精品解析：黑龙江双鸭山市第一中学2025-2026学年度高一下学期月考 化学试题

高一下学期月考化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是 A. 透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于硅酸盐产品 B. 华为自主研发的5G芯片的主要原料是Si C. 碳纳米管可用于生产电池、传感器等 D. 含有铅的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可用来制造眼镜的透镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．传统陶瓷属于硅酸盐产品，透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于特种陶瓷，大多不含硅酸盐，不属于硅酸盐产品，A错误； B．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B正确； C．碳纳米管具有优异的电学、力学性能，可用于生产电池、传感器等器件，C正确； D．含铅光学玻璃透光性好、折射率高，符合光学透镜的制造要求，可用来制造眼镜透镜，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CS2的电子式为： B. S2-的结构示意图为： C. 氮气的结构式：N≡N D. NH4Cl是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2与CO2结构相似，分子内存在两个碳硫双键，电子式为：，A正确； B．S2-是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子排布应为 2、8、8，示意图为，而选项中画的是核外电子为 2、8、6 的S原子结构示意图，B错误； C．氮气分子内存在氮氮三键，结构式为N≡N，C正确； D．NH4Cl由和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，D正确； 故答案为B。 3. 下列关于SiO2、CO2、NO及SO2的叙述正确的是 A. 都是共价化合物且常温下均为气体 B. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D. SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2、CO2、NO、SO2都是共价化合物，但常温下为固体，不满足“常温下均为气体”的描述，A错误； B．CO2和SO2能溶于水并与水反应生成相应的酸，但难溶于水且不与水反应，NO也不能与水反应生成相应的酸，B错误； C．NO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，不能与强碱溶液反应，C错误； D．是制造光导纤维的主要原料，干冰（固态）升华时会吸收大量热量，使周围空气温度快速降低，水蒸气凝结，可用于人工降雨，D正确； 故选D。 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目等于0.045NA B. 足量NH3与2.24L Cl2完全反应时转移的电子数为0.2NA C. 32gS2和S8的混合气体中含有的硫原子数为NA D. 6.40gSO2与足量O2反应最终得到标准状况下2.24LSO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Cu加热反应过程中会逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此参与反应的H2SO4物质的量小于0.09mol，生成Cu2+的数目小于，A错误； B．题目未说明Cl2处于标准状况下，无法确定2.24L Cl2的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．S2和S8均由硫原子构成，最简式均为S，32g混合物中硫原子总物质的量为，含有的硫原子数为，C正确； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，且标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 5. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. ①步转化中，可与完全反应生成 B. ①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③ C. ②~④各步转化中，N元素只发生氧化反应 D. ④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】氮气与氢气高温高压催化剂条件下合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化得到NO2，NO2与水反应生成硝酸，据此分析； 【详解】A．①步转化属于可逆反就在，不能进行完全，A错误； B．游离态的氮气转化为含氮化合物的过程为氮的固定，故只有①属于氮的固定，B错误； C．④的反应为，化合价既升高又降低，同时发生了氧化和还原反应，C错误； D．④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收NO、混合物时会发生反应：，D正确； 故选D。 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②NO ③SO3 ④NO2 ⑤FeCl2 A. ①②⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】A．②NO可由和在放电条件下直接化合生成，不属于不能生成的物质，A错误； B．②NO可由单质直接化合得到，不属于不能生成的物质，B错误； C．①S氧化性较弱，Cu与S加热直接化合生成，无法得到；③S与点燃只能生成，需催化氧化得到，不能由单质直接化合生成；④与直接化合只能生成NO，需NO与反应得到，不能由单质直接化合生成；⑤氧化性强，Fe与反应直接生成，无法得到，①③④⑤均不能由单质直接化合生成，C正确； D．②NO可由单质直接化合生成，不是全部都不能生成，D错误； 故答案选择C。 7. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A. H2S在O2燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO2通入澄清石灰水中 D. 硫酸中加入锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误； B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确； C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误； D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误； 故选B。 【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。 8. 用括号里的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，其中错误的是 A. NaCl固体中混有NH4Cl(加热) B. Al2O3中混有SiO2(NaOH溶液，过滤) C. Cl2中混有HCl(饱和食盐水，洗气) D. SO2中混有HCl(饱和亚硫酸氢钠溶液，洗气) 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热分解为氨气和氯化氢气体逸出，受热不分解，可用加热法除杂，A正确； B．是两性氧化物，是酸性氧化物，二者均能与溶液反应生成可溶性盐，无法通过过滤分离，B错误； C．极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水中高浓度的可抑制与水的反应，降低的溶解度，可用饱和食盐水洗气除杂，C正确； D．可与饱和亚硫酸氢钠反应生成气体，且在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度极低，可用该溶液洗气除杂，D正确； 故选B。 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. Na+、Cl-、K＋、 B. Cl-、Fe2+、H+、 C. K＋、SCN-、、Fe3+ D. 、、Cl-、S2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间相互不发生反应，能在溶液中大量共存，A符合题意； B．存在时具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，B不符合题意； C．与会发生络合反应，同时与会发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C不符合题意； D．具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 10. 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为Na2CO3溶液，试剂2为BaCl2溶液 B. 除去Ca2+时，发生的主要反应只有：Ca2+ += CaCO3↓ C. “步骤II”中试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得NaCl的方法是蒸发结晶到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示粗盐提纯过程，首先将粗盐水中加入过量BaCl2除去，再加入过量NaOH除去Mg2+，再加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，顺序不可交换，接下来过滤除去不溶物，得到的溶液含有Na+、Cl-、OH-和，再用盐酸除去OH-和可得到NaCl溶液，最后将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl纯品，据此回答该问题。 【详解】A．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，顺序不可交换，如果交换顺序，则Ba2+会留存在溶液中成为杂质，“步骤I”中试剂1为BaCl2溶液，试剂2为Na2CO3溶液，A错误； B．加入Na2CO3除去Ca2+，同时多余的Ba2+也会一并出去，主要反应为：Ca2+ += CaCO3↓，Ba2+ += BaCO3↓，B错误； C．“步骤II”中试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸，会重新引入，C错误； D．蒸发过程中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干，防止固体飞溅，D正确； 故选D。 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A H2O的沸点高于H2S CH4的沸点高于SiH4 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可用BaCO3代替 BaSO4作“钡餐” C 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近也有白烟 D NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，而和均不存在氢键，二者为分子晶体，相对分子质量>，范德华力更强，故沸点更高，A错误； B．难溶于盐酸可作钡餐，但可与胃酸（盐酸）反应生成可溶性有毒的，不能代替作钡餐，B错误； C．浓氨水和浓盐酸均易挥发，挥发出的和反应生成固体小颗粒产生白烟；浓硝酸也具有挥发性，挥发出的与反应生成固体小颗粒，也会产生白烟，C正确； D．NaCl与浓硫酸反应制备HCl是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，但还原性强，会被浓硫酸氧化为，无法得到HI气体，D错误； 故选C。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备NH3 B．吸收NH3尾气 C．收集NH3 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气是用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，直接加热氯化铵固体无法得到氨气，不能达到实验目的，A错误； B．氨气极易溶于水，用水吸收多余氨气时要注意防倒吸，氨气不溶于CCl4，该装置让氨气先通入CCl4中，在上升过程中被水吸收，还可起到防倒吸的效果，符合实验要求，能达到实验目的，B正确； C．氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法，该装置为向上排空气法，不符合收集要求，不能达到实验目的，C错误； D．难溶于NaOH溶液，用该装置无法发生内外压强差，故无法进行喷泉实验，D错误； 故选B。 13. 下列方程式或离子方程式正确的是 A. 制粗硅：SiO2 + C Si + CO2↑ B. 氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ C. 硝酸需棕色试剂瓶，阴凉处保存的原因：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ D. 硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深：Na2S+2O2=Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅时二氧化硅和过量的碳高温下反应生成CO，正确方程式反应为，A错误； B．氨水为弱碱，氨水滴加到AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．硝酸不稳定，见光易分解，反应为，因此需棕色试剂瓶阴凉处保存，C正确； D．硫化钠溶液久置浑浊是因为被氧化生成S单质，反应方程式为，D错误； 选C。 14. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A. 的电子式表示为 B. 反应①的产物中含有共价键 C. 反应②中N元素化合价发生改变 D. 该转化过程总反应可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．中有孤对电子，其电子式表示为，故A错误； B．产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误； C．反应②中N元素化合价前后都为−3价，没有发生改变，故C错误； D．根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。 综上所述，答案为D。 15. 将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A. 加入合金的质量可能为9.6g B. 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C. 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D. 溶解合金时产生NO气体体积2.24L 【答案】C 【解析】 【详解】沉淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)==0.3mol，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol； A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误； B．由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故B错误； C．根据转移电子守恒得起氧化作用的硝酸的物质的量= =0.1mol，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故C正确； D．由转移电子守恒得n(NO)==0.1mol，由于缺少标准状况这个条件，气体体积无法计算，故D错误； 答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，体现了浓硫酸的___________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。 （2）由上图，可知A为___________(写分子式)；在催化剂作用下CO跟NO反应生成两种无毒气体的化学方程式为___________；从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，发生反应的化学方程式为___________。有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1，取20 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)___________L。 （4）下列有关物质的性质与用途(或解释)具有对应关系的是(填字母)___________。 A. SO2能杀菌、抗氧化，葡萄酒酿制过程可添加适量SO2 B. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂 C. SO2有漂白性，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 （5）将SO2通入BaCl2溶液不会产生沉淀。若再通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：___________。 A． B． C．CO2 D． E． 【答案】（1）强氧化性、脱水性 （2） ①. N2O5 ②. ③. NO、NO2 （3） ①. ②. 1.344 （4）AB （5）ABDE 【解析】 【分析】根据氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系可知，A为+5价氮的氧化物，为N2O5。 【小问1详解】 在实验室中向蔗糖中加入浓硫酸会产生 “黑面包” 现象，同时生成有难闻刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸先将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比例脱去使蔗糖炭化变黑，体现脱水性；随后浓硫酸与炭发生氧化还原反应，将碳氧化为二氧化碳、自身被还原为二氧化硫，体现强氧化性，因此该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性； 【小问2详解】 由氮元素价态与物质类别的对应关系图可知，A为+5价氮元素对应的酸性氧化物，分子式为N2O5；CO跟NO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳两种无毒气体，对应的化学方程式为；元素处于中间化合价时既有氧化性又有还原性，处于最低价只有还原性、最高价只有氧化性，因此图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物为NO、NO2（N2为单质，不属于化合物）； 【小问3详解】 常温下Fe、Cu都能与稀硝酸反应，而常温下Fe与浓硝酸发生钝化、Cu与浓硝酸反应而溶解，除去铁制品表面的镀铜层应选用浓硝酸，对应的化学方程式为；取20 mL浓度分别为4 mol·L-1 H2SO4和2 mol·L-1 HNO3的混合酸，向其中加入过量铁粉、且反应中HNO3被还原为NO，首先计算溶液中离子的物质的量：混合酸体积0.02 L，，，铁粉过量时发生离子反应：，该反应中完全反应会消耗0.16 mol H+ ，剩余0.04 mol H+会与过量Fe继续反应生成H2，其中完全反应生成0.04 mol NO，剩余H+对应生成0.02 mol H2，总气体物质的量为0.06 mol，标准状况下气体总体积为0.06 mol×22.4 L·mol-1=1.344 L； 【小问4详解】 A．SO2具有杀菌、抗氧化的性质，因此葡萄酒酿制过程可添加适量SO2用于抑菌保鲜，A正确； B．液氨汽化时会吸收大量热量，因此液氨可用作制冷剂，B正确； C．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物与碱发生中和反应，并非漂白性，C错误； D．NH4HCO3可用作化肥是因为含有植物所需氮元素，与其受热易分解的性质无关，D错误； 故答案选AB； 【小问5详解】 A．Cl2具有强氧化性，可将溶液中的H2SO3氧化为H2SO4，电离出，与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，A正确； B．O2可以缓慢氧化H2SO3生成H2SO4，电离出，与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，B正确； C．CO2溶于水生成碳酸，酸性比亚硫酸更弱，无法发生反应，不能产生沉淀，C错误； D．NH3溶于水显碱性，可中和溶液酸性，与H2SO3反应生成，与Ba2+生成BaSO3白色沉淀，D正确； E．H2S可与SO2发生归中反应，生成淡黄色硫单质沉淀，E正确； 故答案选ABDE。 17. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并验证碳、硅非金属性的相对强弱。 [信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀] （1）写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。仪器正确的连接方式为a→___________。 （3）装置B中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________。 （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。 （5）生产玻璃和水泥的共同原料是___________(写化学式)，写出用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式___________。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 检查装置气密性 ②. f→g→b→c→d→e （3）除去SO2，并检验CO2中的SO2是否完全除尽 （4）酸性高锰酸钾溶液不褪色，硅酸钠溶液中产生白色沉淀 （5） ①. CaCO3 ②. 【解析】 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸在A中发生反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应生成二氧化碳，混合气体通入足量的高锰酸钾溶液中除去二氧化硫，最后二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，从而证明碳酸的酸性强于硅酸，据此分析； 【小问1详解】 亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应生成二氧化硫，是实验室制备​的常用反应，方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 有气体参与的实验，连接仪器后需要先检查装置气密性，再加药品；实验逻辑：用​与饱和碳酸氢钠反应生成​（利用亚硫酸酸性强于碳酸），然后除去​中混有的，再用​与硅酸钠反应验证碳酸酸性强于硅酸，洗气装置为长进短出，因此连接顺序为，接口顺序：a→f→g→b→c→d→e； 【小问3详解】 ​也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰碳酸与硅酸酸性的比较，因此用足量酸性高锰酸钾除去，同时检验CO2中的SO2是否完全除尽； 【小问4详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，若碳酸酸性强于硅酸，则酸性高锰酸钾溶液不褪色，​与硅酸钠溶液反应生成白色胶状硅酸沉淀，即可证明碳非金属性强于硅； 【小问5详解】 生产玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石，生产水泥的原料是黏土、石灰石，共同原料为石灰石（​）；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此可雕刻玻璃，方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 18. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示： （1）“焙烧”时，CuS参与反应发生的化学方程式为___________。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________。 （3）①“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸 ②如何证明“淘洗”已完全___________。 （4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。理论上反应所消耗的HNO3和H2O2的物质的量之比为___________。 （5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为___________。(分数化为最简) 【答案】（1） （2）FeSO4 （3） ①. c ②. 取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先滴加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全或用铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 （4）2：1 （5） 【解析】 【分析】根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成硫酸铜，加入Fe置换硫酸铜，过滤，滤液为，得到的Cu用稀硫酸淘洗得到的Cu，用20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液氧化Cu，得到硝酸铜溶液，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2•3H2O，据此分析作答 【小问1详解】 “焙烧”时，其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为。 【小问3详解】 ①硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以为减少Cu的损失，淘洗Cu用稀硫酸，故选c。 ②证明“淘洗”已完全就是证明不存在亚铁离子，因此方案为：取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先滴加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全。 【小问4详解】 “反应”阶段所用的试剂是20%的溶液和10%的溶液，反应过程中无红棕色气体生成，反应为：，因此理论上反应所消耗的和的物质的量之比为2∶1。 【小问5详解】 某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，则理论上生成产品质量为，最终得到产品m2 kg，产率为。 19. 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： （1）实验室制取NH3的化学方程式为___________。设备2中通入的物质A是___________。 （2）设计实验证明溶液中含有：___________。(写出实验操作、现象和结论) （3）硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是___________。 A. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 B. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 C. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 （4）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。pH=5时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：___________。 。 （5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的___________。 A．KOH B．Na2SO3 C．KMnO4 D．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式：___________。 （6）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的 溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为：___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 或空气 （2）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （3）B （4） （5） ①. B ②. 或 （6） 【解析】 【分析】设备1：氨的催化氧化反应生成NO；设备2：NO与空气中及水反应生成硝酸；设备3：硝酸与氨气化合生成硝酸铵。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，化学方程式为： ；工业制硝酸中，设备2需要将NO氧化为，再与水反应生成硝酸，因此通入的A为（或空气）； 【小问2详解】 取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； 【小问3详解】 A．汽车尾气主要污染物为、、碳氢化合物、PM2.5，不是主要污染物，A错误； B．工业废气中的SO2可采用石灰法（石灰石/石灰-石膏法）脱除，反应为，最终可生成石膏，B正确； C．是无色气体，C错误； D．植物不能直接吸收、作为肥料且氮的固定是将游离态转化为化合态氮，D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 N元素从-3价升高为0价，2个​共升高6价；Cl元素从+1价降低为-1价，每个降低2价，因此、系数为3；结合原子守恒、电荷守恒（pH=5酸性环境），缺项为，最终配平得； 【小问5详解】 余氯（、）具有强氧化性，需要加入还原剂除去，选项中只有是还原剂，因此选； 反应的离子方程式：（或）； 【小问6详解】 总的物质的量为，剩余的物质的量等于的物质的量，，的质量为，因此氮元素的质量分数为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期月考化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是 A. 透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于硅酸盐产品 B. 华为自主研发的5G芯片的主要原料是Si C. 碳纳米管可用于生产电池、传感器等 D. 含有铅的原料制造的光学玻璃，透光性好，折射率高，可用来制造眼镜的透镜 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CS2的电子式为： B. S2-的结构示意图为： C. 氮气的结构式：N≡N D. NH4Cl是离子化合物 3. 下列关于SiO2、CO2、NO及SO2的叙述正确的是 A. 都是共价化合物且常温下均为气体 B. 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 C. 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D. SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目等于0.045NA B. 足量NH3与2.24L Cl2完全反应时转移的电子数为0.2NA C. 32gS2和S8的混合气体中含有的硫原子数为NA D. 6.40gSO2与足量O2反应最终得到标准状况下2.24LSO3 5. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. ①步转化中，可与完全反应生成 B. ①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③ C. ②~④各步转化中，N元素只发生氧化反应 D. ④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收的反应为 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②NO ③SO3 ④NO2 ⑤FeCl2 A. ①②⑤ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 7. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A. H2S在O2燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO2通入澄清石灰水中 D. 硫酸中加入锌粉 8. 用括号里的试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，其中错误的是 A. NaCl固体中混有NH4Cl(加热) B. Al2O3中混有SiO2(NaOH溶液，过滤) C. Cl2中混有HCl(饱和食盐水，洗气) D. SO2中混有HCl(饱和亚硫酸氢钠溶液，洗气) 9. 下列各组离子能大量共存的是 A. Na+、Cl-、K＋、 B. Cl-、Fe2+、H+、 C. K＋、SCN-、、Fe3+ D. 、、Cl-、S2- 10. 提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤I”中试剂1为Na2CO3溶液，试剂2为BaCl2溶液 B. 除去Ca2+时，发生的主要反应只有：Ca2+ += CaCO3↓ C. “步骤II”中试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸 D. “步骤II”从滤液中获得NaCl的方法是蒸发结晶到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 11. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A H2O的沸点高于H2S CH4的沸点高于SiH4 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可用BaCO3代替 BaSO4作“钡餐” C 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近也有白烟 D NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备NH3 B．吸收NH3尾气 C．收集NH3 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 13. 下列方程式或离子方程式正确的是 A. 制粗硅：SiO2 + C Si + CO2↑ B. 氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ C. 硝酸需棕色试剂瓶，阴凉处保存的原因：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ D. 硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深：Na2S+2O2=Na2SO4 14. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A. 的电子式表示为 B. 反应①的产物中含有共价键 C. 反应②中N元素化合价发生改变 D. 该转化过程总反应可表示 15. 将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A. 加入合金的质量可能为9.6g B. 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C. 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D. 溶解合金时产生NO气体体积2.24L 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题： （1）硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，体现了浓硫酸的___________(填“强氧化性”“吸水性”或“脱水性”)。 （2）由上图，可知A为___________(写分子式)；在催化剂作用下CO跟NO反应生成两种无毒气体的化学方程式为___________；从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层，发生反应的化学方程式为___________。有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L-1和2 mol·L-1，取20 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)___________L。 （4）下列有关物质的性质与用途(或解释)具有对应关系的是(填字母)___________。 A. SO2能杀菌、抗氧化，葡萄酒酿制过程可添加适量SO2 B. 液氨汽化吸热，可用作制冷剂 C. SO2有漂白性，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 （5）将SO2通入BaCl2溶液不会产生沉淀。若再通入另一种气体X就会产生沉淀，则气体X可能是：___________。 A． B． C．CO2 D． E． 17. 某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并验证碳、硅非金属性的相对强弱。 [信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀] （1）写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。仪器正确的连接方式为a→___________。 （3）装置B中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________。 （4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___________。 （5）生产玻璃和水泥的共同原料是___________(写化学式)，写出用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式___________。 18. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示： （1）“焙烧”时，CuS参与反应发生的化学方程式为___________。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___________。 （3）①“淘洗”所用的溶液A可以是___________(填标号)。 a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸 ②如何证明“淘洗”已完全___________。 （4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。理论上反应所消耗的HNO3和H2O2的物质的量之比为___________。 （5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为___________。(分数化为最简) 19. 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： （1）实验室制取NH3的化学方程式为___________。设备2中通入的物质A是___________。 （2）设计实验证明溶液中含有：___________。(写出实验操作、现象和结论) （3）硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是___________。 A. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 B. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 C. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 （4）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。pH=5时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：___________。 。 （5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的___________。 A．KOH B．Na2SO3 C．KMnO4 D．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式：___________。 （6）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的 溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $