大浓度，利于析出； （7）从流程图可以看出，制碱系统1中碳酸化需要，煅烧碳酸氢钠生成可循环到制碱系统1；制碱系统2中吸氨过程消耗氨气，而与碱反应等可产生氨气，所以可以循环利用的物质有和； 故答案为：； （8）铵根离子（）的特性是能与强碱（如NaOH）在加热条件下反应，生成氨气（）。氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以具体操作：取少量样品于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，就证明样品中存在铵根离子； 故答案为：取少量样品于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明样品中存在铵根离子； （9）当向样品溶液中滴加稀盐酸时，盐酸先与反应：，此过程消耗盐酸的体积对应为前12mL，根据化学计量关系，消耗的物质的量等于的物质的量，即，同时由生成的也为。后盐酸与溶液中所有的（包括原有的和反应生成的）反应：，此过程消耗盐酸的体积是，消耗的物质的量为，而这部分的物质的量等于（总）的物质的量，原有的的物质的量=。那么产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为； 故答案为：3：1。 五、化学反应与能量（26分） 5．I．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据下图回答下列问题： （1）1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)_________(选填“放出”或“吸收”)的能量为_____kJ。1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为_____kJ。 II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 （2）能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_________（从上图中选填字母） （3）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是_________。 Ⅲ．氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。 （4）利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。 ①电极b为___________。 A．正极        B负极； ②电极a的电极反应式为___________。 （5）当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。 中的一个H原子若被-OH取代可形成(羟胺)。中的一个H原子若被取代可形成联氨()，也被称为“肼”，肼有弱碱性和强的还原性，且其氧化产物无污染。 （6）工业中将与在含的催化剂作用下生成联氨，其反应历程如下所示。 ①下列说法正确的是___________(不定项)。 A．中所有原子的核外最外层电子均达到稳定结构 B．在反应中N—H和N—O键断裂 C．催化剂中的先被氧化为，后又被还原为 ②若将替换为氘代物，则表示该反应的总化学方程式为：___________。(催化剂可用“表示)。 （7）下图为联氨分子的___________。 A．电子式 B．结构式 C．球棍模型 D．空间填充模型 （8）联氨在水中的电离方程式与氨相似，若将视为一元弱碱，则为二元弱碱。根据以上信息，则联氨第一步的电离方程式为___________；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 （9）已知：钢铁在潮湿的空气中容易发生腐蚀。 水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，和水混溶形成水合肼()作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。 ①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是___________。 ②与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是___________。 【答案】（1）放出 523 2255 （2）AB （3）石墨 （4）A （5）0.24 （6）AC （7）C （8） （9）水合肼具有还原性，能吸收锅炉水中溶解的氧气，减慢锅炉钢铁的吸氧腐蚀的正极反应发生，而减慢锅炉的腐蚀速率 氧化产物为氮气，清洁无污染 【解析】（1）由图可知1molN2H4(g)与1molO2(g)具有的能量比1molN2(g)和2molH2O(g)具有的能量高523kJ，1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)放出热量523kJ；1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为2778-523=2255 kJ，故答案为：放出；523；2255； （2）装置A可通过U形管中红墨水液面的变化判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；装置B可通过烧杯中是否产生气泡判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；装置C只是一个肼与过氧化氢的反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应，故答案为：AB； （3）1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，说明石墨的能量更低，能量越低越稳定，稳定性石墨>金刚石，故答案为：石墨。 （4）燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则电极为负极，电极为正极，电极的电极反应为：。 （5）(标准状况)气体的气体的物质的量为。结合关系式：，则反应气体时，转移电子数为 。 （6）①A．肼中所有原子的核外最外层电子均达到稳定结构，达到个电子稳定状态，达到个电子稳定状态，故A正确； B．由反应历程可知，在反应中没有断裂，键断裂，故B错误； C．由反应历程可知，催化剂中的先被氧化为，后又被还原为，故C正确； 故选； ②由反应历程可知，反应过程中，生成的有两个氢原子来源于，若将替换为氘代物，则表示该过程的化学方程式为：。 （7）根据其模型特点，可知其为联氨分子的球棍模型，故选C。 （8）据写出在水中的第一步电离方程式为。由酸式盐的概念可知酸式盐中酸根为，而阳离子为二元碱的阳离子，所以酸式盐的化学式为。 （9）①水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀一般是吸氧腐蚀，负极反应：，正极反应是：，加入水合肼，因为水合肼有还原性，能消耗水中的氧气，从而减缓腐蚀。 ②根据得失电子守恒，1mol氧气需要2mol或1mol水合肼，和亚硫酸钠相比，水合肼用量更少，且水合肼的氧化产物无污染，不产生其他杂质；被氧化后生成硫酸根易与水中钙离子形成水垢，影响锅炉使用。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 选择题每小题2分，非选择题除标明外，每空2分。 一、元素周期表与周期律（22分） 1．（1）B （2）B （3） （4）第四周期ⅥA族 D （5）硫的非金属性大于硒 （6）D （7）CD （8）B （9）A 通过测量熔融状态时的导电性 二、NO、NO2的化学处理（14分） 2．（1） （2）1∶1 （3） （4）随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 （5）NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为 （6） 三、绿矾晶体的制备及测定（20分） 3．（1）D （2） （3）温度过低，反应速率慢，反应温度过高，亚铁离子会水解； （4）C （5）步骤少且无污染，温度低，节省资源，需要控制温度 （6）A （7）确保晶体失去结晶水得到FeSO4·H2O （8）AD （9）干燥器 防止产物再吸收空气中的水分，干扰实验 四、实验探究钠及其化合物的性质（18分） 4．（1）CD （2）C （3） （4）A （5） （6）增大浓度，利于析出 （7） （8）取少量样品于试管中，加入适量浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明样品中存在铵根离子 （9）3：1 五、化学反应与能量（26分） 5．（1）放出 523 2255 （2）AB （3）石墨 （4）A （5）0.24 （6）AC （7）C （8） （9）水合肼具有还原性，能吸收锅炉水中溶解的氧气，减慢锅炉钢铁的吸氧腐蚀的正极反应发生，而减慢锅炉的腐蚀速率 氧化产物为氮气，清洁无污染 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：沪科版必修第一册+沪科版必修第二册第五、六章。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、元素周期表与周期律（22分） 1．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 二、NO、NO2的化学处理（14分） 2．是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。 （1）在、有催化剂的条件下，能把NO还原成无毒气体。该反应的化学方程式为______。 （2）用石灰乳进行吸收的混合气体时，若所得产物中氮元素只有一种化合价，则混合气体中的物质的量之比为______。 用石灰乳进行吸收的混合气体时，若所得产物中氮元素只有一种化合价， 水体中的含氮污染物主要是氨氮（含或）、和，极易造成水体富营养化。用NaClO处理废水时，水体中的氨氮可以转化为除去。氨氮去除率随pH的变化如下图所示： 已知：氧化性：，还原性：。 （3）的废水中，氨氮主要以______（填“”或“”）形式存在。此时，NaClO与氨氮反应的离子方程式为______。 （4）废水pH在3~6之间时，氨氮去除率随pH升高而上升的可能原因是______。 处理废水时，NaClO与氨氮的比例也会影响治理效果。已知：(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示： 总氮去除率是指除去的氮元素占水体中总含氮量的百分比。 （5）当(氨氮)时，氨氮去除率越高，总氮去除率下降。产生这一现象的可能原因是______。 （6）某废水中以氮元素计的氨氮浓度为，向1L废水中加入等体积NaClO溶液，上述浓度降为，计算该NaClO溶液的物质的量浓度______。（写出计算过程，结果保留2位有效数字，假设溶液体积可以相加） 三、绿矾晶体的制备及测定（20分） 3．甲乙两个化学研究性学习小组研究绿矾中结晶水含量，从制备晶体到测定过程如下。 Ⅰ.工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)后所得的蚀刻废液中正离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。 已知：下边表格是部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为0.1mol·L-1) Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。 A．2．7~3．7 B．3.7~9.6 C．9.6以上 D．3.7~4.7 （2）将溶液C和溶液D回收后，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： 阶段一：绿矾的制备 （3）方法一：称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20~30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在80℃加热，控温的原因是___________。 方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(类似于一种酶)对硫铁矿进行催化脱硫同时得到FeSO4溶液。其过程如下图；已知总反应为：。 （4）关于该过程的说法中，正确的是___________。 A．反应产生大量H+，过程中需要用过量Ca(OH)2中和。 B．产物用加热蒸干的方法得到绿矾晶体 C．该过程中关键反应步骤应该严格控温 D．过程中始终没有溶液颜色的变化 （5）试分析利用生物酶催化技术治理污染的优缺点：___________。 阶段二：探究绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量M=278 g·mol-1)热分解产物的成分。取27.8g FeSO4·7H2O样品，受热分解的热重曲线如图。 （6）温度为100℃时固体M的化学式为___________。 A．FeSO4·4H2O B．FeSO4·5H2O C．FeSO4·6H2O D．FeSO4·H2O （7）在实验过程中需要对产物进行恒重操作，以N点为例，阐述进行该操作的原因___________。 （8）取500℃时样品P，隔绝空气加热到650℃得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，这两种气体可能是___________。(不定项) A．SO2 B．H2O C．H2S D．SO3 （9）若在实验室中完成该实验，冷却应该在___________(填仪器名称)中进行，原因是___________。 四、实验探究钠及其化合物的性质（18分） 4．为研究钠及其化合物的性质，群课小组的三位同学分别进行了实验： I、张同学想探究钠和水的反应，他取出保存在煤油中的钠块，切下了绿豆大小，做实验。 （1）在如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______。（不定项） A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 Ⅱ.王同学想探究与反应。在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他设计了如下除去HCl气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。 （2）装置A中盛装的试剂为_______。 A．NaOH溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和NaCl溶液 （3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，王同学取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______(填化学式)。 王同学继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。 （4）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______溶液(填字母)。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A．                             B．NaOH                   C． Ⅲ.李同学模拟侯氏制碱设计了以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程。如图： （5）制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。写出该过程的总化学方程式：_______。 （6）制碱系统2中，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是_______、使转化为 （7）该流程中，可以循环利用的物质有和_______。 （8）检查副产品固体中存在铵根离子，写出实验的方法：_______。 (9)由于煅烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加1的稀盐酸，加入12mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸28mL。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：_______。 五、化学反应与能量（26分） 5．I．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据下图回答下列问题： （1）1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)_________(选填“放出”或“吸收”)的能量为_____kJ。1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为_____kJ。 II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 （2）能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_________（从上图中选填字母） （3）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是_________。 Ⅲ．氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。 （4）利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。 ①电极b为___________。 A．正极        B负极； ②电极a的电极反应式为___________。 （5）当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。 中的一个H原子若被-OH取代可形成(羟胺)。中的一个H原子若被取代可形成联氨()，也被称为“肼”，肼有弱碱性和强的还原性，且其氧化产物无污染。 （6）工业中将与在含的催化剂作用下生成联氨，其反应历程如下所示。 ①下列说法正确的是___________(不定项)。 A．中所有原子的核外最外层电子均达到稳定结构 B．在反应中N—H和N—O键断裂 C．催化剂中的先被氧化为，后又被还原为 ②若将替换为氘代物，则表示该反应的总化学方程式为：___________。(催化剂可用“表示)。 （7）下图为联氨分子的___________。 A．电子式 B．结构式 C．球棍模型 D．空间填充模型 （8）联氨在水中的电离方程式与氨相似，若将视为一元弱碱，则为二元弱碱。根据以上信息，则联氨第一步的电离方程式为___________；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 （9）已知：钢铁在潮湿的空气中容易发生腐蚀。 水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，和水混溶形成水合肼()作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。 ①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是___________。 ②与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：沪科版必修第一册+沪科版必修第二册第五、六章。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、元素周期表与周期律（22分） 1．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 二、NO、NO2的化学处理（14分） 2．是重要的大气污染源，常采用还原转化法和碱液吸收法进行处理。 （1）在、有催化剂的条件下，能把NO还原成无毒气体。该反应的化学方程式为______。 （2）用石灰乳进行吸收的混合气体时，若所得产物中氮元素只有一种化合价，则混合气体中的物质的量之比为______。 用石灰乳进行吸收的混合气体时，若所得产物中氮元素只有一种化合价， 水体中的含氮污染物主要是氨氮（含或）、和，极易造成水体富营养化。用NaClO处理废水时，水体中的氨氮可以转化为除去。氨氮去除率随pH的变化如下图所示： 已知：氧化性：，还原性：。 （3）的废水中，氨氮主要以______（填“”或“”）形式存在。此时，NaClO与氨氮反应的离子方程式为______。 （4）废水pH在3~6之间时，氨氮去除率随pH升高而上升的可能原因是______。 处理废水时，NaClO与氨氮的比例也会影响治理效果。已知：(氨氮)对氨氮去除率和总氮去除率的影响如下图所示： 总氮去除率是指除去的氮元素占水体中总含氮量的百分比。 （5）当(氨氮)时，氨氮去除率越高，总氮去除率下降。产生这一现象的可能原因是______。 （6）某废水中以氮元素计的氨氮浓度为，向1L废水中加入等体积NaClO溶液，上述浓度降为，计算该NaClO溶液的物质的量浓度______。（写出计算过程，结果保留2位有效数字，假设溶液体积可以相加） 三、绿矾晶体的制备及测定（20分） 3．甲乙两个化学研究性学习小组研究绿矾中结晶水含量，从制备晶体到测定过程如下。 Ⅰ.工厂生产印刷电路板(原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)后所得的蚀刻废液中正离子主要有Fe2+、Cu2+、Fe3+和H+。甲化学小组按如下流程在实验室回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为蚀刻液原料循环使用。 已知：下边表格是部分金属离子沉淀的pH(起始浓度为0.1mol·L-1) Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 （1）步骤Ⅱ中需要调节的pH范围是___________。 A．2．7~3．7 B．3.7~9.6 C．9.6以上 D．3.7~4.7 （2）将溶液C和溶液D回收后，通入Cl2可以再转化为FeCl3腐蚀液，写出该反应的离子方程式___________。 Ⅱ.乙化学小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题： 阶段一：绿矾的制备 （3）方法一：称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20~30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在80℃加热，控温的原因是___________。 方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(类似于一种酶)对硫铁矿进行催化脱硫同时得到FeSO4溶液。其过程如下图；已知总反应为：。 （4）关于该过程的说法中，正确的是___________。 A．反应产生大量H+，过程中需要用过量Ca(OH)2中和。 B．产物用加热蒸干的方法得到绿矾晶体 C．该过程中关键反应步骤应该严格控温 D．过程中始终没有溶液颜色的变化 （5）试分析利用生物酶催化技术治理污染的优缺点：___________。 阶段二：探究绿矾(FeSO4·7H2O，摩尔质量M=278 g·mol-1)热分解产物的成分。取27.8g FeSO4·7H2O样品，受热分解的热重曲线如图。 （6）温度为100℃时固体M的化学式为___________。 A．FeSO4·4H2O B．FeSO4·5H2O C．FeSO4·6H2O D．FeSO4·H2O （7）在实验过程中需要对产物进行恒重操作，以N点为例，阐述进行该操作的原因___________。 （8）取500℃时样品P，隔绝空气加热到650℃得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，这两种气体可能是___________。(不定项) A．SO2 B．H2O C．H2S D．SO3 （9）若在实验室中完成该实验，冷却应该在___________(填仪器名称)中进行，原因是___________。 四、实验探究钠及其化合物的性质（18分） 4．为研究钠及其化合物的性质，群课小组的三位同学分别进行了实验： I、张同学想探究钠和水的反应，他取出保存在煤油中的钠块，切下了绿豆大小，做实验。 （1）在如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_______。（不定项） A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 Ⅱ.王同学想探究与反应。在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他设计了如下除去HCl气体并探究与反应的实验，同时还可收集到。 （2）装置A中盛装的试剂为_______。 A．NaOH溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和NaCl溶液 （3）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，王同学取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______(填化学式)。 王同学继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：；猜想二：和NaOH。 （4）取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______溶液(填字母)。若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A．                             B．NaOH                   C． Ⅲ.李同学模拟侯氏制碱设计了以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程。如图： （5）制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。写出该过程的总化学方程式：_______。 （6）制碱系统2中，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是_______、使转化为 （7）该流程中，可以循环利用的物质有和_______。 （8）检查副产品固体中存在铵根离子，写出实验的方法：_______。 (9)由于煅烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。将样品溶于水，逐滴滴加1的稀盐酸，加入12mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸28mL。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：_______。 五、化学反应与能量（26分） 5．I．能量示意图能表示反应过程中的能量变化，请根据下图回答下列问题： （1）1molN2H4(g)与1molO2(g)反应生成1molN2(g)和2molH2O(g)_________(选填“放出”或“吸收”)的能量为_____kJ。1molN2H4(g)与1molO2(g)断键吸收的能量为_____kJ。 II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置 （2）能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_________（从上图中选填字母） （3）已知1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化碳气体时，多放出1.9kJ的能量，则石墨和金刚石稳定性强的是_________。 Ⅲ．氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料。 （4）利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。 ①电极b为___________。 A．正极        B负极； ②电极a的电极反应式为___________。 （5）当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，通过负载的电子数为___________个。 中的一个H原子若被-OH取代可形成(羟胺)。中的一个H原子若被取代可形成联氨()，也被称为“肼”，肼有弱碱性和强的还原性，且其氧化产物无污染。 （6）工业中将与在含的催化剂作用下生成联氨，其反应历程如下所示。 ①下列说法正确的是___________(不定项)。 A．中所有原子的核外最外层电子均达到稳定结构 B．在反应中N—H和N—O键断裂 C．催化剂中的先被氧化为，后又被还原为 ②若将替换为氘代物，则表示该反应的总化学方程式为：___________。(催化剂可用“表示)。 （7）下图为联氨分子的___________。 A．电子式 B．结构式 C．球棍模型 D．空间填充模型 （8）联氨在水中的电离方程式与氨相似，若将视为一元弱碱，则为二元弱碱。根据以上信息，则联氨第一步的电离方程式为___________；联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。 （9）已知：钢铁在潮湿的空气中容易发生腐蚀。 水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，和水混溶形成水合肼()作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。 ①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是___________。 ②与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $