精品解析：甘肃酒泉市2026年4月高三年级调研考试化学试题

2026年4月酒泉市高三年级调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ti-48 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关著名文物、景观的主要化学成分的说法，错误的是 A. 张掖七彩丹霞的红色岩层主要含硅酸盐和铁的氧化物 B. 马蹄寺石窟、大佛寺泥塑的主要成分属于硅酸盐材料 C. 壁画颜料朱砂(HgS)、石青属于硅酸盐材料 D. 战国青铜麋鹿、胡腾舞铜人属于铜的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．张掖七彩丹霞红色岩层的红色来自铁的氧化物，岩层的主要矿物成分为硅酸盐，A正确； B．泥塑以黏土为主要原料制作，黏土的主要成分为硅酸盐，因此属于硅酸盐材料，B正确； C．朱砂成分为，石青主要成分为，二者均不含硅元素，不属于硅酸盐材料，C错误； D．青铜是铜锡合金，题干中的青铜、铜制文物均为铜合金制品，D正确； 故选C。 2. 文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是 A. 壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B. 青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C. 文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D. 文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形（含一对孤电子对），与图示一致，表示正确，A正确； B．基态Fe3+的价电子排布为3d5，根据洪特规则，5个电子分占5个不同的3d轨道，且自旋平行，与图示一致，表示正确，B正确； C．Cl2分子中 σ 键由两个 Cl 原子的 3p 轨道以 “头碰头” 方式重叠形成，图示为 p-pσ 键的形成过程，表示正确，C正确； D．CCl4分子的空间填充模型中，中心 C 原子半径小于 Cl 原子，而图示中中心原子比周围原子大，与实际不符，表示错误，D错误； 故答案选D。 3. 达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 B. 与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 C. 该有机物中碳原子的杂化方式有2种 D. 该有机物中含有5种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个酯基、酰胺基均能消耗1个，A正确；　 B．酰胺基、酯基都不与反应，碳碳双键可以与反应，与足量发生加成反应后的产物分子中应含有4个手性碳原子，即，B错误；　 C．该有机物中碳原子的杂化方式有（酯基、酰胺基和碳碳双键中的碳原子）、（饱和碳原子）这2种，C正确；　 D．该有机物中含有酰胺基、醚键、氨基、碳碳双键、酯基这5种官能团，D正确； 故答案选B。 4. 将与催化重整可以制备CO和科学家研究了催化剂X、Y分别催化产生CO的反应机理，其中，“”转化为“”的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 下列说法正确的是 A. 决速步骤： B. 催化剂X更容易产生积碳 C. 反应到过渡态②步骤的活化能： D. 图中反应可以表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。从图中可以看出，催化剂X和Y的反应路径里，“”转化为“”的过渡态①的活化能是最大的，所以CH*+O*=C*+O*+H*是决速步骤，故A正确； B．生成积碳()的步骤是“”，对比催化剂X和Y的该步骤过渡态能量，催化剂Y的过渡态能量(1.36eV)低于催化剂X的过渡态能量(1.63eV)，说明催化剂Y催化该步骤的活化能更低，反应更容易进行；消耗积碳()的步骤使用催化剂X的活化能为1.02eV，使用催化剂Y的活化能为1.17eV，使用催化剂X积碳()的消耗速率更快，所以催化剂Y易产生积碳()，故B错误； C．过渡态②步骤中，X的活化能为，Y的活化能为，所以反应到过渡态②步骤中的活化能：，故C错误； D．从图中可以看出，反应物“”的相对能量为0 eV，生成物“”的相对能量为或，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以放出热量，即，故D错误； 选A。 5. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，X、Y、W分别位于三个不同周期；Z原子的原子序数等于基态X原子与W原子的最外层电子数之和；四种元素形成的某化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 分子为非极性分子 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期的第一电离能小于Z的元素有4种 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知信息及有机物的成键特点，可知Y为；W和X均成1根键，为H元素或VIIA族元素，Z形成2根键，Z原子的原子序数等于基态X原子与W原子的最外层电子数之和，Z为，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、W分别位于三个不同周期，X为，W为。 【详解】A．同周期从左往右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故元素的电负性大小顺序为：，即，A错误； B．价层电子对数为：，成键电子对数为2，含2个孤电子对，故分子空间结构为V形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，B错误； C．水分子间有氢键，沸点高，简单氢化物的沸点：，C错误； D．同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，全满或半满结构时元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能小于的元素有、、、，共 4种元素，D正确； 故选D。 6. 下列装置的使用或实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．制作简单燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液蒸发时，根据水解方程式：，铝离子水解产生，同时挥发，使得平衡正向移动，生成更多，在高温下分解，最终得到Al2O3，无法达到目的，A错误； B．盛装溶液（具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管）应用酸式滴定管(应为玻璃活塞，而不是乳胶管)，B错误； C．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴也具有挥发性，也会随着溴化氢一起进入溶液中，溴可以与水反应生成溴化氢，再与溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对实验结果的验证，C错误； D．闭合、断开时，相当于电解池，两个石墨电极会吸附少量的氢气、氧气，然后闭合、断开时，会形成氢氧燃料电池，D正确； 故答案选D。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与的 半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性 溶液氧化 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的稳定性强于，是由于键的键能更大，而不是氢键；氢键影响物理性质(如沸点)，而稳定性由化学键强度决定，A错误； B．该冠醚的空腔大小与半径匹配，才能稳定结合，B错误； C．不是“甲基本身易被氧化”，而是苯环对甲基产生活化作用，使甲苯中的甲基比普通烷烃中的甲基更容易被酸性溶液氧化，单独的甲基(如甲烷)并不能被酸性溶液氧化，C错误； D．在中的溶解度更大，是因为为极性很弱的极性分子，为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途的对应关系成立的是 性质 用途 A 受热易分解 用小苏打作烘焙面包的膨松剂 B 难溶于水 用作植物的磷肥 C 具有还原性 用于沉淀水中的 D 是两性氧化物 致密的氧化铝薄膜起保护金属的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解会产生气体，可使面团疏松多孔，与用作烘焙面包膨松剂的用途对应成立，A正确； B．用作磷肥是因为它可被土壤中的酸缓慢转化为能被植物吸收的可溶性磷，与难溶于水的性质无对应关系，B错误； C．沉淀是因为难溶于水，发生复分解反应，与的还原性无关，C错误； D．致密氧化铝薄膜能保护金属是因为其结构致密可隔绝氧气和水，与是两性氧化物的性质无关，D错误； 故选A。 9. 三联吡啶锌叠氮配合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 的配位数为5 B. 一个含有22个电子 C. 原子半径大小顺序为 D. Zn位于周期表中第四周期第ⅡB族 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中结构来看，三联吡啶提供3个N原子配位，2个叠氮根离子各提供1个N原子配位，总共个配位原子，所以的配位数为5，A正确； B．一个含有3×7+1=22个电子，B正确；　 C．Zn位于第四周期，其原子半径大于非金属C、N；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以，的原子半径最小，因此原子半径大小顺序应为，C错误；　 D．Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期第ⅡB族，D正确； 故答案选C。 10. 硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图所示(晶胞的边长为a pm)。下列说法错误的是 A. 氮化硼的化学式为 B. 该晶胞中B原子和N原子之间的最近距离为 C. 晶胞中B原子周围紧邻且等距的N原子的个数为4 D. 立方氮化硼具有熔点高的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．在晶胞中，B原子位于顶角和面心，个数为，4个N原子都位于晶胞内部，所以化学式为BN，A错误； B．B原子与N原子之间的最近距离为晶胞体对角线的，即，B正确； C．以晶胞中面心的B原子为研究对象，周围紧邻且等距的N原子有4个，C正确； D．立方氮化硼是共价晶体，熔、沸点高，D正确； 故答案选A。 11. 硫化锌(ZnS)可用于制备光学材料。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量的硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如图所示。 已知：①，； ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 相关物质的溶度积常数见下表。 下列叙述正确的是 A. “酸浸”时，通入的和析出的S单质的物质的量之比是 B. 若“酸浸”后，当完全沉淀时，未开始沉淀 C. “酸浸”过程中铁元素化合价降低 D. “除镉”步骤中，发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．“酸浸”时，通入的除了将氧化为S单质，还要氧化，所以，A错误； B．由题知，完全沉淀时，，根据，则，此时计算的离子积：，而，，说明未开始沉淀，B正确； C．＂酸浸＂过程中铁元素被氧化化合价升高，C错误； D．H2S为弱酸不能拆成S2-，＂除镉＂发生反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 12. 钛锰液流电池放电时工作原理如图所示，两电极均为石墨电极。放电初期，转化为并伴随副反应生成；放电末期，先被还原成，再与残留的发生化学反应，直到完全消耗。下列说法正确的是 A. 充电时，a极需要外接电源的正极 B. 放电初期，b极的电极反应式为 C. 放电末期，在反应中作还原剂 D. 放电时，电路中每转移1 mol电子，理论上a极质量增加16 g 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，a极上，Ti化合价从+3升高到+4，失电子，因此a极为负极；b极发生的转化，的化合价从+3价变为+2价，发生还原反应，所以b极为正极。 【详解】A．充电时，原电池的负极(a极)要外接电源的负极，作为电解池的阴极，而原电池的正极(b极)要外接电源的正极，A错误； B．放电初期，先被还原，b极的电极反应式为，B正确； C．放电末期，反应中的化合价从价变为价，化合价降低，被还原，作氧化剂，C错误； D．a极是石墨电极，反应仅在溶液中的离子间进行，电极本身不参与反应，所以电极质量不变，D错误； 故答案为B。 13. 下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是 实验方案及实验现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，振荡，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释， 平衡一定向左移动 в 向的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 反应存在限度 C 与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 一定有生成 D 常温下，向2 mL浓度均为0.1 mol/L的KI和KCl的混合溶液中滴加4滴0.1 mol/L的溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时溶液体积增大也会降低的浓度使红色变浅，无法证明平衡一定向左移动，A错误； B．，的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应，实验中过量，反应后仍有剩余的，滴加KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，B错误； C．反应挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明一定有乙烯生成，C错误； D．和浓度相同，滴加少量时优先生成黄色沉淀，说明更难溶，且二者沉淀类型相同，则，D正确； 故选D。 14. 常温下，HCOOH、两种溶液中分布分数δ[如)与pH变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 的电离常数 C. 若二者的初始浓度均为，则a点对应的溶液中有： D. 当HCOOH和两种溶液的电离度相同时，两溶液的pH相差始终相等 【答案】C 【解析】 【分析】甲酸的酸性比乙酸的强，所以的电离常数更大，则曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，曲线Ⅳ表示与pH的变化关系。 【详解】A．甲酸的酸性比乙酸的强，所以的电离常数更大，则曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系，故A正确； B．当(酸根离子)=0.5时，在数值上与相等，即，则，，故B正确； C．调节pH时，会引入其它阳离子，根据电荷守恒可知，故C错误； D．电离度，当相同时，，结合的关系，，所以溶液的pH相差始终相等(或)，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒氮合金中氮元素含量的测定原理是用浓硫酸将样品中氮元素转化成铵盐，利用如图装置(加热装置省略)处理铵盐，然后通过滴定测量。吸收和滴定过程中涉及的反应为，。 已知：①甲基红-次亚甲基蓝混合指示剂的颜色与pH的关系为时呈红色，时呈绿色；②“仪器6”的适用温度为50~100℃。 Ⅰ.样品转化：称取试样0.20 g，置于烧杯中，加入20 mL浓硫酸，加热至样品完全转化为铵盐。 Ⅱ.样品蒸馏：向锥形瓶内加入60 mL硼酸溶液和4滴甲基红-次亚甲基蓝指示剂；将烧杯中的样品溶液通过漏斗加入蒸馏瓶中，清洗烧杯及漏斗三次，并将清洗液加入蒸馏瓶中，再由漏斗处加入NaOH浓溶液160 mL，塞紧磨口罩；加热“仪器1”处的圆底烧瓶开始蒸馏，蒸馏过程结束后取下锥形瓶。 Ⅲ.滴定：用的盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的吸收液。 回答下列问题： （1）“仪器6”的名称为_______。 （2）“样品蒸馏”过程中，水蒸气除加热作用外，还具有的作用是_______。 （3）硼酸溶液作为吸收液的优势是_______；加入NaOH浓溶液发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滴定”步骤中，滴定终点时的现象为_______。 （5）滴定时，消耗盐酸的体积数据如下表所示。 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.23 0.00 0.00 滴定后读数/mL 26.50 26.53 26.52 26.48 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品中氮元素的质量分数是_______%。 （6）下列操作中，导致样品中氮元素含量测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 转移样品时，未清洗烧杯及漏斗 B. 样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中 C. 滴定时，未润洗酸式滴定管 D. 蒸馏过程中，蒸馏瓶与“仪器6”之间漏气 【答案】（1）蛇形冷凝管(或冷凝管) （2）将产生的氨气全部推送到吸收瓶中被吸收 （3） ①. 只吸收氨气且不与其他杂质反应(或，只与氨气反应) ②. （4）当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶内的液体由绿色变为红色，且30 s内不变色 （5） ①. 2 ②. 9.275 （6）C 【解析】 【小问1详解】 装置中6是冷凝的冷凝装置，名称为蛇形冷凝管（或冷凝管）。 【小问2详解】 水蒸气除加热外，气流可以将反应生成的氨气全部带出，完全进入吸收液，保证所有氮元素都被吸收，避免测定损失。 【小问3详解】 硼酸是弱酸，对氨气的吸收效率高，且不会影响后续用盐酸滴定，仅与结合成(或，只与氨气反应)；加入NaOH浓溶液发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 滴定前吸收液中含，，溶液呈绿色；滴定至终点时，盐酸将反应完全，溶液的，因此达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由绿色变为红色，且半分钟内不再恢复原色。 【小问5详解】 序号1消耗盐酸的体积为，序号2消耗盐酸的体积为，序号3消耗盐酸的体积为，序号4消耗盐酸的体积为，序号2误差较大，应舍去；消耗盐酸的平均体积为26.50 mL；由关系式，可得n(N)==1.325×10-3mol，的质量分数为。 【小问6详解】 A．未清洗烧杯漏斗，部分氮残留，消耗体积偏小，结果偏低，A错误； B．冷凝管下端未浸入吸收液，逸出，消耗体积偏小，结果偏低，B错误； C．滴定管未润洗，盐酸被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，C正确； D．装置漏气，逸出，消耗体积偏小，结果偏低，D错误； 故答案为：C。 16. 钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、、)中回收钴的工艺流程如图所示。 已知：相关物质的溶度积常数如下表。 物质 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可以采取的措施有_______(写出1条即可)。 （2）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。 （4）“还原酸溶”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）工业上可通过电解溶液制备金属钴的同时，可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，则阳极的电极反应式为_______；当电极上有1 mol Co生成时，获得硫酸的物质的量为_______mol。 （6）从“溶液1”中可回收锌元素，并制备用途广泛的。已知的晶胞结构及其在xy面投影如图所示。 ①基态Zn的价电子排布式为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为_______。 【答案】（1）将炼锌钴渣粉碎，适当升高温度，适当提高硫酸浓度，搅拌等(任选一条即可) （2） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 （4） （5） ①. ②. 1 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】先将处理后的渣料酸浸，分离出难溶于酸的，再用溶液处理，将铁元素都转化为价，通过调pH先将铁元素转化为除去，再加入氧化性较强的NaClO，将钴元素转化为，再加入还原剂将钴元素还原为价，最后加入合成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 提高“酸浸”速率，可以采取的措施有：将炼锌钴渣粉碎(或适当升高温度、搅拌、适当提高硫酸的浓度等)。 【小问2详解】 酸浸液中含有、、、、、等离子，“氧化”步骤的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去铁元素；溶液中含有过量硫酸，因此“滤渣2”中除外，还有微溶物。 【小问3详解】 沉淀表面会吸附等杂质离子，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。 【小问4详解】 作为还原剂，将还原为，自身被氧化为，在酸性条件下反应的离子方程式为。 【小问5详解】 通过题图示中的较浓硫酸可知，阳极为惰性电极，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应为，当电极上有1 mol Co生成时，转移2 mol电子，会转移来平衡电荷，生成1 mol硫酸。 【小问6详解】 ①Zn为第四周期第ⅡB族元素，原子序数为30，基态Zn的价电子排布式为。 ②晶胞中Zn位于顶角和体心，个数为；F位于面心和体内，个数为。晶胞的体积为，晶胞的质量为，晶胞的密度为。 17. 氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）的反应热_______。 （2）在某温度下，反应Ⅲ的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，已知该温度下，，，在密闭容器中充入和，初始浓度均为，反应进行到某一时刻，测得。则该时刻反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （3）工业上利用加氢合成甲醇的反应为 。将和按一定物质的量之比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制的转化率(α)曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 加氢合成甲醇的反应的自发条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；当混合气体的流速为0.18 mol/h，在温度为时，的转化率(α)小的原因是_______。 （4）在压强为5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑上述反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图所示。 曲线e代表_______(填“”或“CO”)的体积分数；Q点时的转化率为_______(结果保留2位有效数字)，此时反应Ⅰ的_______(结果用分数表示；已知：某气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，为用气体分压表示的平衡常数)。 【答案】（1） （2）正反应 （3） ①. 低温 ②. 此时反应物不能与催化剂充分接触发生反应，且反应温度较低，反应速率小 （4） ①. ②. 92% ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，用反应Ⅱ-反应Ⅰ可得目标反应： 故目标反应的。 【小问2详解】 计算各物质的瞬时浓度， ，，，， ， ，由于，所以此时反应向正反应方向进行。 【小问3详解】 根据热化学方程式可知，其，，根据时反应可自发进行，可知加氢合成甲醇的反应在低温下能自发进行。 当混合气体的流速为0.18 mol/h，气体以较高流速通入反应器，此时反应物不能与催化剂充分接触发生反应，且反应温度较低，反应速率小。 【小问4详解】 反应Ⅰ是放热反应，温度升高则平衡逆向移动，的体积分数减小；反应Ⅲ是吸热反应，温度升高则平衡正向移动，的体积分数增大。随温度升高，反应Ⅲ（吸热）平衡右移，体积分数增大；在更高温度下，反应Ⅰ（放热）平衡左移的趋势增大，会消耗生成CO，导致体积分数转而下降，故曲线e代表。设初始投料，假设达到Q点时，各物质的量为、、、、，由原子守恒可得方程：，，，由图得，，， 解得：，，，，所以的转化率为，此时气体总物质的量为，四种物质的分压为，，，， 。 18. 地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．Et代表：ⅱ．。 （1）B中含氧官能团的名称为_______；①中试剂的系统命名为_______。 （2）①中反应的化学方程式为_______。 （3）D的分子式为_______；F→G的反应类型为_______。 （4）②中试剂M的分子式为，其结构简式为_______。 （5）化合物G中结构。反应试剂和条件为_______。 （6）有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，则符合下列条件的有机物N的同分异构体共有_______种。 i．苯环上有两个取代基，且其中一个是-NH2； ii．碱性条件下可以发生水解反应。 其中，核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为________________（任写一个）。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 2-甲基-2-丙醇 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5）NaOH水溶液、加热 （6） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酸性条件下与先发生加成反应，后发生互变异构的转化生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，与反应转化为，与反应转化为，再酸化得到，与发生取代反应生成。 【小问1详解】 B中含氧官能团的名称为酰胺基；由结构简式可知，分子中最长碳链含有3个碳原子，第二个碳上含有1个甲基和1个羟基，名称为2-甲基-2-丙醇； 【小问2详解】 由A和B的结构简式可知此处先发生加成反应，再发生重排，所以反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据键线式可知D的分子式为；由转化关系可知中，和发生取代反应； 【小问4详解】 结合B和C的结构简式变化和M的分子式，可推出M的结构简式为； 【小问5详解】 化合物G中结构，为酯的碱性水解反应，所以条件为水溶液、加热； 【小问6详解】 B为，有机物N的分子式比B的少3个“”，即有机物N的分子式为，由条件可知，苯环上有两个取代基，一个为，另一个可以发生水解反应，可知可以发生水解反应的官能团是酰胺基，结构可以为、、、、这5种，又因为在苯环上和存在邻、间、对三种位置关系，即种；其中，核磁共振氢谱有五组峰，则苯环上两个取代基处于对位，即、等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月酒泉市高三年级调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ti-48 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关著名文物、景观的主要化学成分的说法，错误的是 A. 张掖七彩丹霞的红色岩层主要含硅酸盐和铁的氧化物 B. 马蹄寺石窟、大佛寺泥塑的主要成分属于硅酸盐材料 C. 壁画颜料朱砂(HgS)、石青属于硅酸盐材料 D. 战国青铜麋鹿、胡腾舞铜人属于铜的合金 2. 文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是 A. 壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B. 青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C. 文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D. 文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 3. 达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 B. 与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 C. 该有机物中碳原子的杂化方式有2种 D. 该有机物中含有5种官能团 4. 将与催化重整可以制备CO和科学家研究了催化剂X、Y分别催化产生CO的反应机理，其中，“”转化为“”的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 下列说法正确的是 A. 决速步骤： B. 催化剂X更容易产生积碳 C. 反应到过渡态②步骤的活化能： D. 图中反应可以表示为 5. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，X、Y、W分别位于三个不同周期；Z原子的原子序数等于基态X原子与W原子的最外层电子数之和；四种元素形成的某化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 分子为非极性分子 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期的第一电离能小于Z的元素有4种 6. 下列装置的使用或实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．制作简单燃料电池 A. A B. B C. C D. D 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与的 半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性 溶液氧化 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途的对应关系成立的是 性质 用途 A 受热易分解 用小苏打作烘焙面包的膨松剂 B 难溶于水 用作植物的磷肥 C 具有还原性 用于沉淀水中的 D 是两性氧化物 致密的氧化铝薄膜起保护金属的作用 A. A B. B C. C D. D 9. 三联吡啶锌叠氮配合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 的配位数为5 B. 一个含有22个电子 C. 原子半径大小顺序为 D. Zn位于周期表中第四周期第ⅡB族 10. 硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图所示(晶胞的边长为a pm)。下列说法错误的是 A. 氮化硼的化学式为 B. 该晶胞中B原子和N原子之间的最近距离为 C. 晶胞中B原子周围紧邻且等距的N原子的个数为4 D. 立方氮化硼具有熔点高的性质 11. 硫化锌(ZnS)可用于制备光学材料。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量的硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如图所示。 已知：①，； ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 相关物质的溶度积常数见下表。 下列叙述正确的是 A. “酸浸”时，通入的和析出的S单质的物质的量之比是 B. 若“酸浸”后，当完全沉淀时，未开始沉淀 C. “酸浸”过程中铁元素化合价降低 D. “除镉”步骤中，发生反应的离子方程式为 12. 钛锰液流电池放电时工作原理如图所示，两电极均为石墨电极。放电初期，转化为并伴随副反应生成；放电末期，先被还原成，再与残留的发生化学反应，直到完全消耗。下列说法正确的是 A. 充电时，a极需要外接电源的正极 B. 放电初期，b极的电极反应式为 C. 放电末期，在反应中作还原剂 D. 放电时，电路中每转移1 mol电子，理论上a极质量增加16 g 13. 下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是 实验方案及实验现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，振荡，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释， 平衡一定向左移动 в 向的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 反应存在限度 C 与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 一定有生成 D 常温下，向2 mL浓度均为0.1 mol/L的KI和KCl的混合溶液中滴加4滴0.1 mol/L的溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，HCOOH、两种溶液中分布分数δ[如)与pH变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 的电离常数 C. 若二者的初始浓度均为，则a点对应的溶液中有： D. 当HCOOH和两种溶液的电离度相同时，两溶液的pH相差始终相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒氮合金中氮元素含量的测定原理是用浓硫酸将样品中氮元素转化成铵盐，利用如图装置(加热装置省略)处理铵盐，然后通过滴定测量。吸收和滴定过程中涉及的反应为，。 已知：①甲基红-次亚甲基蓝混合指示剂的颜色与pH的关系为时呈红色，时呈绿色；②“仪器6”的适用温度为50~100℃。 Ⅰ.样品转化：称取试样0.20 g，置于烧杯中，加入20 mL浓硫酸，加热至样品完全转化为铵盐。 Ⅱ.样品蒸馏：向锥形瓶内加入60 mL硼酸溶液和4滴甲基红-次亚甲基蓝指示剂；将烧杯中的样品溶液通过漏斗加入蒸馏瓶中，清洗烧杯及漏斗三次，并将清洗液加入蒸馏瓶中，再由漏斗处加入NaOH浓溶液160 mL，塞紧磨口罩；加热“仪器1”处的圆底烧瓶开始蒸馏，蒸馏过程结束后取下锥形瓶。 Ⅲ.滴定：用的盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的吸收液。 回答下列问题： （1）“仪器6”的名称为_______。 （2）“样品蒸馏”过程中，水蒸气除加热作用外，还具有的作用是_______。 （3）硼酸溶液作为吸收液的优势是_______；加入NaOH浓溶液发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滴定”步骤中，滴定终点时的现象为_______。 （5）滴定时，消耗盐酸的体积数据如下表所示。 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.23 0.00 0.00 滴定后读数/mL 26.50 26.53 26.52 26.48 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品中氮元素的质量分数是_______%。 （6）下列操作中，导致样品中氮元素含量测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 转移样品时，未清洗烧杯及漏斗 B. 样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中 C. 滴定时，未润洗酸式滴定管 D. 蒸馏过程中，蒸馏瓶与“仪器6”之间漏气 16. 钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、、)中回收钴的工艺流程如图所示。 已知：相关物质的溶度积常数如下表。 物质 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可以采取的措施有_______(写出1条即可)。 （2）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。 （4）“还原酸溶”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）工业上可通过电解溶液制备金属钴的同时，可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，则阳极的电极反应式为_______；当电极上有1 mol Co生成时，获得硫酸的物质的量为_______mol。 （6）从“溶液1”中可回收锌元素，并制备用途广泛的。已知的晶胞结构及其在xy面投影如图所示。 ①基态Zn的价电子排布式为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为_______。 17. 氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）的反应热_______。 （2）在某温度下，反应Ⅲ的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，已知该温度下，，，在密闭容器中充入和，初始浓度均为，反应进行到某一时刻，测得。则该时刻反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （3）工业上利用加氢合成甲醇的反应为 。将和按一定物质的量之比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制的转化率(α)曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 加氢合成甲醇的反应的自发条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；当混合气体的流速为0.18 mol/h，在温度为时，的转化率(α)小的原因是_______。 （4）在压强为5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑上述反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图所示。 曲线e代表_______(填“”或“CO”)的体积分数；Q点时的转化率为_______(结果保留2位有效数字)，此时反应Ⅰ的_______(结果用分数表示；已知：某气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，为用气体分压表示的平衡常数)。 18. 地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．Et代表：ⅱ．。 （1）B中含氧官能团的名称为_______；①中试剂的系统命名为_______。 （2）①中反应的化学方程式为_______。 （3）D的分子式为_______；F→G的反应类型为_______。 （4）②中试剂M的分子式为，其结构简式为_______。 （5）化合物G中结构。反应试剂和条件为_______。 （6）有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，则符合下列条件的有机物N的同分异构体共有_______种。 i．苯环上有两个取代基，且其中一个是-NH2； ii．碱性条件下可以发生水解反应。 其中，核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为________________（任写一个）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $