2026年海南临高县九年级化学中考模拟达标检测题（一）

九年级化学中考模拟达标检测题(一) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ti-48 O-16 Si-28 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采粽叶 B. 洗粽叶 C. 包粽子 D. 煮粽子 2. “绿美海南，人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 经常使用一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 积极植树种花 D. 宣传爱绿护绿 3. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 大量服用减肥药物 D. 均衡摄入各类食物 4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 5. 下列实验操作不正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤沉淀 D. 干燥氢气 6. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的电子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素的相对原子质量为74.92 g D. 硫元素和硒元素本质区别是质子数不同 8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：2H B. 2个铁离子： C. 2个氮气分子： D. 五氧化二氮的化学式： 9. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁： B. 糖水： C. 肥皂水： D. 油污净： 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 服用钙片补充人体微量元素钙 C. 用燃烧区分羊毛和涤纶 D. 化石燃料包括：煤、石油、酒精 11. 国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 天然材料 12. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 B 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 C 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 13. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 14. 捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2：1 B. 通过反应①可以得出水是由氢元素和氧元素组成的 C. 转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的与完全燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 二、填空题(每空2分，共26分) 15. 人类的生产生活离不开化学。现有①金刚石 ②活性炭 ③小苏打三种物质，请按下列要求用物质的序号填空。 （1）可用作吸附剂的是______。 （2）可用来裁玻璃的是______。 （3）可用于焙制糕点的是_____。 16. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是________。 （2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。蚕丝属于________(填“天然”或“合成”)纤维。 17. 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第___s。 （2）B点时溶液中含有_______离子。(写离子符号) 18. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）代表KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 （2）40℃时，将25 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g （3）的溶解度受温度影响的情况是_______。 19. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。 （1）该反应中属于单质的是_______。(填写物质的序号) （2）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为_______。(填最简整数比) 三、简答题(第20题4分，第21题6分，共10分) 20. 垃圾是放错位置的资源，有效的垃圾回收和利用必不可少。 （1）铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？ （2）回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可) 21. 次氯酸(HClO)常用于自来水、食品加工、医疗卫生等领域的杀菌消毒，次氯酸的水溶液酸性比盐酸弱，光照时HClO发生反应的化学方程式为，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的情况如图所示。 （1）写出X的化学式：________ （2）为什么反应过程中溶液pH会不断下降？ （3）请根据实验结果，对保存次氯酸提出合理建议。 四、实验题(每空2分，共14分) 22. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置为_______。(填装置的序号) （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。 23. 某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式________。 （2）实验甲和乙中实验现象相同，但不能说明粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，理由是_______。 （3）能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。 （4）在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(写1条)________。 五、计算题(第(1)题2分，第(2)题6分，共8分) 24. 碳化钛具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为。 （1）中钛、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）用该方法制备90 g TiC至少需要的质量是多少？ 九年级化学中考模拟达标检测题(一) (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ti-48 O-16 Si-28 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(每空2分，共26分) 【15题答案】 【答案】（1）② （2）① （3）③ 【16题答案】 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）天然 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. 30 （2）、 【18题答案】 【答案】（1）甲 （2）70 （3）随着温度的升高，硫酸镁的溶解度先变大后变小（或者在20℃至80℃范围内，随着温度的升高，硫酸镁的溶解度逐渐变大，在80℃至100℃范围内，随着温度的升高，硫酸镁的溶解度逐渐变小） 【19题答案】 【答案】（1）乙、丙 （2） 三、简答题(第20题4分，第21题6分，共10分) 【20题答案】 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境（合理即可） 【21题答案】 【答案】（1） （2）次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，盐酸的酸性比次氯酸溶液的酸性强，所以溶液pH不断下降 （3）避光、密封保存 四、实验题(每空2分，共14分) 【22题答案】 【答案】（1）酒精灯 （2）AC##AE （3） 【23题答案】 【答案】（1） （2）实验温度不同，变量不唯一 （3）丙、丁 （4）在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，反应物之间的接触面积越大，反应更快，或者在其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，反应更快。 五、计算题(第(1)题2分，第(2)题6分，共8分) 【24题答案】 【答案】（1） （2）解：设制备90 g TiC至少需要的质量是x x=120 g 答：制备90 g TiC至少需要的质量是120 g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $