2026年中考一轮评价题人教版（2024）化学：金属和金属材料

2026年中考人教版（2024）化学：金属和金属材料 一轮评价题 一、选择题。 1、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（　　） A．合金中一定只含金属元素 B．纯铜比黄铜的硬度更大 C．生锈的钢铁制品没有回收价值 D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 2、我们的生活离不开金属材料，下列金属材料的使用，主要是利用其导热性的是（　　） A．铂金戒指 B．铜导线 C．铁制门把手 D．不锈钢炒锅 3、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( ) A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架 4、下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(　　) ①Mg　 ②Al　 ③Fe　 ④Au　 ⑤Cu A．①③ B．只有③ C．③④⑤ D．③⑤ 5、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(　　) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断 6、下列关于金属的说法中，正确的是 ( ) A.各种金属在常温下都不能与氧气反应 B.各种金属在氧气中都可以点燃 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活动性 D.各种金属都能与盐酸发生置换反应 7、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ） A.钢的性能比生铁优越 B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解 C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得 8、对比法是一种常用的科学探究方法。下列关于探究铁钉生锈实验的设计、结论错误的是（ ） A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 9、下列反应不属于置换反应的是（ ） A．实验室用稀硫酸和锌粒制氢气 B．氢气还原氧化铜 C．铁钉和硫酸铜溶液反应 D．工业炼铁的主要反应 10、下图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是(　　) ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 11、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 12、下列对化学基本概念的认识正确的是（ ） A．同种元素组成的纯净物一定是单质 B．保持物质化学性质的微粒一定是分子 C．燃烧都是剧烈的、发光发热的化合反应 D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应 13、根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ） A.二氧化碳与水反 应生成碳酸 B. 一氧化碳能还原氧化铁 C. 不同物质着火点不同 D. 黄铜的硬度比纯铜的大 14、下列化学方程式错误的是 ( ) ①Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu ②Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ ③Cu+ ZnSO4 = Zn + CuSO4 ④2Cu +O2 2CuO A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 15、下列变化中，属于化学变化的是（　　） A．汽油挥发 B．钢铁生锈 C．冰雪融化 D．胆矾研碎 16、下列是探究金属某些物理性质的实验，其中说法错误的是(　　) A．镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的 B．将打磨好的镁条、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明这三种金属都有导电性 C．手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手感到发热，说明铜能导热 D．将铜片和铝片互相刻画，在铝片上留下痕迹，说明铝的硬度比铜大 二、填空题。 17、大多数金属呈银白色，但是铜呈________色，金呈______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是______体。 18、如图所示，在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。 (1)1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为： 　 。  (2)金属表面有红色固体析出的孔穴是　　　　(填序号,下同)。  (3)比较Ni、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选择的孔穴有　　　　　(写1组即可)。  19、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿( 主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质 )冶炼生铁的过程如图所示,回答下列问题。 (1)生铁属于　 　材料。“高炉气体”中的 ( 填化学式 )会导致酸雨。  (2)“煅烧”时： ①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于 【填基本反应类型】。  ②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　 。  20、某校小组同学利用图所示装置完成了有关锌和金属X的相关实验。实验前检查装置的气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。 (1)打开K1，向Ⅰ中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)打开　　 　　，关闭　　 　　，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)依据实验现象，下列结论中正确的是　　　　(填字母)。  A.若金属X表面无明显现象,说明X一定是铜 B.若金属X表面有无色气泡产生,说明X在金属活动性顺序中位于氢前 21、回答下列与金属有关的问题。 （1）地壳中含量最高的金属元素是　 　。 （2）铁生锈的原因是铁与　 　共同作用的结果。 （3）向CuSO4和ZuSO4混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，向所得固体中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是　 　。 三、实验题。 22、一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料对金属钠和水、金属钠和硫酸铜溶液的反应分别进行了探究。 【查阅资料】钠是一种很活泼的金属常温下就会与氧气反应而变质，也能与水发生剧烈反应 【提出猜想】 猜想一：金属钠与水反应会产生氢氧化钠 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应不会有铜生成 【实验及现象】 实验探究： (1)实验室里通常把金属钠浸泡在煤油里保存，将试剂瓶的金属钠块用镊子夹出来，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀轻轻切开厌色金属钠块，新切开的金属面能够看到明显的银白色光泽，但是很快光泽就消失。将金属钠切出绿豆般大小的一粒，投入一个盛有半杯水并且加了几滴酚酞试液的烧杯中，观察到的现象有金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声响，不断减小至最终消失烧杯内的水变成红色。 【实验结论】 (1)上述实验中观察到的____ 现象，由此判断猜想一正确，试写出钠与水反应的化学方程式：____ 。 【实验反思】 (2)从以上实验现象中可以看出金属钠许多的物理性质请写出其中的三条：______ 。 实验探究二：切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示： 实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象 ① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀 ② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀 ③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀 ④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 【实验结论】 (3)上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想二正确。 【实验反思】 (4)实验中生成蓝色絮状沉淀的化学反应方程式是______ 。 (5)由上述实验可知导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有______。 (6)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，请你设计实验方案：______ 。 三、计算题。 23、某化学兴趣小组同学采集了一些赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不与酸反应)，取1g赤铁矿样品粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%稀盐酸并不断搅拌，恰好完全反应，共用去稀盐酸10.95g。 （1）配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是　 　。 （2）该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 2026年中考人教版（2024）化学：金属和金属材料 一轮评价题 一、选择题。 1、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（　　） A．合金中一定只含金属元素 B．纯铜比黄铜的硬度更大 C．生锈的钢铁制品没有回收价值 D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 【答案】D 2、我们的生活离不开金属材料，下列金属材料的使用，主要是利用其导热性的是（　　） A．铂金戒指 B．铜导线 C．铁制门把手 D．不锈钢炒锅 【答案】D 3、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( ) A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架 【答案】A 4、下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(　　) ①Mg　 ②Al　 ③Fe　 ④Au　 ⑤Cu A．①③ B．只有③ C．③④⑤ D．③⑤ 【答案】D 5、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(　　) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断 【答案】C 6、下列关于金属的说法中，正确的是 ( ) A.各种金属在常温下都不能与氧气反应 B.各种金属在氧气中都可以点燃 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以比较一些金属的活动性 D.各种金属都能与盐酸发生置换反应 【答案】C 7、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ） A.钢的性能比生铁优越 B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解 C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同 D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得 【答案】B 8、对比法是一种常用的科学探究方法。下列关于探究铁钉生锈实验的设计、结论错误的是（ ） A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 【答案】B 9、下列反应不属于置换反应的是（ ） A．实验室用稀硫酸和锌粒制氢气 B．氢气还原氧化铜 C．铁钉和硫酸铜溶液反应 D．工业炼铁的主要反应 【答案】D 10、下图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是(　　) ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 【答案】B 11、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 【答案】C 12、下列对化学基本概念的认识正确的是（ ） A．同种元素组成的纯净物一定是单质 B．保持物质化学性质的微粒一定是分子 C．燃烧都是剧烈的、发光发热的化合反应 D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】A 13、根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ） A.二氧化碳与水反 应生成碳酸 B. 一氧化碳能还原氧化铁 C. 不同物质着火点不同 D. 黄铜的硬度比纯铜的大 【答案】A 14、下列化学方程式错误的是 ( ) ①Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu ②Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ ③Cu+ ZnSO4 = Zn + CuSO4 ④2Cu +O2 2CuO A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 【答案】D 15、下列变化中，属于化学变化的是（　　） A．汽油挥发 B．钢铁生锈 C．冰雪融化 D．胆矾研碎 【答案】B 16、下列是探究金属某些物理性质的实验，其中说法错误的是(　　) A．镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的 B．将打磨好的镁条、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明这三种金属都有导电性 C．手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手感到发热，说明铜能导热 D．将铜片和铝片互相刻画，在铝片上留下痕迹，说明铝的硬度比铜大 【答案】D　 二、填空题。 17、大多数金属呈银白色，但是铜呈________色，金呈______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是______体。 【答案】紫红 黄 液 18、如图所示，在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。 (1)1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为： 　 。  (2)金属表面有红色固体析出的孔穴是　　　　(填序号,下同)。  (3)比较Ni、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选择的孔穴有　　　　　(写1组即可)。  【答案】(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑ (2)4、6 (3)5、6(或2、3、5,合理即可) 19、生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿( 主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质 )冶炼生铁的过程如图所示,回答下列问题。 (1)生铁属于　 　材料。“高炉气体”中的 ( 填化学式 )会导致酸雨。  (2)“煅烧”时： ①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于 【填基本反应类型】。  ②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为　 。  【答案】（1）金属 SO2 （2）①化合反应 ②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 20、某校小组同学利用图所示装置完成了有关锌和金属X的相关实验。实验前检查装置的气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。 (1)打开K1，向Ⅰ中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)打开　　 　　，关闭　　 　　，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)依据实验现象，下列结论中正确的是　　　　(填字母)。  A.若金属X表面无明显现象,说明X一定是铜 B.若金属X表面有无色气泡产生,说明X在金属活动性顺序中位于氢前 【答案】(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (2)K2、K3　K1 反应生成氢气,使装置Ⅰ内压强增大 (3)B　 21、回答下列与金属有关的问题。 （1）地壳中含量最高的金属元素是　 　。 （2）铁生锈的原因是铁与　 　共同作用的结果。 （3）向CuSO4和ZuSO4混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，向所得固体中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是　 　。 【答案】（1）Al （2）水和氧气 （3）Zn2+ Fe2+ 三、实验题。 22、一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料对金属钠和水、金属钠和硫酸铜溶液的反应分别进行了探究。 【查阅资料】钠是一种很活泼的金属常温下就会与氧气反应而变质，也能与水发生剧烈反应 【提出猜想】 猜想一：金属钠与水反应会产生氢氧化钠 猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应不会有铜生成 【实验及现象】 实验探究： (1)实验室里通常把金属钠浸泡在煤油里保存，将试剂瓶的金属钠块用镊子夹出来，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀轻轻切开厌色金属钠块，新切开的金属面能够看到明显的银白色光泽，但是很快光泽就消失。将金属钠切出绿豆般大小的一粒，投入一个盛有半杯水并且加了几滴酚酞试液的烧杯中，观察到的现象有金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声响，不断减小至最终消失烧杯内的水变成红色。 【实验结论】 (1)上述实验中观察到的____ 现象，由此判断猜想一正确，试写出钠与水反应的化学方程式：____ 。 【实验反思】 (2)从以上实验现象中可以看出金属钠许多的物理性质请写出其中的三条：______ 。 实验探究二：切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示： 实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象 ① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀 ② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀 ③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀 ④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。 【实验结论】 (3)上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想二正确。 【实验反思】 (4)实验中生成蓝色絮状沉淀的化学反应方程式是______ 。 (5)由上述实验可知导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有______。 (6)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，请你设计实验方案：______ 。 【答案】溶液变为红色 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 密度小，硬度小，银白色 红 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的环境中隔绝空气加热 三、计算题。 23、某化学兴趣小组同学采集了一些赤铁矿样品，为了测定该样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不与酸反应)，取1g赤铁矿样品粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%稀盐酸并不断搅拌，恰好完全反应，共用去稀盐酸10.95g。 （1）配制上述质量分数为10%的稀盐酸37g，需要质量分数为37%的浓盐酸的质量是　 　。 （2）该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。 【答案】（1）10g （2）该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。 【详解】（2）设质量分数为10%的稀盐酸10.95g完全反应需要的氧化铁的质量为x， x=0.8g 则该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%， 答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。 学科网（北京）股份有限公司 $