2026年中考化学复习--默写第31--40天课件

2026年中考化学一轮复习 睡前默写练习 第31天 溶液 溶解度 溶解度曲线1 1.溶液是_____、_____的_____物，溶液由_____和_____组成，溶质可以是_____、____ 或_____，___是最常用的溶剂，_____、_____等也是常用的有机溶剂。 2.用汽油洗去衣服上的油污属于_____，用洗洁精洗去餐具上的油污属于_____，用含 NaOH的炉具清洁剂除去油烟机、燃气灶上的油污是发生了_________。 3.溶于水(或与水反应)温度显著升高的物质是_______、_______、_______；温度显著降 低的是_________；温度基本不变的是______。 4.某些物质溶于水能产生_______________，这些物质的水溶液能导电，如________、 _______的溶液能导电；而_________、_________不能导电，是因为_____________ ______________________。 均一 稳定 混合 溶质 溶剂 固体 液体 气体 水 酒精 汽油 溶解 乳化 化学反应 NaOH 浓硫酸 生石灰 NH4NO3 NaCl 自由移动的离子 NaOH CuSO4 酒精溶液 蔗糖溶液 1.溶液是_____、_____的_____物，溶液由_____和_____组成，溶质可以是_____、____ 或_____，___是最常用的溶剂，_____、_____等也是常用的有机溶剂。 2.用汽油洗去衣服上的油污属于_____，用洗洁精洗去餐具上的油污属于_____，用含 NaOH的炉具清洁剂除去油烟机、燃气灶上的油污是发生了_________。 3.溶于水(或与水反应)温度显著升高的物质是_______、_______、_______； 4.某些物质溶于水能产生_______________，这些物质的水溶液能导电，如________、 _______的溶液能导电；而_________、_________不能导电，是因为_____________ ______________________。 它们的溶液中 不存在自由移动的离子 5.影响固体物质溶解度的内因是___________、___________，外因是______。 大多数固体的溶解度随着温度的升高_________，如______，溶解度曲线属于_____型； 少数固体的溶解度受温度的影响_____，如______，溶解度曲线属于_____型； 极少数固体的溶解度随着温度的升高反而______，如__________，溶解度曲线属于 _____型。 6.影响气体溶解度的内因是____________、___________，外因是______、______。 温度相同时，气体溶解度随着压强的增大而_____； 压强相同时，气体溶解度随着温度的升高而_____。 溶质的性质 溶剂的性质 温度 显著增大 KNO3 陡升 较小 NaCl 缓升 减小 Ca(OH)2 下降 气体的性质 溶剂的性质 温度 压强 增大 减小 第32天 溶解度曲线2 结晶 1.溶解度曲线上的点表示的溶液都是该点对应温度下某物质的______溶液；两种物质 溶解度曲线的交点表示同一温度下，两种物质的溶解度_____，两种物质的饱和溶 液的溶质质量分数_____，等质量两种物质的饱和溶液中含有的溶质质量______。 2.饱和溶液_______(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_______是稀 溶液，浓溶液_______是饱和溶液，稀溶液_______是不饱和溶液。相同温度下，同 种溶质的饱和溶液_____比不饱和溶液浓。 3.改变温度时，溶解度曲线上的点只能沿着曲线向____移动，或沿着_____方向_____ 移动，而不能沿着曲线向____移动。 饱和 相等 相等 相等 不一定 不一定 不一定 不一定 一定 下 水平 左右 上 如图所示，T1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度到T2℃，所得溶液的溶 质质量分数由大到小的顺序是：____________。 4. t℃时，某物质的溶解度是a克，则t℃时该物质的溶液的溶质质量 分数一定______a% 。 5.“夏天晒盐”是指利用夏天的风吹日晒使_________，析出食盐晶体， 即_____结晶；“冬天捞碱”是指冬天___________________，纯碱 析出，即_____结晶。 6.除去甲中混有少量的乙用_________法，步骤：溶解制成___________、_________、 _____。除去乙中混有少量的甲用_________法，步骤：____、________、________ 乙＞丙＞甲 小于 水分蒸发 蒸发 温度低纯碱溶解度小 降温 降温结晶 热饱和溶液 降温结晶 过滤 蒸发结晶 溶解 蒸发结晶 趁热过滤 趁热过滤的目的是防止温度降低后，甲因为溶解度减小而析出。 第33天 配制一定溶质质量分数的溶液 1.溶质的质量分数（中考“理解”要求） ①溶质的质量分数= ②饱和溶液的溶质质量分数：饱和溶液的溶质质量分数= ③溶液的稀释问题 a.通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此 过程中，浓、稀溶液中溶质的_____不变。 b.稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质________= 稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质_______ 2.配制溶液： (1)固体溶质加水配溶液的步骤：计算、_____、_____、装瓶贴标签。 (2)浓溶液配制稀溶液的步骤：计算、______、 _____、装瓶贴标签。 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶解度 100g+溶解度 ×100% 质量 质量分数 质量分数 称量 溶解 量取 稀释 3. 误差分析： a. 如果配制的溶液的溶质质量分数偏低？量水时_________；砝码缺损；溶质_____； 物码_____且移动了游码；量浓溶液时_________；配制溶液的烧杯内壁或装溶液的 细口瓶内壁有水等。 b. 如果配制的溶液的溶质质量分数偏高？量水时_________；砝码_______；量浓溶液 时__________等。 c. 对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；物码_____，但___________等。 仰视读数 不纯 倒置 俯视读数 俯视读数 生锈 仰视读数 倒置 未移动游码 第34天 粗盐的提纯 1.粗盐中不溶性杂质的去除： (1)步骤：溶解、_____、蒸发结晶。 (2)实验过程中用到最多的玻璃仪器是_______。其中该仪器的作用分别是：溶解时的 作用是___________________；过滤时的作用是______；蒸发时的作用是_________ ______________________；蒸发结束后，用_______将精盐从蒸发皿中转移出来。 (3)蒸发液体时，液体体积不超过蒸发皿容积的_____；当_______________________时 停止加热，少量液体可利用蒸发皿的余热蒸干。 (4)粗盐提纯实验中，得到精盐产率偏低的可能原因是：粗盐溶解时水的量太少，____ _____________；过滤时有液体_____；蒸发液体时有液体_____；滤渣没有用水洗涤 并未将洗涤液和滤液一起蒸发等。 过滤 玻璃棒 加快粗盐的溶解速度 引流 使液体受 热均匀，防止液体飞溅 玻璃棒 2 ̸ 3 蒸发皿中出现较多量固体 氯化 钠未完全溶解 溅出 溅出 得到精盐产率偏高的可能原因是：滤液仍然______就蒸发；蒸发后的固体没有______ 就称量等。 2.粗盐中可溶性杂质的去除：(可溶性杂质主要是Na2SO4、CaCl2、MgCl2) (1)除杂试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 (2)加入过量BaCl2溶液的目的是完全除去________；加入过量Na2CO3溶液的目的是完 全除去__________________；加入过量NaOH溶液的目的是完全除去________；充 分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸到溶液的pH=7，然后蒸发结晶。 (3)加入除杂试剂时，一定先加入__________，后加入___________(这两种试剂的加入 顺序不能颠倒)。 浑浊 干燥 Na2SO4 CaCl2和过量BaCl2 MgCl2 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 第35天 金属的化学性质(与O2、酸的反应) 合金 1.金属活动性顺序：(写符号)_____________________________(H)________________ 2.铝的化学性质比铁____但是比铁耐腐蚀的原因是：常温下，铝在空气中与____反应， 在其表面生成______________，从而阻止________________，反应的化学方程式是 __________________。 3.“真金不怕火炼”说明___________________，______说明金的熔点高。 4.在金属活动性顺序中，位于________的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_____， 生成______。 5.铁与稀盐酸、稀硫酸反应的现象是：反应______，有_____产生，溶液由____色变成 _____色。反应的化学方程式是：_______________________ 、 _______________________。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 强 O2 致密的氧化膜 铝进一步被氧化 4Al + 3O2= 2Al2O3 金的化学性质很稳定 不是 氢前面 氢 氢气 缓慢 气泡 无 浅绿 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑ 6.实验室制取H2的反应化学方程式是：_________________________，属于______反应。 7.合金中一定有金属且至少有____种金属，可能有________，如生铁和钢都是_____和 _____的合金，黄铜是_____和_____的合金。 Fe2O3、铁矿石、铁的表面镀锌等是不是合金？_______。 8.合金与组成它们的纯金属相比，硬度______，抗腐蚀性______，熔点______，机械 性能______。 9.《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，从合金性质 角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______________________。 10. 生铁和钢性能有差异，原因是___________；用生铁炼钢的目的是___________。 Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ 置换 一 非金属 铁 碳 铜 锌 不是 更大 更好 更低 更强 制成合金，使熔点降低 含碳量不同 降低含碳量 第36天 金属的化学性质(与盐溶液反应) 1.砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，可以观察到铁片表面______________，溶液 __________________；反应的化学方程式为________________________。 2. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，可以观察到铜丝表面________________，溶液____ _____________；反应的化学方程式为______________________________。 3. 比较两种金属活动性的强弱(以Zn、Cu为例) ①金属与金属化合物溶液反应：将____片加入________溶液中，______表面有______ ______析出，溶液由_____色变成_____色，证明金属活动性为__________。 ②金属与酸反应：将锌片、铜片分别插入_______、_______的_________________中， _____ 表面有______产生，______表面____________，证明金属活动性为________。 附着红色物质 由蓝色变成浅绿色 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 附着银白色物质 由 无色变成蓝色 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 锌 CuSO4 锌片 红色 固体 蓝 无 Zn > Cu 等体积 等浓度 稀盐酸(或稀硫酸) 锌片 气泡 铜片 无明显现象 Zn > Cu 4.比较三种金属活动性的强弱(以Fe、Cu、Ag为例); ①两金夹一盐：将____片 、____片插入________溶液中，____片表面_____________， 溶液__________________，_____片表面______________，证明金属活动性为： _______________。 ②两盐夹一金：将____片分别插入_________和_________溶液中，_________溶液中 ___________， _______溶液中_________________________，溶液_____________， 证明金属活动性为______________。 铁 银 CuSO4 铁 附着红色物质 由蓝色变成浅绿色 银 无明显现象 Fe > Cu > Ag 铜 FeSO4 AgNO3 无明显现象 铜片表面有银白色固体析出 由无色变蓝色 FeSO4 AgNO3 Fe > Cu > Ag 第37天 常见的酸 1. 写出常见酸化学式：盐酸______，硫酸_______，硝酸_______，碳酸_______， 醋酸____________。 2. 打开浓盐酸瓶盖可看到____________，原因是浓盐酸挥发出的_________跟水蒸气 形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量______，质量分数会_______。浓盐酸与大理石 制CO2会带来杂质_____气体，可将反应生成的气体依次通过__________________、 _______得到纯净、干燥的CO2气体。 3. 浓硫酸具有_____性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的______而使其质量______， 质量分数会_____；同时可作某些气体的______剂；如可干燥_____、 _____ 、_____、 _______等，不可干燥_______，(如图所示)干燥气体 时，气体一律从_____(填“a”或“b”)管进入。 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 瓶口有白雾 HCl气体 变小 变小 HCl 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 吸水 水蒸气 增大 a b 变小 干燥 H2 O2 CO2 HCl NH3 a 4.浓硫酸有强烈的______性，因而使用时要特别小心；浓硫酸有______性，能把有机 物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化，这是浓硫酸的______性质。 5.浓硫酸有强氧化性，与金属反应生成_____而不生成_______。 6. 盐酸和稀硫酸均可用于金属表面______，人体胃液中含有的少量酸是______。 7. 稀释浓硫酸时，应将________沿着烧杯内壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不停 ______，玻璃棒的作用是________________。 8. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即______________，然后涂上3%—5%的 _________溶液。 9. 酸溶液______显酸性，酸性溶液_______都是酸溶液。 如_______溶液显酸性，______酸溶液。 腐蚀 脱水 化学 水 氢气 锈层 盐酸 浓硫酸 水 搅拌 加快热量的散失 用大量水冲洗 NaHCO3 一定 不一定 CuSO4 不是 第38天 酸的化学性质 酸具有相似化学性质(酸的通性)的原因是：________________________。 酸的通性有： 1.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_____色，使蓝色石蕊试纸变_____色，无色酚酞溶液 遇酸溶液________。 2.稀盐酸(稀硫酸) + 某些金属→_________ _______反应 如：Zn + H2SO4 ＝______________ Al + HCl＝_____________ Fe + H2SO4 ＝______________ Mg + HCl ＝_____________ 铜与稀盐酸、稀硫酸不反应，因为__________________________________。 3.酸 + 某些金属氧化物→__________ _______反应 如：盐酸除铁锈的反应：______________________________ 酸溶液中的阳离子都是H+ 红 红 不变色 盐 + H2↑ 置换 ZnSO4 + H2↑ 2AlCl3 + 3H2↑ 2 6 FeSO4 + H2↑ MgCl2 + H2↑ 2 金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 盐 + H2O 复分解 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 氧化铜和稀硫酸的反应：_________________________________ 4.酸 + 碱→__________ _______反应，也是______反应 如：HCl + NaOH ＝____________ H2SO4 + Ba(OH)2 ＝_______________ 注意：酸和碱反应没有明显现象时，可以向碱溶液中滴加几滴______________，然后再滴加酸溶液，当溶液由___色刚好变成____色时，说明反应发生且反应刚好完全。 5.酸 + 盐→____________ _______反应 如：实验室制取二氧化碳的反应：___________________________________ HCl + AgNO3 ＝_______________ H2SO4 + BaCl2＝_______________ CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 盐 + H2O 复分解 中和 NaCl + H2O BaSO4 ↓+ 2H2O 无色酚酞溶液 红 无 新酸 + 新盐 复分解 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ AgCl↓ + HNO3 BaSO4 ↓+ 2HCl 第39天 常见的碱 1.写出五种可溶于水的碱的化学式：_______、Ca(OH)2、________ 、_________、 __________【Ca(OH)2是微溶】，其余的碱不溶于水。 其中Cu(OH)2是_____色，Fe(OH)3是_____色，Mg(OH)2是_____色。 2．NaOH俗称_______、_______ 、________ 。暴露在空气里易吸水而潮解，还会 吸收_______而变质，变质的产物是_________。向部分变质的氢氧化钠溶液中滴 加稀盐酸，稀盐酸先与_______反应，再与_________反应，所以一开始______气 泡产生。 3．NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称量时，应将NaOH放在_______ 中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用____________，再涂上__________。 KOH NaOH Ba(OH)2 NH3﹒H2O 蓝 红褐 白 烧碱 火碱 苛性钠 CO2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 没有 烧杯 大量水冲洗 硼酸溶液 4. 氢氧化钙化学式为__________，俗称为________、________，其水溶液叫________， 在空气中易与_______反应而变质，变质的产物是________。 5．碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作_______剂，但不能干燥_______、_______、 _______等酸性气体。 ________可用于食品干燥剂；_______是食品包装袋中的“双吸剂”。 6. 盛放碱溶液的试剂瓶______用玻璃瓶塞，应该用_________。 7. 碱溶液_______显碱性，碱性溶液________都是碱溶液，如__________溶液显碱性 ______碱溶液。 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 石灰水 CO2 CaCO3 干燥 CO2 SO2 HCl 生石灰 铁粉 不能 橡皮塞 一定 不一定 Na2CO3 不是 第40天 碱的化学性质 碱具有相似化学性质(碱的通性)的原因是：_________________________。 碱的通性有： 1.碱溶液都能使紫色石蕊溶液变_____色，使红色石蕊试纸变_____色，使无色酚酞 溶液变_____色。 注意：不溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等________使酸碱指示剂变色。 2.碱溶液 + 某些非金属氧化物→___________ _______反应基本类型 如：实验室检验二氧化碳的反应________________________________ NaOH + CO2 ＝________________ NaOH + SO2 ＝_______________ 3.碱 + 酸 →___________ _______反应，也是______反应 如：H2SO4 + Cu(OH)2 ＝_______________ H2SO4 + Fe(OH)3 ＝________________ 碱溶液中的阴离子都是OH- 蓝 蓝 红 不能 盐 + H2O 没有 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2 Na2CO3 + H2O 2 Na2SO3 + H2O 盐 + H2O 复分解 中和 CuSO4 + 2H2O Fe2(SO4)3+ 6H2O 3 2 4.碱溶液 + 盐溶液→新碱 + 新盐 ________反应 如：NaOH + CuSO4＝___________________ 产生_____色沉淀 NaOH + FeCl3 ＝__________________ 产生_____色沉淀 NaOH + NH4Cl＝___________________ 产生___________________ Mg(OH)2与CuSO4不反应，因为__________________ CaCO3与NaOH溶液不反应，因为________________ Ba(OH)2溶液与NaCl溶液不反应，因为__________________________________ 复分解 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3 2 蓝 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐 NaCl + H2O + NH3↑ 有刺激性气味的气体 Mg(OH)2不溶于水 CaCO3不溶于水 交换成分后，无沉淀、气体或水生成 $