甘肃永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学起学业质量检测化学试卷

永昌县第一高级中学2025—2026—1第一次月考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节、第二节化学反应速率。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量硫反应，转移电子数目为 B. 含的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成数目为 C. 4.6 g由和组成的混合气体中含氧原子数目为 D. 溶液中的数目为 3. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.04 mol∙L−1∙min−1 B. 0.04 mol∙L−1∙s−1 C. 0.08 mol∙L−1∙s−1 D. 0.04 mol∙L−1 5. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 柠檬酸与碳酸氢钠 D. 生石灰与水 6. 我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐的是 A．白釉绿彩长颈瓶 B．晚清桐木古琴 C．用于通信的光导纤维 D．绕金兽形铜盒砚 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与浓盐酸反应制： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中通入： D. 溶于水产生： 8. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是 A. Cl2和H2 B. NaOH和SO2 C. Na和O2 D. Cu和HNO3 9. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 活性炭、都能使品红溶液褪色，原理不同 C. 通入溶液中始终无明显现象 D. 可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别和 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/() 463 496 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I吸收了能量 C. 过程Ⅱ放出了能量 D. 过程I属于放热反应 12. 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，电子从Q极沿导线流入P极 ③N、Q相连后，同时浸入稀中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. M>N>P>Q B. M>N>Q>P C. N>Q>P>M D. P>M>N>Q 13. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 14. 将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入的体积为11.2L B. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol C. 标准状况下，混合气体构成是6.72L的NO和4.48L的 D. 硝酸的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该发生装置略去)，试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____。 （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是____。 （3）A中加入的试剂可能是_____，作用是____，B中加入的试剂可能是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是____。 （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：____，D中：____。 16. 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。（已知：），设计实验方案如表： 实验序号 溶液 溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （1）图1装置中盛放A溶液的仪器名称是_________。 （2）此实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了（标准状况下）则在40s内_______。（忽略溶液混合前后体积的变化）。 （3）此实验中，除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。 （4）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为__________。 A． B．NaOH溶液 C．饱和NaCl溶液 D．饱和溶液 （5）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是： ①产物（或）是反应的催化剂； ②______________。 17. 据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口1.06万亿。回答下列问题： （1）①太原市居民日常使用的电能主要来自_______(填标号)。 A．火力发电 B．光伏发电 C．风力发电 ②化学电池是将_______(填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为_______的装置。 （2）在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料：_______，正极材料：_______，电解质溶液：_______或_______。 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．铁环作负极，发生反应： B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 18. 是重要的工业产品，可用于制造化肥、农药、炸药、燃料等产品。 （1）工业上以和空气为原料生产，在生产过程中会排放含一定量的烟气，生产流程如图1所示。 ①造成的环境问题有_______(任写一条)。 ②写出加热条件下催化氧化反应方程式：_______。 ③反应生成的高温气体冷却后再用吸收，气体先冷却的可能原因是_______。 ④工业生产的硝酸呈黄色的原因是_______。 （2）是一种严重的温室气体，主要排放源之一为硝酸工业，工业上采用催化分解的方法处理。为研究不同催化剂性能，将含有一定量的模拟烟气，以一定流速通过催化反应装置，反应装置如图2所示。在不同温度下使用不同催化剂，得到如图3所示数据。 ①加热条件下催化分解生成两种无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 ②催化剂_______(填“Ni”“Cu”或“Mn”)性能较好。 ③曲线I温度高于350℃时，随着温度升高的去除率迅速升高的原因可能是_______。 永昌县第一高级中学2025—2026—1第一次月考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第六章第一节、第二节化学反应速率。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）Zn+2H2SO4 (浓) ZnSO4+SO2 +2H2O （2）硫酸变稀与Zn反应生成H2 （3） ①. 品红溶液 ②. 检测SO2 ③. 浓H2SO4 ④. 碱石灰 ⑤. 防止空气中的水蒸气进入D中 （4） ①. 黑色氧化铜变为红色铜 ②. 白色粉末变成蓝色 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 反应物浓度 ②. （3）收集相同体积所需要的时间 （4） ①. 将气体冷却至室温 ②. 调节量气管高度使两液面相平（或向下移动量气管使两端液面相平） ③. D （5）该反应放热，体系温度升高 【17题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 化学能 ③. 电能 （2） ①. D ②. 锌片 ③. 铜片 ④. 食醋 ⑤. 番茄 ⑥. B 【18题答案】 【答案】（1） ①. 光化学烟雾或硝酸型酸雨 ②. ③. 气体冷却后能提高在水中溶解度，同时防止生成的受热分解 ④. 硝酸中溶有 （2） ①. ②. Ni ③. 温度升高，反应速率加快，同时温度升高催化剂活性增大，共同加快反应速率，去除率迅速升高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $