2026年河北邯郸市广平县初中学业水平模拟考试化学试卷（一）(无答案)

2026年初中学业水平模拟考试（一） 化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl－35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1.从2023年起，乒乓球拍的制作材料不再局限于天然木材，碳纤维、钢、亚克力（俗称有机玻璃，是一种塑料）甚至钛合金等新材料都被允许使用。其中属于有机合成材料的是 A.木材 B.亚克力 C.碳纤维 D.钛合金 2.如图所示为实验室利用高锰酸钾制取氧气并进行铁丝燃烧的部分实验操作，其中正确的是 A.取用高锰酸钾 B.加热高锰酸钾 C.铁丝燃烧 D.熄灭酒精灯 3.爱护水资源越来越受到人们的重视。某学习小组自制了如图所示的简易净水器，对河水进行净化。下列有关说法正确的是 A.活性炭具有吸附性，能除去水中所有的可溶性杂质 B.河水从b端通入净化效果更好 C.将活性炭和石英砂互换位置净化效果更好 D.该装置净水过程发生了化学变化 4.智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：，该反应属于 A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机框架材料发展做出巨大贡献的科学家。2－甲基咪唑（化学式为）是合成某些金属有机框架的原料。下列有关该物质的说法错误的是 A.该物质中氢、氦两种元素的质量比为 B.一个2－甲基咪唑分子中含有4个碳原子 C.该物质的相对分子质量为82 D.该物质中氢元素的质量分数最小 6.钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”，在医疗、工业、核能等领域广泛应用。如图所示为元素周期表中钆元素的信息和原子结构示意图。下列说法错误的是 A.钆原子容易失去电子 B.的数值为25 C.钆的相对原子质量为64 D.属于金属氧化物 7.风箱是中国传统的鼓风装置，《天工开物》中有着利用风箱鼓风炼铁的记载。如图所示，推拉风箱的拉杆可实现连续送风，将空气吹入火炉底部，使炉中木柴燃烧旺盛。下列说法不正确的是 A.推拉风箱的拉杆可为木柴的燃烧提供充足的氧气 B.火炉中的木柴燃烧更旺盛是因为降低了木柴的着火点 C.木柴完全燃烧能够提供更高的温度 D.推拉风箱的拉杆能提高木柴的燃烧效率，节约燃料 8.某课外学习小组对收集到的铝片开展了如图所示的系列探究（查阅资料得知铝的熔点约为660℃，沸点约为2470℃；氧化铝的熔点约为2050℃）。下列分析错误的是 A.①中出现的“小泡”是加热铝片产生气体导致的 B.②中开始1min内无明显现象，是因为铝片表面有一层致密氧化铝薄膜 C.②中铝片和稀盐酸反应产生的气体具有可燃性 D.③中的实验现象可以说明金属活动性铝＞铜 9.利用物质的性质差异可以实现物质的检验、鉴别和除杂。下列实验设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的少量氮气 将气体通过灼热的足量的铜网 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取少量样品，加入镁条观察现象 C 除去氯化钠固体中的少量硝酸钾 先加适量水溶解，再降温结晶 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加适量水溶解，测量两种溶液温度的变化 10.某小组同学利用如图1所示的装置进行了三次测量反应前后烧瓶内（实验前烧瓶内收集满气体）压强变化的实验。注射器内分别装有等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体分别全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图2所示。下列说法错误的是 图1 图2 A.曲线所对应的注入物质是饱和氢氧化钙溶液，同时可以观察到有白色浑浊物产生 B.通过对比三条曲线可以排除水的干扰，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C.图2中ab段压强增大的原因是二氧化碳气体被液体吸收 D.对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.（4分）化学促进科技发展，请运用所学知识回答下列问题。 （1）石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前电子传导速率最快的材料。石墨烯是只有一个碳原子的单层石墨。石墨烯属于________（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中充分燃烧，产物________（填“相同”或“不同”）。 （2）“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面的油漆彩绘不仅美观，更主要的作用是____________________________________________________________________________________。 （3）钒电池作为一种新型电池，具有广阔的发展前景。钒电池的核心原料为高纯五氧化二钒，化学式为。五氧化二钒中钒的化合价为________________。 12.（4分）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。酱油中主要含有水、葡萄糖麦芽糖、大豆蛋白、氯化钠等，有时会添加铁、硒等微量元素。如图为传统酱油的生产方法——天然晒露法的过程图。 （1）“发酵”过程中，取缸内样品加适量水稀释后测得的pH值会________（填“增大”或“减小”）。 （2）酱油中含有的水、葡萄糖、麦芽糖、大豆蛋白、氯化钠这五种物质在营养素中属于无机盐的是________________。 （3）酱油中添加的铁元素可以预防________________。查阅资料得知，酱油中添加的铁并不是单质铁而是含铁的化合物，原因是单质铁会消耗胃液中的胃酸引起肠胃不适。时与出单质铁和胃酸反应的化学方程式：________________________________________________________。 13.（5分）重铬酸钾在化学工业有广泛的应用，如印染、电镀等。工业制备的重铬酸钾中常混有少量氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图1所示。 图1 图2 （1）0℃时，将20g氯化钾加入50g水中，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）实验小组用重铬酸钾和氯化钾中的一种进行了图2所示的实验，根据图2中的信息判断，X是________。 （3）40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（化为最简整数比）。 （4）将60℃时等质量的重铬酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至40℃，溶剂的质量：重铬酸钾溶液________（填“>”“<”或“=”）氯化钾溶液。 （5）一定温度下，氯化钾溶液质量随蒸发水的质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是________（填字母）。 图3 A.原氯化钾溶液为不饱和溶液 B.氯化钾在该温度下的溶解度为36g C.和析出的固体质量不相等 14.（5分）甲醇是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。“清洁能源发电＋电解水制氢＋二氧化碳加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图所示。请回答下列问题： （1）电解装置中通过太阳能电池板产生电能电解水的优点是________________________。 （2）“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是________________。 （3）甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式：________________。 （4）合成装置中氢气和二氧化碳合成甲醇，同时生成了水。该过程中参加反应的氢气和二氧化碳分子个数比为________。 （5）理论上电解装置中消耗的中氢元素质量________（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 15.（5分）“波尔多液”是使用历史悠久的一种杀菌剂。如图所示为小组同学利用废弃铜料（主要成分为铜和一定量的铁）制备“波尔多液”的实验方案。 请回答下列问题： （1）步骤④中生石灰会先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为________________________。 （2）废弃铜料粉碎处理的目的是_____________________________________________________________。 （3）步骤①加入过量稀硫酸的目的是________________，溶液A中含有的溶质为________________。 （4）步骤③中反应的化学方程式是___________________________________________________________。 16.（5分）请根据图1、图2所示实验回答问题。 图1 图2 （1）图1所示为验证质量守恒定律的实验装置。某同学认为该实验方案设计不合理，原因是__________ ________________________________________________。若保持装置不变，改变试剂即可验证。他应用的一组试剂可能是________________________。 （2）图2所示为测定空气中氧气含量的实验。装置B、C组合为教材中的实验设计，实验前需要先检查装置的________，以防影响实验结果。将装置B换成装置A后的优点是________________。装置C换成装置D（量筒内有30mL水）进行测量时，若实验前集气瓶内空气的体积为100mL，则最终量筒中液面约下降至________mL。 17.（7分）传统工艺造纸造成了环境污染和资源浪费。我省某企业以废纸为原料每年能产出超100万吨的再生纸；井陉矿区某焦化厂拥有国内最先进的“石头造纸”生产线，生产的石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，属于无污染的绿色环保项目。某兴趣小组收集到了再生纸和石头纸，发现从外观上不易区分，于是进行了如下探究活动。 活动Ⅰ：区别再生纸和石头纸 【查阅资料】 a.再生纸的主要成分是纤维素，具有可燃性，燃烧后残留黑色松脆灰烬。生产流程中需要加入纯碱，目的是调节浆料的酸碱度，提高纸浆的纯度。 b.石头纸是以超细碳酸钙为主要原料（碳酸钙含量为70%~80%），以聚乙烯等高分子聚合物为辅料制成的。聚乙烯燃烧时会熔融滴落。石头纸产品既具有传统纸的性能，还具有塑料包装物所具有的核心性能。 【交流讨论】 （1）制备再生纸工厂的废液中会含有一定量的纯碱，需要向废液中加入适量的一种试剂，将废液处理为中性后达标再排放，该试剂可能是________________。 【设计方案】 （2）小组同学通过设计实验方案成功区别了再生纸和石头纸，请简要写出进行的实验操作及实验现象：________________________________________________________________________________________。 活动Ⅱ：测定石头纸中碳酸钙的含量 小组同学看到石头纸包装上标注的碳酸钙含量为68%∼70%，于是提出探究该产品是否为合格产品。 【查阅资料】石头纸中除碳酸钙以外的其它成分既不溶于水，也不与盐酸反应。 【设计方案】如图所示为该小组设计的测定石头纸中碳酸钙含量的实验装置，先称量一定质量的石头纸样品放入A锥形瓶中，再逐渐加入某一浓度的盐酸，把产生的气体用足量的氢氧化钠固体吸收，同时测量B中增加的质量，结果如下表所示： 时间/分钟 0 0.5 1 1.5 2 2，5 3 B中增加的质量/g 0 1.5 2.5 3.0 3.3 3，3 3.3 同学们结合实验数据，利用方程式计算出碳酸钙的质量，最后判断出该产品是合格产品。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________，使用分液漏斗的优点是________________________________________。 （4）能说明石头纸样品中碳酸钙完全反应的依据是_____________________________________________。 【分析讨论】 （5）同学们认为装置A中生成的中会混有其它气体对实验有干扰，理由是________________。 【拓展实验】 （6）实验结束后，小明同学取装置A的少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，说明盐酸过量；小红同学通过加入某种试剂也得出了相同的结论，则她选择的可能是下列试剂中的________（填字母）。 A.无色酚酞试液 B.锌粉 C.氧化铜粉末 D.氢氧化钠溶液 18.（5分）某实验小组的同学取10.0g某品牌炉具清洁剂（主要成分为氢氧化钠）倒入烧杯中，借助图1所示装置逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸（炉具清洁剂的其它成分溶于水但不与稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。请回答： 图1 图2 （1）点与点所示溶液中氢氧根离子的数目关系是：点________（填“>”“<”或“=”）点。 （2）计算恰好完全反应时，烧杯中所得溶液中溶质氯化钠的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 学科网（北京）股份有限公司 $