精品解析：2026年海南临高县九年级化学中考模拟达标检测题（一）

九年级化学中考模拟达标检测题(一) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ti-48 O-16 Si-28 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 【答案】D 【解析】 【详解】A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煮粽子过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 2. “绿美海南，人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 经常使用一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 积极植树种花 D. 宣传爱绿护绿 【答案】A 【解析】 【详解】A、经常使用一次性餐具会消耗大量资源，同时产生大量废弃物，加剧环境污染，不符合“绿美海南”的环保理念； B、节约使用纸张，可减少森林砍伐，降低资源消耗，符合该理念； C、积极植树种花，可改善生态环境，符合该理念。 D、宣传爱绿护绿，可提升公众环保意识，助力生态保护，符合该理念。 3. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 均衡摄入各类食物 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强体育锻炼可消耗体内多余能量，利于体重控制，做法科学。 B、采用健康烹饪方式可减少油脂、盐分等过量摄入，利于健康体重管理，做法科学。 C、大量服用减肥药物会对身体产生毒副作用，损害身体健康，做法不科学。 D、均衡摄入各类食物可保证营养充足的同时避免热量过剩，做法科学。 4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确； D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。 故选D。 5. 下列实验操作不正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤沉淀 D. 干燥氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线应与凹液面最低处相平，故A符合题意； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，故B不符合题意； C、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意； D、用浓硫酸干燥氢气时，气体应长进短出，故D不符合题意。 故选A。 6. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成。在化学中，物质成分的描述通常使用元素这一宏观概念。“含氟牙膏”中的“氟”指氟元素，而非具体形态（如离子、原子或分子）。 故选B。 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的电子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素的相对原子质量为74.92 g D. 硫元素和硒元素本质区别是质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，同一周期的元素从左到右依次递增，砷的原子序数为33，则硒的原子序数为34，在原子中原子序数=核外电子数，则硒原子核外电子数为34，该选项正确； B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的，该选项正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故砷元素的相对原子质量为74.92，该选项错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此硫元素和硒元素的本质区别是质子数不同，该选项正确。 8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 2个铁离子： C. 2个氮气分子： D. 五氧化二氮的化学式： 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，正确； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；1个铁离子带3个单位的正电荷，则2个铁离子表示为：，错误； C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：，错误； D、根据“先读后写”，五氧化二氮化学式为，错误。 9. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁： B. 糖水： C. 肥皂水： D. 油污净： 【答案】A 【解析】 【详解】柠檬汁pH=2.5<7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；糖水pH=7，呈中性，不能使紫色石蕊试液变色；肥皂水pH=10.2，油污净pH=11.2，pH均大于7，均呈碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝。 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 化石燃料包括：煤、石油、酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，错误； B、钙元素属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误； C、羊毛主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊气味，能用燃烧法区分羊毛和涤纶，正确； D、化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精不属于化石燃料，错误。 11. 国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误； C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误； D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。 故选A。 12. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 B 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 C 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水是人体必需的六大营养素之一，为运动员送饮用水可补充所需水分，二者有关联，不符合题意。 B. 晾晒湿衣服是水受热蒸发，属于水分子运动导致的物理变化，没有发生分解反应，二者无关联，符合题意。 C. 纸张着火点低于木炭，废纸先燃烧放热可使温度达到木炭的着火点，从而引燃木炭，二者有关联，不符合题意。 D. 尿素是含氮元素的氮肥，属于常见化肥，施用尿素可给蔬菜补充氮元素，二者有关联，不符合题意。 13. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，不是铝的合金，铝不是不锈钢的组分金属，将不锈钢和铝片相互刻划，无法比较合金与其组分金属的硬度，不符合题意； B、铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，可以验证锌、铁和铜三种金属的活动性顺序，符合题意； C、左边试管中铜片与二氧化碳和水接触，未生锈，中间试管中铜片与氧气和水接触，未生锈，右边试管中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，生锈，左边试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与氧气接触，中间试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，无法证明铜生锈需要与水接触，不符合题意； D、该实验中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减少，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 14. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2：1 B. 通过反应①可以得出水是由氢元素和氧元素组成的 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的与完全燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；反应②为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应①中生成的和的分子个数比为2:1，正确； B、由分析可知，反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确； C、由分析可知， 反应①化学方程式为，水中的氢元素全部进入到氢气中；反应②化学方程式为，氢气中的氢元素一部分进入到甲醇中、一部分进入到水中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，故转化过程中，需额外补充水，错误； D、由分析可知，制取甲醇的化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为44:32=11:8；甲醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇、二氧化碳的质量比为，由此可知，等质量的甲醇制取时消耗的与完全燃烧时生成的相等，所以能实现“零碳”排放，正确。 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 人类的生产生活离不开化学。现有①金刚石 ②活性炭 ③小苏打三种物质，请按下列要求用物质的序号填空。 （1）可用作吸附剂的是______。 （2）可用来裁玻璃的是______。 （3）可用于焙制糕点的是_____。 【答案】（1）② （2）① （3）③ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可作吸附剂，用于净水、除异味等； 【小问2详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃； 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，也能和发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点。 16. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是________。 （2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。蚕丝属于________(填“天然”或“合成”)纤维。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）天然 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点；木材是可燃物且和空气接触，“木与木相摩”，摩擦过程中机械能转化为热能，温度升高，达到木材的着火点就会引发燃烧； 【小问2详解】 略。 17. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第___s。 （2）B点时溶液中含有_______离子。(写离子符号) 【答案】（1） ①. 放热 ②. 30 （2）、 【解析】 【小问1详解】 由图2温度变化曲线可知，反应过程中溶液温度升高，因此该反应为放热反应；图2中D点温度最高，对应酸碱恰好完全反应的节点，此时溶液pH=7，对应图1中B点的时间为30s。 【小问2详解】 B点溶液pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶质只有氯化钠，氯化钠在溶液中解离出钠离子和氯离子，故填：、。 18. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）代表KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 （2）40℃时，将25 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g （3）的溶解度受温度影响的情况是_______。 【答案】（1）甲 （2）70 （3）随着温度的升高，硫酸镁的溶解度先变大后变小（或者在20℃至80℃范围内，随着温度的升高，硫酸镁的溶解度逐渐变大，在80℃至100℃范围内，随着温度的升高，硫酸镁的溶解度逐渐变小） 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，KCl的溶解度随温度升高持续增大，与曲线甲的变化趋势一致，因此代表KCl溶解度曲线的是甲。 【小问2详解】 40℃时KCl的溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40g KCl，因此50g水最多溶解20g KCl。加入25g KCl只能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g=70g。 【小问3详解】 略。 19. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。 （1）该反应中属于单质的是_______。(填写物质的序号) （2）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为_______。(填最简整数比) 【答案】（1）乙、丙 （2） 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，甲为、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，氢气、硅是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故填：乙、丙； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为。 三、简答题(第20题4分，第21题6分，共10分) 20. 垃圾是放错位置的资源，有效的垃圾回收和利用必不可少。 （1）铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？ （2）回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可) 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，采用喷漆的方法进行防锈，是隔绝氧气和水，达到防锈的目的； 【小问2详解】 见答案。 21. 次氯酸(HClO)常用于自来水、食品加工、医疗卫生等领域的杀菌消毒，次氯酸的水溶液酸性比盐酸弱，光照时HClO发生反应的化学方程式为，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的情况如图所示。 （1）写出X的化学式：________ （2）为什么反应过程中溶液pH会不断下降？ （3）请根据实验结果，对保存次氯酸提出合理建议。 【答案】（1） （2）次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，盐酸的酸性比次氯酸溶液的酸性强，所以溶液pH不断下降 （3）避光、密封保存 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、2，已知生成物中含H、Cl、O的个数分别是2、2、0，故X中还应含2个O，则X的化学式为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 次氯酸见光易分解，故需要避光、密封保存。 四、实验题(每空2分，共14分) 22. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置为_______。(填装置的序号) （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 【答案】（1）酒精灯 （2）AC##AE （3） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集装置可选C或E，用高锰酸钾制取氧气的实验装置为AC或AE。 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石，主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式略。 23. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式________。 （2）实验甲和乙中实验现象相同，但不能说明粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，理由是_______。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(写1条)________。 【答案】（1） （2）实验温度不同，变量不唯一 （3）丙、丁 （4）在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，反应物之间的接触面积越大，反应更快，或者在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，反应更快。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 比较不同催化剂的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，甲、乙实验中温度不同，变量不唯一，不能比较二氧化锰粉末和红砖粉末对过氧化氢溶液分解的催化效果； 【小问3详解】 验证催化效果和催化剂形态的关系，根据控制变量法，催化剂的形态不同，其他因素（温度、催化剂种类和质量、过氧化氢溶液浓度及体积）相同，则选择实验丙、丁； 【小问4详解】 与实验丙对比，新增实验的过氧化氢浓度更高、催化剂质量更大，温度也可能不同，相同条件下，催化剂的质量越大，过氧化氢溶液的浓度越高，反应速率越快，故可能原因是：在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，反应物之间的接触面积越大，反应更快，或者在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，反应更快。 五、计算题(第(1)题2分，第(2)题6分，共8分) 24. 碳化钛具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为。 （1）中钛、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）用该方法制备90 g TiC至少需要的质量是多少？ 【答案】（1） （2）解：设制备90 g TiC至少需要的质量是x x=120 g 答：制备90 g TiC至少需要的质量是120 g 【解析】 【小问1详解】 中钛、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学中考模拟达标检测题(一) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ti-48 O-16 Si-28 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. “绿美海南，人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 经常使用一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 积极植树种花 D. 宣传爱绿护绿 3. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 均衡摄入各类食物 4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 5. 下列实验操作不正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤沉淀 D. 干燥氢气 6. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的电子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素的相对原子质量为74.92 g D. 硫元素和硒元素本质区别是质子数不同 8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 2个铁离子： C. 2个氮气分子： D. 五氧化二氮的化学式： 9. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁： B. 糖水： C. 肥皂水： D. 油污净： 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 化石燃料包括：煤、石油、酒精 11. 国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料 12. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 B 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 C 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 13. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 14. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2：1 B. 通过反应①可以得出水是由氢元素和氧元素组成的 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的与完全燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 人类的生产生活离不开化学。现有①金刚石 ②活性炭 ③小苏打三种物质，请按下列要求用物质的序号填空。 （1）可用作吸附剂的是______。 （2）可用来裁玻璃的是______。 （3）可用于焙制糕点的是_____。 16. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是________。 （2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。蚕丝属于________(填“天然”或“合成”)纤维。 17. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第___s。 （2）B点时溶液中含有_______离子。(写离子符号) 18. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）代表KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 （2）40℃时，将25 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g （3）的溶解度受温度影响的情况是_______。 19. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。 （1）该反应中属于单质的是_______。(填写物质的序号) （2）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为_______。(填最简整数比) 三、简答题(第20题4分，第21题6分，共10分) 20. 垃圾是放错位置的资源，有效的垃圾回收和利用必不可少。 （1）铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？ （2）回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可) 21. 次氯酸(HClO)常用于自来水、食品加工、医疗卫生等领域的杀菌消毒，次氯酸的水溶液酸性比盐酸弱，光照时HClO发生反应的化学方程式为，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的情况如图所示。 （1）写出X的化学式：________ （2）为什么反应过程中溶液pH会不断下降？ （3）请根据实验结果，对保存次氯酸提出合理建议。 四、实验题(每空2分，共14分) 22. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置为_______。(填装置的序号) （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 23. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式________。 （2）实验甲和乙中实验现象相同，但不能说明粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，理由是_______。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(写1条)________。 五、计算题(第(1)题2分，第(2)题6分，共8分) 24. 碳化钛具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为。 （1）中钛、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）用该方法制备90 g TiC至少需要的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $