化学（天津卷01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C B B A D C D D C D D 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分） (1)（1分） 哑铃形（1分） (2)（2分） (3)浓氨水中和，使、正向移动，提高，利于生成沉淀（2分） (4)取最后一次的洗涤液，向其中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则证明沉淀已经洗净（2分） (5) （2分） 是离子晶体，是分子晶体，前者的离子键强于后者的分子间作用力（2分） (6)14（2分） 14．（18分） (1) 氨基（1分） 还原反应（1分） (2)（2分） (3) 有相同的峰数和峰面积比例（2分） 或（2分） (4)bd（2分） (5)（2分） 增大（2分） (6) （2分） （2分） 15．（18分）(1)使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下（1分） (2)c→g→f→b→a（2分） (3)洗除晶体表面的杂质，防止产品因溶解造成损失，便于晶体快速干燥（2分） (4)减压是为了加快烘干速度，低温是为了防止受热分解（2分） (5)（2分） (6)生成的在加热的条件下又被过量的还原为（2分） (7)①当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（1分） ②76 %（2分） 偏低（2分） 16．（14分） (1)选择性（2分） iv（1分） 其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低（2分） (2)C（1分） 1.2（2分） （2分） (3) c(HCO)+c(H+)（2分） (4)5×10−4(或0.0005)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】化学让生活变得更美好。下列说法正确的是 A．“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料 B．苯酚溶液有氧化性能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D．头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键()被还原为巯基() 【答案】D 【解析】A．传统无机非金属材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料，氮化硅属于新型高性能无机非金属材料，A错误； B．苯酚能够破坏蛋白质的空间结构使蛋白质变性，可杀灭细菌起到消毒作用，苯酚没有氧化性B错误； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，螺旋碳纳米管是碳单质，属于纯净物，不属于胶体分散系，C错误； D．烫发时首先使用还原剂，将头发蛋白中的二硫键（）还原为巯基（），待塑形后再用氧化剂形成新的二硫键维持形状，D正确； 故选D。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．激发态氢原子的轨道表示式： B．分子的VSEPR模型： C．丙烯腈的键线式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】A．第一能层不存在1p能级，A错误； B．分子的价层电子对数为，分子的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．丙烯腈的键线式为，C正确； D．中存在过氧键，用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故答案选C。 3．物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是 A．键长：F-F＞Cl-Cl B．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 C．软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D．化合物中键的极性：SiCl4＜PCl3 【答案】B 【解析】A．F原子半径小于Cl原子，F-F成键原子核间距小于Cl-Cl键，故键长F-F＜Cl-Cl，A错误； B．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，B正确； C．高密度聚乙烯支链更少，分子排列更紧密，分子间作用力更强，软化温度更高，故软化温度低密度聚乙烯＜高密度聚乙烯，C错误； D．电负性：，电负性差值越大，键的极性越大，因此的键极性大于，D错误； 答案选B。 4．已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B．的中心原子价层孤电子对数为 C．标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D．常温常压下，中所含极性共价键的数目为 【答案】B 【解析】A．反应中全部作氧化剂，2 mol 参与反应时，仅1mol 中的O元素被氧化，作还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确； B．中心O原子价层孤电子对数为，故的中心原子价层孤电子对数为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每1 mol反应时转移2mol电子，故消耗0.2mol F2时，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，每个中含1个O-H极性共价键，故4g NaOH含极性共价键数目为，D正确； 故选B。 5．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： B．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】A 【解析】A．铁发蓝处理生成致密氧化膜（主要为），正确离子方程式为，A符合题意； B．氧化生成沉淀，离子方程式，B不符合题意； C．与浓盐酸反应生成，离子方程式，C不符合题意； D．羟基磷灰石可与F⁻发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 6．由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是 A．Ⅱ不溶于水 B．Ⅰ中碳原子均为sp3杂化 C．Ⅱ有两种官能团 D．Ⅰ可发生缩聚反应 【答案】D 【解析】A．是高极性有机溶剂，且中含氧原子，可与水分子形成氢键，因此可溶于水，A错误； B．中含有和键，碳原子分别是、杂化，B错误； C．属于内酯，结构中官能团只有酯基一种，C错误； D．含有羟基和羧基，可以发生分子间的缩聚反应，D正确； 故选A。 7．【新考法】某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 【答案】C 【解析】A． 中S为+6价，离子总电荷为-2。设-2价氧个数为，-1价氧个数为，则，解得，因此-2价氧与-1价氧个数比为，A正确； B．第二个反应速率极快，只要还有，生成的会被立即消耗完，只有当完全反应后，多余的才能使淀粉变蓝，因此溶液刚好变为蓝色时停止计时是正确的操作，B正确； C．根据两个反应可得关系：，因此消耗的； 反应总体积，因此反应速率，C错误； D．该原理利用定量和淀粉指示终点，只要氧化剂能氧化，都可以用该原理测定反应速率，D正确； 故选C。 8．下列实验无法达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．滴定终点前滴加半滴标准液 C．从溴的CCl4溶液中分离出溴单质 D．测定中和热 【答案】D 【解析】A．向2% AgNO3溶液中逐滴加入2%稀氨水，至沉淀恰好溶解，即可制得银氨溶液[Ag(NH3)2]OH，符合实验规范，A正确； B．滴定终点前滴加半滴标准液时，应将半滴溶液靠在锥形瓶内壁，再用少量蒸馏水冲洗瓶壁，B正确； C．溴与CCl4互溶且二者沸点差异较大，可通过蒸馏法分离溴单质，蒸馏装置温度计水银球位于支管口、冷凝水下进上出，操作正确可达到实验目的，C正确； D．该中和热测定装置，虽然有隔热措施和仪器，但是标准中和热测定需要大小烧杯杯口相平，该装置仍会有较多热量散失，操作不规范，不能准确测定中和热，D错误； 故选D。 9．【社会热点】随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．X为LiOH，b电极上有产生 C．a电极的电极反应式： D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7 g 【答案】D 【分析】由题意可知，阴极得到X溶液，X为LiOH，则由左室迁移至右室，电极b为阴极，电极N为负极，电极M为正极，据此分析作答。 【解析】A．根据分析，电极M为正极，故A正确； B．b为阴极，电极反应为：，有氢气析出并生成，故B正确； C．电极a为阳极，发生反应，故C正确； D．离子交换膜应为阳离子交换膜，当外电路转移1 mol电子，有1 mol 从左侧室移动到右侧室导致左侧室质量减少7 g，故D错误； 故答案为D。 10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 反应过慢，需催化剂 B 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NaCl属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线，温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性： 【答案】C 【解析】A．苯酚与少量浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶解在过量的苯酚溶液中，因此无白色沉淀，并非反应过慢需要催化剂，A错误； B．生成白色沉淀仅能说明溶液中存在自由移动的，共价化合物如溶于水也可电离出产生相同现象，无法证明是离子化合物，B错误； C．CaC2O4·H2O摩尔质量为146g/mol，若分解产物为（摩尔质量为56g/mol），则减重比例为，与实验现象吻合，C正确； D．在水中溶解度远大于，两种饱和溶液中和浓度不同，不能通过pH比较酸性强弱，D错误； 故选C。 11．【新考法】、常用于制造农药等，相互转化的反应式为：  。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应热 B．恒温条件下增大压强，的转化率减小 C．、两点对应的平衡常数： D．点，的分压为 【答案】D 【解析】正反应为气体分子数减少，恒温下增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线Ⅰ代表在下的变化曲线，曲线Ⅱ代表下的变化曲线。 A．等压过程（曲线Ⅱ）中温度升高，减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，恒温下增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，M、N两点温度均为400℃，温度相同则平衡常数相等，即，C错误； D．M点，起始和物质的量之比为1:1，平衡时二者物质的量仍相等，可推得的物质的量分数为25%，分压为，D正确； 故选D。 12．常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】A．由图乙可知，曲线③和④的交点对应，曲线①和②的交点对应。根据时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的分别为10.6和5.2。共轭酸越大，对应碱的碱性越强，故甲胺的碱性强于吡啶，A错误； B．由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的和，根据质子守恒，，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．甲胺的电离平衡：，电离平衡常数，图乙中，当时，，此时，则，所以，数量级为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分 ）过氧化钙可用于污水处理。 Ⅰ．的制备 将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出。分离沉淀，洗涤，干燥，低温脱水，得。 (1)基态氧原子价层电子轨道表示式为 。N核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。 (2)制备反应的离子方程式为__ ___。 (3)已知为酸性很弱的二元弱酸，解释制备时浓氨水的作用：___ _____。 (4)判断沉淀是否洗涤干净的具体操作为： 。 Ⅱ．的结构 (5)的晶体结构示意图如下。 ①用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为________________。 ②的熔点明显高于，分析原因：________________________________________。 Ⅲ．处理含苯酚污水 (6)溶于水可产生，将苯酚氧化，在时，最终产物为和。理论上处理含苯酚的污水，至少需消耗________________。 【答案】(1)（1分） 哑铃形（1分） (2)（2分） (3)浓氨水中和，使、正向移动，提高，利于生成沉淀（2分） (4)取最后一次的洗涤液，向其中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则证明沉淀已经洗净（2分） (5) （2分） 是离子晶体，是分子晶体，前者的离子键强于后者的分子间作用力（2分） (6)14（2分） 【解析】（1）氧的核电荷数为 8，价电子排布式为2s22p4，轨道表示式为：(2s轨道全充满，2p轨道遵循洪特规则排布)。N最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形。 （2）将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出，离子方程式为：。 （3）H2O2是弱酸，在水中会发生微弱电离、，浓氨水中和，使H+浓度降低，平衡、正向移动，提高，利于生成沉淀。 （4）沉淀表面会吸附Cl-（来自反应物CaCl2），检验方法是取最后一次洗涤的滤液，滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，查看是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。 （5）①由晶胞结构可知，Ca2+位于顶点和面心，个数为，位于棱心与体心，个数为，Ca的摩尔质量为40 g/mol，的摩尔质量为32 g/mol，所以晶胞质量为，晶胞体积V=，密度，②CaO2是离子晶体，微粒间作用力为离子键；H2O2是分子晶体，微粒间作用力为范德华力和氢键。离子键的强度远大于分子间作用力，因此CaO2的熔点明显高于H2O2。 （6）苯酚的分子式为C6H5OH，设C的平均化合价为x，根据化合价代数和为0，，解得，产物为CO2，C 的化合价为+4，则1 mol苯酚中 6 个C的总失电子数为：，根据得失电子守恒，从而得到反应方程式：，CaO2溶于水生成H2O2，反应方程式为：，根据化学方程式与电子守恒有：14CaO2~14H2O2~C6H5OH，所以处理含苯酚的污水，至少需消耗14。 14．（18分）塞来昔布（化合物M）是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 回答下列问题： (1)A中官能团名称为________________________；F→G的反应类型为________________________。 (2)写出C→D的化学方程式________________________________________________。 (3)的核磁共振氢谱图与H的相同之处为________________。 化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是，则N的可能结构简式是________________________。 (4)下列有关化合物A，说法错误的是________________________（填标号）。 a．化合物A在空气中易被氧化 b．化合物A的碱性比强 c．A→B反应的主要作用是保护氨基 d．化合物A所有原子可能共面 (5)已知： ①I的结构简式是_________________________。 ②I中氟原子对α-H活泼性的影响是_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。 (6)已知：。参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为________________________________和________________________________。 【答案】(1) 氨基（1分） 还原反应（1分） (2)（2分） (3) 有相同的峰数和峰面积比例（2分） 或（2分） (4)bd（2分） (5)（2分） 增大（2分） (6) （2分） （2分） 【解析】该合成路线以芳香胺A为起始，A→B通过乙酰化保护氨基避免后续反应中氨基被破坏，B再经氯磺化得到C，C氨解得到磺酰胺类中间体D，对比B与D的结构简式并结合C的分子式可知，C的结构简式为、氨解得到磺酰胺类中间体D。D在碱性条件下水解得到E，E与反应得到F。F和、发生反应得到G，对比F和G的结构可知，FG发生还原反应，H和发生已知反应得到I，结合已知，H断开与羰基相连的甲基上的H原子，断开酯基中的键，I的结构简式为。I和G发生环化反应得到目标药物M。 （1）根据A的结构简式可知其官能团名称为氨基，  根据分析可知F→G的反应类型为还原反应。 （2）C中的磺酰氯基团与发生氨解反应，生成磺酰胺并释放或与结合为，化学方程式为：。 （3）题给结构的名称为对甲基苯甲醚，核磁共振氢谱和H相同的是，都含有对位甲基，峰的数量有重叠，都有四组吸收峰，峰面积比相同。H的不饱和度为5，其同分异构体含苯环结构，一个苯环的不饱和度为4，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比，6个氢对应两个等价甲基（），还剩一个C原子和O原子，还差一个不饱和度，只能形成醛基。结构对称，甲基连在间位上，结构简式为或。 （4）a．A含氨基，在空气中易被氧化，a正确； b．A中氨基与苯环直接相连，其N原子的孤对电子与苯环发生共轭，导致N原子周围的电子云密度降低，中的N原子有一对孤对电子，N原子的电子云密度较高，碱性比A强，b错误； c．E结构中含有氨基，所以A→B是乙酰化反应，保护氨基避免后续反应被破坏，c正确； d．苯胺所有原子不可能共面，d错误。 故选bd。 （5）根据分析I的结构简式是。氟是强吸电子基团，会增强羰基 α-H 的酸性，使其增大活泼性。 （6）根据合成路线：苯与混酸（）发生硝化反应得到硝基苯，硝基苯经还原得到苯胺，苯胺与过量生成三溴苯胺，再经重氮化生成Z。 15．【改编】（18分）过硫酸铵的结构如图（），在工业上有广泛的用途。回答下列问题： Ⅰ．的制备： 制备原理：。实验室选用下列装置制备。 (1)M的作用是_______________________________。 (2)制备时，根据需要选择仪器。仪器的连接顺序为__________________________→尾气处理(按气流方向，用小写字母和箭号“→”连接)。 (3)充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的目的是__________________________________ _________________。 (4)烘干产品时，用减压、低温烘干，可能的原因是___________ ______________________________。 Ⅱ．某小组同学设计如下实验，探究的氧化性： 实验 序号 物质a 实验现象 ⅰ 溶液 加热至沸腾，后溶液变为紫色 ⅱ 溶液 加热至沸腾，生成大量黑色沉淀；静置后上层溶液未变紫色 注：经检验，实验ⅱ中所得的黑色沉淀为。 (5)实验ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (6)实验ⅱ中溶液未变紫色的原因是________________________________________________________。 Ⅲ．采用碘量法测定粗品的纯度： (7)称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为_________________________________________________。 ②粗品的纯度为_______%。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下（1分） (2)c→g→f→b→a（2分） (3)洗除晶体表面的杂质，防止产品因溶解造成损失，便于晶体快速干燥（2分） (4)减压是为了加快烘干速度，低温是为了防止受热分解（2分） (5)（2分） (6)生成的在加热的条件下又被过量的还原为（2分） (7)①当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（1分） ②76 %（2分） 偏低（2分） 【解析】（1）根据仪器的构造可知，盛放30％溶液的仪器的名称为三颈烧瓶；M是恒压分液漏斗，作用是使内外压强相等，浓硫酸能够顺利滴下； （2）制备氯气后无需干燥，但需要防止倒吸，所以仪器的连接顺序为c→g→f→b→a→尾气处理； （3）将c中混合液经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，再用无水乙醇洗涤，可洗除晶体表面的杂质，防止产品因溶解造成损失，便于晶体快速干燥； （4）烘干产品时，用减压、低温烘干，可能的原因是减压是为了加快烘干速度，低温是为了防止受热分解； （5）实验ⅰ中溶液加热至沸腾，后溶液变为紫色，则锰离子被氧化为高锰酸根离子，发生反应的离子方程式为； （6）实验ⅱ中溶液未变紫色的原因是减压是为了加快烘干速度，低温是为了防止受热分解； （7）①根据分析，利用溶液滴定碘单质，淀粉作为指示剂，故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。②根据反应、，故，滴定至终点，平均消耗的溶液12.50 mL，故粗品的纯度为；若开始滴定前加入淀粉溶液，会导致淀粉与结合生成性质稳定的蓝色络合物，这种络合物不易与反应，导致消耗标准溶液的体积偏小，则所测的纯度偏低。 16．（14分）将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。回答下列问题： (1)已知某恒压密闭容器中存在 主反应：    副反应：  。 分别按投料比为和通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： 曲线i、ii表示_____________（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比的是_________，判断的依据是_____________________________。 (2)某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成2mol。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_____________________（填标号）。 A．断裂的键与形成的键数目之比为 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于 ②内____________，___________（保留最简分数形式）。 (3)1mol·L−1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−)=2cH2CO3)+__ _________。 (4)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为___________mol。 【答案】(1)选择性（2分） iv（1分） 其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低（2分） (2)C（1分） 1.2（2分） （2分） (3) c(HCO)+c(H+)（2分） (4)5×10−4(或0.0005)（2分） 【解析】（1）①生成甲醚的反应是放热反应，副反应是吸热反应，因此升高温度不利于甲醚的生成但有利于副反应向右进行，故升高温度会导致甲醚选择性降低，但由于副反应是吸热反应，当升高温度对副反应的影响大于对主反应①的影响时，的平衡转化率会随着温度的升高而增大，故曲线i、ii表示甲醚的选择性随温度的变化，曲线iii、iv表示的平衡转化率随温度的变化；其他条件相同时，含量越小，的平衡转化率越低，故曲线iv表示投料比时的平衡转化率随温度的变化； （2）①断裂H—H键与形成O—H键均表示反应正向进行，A项错误；反应方程式一定，其是定值，B项错误；恒压条件下，容器容积会发生变化，故当密度保持不变时，反应达到平衡，C项正确；消耗、分别代表正、逆反应，速率之比等于计量数之比时表明反应达到平衡状态，D项错误。②平衡时生成，列三段式： 平衡时混合气体共有，平衡时各物质的分压分别为，同理可求出、、，开始时。，。 （3）由质子守恒可知c(OH−)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+)； （4）燃料电池中，通燃料一极为负极，即通二甲醚的一极为负极，电解质为稀硫酸，负极反应式为CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋，电解饱和食盐水，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，建立的关系是为CH3OCH3～12e－～12OH－，n(CH3OCH3)==5×10－4mol；电离平衡常数只受温度的影响，溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，=5×10－11，解得c(H＋)=1×10－10，故答案为5×10－4；1×10－10。 / 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） ( 1 3 ．(1 4 分) （1） （2） _ （ 3 ） （ 4） （5）① ② （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ．（1 8 分） （1） ___________________ _________ _____ ____ （2） ____________________________________________________________________ （3） _______________________________ （4） _________________ （5） ① ______ ___________ ② （ 6 ） __________________________________ ________________________________________ 1 5 ．（1 8 分） （1） _______________________ _______ （2） _____________ ___ （3） ____________________ ___________________ （4） __________________________________________________ （5） _________________________________________________ ______________________ （ 6 ） ______________ _________________________________________________ （ 7 ） ① _________ ______ ② ______________ 1 6 ．（1 4 分） （1） （ 2 ） ① ② （ 3 ） ____________________ （ 4 ） _______________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】化学让生活变得更美好。下列说法正确的是 A．“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料 B．苯酚溶液有氧化性能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D．头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键()被还原为巯基() 2．下列化学用语或图示正确的是 A．激发态氢原子的轨道表示式： B．分子的VSEPR模型： C．丙烯腈的键线式： D．用电子式表示的形成过程： 3．物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是 A．键长：F-F＞Cl-Cl B．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 C．软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D．化合物中键的极性：SiCl4＜PCl3 4．已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B．的中心原子价层孤电子对数为 C．标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D．常温常压下，中所含极性共价键的数目为 5．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： B．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿： 6．由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是 A．Ⅱ不溶于水 B．Ⅰ中碳原子均为sp3杂化 C．Ⅱ有两种官能团 D．Ⅰ可发生缩聚反应 7．【新考法】某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 8．下列实验无法达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．滴定终点前滴加半滴标准液 C．从溴的CCl4溶液中分离出溴单质 D．测定中和热 9．【社会热点】随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．X为LiOH，b电极上有产生 C．a电极的电极反应式： D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7 g 10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 反应过慢，需催化剂 B 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NaCl属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线，温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性： 11．【新考法】、常用于制造农药等，相互转化的反应式为：  。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应热 B．恒温条件下增大压强，的转化率减小 C．、两点对应的平衡常数： D．点，的分压为 12．常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分 ）过氧化钙可用于污水处理。 Ⅰ．的制备 将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出。分离沉淀，洗涤，干燥，低温脱水，得。 (1)基态氧原子价层电子轨道表示式为 。N核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。 (2)制备反应的离子方程式为__ ___。 (3)已知为酸性很弱的二元弱酸，解释制备时浓氨水的作用：___ _____。 (4)判断沉淀是否洗涤干净的具体操作为： 。 Ⅱ．的结构 (5)的晶体结构示意图如下。 ①用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为________________。 ②的熔点明显高于，分析原因：________________________________________。 Ⅲ．处理含苯酚污水 (6)溶于水可产生，将苯酚氧化，在时，最终产物为和。理论上处理含苯酚的污水，至少需消耗________________。 14．（18分）塞来昔布（化合物M）是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 回答下列问题： (1)A中官能团名称为________________________；F→G的反应类型为________________________。 (2)写出C→D的化学方程式________________________________________________。 (3)的核磁共振氢谱图与H的相同之处为________________。 化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是，则N的可能结构简式是________________________。 (4)下列有关化合物A，说法错误的是________________________（填标号）。 a．化合物A在空气中易被氧化 b．化合物A的碱性比强 c．A→B反应的主要作用是保护氨基 d．化合物A所有原子可能共面 (5)已知： ①I的结构简式是_________________________。 ②I中氟原子对α-H活泼性的影响是_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。 (6)已知：。参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为________________________________和________________________________。 15．【改编】（18分）过硫酸铵的结构如图（），在工业上有广泛的用途。回答下列问题： Ⅰ．的制备： 制备原理：。实验室选用下列装置制备。 (1)M的作用是_______________________________。 (2)制备时，根据需要选择仪器。仪器的连接顺序为__________________________→尾气处理(按气流方向，用小写字母和箭号“→”连接)。 (3)充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的目的是__________________________________ _________________。 (4)烘干产品时，用减压、低温烘干，可能的原因是___________ ______________________________。 Ⅱ．某小组同学设计如下实验，探究的氧化性： 实验 序号 物质a 实验现象 ⅰ 溶液 加热至沸腾，后溶液变为紫色 ⅱ 溶液 加热至沸腾，生成大量黑色沉淀；静置后上层溶液未变紫色 注：经检验，实验ⅱ中所得的黑色沉淀为。 (5)实验ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (6)实验ⅱ中溶液未变紫色的原因是________________________________________________________。 Ⅲ．采用碘量法测定粗品的纯度： (7)称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为_________________________________________________。 ②粗品的纯度为___ ____%。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。回答下列问题： (1)已知某恒压密闭容器中存在 主反应：    副反应：  。 分别按投料比为和通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： 曲线i、ii表示_____________（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比的是_________，判断的依据是____________________ _________。 (2)某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成2mol。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_____________________（填标号）。 A．断裂的键与形成的键数目之比为 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于 ②内____________，___________（保留最简分数形式）。 (3)1mol·L−1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−)=2cH2CO3)+__ _________。 (4)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为___________mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D1 3.A1[B1[CJ[D] 8.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[D] 9.[AJ[B][C1[D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共64分（请在各试题的答题区内作答） 13.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(18分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 15.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)① ② 16. (14分)(1) (2)① ② (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（天津专用） 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】化学让生活变得更美好。下列说法正确的是 A．“有源相控阵雷达”使用的氮化硅属于传统无机非金属材料 B．苯酚溶液有氧化性能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D．头发烫卷时，维持弹性和形状的头发蛋白中的二硫键()被还原为巯基() 2．下列化学用语或图示正确的是 A．激发态氢原子的轨道表示式： B．分子的VSEPR模型： C．丙烯腈的键线式： D．用电子式表示的形成过程： 3．物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是 A．键长：F-F＞Cl-Cl B．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 C．软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯 D．化合物中键的极性：SiCl4＜PCl3 4．已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B．的中心原子价层孤电子对数为 C．标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D．常温常压下，中所含极性共价键的数目为 5．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： B．将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿： 6．由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是 A．Ⅱ不溶于水 B．Ⅰ中碳原子均为sp3杂化 C．Ⅱ有两种官能团 D．Ⅰ可发生缩聚反应 7．【新考法】某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是 A．中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．假设t秒后停止计时，则 D．利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率 8．下列实验无法达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．滴定终点前滴加半滴标准液 C．从溴的CCl4溶液中分离出溴单质 D．测定中和热 9．【社会热点】随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．X为LiOH，b电极上有产生 C．a电极的电极反应式： D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7 g 10．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 反应过慢，需催化剂 B 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NaCl属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线，温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 用计分别测定和饱和溶液的，饱和溶液的小 酸性： 11．【新考法】、常用于制造农药等，相互转化的反应式为：  。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应热 B．恒温条件下增大压强，的转化率减小 C．、两点对应的平衡常数： D．点，的分压为 12．常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13．（14分 ）过氧化钙可用于污水处理。 Ⅰ．的制备 将与浓氨水、溶液混合，在冰水浴中冷却后即有沉淀析出。分离沉淀，洗涤，干燥，低温脱水，得。 (1)基态氧原子价层电子轨道表示式为 。N核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 。 (2)制备反应的离子方程式为__ ___。 (3)已知为酸性很弱的二元弱酸，解释制备时浓氨水的作用：___ _____。 (4)判断沉淀是否洗涤干净的具体操作为： 。 Ⅱ．的结构 (5)的晶体结构示意图如下。 ①用表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为________________。 ②的熔点明显高于，分析原因：________________________________________。 Ⅲ．处理含苯酚污水 (6)溶于水可产生，将苯酚氧化，在时，最终产物为和。理论上处理含苯酚的污水，至少需消耗________________。 14．（18分）塞来昔布（化合物M）是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 回答下列问题： (1)A中官能团名称为________________________；F→G的反应类型为________________________。 (2)写出C→D的化学方程式________________________________________________。 (3)的核磁共振氢谱图与H的相同之处为________________。 化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是，则N的可能结构简式是________________________。 (4)下列有关化合物A，说法错误的是________________________（填标号）。 a．化合物A在空气中易被氧化 b．化合物A的碱性比强 c．A→B反应的主要作用是保护氨基 d．化合物A所有原子可能共面 (5)已知： ①I的结构简式是_________________________。 ②I中氟原子对α-H活泼性的影响是_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。 (6)已知：。参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为________________________________和________________________________。 15．【改编】（18分）过硫酸铵的结构如图（），在工业上有广泛的用途。回答下列问题： Ⅰ．的制备： 制备原理：。实验室选用下列装置制备。 (1)M的作用是_______________________________。 (2)制备时，根据需要选择仪器。仪器的连接顺序为__________________________→尾气处理(按气流方向，用小写字母和箭号“→”连接)。 (3)充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤的目的是__________________________________ _________________。 (4)烘干产品时，用减压、低温烘干，可能的原因是___________ ______________________________。 Ⅱ．某小组同学设计如下实验，探究的氧化性： 实验 序号 物质a 实验现象 ⅰ 溶液 加热至沸腾，后溶液变为紫色 ⅱ 溶液 加热至沸腾，生成大量黑色沉淀；静置后上层溶液未变紫色 注：经检验，实验ⅱ中所得的黑色沉淀为。 (5)实验ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 (6)实验ⅱ中溶液未变紫色的原因是________________________________________________________。 Ⅲ．采用碘量法测定粗品的纯度： (7)称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为_________________________________________________。 ②粗品的纯度为___ ____%。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）将转化为有机物既可实现资源化利用，又有利于减少碳排放，实现碳中和。回答下列问题： (1)已知某恒压密闭容器中存在 主反应：    副反应：  。 分别按投料比为和通入气体、，的平衡转化率、的选择性[]随温度的变化曲线如图所示： 曲线i、ii表示_____________（填“的平衡转化率”或“的选择性”）随温度的变化，曲线iii、iv中与投料比的是_________，判断的依据是____________________ _________。 (2)某温度下，向压强为的恒压密闭容器中充入、使其发生反应：，时反应恰好达到平衡，生成2mol。 ①下列能表明该反应一定达到平衡状态的是_____________________（填标号）。 A．断裂的键与形成的键数目之比为 B．反应的值不变 C．混合气体的密度不变 D．消耗、的速率之比等于 ②内____________，___________（保留最简分数形式）。 (3)1mol·L−1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：cOH−)=2cH2CO3)+__ _________。 (4)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为___________mol。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $