精品解析：2026届河北保定市唐县第一中学高三下学期二模化学试题

绝密★启用前 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 La 139 Pt 195 Pb 207 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A. 用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C. 用金属钠检验乙醇中是否含有水 D. 用焰色试验鉴别固体和固体 3. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有较多碳碳双键，长时间放置会氧化变质 B. 顺丁橡胶中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，可以完成顺丁橡胶的硫化 C. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，结构稳定，可以作为不粘锅的涂层 D. 芳纶1414强度、密度、热稳定性高，可用作防弹衣 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的σ键数为 B. 的和混合溶液中数为 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成()，转移电子数为 5. 甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图。下列关于甘氨脱氧胆酸的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 含有9个手性碳原子 C. 不能发生消去反应 D. 1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH 6. 模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A. 稀盐酸中存在的氢键有 B. 硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C. HI分子中的键可表示为 D. HClO分子的价层电子对互斥模型为 7. 物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中溶解度小于在中 为非极性分子 B 的极性大于 键的极性大于键 C 的稳定性大于 分子间的氢键强于分子间的作用力 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 锂离子电池中某阻燃剂的合成方法如图所示，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于同一主族，基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数： B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 第一电离能： 9. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将气体通入紫色石蕊试液 溶液褪色 有漂白性 B 将湿润的pH试纸放入盛有氨气的集气瓶中 试纸呈现蓝色 氨气水溶液呈碱性 C 向同浓度的和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液 前者溶液变红、后者溶液呈无色 氯的非金属性比硫强 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质 B. 滤渣2的主要成分为、 C. 气体X溶于水可返回调pH工序重复利用 D. 高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11. 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B. Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞面的面心，则b点Pt原子位于棱上 12. 密闭容器中和在催化剂的条件下发生如下两个竞争反应：I．；Ⅱ．。反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂条件下，控制好反应时间，可以使产物中的含量最高 B. 平衡后，增大压强，再次平衡后，W的百分含量减小 C. 升高温度，反应I平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小 D. 分离出W，则反应I的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率增大 13. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是 物质 Na S 熔点/℃ 97.8 113 2054 沸点/℃ 883 445 2980 A. 外接用电器时电极A为负极 B. 外接电源时电极B的电极反应为 C. 根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃ D. 作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等） 14. 四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. M点溶液中 B. 溶液中 C. 常温下溶液中水解平衡常数 D. 溶液稀释过程中，增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸、柠檬酸钠和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：取一定质量自配的鼻可乐固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节后，用莫尔滴定法测定氯离子含量。 已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系pH在范围内。 ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常在之间)。 回答下列问题： I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.720g鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。 （1）上述实验步骤中有_______处错误，请进行改正_______。 （2）灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为_______。 II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为)放在烧杯中，加水溶解，转移至锥形瓶中后用蒸馏水稀释，加入2滴酚酞指示剂，用少量溶液滴定至溶液呈无色，然后配成溶液。取其中溶液于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，使用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液的体积为。已知沉淀为砖红色。 （3）莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是_______。 （4）理论上滴加标准溶液至终点时的现象为_______(只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。 （5）某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会_______(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会_______(填“提前”或“延迟”)。 （6）原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 16. 利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是)中获取PbO的工艺流程如图所示。 已知：①一个反应的平衡常数大于即可认为该反应能进行到底。 ②常温下；。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为_______。 （2）废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是_______。 （3）写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底_______。 （4）“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。 （5）“工序a”过程中加入的无机试剂X可以为_______，作用是_______。 （6）“沉铅”后，滤液3中主要溶质的用途是_______(写一种即可)。 （7）碱式碳酸铅是一种重要的原料，工业上常利用PbO制取碱式碳酸铅。将一定质量的碱式碳酸铅隔绝空气加强热，固体质量变化如图所示： 则e→f点灼烧产生的固体是_______。 17. 在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）已知反应ⅲ： ，则与反应生成的热化学方程式(反应ⅳ)为_______(用含的代数式表示)。 （2）在和不同温度下，将和加入一恒容密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。 ①在温度下，反应达到平衡时，反应ⅰ的标准平衡常数为_______(列出计算式即可)。[已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压] ②反应ⅱ中，_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。(结合计算结果并加以语言描述) （3）经测定反应ⅳ的速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数。若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂，的比值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知单晶硅的晶胞结构如图所示： ①1mol晶体硅中含有_______键。 ②该晶胞中的原子在ABCD面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在图中补全其他原子的位置(用●表示) _______。 （5）用单晶硅太阳能电池(以石墨为另一电极)，电流强度为IA电解足量的某金属氯化物的水溶液，tmin后，精确称量电极上析出的金属的质量为mg。已知一个电子的电荷量，金属X的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含的代数式表示)。 18. 化合物G可用于治疗胃癌、黑色素瘤等疾病，其一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的同分异构体的沸点___________(填“大于”或“小于”)。 （2）化合物B含有的官能团名称为___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）化合物F的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）化合物I是B的同系物，相对分子质量比B大14且苯环上有4个取代基，满足此条件的I有___________种。 （7）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中K、L的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 化学试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 La 139 Pt 195 Pb 207 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 春节是中华民族最隆重的传统节日，春节民俗活动包罗万象，精彩纷呈。下列民俗活动对应的叙述错误的是 选项 民俗活动 叙述 A 放烟花 电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 B 贴春联 春联所用纸张的主要成分是纤维素 C 吃饺子 饺子与元宵外皮的口感差异与支链淀粉的含量有关 D 唱大戏 舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．放烟花时，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，不是由基态跃迁到激发态，A项错误； B．纸的原料如木材、秸秆等都是富含纤维素的物质，因此纸张的主要成分是纤维素，B项正确； C．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，饺子与元宵(外皮用糯米制作而成)的口感差异与支链淀粉的含量有关，C项正确； D．舞台上的光柱(光亮的“通路”)是由于空气中胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，也就是丁达尔效应，D项正确； 答案选A。 2. 下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A. 用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) B. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C. 用金属钠检验乙醇中是否含有水 D. 用焰色试验鉴别固体和固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，金与黄铜(铜锌合金)中元素不同，可用原子光谱法鉴别，A正确； B．乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸能与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸，B正确； C．乙醇和水都能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜检验，C错误； D．元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，Na元素的焰色试验为黄色，可用焰色试验鉴别，D正确； 故答案选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有较多碳碳双键，长时间放置会氧化变质 B. 顺丁橡胶中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，可以完成顺丁橡胶的硫化 C. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，结构稳定，可以作为不粘锅的涂层 D. 芳纶1414强度、密度、热稳定性高，可用作防弹衣 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有较多碳碳双键，碳碳双键易被氧气氧化，因此长时间放置会氧化变质，A正确； B．顺丁橡胶硫化时，分子中的碳碳双键打开，与硫原子结合形成二硫键等交联结构，使线型结构转化为体型结构，完成硫化，B正确； C．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯性质稳定、耐高低温、不粘性好，可作为不粘锅涂层，C正确； D．芳纶1414的特点是强度高、热稳定性高、密度低，密度高的材料会导致防弹衣重量过大不适用，选项中“密度高”的描述错误，D错误； 故答案选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的σ键数为 B. 的和混合溶液中数为 C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成()，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个[Cu(NH3​)4​]2+中，每个NH3​含3个N-H σ键，4个NH3​共4×3=12个σ键，加上中心Cu2+与4个NH3​形成的4个配位σ键，1个配离子共含16个σ键，因此0.1 mol该配离子含σ键数为​，A错误； B．pH=1说明溶液中c(H+)=0.1 mol/L，1 L溶液中n(H+)=0.1 mol，H+数为，pH直接反映总氢离子浓度，与是否含醋酸无关，B正确； C．题干仅说明两种物质物质的量相等，未指明是1 mol，无法确定阴离子数目为NA，C错误； D．反应的离子方程式为，反应过程中铬和氧的化合价均没有发生变化，非氧化还原反应，D错误； 故选B。 5. 甘氨脱氧胆酸是一种内源性代谢产物，可作为脂酶加速剂、离子去除剂等，其结构简式如图。下列关于甘氨脱氧胆酸的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 含有9个手性碳原子 C. 不能发生消去反应 D. 1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有（醇）羟基、羧基、酰胺基三种官能团，A错误； B．该物质含有如图所示的10个手性碳原子，B错误； C．该分子结构中含有2个醇羟基，可以在浓硫酸的催化作用下加热发生消去反应，C错误； D．该分子结构中的羧基、酰胺基能和NaOH发生反应，故1 mol该物质最多可与2 mol NaOH发生反应，D正确； 故答案为：D。 6. 模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A. 稀盐酸中存在的氢键有 B. 硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C. HI分子中的键可表示为 D. HClO分子的价层电子对互斥模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸中含有大量水，水分子间存在氢键，H3O+和H2O之间的氢键为，A正确； B．首先硫氰化氢(HSCN)分子中的S原子是sp3杂化，空间结构不是直线形，故硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为，B错误； C．HI分子中的键为：，C正确； D．HClO分子中的氧原子是sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，D正确； 因此答案选B。 7. 物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 性质 解释 A 在水中溶解度小于在中 为非极性分子 B 的极性大于 键的极性大于键 C 的稳定性大于 分子间的氢键强于分子间的作用力 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由极性键构成的极性分子，但极性较弱，在中的溶解度比在水中的大，故A错误； B．中有配位键，原子提供孤电子对，原子提供空轨道，降低了原子的电子云密度，所以的极性小，故错误； C．与的稳定性强弱与氢键或分子间作用力无关，与键能有关，故C错误； D．是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时分别克服共价键和分子间作用力，由于共价键比分子间作用力强，所以的熔点高于干冰，故D正确； 选D。 8. 锂离子电池中某阻燃剂的合成方法如图所示，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于同一主族，基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数： B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】基态原子的价电子排布式为，即，则为；位于同一主族，的原子序数小于，且均为短周期主族元素，则为；形成1个共价键，的原子序数大于，且均为短周期主族元素，则为；的原子序数小于，根据可形成和可知，为。 【详解】A．基态原子的价电子排布式分别为，基态原子的未成对电子数，故A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，故B错误； C．非金属性，简单氢化物的稳定性，故C正确； D．一般来说，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能，故D错误； 故答案为C。 9. 下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将气体通入紫色石蕊试液 溶液褪色 有漂白性 B 将湿润的pH试纸放入盛有氨气的集气瓶中 试纸呈现蓝色 氨气水溶液呈碱性 C 向同浓度的和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液 前者溶液变红、后者溶液呈无色 氯的非金属性比硫强 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体通入紫色石蕊试液，溶液变红[易错：具有漂白性，但是不能漂白指示剂]，A错误； B．氨水呈碱性，可使pH试纸变蓝，B正确； C．无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无关，不能由其对应钠盐溶液的碱性强弱推测元素非金属性强弱，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应方程式为，溶液中过量，观察不到褪色，且两者高锰酸钾溶液的浓度不同，溶液颜色深浅程度本就不相同，不能用该反应证明反应物浓度越大，反应速率越快，D错误； 故选B。 10. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质 B. 滤渣2的主要成分为、 C. 气体X溶于水可返回调pH工序重复利用 D. 高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)在空气中焙烧去除碳及有机物，加入稀硫酸和过氧化氢，滤渣为，滤液通氨水调pH使铁离子和铝离子形成沉淀，即滤渣2，加入碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，同时产生二氧化碳气体，碳酸钴加入碳酸锂高温焙烧生成钴酸锂，据此分析； 【详解】A．“550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物，焙烧时生成了气体，A正确； B．、在“酸浸”步骤中转化为，故滤渣2为，B正确； C．，气体X为，不是氨气，不能返回到调pH值工序，C错误； D．“高温焙烧”时碳酸钴、碳酸锂和氧气高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选C。 11. 可组成一种拓扑绝缘体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. La原子位于Bi原子构成的正四面体空隙中 B. Bi原子和Pt原子之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞面的面心，则b点Pt原子位于棱上 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察晶胞体心的La原子可知，La原子周围距离最近的Bi有6个，位于Bi原子构成的正八面体空隙中，A错误； B．Bi原子和Pt原子之间的最短距离为晶胞体对角线长的，为，B错误； C．1个晶胞中含有La原子的个数为，Pt原子的个数为4，Bi原子的个数为，则该晶体的化学式为LaPtBi，该晶体的密度为，C正确； D．若坐标取向不变，将a点Pt原子平移至晶胞xy面的面心，则b点Pt原子位于顶点，D错误； 故选C。 12. 密闭容器中和在催化剂的条件下发生如下两个竞争反应：I．；Ⅱ．。反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 催化剂条件下，控制好反应时间，可以使产物中的含量最高 B. 平衡后，增大压强，再次平衡后，W的百分含量减小 C. 升高温度，反应I平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小 D. 分离出W，则反应I的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂后，反应I的活化能增大，反应Ⅱ的活化能降低，控制最佳的时间，可以使产物中的含量最高，A正确； B．增大压强，反应I向正反应方向进行，反应物浓度降低，则反应Ⅱ向逆反应方向移动，的百分含量减小，B正确； C．由图可知，反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，温度升高，反应I平衡常数增大，反应Ⅱ平衡常数减小，C正确； D．分离出，反应Ⅱ向正反应方向移动，反应物浓度减小，则反应I的正反应速率减小，反应Ⅱ的正反应速率也减小，D错误； 故选D。 13. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是 物质 Na S 熔点/℃ 97.8 113 2054 沸点/℃ 883 445 2980 A. 外接用电器时电极A为负极 B. 外接电源时电极B的电极反应为 C. 根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃ D. 作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等） 【答案】B 【解析】 【详解】原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S； 【点睛】A．外接用电器时即放电时，Na被氧化，应为原电池负极，电极反应为Na - e-=Na+；A正确； B．外接电源时装置为电解池，此时原电池的B极（正极）会作为电解池的阳极，发生氧化反应，而不是还原反应。 电极B的正确反应为：Na2Sx - 2e- = xS + 2Na+，B错误； C．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S都为熔融状态，Na熔点97.8℃、S熔点113℃；Na沸点883℃、S沸点445℃；则适宜温度应为113~445℃，C正确； D．负极A：每1mol Na失去1mol e-变成Na+进入电解质，质量减少1×23=23g；0.05mol 电子通过时，负极质量减少：0.05mol ×23g/mol = 1.15g；正极B：每结合2 mol e-时，会结合2mol Na+生成Na2Sx，质量增加2×23=46g； 0.05mol电子通过时，正极质量增加：0.05mol×23g/mol = 1.15g；两极质量差 = 负极减少量 + 正极增加量 = 1.15 + 1.15 = 2.3g，D正确； 故答案选B。 14. 四方酸()是一种对称的平面二元酸。常温时，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)(忽略溶液体积的变化)，部分阴离子的物质的量浓度与pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. M点溶液中 B. 溶液中 C. 常温下溶液中水解平衡常数 D. 溶液稀释过程中，增大 【答案】C 【解析】 【分析】四方酸是二元酸，向四方酸钠()溶液中通入HCl(g)，存在反应：C4O+H+HC4O，HC4O+H+H2C4O4，随着HCl的通入，溶液中c(H+)逐渐增大，C4O的浓度逐渐减小，HC4O的浓度先增大，后减小，因此，曲线Ⅰ表示c(C4O)随pH的变化趋势，曲线Ⅱ表示c(HC4O)随pH的变化趋势。 M点时，c(C4O)= c(HC4O)，由HC4OH++C4O的Ka2=，则M点时pH=pKa2，可知Ka2=10-3.58，据此分析。 【详解】A．因为水解是很微弱的，因此在四方酸钠()溶液中存在c(C4O)>c(HC4O)，M点时c(C4O)= c(HC4O)，说明向四方酸钠()溶液中通入了HCl气体，导致c(C4O)= c(HC4O)，则M点时存在电荷守恒关系为：，A错误； B．NaHC4O4溶液中存在电离：HC4OH++C4O以及水解：HC4O+H2OH2C4O4+OH-，电离平衡常数Ka2=10-3.58，水解平衡常数Kh=，Ka1>Ka2，则Kh<10-10.42，即Ka2>Kh，因此NaHC4O4溶液中以HC4O的电离为主，溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，粒子浓度大小关系为：，B错误； C．常温下溶液中水解平衡常数，C正确； D．溶液以电离为主，，稀释过程中，c(H+)逐渐减小，则减小，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 鼻可乐是一种市面上常见的洗鼻剂，主要成分为柠檬酸、柠檬酸钠和氯化钠。为了测定鼻可乐中氯元素的含量，某小组同学设计了如下实验方案：取一定质量自配的鼻可乐固体于坩埚中，充分灼烧后将剩余固体溶解在蒸馏水中，调节后，用莫尔滴定法测定氯离子含量。 已知：ⅰ.莫尔滴定法测定氯离子含量时，需要控制体系pH在范围内。 ⅱ.多元弱酸和多元弱酸盐混合时可形成缓冲溶液，柠檬酸及其盐具有较宽的酸碱缓冲范围(通常在之间)。 回答下列问题： I．灼烧鼻可乐：用托盘天平称取0.720g鼻可乐固体，然后将鼻可乐放在坩埚(已称重)中，把坩埚放在陶土网上加热，待坩埚质量恒定后取下坩埚，立即称重。 （1）上述实验步骤中有_______处错误，请进行改正_______。 （2）灼烧时鼻可乐中柠檬酸钠会完全反应生成，则柠檬酸钠完全反应的化学方程式为_______。 II．测定氯离子含量：将灼烧后的剩余固体(质量为)放在烧杯中，加水溶解，转移至锥形瓶中后用蒸馏水稀释，加入2滴酚酞指示剂，用少量溶液滴定至溶液呈无色，然后配成溶液。取其中溶液于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，使用标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗标准溶液的体积为。已知沉淀为砖红色。 （3）莫尔滴定法的滴定体系选择灼烧后的剩余固体而不直接选择鼻可乐的原因是_______。 （4）理论上滴加标准溶液至终点时的现象为_______(只需要回答此时沉淀或溶液颜色)。 （5）某同学查询文献得知根据常规的方法判断滴定终点时，由于的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，从而不易判断终点。依据以上信息，按照常规方法判断的滴定终点会_______(填“提前”或“延迟”)。若在滴定过程中没有剧烈振荡，则滴定终点会_______(填“提前”或“延迟”)。 （6）原鼻可乐固体中氯元素的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 3 ②. 应用电子天平称取鼻可乐；把坩埚放在泥三角上加热；取下坩埚后应冷却后再称量 （2） （3）鼻可乐属于缓冲体系，缓冲范围较宽，调节pH较为困难 （4）出现砖红色沉淀 （5） ①. 延迟 ②. 提前 （6）20.4% 【解析】 【小问1详解】 通过阅读题干可知共有三处错误，托盘天平的精确度是，题中称量的质量为，应选用电子天平，加热时坩埚应置于泥三角上，而不是陶土网上，加热后的坩埚不能直接称量，应置于干燥器中冷却后称量； 【小问2详解】 根据题干中所给产物信息可知化学方程式为； 【小问3详解】 根据题干信息，柠檬酸及其盐的混合溶液具有较宽的酸碱缓冲范围，通常pH在3~6之间，而滴定时需要控制体系在范围内，灼烧前的鼻可乐存在缓冲体系，若直接滴定，调节pH比较困难，而将其灼烧后的剩余物质配成溶液，只要加入少量稀硝酸便可调节； 【小问4详解】 已知颜色为砖红色，故理论上当出现砖红色沉淀时，说明已经达到终点； 【小问5详解】 由于的干扰使溶液并不澄清，导致滴定终点时沉淀颜色变化不明显，会导致观察到砖红色沉淀时，滴定剂已经过量，故会导致终点延迟。若在滴定过程中没有剧烈振荡，会导致局部过量，提前产生砖红色沉淀，导致终点提前； 【小问6详解】 根据滴定过程，原鼻可乐固体中氯元素的质量分数。 16. 利用湿法从废旧铅酸蓄电池的铅膏(主要成分是)中获取PbO的工艺流程如图所示。 已知：①一个反应的平衡常数大于即可认为该反应能进行到底。 ②常温下；。 回答下列问题： （1）Pb在元素周期表中的位置为_______。 （2）废旧铅酸蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆，将铅膏制成铅膏浆的目的是_______。 （3）写出“脱硫”过程的离子方程式并通过计算说明该反应能否进行到底_______。 （4）“酸溶”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。 （5）“工序a”过程中加入的无机试剂X可以为_______，作用是_______。 （6）“沉铅”后，滤液3中主要溶质的用途是_______(写一种即可)。 （7）碱式碳酸铅是一种重要的原料，工业上常利用PbO制取碱式碳酸铅。将一定质量的碱式碳酸铅隔绝空气加强热，固体质量变化如图所示： 则e→f点灼烧产生的固体是_______。 【答案】（1）第六周期第ⅣA族 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率 （3），，能进行到底 （4） （5） ①. 浓硝酸 ②. 增加浓度，降低溶解度，促进析出 （6）用作化肥 （7）PbO 【解析】 【分析】铅膏(主要成分是)，将铅膏制成铅膏浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率，利用二氧化硫将二氧化铅还原为硫酸铅，通入碳酸铵生成碳酸铅沉淀，过滤得到碳酸铅、氧化铅和铅单质沉淀，通入稀硝酸进行酸溶，得到硝酸铅，加入浓硝酸能增大浓度，降低溶解度，促进析出，通入氨水，转化为氢氧化铅和硝酸铵溶液，氢氧化铅灼烧后获得PbO，据此解答。 【小问1详解】 Pb与C同主族，在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族； 【小问2详解】 将铅膏制成铅膏浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率； 【小问3详解】 根据常温下，，“脱硫”过程可将转化为，离子方程式为，该反应的平衡常数，结合已知信息①，该反应能进行到底； 【小问4详解】 滤渣的主要成分为PbO、、Pb，“酸溶”过程中Pb和稀硝酸发生氧化还原反应生成、NO和； 【小问5详解】 “酸溶”后得到溶液，根据“工序a”得到晶体知，试剂X加入后应能增大浓度，可以为浓硝酸，作用是降低溶解度，促进析出； 【小问6详解】 “沉铅”后，滤液3中主要溶质是硝酸铵，其主要用途是作化肥或制备炸药等； 【小问7详解】 碱式碳酸铅的摩尔质量为，155g样品的物质的量为0.2mol，a→b点质量减小，应该是失去，点质量减小，应该是失去，e→f点质量减小8.8g，应该是继续失去，f点质量为133.8g，应该为，故e→f点灼烧产生的固体是PbO。 17. 在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）已知反应ⅲ： ，则与反应生成的热化学方程式(反应ⅳ)为_______(用含的代数式表示)。 （2）在和不同温度下，将和加入一恒容密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。 ①在温度下，反应达到平衡时，反应ⅰ的标准平衡常数为_______(列出计算式即可)。[已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压] ②反应ⅱ中，_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。(结合计算结果并加以语言描述) （3）经测定反应ⅳ的速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数。若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂，的比值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知单晶硅的晶胞结构如图所示： ①1mol晶体硅中含有_______键。 ②该晶胞中的原子在ABCD面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在图中补全其他原子的位置(用●表示) _______。 （5）用单晶硅太阳能电池(以石墨为另一电极)，电流强度为IA电解足量的某金属氯化物的水溶液，tmin后，精确称量电极上析出的金属的质量为mg。已知一个电子的电荷量，金属X的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. 经过计算时的平衡转化率为85%，的平衡转化率为85%，时的平衡转化率为45%，的平衡转化率为90%，因为，温度越高，的平衡转化率越大，故该反应为吸热反应，即 （3）不变 （4） ①. 2 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据反应物和生成物配平可得反应ⅳ为，根据盖斯定律，反应ⅳ=2×反应ⅱ-反应ⅲ-2×反应ⅰ，则； 【小问2详解】 ①设平衡时、分别转化了、，根据题干信息列出三段式： ，，已知温度下的平衡转化率为，即，平衡时气体的总物质的量，恒温，恒容条件下气体的物质的量与压强成正比，即，联立两式解得，，即体系达到平衡时，，，，，此时气体的总物质的量为，则反应ⅰ的标准平衡常数； ②温度下的平衡转化率为，体系总压强为，，，平衡时气体的总物质的量，恒温，恒容条件下气体的物质的量与压强成正比，即，联立两式解得，，计算可得平衡时的转化率为，的转化率为，而温度下的平衡转化率为，的平衡转化率为，由反应速率可知（温度下的转化率增大得快，反应先达到平衡，说明温度较高），说明温度越高，的平衡转化率越大，故反应ⅱ为吸热反应，即； 【小问3详解】 当反应达到平衡时，，即，，若反应物初始浓度不变，温度保持不变，使用更优质的催化剂，平衡不移动，K不变，即不变； 【小问4详解】 ①根据晶胞结构，1个Si原子参与形成4个Si—Si键，1个Si—Si键被2个Si共用，则应该有键； ②根据在ABCD平面的投影关系可知投影图为； 【小问5详解】 电路中通过的电荷量，析出金属时转移电子的物质的量，电荷量，则，。 18. 化合物G可用于治疗胃癌、黑色素瘤等疾病，其一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的同分异构体的沸点___________(填“大于”或“小于”)。 （2）化合物B含有的官能团名称为___________。 （3）由D生成E的化学方程式为___________。 （4）化合物F的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）化合物I是B的同系物，相对分子质量比B大14且苯环上有4个取代基，满足此条件的I有___________种。 （7）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中K、L的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）小于 （2）醛基、碳氟键 （3） （4） （5）还原反应 （6）16 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生催化氧化反应生成B为，B和先发生醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应生成C，C和TiCl4、CH2Cl2、(CH3)3SiCH2CN反应生成D，D发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F为，F发生还原反应生成G，以此解答。 【小问1详解】 能形成分子内氢键会降低沸点，故小于； 【小问2详解】 根据化合物A的结构简式，结合A→B的反应条件可知B的结构简式为，所含官能团为醛基、碳氟键； 【小问3详解】 D→E发生还原反应，由D和E的结构简式可知，产物除E外，还有，化学方程式为； 【小问4详解】 结合已知信息，根据E和G的结构简式，可推出F的结构简式为； 【小问5详解】 根据F→G过程中—CN转化为知F→G的反应类型为还原反应； 【小问6详解】 根据上述分析知，B的结构简式为，含有碳氟键和醛基，分子式为C8H7OF，不饱和度为5。化合物I是B的同系物，相对分子质量比B大14且苯环上有4个取代基，则这4个取代基为1个-CHO、1个-F、2个。苯环上有4个取代基，且2个相同时有16种位置关系，则满足条件的同分异构体共16种； 【小问7详解】 通过观察目标产物的结构，再结合已知信息和合成路线，可知目标产物可由发生还原反应得到，类比C→D，可推出可制得，再类比B→C，可推出和反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $