2026年湖北黄冈市浠水县第三实验初级中学中考化学模拟试题（二）

2026年黄冈市浠水县第三实验初级中学中考 化学模拟试题（二） 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．宣威火腿的制作过程中，下列环节中涉及物质发生化学变化的是 A．清洗鲜肉 B．切割火腿 C．腌制、发酵 D．将火腿装盘 2．化学兴趣小组利用改进装置测定空气中氧气的含量，装置如图所示（电热板上放过量铁粉，通电后铁粉燃烧消耗氧气）。下列说法正确的是 A．实验前无需检查装置气密性 B．铁粉燃烧的过程中，装置内压强始终减小 C．实验结束后，乙中液面上升的体积约为装置内空气体积的 D．若铁粉不足，会导致测得的氧气体积分数偏大 3．某小组利用物理方法推动火箭如图所示，用打气筒向高压仓打气，打开线闸开关进行发射，仓内会发生改变的是 A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．分子间隔 4．蛋白质是人体必需的营养素。它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为。下列有关丙氨酸的说法中正确的是 A．丙氨酸是氧化物 B．17.8 g丙氨酸中含有2.8 g氮元素 C．丙氨酸中氧元素的质量分数最大 D．丙氨酸中氮、氧元素的个数比为1:2 5．我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应示意图如下，下列有关说法正确的是 A．反应前后共有3种氧化物 B．参加反应的乙和丙分子个数比为1:3 C．反应后原子的数目增加 D．丁中氧元素的质量等于参加反应的甲中氧元素的质量 6．金刚石、石墨、和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是 A．这四种物质之间的相互转化是物理变化 B．这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质 C．这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同 D．这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的 7．半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是 A．装置B的作用是除去水蒸气 B．证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b D．装置A和装置C的作用完全相同 8．排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A．为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C．为收集更高浓度，可延长收集时间 D．点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 9．CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A．反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B．验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C．等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D．用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 10．中国空间站实现氧气的循环再生(如图)。假设转化①~④均完全进行，下列说法正确的是 A．循环反应过程无需额外补充水 B．循环反应中氧原子利用率未达100% C．反应②中电源正极产生的气体是氢气 D．反应①中和分子个数比为1:4 二、填空题 11．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①氘和氚属于_______(选填“同种”或“不同种”)元素，上表中x=_______。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为_______。 (2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示： ①中“”表示_______(填微粒名称)。 ②这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是_______(填“原子”或“分子”) ③步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是_______(填“化学式”)和H2O。 12．我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（CH3OH）和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是______（填字母）。 A． B． (2)氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。 (3)从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是________。 (4)图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。 13．我国提出了“双碳”目标，碳减排和碳循环是实现该目标的主要路径。 (1)综合各学科知识。回顾并梳理自然界中的碳循环过程如下图。 ①生物圈中，转化为(葡萄糖)的主要途径是___________。 ②水圈中，吸收的反应的化学方程式为___________。 ③岩石圈中，碳酸钙与和水反应转化为碳酸氢钙，该反应属于___________(选填“化合”“分解”或“复分解”)反应。 (2)在镍基双金属催化剂作用下，与发生重整反应生成两种气体燃料，其反应的微观示意图如下图所示。 ①生成的两种气体燃料是___________。 ②随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要恢复催化剂的催化能力，可适当增加原料气中的___________。 (3)低碳生活从我做起。你的低碳行动是___________(写一条即可)。 三、实验题 14．“低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。 任务一：自然界“碳循环” (1)图1生物圈中，二氧化碳通过________转化为葡萄糖（）。 任务二：实验室“捕碳” 小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。 (2)如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是________（填字母）。 (3)已知：①如图3实验条件下，溶液的，溶液的； ②溶液能与、进一步反应生成。 实验装置如图3甲所示，装置C中溶液随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是________。 任务三：实践中“封碳” (4)封存是将捕集到的气态压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：________。 任务四：智慧“用碳” 小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（），如图4为反应的微观示意图。 (5)该反应中，两种生成物分子的个数比为________。 任务五：设计低碳行动方案 (6)在老师指导下，同学们初步确定低碳行动方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 减少排放 ________ 加快能源转型 增加吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 四、计算题 15．如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 (1)上述实验过程中产生气体的质量为________g。 (2)如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B C C D B D 1．C 【详解】A、清洗鲜肉，只是去除表面杂质，没有新物质生成，属于物理变化。 B、切割火腿，只是改变了火腿的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化。 C、腌制、发酵，发酵过程中，微生物会将肉类中的蛋白质、糖类等物质分解，生成新的物质（如氨基酸、有机酸等），属于化学变化，符合题意。 D、将火腿装盘，只是改变了火腿的摆放位置，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．C 【详解】A、该实验需测定气体体积变化，实验前必须检查装置气密性，防止装置漏气导致实验结果不准确，故A错误； B、铁粉燃烧放热，初期装置内气体受热膨胀，压强先增大，反应结束温度冷却、氧气被消耗后压强才减小，并非始终减小，故B错误； C、氧气约占空气体积的，过量铁粉可完全消耗装置内氧气，反应结束冷却至室温后，装置内压强减小，乙中上升的液体体积等于消耗的氧气体积，约为装置内空气体积的，故C正确； D、若铁粉不足，装置内氧气不能被完全消耗，进入乙的水体积偏小，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D错误。 3．D 【详解】该发射过程为物理变化，无新物质生成，分子、原子、元素种类均不变，打气及发射过程中仓内气压改变，气体分子间的间隔随气压变化发生改变。 4．B 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙氨酸含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误。 B. 丙氨酸相对分子质量为，17.8g丙氨酸中氮元素质量为，故B正确。 C. 丙氨酸中C、H、N、O元素质量比为，元素的质量比越大，质量分数越大，所以碳元素质量分数最大，故C错误。 D. 元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，应为丙氨酸中氮、氧原子个数比为，故D错误。 故选：B。 5．B 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氮气、丙为氢气、丁为尿素、戊为水，该反应为二氧化碳与氮气、氢气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。 【详解】A、二氧化碳、水均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故反应前后共有2种氧化物，错误； B、由分析可知，乙为氮气、丙为氢气，该反应的化学方程式为，则参与反应的乙和丙分子个数比为1:3，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成尿素和水中氧元素的质量之和等于参与反应的二氧化碳中氧元素的质量，即丁、戊中氧元素的质量之和等于参与反应的甲中氧元素的质量，错误。 6．C 【详解】A、四种物质属于不同的碳单质，相互转化时有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、四种物质都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，属于不同的物质，该选项错误； C、由所给结构示意图可看出，四种物质的碳原子排列结构不同，即化学结构不同，该选项正确； D、四种物质都是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳，产物相同，该选项错误。 7．C 【详解】A. 装置B中碱石灰可同时吸收CO2和水蒸气，作用是除去原气体中未被A吸收的CO2、原气体中含有的水蒸气及气体从A中带出的水蒸气，故选项说法错误； B. 由于每次吸收都是完全的，一氧化碳加热与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此只需观察E中石灰水是否变浑浊，故选项说法错误； C. 装置D增重的ag为H2还原CuO生成的H2O质量，根据元素守恒定律，可知氢气的质量为：，装置E增重的b g为CO还原CuO生成的质量，根据元素守恒定律，可知一氧化碳的质量为：，二者质量比为，故选项说法正确； D. 装置A作用是检验原气体中的，装置C作用是使、CO与CuO发生氧化还原反应，二者作用完全不同，故选项说法错误。 故选：C。 8．D 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入的导管需伸入处，这样才能将装置内氧气排出，不符合题意； B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，不符合题意； C、为收集更高浓度，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，不符合题意； D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故选项说法错误，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、关闭 B 装置中的活塞，反应产生气体，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中液体上升，该选项说法正确； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用 C 装置收集二氧化碳时，从 m 口进气，n 口出气，验满时燃着木条应放在 n 口，若木条熄灭，说明已收集满，该选项说法错误； C、由图 2 可知，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，不同浓度的NaOH溶液对应的压强下降幅度不同。相同条件下，浓度越高，参与反应的物质越多，说明氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好，该选项说法正确； D、用图 3 测定生成二氧化碳体积时，有气泡产生时，装置甲内气压增大，会将装置乙中的水推入到装置丙中，因此需要马上收集，才能准确测定产生气体的体积，该选项说法正确。 故选B。 10．D 【详解】先明确各反应：反应②为电解水；反应①为，排出航天器；反应③为呼吸作用消耗生成和。 A. 反应中元素随不断排出系统，中的持续损失，需额外补充水，该项错误。 B. 整个循环中只有排出，不含氧元素，氧原子全部在系统内循环利用，利用率达100%，该项错误。 C. 电解水时电源正极产生氧气，负极产生氢气，该项错误。 D. 配平反应①的化学方程式，和的化学计量数比为，即分子个数比为，该项正确。 故选D。 11．(1) 同种 1 可燃性 22 (2) 过氧化氢分子 原子 HCOOH/CH2O2 【详解】（1）①元素种类由质子数决定，氘、氚质子数均为1，属于同种元素；原子中质子数=核外电子数，因此氚的核外电子数x=1； ②禁止靠近明火说明氘气遇明火可燃烧，具有可燃性； ③氚的相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，超重水的相对分子质量=3×2 + 16=22； （2）①该微粒由2个氢原子和2个氧原子构成，对应过氧化氢分子； ②化学变化中分子可分，原子是最小粒子，不发生变化； ③参考步骤ii的反应规律，结合质量守恒定律，甲醛和过氧化氢反应，脱去1分子后，剩余产物组成为（甲酸）。 12．(1)A (2)间隔 (3)分子种类是否改变/是否有新分子生成/分子本身是否改变/分子构成是否改变 (4)水/ 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。2个水分子共含4个原子、2个原子，c中已有2个氢分子（共4个原子），因此b中需要补充1个氧分子，对应选项A。 （2）氢气液化属于物理变化，分子本身不变，高压下仅分子间的间隔减小。 （3）电解水过程中水分子分解为原子，再重新组合成新的氢分子、氧分子，分子种类改变；高压储氢过程中氢分子本身没有变化，仅分子间隔变小。 （4）反应I电解水消耗水，反应Ⅱ生成水，生成的水可作为反应I的反应物循环使用。 13．(1) 光合作用 化合 (2) 一氧化碳、氢气(或) (或二氧化碳) (3)绿色出行、节约用电等一条即可 【详解】（1）①绿色植物通过光合作用可以将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，则生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖（）和氧气； ②二氧化碳和水反应生成碳酸，则水圈中，二氧化碳主要通过水吸收； ③碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）①根据微观示意图，与在镍基双金属催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，这两种都是气体燃料，故填：一氧化碳、氢气(或)； ②催化剂表面积碳会降低催化能力，可适当增加原料中的二氧化碳，让二氧化碳与积碳反应生成一氧化碳，从而恢复催化剂的催化能力。 （3）低碳行动有：绿色出行（如骑自行车、乘坐公共交通工具）、节约用电、减少一次性餐具等。 14．(1)光合作用 (2)b (3)、 (4)分子间间隔变小 (5) (6)绿色出行、节约用电等 【详解】（1）图1生物圈中，二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖； （2）二氧化碳在水中溶解度较小，而氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，相同条件下氢氧化钠吸收二氧化碳更多，容器内二氧化碳浓度下降更快更低，因此对应曲线b； （3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液，先生成碳酸钠（，pH≈11.6），继续通入二氧化碳，碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠（，pH≈8.3），50s时溶液pH在8.3~11.6之间，说明同时存在碳酸钠和碳酸氢钠，因此溶质为、； （4）从微观角度看，加压时二氧化碳分子间间隔变小，因此由气态转变为液态或固态； （5）根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在Cu-CuI复合催化剂作用下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：，该反应中，两种生成物分子的个数比为C2H4:H2O=1:4； （6）个人减少二氧化碳排放的行为，符合低碳理念即可，例如绿色出行、节约用电等。 15．(1)4.4 (2)解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 答：服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为0.4g 。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g； （2）见答案。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $