高一化学必修二知识点汇总（人教版202190

高一必修第二全册复习 第一节 硫及其化合物 1、除去试管内壁的硫：用CS2 洗涤，或用热的NaOH溶液洗涤反应化学方程式：6NaOH+3S2Na2S+Na2SO₃+3H2O 2、硫与金属单质反应生成低价态金属硫化物 【注意】氯气与金属单质反应生成高价态金属氯化物 Fe＋S FeS（硫化亚铁） 3Cl2+2Fe2FeCl3 氧化性：Cl2>S 2Cu＋S Cu2S（硫化亚铜） 3、硫与氧气反应：S+ O2 = SO2 (条件：点燃）无论氧气是否过量，只生成 SO2 4、SO2 + H2O ⇌ H2SO3 可逆反应反应物和生成物共存，不能100%的完全转化 5、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（有黄色沉淀生成）氧化产物与还原产物的物质的量之比2:1 6、SO2与新制氯水反应化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl + H2SO4 离子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl -+SO42- SO2与新制溴水反应化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr + H2SO4 SO2与新制碘水反应化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+ H2SO4 Na2SO3与新制氯水反应的离子方程式：Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42- SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ SO2与Fe3+反应 ：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ SO2与H2O2 反应 ：SO2 + H2O2 = H2SO4 SO2与H2O2 反应 ：SO2 + Na2O2 = Na2SO4 SO2与HNO3反应 ：3SO2 + 2NO3 -+ 2H2O = 3SO42- + 2NO↑+ 4H+ 7、氯化钡或CaCl2溶液中通入CO2或SO2气体时有现象吗？ 无 ；为什么？弱酸不能制强酸 8、制黑火药：“一硫二硝三木炭” S + 2KNO3 +3CK2S + N2↑+ 3CO2↑ 9、消除汞蒸气：汞蒸气有毒，不慎洒落的汞可撒上硫粉处理， Hg + S = HgS 10、鉴别SO2和CO2气体的常用方法： （1）用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2； （2）用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2； （3）用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2； （4）用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2； （5）用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 11、除杂，括号中是杂质 CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 SO2(HCl)：饱和NaHSO3溶液 Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 12漂白剂：①物理：活性炭（吸附） ②化学：氧化漂白：氯水、HClO 、Na2O2 、H2O2 、O3 、ClO2 等 化合漂白：SO2 SO2 具有漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质这些无色物质容易分解，加热后又会恢复原色 二氧化硫不能漂白指示剂 1.若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增 强？能不能实现“1+1＞2”？将混合气体通入品红溶液有什么现象？ SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。品红溶液不褪色 13、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图.必考实验 ⑥发生反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓) = SO2 ↑＋H2O +Na2SO4（浓硫酸用70%） ①中实验现象为：变红 ，证明SO2是 酸性 气体。 ②中品红溶液褪色 ，证明SO2有 漂白性。 ③中现象 有淡黄色沉淀生成 ，证明SO2有氧化 性。 ④中现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 ，证明SO2有还原性。 ⑤的作用 吸收SO2，防止污染环境 ，反应的化学方程SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O 注意：SO2 能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水褪色。（是因为还原性） 2SO2 +O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 浓硫酸的稀释：硫酸入水安全好，水入硫酸不得了 14、硫酸的工业备 1、流程示意图 2、原理: ①造气： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；或S＋O2 SO2 ②接触氧化： 2SO2＋O2 2SO3； ③SO3的吸收： SO3＋H2O==H2SO4 不用水或稀硫酸吸收SO3，因为SO3与水剧烈反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收 15、浓硫酸的特性: ① 吸水性 （有水为吸 ）不能干燥：碱性气体（NH3）还原性气体（H2S、HBr、HI） SO3也不可以干燥 ② 脱水性（无水则脱）黑色面包实验，先变黑，后膨胀，有刺激性气味 ③ 浓硫酸的强氧化性 C+2H2SO4 (浓) = CO2 ↑+2SO2↑+2H2O (条件：加热）强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O (条件：加热） 酸性和强氧化性 16、铁铝遇到浓硫酸浓硝酸会钝化 钝化是化学变化 17、SO42-的检验：取少量待测液于试管中，先加适量稀盐酸酸化，再加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明待测液中有SO42-。 (NH4+)的检验：取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液并加热，一段时间后，如果试管口红色的石蕊试纸变蓝色则说明溶液中含有NH4＋ ，反之则没有 (Cl-)的检验：取样→HNO3→AgNO3→有无白色沉淀产生 18、粗盐提纯：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3 （BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加）口诀：钡碳先，碱随便，过滤之后加盐酸） 19、常见的硫酸盐 石膏：生石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率 芒硝：Na2SO4·10H2O 大苏打(海波)：Na2S2O3 明矾： KAl(SO4) 2· 12H2O 硫酸钡： BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此在医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。 无水硫酸铜CuSO4：白色固体，遇水变蓝，俗称胆矾— CuSO4·5H2O (或蓝矾)，属于化学变化，常用无水硫酸铜检验有无水的存在。胆矾可以和石灰乳混合制成成一种常用农药---波尔多液 12、【讨论】 浓硫酸与木炭的反应如何检验生成的各种产物？ 检验混合气体中同时存在SO2与CO2流程设计检验SO2→除SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 1、 现象和作用：无水硫酸铜变蓝色，检验是否有水 2、 现象和作用：品红溶液褪色，检验是否有二氧化硫 3、 现象和作用：高锰酸钾溶液褪色，除去二氧化硫 4、 现象和作用：品红溶液不褪色，检验二氧化硫是否除尽 5、 现象和作用：4中品红溶液不褪色5中石灰水变浑浊，检验是否有二氧化碳 第2节 氮及其化合物 一、氮气 1、氮的结构及存在形式 元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族； 氮气电子式： 结构式： 氮元素的存在形式：游离态和化合态 2、N2的性质 ①通常情况下，氮气较稳定，与其他物质不反应。 （原因：氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多能量，所以氮气的化学性质很稳定） ②还原性：与氧气反应：N2＋O22NO ③氧化性：与活泼金属反应： 3Mg + N2 Mg3N2 工业上合成氨： N2+3H2 2NH3 3、用途 氮气化学性质稳定，常用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。 4、氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 二、氮的氧化物 1．NO与NO2的性质比较 物质 NO NO2 色、态、味、毒性 无色、无臭、有毒气体，密度比空气略大 红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化 水溶性 不溶于水 易溶于水 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2(还原性) 不反应 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(自身氧化还原) 与氧气、水同时作用 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 氧化性 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O NO2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 氮的氧化物都是大气污染物，NO2是造成光化学烟雾的主要物质，实验中产生的NO2尾气可用NaOH溶液吸收，发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO2＋NaNO3＋H2O。 三、NOx溶于水计算 1、NO2气体：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO 2、NOx和O2的混合气体 氨 一、氨气 电子式 结构式 1、物理性质 氨气，常温下为无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1：700）， 易液化成液氨，因此，液氨可用作制冷剂。 2、NH3的喷泉实验 说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性 能引发喷泉实验的组合 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 3、化学性质 (1)与水反应 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH-- 氨水的成分：三分子：NH3·H2O、H2O、NH3 三离子：NH4＋、OH--、H+(极少量) (2)与酸反应 NH3＋HCl==NH4Cl 现象：冒白烟 挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成； NH3＋HNO3==NH4NO3 现象：冒白烟 (3) 还原性 ①与O2反应：氨的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO+6H2O ②与Cl2反应: 2NH3+3Cl2==N2+6HCl （氨气少量） 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl （氨气过量）冒白烟 故用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏 4、用途: 氨是制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；液氨汽化吸热，常用作制冷剂。 一、铵盐的性质 1、化学性质 ①不稳定性 ---受热易分解，但不一定产生氨气 NH4Cl NH3↑＋HCl↑ (两者遇冷又马上化合成NH4Cl ) NH4HCO3 NH3↑ + CO2↑ + H2O (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑ + H2O 【注意】并不是所有的铵盐都受热分解生成NH3 NH4NO3 N2O ↑ +2H2O 2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O ②与碱反应生成氨气 NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaCl 【注意】加热时生成NH3，常温生成NH3·H2O 3、用途） 铵态氮肥不能与草木灰(主要成分：K2CO3 )混用，会降低肥效。 防倒吸装置: NH3的实验室制法 1、原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 2、装置： 3、收集：向下排空气法 4、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满 5、干燥：用碱石灰作干燥剂 6、尾气处理：氨气极易溶于水，可用水或稀硫酸吸收，但要注意防倒吸 【高频考点】 1、棉花的作用：防止氨气与空气对流，以便收集更纯的氨气； 2、氨气为碱性气体，应用中性或碱性干燥剂干燥氨气， 不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙（与氨气反应生成CaCl2·8NH3）干燥； 氨气的快速简易制法 1、 加热浓氨水NH3·H2ONH3↑ ＋ H2O 2、 浓氨水中加入生石灰或NaOH固体或碱石灰 一、硝酸的性质 1、物理性质:硝酸常温下为无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，与水任意比例互溶，易挥发 2、化学性质 ②不稳定性 浓硝酸见光或受热易分解： 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸而呈黄色 ③强氧化性 a.与大多数金属单质反应（除铂、金）( 浓HNO3→NO2 稀HNO3→NO ) Cu与浓硝酸反应: Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 必考 Cu＋4H＋＋2NO3−==Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O Cu与稀硝酸反应: 3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3−==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【提醒】常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应(化学变化） 故可用铁、铝容器盛放或运输浓硝酸、浓硫酸 加热时：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 【注意】铁与稀硝酸 铁不足：Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H＋＋NO3− =Fe3++NO↑+2H2O 铁过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H＋＋2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O 与碳的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O NO3―在酸性 条件下，就相当于硝酸溶液，具有强氧化性，因此，在强酸性条件下NO3―与Fe2+等还原性离子不能大量共存。 【补充】王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3组成的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属溶解 汽车尾气处理：2CO+2NO === 2CO2 ↑ +N2 ↑（条件：催化剂） 硝酸工业生产的流程 ③ ④ ① ② 1、N2+3H2 2NH3 2、 4NH3＋5O2 4NO+6H2O 3. 2NO＋O2===2NO2 4、 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 第三节 硅及其化合物 一、传统无机非金属材料（硅酸盐材料） 陶瓷：黏土 (主要成分为含水的铝硅酸盐)为原料 玻璃：以纯碱、石灰石和石英砂为原料，成分主要有：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 水泥：以黏土、石灰石（再加入少量石膏作用：调节水泥硬化速率）为原料 二、制备粗硅和高纯硅： 可循环使用的气体有H2、HCl 单质硅用途：芯片、太阳能电池极板 半导体材料 二氧化硅用途：沙子、水晶、石英、玛瑙、硅石、硅藻土、光导纤维等饰品 二氧化硅的性质： 特性：SiO2+4HF=== SiF4↑+2H2O (只和HF反应，和其它酸不反应）可用来雕刻玻璃 SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O 盛放NaOH溶液不用玻璃塞，用橡胶塞 A B C D 如何证明酸性盐酸>碳酸>硅酸？ A：Na2CO3B : HCl C : 饱NaHCO3（除去CO2中HCl)D :Na2SiO3 酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3(但不能证明非金属性Cl>C>Si 因为我们比较非金属性强弱用的酸是最高价含氧酸) 碳化硅（SiC)俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料） 碳纳米材料都是碳单质包括石墨烯、富勒烯、碳纳米管等 氮化硅Si3N4 （Si+4 ，N+3价 第二章 第一节 吸热反应和放热反应都是化学变化 常见的放热反应：①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属或活泼金属氧化物跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应: Al+金属氧化物→Al2O3+金属EE 常见的吸热反应：①大多数分解反应（H2O2分解除外）EE ②C、H2等高温下作还原剂 的氧化还原反应（燃烧除外）例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl (固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应 宏观: E反 > E生 E反 <E生 吸热反应 微观：断键吸收能量，成键释放能量 吸收能量 < 释放能量 →放热反应 吸收能量 > 释放能量→吸热反应 EE 金金刚石 键能越大越稳定、能量越低越稳定】 如： 石墨能量低，更加稳定，石墨转化为金刚石需要吸收能量 石墨 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O现象：有刺激性气味气体产生、木片和烧杯因结冰粘到一起 化学反应与电能 原电池：是将化学能转变为电能的装置 负极口诀： 原负升失氧（原电池负极化合价升高失去电子发生氧化反应） 总反应：Zn+2H++=Zn2++H2↑ 负极反应：Zn－2e－= Zn2+ 正极反应：2H+＋2e－= H2 ↑ 电子移动方向：电子流向：负极→导→正极 电流方向：正极→导→负极 离子移动方向：阳正阴（阳离子永远向正极移动） 注意：电子不下水，离子不上岸 原电池的形成条件 ① 能自发发生氧化还原反应（一般是负极和电解质溶液的反应） ② 一般有两个活泼性不同的电极③ 电解质溶液或熔融电解质④ 闭合回路 正负极判断：负极现象为电极溶解（质量减少），正极现象为电极质量增加或不变（或有气泡产生） 活动性强的金属不一定作负极。需结合电解质溶液判断浓硝酸 Fe Cu 例如稀硝酸 Fe Cu 1、Mg与Al用导线连接后放NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极（因为镁不和氢氧化钠反应）。 (2)Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe作负极；浸在浓HNO3中，Cu作负极 (Fe发生钝化)。 原电池作用：加快化学反应速率 示例：用Zn与稀硫酸制氢气,可向其中加入Cu(或滴入几滴CuSO4溶液)构成原电池，速率增大 设计原电池装置： 1）负极材料：根据原负升失氧确定 （2）电解质溶液：根据总反应可确定（总反应一般是负极和电解质溶液的反应） （3）正极材料：如果反应中还有其它金属单质，则 为正极，如果没有，则选择没有负极活泼的金属或者石墨 铅酸蓄电池总反应为：。 负极材料是 Pb ，正极材料是 PbO2 ，电解质溶液是 稀硫酸 。 放电时，负极电极反应： Pb -2e- + SO42- = PbSO4 注： PbSO4是沉淀。 正极电极反应： PbO2 + 2e- +SO42- +4H+ = PbSO4 + 2H2O 书写电极反应式，酸性条件下不出现OH－，碱性条件下不出现H＋。 氢氧燃料电池总反应： 2H2 + O2 = 2H2O 电解质溶液 负极 正极 酸性 碱性 甲烷燃料电池CH4 +2O2 = CO2+2H2O 电解质溶液 负极 正极 酸性 碱性 O负极：Li－e- = Li＋ 一次性锂电池: 正极：MnO2＋Li＋＋e- = LiMnO2 思考：是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？原因？2Li＋2H2O= 2LiOH+H2↑ 否，Li 是活泼金属，能与水反应 化学反应速率 公式：v（A）＝ = 单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1 ，mol/(L·min) 或 mo/(L·s) 。 “三段式”解答模板：①写出有关反应的化学方程式。②变量之比 = 化学计量数之比= 速率之比③根据已知条件列方程式计算。计算举例 反应 aA（g） +bB（g） cC（g） 加入量mol m n 0 转化量mol ax bx cx 剩余量mol m－ax n－bx cx ①反应速率：v（A）＝ ；v（B）＝ ；v（C）＝ 。②反应物转化率α（A）＝ ×100% 。 速率大小比较：①化单位 ②化物质:换算成同一物质表示的反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大 影响速率因素： 影响因素 条件变化 速率变化 催化剂 加催化剂 加快或减慢 温度 升高 加快 降低 减慢 浓度 增大 加快 减小 减慢 压强 （对有气体参加的反应） 增大（缩小容器体积） 加快 减小（增大容器体积） 减慢 原电池 形成原电池 加快 反应物接触面积 增大 加快 化学平衡状态特征：逆等动定变 一 、可逆反应：相同条件，正、逆反应同时进行，不能完全转化，反应物和生成物共存，转化率小于100% 化学平衡状态的判断依据：一正一逆成比例，变量不变，达平衡 判断是否变量：n、P看气体的系数，当反应前后系数相等为n,P为不变量，系数不相等为变量。反应前后质量是否改变看状态，如果反应前后全是气体，那么质量就是不变量，如果反应前后有气有固，则为变量。密度= 平均摩尔质量= （密度、平均摩尔质量就看公式中对应的是否为变量）记住：只要变量不变，即达到平衡状态。 常考仪器： 球形干燥管、U形干燥管 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 直形冷凝管 球形冷凝管 分液漏斗 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $