第6单元 课题1 第2课时 碳单质的化学性质-【金牌导学案】2025-2026学年九年级全一册化学同步课件（人教版·新教材）

该初中化学课件聚焦碳单质的化学性质，涵盖稳定性、可燃性及还原性核心知识点。通过课前默写铜加热、碳酸钠与盐酸反应等旧知衔接，课堂导学以阅读课本填空、木炭还原氧化铜实验观察为支架，构建从基础到应用的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与化学观念，如通过木炭还原氧化铜实验的烘干原因、网罩目的等分析培养科学探究能力，从碳原子结构解释稳定性体现物质结构决定性质的化学观念。随堂检测结合墨书典籍不变色等实例，帮助学生深化理解，教师可提升教学效率。

 第六单元 金牌导学案 碳和碳的氧化物 课题1　碳单质的多样性 1 课前默写 2 课堂导学 第2课时　碳单质的化学性质 3 随堂检测 写出下列反应的化学方程式。 1.铜在空气中加热生成氧化铜 2.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Cu＋O2 2CuO △ 第2课时　碳单质的化学性质 课前默写 3 阅读上册课本P132，并完成下列填空。 1.从原子结构的角度分析，碳原子的最外层电子数为　　　　　　，碳原子的结构示意图为　　　　　。由于不易得失电子，所以在常温下，碳单质的化学性质　　　　　。 2.古代字画能够保存至今而不变色的原因：碳单质在常温下化学性质不活泼。 碳单质的稳定性 1.4 不活泼 课堂导学 第2课时　碳单质的化学性质 阅读上册课本P132，并完成下列填空。 1.木炭具有可燃性，在点燃的条件下与氧气反应。 （1）氧气充足，充分燃烧，化学方程式为_______________________。 （2）氧气不足，不充分燃烧，化学方程式为______________________。 2.碳单质具有可燃性，因此可用作　　　　　。 碳单质的可燃性 燃料 C＋O2 CO2 点燃 2C＋O2 2CO 点燃 课堂导学 第2课时　碳单质的化学性质 阅读上册课本P133，并观看演示实验6－2“用木炭还原氧化铜”，完成下表。 碳单质的还原性 实验装置 实验现象 实验结论 黑色粉末变成　　　　色 说明反应生成 　　　　　. 澄清石灰水　　　　　　.　 说明反应生成 　　　　　. 木炭还原氧化铜的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　.　　　　 红 变浑浊 Cu CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 高温 课堂导学 第2课时　碳单质的化学性质 【实验分析】 1.木炭粉末和氧化铜粉末需要烘干的原因：防止木炭与水蒸气反应生成的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。 2.火焰加金属网罩的目的：　　　　　　　　　　　　　　　。 3.实验结束后，先撤出　　　　，用弹簧夹夹紧乳胶管，再停止　　 　.　　的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：____________________ _____________。 5.木炭配比要比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应。 集中火焰，提高温度 导管　 　加热 防止石灰水倒流进试管引起试管炸裂 防止灼热的铜再次被氧化 课堂导学 第2课时　碳单质的化学性质 CuO失去　　　　　　　，被还原，发生　　　　　反应 　　　　　夺取氧元素，被氧化，发生　　　　　反应 【小结归纳】 1.氧化还原反应分析： 　还原 氧元素　 C　 　氧化 课堂导学 第2课时　碳单质的化学性质 2.碳还原金属氧化物（用于工业冶炼金属）： C＋某些金属氧化物 金属单质＋ CO2↑ 写出下列还原反应的化学方程式。 （1）焦炭还原氧化铁：_________________________________________。 （2）碳单质还原二氧化碳转变成一氧化碳：___________________________________________________________。 高温 3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ 高温 C＋CO2 2CO 高温 课堂导学 第2课时　碳单质的化学性质 1.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是（　　） A．质软 B．导电性 C．可燃性 D．常温稳定性 D 随堂检测 第2课时　碳单质的化学性质 2. 用木炭还原氧化铜的实验如图所示。 （1）试管口略向下倾斜的目的是____________________________________。 （2）酒精灯加网罩的目的是 ____________________________________。 （3）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______________________________。 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 集中火焰，提高温度 刚开始排出的气体是空气 随堂检测 第2课时　碳单质的化学性质 （4）继续加热，观察到试管①中的现象是__________________， 试管②中的现象是　　　　　　　　　　。写出试管①中的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　，在这个反应中　　　　　（选填“木炭”或“氧化铜”，下同）发生还原反应， 　　　　　具有还原性。 黑色固体变红 澄清石灰水变浑浊 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 高温 　木炭 氧化铜　 随堂检测 第2课时　碳单质的化学性质 （5）待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，原因是_______________ _____________________。 （6）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，原因是_____________ ______________________________。 防止灼热的铜再次被氧化 防止石灰水倒流进试管引起试管炸裂 随堂检测 第2课时　碳单质的化学性质 （7）如果实验过程中始终无铜生成，原因可能是__________________。　　　　　　 （8）从导管处排出的气体可能含有CO，原因是　　　　 　　（用化学方程式表示）。 温度不够高 C＋CO2 2CO 高温 随堂检测 第2课时　碳单质的化学性质 感谢聆听 $