精品解析：2026年新疆维吾尔自治区中考二模化学试题

化学（满分60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 为推进“美丽新疆”建设，下列做法不合理的是 A. 出行乘坐公共交通 B. 双面使用纸张 C. 生活垃圾露天焚烧 D. 合理使用药品 【答案】C 【解析】 【详解】A. 出行乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，利于环境保护，做法合理。 B. 双面使用纸张可节约木材资源，减少树木砍伐，做法合理。 C. 生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，做法不合理。 D. 合理使用药品可减少药物残留对水体、土壤的污染，同时保障人体健康，做法合理。 2. 人体细胞中元素含量如图所示，下列有关人体中元素说法，不正确的是 A. 人体中含量最多是氧元素 B. 氮元素主要来自吸入的空气 C. 碳、氢、氧是生命的必需元素 D. 缺少钙元素导致骨质疏松症 【答案】B 【解析】 【详解】A、 由饼状图可知，氧元素占比63%，是人体中含量最高的元素，说法正确。 B、人体吸入的空气中的氮气不能被人体直接吸收利用，人体内的氮元素主要来自食物中的蛋白质等营养物质，并非来自吸入的空气，说法错误。 C、 碳、氢、氧是构成水、糖类、蛋白质等生命活动必需物质的核心元素，属于生命必需元素，说法正确。 D、钙是人体骨骼的重要组成元素，缺少钙元素会导致骨质疏松症，说法正确。 3. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、图标表示护目镜，故不符合题意； B、图标表示用电，故符合题意； C、图标表示明火，故不符合题意； D、图标表示洗手，故不符合题意。 故选B。 4. 以下实验基本操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 加入固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 整理试管 【答案】D 【解析】 【详解】A. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处平齐，操作错误。 B. 加入固体粉末时，应将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部后再直立试管，图中操作易使药品沾在试管壁上，操作错误。 C. 加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，需用坩埚钳夹取，否则易烫伤，操作错误。 D. 清洗干净的试管应倒放在试管架上沥干水分，图中操作符合规范，正确。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数是49 C. 铟原子核内有49个中子 D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A、 铟的名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B、单元格左上角数字为49，即铟的原子序数是49，该选项正确。 C、原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，质子数=原子序数=49，因此铟原子核内中子数约为114.8 - 49 = 65.8，因此中子数约为66，该选项错误。 D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。 6. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下列说法不正确的是 A. X的符号是 B. “”可表示1个氯气分子 C. 图中物质涉及三种单质 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为，说法正确。 B、1个氯气分子由2个氯原子构成，题图所示微粒可表示1个氯气分子，说法正确。 C、题图中涉及的单质只有钠、氯气共2种，氯化钠属于化合物，说法错误。 D、钠由原子直接构成，氯气由分子直接构成，氯化钠由离子直接构成，说明分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确。 7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氨气可用于填充气球 B. 25%的乙醇溶液作医用酒精 C. 光合作用的原料是二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料 D. 利用食醋的挥发性除去水壶水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氨气有刺激性气味且有毒，不可用于填充气球，错误。 B、医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，25%的乙醇溶液达不到消毒要求，错误。 C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，正确。 D、食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，与挥发性无关，错误。 8. 下列能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加酚酞溶液 B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，无法鉴别，不能达到实验目的。 B、 NaOH溶液既能与杂质氯化氢反应，也会与原物质CO2反应，会除去CO2，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 C、 CO2不支持燃烧，即使混有少量氧气，也无法使带火星的木条复燃，无法检验，不能达到实验目的。 D、 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化区分，能达到实验目的。 9. 晶体的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的溶液。下列说法正确的是 A. 由b→c需加入一定量的水 B. 由c→a需加入适量硝酸钾 C. 溶液溶质的质量分数大小 D. a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确三点对应溶液状态：a为t₂℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t₂℃硝酸钾溶解度；b为t₁℃硝酸钾饱和溶液，100g水中溶质质量等于t₁℃硝酸钾溶解度；c为t₂℃硝酸钾不饱和溶液，100g水中溶质质量与b相等。 【详解】A. b→c只需升高温度至t₂℃，溶质、溶剂质量均不变，不需要加水，错误。 B. c→a温度不变，将t₂℃下的不饱和溶液变为饱和溶液，需加入适量硝酸钾，正确。 C. 三点溶剂均为100g，溶质质量a>b=c，因此溶质质量分数为a>b=c，错误。 D. 溶解度曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液，因此a、b为饱和溶液，c为不饱和溶液，错误。 10. 把小苏打（主要成分为，杂质不参与反应）投入到密闭容器足量的稀盐酸中，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应产生二氧化碳，使压强增大 B. 反应结束后容器内的溶液呈碱性 C. 碳酸氢钠在点已完全反应 D. 容器内最终的压强大小与小苏打的质量无关 【答案】A 【解析】 【详解】A、 碳酸氢钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，密闭容器内气体量增加，压强增大，说法正确。 B、稀盐酸足量，反应结束后溶液中含有剩余的HCl，溶液呈酸性，说法错误。 C、a点后容器内压强仍在上升，说明反应仍在进行、还在生成二氧化碳，碳酸氢钠未完全反应，说法错误。 D、小苏打质量越大，反应生成的二氧化碳质量越大，容器内最终压强越大，二者有关，说法错误。 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。 （1）水质检测常用化学需氧量（COD）判断水体污染情况，水质状况和化学需氧量的关系如下表： 水质类别 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 化学需氧量（） 某地环保部门测得某水域化学需氧量为（数据来源于官网），此刻水质类别是________。 （2）教室内常见直饮水机的净水设备是运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径________（填“大于”“等于”或“小于”）不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的________（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。 （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的氧化性净水消毒剂，在饮用水处理、污水处理等领域应用广泛。二氧化氯中氯元素的化合价为________。 （4）2024年，我国科研团队在嫦娥五号带回的月壤样品中发现产生水的方法。 研究发现，含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气气泡等。水䔳气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。 ①上述加热过程是否发生化学变化：________（填“是”或“否”）。 ②能说明变化过程产生的气泡含有“”的证据有________（填字母）。 A.无色、无臭气体 B.用谱学仪器检测出仅含氢、氧两种元素 C.由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成 ③写出电解水的化学方程式________。 【答案】（1）Ⅳ类 （2） ①. 小于 ②. 蒸馏 （3）+4 （4） ①. 是 ②. C ③. 【解析】 【小问1详解】 由表中信息可知，Ⅳ类水质的化学需氧量范围为>20mg/L且30mg/L，已知某水域化学需氧量为，则该水质类别为Ⅳ类； 【小问2详解】 ①超滤膜能去除水中的不溶性杂质，说明水能通过超滤膜，而不溶性杂质不能通过超滤膜，由此可知超滤膜孔径小于不溶性杂质直径； ②实验室中蒸馏操作可得到纯水，和反渗透净水效果一致； 【小问3详解】 中氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故二氧化氯中氯元素的化合价为+4； 【小问4详解】 ①含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气等，有新物质生成，发生了化学变化，故填：是； ② A、无色、无臭的气体很多，无法证明是水； B、仅含氢、氧元素的物质可能是氢气和氧气的混合物、过氧化氢等，无法证明是水； C、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成，符合水分子的构成，可证明是水； ③略。 12. 2025年12月26日，新疆天山胜利隧道及其所在的乌尉高速全线通车。请回答下列问题。 （1）隧道建设中常用钢筋混凝土作为主体结构材料，钢筋属于________（填“金属材料”“无机非金属材料”或“复合材料”），混凝土中的水泥属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）隧道通风系统可及时将汽车尾气中的一氧化碳（CO）等排出。CO有毒，CO还具有________（填“可燃”或“助燃”）性。除了通风之外，减少隧道内尾气污染的措施还有________（写一条即可）。 （3）隧道建设中常用氢氧化镁做阻燃剂，原理是：氢氧化镁（在340℃左右）分解时吸收大量热量，同时生成氧化镁和水。其中，氧化镁中镁元素的质量分数为________；氢氧化镁能灭火的原因是________（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 金属材料 ②. 混合物 （2） ①. 可燃 ②. 使用新能源汽车（或安装汽车尾气净化装置等）（合理即可） （3） ①. 60% ②. 分解时吸收热量，降低可燃物的温度至着火点以下（或生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝氧气或空气）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和合金，钢筋是铁合金，属于金属材料；水泥由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 CO具有可燃性，没有助燃性；减少尾气污染可从源头减排、尾气处理等角度作答。 【小问3详解】 氧化镁化学式为，相对分子质量为，镁元素质量分数为；灭火原理结合题干信息，可从降温、隔绝氧气两个角度分析。 13. 废旧手机、电脑等电子产品中含有金、铜及少量铁、铝等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题： （1）“粉碎处理”的目的是________。 （2）“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致________。 （3）“操作1”的名称是________，加入过量稀硫酸的目的是________。 （4）“操作2”中，物质B中加入适量稀硫酸，得到的C溶液，C溶液中含有溶质为________（填物质名称）。 （5）“操作3”发生反应的方程式为________。 （6）回收的金单质可用于制作电子元件的触点，利用了金的________（填一条物理性质）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）酸雨 （3） ①. 过滤 ②. 将Al、Fe完全反应，分离出Cu、Au （4）硫酸铜 （5） （6）导电性 【解析】 【小问1详解】 将废旧电子设备“粉碎处理”，粉碎后固体颗粒粒径减小，可以增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 分离液体和不溶性固体的操作是过滤，则操作1为过滤； 废旧电子设备经拆解、粉碎预处理后得到Al、Fe、Cu、Au，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是将Al、Fe完全反应，分离出Cu、Au； 【小问4详解】 向Cu、Au中通入足量氧气并加热，铜与氧气反应生成氧化铜，金与氧气不反应，则物质B为氧化铜和金的混合物；向物质B中加入适量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的溶液C为硫酸铜溶液，其中的溶质为硫酸铜； 【小问5详解】 由第（4）小问分析可知，溶液C为硫酸铜溶液，向溶液C中加入适量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问6详解】 金具有优良的导电性，可用于制作电子元件的触点。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）若用A装置制取氧气，装置中有一处明显的错误是________。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净氧气时，选用的装置组合是________（填字母），其中二氧化锰的作用是________。 （4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。收集到的二氧化碳中含有水蒸气，可在装置F中盛放________（填试剂名称）除去水蒸气，气体从________（填“b”或“c”）端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）试管口没有略向下倾斜 （3） ①. BE ②. 催化作用 （4） ①. ②. 浓硫酸 ③. b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置加热固体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，故错误的地方是试管口没有略向下倾斜。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净氧气时，发生装置为固液常温型，故选B，排水法收集的氧气比较纯净，故选E，二氧化锰是催化剂，作用是催化作用。 【小问4详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，气体应该长进短出，故气体从b端进入。 15. 近年来，自热食品种类日益丰富。其加热原理为：将撕去塑料膜的发热包置于盛放食品的容器底部，加入适量凉水，即可实现食品加热。某化学兴趣小组通过实验探究某品牌自热食品发热包（说明书如图所示）的物质成分和发热原理，并开展了自制发热包的相关实践活动。 如下所示是同学们所带食品中发热包说明书中的部分内容。 【查阅资料】 ①； ②铝能和NaOH溶液反应化学方程式为：； ③碳酸钠、NaOH和均溶解于水。 任务一 研究发热包的主要成分 （1）说明书中氧化钙的俗称为________。 （2）发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示其产生原理：________。 任务二 探究发热包的发热原理 小组同学根据该产品发热包（80g）与最大水量（265mL）的质量比约为1:3.3，设计如下表所示实验，测定溶液温度和反应时间的变化。实验过程及数据结果如下所示。 实验 实验用量 实验测定结果 固体试 剂（3g） 水／mL ① 氧化钙 10 3分钟后，放热，温度40℃ ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 温度无变化 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 30秒后，放热，温度达到99℃ 对照组 发热包粉末 10 3分钟后，放热，溶液温度104℃ （3）由实验①温度变化曲线，可知实验①中的反应________（填“是”或“不是”）提供热量的主要反应。 （4）小华同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员对比实验③和对照组的温度变化曲线分析其可行性不高，理由是________。 任务三 自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙（稍过量）、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2、图3所示，110s时观察到有气泡产生。 （5）根据________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出一种可能原因________。 （6）110~1856s内，pH变化是________（填“先降低后升高”或“先升高后降低”）。 ［反思小结］该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包。 ［拓展应用］ （7）使用注意事项“远离明火、严禁在密闭场所使用”的理由是________。 （8）加热包使用后，剩余固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙等物质，为了环保，处理剩余固体的合理方法是________（写一条即可）。 【答案】（1）生石灰 （2）、 （3）不是 （4）铝粉与NaOH的反应放热过于剧烈且持续时间短（合理即可） （5） ①. 温度变化 ②. 碳酸钠、氧化钙、铝粉的配比不合适（合理即可） （6）先降低后升高 （7）发热包反应会产生，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火易爆炸（合理即可） （8）加入稀盐酸至不再产生气泡（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到氢氧化钠； 【小问3详解】 由图可知，实验①中温度变化较小，则该反应不是提供热量的主要反应； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 由图2可知，该自制发热包最高温度小于60℃，温度较低，不能达到加热食物的目的，所以根据温度变化判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果； 该发热包放出热量不够，可能是碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉的配比不合适，这会影响反应的进行程度和产热效率，导致发热效果不理想； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 剩余固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙等物质，氢氧化钙显碱性，会污染环境，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可加入稀盐酸至不再产生气泡。 四、计算题（本大题1小题，共4分） 16. 第十五届全国运动会实现了“引光入海，燃冰成炬”。“源火”来自南海1522米深海的可燃冰，并利用太阳能发电转化的电能引燃。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为 （1）甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）若“源火”采集了32g甲烷，理论上需要多少克氧气支持其完全燃烧？（计算结果保留一位小数） 【答案】（1）有机物 （2）解：设理论上需要氧气质量为。 答：理论上需要128.0g氧气支持甲烷燃烧。 【解析】 【小问1详解】 含有碳元素的化合物是有机物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（满分60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 为推进“美丽新疆”建设，下列做法不合理的是 A. 出行乘坐公共交通 B. 双面使用纸张 C. 生活垃圾露天焚烧 D. 合理使用药品 2. 人体细胞中元素含量如图所示，下列有关人体中元素说法，不正确的是 A. 人体中含量最多是氧元素 B. 氮元素主要来自吸入的空气 C. 碳、氢、氧是生命的必需元素 D. 缺少钙元素导致骨质疏松症 3. 以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 4. 以下实验基本操作正确的是 A. 量取液体体积 B. 加入固体粉末 C. 移走蒸发皿 D. 整理试管 5. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。下图是铟元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数是49 C. 铟原子核内有49个中子 D. 铟的相对原子质量为114.8g 6. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下列说法不正确的是 A. X的符号是 B. “”可表示1个氯气分子 C. 图中物质涉及三种单质 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氨气可用于填充气球 B. 25%的乙醇溶液作医用酒精 C. 光合作用的原料是二氧化碳，二氧化碳可用作气体肥料 D. 利用食醋的挥发性除去水壶水垢 8. 下列能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加酚酞溶液 B 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样，加水溶解 A. A B. B C. C D. D 9. 晶体的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的溶液。下列说法正确的是 A. 由b→c需加入一定量的水 B. 由c→a需加入适量硝酸钾 C. 溶液溶质的质量分数大小 D. a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 10. 把小苏打（主要成分为，杂质不参与反应）投入到密闭容器足量的稀盐酸中，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应产生二氧化碳，使压强增大 B. 反应结束后容器内的溶液呈碱性 C. 碳酸氢钠在点已完全反应 D. 容器内最终的压强大小与小苏打的质量无关 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。 （1）水质检测常用化学需氧量（COD）判断水体污染情况，水质状况和化学需氧量的关系如下表： 水质类别 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 化学需氧量（） 某地环保部门测得某水域化学需氧量为（数据来源于官网），此刻水质类别是________。 （2）教室内常见直饮水机的净水设备是运用超滤和反渗透原理。 ①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径________（填“大于”“等于”或“小于”）不溶性杂质直径。 ②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的________（填“蒸馏”或“蒸发”）操作。 （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的氧化性净水消毒剂，在饮用水处理、污水处理等领域应用广泛。二氧化氯中氯元素的化合价为________。 （4）2024年，我国科研团队在嫦娥五号带回的月壤样品中发现产生水的方法。 研究发现，含钛铁矿（主要含）的月壤高温加热后生成铁和水蒸气气泡等。水䔳气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。 ①上述加热过程是否发生化学变化：________（填“是”或“否”）。 ②能说明变化过程产生的气泡含有“”的证据有________（填字母）。 A.无色、无臭气体 B.用谱学仪器检测出仅含氢、氧两种元素 C.由仪器测定出1个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成 ③写出电解水的化学方程式________。 12. 2025年12月26日，新疆天山胜利隧道及其所在的乌尉高速全线通车。请回答下列问题。 （1）隧道建设中常用钢筋混凝土作为主体结构材料，钢筋属于________（填“金属材料”“无机非金属材料”或“复合材料”），混凝土中的水泥属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）隧道通风系统可及时将汽车尾气中的一氧化碳（CO）等排出。CO有毒，CO还具有________（填“可燃”或“助燃”）性。除了通风之外，减少隧道内尾气污染的措施还有________（写一条即可）。 （3）隧道建设中常用氢氧化镁做阻燃剂，原理是：氢氧化镁（在340℃左右）分解时吸收大量热量，同时生成氧化镁和水。其中，氧化镁中镁元素的质量分数为________；氢氧化镁能灭火的原因是________（答一点即可）。 13. 废旧手机、电脑等电子产品中含有金、铜及少量铁、铝等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题： （1）“粉碎处理”的目的是________。 （2）“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致________。 （3）“操作1”的名称是________，加入过量稀硫酸的目的是________。 （4）“操作2”中，物质B中加入适量稀硫酸，得到的C溶液，C溶液中含有溶质为________（填物质名称）。 （5）“操作3”发生反应的方程式为________。 （6）回收的金单质可用于制作电子元件的触点，利用了金的________（填一条物理性质）。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）若用A装置制取氧气，装置中有一处明显的错误是________。 （3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净氧气时，选用的装置组合是________（填字母），其中二氧化锰的作用是________。 （4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。收集到的二氧化碳中含有水蒸气，可在装置F中盛放________（填试剂名称）除去水蒸气，气体从________（填“b”或“c”）端进入。 15. 近年来，自热食品种类日益丰富。其加热原理为：将撕去塑料膜的发热包置于盛放食品的容器底部，加入适量凉水，即可实现食品加热。某化学兴趣小组通过实验探究某品牌自热食品发热包（说明书如图所示）的物质成分和发热原理，并开展了自制发热包的相关实践活动。 如下所示是同学们所带食品中发热包说明书中的部分内容。 【查阅资料】 ①； ②铝能和NaOH溶液反应化学方程式为：； ③碳酸钠、NaOH和均溶解于水。 任务一 研究发热包的主要成分 （1）说明书中氧化钙的俗称为________。 （2）发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示其产生原理：________。 任务二 探究发热包的发热原理 小组同学根据该产品发热包（80g）与最大水量（265mL）的质量比约为1:3.3，设计如下表所示实验，测定溶液温度和反应时间的变化。实验过程及数据结果如下所示。 实验 实验用量 实验测定结果 固体试 剂（3g） 水／mL ① 氧化钙 10 3分钟后，放热，温度40℃ ② 1.2g氢氧化钙+1.8g碳酸钠混合 10 温度无变化 ③ 1.2g铝粉+1.8g氢氧化钠混合 10 30秒后，放热，温度达到99℃ 对照组 发热包粉末 10 3分钟后，放热，溶液温度104℃ （3）由实验①温度变化曲线，可知实验①中的反应________（填“是”或“不是”）提供热量的主要反应。 （4）小华同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员对比实验③和对照组的温度变化曲线分析其可行性不高，理由是________。 任务三 自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙（稍过量）、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2、图3所示，110s时观察到有气泡产生。 （5）根据________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出一种可能原因________。 （6）110~1856s内，pH变化是________（填“先降低后升高”或“先升高后降低”）。 ［反思小结］该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包。 ［拓展应用］ （7）使用注意事项“远离明火、严禁在密闭场所使用”的理由是________。 （8）加热包使用后，剩余固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙等物质，为了环保，处理剩余固体的合理方法是________（写一条即可）。 四、计算题（本大题1小题，共4分） 16. 第十五届全国运动会实现了“引光入海，燃冰成炬”。“源火”来自南海1522米深海的可燃冰，并利用太阳能发电转化的电能引燃。可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为 （1）甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）若“源火”采集了32g甲烷，理论上需要多少克氧气支持其完全燃烧？（计算结果保留一位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $