河南方城县第一高级中学2026届高三下学期二诊模拟考试化学试题（一）

2026届河南方城县第一高级中学高三下学期二诊模拟考试化学试题（一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ce-58 Be- 9 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是 A．“奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B．央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C．我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D．完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 2．下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 3．超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为0.01 D．反应每生成，转移电子数目为 4．工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．乙烯中的π键电子云轮廓图为 C．的VSEPR模型为V形 D．乙醇官能团的电子式为： 5．下列与物质性质有关的说法不正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()，是因为后者形成了分子间氢键 B．的酸性强于，是因为F的电负性大使中极性强 C．冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关 D．配位能力大于，向中加过量氨水可生成 6．福斯高林是植物毛喉鞘蕊花代谢产生的一种有机物，可用于物质含量测定、鉴定、药理实验等，其结构如图所示。下列有关福斯高林的说法错误的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中含有4种官能团 C．分子中碳原子的杂化轨道类型是 D．该物质能发生酯化反应、加成反应、氧化反应 7．、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、与位于同一周期，且只有、元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铜溶液中通入硫化氢： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．溶液滴入溶液中： D．明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液： 9．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A．戊烷中含原子的数目为 B．乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为 C．溶液中的数目为 D．环氧乙烷（）中含键数目为 10．我国科研团队建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，装置以及放电时的工作原理如图所示（光电电极可吸收可见光，产生电子）。下列说法正确的是 A．光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 B．放电时电子由光电电极沿导线流向电极 C．放电时光电电极反应式为： D．用该电池电解精炼铜，溶解粗铜时，通过隔膜的为 11．科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A．反应①中，每生成1molO2，转移2mol电子 B．当时，中+2价铁与+3价铁的个数比为1:1 C．反应②中，作氧化剂 D．该过程每消耗，理论上能得到的质量为4 g 12．铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B．反应②中含有的孤对电子数目为 C．反应③中溶液含有的数目为 D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 13．为探究外界条件对反应：  的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A． B． C．升高温度，平衡常数增大 D．在400℃、下达到平衡时，A的转化率为 14．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．曲线3代表随的变化关系 B．时，溶液中 C． D．溶度积常数的数量级为 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。 Ⅰ．制备：按如图所示装置(夹持装置略)制备。 (1)仪器a的名称为_______。 (2)装置A中利用浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，装置B的作用是_______。 (3)装置C中冷水应从冷凝管的_______(填“c”或“d”)端管口进入，C中主要反应的化学方程式为_______。 (4)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。 (6)设计实验方案检验产品中是否含有：_____(完成后续实验操作、现象及结论)。 Ⅲ．的纯度测定：取1.000g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸24.00mL。(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)。 (7)用NaOH溶液调节pH不能过大，其原因为_______(用化学方程式表示)。 (8)的纯度为_______。 16．航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有、、、、等）。为充分利用资源，某工厂用废旧钴基合金制备硫酸钴晶体，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②部分金属氢氧化物沉淀时如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.8 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 8.8 ③室温下，， 回答下列问题： (1)位于元素周期表________区，基态原子的价层电子轨道表示式为________。 (2)“除铁”时加双氧水发生反应的离子方程式为________。 (3)“除铁”过程所需调节的范围是________，需要控制反应温度________（填“高于”或“低于”）。 (4)“沉镁、沉钙”时，不宜太小的原因是________。若“沉镁”后的溶液中，则此时溶液的为________。 (5)“沉钙”时反应的离子方程式为________。 (6)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是________。 17．2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： I．离子液体聚合物捕集： (1)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_____。 II．从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： ①     ②     (2)反应③的平衡常数，则_____。 (3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。 A．和浓度相等时，反应达到平衡状态 B．移去部分，反应①的平衡向右移动 C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 (4)压强下，把两种气体按通入恒压容器中仅发生上述反应①和②，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。 i．时，反应I的平衡常数_____（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 ii．之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。 (5)利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②阴极的电极反应式为_____。 III．研究表明，对催化加氢有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 (6)加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.33%时，每个晶胞拥有的的个数为_____。 18．双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： (1)化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 (2)若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 (3)D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) (4)E+L→M的化学方程式为_______。 (5)有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 (6)根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 试卷第2页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届河南方城县第一高级中学高三下学期二诊模拟考试化学试题（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B A B A C B C 题号 11 12 13 14 答案 B A D B 1．B 【详解】A．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，A正确； B．芯片核心材料为单晶硅，二氧化硅是光纤材料，B错误； C．碳化硅（SiC）是原子间以共价键结合的共价晶体，C正确； D．环氧树脂是聚合物，属于有机高分子材料，D正确。 故选B。 2．D 【详解】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A错误； B．Cl2能与NaOH溶液反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，B错误； C．由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D正确； 故答案选D。 3．B 【详解】A．44g CO2的物质的量为1 mol，CO2结构式为O=C=O，1个CO2分子含2个σ键，故σ键数目为2NA，A错误； B．KO2晶体由K+和超氧根离子O2-构成，1 mol KO2含1 mol K+和1 mol O2-，离子总物质的量为2 mol，数目为2NA，B正确； C．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目小于0.01 NA，C错误； D．反应中KO2中O为-0.5价，生成3 mol O2时共转移3 mol电子，故每生成1 mol O2转移电子数目为NA，D错误； 故选B。 4．B 【详解】 A．氧元素的原子序数为8，正确的基态原子的轨道表示式为，A错误； B．乙烯分子中碳原子采取杂化，每个碳原子还有一个未参与杂化的平行的p轨道，其上各有一个单电子，肩并肩重叠形成π键，其电子云：，B正确； C．水分子中氧原子价层电子对数为4，还有2对孤电子对，其VSEPR模型名称为四面体形，C错误； D．乙醇分子中的官能团为羟基，电中性基团，其电子式为：，D错误； 故选B。 5．A 【详解】 A．邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()，是因为后者易形成分子间氢键(使沸点升高)，前者易形成分子内氢键(使沸点降低)，故A错误； B．的酸性强于是因为F的电负性大，-F为吸电子基，使中极性强，更易断裂而电离出，故B正确； C．冠醚是一类皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，C正确； D．因N的电负性小于O的电负性，配位能力：>，向中加过量氨水可生成，D正确； 故选A。 6．B 【详解】 A．手性碳原子要求碳原子成单键且所连基团各不相同，分子中含有8个手性碳原子：(标有*的碳原子为手性碳原子)，A正确； B．分子中含有酮羰基、醚键、羟基、碳碳双键、酯基，共5种官能团，B错误； C．分子中碳原子的杂化轨道类型是，C正确； D．该物质含有羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，D正确； 故选B。 7．A 【分析】首先推断元素：X、Y、Z为第二周期元素，X基态有2个未成对电子且仅与Y相邻，故X为C、Y为N，Y与Z不相邻，故Z为F；W为第三周期原子半径最大的主族元素，故W为Na。据此分析各选项； 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，F的第一电离能大于N，实际第一电离能顺序为，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故电负性，B正确； C．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径W<Z，C正确； D．与水反应生成乙炔，乙炔为直线形对称结构，属于非极性分子，D正确； 故选A。 8．C 【详解】A．硫酸铜溶液中通入硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，H2S是弱电解质，反应的离子方程式为，故A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 9．B 【详解】A．未指明是否处于标准状况，且戊烷常温下为液体，物质的量无法确定为，因此原子数目无法确定，A错误； B．乙炔和苯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，故溶液中，的数目小于，C错误； D．环氧乙烷（）中含有的键数目为，所以环氧乙烷分子中含有的键的数目为，D错误； 故选B。 10．C 【分析】左侧电极Li失电子生成Li+，则Li电极为负极，Li+透过隔膜进入b电极区，则光电电极为正极。 【详解】A．放电时中N元素化合价从0降低到-3，得电子发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．放电时电子由负极（电极）沿导线流向正极（光电电极），B错误； C．放电时光电电极为正极，得电子，与从负极迁移过来的结合生成，电极反应式书写正确，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜中含有比Cu活泼的杂质金属，溶解时优先失电子，因此溶解粗铜时转移电子数无法确定，通过隔膜的不一定为，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．反应①中，生成1molO2（O从-2价变成0价），有4mol电子转移，A错误； B．中y=0.5，反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x， ，解得x=2.5，只有当+2价铁与+3价铁的个数比为1:1时，其平均化合价为2.5，B正确； C．反应②中和水反应生成和氢气，其中氢的化合价降低，则中铁元素化合价升高，故是还原剂，C错误； D．整个过程总反应是，18 g H2O的物质的量是1 mol，生成1 mol H2，即2 g H2，不是4g，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．由图像可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，ΔH＜0，A错误； B．减小压强，Z的物质的量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动。减小要求，平衡向气体分子数增加的方向移动，即m+n＞c，B错误； C．升高温度，平衡向吸热的方向移动，该反应为正向放热，所以升温时平衡常数减小，C错误； D．设体系体积为1L，加入的A、B的物质的量为m、n，在400℃、下达到平衡时，Z的物质的量分数为0.5，，根据，整理得，D正确； 故选D。 14．B 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，曲线2和曲线3的交点处，，曲线3和曲线4的交点处，。 【详解】A．根据分析，曲线3变化趋势为先升后降，对应的浓度变化，A正确； B．将原混合溶液pH调节至12.92的过程中，需要外加碱，溶液中存在额外的阳离子，以加入NaOH为例，电荷守恒应为，选项中等式缺少外来阳离子项，不成立，B错误； C．pH=7.05时，曲线2（）和曲线3（）相交，即，，C正确； D．取pH=5.48的交点，，由，则，，数量级为，D正确； 故选B。 15．(1)恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 (2)干燥气体 (3) c Be+2HCl=BeCl2+H2↑ (4)旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速 (5)除去AlCl3杂质 (6)取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁 (7)Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4 (8) 【分析】装置A中浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，通入Ar气体可促使HCl气体进入装置C中与粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)反应生成BeCl2、MgCl2、FeCl2、AlCl3，装置B和D的浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； 【详解】（1）装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，仪器a的名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗； （2）浓硫酸具有吸水性，能干燥气体； （3）装置C中冷水应从冷凝管的c端管口进入，浓硫酸与浓盐酸混合制HCl，HCl气体进入C中与Be反应生成氯化铍和氢气，发生的主要反应的化学方程式为：Be+2HCl=BeCl2+H2↑； （4）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速； （5）已知BeCl2溶于乙醚、不溶于苯，AlCl3溶于乙醚且溶于苯，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是除去AlCl3杂质； （6）设计实验方案检验产品中是否含有BeCl2；取BeCl2产品溶于适量的盐酸中，滴加KSCN溶液，如呈红色，说明含氯化铁； （7）已知Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，则Be(OH)2可溶于NaOH，化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使Be(OH)2溶解，导致测定结果偏低，故答案为：Be(OH)2+2NaOH= Na2Be(OH)4； （8）根据滴定原理：KOH+HCl=KCl+H2O，则n(KOH)=n(HCl)=c∙V=0.1000mol⋅L−1×24.00×10-3L=2.40×10-3mol，由4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH，可知n(Be)=n[Be(OH)2)]= ×n(KOH)=×2.40×10-3mol=1.20×10-3mol，BeCl2的纯度为：； 16．(1) d (2) (3) 低于 (4) pH过小，浓度大，会抑制HF的电离，使浓度降低，导致、沉淀不完全 6 (5) (6) 【分析】废旧钴基合金主要成分为，还含有、、、、等，用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除去氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀和微溶的硫酸钙，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加生成、沉淀除钙、除镁，滤液中再经过有机试剂HA萃取、稀硫酸反萃取、分离后得到硫酸钴晶体（）。 【详解】（1）Fe的价电子排布为，属于元素周期表d区；Co为27号元素，价电子排布为，根据洪特规则，其轨道表示式为。 （2）酸浸后铁以、形式存在，双氧水的作用是将氧化为，便于后续沉淀除去，在酸性条件下得到该离子方程式：。 （3）除铁需要保证完全沉淀（），同时避免沉淀（）；为了防止双氧水分解，及氨水的挥发与分解，需要控制反应温度低于。 （4）太小，氢离子浓度过大，抑制的电离，减小，镁、钙沉淀不完全。由，代入数据得；再由，代入数据得，因此。 （5）HF是弱酸，书写离子方程式时保留化学式，与HF反应生成沉淀，据此得到离子方程式：； （6）萃取平衡为，反萃取需要使平衡逆向移动，增大硫酸浓度即可使平衡左移，且不引入新杂质，因此M为。 17．(1)25℃、10 mL/min (2)-90.6 (3)BD (4) 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 (5) 阳离子 (6)7 【详解】（1）由图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是25℃、，此时吸附速率较快、吸附容量最大。 （2）由常数推理，。 （3）A．和浓度相等时，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断平衡，A错误； B．移去部分，减小生成物浓度，反应①的平衡均向右移动，B正确； C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．降低温度，活化分子比例降低，反应的正、逆反应速率都减小，D正确； 故选BD。 （4）压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为、，则反应二氧化碳0.3 mol、生成甲醇0.2 mol，由三段式： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为、、、、，总的物质的量为，平衡体系中，反应I的平衡常数。 根据图形分析，之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高。 （5）①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，右侧为阴极，则双极膜B侧为阳离子交换膜，氢离子通过离子交换膜进入右侧。 ②电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇，。 （6）在气中加热失重是失去部分氧原子。的质量为，由失重率2.33%计算可得，剩余 ，新化学式约为，已知每个晶胞含个，故对应含7个，即每个晶胞拥有7个氧离子。 18．(1) 羧基、碳氯键 苯胺 (2) 降低 先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基 (3) H2SO4 CH3COOH (4) (5) 9 或或 (6) 【分析】 A和乙酸发生取代反应生成B，由B逆推，可知A是；B发生磺化反应生成C，C与氯气发生取代反应生成D，由D逆推，可知C是；F发生取代反应生成G，G发生取代反应生成H，由H逆推，G是、F是；H发生水解反应生成L；D发生水解反应生成E；E、L发生取代反应生成M，由M逆推，E是。 【详解】（1） 根据L的结构简式，化合物L中的官能团的名称为羧基、碳氯键；化合物A是，名称为苯胺； （2） 若调换的反应顺序：先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基。 （3） D——E是水解为，根据元素守恒，除E外还有两种物质生成，分别为H2SO4、CH3COOH。 （4） E是，L是，E、L发生取代反应生成M和HCl ，E+L→M的化学方程式为； （5）①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应，含有醛基，③分子中含有手性碳原子，则两个取代基为、-Cl或、-CHO或、-OH，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故符合条件的同分异构体共9种； 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为或或； （6） 甲苯与浓硫酸发生取代反应生成，被酸性高锰酸钾氧化为，与氢氧化钠反应生成，酸化得到，合成路线为。 答案第8页，共13页 答案第9页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $