精品解析：2026年湖南岳阳市临湘市中考一模考试化学试卷

2026年初中学业水平考试适应性测试 化学 注意事项： 1.本试卷共四道大题，23小题，满分100分，与物理合堂考，考试时量120分钟； 2.本试卷分为试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 2026年3月9日，全国首家烧烤学院——岳阳烧烤学院启动招生。岳阳烧烤以香辣浓郁、小串风格为主的“江湖味道”闻名全国。回答下面2个小题。 1. 下列各种烧烤美食中富含维生素的是 A. 烤牛油 B. 烤牛筋 C. 烤牛肉 D. 铁板韭菜 2. 烧烤制作流程如下：①清洗改刀②炭火燃烧③刷油煎烤④撒葱装盘，上述步骤中一定涉及化学变化的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3. 岳阳绿色化工高新区推进清洁生产，减少污染物排放。下列气体属于空气污染物的是 A. B. C. D. CO 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 5. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，生产过程中有以下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，原料中由离子构成的物质是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 水 某校开展了“解码火箭升空的神奇征程”的实践项目，深入探索航天技术的奥秘。请完成下面3个小题： 6. 某小组利用物理方法推动火箭如图所示，用打气筒向高压仓打气，打开线闸开关进行发射，仓内会发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 分子间隔 7. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 8. 如图1所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图2所示曲线。下列说法正确的是 A. 图3可表示a点反应到c点时，溶液中微观粒子的变化情况 B. c点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等 C. a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大 D. 将d点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分 9. “油菜花儿开三湘等你来”2026年3月11日湖南油菜花节开幕。 （1）油菜生长常用的肥料有CO(NH2)2，CO(NH2)2属于_____肥。 （2）为防治油菜霜霉病可使用波尔多液，波尔多液的典型颜色为_____。 （3）游客在花海中用手机美拍打卡，手机镜头常覆盖一层蓝宝石玻璃，其主要成分为氧化铝，请标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （4）为保护油菜观光区的生态环境，我们应该______(写一条即可)。 10. 湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。 （1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因______。 （3）打火机用的塑料外壳属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是______。 11. 火箭中的新一代理想推进剂是甲烷—液氧推进剂，如图是甲烷在空气中燃烧的实验，下列有关说法错误的是 A. 本实验需标注热烫图标 B. 火箭燃料加注时需要严禁烟火 C. 出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧 D. 大量使用甲烷—液氧推进剂会造成酸雨 12. 火箭发射时，喷口处温度非常高，需用到耐高温材料为镍合金，已知镍的金属活动性比铜强，下列推断不合理的是 A. 镍合金的熔点一般比镍单质的熔点低 B. 在相同条件下，镍比铜更容易与氧气反应 C. 镍不能与稀盐酸和稀硫酸反应 D. 把镍放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 13. 我国科学家参与合成了世界上首个稳定存在的中性多氮分子N6，能量密度极高，单位质量放热远高于常见炸药(N63N2放出大量的热)，更被学界誉为“诺奖级突破”。下列有关N6说法不正确的是 A. N6放热过程不需要氧气参与 B. N6属于一种新型化合物 C. 一个N6分子中含有6个氮原子 D. N6相对分子质量为84 14. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 认识结构：氮原子中含有7个质子 B. 认识物质：氮化镓的化学式为Ga5N3 C. 认识性质：镓元素与氮元素的化学性质相似 D. 认识元素：氮元素属于金属元素 15. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 16. 实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应中涉及2种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 参与反应的CO2与H2粒子个数比为1：4 D. 反应前后没有元素化合价的改变 17. 应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是 A. 探究分子的运动 B. 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C. 测定空气中的氧气含量 D. 探究铁生锈的条件 18. 如图为某化学兴趣小组给停电鱼缸设计和制作的简易供氧器的工作原理图。回答下列问题： （1）该鱼缸供氧器的反应原理为_____(用化学方程式表示)。 （2）鱼缸供氧器选择H2O2溶液为原料的优点是_____(写一条即可，贴合鱼缸使用场景)。 （3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料的作用是_____。 （4）化学兴趣小组在输氧管末端包裹多层纱布后，鱼缸中溶氧量显著提升，原因是_____。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 豆腐是中国传统美食，其制作核心流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型。制作中多种因素会影响豆腐出品率：一是磨浆时黄豆与水的质量比，二是点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比，相关数据如图1、2所示。 豆腐制作时常用凝固剂为硫酸钙和氯化镁，20℃时，硫酸钙的溶解度为0.255g，氯化镁的溶解度为54.6g。某实践基地在20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解，最终制得了质地均匀的豆腐。 豆腐出品率/% 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比/% 豆腐出品率 1 1.5 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.30 豆腐出品率270% 3 2.5 豆腐出品率217% 4 3.0 豆腐出品率213% 5 3.5 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 图2不同情况下的豆腐出品率 （1）如图所示，磨浆时黄豆与水的质量比为______时，豆腐出品率达到最高。 （2）下列关于豆腐制作的说法，正确的是_____(填字母序号)。 A. 泡豆的主要目的是让黄豆吸水变软，便于后续磨浆 B. 凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高 C. 将卤水均匀分散到豆浆中的操作是搅拌 D. 凝固剂用量过多会使点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 （3）结合材料溶解度信息分析，实践基地制作豆腐使用的凝固剂为______。 20. 回收利用废金属是保护金属资源的有效途径之一，电炉炼钢的核心反应条件为高温，其主要流程如图： 已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。熔化期：电炉通电，炉内温度达1500℃~1650℃，熔化期吹氧助熔；氧化期：向炉里通氧气脱碳、脱磷，并将杂质转化为炉渣；还原期：加入还原剂，除去铁水中的氧和硫。 （1）电炉炼钢中，炉底加入石灰石的主要作用是_____。 （2）电炉炼钢熔化期，通入氧气能助熔的主要原因_____。 （3）钢水中的FeO与碳反应产生铁和一氧化碳，该反应的化学方程式是_____。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分 21. 化学兴趣小组先对某NaCl样品(含MgCl2杂质)进行提纯，并用所得NaCl配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液。已知：Mg(OH)2是一种难溶于水的物质。 （1）仪器a的名称是______。 （2）步骤①中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中需要滴加过量的NaOH溶液，发生的化学反应方程式是_____。 （4）配制9%的氯化钠溶液过程中，某同学用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，此时他应该进行的操作是_____。 （5）关于该实验的操作判断，正确的是_____(填字母序号)。 A. 步骤⑤是蒸发结晶，当液体蒸干时再停止加热 B. 步骤④中试剂b的作用是调pH，且试剂b过量不影响氯化钠的纯度 C. 理论上最终提纯得到的NaCl的质量会比原样品中的NaCl多 22. 爆炸盐是生活中常用的高效去污剂，它的有效成分是过碳酸钠，其与水接触后会释放气体，产生的气泡能辅助松动污渍、提升清洁效率。某化学兴趣小组围绕爆炸盐开展了探究活动。 【查阅资料】 ①氯化钡溶液呈中性；②碳酸氢钙易溶于水；③升温可以促进H2O2的分解 【猜想与假设】小明同学通过过碳酸钠的化学式2Na2CO3•3H2O2推测：其溶于水后，溶液中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH、H2O2中的一种或多种物质。 【进行实验】 （1）实验一：在盛有过碳酸钠的试管中加入适量热的蒸馏水，用带火星的木条放在试管口，观察到_____，则可证明有H2O2产生。 （2）实验二：待实验一中的H2O2反应完后，取一定量剩余溶液于烧杯，加入无色酚酞溶液，溶液变红，于是小红同学认为该溶质成分一定含有NaOH，小欢同学对其结论产生质疑，她的理由是：_____。 （3）实验三：小欢同学将实验二中的红色溶液分别加入到A、B、C三支试管中，并进行如图所示实验，实验中只需要通过观察一支试管中产生的明显现象，就能证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中的溶质只含有Na2CO3，该试管中出现的现象是_____。 【反思交流】 （4）结合爆炸盐的成分与性质，在过碳酸钠中加入下列物质，会导致过碳酸钠变质的是______(填字母序号)。 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠 C. 石灰水 【拓展提升】 （5）请选择(4)中一种物质设计实验方案，验证该物质在爆炸盐的使用过程中会减弱其去污效果(简要写出实验步骤和现象)______。 四、计算题：本题共1道小题，共5分 23. 在探究化学反应前后物质的质量关系的实验中，某同学用2.4g打磨干净的镁条，在空气中陶土网上方点燃(仅考虑镁条与氧气发生反应)，镁条完全燃烧后测得陶土网上白色固体的质量为3.0g，完成下列问题： （1）该实验_____(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （2）燃烧产生白烟弥散会使固体质量减小，请通过化学方程式计算该实验中弥散白烟的质量为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试适应性测试 化学 注意事项： 1.本试卷共四道大题，23小题，满分100分，与物理合堂考，考试时量120分钟； 2.本试卷分为试题卷和答题卡，所有答案都必须填涂或填写在答题卡规定的答题区域内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 2026年3月9日，全国首家烧烤学院——岳阳烧烤学院启动招生。岳阳烧烤以香辣浓郁、小串风格为主的“江湖味道”闻名全国。回答下面2个小题。 1. 下列各种烧烤美食中富含维生素的是 A. 烤牛油 B. 烤牛筋 C. 烤牛肉 D. 铁板韭菜 【答案】D 【解析】 【详解】A、烤牛油富含油脂，不符合。 B、烤牛筋富含蛋白质，不符合。 C、烤牛肉富含蛋白质，不符合。 D、韭菜属于蔬菜，蔬菜中富含维生素，符合。 2. 烧烤制作流程如下：①清洗改刀②炭火燃烧③刷油煎烤④撒葱装盘，上述步骤中一定涉及化学变化的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】清洗改刀、撒葱装盘均无新物质生成，属于物理变化；炭火燃烧有新物质生成，刷油煎烤过程中食材、油脂发生反应有新物质生成，均属于化学变化，综上可知，涉及化学变化的是②③，B正确。 3. 岳阳绿色化工高新区推进清洁生产，减少污染物排放。下列气体属于空气污染物的是 A. B. C. D. CO 【答案】D 【解析】 【详解】、、均是空气的组成成分，不属于空气污染物；CO属于空气污染物，D正确。 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下列所示实验结束后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平使用完毕后，需将砝码放回砝码盒、游码拨回零刻度线处，图中操作错误。 B、酒精灯使用完毕后要盖上灯帽，防止酒精挥发，操作正确。 C、实验结束后胶头滴管不可倒放在烧杯中，避免残留药液腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D、试剂瓶取用完药品后需立即盖好瓶塞，防止药品变质或挥发，图中瓶塞未盖回，操作错误。 5. 我国化学家侯德榜创立了先进的侯氏制碱法，生产过程中有以下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，原料中由离子构成的物质是 A. 氯化钠 B. 氨气 C. 二氧化碳 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成； B、氨气由氨分子构成； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成； D、水由水分子构成。 某校开展了“解码火箭升空的神奇征程”的实践项目，深入探索航天技术的奥秘。请完成下面3个小题： 6. 某小组利用物理方法推动火箭如图所示，用打气筒向高压仓打气，打开线闸开关进行发射，仓内会发生改变的是 A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 分子间隔 【答案】D 【解析】 【详解】该发射过程为物理变化，无新物质生成，分子、原子、元素种类均不变，打气及发射过程中仓内气压改变，气体分子间的间隔随气压变化发生改变。 7. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于22℃时KCl溶解度大于KNO3，说法错误。 B、升温到40℃时KNO3溶解度远大于KCl，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，说明甲中固体是KNO3，说法错误。 C、状态二温度为22℃，此时KNO3和KCl溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，因此两溶液溶质质量分数相等，说法正确。 D、KNO3溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，除去KNO3中混有的少量KCl应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 8. 如图1所示，用传感器研究等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图2所示曲线。下列说法正确的是 A. 图3可表示a点反应到c点时，溶液中微观粒子的变化情况 B. c点时参与反应的稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等 C. a→d过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大 D. 将d点溶液恒温蒸发水分，析出的固体是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】由pH变化曲线可知，初始pH大于7，呈碱性，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：a点为氢氧化钠溶液，b点氢氧化钠过量，c点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质为氯化钠，d点稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢。 A、a点到c点酸碱恰好完全反应，反应后溶液中无多余，图3反应后存在，为盐酸过量的情况，对应a点到d点的变化，错误。 B、反应中，参加反应的与质量比为36.5:40，等溶质质量分数的两种溶液恰好完全反应时，消耗的溶液质量不相等，错误。 C、过程中反应生成氯化钠，氯化钠质量分数逐渐增大；过程中氯化钠质量不变，继续滴加稀盐酸使溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，因此过程中氯化钠质量分数先增大后减小，错误。 D、d点溶质为氯化钠和氯化氢，恒温蒸发水分时，氯化氢具有挥发性会逸出，析出的固体只有氯化钠，属于纯净物，正确。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分 9. “油菜花儿开三湘等你来”2026年3月11日湖南油菜花节开幕。 （1）油菜生长常用的肥料有CO(NH2)2，CO(NH2)2属于_____肥。 （2）为防治油菜霜霉病可使用波尔多液，波尔多液的典型颜色为_____。 （3）游客在花海中用手机美拍打卡，手机镜头常覆盖一层蓝宝石玻璃，其主要成分为氧化铝，请标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （4）为保护油菜观光区的生态环境，我们应该______(写一条即可)。 【答案】（1） 氮 （2） 蓝色 （3） （4） 不乱扔垃圾（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学肥料根据含有的氮、磷、钾营养元素分类，（尿素）仅含氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 波尔多液由硫酸铜、生石灰和水配制，呈蓝色。 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝（Al2O3）中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，则，解得x=+3，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问4详解】 只要是利于景区生态保护的措施均正确，如不乱扔垃圾、不踩踏油菜花等。 10. 湖南打火机出口占全国“半壁江山”，压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃。 （1）点燃打火机后可以用嘴吹灭，其灭火原理是_____。 （2）向丁烷中添加硫醇类臭味剂，便于漏气时及时发现。请用微观粒子的观点解释打火机漏气时人们能闻到气味的原因______。 （3）打火机用的塑料外壳属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （4）从燃烧的条件角度分析，丁烷被点燃的原因是______。 【答案】（1） 降低温度至丁烷的着火点以下 （2） 分子在不断运动 （3） 合成 （4） 丁烷是可燃物，与空气接触，且温度达到了丁烷的着火点 【解析】 【小问1详解】 用嘴吹气时空气快速流动带走大量热量，使火焰周边温度降到丁烷着火点以下，达到灭火目的。 【小问2详解】 硫醇类臭味剂的分子在不断运动，扩散到空气中，接触人的嗅觉细胞就会被感知到气味。 【小问3详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于复合材料。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件，汽化后的丁烷作为可燃物与空气充分接触，压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，因此丁烷被点燃。 11. 火箭中的新一代理想推进剂是甲烷—液氧推进剂，如图是甲烷在空气中燃烧的实验，下列有关说法错误的是 A. 本实验需标注热烫图标 B. 火箭燃料加注时需要严禁烟火 C. 出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧 D. 大量使用甲烷—液氧推进剂会造成酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧放出大量热，实验装置温度较高，需标注热烫图标，正确。 B、甲烷属于可燃性气体，遇明火易发生爆炸，因此燃料加注时需严禁烟火，正确。 C、甲烷含碳元素，不充分燃烧时会生成碳单质，出现积碳现象，正确。 D、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不会产生二氧化硫、氮氧化物等可导致酸雨的污染物，因此大量使用该推进剂不会造成酸雨，错误。 12. 火箭发射时，喷口处温度非常高，需用到耐高温材料为镍合金，已知镍的金属活动性比铜强，下列推断不合理的是 A. 镍合金的熔点一般比镍单质的熔点低 B. 在相同条件下，镍比铜更容易与氧气反应 C. 镍不能与稀盐酸和稀硫酸反应 D. 把镍放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，因此镍合金熔点比镍单质低，合理。 B、金属活动性越强，相同条件下越易与氧气反应，镍活动性比铜强，因此镍比铜更易和氧气反应，合理。 C、铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，镍活动性比铜强，说明镍可能排在氢之前，可能与稀酸反应，不合理。 D、活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，镍活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜（红色固体），合理。 13. 我国科学家参与合成了世界上首个稳定存在的中性多氮分子N6，能量密度极高，单位质量放热远高于常见炸药(N63N2放出大量的热)，更被学界誉为“诺奖级突破”。下列有关N6说法不正确的是 A. N6放热过程不需要氧气参与 B. N6属于一种新型化合物 C. 一个N6分子中含有6个氮原子 D. N6相对分子质量为84 【答案】B 【解析】 【详解】A、已知放出大量的热，说明放热过程不需要氧气参与，正确； B、是由氮元素组成的纯净物，属于单质，错误； C、正确； D、的相对分子质量为，正确。 14. 氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 认识结构：氮原子中含有7个质子 B. 认识物质：氮化镓的化学式为Ga5N3 C. 认识性质：镓元素与氮元素的化学性质相似 D. 认识元素：氮元素属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，氮原子结构示意图中圆圈内数字为7，因此氮原子含有7个质子，说法正确。 B、镓原子最外层有3个电子，在化合物中显+3价；氮原子最外层有5个电子，在化合物中显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，说法错误。 C、元素的化学性质由原子最外层电子数决定，镓原子和氮原子最外层电子数分别为3和5，二者不相等，因此化学性质不相似，说法错误。 D、氮元素名称为“气”字头，属于非金属元素，说法错误。 15. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 16. 实现“碳达峰、碳中和”需要科学技术发挥作用。科学家利用新型催化剂将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应中涉及2种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 参与反应的CO2与H2粒子个数比为1：4 D. 反应前后没有元素化合价的改变 【答案】A 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂、加热条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为。 A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中CO2、H2O均属于氧化物，共2种，正确。 B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 C、由配平的方程式可知，参与反应的CO2与H2粒子个数比为，错误。 D、反应前H2中氢元素为0价、CO2中碳元素为+4价，反应后H2O中氢元素为+1价、C2H4中碳元素为-2价，有元素化合价改变，错误。 17. 应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是 A. 探究分子的运动 B. 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C. 测定空气中的氧气含量 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法探究分子的运动，错误； B、等体积的充满CO2的软塑料瓶中，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，可排除水的干扰，能验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中的氧气含量，错误； D、该实验仅设置了铁只接触水、只接触氧气的两组实验，两组均不生锈，缺少铁同时接触水和氧气的对照实验，无法探究铁生锈的全部条件，错误。 18. 如图为某化学兴趣小组给停电鱼缸设计和制作的简易供氧器的工作原理图。回答下列问题： （1）该鱼缸供氧器的反应原理为_____(用化学方程式表示)。 （2）鱼缸供氧器选择H2O2溶液为原料的优点是_____(写一条即可，贴合鱼缸使用场景)。 （3）反应仓和废液仓相连的导管上方铺设过滤材料的作用是_____。 （4）化学兴趣小组在输氧管末端包裹多层纱布后，鱼缸中溶氧量显著提升，原因是_____。 【答案】（1） （2） 反应产物为水和氧气，不会污染鱼缸水质（合理即可） （3） 阻挡二氧化锰固体，使其留在反应仓重复使用，避免其流入废液仓 （4） 增大氧气与水的接触面积，提高氧气的溶解效率 【解析】 【小问1详解】 该装置利用过氧化氢在二氧化锰催化作用下常温分解产生氧气。 【小问2详解】 结合鱼缸使用场景，过氧化氢分解产物仅为水和氧气，不会危害鱼类、不会污染水体，适配该使用场景。 【小问3详解】 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变可重复利用，过滤材料可阻挡二氧化锰固体，使其留在反应仓重复使用，避免其流入废液仓。 【小问4详解】 纱布可将大气泡分割为细小气泡，从而增大氧气与水的接触面积，提高氧气的溶解效率。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 豆腐是中国传统美食，其制作核心流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型。制作中多种因素会影响豆腐出品率：一是磨浆时黄豆与水的质量比，二是点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比，相关数据如图1、2所示。 豆腐制作时常用凝固剂为硫酸钙和氯化镁，20℃时，硫酸钙的溶解度为0.255g，氯化镁的溶解度为54.6g。某实践基地在20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解，最终制得了质地均匀的豆腐。 豆腐出品率/% 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比/% 豆腐出品率 1 1.5 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.30 豆腐出品率270% 3 2.5 豆腐出品率217% 4 3.0 豆腐出品率213% 5 3.5 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 图2不同情况下的豆腐出品率 （1）如图所示，磨浆时黄豆与水的质量比为______时，豆腐出品率达到最高。 （2）下列关于豆腐制作的说法，正确的是_____(填字母序号)。 A. 泡豆的主要目的是让黄豆吸水变软，便于后续磨浆 B. 凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高 C. 将卤水均匀分散到豆浆中的操作是搅拌 D. 凝固剂用量过多会使点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 （3）结合材料溶解度信息分析，实践基地制作豆腐使用的凝固剂为______。 【答案】（1） （2）AC （3） 氯化镁##MgCl2 【解析】 【小问1详解】 观察图1的曲线，豆腐出品率的最高点对应的横坐标为黄豆与水的质量比。 【小问2详解】 A、泡豆可使黄豆吸水变软，便于后续磨浆，正确。 B、结合表格数据，凝固剂与黄豆的质量百分比升高时，豆腐出品率先升高后降低，并非越大越高，错误。 C、搅拌能使卤水均匀分散在豆浆中，正确。 D、由表格可知，凝固剂用量过少时豆花少、不成型，用量过多时豆花碎、不易成型，错误。 【小问3详解】 根据文章内容，实践基地在20℃时取1g凝固剂加10g水，充分振荡后完全溶解。20℃时，10g水最多仅能溶解0.0255g硫酸钙，无法溶解1g硫酸钙；而10g水最多可溶解5.46g氯化镁，能够完全溶解1g凝固剂，因此所用凝固剂为氯化镁（MgCl2）。 20. 回收利用废金属是保护金属资源的有效途径之一，电炉炼钢的核心反应条件为高温，其主要流程如图： 已知：废钢铁中常含有磷、硫、硅、碳等杂质元素。熔化期：电炉通电，炉内温度达1500℃~1650℃，熔化期吹氧助熔；氧化期：向炉里通氧气脱碳、脱磷，并将杂质转化为炉渣；还原期：加入还原剂，除去铁水中的氧和硫。 （1）电炉炼钢中，炉底加入石灰石的主要作用是_____。 （2）电炉炼钢熔化期，通入氧气能助熔的主要原因_____。 （3）钢水中的FeO与碳反应产生铁和一氧化碳，该反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） 与杂质反应转化为炉渣，实现除杂 （2） 氧气与废钢铁中的碳等杂质发生氧化反应，放出大量热量，提高炉温，加速废钢铁熔化 （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石高温分解得到氧化钙，氧化钙能与杂质反应转化为炉渣（如题中、），实现除杂。 【小问2详解】 氧气与废钢铁中的碳等杂质发生氧化反应，放出大量热量，提高炉温，加速废钢铁熔化。 【小问3详解】 钢水中的FeO与碳在高温条件下反应产生铁和一氧化碳，化学方程式为。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分 21. 化学兴趣小组先对某NaCl样品(含MgCl2杂质)进行提纯，并用所得NaCl配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液。已知：Mg(OH)2是一种难溶于水的物质。 （1）仪器a的名称是______。 （2）步骤①中玻璃棒的作用是______。 （3）步骤②中需要滴加过量的NaOH溶液，发生的化学反应方程式是_____。 （4）配制9%的氯化钠溶液过程中，某同学用托盘天平称量NaCl时指针向左偏，此时他应该进行的操作是_____。 （5）关于该实验的操作判断，正确的是_____(填字母序号)。 A. 步骤⑤是蒸发结晶，当液体蒸干时再停止加热 B. 步骤④中试剂b的作用是调pH，且试剂b过量不影响氯化钠的纯度 C. 理论上最终提纯得到的NaCl的质量会比原样品中的NaCl多 【答案】（1） 胶头滴管 （2） 搅拌，加快溶解速率 （3） （4） 减少左盘的氯化钠固体，直至天平平衡 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 步骤①是溶解操作，玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。 【小问3详解】 杂质和反应生成难溶的沉淀和，化学方程式为。 【小问4详解】 托盘天平遵循“左物右码”原则，称量固定质量的药品时指针左偏，说明左盘氯化钠质量偏大，只需减少左盘的氯化钠固体，直至天平平衡即可，不能改动砝码或游码。 【小问5详解】 A、蒸发结晶时应待出现大量固体时停止加热，用余热蒸干剩余液体，蒸干会导致固体飞溅，错误。 B、试剂b为稀盐酸，目的是除去过量的，过量的在蒸发时会挥发，不影响氯化钠纯度，正确。 C、除杂过程中与反应、过量与稀盐酸反应都会生成，因此最终提纯得到的质量大于原样品中的质量，正确。 22. 爆炸盐是生活中常用的高效去污剂，它的有效成分是过碳酸钠，其与水接触后会释放气体，产生的气泡能辅助松动污渍、提升清洁效率。某化学兴趣小组围绕爆炸盐开展了探究活动。 【查阅资料】 ①氯化钡溶液呈中性；②碳酸氢钙易溶于水；③升温可以促进H2O2的分解 【猜想与假设】小明同学通过过碳酸钠的化学式2Na2CO3•3H2O2推测：其溶于水后，溶液中可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH、H2O2中的一种或多种物质。 【进行实验】 （1）实验一：在盛有过碳酸钠的试管中加入适量热的蒸馏水，用带火星的木条放在试管口，观察到_____，则可证明有H2O2产生。 （2）实验二：待实验一中的H2O2反应完后，取一定量剩余溶液于烧杯，加入无色酚酞溶液，溶液变红，于是小红同学认为该溶质成分一定含有NaOH，小欢同学对其结论产生质疑，她的理由是：_____。 （3）实验三：小欢同学将实验二中的红色溶液分别加入到A、B、C三支试管中，并进行如图所示实验，实验中只需要通过观察一支试管中产生的明显现象，就能证明过碳酸钠与水反应后所得溶液中的溶质只含有Na2CO3，该试管中出现的现象是_____。 【反思交流】 （4）结合爆炸盐的成分与性质，在过碳酸钠中加入下列物质，会导致过碳酸钠变质的是______(填字母序号)。 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠 C. 石灰水 【拓展提升】 （5）请选择(4)中一种物质设计实验方案，验证该物质在爆炸盐的使用过程中会减弱其去污效果(简要写出实验步骤和现象)______。 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，仅通过酚酞溶液变红，无法确定溶质中一定含有NaOH （3）产生白色沉淀且溶液红色褪去 （4）AC （5）取两份等质量的爆炸盐，分别放入两个烧杯中。向一个烧杯中加入足量稀盐酸，待气泡不再产生后，向两个烧杯中同时加入等量的温水。观察现象：预先加入稀盐酸的烧杯中后续产生气泡的速率明显慢于另一个烧杯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据资料，升温可促进H2O2分解生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。因此，当观察到带火星的木条复燃时，可证明反应产生了H2O2。 【小问2详解】 过碳酸钠与水反应可能生成Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。因此，仅通过酚酞溶液变红，无法确定溶质中一定含有NaOH。 【小问3详解】 要证明溶质只含Na2CO3，需先除去，再检验溶液中是否还有碱性物质： A中稀盐酸与Na2CO3或NaHCO3反应都能产生气泡，无法确定只含有Na2CO3； B中氢氧化钡溶液呈碱性，会干扰NaOH的检验，无法确定不含NaOH； C中加入足量氯化钡溶液，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，可将完全沉淀；氯化钡溶液呈中性，若原溶液中不含NaOH，反应后溶液呈中性，酚酞的红色会褪去；若含NaOH，溶液仍呈碱性，红色不会褪去。因此，观察到C试管中产生白色沉淀且溶液红色褪去，即可证明溶质只有Na2CO3。 【小问4详解】 过碳酸钠的有效成分是2Na2CO3•3H2O2，会与能和Na2CO3反应的物质发生反应而变质： A、稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，会导致过碳酸钠变质； B、硫酸钠与Na2CO3、H2O2均不反应，不会使其变质； C、石灰水[Ca(OH)2]与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，会导致过碳酸钠变质。 【小问5详解】 爆炸盐的去污效果依赖于与水反应产生的气泡（氧气），若过碳酸钠发生变质，反应产生的气泡会减少，去污效果减弱。实验需设置对照组，通过对比气泡产生的量来验证： 以稀盐酸为例：取两份等质量的爆炸盐，分别放入两个烧杯中。向一个烧杯中加入足量稀盐酸，待气泡不再产生后，向两个烧杯中同时加入等量的温水。观察现象：预先加入稀盐酸的烧杯中后续产生气泡的速率明显慢于另一个烧杯。 四、计算题：本题共1道小题，共5分 23. 在探究化学反应前后物质的质量关系的实验中，某同学用2.4g打磨干净的镁条，在空气中陶土网上方点燃(仅考虑镁条与氧气发生反应)，镁条完全燃烧后测得陶土网上白色固体的质量为3.0g，完成下列问题： （1）该实验_____(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （2）燃烧产生白烟弥散会使固体质量减小，请通过化学方程式计算该实验中弥散白烟的质量为多少? 【答案】（1） 是 （2） 解：设生成氧化镁的质量为x。 则该实验中弥散白烟的质量为 答：该实验中弥散白烟的质量为1.0g。 【解析】 【小问1详解】 所有化学反应都遵循质量守恒定律，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，所以该实验遵循质量守恒定律，故填：是； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $