精品解析：福建2026年高考化学模拟卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 天然纤维中仅含有C、H、O三种元素 B. 人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗 C. 硅导光能力强，并且有硬度，可制作光导纤维 D. 水泥是人类应用最早的硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然纤维包括动物纤维（如蚕丝、羊毛，主要成分为蛋白质，含有N、S等元素）和植物纤维，并非仅含C、H、O三种元素，A错误； B．蚊虫叮咬时会释放酸性的甲酸，肥皂水呈弱碱性，可与甲酸发生中和反应缓解痛痒，因此可用肥皂水清洗，B正确； C．光导纤维的主要成分为，单质硅是半导体材料，不具备导光性，不能用于制作光导纤维，C错误； D．人类应用最早的硅酸盐材料是陶瓷，水泥是近代才被广泛使用的硅酸盐材料，D错误； 故选B。 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中，碳原子上孤电子对数为 B. 含分子数为 C. 中含氢原子数一定为 D. 生成时，反应中转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，中心原子的所有价电子均参与成键，孤电子对数为0，故中碳原子上孤电子对数为0，A错误； B．是共价晶体，不存在独立的分子，B错误； C．未注明为标准状况，无法确定的物质的量，因此含氢原子数不一定为，C错误； D．反应中元素从中的价升高到中的价，生成时，对应1 mol Si参与反应，失去电子，反应转移电子数为，D正确； 答案选D。 3. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C. 茉莉酸分子中不含有手性碳原子 D. 1 mol茉莉酸最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键，且双键两端的碳原子均连接了不同的原子 / 基团，符合顺、反异构体的条件，A项正确； B．茉莉酸的分子式为C12H18O13，不饱和度Ω=，苯环的不饱和度为 4，因此可以存在含苯环的芳香族同分异构体，B项正确； C．手性碳原子是指连有 4 个不同原子或基团的饱和碳原子。茉莉酸的五元环上有 2 个碳原子，分别连接了 4 个不同的基团，属于手性碳原子，因此分子中含有手性碳原子，C项错误； D．碳碳双键消耗 1mol 、酮羰基消耗 1mol ，发生加成反应，而羧基不能与发生加成反应，D项正确。 故选C。 4. M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：M>Y B. 简单离子半径：Y<Z<X C. 简单气态氢化物的沸点：Y<Z D. 空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：M、Y、Z同周期，Z是电负性最大的元素为F，Y是地壳含量最高的元素为O，M最外层电子数比次外层电子数多1，故M为第二周期的B；基态X原子3p轨道有3个电子，电子排布为1s22s22p63s23p3，故X为P。 【详解】A．M为B，Y为O，同周期元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势（ⅡA和ⅤA反常），第一电离能，即，A错误； B．简单离子分别为电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，B错误； C．Y的最简单氢化物为H2O，Z的最简单氢化物为，H2O分子间氢键数目更多，常温下H2O为液态、为气态，沸点H2O>HF，即，C错误； D．XZ3为PF3，中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D正确； 故选D。 5. 根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 已被氧化为 B 用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向含和的混合液中滴加溶液 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸酸化可除去，生成的白色沉淀为BaSO4，说明溶液中存在，即已被氧化为Na2SO4，A正确； B．饱和Na2CO3溶液中浓度很高，只要满足即可生成BaCO3沉淀，无法证明，实际上更小，B错误； C．蔗糖水解后溶液为酸性，未加NaOH中和过量稀硫酸，酸性条件下Cu(OH)2会被酸溶解，无法发生和醛基的特征反应，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．未说明MgCl2和CuCl2的初始浓度相等，若CuCl2浓度远大于MgCl2，也会先析出Cu(OH)2沉淀，不能直接得出的大小关系，D错误； 答案选A。 6. 某锂离子电池的工作原理如图所示。放电时，b电极由生成。下列说法错误的是 A. 充电时，a电极与电源负极连接 B. 放电时，a电极反应为 C. 充电时，b电极反应为 D. 放电时，b电极嵌入时理论上有a mol电子通过碳酸酯类溶剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，放电时b电极由生成，电极反应式为：，发生还原反应，因此b为正极，a为负极； 【详解】A．放电时a为负极，发生氧化反应，充电时，a电极与电源负极连接，发生还原反应，A正确； B． a（）为负极，放电时失去电子产生，负极电极反应式：，B正确； C．充电时，b（）电极作阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．放电时，b电极嵌入时理论上有a mol电子通过外电路从a极转移到b极，电子不通过碳酸酯类溶剂，D错误； 答案选择D。 7. 一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数等于1 C. 时，P的消耗速率等于生成速率 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】初始只有M，，，结合曲线变化：从开始下降的是M，从原点先升后降的是P，从原点持续上升最终平稳的是Q，反应①②为M的不可逆分解，只有③为可逆反应，结合物料守恒可知任意时刻​。 【详解】A．由图可知，开始时生成P，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A项错误； B．反应③的，平衡时，Q的浓度大于P的浓度，所以，B项错误； C．以后，P在减少，Q在增加，则说明P的消耗速率大于生成速率，C项错误； D．体系中没有M剩余，根据物料守恒可知，，移项可得：，D项正确； 故选D。 8. 某科研团队构建了主客体催化体系CoTPA@Mo240，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，过程如图所示。 下列说法正确的是 A. TEOA在反应中被还原 B. 循环反应过程中，和总数保持不变 C. 转化为的过程中碳原子杂化类型不变 D. 整个反应过程中，光能仅使Mo元素发生价态变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可知，TEOA（三乙醇胺）在反应中是还原剂，被氧化，A错误； B．和循环转化，根据原子守恒，它们总数保持守恒，B正确； C．中C采取sp杂化，而中C采取杂化，C原子杂化类型发生了变化，C错误； D．光能不仅使Mo元素发生价态变化，还推动了整个光氧化还原级联转化反应的进行，D错误； 故答案为：B。 9. 钠-硫电池的不同路径—载体与产物的相关性如图所示。 下列说法错误的是 A. 1 mol a(环状)含型键 B. e中Cu的价态可能会影响其晶体结构和导电性 C. c存在过硫键(-S-S-)，其键能大小决定了其稳定性 D. d晶胞(如图)中和的配位数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为环状，呈八元环状，S原子价层电子对数为4，采用杂化，1个分子含8个单键均为型键，A项正确； Ｂ．e中S的化合价不低于，故铜的化合价有和低于两种，Cu的价态不同会影响晶体中电子分布等，从而影响晶体结构和导电性，B项正确； Ｃ．过硫键类似过氧键，不稳定，受热易断裂，故其键能会影响c的稳定性，C项正确； D．从晶胞看，位于顶点和面心，位于体内，故S的配位数为8，的配位数为4，即和的配位数之比为1：2，D项错误； 故答案选D。 10. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的 B. 的溶液的pH>7 C. 溶液中： D. 向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH=1.3 【答案】C 【解析】 【分析】对于草酸Ka1>Ka2，pH值相同时， ，由图可知，L3代表与pH值的关系，L2代表与pH值的关系，a点pX=-3.97=-，且pH=5.27，可以计算出Ka1==10-1.3，b点对应的pX=-2.47，pH=6.77，Ka1==10-4.3。 【详解】A．由分析可知， Ka1=10-1.3；A错误； B．的溶液中，的水解常数，水解程度小于电离程度，其溶液呈酸性，B错误； C．根据图中a点知的，的水解常数，而的水解常数，故的水解程度略大于，故 c(NH3·H2O)＞c()；C正确； D．根据电离常数表达式可知，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用NaCl粉末和浓硫酸共热制备HCl。回答下列问题： （1）试剂X是_______，装置E的作用是_______。 （2）实验中，需先点燃_______(填“A”或“C”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，其原因是_______。 （3）装置A中固体产物为酸式盐和正盐，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______，在该反应中，浓硫酸表现的性质是_______。 （4）样品纯度的测定。称取1.000 g样品溶于适量水中，并将溶液配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗滴定液体积分别为19.98 mL、20.30 mL和20.02 mL。已知：25℃时，，，呈砖红色。 ①称量样品时宜选择_______(填“托盘天平”或“电子天平”)。 ②滴定终点现象是_______。 ③该产品中的质量分数为_______%，若滴加指示剂过少，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收尾气中的HCl （2） ①. A ②. 在HCl气体中脱水，避免水解 （3） ①. ②. 高沸点和酸性 （4） ①. 电子天平 ②. 滴入最后半滴标准液时，刚好由白色沉淀变为砖红色沉淀且半分钟不变色 ③. 950c ④. 偏高 【解析】 【小问1详解】 A中生成的HCl气体中会混有水蒸气，为了干燥HCl气体，需用浓硫酸作干燥剂； 氯化氢是大气污染物，需用碱液吸收，倒扣漏斗可防止倒吸。 【小问2详解】 先点燃A处酒精灯； 用A中产生的HCl气体排尽装置内的空气，防止加热时水解生成Mg(OH)Cl或MgO等副产物。 【小问3详解】 正盐是硫酸钠，而酸式盐是硫酸氢钠。所以该反应的化学方程式为；浓硫酸是高沸点难挥发性酸，可制低沸点的HCl气体，反应中提供氢离子，体现酸性。 【小问4详解】 ①样品质量为1.000 g，需精确到0.001 g，所以用电子天平称量样品； ②AgCl的溶解度小于，先沉淀，当完全沉淀后，与生成砖红色沉淀，指示终点，所以其现象为滴入最后半滴标准液时，刚好由白色沉淀变为砖红色沉淀且半分钟不变色。 ③第二次数据相差太大，要舍去，第一、三次体积的平均值为，；若滴加指示剂过少，需要加入过量硝酸银才变色，消耗硝酸银溶液偏多，结果偏高。 12. 盐湖卤水富含和等，以盐湖卤水为原料制备新型无机材料BN和锂电池的电极材料的流程如下： 注明：“干燥”得到和固体，“富集”得到LiOH，“蒸发分解”得到的固体为。回答下列问题： （1）基态B原子价层电子排布图为_______。 （2）“脱硼”生成的离子方程式为_______。 （3）固体A的化学式为_______。 （4）“富集”中，NaOH的作用是_______。 （5）“焙烧”时还生成和。写出该反应的化学方程式：_____。 （6）BN晶胞如图1所示。 ①图1类似石墨结构，同一层六元环中B-N键、B原子数之比为_______。 ②立方BN晶胞如图2所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）增大的浓度，有利于析出 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】盐湖卤水富含和，加入过量的可将B变为。剩余物质干燥得到和固体，灼烧后变为金属氧化物和，固体加入水，不溶于水成为固体A。溶液加热浓缩并加入过量溶液，增大的浓度使其完全转化为。加入过量使其转化为，蒸发分解即可得到，加入、焙烧，即可得到。 【小问1详解】 B的原子序数为5，价层电子排布图为。 【小问2详解】 通入足量，生成和，离子方程式为。 【小问3详解】 根据分析可知，固体A为。 【小问4详解】 溶液中存在，增大氢氧化钠浓度，促进平衡正向移动。 【小问5详解】 焙烧时的反应物为、、，生成物为、和，配平得化学方程式为。 【小问6详解】 ①同层由六边形组成，边被2个六边形分摊，顶点被3个六边形分摊，所以，1个六边形净占3个键、1个B原子、1个N原子，键和B原子的个数比为3：1。 ②图2晶胞中，1个晶胞含4个，晶体密度为。 13. G是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中Et为。回答下列问题： （1）B的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）下列有关说法正确的是_______(填字母)。 a．A能与NaOH溶液反应 b．B能发生消去反应 c．G分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键 （3）能与饱和溶液产生的D的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。 （4）写出E→F的化学方程式：_______(EtONa作反应条件)。 （5）相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是_______(填字母)，原因是_______。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. 1，3-二溴丙烷 ②. 酯基 （2）ab （3） ①. 8 ②. （4） （5） ①. d ②. F的吸电子诱导效应最强，使羰基碳的正电性增强，更有利于亲核试剂进攻，故水解速率最大 【解析】 【分析】A与B在强碱的作用下发生亲核取代生成C，C加入强还原剂生成D，之后发生取代反应生成E，E中的两个与A的碳负离子发生两次取代，构建双螺环结构F，F经水解、脱羧生成G。 【小问1详解】 B根据系统命名法，两个溴原子分别位于1号、3号碳原子上，名称为：1，3-二溴丙烷；C中含有的官能团为：酯基； 【小问2详解】 a．已知A当中有官能团酯基，酯基能在的作用下发生水解反应，故a正确； b．B中与溴原子相连的碳原子邻位有氢原子，满足消去反应条件，故b正确； c．G分子中存在多个饱和碳原子（杂化），所有碳原子不可能共平面，故c错误； d．D分子间除氢键外，还存在范德华力，故d错误; 故选ab。 【小问3详解】 ①D的分子式为，要求且能与反应，故含有的官能团为羧基，去掉羧基后，剩余部分为：，结构有8种，故同分异构体有8种；②其中核磁共振氢谱有三组峰，说明结构高度对称，其结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，该反应为取代反应，故方程式为：； 【小问5详解】 ①酯的碱性水解取决于羰基碳的正电性，吸电子基团使羰基碳正电性增强，反应速率加快；推电子基团使反应速率减慢。故水解速率最大的是d；②原因为：F的吸电子诱导效应最强，使羰基碳的正电性增强，更有利于亲核试剂进攻，故水解速率最大。 14. 利用可制备诸多物质。回答下列问题： （1）与重整制备水煤气的主要反应的热化学方程式如下： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①在与重整体系中通入适量，可减少C(s)的生成，反应的_______。 ②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，和的平衡转化率如图1所示。800℃时平衡转化率远大于600℃时平衡转化率，其原因是_______。 （2）与可制备，反应的热化学方程式为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时，的转化率为，在时，和时，的关系如图2所示。 ①该反应的_______(填“>”“<”或“=”)0。 ②曲线b表示与_______(填“”或“”)的关系曲线，原因为_______。 ③x、y、z三点平衡常数的大小关系为_______。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，结果用分数表示)。 （3）研究与不同配比的铁铈载氧体[，，Ce是活泼金属，正价有]反应制备CO和依次发生的主要反应：；。已知甲反应的产物气体体积分数，转化率、与x的关系如图3所示。当x=0.5时，通入标准状况下300 mL的至反应结束，CO的选择性，则生成标准状况下CO和的总体积为_______mL。 【答案】（1） ①. ②. 反应I和反应Ⅱ的，高温下反应的平衡常数大(或反应正向进行程度大)，的消耗量大，反应Ⅲ的，高温下反应的平衡常数小(或反应正向进行程度小)，的生成量小 （2） ①. > ②. ③. 该反应为气体总体积增大的反应，随着压强增大，平衡左移，的转化率减小 ④. 或 ⑤. （3）432 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应=反应I反应Ⅱ，因此该反应的；②反应I和反应II都是吸热反应（均大于0），高温下反应的平衡常数大(或反应正向进行程度大)，的消耗量大，反应Ⅲ的，高温下反应的平衡常数小(或反应正向进行程度小)，的生成量小； 【小问2详解】 该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率应减小，由图2可知，b线是压强与转化率的关系曲线，则a线为温度与转化率的关系曲线；温度升高，转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此。x、y、z三点温度关系为，平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高，越大，因此或。在y点对应条件下，存在，总物质的量为，各物质的物质的量分数为、、、，； 【小问3详解】 由题图3可知，当时，转化率为，则，已知的选择性，则，根据图3中数据可知，此时产物气中，则，故生成标准状况下 和的总体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 天然纤维中仅含有C、H、O三种元素 B. 人的皮肤被蚊虫叮咬时，可用肥皂水清洗 C. 硅导光能力强，并且有硬度，可制作光导纤维 D. 水泥是人类应用最早的硅酸盐材料 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中，碳原子上孤电子对数为 B. 含分子数为 C. 中含氢原子数一定为 D. 生成时，反应中转移电子数为 3. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C. 茉莉酸分子中不含有手性碳原子 D. 1 mol茉莉酸最多能与发生加成反应 4. M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M原子的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，基态X原子的3p轨道有3个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：M>Y B. 简单离子半径：Y<Z<X C. 简单气态氢化物的沸点：Y<Z D. 空间结构为三角锥形 5. 根据实验操作和实验现象，所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液 出现白色沉淀 已被氧化为 B 用饱和溶液浸泡，一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸 有气泡冒出 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接加入新制悬浊液，加热 未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向含和的混合液中滴加溶液 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 某锂离子电池的工作原理如图所示。放电时，b电极由生成。下列说法错误的是 A. 充电时，a电极与电源负极连接 B. 放电时，a电极反应为 C. 充电时，b电极反应为 D. 放电时，b电极嵌入时理论上有a mol电子通过碳酸酯类溶剂 7. 一定温度下向容器中加入发生反应如下：①，②，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数等于1 C. 时，P的消耗速率等于生成速率 D. 时， 8. 某科研团队构建了主客体催化体系CoTPA@Mo240，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，过程如图所示。 下列说法正确的是 A. TEOA在反应中被还原 B. 循环反应过程中，和总数保持不变 C. 转化为的过程中碳原子杂化类型不变 D. 整个反应过程中，光能仅使Mo元素发生价态变化 9. 钠-硫电池的不同路径—载体与产物的相关性如图所示。 下列说法错误的是 A. 1 mol a(环状)含型键 B. e中Cu的价态可能会影响其晶体结构和导电性 C. c存在过硫键(-S-S-)，其键能大小决定了其稳定性 D. d晶胞(如图)中和的配位数之比为 10. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的 B. 的溶液的pH>7 C. 溶液中： D. 向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液的pH=1.3 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某学习小组设计实验制备无水并测定产品纯度。 已知：实验室可用NaCl粉末和浓硫酸共热制备HCl。回答下列问题： （1）试剂X是_______，装置E的作用是_______。 （2）实验中，需先点燃_______(填“A”或“C”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，其原因是_______。 （3）装置A中固体产物为酸式盐和正盐，其物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______，在该反应中，浓硫酸表现的性质是_______。 （4）样品纯度的测定。称取1.000 g样品溶于适量水中，并将溶液配制成250 mL溶液；准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得消耗滴定液体积分别为19.98 mL、20.30 mL和20.02 mL。已知：25℃时，，，呈砖红色。 ①称量样品时宜选择_______(填“托盘天平”或“电子天平”)。 ②滴定终点现象是_______。 ③该产品中的质量分数为_______%，若滴加指示剂过少，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 12. 盐湖卤水富含和等，以盐湖卤水为原料制备新型无机材料BN和锂电池的电极材料的流程如下： 注明：“干燥”得到和固体，“富集”得到LiOH，“蒸发分解”得到的固体为。回答下列问题： （1）基态B原子价层电子排布图为_______。 （2）“脱硼”生成的离子方程式为_______。 （3）固体A的化学式为_______。 （4）“富集”中，NaOH的作用是_______。 （5）“焙烧”时还生成和。写出该反应的化学方程式：_____。 （6）BN晶胞如图1所示。 ①图1类似石墨结构，同一层六元环中B-N键、B原子数之比为_______。 ②立方BN晶胞如图2所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_______。 13. G是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下： 其中Et为。回答下列问题： （1）B的名称是_______；C中官能团的名称是_______。 （2）下列有关说法正确的是_______(填字母)。 a．A能与NaOH溶液反应 b．B能发生消去反应 c．G分子中所有碳原子共平面 d．D分子间只存在氢键 （3）能与饱和溶液产生的D的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。 （4）写出E→F的化学方程式：_______(EtONa作反应条件)。 （5）相同条件下，下列有机物在碱中酯基水解速率最大的是_______(填字母)，原因是_______。 a． b． c． d． 14. 利用可制备诸多物质。回答下列问题： （1）与重整制备水煤气的主要反应的热化学方程式如下： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 ①在与重整体系中通入适量，可减少C(s)的生成，反应的_______。 ②下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，和的平衡转化率如图1所示。800℃时平衡转化率远大于600℃时平衡转化率，其原因是_______。 （2）与可制备，反应的热化学方程式为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，不同条件下达到平衡时，的转化率为，在时，和时，的关系如图2所示。 ①该反应的_______(填“>”“<”或“=”)0。 ②曲线b表示与_______(填“”或“”)的关系曲线，原因为_______。 ③x、y、z三点平衡常数的大小关系为_______。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算，结果用分数表示)。 （3）研究与不同配比的铁铈载氧体[，，Ce是活泼金属，正价有]反应制备CO和依次发生的主要反应：；。已知甲反应的产物气体体积分数，转化率、与x的关系如图3所示。当x=0.5时，通入标准状况下300 mL的至反应结束，CO的选择性，则生成标准状况下CO和的总体积为_______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $