7.3 乙醇与乙酸 第2课时（表格型教学设计）化学人教版必修第二册

第三节 乙醇与乙酸 课时2 乙酸 教学设计 课题 乙酸 课型 新授课 教材 必修第二册第七章 第三节 第2课时（人教版） 一、教学目标 知识目标 1.掌握乙酸的组成与结构，能正确书写乙酸的分子式、结构简式，识别羧基官能团，了解乙酸的物理性质，明确冰醋酸的定义。 2.理解乙酸的酸性，能正确书写乙酸酸性相关反应的化学方程式，掌握酸性强弱比较的一般方法，能比较乙酸、碳酸、盐酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性顺序。 3.掌握乙酸与乙醇的酯化反应，理解酯化反应“酸脱羟基、醇脱氢”的反应机理，掌握酯化反应实验中试剂的作用、操作要点与注意事项，知道酯化反应属于取代反应。 4.能依据官能团对有机化合物进行分类，掌握常见官能团的结构与对应主要性质，建立认识有机化合物的一般思路。 素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从羧基的微观结构特点出发，分析推测乙酸的性质，深化“结构决定性质”的有机化学观念。 2.证据推理与模型认知：证据推理与模型认知：通过酸性强弱比较、酯化反应机理的探究，能基于实验证据和同位素示踪结论推理得出反应规律，构建有机反应探究的基本模型。 3.科学探究与创新意识：通过分组讨论设计酸性比较、酯化反应探究实验，提升实验设计、合作探究能力，体会实验探究在化学研究中的重要作用。 二、教学重难点 教学重点 1.乙酸的结构与化学性质，常见官能团的识别与有机化合物的分类。 教学难点 1.乙醇与乙酸的结构、性质比较，酯化反应的反应机理，羟基氢活泼性的比较。 三、教学分析 本节内容是学生继学习乙醇之后接触的第二种典型烃的含氧衍生物，是必修阶段有机化合物知识体系的核心内容之一，既承接了前面烃、乙醇的知识，进一步强化“结构决定性质”的化学观念，也为后续梳理官能团与有机物分类、认识有机转化规律奠定基础，在必修有机学习中起到承上启下的作用。按照课标必修阶段要求，教材从生活中酿醋的情境切入，遵循“结构-性质-应用”的认知逻辑安排内容，设置了多个分组探究任务，既落实了乙酸结构、酸性、酯化反应等核心知识，也梳理了有机化合物分类方法与一般学习思路，符合高一学生认知规律，有助于落实宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等化学核心素养。 四、学情分析 教学对象为高一下学期学生，此前已经学习了常见烃类、乙醇的结构与性质，对“官能团决定有机物性质”有了初步认识，具备一定的分组讨论、实验探究能力；同时学生在生活中对食醋（主要成分为乙酸）有丰富的感性认识，初中阶段也了解了乙酸的酸性，能写出简单的反应方程式，为本节课学习奠定了良好基础。但学生刚接触烃的含氧衍生物，对基团间的相互影响理解不深，容易混淆乙酸、水、乙醇的羟基氢活泼性，对酯化反应的断键机理、实验操作的设计意图存在认知困惑，还未建立系统的有机化合物学习思路，需要结合生活情境与探究活动，从学生已有经验出发逐步建构知识，突破学习难点。 五、教学过程 教学环节 教学内容 设计意图 教学任务一 新课导入 【播放视频】讲述酿醋历史传说，我们祖先早在几千年前就已经掌握了酿醋的技术，这里还有一个有趣的传说：酿酒始祖杜康的儿子黑塔，跟着父亲学会酿酒之后迁居镇江，他觉得酿酒后剩下的酒糟扔掉可惜，就把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，打开水缸，一股浓郁的香气扑面而来，尝一口酸酸爽口，用来做菜格外鲜美，于是就把这种新的调味品保留了下来，而“醋”这个字，正是由“二十一日”加“酉”组合而来的 【生活互动提问】同学们，上课之前我们先来聊两个大家都熟悉的生活小问题：第一，很多人在家做鱼的时候，都会同时加入料酒和食醋，做出来的鱼格外香醇去腥，你知道这是什么原理吗？第二，家里的热水壶、暖水瓶用久了，内壁会结一层厚厚的水垢，长辈们常说把白醋倒进去浸泡一段时间，水垢就能轻松除去，这又利用了什么性质呢？请同学们自由说一说自己的猜想~（给学生1-2分钟发言交流的时间） 【引出新课】我们日常吃的食醋中，主要成分就是乙酸，所以乙酸也俗称醋酸。那乙酸到底有什么样的结构和性质，才能实现刚才我们说到这些生活中的用途呢？今天我们就一起来探究乙酸的相关知识。 1.1.结合文化增加趣味：融入古代酿醋的传说，结合“醋”字的造字趣味，将化学知识与传统文化结合，让生硬的知识变得生动有趣，也能让学生感受到化学在人类生产生活中悠久的应用历史。 2.贴近生活激发兴趣：以学生熟悉的“做鱼加酒醋”“白醋除水垢”两个生活场景切入提问，既贴合学生的生活经验，能迅速抓住学生注意力，引发学生的好奇心和探究欲，有效提升课堂参与度，同时让学生感受到“化学来源于生活，应用于生活”，将抽象的有机物知识和生活实际绑定，降低了学习的陌生感。 3.问题驱动自然导入：通过生活问题引发学生思考，自然过渡到本节课“探究乙酸结构与性质”的主题，符合本节课“实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移”的教学思路，让学生带着明确的探究方向进入新课学习，提升学习的主动性。 教学环节二 乙酸的结构和性质 任务1：请同学们分组讨论乙酸的结构。 【情景引入】同学们，食醋是我们厨房最常用的调味品，早在几千年前古人就掌握了酿醋技术：传说酿酒师杜康的儿子黑塔，把酿酒剩下的酒糟浸泡在缸里，第二十一日的酉时开缸，发现了这种酸酸的调味品，“醋”字正是由“二十一日酉”组合而来。我们都知道生活中可以用食醋除水壶的水垢，烧鱼时加入料酒和醋会让鱼更香浓鲜美，这分别体现了乙酸的什么性质呢？今天我们就一起来探究乙酸的结构与性质。 【师生活动】 【教师布置任务】：请同学们分组讨论，已知乙酸的分子式C2H4O2，结合碳的四价规则，搭建乙酸的分子结构，找出它的特征官能团，给大家3分钟时间讨论。 【交互动画】乙酸的结构 【学生活动】：分组讨论，用球棍模型搭建结构，展示成果：两个碳原子，一个碳原子连接3个氢原子，另一个碳原子连接两个氧原子，其中一个氧原子再连接1个氢原子，小组代表发言展示： 乙酸的结构简式可写为CH3COOH，官能团是羧基，写作-COOH。 【教师总结评价】非常正确！乙酸可以看作甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代得到的烃的含氧衍生物，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基，羧基决定了乙酸的特征性质。 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 1.乙酸的结构 ⑴乙酸是烃的含氧衍生物。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 或CH3COOH —COOH ⑵羧基是含氧的酸性官能团 羧基：—COOH 任务2：请同学们分组讨论根据生活和学习经验，你知道哪些乙醇的物理性质？ 【教师提问】：结合生活中对食醋的认识，结合教材内容，请大家从颜色、气味、状态、溶解性、熔沸点的角度，归纳乙酸的物理性质。 【学生活动】：分组讨论，小组代表思考后回答： 乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味，能溶于水和乙醇，纯净的乙酸温度低于熔点时会变成冰一样的晶体，所以叫冰醋酸。 【教师补充强调】没错，乙酸熔点为，沸点，温度低于熔点时会凝结为类似冰的晶体，因此纯净乙酸俗称冰醋酸，这是乙酸分子间存在氢键的缘故，乙酸可以与水、乙醇以任意比互溶。 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 2.乙酸的物理性质 食醋是生活中常见的调味品，其主要成分就是乙酸，其中含有3% ~ 5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。 颜色 气味 状态（通常） 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性气味 液态 16.6 ℃ 118 ℃ 易溶于水和乙醇 说明：当温度低于乙酸的熔点时，乙酸会凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。 任务3：请同学们分组探讨乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 【教师驱动问题】我们知道水垢主要成分是CaCO3，食醋除水垢利用了乙酸的什么性质？ 【学生活动】利用了乙酸的酸性 【交互动画】乙酸酸的通性 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 3.乙酸的化学性质 ⑴乙酸的酸性 CH3COOH  ⇌ CH3COO- +H+ ①与活泼金属Zn反应：________________________________________。 ②与金属氧化物CuO反应：________________________________________。 ③与碱NaOH中和反应：_______________________________________。 ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为___________________________________________________。 【答案】：2CH3COOH＋Zn→(CH3COO)2Zn＋H2↑ 2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 任务4：请同学们分组探究设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3？ 【教师驱动问题】食醋除水垢利用这个反应比较乙酸和碳酸的酸性强弱。 【学生活动】书写反应：2CH3COOH + CaCO3 = 2Ca + CO2+ H2O，根据强酸制弱酸的规律，说明乙酸酸性强于碳酸。 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 3.乙酸的化学性质 ⑴乙酸的酸性 ⑤设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O+CO2↑ 酸性：CH3COOH＞H2CO3 任务5：请同学们分组比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱。 【交互动画】比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱 【学生活动】学生分组讨论：乙酸是弱酸，不完全电离，酸性顺序为：。 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 3.乙酸的化学性质 ⑴乙酸的酸性 ①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ②相同温度和物质的量浓度的醋酸和盐酸分别与镁反应，反应盐酸激烈。 任务6：请同学们根据不同基团之间的相互影响分析乙酸、水、乙醇中，羟基氢的活泼性强弱。 【教师提问】：接下来思考：乙酸、水、乙醇都含有羟基，都能与钠反应放出氢气，羟基氢的活泼性顺序是什么？请设计实验比较。 【学生讨论汇报】将相同大小的钠分别投入等物质的量浓度的三种物质中，观察反应剧烈程度，反应越剧烈说明羟基氢越活泼，预测顺序：。 【交互动画】比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱 【教师总结】实验证明羟基氢活泼性顺序为：CH3COOH > H2O > C2H5OH，说明不同基团对羟基的影响不同，羧基中的羟基氢更易电离出H+，充分体现了结构决定性质的规律。 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 3.乙酸的化学性质 ⑴乙酸的酸性 ③羟基氢活泼性顺序为：CH3COOH > H2O > C2H5OH，说明不同基团对羟基的影响不同，羧基中的羟基氢更易电离出H+，充分体现了结构决定性质的规律。 任务7：请同学们分组讨论生活经验，在做鱼时会加醋和酒，鱼会更香醇鲜美烧鱼时,乙酸与乙醇发生了什么反应？ 【教师提问】回到课前的问题：烧鱼加醋和酒为什么会更香？这是因为乙酸和乙醇反应生成了有香味的乙酸乙酯，这个反应叫做酯化反应。请大家观察酯化反应的实验装置，思考：试剂的加入顺序是什么？浓硫酸和饱和Na2CO3溶液的作用分别是什么？ 【学生讨论回答】试剂顺序：先加乙醇，再沿器壁加浓硫酸，冷却后再加乙酸；浓硫酸是催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠可以中和乙酸、溶解乙醇，还能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。 【教师补充注意事项】导气管末端不能伸入碳酸钠液面下，防止倒吸；需要小火均匀加热，一方面加快反应速率，一方面将乙酸乙酯蒸出促进平衡正向移动；最终得到的乙酸乙酯是液面上方的油状液体，用分液法分离。 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 3.乙酸的化学性质 ⑵酯化反应的实验 ①实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体，且能闻到香味。 ②反应的化学方程式： ③实验中试剂的作用 浓硫酸： a．催化剂——增大反应速率，缩短达到平衡所需时间； b．吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 饱和Na2CO3溶液： a．中和挥发出来的乙酸； b．溶解挥发出来的乙醇； c．减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。 ④实验中的注意事项 ⅰ.试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 ⅱ.装置特点 均匀加热目的：能增大反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成； ⅲ.大试管倾斜45°角目的：增大受热面积； ⅳ.小试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，以防止倒吸。 ⅴ.酯的分离：用分液法分离出乙酸乙酯。 任务8：请同学们分组讨论乙酸分子与乙醇分子发生酯化反应反应的机理。 【交互动画】酯化反应反应的机理 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 4.酯化反应 ⑴醇与酸反应生成酯和水的反应叫做酯化反应，是可逆反应，属于取代反应。 ①酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生 水解反应生成乙酸和乙醇。 ②乙酸乙酯是酯类物质中的一种，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯有香味。 ⑵乙酸乙酯的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 C4H8O2 CH3COOCH2CH3 —COOR 任务9：请同学们分组讨论乙酸分子与乙醇分子反应时，各自断什么键结合成乙酸乙酯分子？ 【教师提问】接下来请大家思考：科学家用同位素18O标记乙醇的羟基氧，最终发现18O出现在乙酸乙酯中，据此推导酯化反应的断键规律是什么？ 【交互动画】酯化反应反应的机理 【学生活动】说明乙醇断裂羟基的O-H键，乙酸断裂羧基的C-O键，断键规律是酸脱羟基，醇脱氢。 【教师总结】酯化反应属于取代反应，是可逆反应，反应方程式为： 【总结讲解】 一、乙酸的结构和性质 4.酯化反应 ⑶酯化反应断键规律 酸脱羟基，醇脱氢 典例精讲 【例1】某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是 A．试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸 C．试管乙中液面上方会出现油状液体 D．试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸 【答案】 A 【详解】A．浓硫酸的密度大，稀释时放热，所以试管甲中添加试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．液体加热容易暴沸，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，应加入碎瓷片或沸石，故B正确； C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，试管乙中液面上方会出现油状液体，故C正确； D．乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，所以试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确； 选A。 结合历史传说和生活实例创设情境，拉近化学与生活的距离，激发学生的探究欲望，自然引出本节课主题。 采用任务驱动、分组探究的方式，让学生自主推导结构、归纳性质，落实“结构决定性质”的化学核心观念，通过问题链逐步推进，培养学生的实验探究和逻辑推理能力，结合生活实例帮助学生体会化学知识的应用价值。 教学环节三 官能团与有机化合物的分类 任务1：请同学们分组探讨根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类。 【情景引入】我们已经学习了乙烯、乙醇、乙酸等物质，认识了碳碳双键、羟基、羧基等不同的官能团，有机化合物数量超过上亿种，我们可以根据官能团的不同对有机物进行分类，不同类别的有机物有什么特征？认识有机物的一般思路是什么呢？我们一起来整理。 【交互动画】有机化合物的分类 【教师布置任务】请同学们分组讨论，完成下表，填写常见有机物类别对应的官能团结构名称，给大家5分钟时间。 有机物类别 官能团（结构/名称） 实例 烯烃 炔烃 卤代烃 醇 羧酸 酯 【学生分组完成后展示成果】 【总结讲解】 二、官能团与有机化合物的分类 1.有机物的分类 根据有机物分子中所含官能团不同，常见有机化合物有如下分类，并写出官能团名称或结构简式. 任务2：请同学们分组讨论官能团所具有的主要性质。 【教师提问】请同学们总结不同官能团的主要性质。 【交互动画】不同官能团的主要性质 【学生总结】碳碳双键可以发生加成反应、被酸性高锰酸钾氧化、加聚反应；羟基可以和钠反应、催化氧化、酯化反应；羧基有酸性，能发生酯化反应；酯基能发生水解反应。 【总结讲解】 二、官能团与有机化合物的分类 2.官能团所具有的主要性质 官能团 主要性质 与酸性KMnO4溶液的氧化反应 与溴水或溴的CCl4溶液的加成反应 加聚反应 醇羟基(—OH) 与活泼金属的置换反应 在Cu或Ag的催化作用下的氧化反应 与羧酸的酯化反应、取代反应 羧基(—COOH) 酸性：中和反应，与活泼金属反应 与盐反应，与金属氧化物反应等 与醇的酯化反应、取代反应 酸、碱性条件下的水解反应、取代反应 任务3：请同学们分组讨论认识有机化合物的一般思路。 【教师提问】请同学们总结认识有机化合物的一般思路。 【学生总结】认识有机物的思路是：先分析结构，找到碳骨架和官能团，确定有机物类别，再根据类别推测性质，用实验验证，最后了解用途，核心就是结构决定性质。 【教师总结】非常正确，“结构决定性质，性质反映结构”是有机化学学习的核心思路，掌握这个规律，我们就能逐步认识种类繁多的有机物了。 【总结讲解】 二、官能团与有机化合物的分类 3.认识有机化合物的一般思路 分析碳骨架和官能团 → 确定有机物类别 → 结合类别一般性质 → 推测该有机物性质 → 实验验证 → 了解有机物用途 典例精讲 【例1】写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化 ① ， 转化为 。 ② ， 转化为 。 ③ ， 转化为 。 ④ ， 转化为 。 【答案】 烯烃 醇类 醇类 醛类 醛类 羧酸类 羧酸和醇 酯 承接前文内容，帮助学生建立有机化学的学习框架，培养分类归纳的科学思维。 通过学生自主整理归纳，帮助学生建立有机物分类的知识框架，强化“结构决定性质”的核心观念，提升学生归纳总结的能力。 六、课堂小结 七、板书设计 一、乙酸的结构和性质 1.乙酸的结构 ⑴乙酸是烃的含氧衍生物。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 或CH3COOH —COOH ⑵羧基是含氧的酸性官能团 羧基：—COOH 2.乙酸的物理性质 食醋是生活中常见的调味品，其主要成分就是乙酸，其中含有3% ~ 5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。 颜色 气味 状态（通常） 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性气味 液态 16.6 ℃ 118 ℃ 易溶于水和乙醇 3.乙酸的化学性质 ⑴乙酸的酸性 CH3COOH  ⇌ CH3COO- +H+ ①与活泼金属Zn反应：2CH3COOH＋Zn→(CH3COO)2Zn＋H2↑ ②与金属氧化物CuO反应：2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O ③与碱NaOH中和反应：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式：2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O ⑤设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O+CO2↑ 酸性：CH3COOH＞H2CO3 ①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ②相同温度和物质的量浓度的醋酸和盐酸分别与镁反应，反应盐酸激烈。 ③羟基氢活泼性顺序为：CH3COOH > H2O > C2H5OH ⑵酯化反应的实验 ①实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体，且能闻到香味。 ②反应的化学方程式： ③实验中试剂的作用 ④实验中的注意事项 4.酯化反应 ⑴醇与酸反应生成酯和水的反应叫做酯化反应，是可逆反应，属于取代反应。 ①酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生 水解反应生成乙酸和乙醇。 ②乙酸乙酯是酯类物质中的一种，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯有香味。 ⑵乙酸乙酯的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 C4H8O2 CH3COOCH2CH3 —COOR ⑶酯化反应断键规律 酸脱羟基，醇脱氢 二、官能团与有机化合物的分类 1.有机物的分类 根据有机物分子中所含官能团不同，常见有机化合物有如下分类，并写出官能团名称或结构简式. 二、官能团与有机化合物的分类 2.官能团所具有的主要性质 3.认识有机化合物的一般思路 分析碳骨架和官能团 → 确定有机物类别 → 结合类别一般性质 → 推测该有机物性质 → 实验验证 → 了解有机物用途 八、随堂练习 1．镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是 A．是无色无味液体 B．能使紫色石蕊试液变蓝 C．不与碳酸钙反应 D．能发生酯化反应 【答案】D 【详解】A．乙酸为无色液体，但具有刺激性气味，故“无味”错误，A不符合题意； B．乙酸属于酸，能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，B不符合题意； C．乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成二氧化碳、水和醋酸钙，C不符合题意； D．乙酸含有羧基（-COOH），能与醇类发生酯化反应（如与乙醇生成乙酸乙酯），因此正确，D符合题意； 故选D。 2.乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸的官能团相同 B．与足量乙酸反应，生成 C．两者都能与溶液反应 D．一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 【答案】D 【详解】A．乙醇和乙酸的官能团分别为羟基、羧基，则官能团不相同，A错误； B．C2H5OH与乙酸的酯化反应是可逆反应，不能完全转化，则1molC2H5OH与足量乙酸反应，生成CH3COOC2H5的物质的量小于1mol，B错误； C．乙酸能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，C错误； D．乙醇可以被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化成乙酸，D正确； 故选D。 3.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 【答案】D 【详解】A．乙酸的官能团是羧基，羧基使乙酸具有酸性，故A项正确； B．乙酸为无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和有机物，故B项正确； C．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故C项正确； D．乙酸含羧基，含有的碳氧双键和羟基相互影响形成乙酸的官能团为羧基，羧基中的碳氧双键与溴水不反应，故D项错误； 故本题选D。 4. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是 A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D．装置a比装置b原料损失的少 【答案】A 【分析】制备乙酸乙酯发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【详解】A．制备乙酸乙酯时，在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，即试剂加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，A项正确； B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，作催化剂可以加快反应的速率，作吸水剂可使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B项错误； C．乙酸乙酯为难溶于饱和Na2CO3溶液、密度比水小的液体，可用分液的方法分离出乙酸乙酯，C项错误； D．装置a直接加热，装置b采用水浴加热，装置a比装置b原料损失的多，D项错误； 答案选A。 5. 有关官能团和物质类别关系，下列说法正确的是(　 　) A．有机物分子中含有 官能团，则该有机物一定为烯烃类 B． 和 分子中都含有 (醛基)，则两者同属于醛类 C．CH3CH2Br可以看作CH3CH3的一个氢原子被—Br代替的产物，因此CH3CH2Br属于烃类 D． 的官能团为—OH(羟基)，属于醇类 【答案】D 【解析】A.含有碳碳双键的有机物不一定是烯烃，如丙烯酸中含有碳碳双键，还含有羧基，属于羧酸，不属于烯烃，A错误；B.甲酸、葡萄糖分子中都含有醛基，但分别属于羧酸、糖类，不属于醛类，B错误；C.烃只含C、H元素，CH3CH2Br含有Br元素，属于卤代烃，不是烃，C错误；D.羟基与链烃基直接相连的有机物属于醇类，D正确。 九、教学反思 本节课以生活情境引入，采用实验探究、问题驱动的教学模式，学生参与度较高，基本落实了教学目标，帮助学生初步建立了“结构决定性质”的有机化学学习思路。但教学中发现，部分学生对酯化反应的断键机理理解不到位，分组讨论环节部分小组任务完成效率偏低，对羟基氢活泼性的规律掌握不够扎实。后续教学中需要针对酯化反应机理设计更直观的演示，优化分组任务的引导，课后增加酯化实验操作、试剂作用等易错点的针对性训练，强化学生对核心知识的掌握。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $